高二化学选修4学探诊,高清扫描版答案
人教版高中化学选修四高二化学高答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学高答案选择题答案1 2 3 4 5 6答案 B D D C A C 题号7 8 9 10 11 12 答案 B D C C D A二、填空题（共52分）13. (15分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。
只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号反应条件反应速率(1) 升高温度增大(2) 加入催化剂增大(3) 再充入a mol H2增大(4) 将容器容积扩大为原来2倍减小(5) 通入b mol Ne(g) 不变14．（8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K 夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。
现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。
⑴A瓶中气体颜色加深，理由是：中和反应放出热量，使平衡2NO2N2O4向逆反应方向移动，NO2的量增大⑵B瓶中气体颜色变浅，理由是：NH4NO3固体溶解时吸收热量，使平衡2NO2N2O4向正反应方向移动，NO2的含量减小。
15．（9分）可逆反应aA+bB cC在不同温度下，从正反应开始到t秒时混合物中C的百分含量与温度关系如右图所示，分析图像，回答下列问题：⑴T＜500℃时，随T升高，C%增大的原因是：T＜500℃时，反应尚未达到平衡，所以随温度升高反应速率加快，因此在相同的反应时间内生成了更多的产物C；；⑵T﹥500℃时，随T升高，C%减小的原因是：T＞500℃时，反应速率更快，但反应达到平衡后继续升高温度平衡向逆方向移动使产物C 的量减少；⑶综合上述分析可得出结论：此反应的正方向的热效应为放热反应（填“放”、“吸”16、（6分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4C1一 [CuCl4]2- +4H2O蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法⑴加水稀释⑵加AgNO3 溶液17、（每空2分，共14分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
人教版化学选修四学段考试化学答案2
武威2019-2020学年度第一学期第二次学段考试
高二化学试卷答案
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）
17.（14分，每空2分）
Ⅰ.（1）CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H = －41kJ/mol；
（2）4Na(s)+ TiCl4(l)= Ti(s)+ 4NaCl(s)△H = －970.2kJ/mol
18.（12分,每空2分）
（1）酸式滴定管，碱式滴定管
（2）滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不回复红色
（3）26.10 mL （4）①②⑤; ③⑥⑦（每空全对得2分，漏选得1分，错选得0分） (5) 0.1464 mol/L。
19．(12分，每空2分)
(1)盐酸溶液 (2)醋酸溶液 (3)a： 10-12b：2:9 (4)99×10－8mol/L
（5）ABD
20．（14分，每空2分）
（1）< (2) Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，既有沉淀又有气体生成，
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
（3）抑制（4）Al2O3
（5）HCO－3既能发生电离又能发生水解，HCO－3H＋＋CO2－3、
HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，水解程度大于电离程度，c(H＋)＞c(OH－)溶液显酸性。
人教版化学选修4第一二章测学习试题含答案
人教版化学选修4第一二章测试题〔带答案〕一、选择题〔有一个或两个正确选项〕1．以下说法正确的选项是A．化学反响必定陪伴有热量的变化B．活化能越大的化学反响其反响热数值也越大C．反响热的产生是因为生成物与反响物的总能量不一样D．放热反响是因为反响物键能总和大于生成物键能总和2．有关化学反响的说法中，正确的选项是A．自觉反响都是放热反响B．自觉反响都是熵增大的反响C．能自觉进行的吸热反响必定是熵增大的反响D．非自觉反响在任何条件下都不可以实现3．以下不属于自觉进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下消融成水C．石墨产生金刚石D．铁器在湿润的空气中生锈4．依据相映的图像，判定以下有关说法正确的选项是．．．．．．．〔A〕〔B〕〔C〕〔D〕A．密闭容器中反响抵达均衡，t0时改变某一条件犹如图变化所示，则改变的条件只好是加入催化剂B．反响抵达均衡时外界条件对均衡影响关系如以下列图，则正反响为放热反响，且a＞b C．物质的量和温度关系如以下列图，则该反响的正反响为放热反响D反响速率和反响条件变化关系如以下列图，则该反响的正反响为放热反响，且A、B、C、D均为气体5．在必定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内〔早先加入催化剂〕通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为初步时的 1.2倍。
则NH3的转变率为A．25%B．20%C．10%D．80%6．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A．碳酸钙受热分析B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响7．已知C(石墨，s)=C(金刚石，P(白磷，s)=P(红磷，s)s)D．煤的气化△H＞0，△H＜0。
依据上述信息推论正确的选项是A．前者为放热反响B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石坚固D．上述变化都为物理变化8．关于某均衡系统，以下措施必定会使均衡挪动的是A．高升温度B．使用催化剂C．改变系统压强D．改变各组分浓度9．必定条件下反响2AB(g)A2(g)+B2(g)抵达均衡状态的标记是A．2υ正(AB)=υ逆(A2)B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内耗费nmolA2，同时耗费2nmolAB10．以下说法正确的选项是A．需要连续加热才能保持的化学反响必定是吸热反响B．中和反响放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol，则石墨的焚烧热为110.5kJ/molD．1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量11．在四个同样的容器中，在不一样的温度下(其余条件同样)进行合成氨的反响，依据以下在相同时间内测得的结果判定，该反响所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1mol/(L?min) C、v(N2)=0.3mol/(L?min)B、v(H2)=0.6mol/(L?min) D、v(H2)=0.3mol/(L?min)12、以下形式中能够说明2HI(g)H(g)+I(g)已抵达均衡的是：①单位时间内生成nmolH2的同22时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分构成ω(HI)=ω(I2)；④反响速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一准时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一准时，某终生成物浓度不再变化；⑧条件必定，混淆气体的均匀相对份子质量不再变化；⑨温度和体积一准时，混淆气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一准时，混淆气体的密度不再变化。
人教版高中化学选修四第一学期高二年级化学诊断性测试试卷(四).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高二年级化学诊断性测试试卷(四)命题人: 林红 测试时间:12月23日 满分：100分 用时：40分钟班级： 学号： 姓名： 成绩：第Ⅰ卷 (选择题)一．选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有1个选项符合题意）1．常温下，将0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起( )A ．溶液的pH 增加B ．CH 3COOH 电离度变大C ．溶液的导电能力减弱D ．溶液中c(OH －)减小2．下列说法正确的是( )①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强 ③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 ④蔗糖易溶于水，所以是电解质 ⑤氯气溶于水后导电，所以Cl 2是电解质A ．①B ．①③C ．①②⑤D ．①②③⑤ 3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A ．NH4+＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O + B ．HCO3–+ H 2O H 3O + + CO 32–C ．NH 3 +H 2O NH 4+ +OH –D ．Cl2＋H 2OH +＋Cl –＋HClO4．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0．1 mol/L醋酸的pH比0．1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0．1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8．9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②5. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁6. 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．除①④⑦外B．除⑤外C．除③⑥外D．全有关7. 中和滴定“用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是A．碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗B．锥形瓶中残留有蒸馏水C．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数8．室温下，在pH=12的烧碱溶液中，由水电离的c(OH一)为( )A．1.0×10-7mol·L-1 B．1.0×10-6mol·L-1C．1.0×10-2mol·L-1D．1.0×10-12mol·L-19. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H＋)＝c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(OH－)B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3－)+ c(CO32－)+C(Na+)＝3.0mol/LC．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)选择题答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10第Ⅱ卷(非选择题)11.（9分）某温度（t℃）时，水的离子积为K w=1×10-13，则该温度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是。
高二化学选修4练习题及答案
高二化学选修4练习题及答案推荐文章高二化学下学期期末试卷带答案热度：高二化学选修5有机化学基础知识点热度：高中化学关于乙炔和炔烃的练习题热度：高中化学影响化学平衡的条件的练习题热度：高中化学关于乙烯烯烃的练习题和答案热度：勤做练习题是高二化学生活中最重要的学习方法之一，也是提高高二化学成绩的唯一可行方法。
下面是由店铺带来的高二化学选修4练习题及答案，做完记得及时校对答案。
高二化学选修4练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只是一个选项符合题意)1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
人教版化学选修4课后习题参考答案
人教版化学选修4课后习题参考答案第一章第一节（P.6）1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节(P.10)1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5. 柱状图略。
关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
高中化学选修4知识点总结及对应习题解析(K12教育文档)
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化学选修4全书总复习提纲绪言1、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
2、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。
但对反应前后的能量变化并无影响。
第一章1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
有热量放出的反应叫放热反应，需要吸收热量的反应叫做吸热反应。
2、常见的放热反应:①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数化合反应3、常见的吸热反应：①多数的分解反应②2NH4Cl(s）＋Ba（OH)2· 8H2O(s）＝＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O高温高温③C（s）＋H2O(g)＝＝＝CO＋H2④CO2＋C＝＝2CO4、反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量就叫做反应热。
在恒压条件下又称焓变，符号为△H ，单位是KJ/mol。
当△H 为“－”或△H <0时，为放热反应；当△H 为“＋”或△H 〉0时，为吸热反应5、热化学方程式的书写：a、需注明反应的温度和压强，对于 250C、101kPa时进行的反应可以不表明。
b、需要在热化学方程式的右边注明△H的值及其“＋”与“－".c、需注明反应物和生成物的状态。
2021-2022学年人教版高中化学选修四检测：1.1.1 Word版含答案
1.1.1 课后作业一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列变化中，肯定不存在化学能与热能相互转化的是( )A．铝热反应 B．金属钝化C．燃放爆竹 D．干冰升华【答案】 D【解析】铝热反应、金属钝化、燃放爆竹均涉及化学反应，存在化学能与热能的转化。
干冰的升华属于物质的三态变化，是物理变化。
2．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【答案】 C【解析】铝片与稀盐酸之间的置换反应和甲烷在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的是氧化还原反应，是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但是非氧化还原反应。
3．下列说法不正确的是( )A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．依据化学反应中的能量变化状况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的【答案】 D【解析】从反应物、生成物的组成可推知化学变化过程是原子的重新组合过程，A正确；化学反应不是吸热就是放热，没有无能量变化的反应，B正确；化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关，C正确；化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来，还有的以光能、电能等形式表现出来，D不正确。
4．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )【答案】 D【解析】由A＋B―→X为吸热反应，可知X的能量高于(A＋B)的能量，可排解A项和C项；而由总反应A＋B―→C为放热反应，可知C的能量小于(A＋B)的能量，故B项错误，D项正确。
【点拨】本题考查了化学反应中能量的变化与吸热反应、放热反应的关系，考查同学的识图力量，难度较小。
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
人教版高中化学选修四第一学期高二年级化学诊断性测试试卷(四).docx
高中化学学习材料唐玲出品第一学期高二年级化学诊断性测试试卷(四)命题人: 林红测试时间:12月23日满分：100分用时：40分钟班级：学号：姓名：成绩：第Ⅰ卷 (选择题)一．选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有1个选项符合题意）1．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( ) A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小2．下列说法正确的是( )①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A．① B．①③ C．①②⑤ D．①②③⑤3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32–C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO4．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0．1 mol/L醋酸的pH比0．1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0．1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8．9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦C．③④⑥⑧D．①②5. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁6. 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．除①④⑦外 B．除⑤外 C．除③⑥外 D．全有关7. 中和滴定“用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是A．碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗B．锥形瓶中残留有蒸馏水C．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数8．室温下，在pH=12的烧碱溶液中，由水电离的c(OH一)为 ( )A．1.0×10-7mol·L-1 B．1.0×10-6mol·L-1C．1.0×10-2mol·L-1 D．1.0×10-12mol·L-19. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H＋)＝c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(OH－)B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3－)+ c(CO32－)+C(Na+)＝3.0mol/LC．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)选择题答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10第Ⅱ卷 (非选择题)11.（9分）某温度（t℃）时，水的离子积为K w=1×10-13，则该温度（填大于、小于或等于） 25℃，其理由是。