酒精水溶液比重、体积和重量百分数的关系(文书特制)
酒精密度与酒度换算表
在20℃时密度-体积百分比浓度对照表：密度………………百分比浓度0.98938………………6.2 0.98187………………12.4 0.97514………………18.5 0.96864………………24.5 0.96168………………30.4 0.95382………………36.2 0.94494………………41.8 0.93518………………47.3 0.92472………………52.7 0.91384………………57.8 0.90258………………62.8 0.89113………………67.7 0.87948………………72.4 0.86766………………76.9 0.85564………………81.3 0.84344………………85.5 0.83095………………89.5 0.81797………………93.3 0.81529………………94.0 0.81257………………94.7 0.80983………………95.4 0.80705………………96.1 0.80424………………96.8 0.80138………………97.5 0.79846………………98.1 0.79547………………98.8 0.79243………………99.4 0.78934………………100.0酒精体积分数-质量分数-密度对照表常用热力单位换算表一、热量单位换算1、常用热量单位介绍A、焦耳（J）、千焦（KJ）、吉焦（GJ），工程计算广为采用，国际单位制。
热力计算、热计量、热量化验等实际操作中常见，国家标准及图表、线图查询等规范性技术文件中主要表达的单位。
但是，其他导出单位及工程习惯相互交织，使得这种单位在今天热力计算中不是很方便。
B、瓦特（W）、千瓦(KW)、兆瓦（MW），工程导出单位，是供热工程常用单位，如热水锅炉热容量：7MW、14MW、29MW、56MW...等，习惯上常说到的10t、20t、40t、80t...等锅炉,相当于同类容量蒸汽锅炉的设计出力.工程上热水锅炉和换热站热计量仪表、暖通供热设计计算、估算、供热指标等，广泛采用。
不同温度下酒精计示数与实际体积百分比的换算教学内容
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不同温度下酒精计示数与实际体积百分比的换算
+
不同温度下酒精计示数与实际体积百分比的换算
溶液温度
酒精计示值
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51.5
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温度＋20℃时用容量百分数表示乙醇浓度
酒精比重与百分含量对照表
酒精比重与百分含量对照表酒精比重与体积百分含量、重量百分含量对照表(见下表)一、关于酒精重量与容量的百分率换算酒的浓度表示方法有两种，有容量百分浓度和重量百分浓度。
所谓容量百分浓度，亦统称为酒度，是指百分容积的酒中，有若干容积的纯酒精，其余份数为水，如60°的酒是指100份容积的酒中有60份容积的纯酒精和40份容积的水。
重量百分浓度是指100克重酒中，所含纯酒精的克数。
这是纯酒精的比重为0.78934造成容量与重量百分浓度的差异。
每一个容量百分浓度都有一个唯一固定的重量百分浓度相对应，在这两种对应关系浓度表示法中，存在着相互换算的数学关系。
换算公式的推导是这样的：V%：表示容量百分率(酒度)纯酒精容量数即×100%酒精(白酒)总容量数W%：表示重量百分率(酒度)纯酒精重量数即×100%酒精(白酒)总重量数D20/4：表示酒精(白酒)的比重(密度，在20℃时，酒精(白酒)的重量与同体积的纯水在)4℃时的重量之比)。
酒精(白酒)总容量数即纯酒精容量数0.78934：纯酒精在20℃/4℃时的比重。
为了方便推导，设样品酒的体积为1L。
那么，该样品酒中纯酒精的重量也可以利用容量百分率计算出来。
1L酒中纯酒精重量=1×D20/4×W% (2)(1)式应该等于(2)式便得：1×0.7893×V%=1×D20/4×W%D20/4V%= ×W% (3)0.789340.78934W%= ×W% (4)D20/4(3)式和(4)式就是这两种浓度相互换算的公式.例:有重量百分率为52.09%的酒，其比重为0.90915，示容量百分率。
由(3)式得：D20/4 0.90915V%= ×W% = ×52.09% = 60%0.78934 0.78934例：有容量百分率为70%的酒(70度)，其比重为0.88558，由重理百分率导入(4)式得：0.78934 0.78934V%= ×W%= ×70% = 62.39% D20/4 0.88558关于酒的两种浓度的互相换算，经过前人努力，已把它们的对应关系算成表——“酒精容量%、密度、重量%对照表”，使用起来十分方便，我假道学必重复前人算过来的数字，只要从理论上弄清它们之彰的换算关系的来历，用时查表即可。
论文1：酒精与水混合后体积变小的真正原因
酒精与水混合后体积变小的真正原因作者：张胜手机152****9357邮箱：*************************@【内容提要】：酒精与水混合后体积变小的最佳解释是：“一则是因为水分子、酒精分子进入了彼此的空隙；二则，也是主要原因，是因为压强增大后把分子之间的空隙压小了。
因为我把五十毫升的酒精和五十毫升的水混合后变成93毫升，体积减小了7毫升。
但是我把这93毫升分两个量筒装后却变成了97毫升了。
也就是说压强使它压缩了4毫升，而彼此进入对方分子的空隙中只改变了3毫升。
所以压强是主因，而彼此进入对方的空隙是次因。
而且随液体的深度的增加，压强所起的作用将更大。
【关键词】：分子运动论分子群体积变小空隙斥力压强【正文】：一、实验才会有科学新发现上学期我校搞教研活动，金东区初中科学青年教师培训班集中学习活动在我校举行，有两位教师上了公开课。
上完课后再进行评课，然后教研员张成生老师进行讲座。
讲座的课题是《怎样在初中科学教学中落实有效教学框架》。
活动间隙，张老师让我做个实验探究一下。
他说：“在做分子间存在空隙的实验时，他发现了一个问题。
我们把水和酒精各取五十毫升后马上混在一起后，发现体积减小程度比较大。
但是把水和酒精各取五十毫升后，放置一节课或更长一段时间后，发现它的体积减小程度有所下降。
”张老师问我：“这是什么原因呢？”我说：“我从来没碰到过这个问题，让我想想看。
”过了三、四分钟后，我说：“也许放置一段时间后，许多分子凝聚成团，在此我把它命名为分子群。
时间越久这个分子群就越大，分子群也越多。
所以分子及分子群只能相互进入分子群之间的空隙，许多分子就无法进入群内分子之间的空隙。
比如在做七年级上册科学课本中的黄豆和沙的模拟实验时，如果沙长时间放置，结成块后，再和黄豆混合，其体积的减小程度也不大。
所以，两种液体时间放置久了后不仅水分子形成许多分子群，酒精分子也会形成许多分子群，这样体积地减小程度会更加不明显了。
75%乙醇配制公式
75%乙醇配制公式
（原创版）
目录
1.乙醇配制的重要性
2.75% 乙醇的用途
3.乙醇配制的公式和方法
4.注意事项
正文
乙醇是一种广泛应用的化学物质，尤其在医疗卫生领域有着重要的作用。
75% 的乙醇溶液常用于消毒，因为乙醇可以破坏微生物的细胞膜和核酸，从而使它们失去活性。
乙醇的配制需要精确的计算和操作。
以下是配制 75% 乙醇的公式和方法：
首先，需要确定所需乙醇的体积。
假设你需要制备 100 毫升的 75% 乙醇溶液，那么需要乙醇的体积为 75 毫升，水的体积为 25 毫升。
然后，按照以下公式计算所需乙醇和水的质量：
乙醇质量 = 乙醇体积 x 乙醇密度
水质量 = 水体积 x 水密度
乙醇的密度约为 0.789 克/毫升，水的密度约为 1 克/毫升。
因此，75 毫升的乙醇质量约为 59.175 克，25 毫升的水质量约为25 克。
最后，将乙醇和水混合，搅拌均匀，即可得到 75% 的乙醇溶液。
在配制过程中，需要注意以下几点：
1.乙醇和水的体积应准确测量，以保证溶液的浓度。
2.乙醇和水的密度可能会因为温度和压力的变化而有所不同，因此在计算质量时，应使用当时的密度。
3.在混合乙醇和水时，应先将水倒入容器中，再慢慢倒入乙醇，避免剧烈搅拌，以免产生火灾。
以上就是配制 75% 乙醇的公式和方法，以及注意事项。
酒精比重计算公式
酒精比重计算公式
酒精比重计算公式是用来确定酒精浓度的一种方法。
在实际中，我们经常需要知道酒精的浓度，无论是在酿酒、化妆品制作还是其他领域。
酒精比重计算公式是通过测量酒精和溶剂的比重来确定酒精浓度的。
我们需要明确一点，酒精的比重是指酒精和溶剂的质量比。
在计算酒精比重时，我们需要知道两个值，即酒精的质量和溶剂的质量。
酒精比重计算公式可以表示为：
酒精比重 = 酒精质量 / (酒精质量 + 溶剂质量)
在使用这个公式时，我们需要注意一些事项。
首先，确保酒精和溶剂的质量单位是相同的，例如都是克。
其次，酒精质量和溶剂质量必须是实际测量的值，而不是估计或推测的值。
最后，如果需要将酒精的比重转换成百分比浓度，可以使用以下公式：
酒精浓度(%) = 酒精比重 / (1 - 酒精比重) * 100%
通过这个公式，我们可以得到酒精的百分比浓度。
需要注意的是，酒精比重计算公式只适用于液体溶液，而不适用于固体或气体。
此外，酒精比重计算公式只能用于测量酒精浓度，并不能确定酒精的品质或纯度。
酒精比重计算公式是一种常用的确定酒精浓度的方法。
通过测量酒精和溶剂的比重，我们可以得到酒精的百分比浓度。
但需要注意的是，这个公式只适用于液体溶液，并不能确定酒精的品质或纯度。
在实际应用中，我们应该根据具体情况选择合适的测量方法和设备，确保结果的准确性和可靠性。
溶液的浓度溶质的量与溶剂的体积比例关系
溶液的浓度溶质的量与溶剂的体积比例关系溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种物质体系。
溶液的浓度表示的是溶质在溶剂中的相对含量，它对于理解溶液的性质和应用具有重要意义。
在研究溶液浓度时，需要关注溶质的量及溶剂的体积，两者之间存在着一定的比例关系。
浓度是一个描述溶液中物质含量的指标。
通常使用量的单位与体积的单位相结合，例如质量百分数（%w/w）、体积百分比（%v/v）、质量体积百分比（%w/v）等。
这些不同的浓度表示方式，都是通过量和体积之间的比例来反映溶质在溶液中的含量。
首先，让我们来看看质量百分数（%w/w）这种浓度表示方式。
它表示的是溶质的质量和溶液总质量之间的比例关系。
例如，如果一个溶液中溶质A的质量是溶液总质量的10%，那么我们可以通过以下公式来计算质量百分数（%w/w）：质量百分数（%w/w）= （溶质A的质量 / 溶液总质量）× 100%接下来，我们来看看体积百分比（%v/v）这种浓度表示方式。
它表示的是溶质的体积和溶液总体积之间的比例关系。
假设溶液中溶质B 的体积是溶液总体积的20%，那么体积百分比（%v/v）的计算公式如下：体积百分比（%v/v）= （溶质B的体积 / 溶液总体积）× 100%最后，我们来看看质量体积百分比（%w/v）这种浓度表示方式。
它表示的是溶质的质量和溶液总体积之间的比例关系。
假设溶液中溶质C的质量是溶液总体积的15%，那么质量体积百分比（%w/v）的计算公式如下：质量体积百分比（%w/v）= （溶质C的质量 / 溶液总体积）× 100%通过以上的三种浓度表示方式，可以清楚地看出溶质的量和溶剂的体积之间的比例关系。
不同的浓度表示方式适用于不同的实验和应用场景，选择合适的表示方式可以更准确地描述溶液的性质和浓度。
除了以上介绍的几种常见的浓度表示方式，还有一些其他的表示方式，例如摩尔浓度、摩尔分数等。
这些浓度表示方式更多地关注溶液中化学物质的量，而不是质量或体积。
95乙醇含水质量分数
95乙醇含水质量分数
95%乙醇含水质量分数是指95%乙醇溶液中水的质量占整个溶液总质量的比例。
计算95%乙醇含水质量分数的方法是，将水的质量除以整个溶液的质量，然后乘以100%。
假设我们有100克的95%乙醇溶液，根据定义，这个溶液中乙醇的质量就是95克，水的质量就是5克。
因此，95%乙醇含水质量分数可以通过以下公式计算，（5克÷ 100克）× 100% = 5%。
所以，95%乙醇含水质量分数为5%。
从化学角度来看，95%乙醇溶液中水的存在是由于乙醇和水之间的相互溶解。
在这种情况下，溶液中水的存在会影响溶液的性质和用途。
因此，了解95%乙醇含水质量分数对于控制溶液的浓度和使用溶液的过程中非常重要。
总的来说，95%乙醇含水质量分数是指95%乙醇溶液中水的质量占整个溶液总质量的百分比，计算方法是将水的质量除以整个溶液的质量，然后乘以100%。
这个数值对于溶液的性质和用途都具有重要的意义。
密度和比重物体的质量与体积的关系
密度和比重物体的质量与体积的关系密度和比重：物体的质量与体积的关系密度和比重是描述物体性质的重要物理量，它们直接反映了物体的质量与体积之间的关系。
密度是指单位体积内的质量，比重是某物体的密度与另一物体的密度的比值。
在本文中，我们将深入探讨密度和比重以及它们与物体的质量和体积之间的关系。
一、密度的概念和计算方法密度（density）是指单位体积内的质量，通常用符号ρ表示，计量单位为千克/立方米（kg/m3）。
物质的密度是其固有特性，不受物体大小的影响。
密度的计算公式为：密度 = 质量 / 体积。
即ρ = m / V，其中ρ为密度，m为物体的质量，V为物体的体积。
以水为例，水的密度为1克/立方厘米（g/cm3）或1000千克/立方米（kg/m3）。
这意味着在1立方厘米的水中，质量为1克；在1立方米的水中，质量为1000千克。
二、密度与物体的质量和体积之间的关系密度与物体的质量和体积密切相关。
对于相同质量的物体，其密度越大，体积越小；而对于相同体积的物体，其密度越大，质量越大。
这是因为密度是质量和体积的比值，质量不变的情况下，体积越小，密度就越大；体积不变的情况下，质量越大，密度就越大。
根据密度的计算公式ρ = m / V，可以得出以下结论：1. 物体质量增加，密度增加。
当一物体的质量增加时，若体积保持不变，则其密度也随之增加。
2. 物体体积减小，密度增加。
当一物体的体积减小时，若质量保持不变，则其密度也随之增加。
三、比重的概念和计算方法比重（specific gravity）是某物体的密度与另一物体的密度的比值，不含单位。
通常以相对密度或比重仪器（hydrometer）测量得到。
比重的计算公式为：比重 = 密度 / 某参照物体的密度。
即SG = ρ /ρref，其中SG为比重，ρ为某物体的密度，ρref为参照物体的密度。
常用水作为比重的参照物体，其比重为1。
因此，相对密度等于密度值除以水的密度（1g/cm3或1000kg/m3）。
体积百分比浓度的计算公式
体积百分比浓度的计算公式在咱们的化学世界里，体积百分比浓度可是个相当重要的概念。
它就像是一把神奇的钥匙，能帮咱们打开理解溶液浓度的大门。
先来说说啥是体积百分比浓度。
简单讲，体积百分比浓度就是溶质的体积和溶液总体积的比值，再乘以 100%。
用公式表示就是：体积百分比浓度 = （溶质的体积÷溶液的总体积）× 100% 。
举个例子，假如你有一瓶 500 毫升的酒精溶液，其中酒精的体积是100 毫升。
那这瓶溶液中酒精的体积百分比浓度就是（100÷500）× 100% = 20% 。
我记得有一次，我在实验室里带着学生们做实验。
当时我们要配制一定体积百分比浓度的盐酸溶液。
学生们一开始都有点懵，不太清楚怎么去计算。
我就引导他们，先搞清楚我们需要的浓度是多少，然后根据现有的盐酸浓度和要配制的溶液体积，一步一步来计算需要多少浓盐酸和多少水。
有个学生特别有趣，他一开始把公式记错了，算出了一个很离谱的结果。
我笑着给他指出来，他恍然大悟，拍了拍自己的脑袋说：“哎呀，我怎么这么糊涂！”后来，大家都成功地配制出了正确浓度的溶液，那种成就感洋溢在每个人的脸上。
再比如说，在工业生产中，体积百分比浓度的计算也非常重要。
像是在制药厂里，要配制特定浓度的药液，如果算错了浓度，那可就麻烦大啦！咱们在日常生活中也能碰到体积百分比浓度的应用呢。
比如，你去买消毒酒精，上面标注的 75% 就是体积百分比浓度。
这说明这瓶酒精里，酒精的体积占总体积的 75% 。
所以说，掌握好体积百分比浓度的计算公式，不仅能在学习上帮咱们解决问题，在实际生活中也能派上大用场。
大家可别小看这个小小的公式，它的用处可大着呢！总之，不管是在实验室里的科学研究，还是在工厂里的生产实践，又或者是咱们日常生活中的小应用，体积百分比浓度的计算公式都像一个忠实的小助手，默默地为我们服务。
只要咱们用心去理解它、运用它，就能在化学的世界里畅游无阻，发现更多有趣的奥秘！。
分析纯乙醇怎么配比的原理
分析纯乙醇怎么配比的原理
纯乙醇的配比原理涉及到溶液的浓度计算和混合物的体积计算。
在配比纯乙醇时，我们需要考虑所需浓度和体积的要求。
首先，我们需要确定所需的乙醇浓度。
浓度可以用体积百分比（v/v）或质量百分比（w/w）来表示。
体积百分比表示溶液中乙醇的体积与总溶液体积的比例，而质量百分比表示溶液中乙醇的质量与总溶液质量的比例。
假设我们需要制备一定体积的纯乙醇溶液，我们可以使用以下公式计算所需的乙醇体积：
乙醇体积= 所需体积×乙醇浓度
例如，如果我们需要制备100毫升体积百分比为70%的纯乙醇溶液，那么乙醇的体积将为：
乙醇体积= 100毫升×70% = 70毫升
接下来，我们需要考虑如何配制这个纯乙醇溶液。
如果我们有纯乙醇和溶剂（例如水）可用，我们可以使用以下公式计算所需的溶剂体积：
溶剂体积= 所需体积- 乙醇体积
在上述例子中，如果我们有100毫升的纯乙醇和水可用，那么所需的水体积将为：
溶剂体积= 100毫升- 70毫升= 30毫升
因此，我们需要将70毫升纯乙醇和30毫升水混合在一起，以制备100毫升体积百分比为70%的纯乙醇溶液。
需要注意的是，这只是一个简单的示例，实际的配比可能会涉及更复杂的计算和考虑因素，例如溶液的密度和温度对浓度的影响等。
在实际操作中，确保准确配比和安全操作非常重要，因此建议参考相关的化学实验室手册或咨询专业人士。
乙醇溶于水的比例
乙醇溶于水的比例乙醇（C2H5OH）是一种常见的有机溶剂，广泛应用于化学、医药、食品等领域。
与水相比，乙醇具有较低的沸点和熔点，易挥发，且具有良好的溶解性。
因此，乙醇与水的混合物是一种常见的溶液体系。
本文将探讨乙醇溶于水的比例及其相关性质。
乙醇与水的混合物可以形成各种不同比例的溶液。
乙醇溶液的比例通常用体积比或质量比来表示。
体积比指的是乙醇与水的体积之比，质量比指的是乙醇与水的质量之比。
乙醇溶于水的比例会影响混合物的性质，如密度、沸点、溶解度等。
下面将从这些方面来探讨乙醇溶液的比例与性质的关系。
首先是密度。
乙醇的密度小于水，因此乙醇溶液的密度随乙醇的含量增加而减小。
当乙醇溶液的乙醇含量达到一定比例时，密度会达到最小值。
这个比例称为乙醇的最大密度点，对应的乙醇浓度约为95.6%。
这是由于乙醇与水的分子之间存在氢键作用，使得乙醇分子在水中更易形成聚集态，从而增加了乙醇溶液的体积。
其次是沸点。
乙醇与水的沸点随着乙醇含量的增加而降低。
当乙醇的含量超过95.6%时，乙醇溶液的沸点将低于纯乙醇的沸点。
这是因为乙醇与水之间的氢键作用导致溶液分子间的相互作用增强，使得分子之间的平均距离变小，从而使溶液的沸点降低。
乙醇溶液的溶解度也与乙醇的含量有关。
在乙醇浓度较低的情况下，乙醇与水的相互作用较弱，溶解度较高。
但当乙醇的含量超过一定比例时，乙醇与水的相互作用增强，溶解度会降低。
这是因为乙醇的极性较小，而水具有较高的极性，乙醇分子在水中的溶解度受到水分子的溶剂化作用的限制。
除了上述性质，乙醇溶液的比例还会影响其它物理化学性质，如折射率、表面张力等。
乙醇溶液的比例对于许多实际应用也有重要影响，如酒精的浓度、溶剂的选择等。
总结起来，乙醇溶于水的比例与混合物的性质密切相关。
乙醇溶液的密度随乙醇含量增加而减小，沸点随乙醇含量增加而降低，溶解度在较低乙醇浓度时较高，但在一定比例后会降低。
乙醇溶液的比例也会影响其它物理化学性质。
酒精配置
（1）95％酒精配制成75％酒精以100克为例：100克95％酒精中含酒精：100×95％＝95克75％酒精中若有95克酒精，其总重量为：95÷75％＝126.67克所以需要增加水的总量为：126.67－100＝26.67克以100ml为例：100ml95％酒精中含酒精：100×95％＝95ml75％酒精中若有95克酒精，其总重量为：95÷75％＝126.67ml所以需要增加水的总量为：126.67－100＝26.67ml（2）用95%的酒精配制500ml的75%酒精的计算方法500*75%=375ml 即需要纯酒精375ml，375/95%=390ml即需要95%的酒精390ml（3）有一公斤95%的酒精，要配制成75%的酒精需加水多少克，按重量算W=1*95%/75%=1.27kg加水0.27kg（4）用95%的酒精配制75%的酒精1000毫升，需要加水多少克！求高手告诉我解达过程！210.5mL需要95%的酒精的体积是1000*75%/95%=789.5mL需要水的体积是1000-789.5=210.5mL（5）请问浓度为95%的酒精配成浓度为75%的1kg,该加多少水和多少95%的酒精?75%*1kg/95%=0.79kg该加1kg-0.79kg=0.21kg 水和0.79kg95%的酒精。
(6)用75%的酒精1000ml用于皮肤消毒，现有为95%和40%两个浓度的酒精，利用上述两浓度将如何配制成浓度为75%的�95%与40%酒精的体积比是：（75-40）/（95-75）=7/4需要95%的酒精1000×7/11=636.4ml需要40%的酒精1000×4/11=363.6mL按计算的95%和40%酒精的体积混合即可。
A:设95%的体积为X，40%的为Y,则(95%x+40%y)/(x+y)=75%,可求出x/y=7/4,只要是体积比为7：4配比就可配成浓度75%，若要配1000ml，则x+y＝1000，可求出x、y具体值B: 0.95x+0.4y=0.75(x+y)x+y=1000。