高中化学反应方程式总结参考答案

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高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上 OH－，然后配平即可。【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：

高中无机化学方程式及答案

1.钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓； ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ； ⑫电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。

2.铝及其重要化合物(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式。

①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O；⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

化学方程式总结元素部分化学方程式带答案

钠及其化合物有关的化学方程式序号反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化 4Na+O 2=2Na 2O2 钠在加热时被空气氧化2Na+O 2 = Na 2O 23 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 2Na 2O+O 2 △2Na 2O 24 钠与硫混合研磨生成Na 2S 2Na+S 研磨=Na 2S5 钠在氯气中燃烧 2Na + Cl 2 2NaCl6 钠与氢气加热生成NaH 2Na+H 2△2NaH7 钠与水的反应 2Na + 2H 2O ====2Na + + 2OH - + H 2↑ 8 钠与盐酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H ₂↑9 钠与硫酸铜的反应 2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ 10 钠与氯化铁的反应 6Na+2FeCl 3+6H 2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H 2↑11 钠与氯化铵的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3↑+H 2O 12 钠与熔融的四氯化钛的反应4Na+TiCl 4高温Ti+4NaCl13 钠与熔融的氯化钾反应(工业制钾) Na+KCl （熔融） △NaCl+K 14 钠与乙醇的反应 2Na + 2CH 3CH 2OH = 2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 15 钠与苯酚的反应 2C 6H 5OH+2Na=2C 6H 5ONa+H 216 钠与乙酸的反应 2CH 3COOH + 2Na = 2CH 3COONa + H 2↑ 17 工业制备金属钠 2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑18 氧化钠与水的反应 Na 2O+H 2O===2NaOH 19 氧化钠与二氧化碳的反应 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 20 氧化钠与盐酸的反应 2HCl+Na 2O=2NaCl+H 2O 21 过氧化钠与水的反应 2Na ₂O ₂+2H ₂O==4NaOH+O ₂↑ 22 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 23 过氧化钠与盐酸的反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 24 过氧化钠与二氧化硫的反应 SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 425 过氧化钠与氯化亚铁等量反应 4Na 2O 2 + 6H 2O + 4FeCl 2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O 2↑ 26 过氧化钠与氢硫酸反应 Na 2O 2+H 2S==2NaOH+S27向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸Na 2CO 3 + HCl == NaHCO 3 + NaClNaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO228 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,29 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO330 碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

高中化学方程式总结(重要)

高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2==Na2O2 （加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 T4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2 （加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H2 T2A1+2OH -+2H2O==2AlO 2+3H 2 T6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O 2T9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO 3 CO32- + H +==HCO 3-NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO2T HCO3-+ H+==H2O+CO2T过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2 T CO32'+2H+==H 2O+CO2 T11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2 THCO3-+H+==H2O+CO 2 T12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO 3CO32-+H 2O+CO2==2HCO 3-13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 T (力口热)14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO 32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O3+6HCl==2AlCl 3+3H2O Al2O3+6H+==2Al "+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3+2NaOH==2NaAlO 2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO 2+H2O17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)：Al 2(SO4)3+6NH3 H2O==2Al(OH) 3 J +3(NH)2SO4Al 3++ 3NH 3 H2O ==Al(OH) 3 J +3Nhf18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl==AlCl 3+3H2O Al(OH) 3+3H+==Al "+3H2O19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH) 3==Al 2O3+3H 2O (加热)20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO 2+HCl+H 2O==NaCl+Al(OH) 3 JAlO 2-+H++H2O==Al(OH) 3 J21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO 2+CO2+3H2O==Na 2CO3+2Al(OH) 3 J2AlO 2+CO2+3H 2O==CO 32-+2Al(OH) 3 J二氧化碳过量：NaAlO 2+CO2+2H2O==Al(OH) 3 J +NaHCQAlO2-+CO2+2H2O==Al(OH) 3 J +HCO-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl 2+H 2O FeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl 3+3H2O F&O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl 2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH) 2J +N2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH) 2 J26、实验室制取氢氧化铁(红褐色)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH) 3 J +3NaClFe3++3OH ==Fe（OH） 3 J27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe（OH）2+O 2+2H2O==Fe（OH） 328、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）:Fe3++3SCN-==Fe（SCN） 329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe 2++Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl 2+ZnCl2 2Fe3++Zn==2Fe 2++Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl 2 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn 2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O （加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF 4 T +2HO34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH==Na 2SQ3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl==H 2SiO3（ J ）+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+==H2SiO3（J ）36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3（J ）SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H 2SiO3（J ）注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl（浓）==MnCl 2+C12T +2HO （加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl 5（PCl3为液态，PCb为固态）39、氯气与水反应：Cl2+H2O==HClO+HCl （可逆号）40、氯气光照分解：2HClO==2HCl+O 2 T （光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H 2O Cl 2+2OH -==ClO -+Cl --+H2。

高中原电池+电解池常见方程式总结

放电3Zn(OH)充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。

高中化学反应方程式

高中化学反应方程式高中化学反应方程式：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl- =AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH –+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3- +H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- +CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3- +Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O10 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH –+HCO3- =CaCO3↓+H2O11 、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O12 、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH –+2HCO3- =CaCO3↓+CO32– +2H2O14 、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O15 、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH –+NH4++HCO3- =BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16 、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或 CO32–+2H+=CO2↑+H2O17 、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32 –+H2O18 、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19 、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH –=NH3↑+CO32–+2H2O20 、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O。

高中化学中书写与量有关的离子方程式带答案(详细版---教师)

离子反应方程式与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应。

二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应。

4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。

高中化学热化学反应方程式-经典题目-答案

氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白:1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，Li3N晶体属于离子晶体（填晶体类型）．2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为6Li+N2点燃2Li3N34）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．①氮化硅晶体属于原子晶体（填晶体类型）；②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式Si3N45）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到．2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有金属键、共价键．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为3935KJ．2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l);△H=-816.5 kJ/mol 3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g); △H=-92.4KJ/mol，则N≡N 键的键能是945.6KJ/mol4）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g); △H=-234kJ/mol．在反应体系中加入催化剂，E1的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？无，原因是反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是Q1＜Q2＜Q32H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；（2）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式P（s）+3/2Cl2（g）= PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1；②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol （3）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇（CH3OH）为燃料的燃料电池．已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1；CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）; △H=-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1（4）已知稀溶液中，H2SO4与1mol NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(aq); △H=-114.6kJ•mol-1．（5）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO2气体和液态水，放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ•mol-1．（6）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-183kJ•mol-1；该反应中氢气与氯气的总能量大于（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氢的总能量．1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：①如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol，H2O的电子式为②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图2中，能正确表示总反应过程中能量变化的是d (填字母）②已知：H2O(g)=H2O(l); △H1=-Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH (l); △H2=-Q2kJ/molC2H5OH (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g); △H3=-Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1 kJ．③碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有碳、一氧化碳的燃烧热1.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH －(aq) H 2O(1)；△H=－57.3kJ/mol 。

高一化学必修二第六章化学反应与能量知识点总结含答案解析

B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
【答案】B
【详解】
A．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A正确；
B．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误；
C．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故C正确；
D．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-═Zn2+，故D正确；故选B。
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
【答案】D
【详解】
A.稀硫酸改为98%的硫酸，铁在浓硫酸中钝化而不能产生氢气，A错误；
【点睛】
准确理解原电池原理是解题关键，装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析。
4．下列有关反应速率的说法正确的是（）
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

高中化学反应方程式总结参考答案

高中化学反应方程式总结化学方程式离子方程式1.4Na+O2＝2Na2O————————————————2.2Na+O2Na2O2————————3.4Li+O22Li2O4.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑5.2K+2H2O=2KOH+H2↑2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑6.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑7.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2————————————————8.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑9.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+＝H2O+CO2↑10.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+＝H2O+CO2↑11.Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓CO32-+Ca2+= CaCO3↓12.NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O OH-+HCO3-＝H2O+CO32-13.Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓SO42-+Ba2+= BaSO4↓14.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑————————15.2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑16.2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑17.Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O18.Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O19.Al2(SO4)3+6NH3·H2O＝3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓Al3++3NH3·H2O＝3NH4++Al(OH)3↓20.Al2(SO4)3+6NaOH＝2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al3++3OH-＝Al(OH)3↓21.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O22.Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O————————23.2Al(OH)3 Al2O3+3H2O————————24.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑25.AlCl3 + 4NaOH ＝NaAlO2 + 3NaCl+2H2O Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O26.AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓————————27.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2————————28.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2————————29.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O330.FeO+2HCl＝FeCl2+H2O FeO+2H+＝Fe2++H2O31.Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O32.FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓33.FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓34.4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3————————————————35.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O36.FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)337.Fe+2FeCl3＝3FeCl2Fe+2Fe3+＝3Fe2+38.2FeCl2+Cl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-————————39.2CuO+C2Cu+CO2↑40.Cu2S+O22Cu+SO2————————————————41.2HgO2Hg+O2↑————————42.2Ag2O4Ag+O2↑43.SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O ————————————————44.SiO2 + CaO CaSiO345.SiO2 + 4HF=SiF4↑+2H2O————————46.Na2SiO3 +2HCl=H2SiO3 ↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓47.2Na + Cl2 2NaCl ————————48.2Fe + 3Cl22FeCl3————————49.Cu + Cl2CuCl2————————50.H2 + Cl22HCl————————51.Cl2 +H2O＝ HCl + HClO Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO52.Cl2 +2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O53.2Cl2 +2Ca(OH) 2 ＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O54.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O55.2HClO2HCl + O2↑————————56.Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 ＝CaCO3 + 2HClO Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3 +2HClO57.Ca(ClO) 2 + 2HCl ＝ CaCl2 +2HClO ClO-+H+＝HClO58.Ca(ClO) 2 + 2HAc ＝Ca(Ac)2 +2HClO ClO-+ HAc＝HClO+Ac-59.S+O2SO2————————60.2SO2 + O22SO3————————61.SO3+ H2O= H2SO4————————62.SO3+CaO=CaSO4————————63.SO3+Ca(OH) 2=CaSO4+H2O————————64.CaCO3+SO2+O2 CaSO4+CO2————————65.N2 + 3H22NH3————————66.N2 + O2 2NO————————67.4NH3+5O24NO + 6H2O————————68.NH3+HCl= NH4Cl————————69.NH4Cl NH3↑+HCl↑————————70.NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑————————71.NH3∙H2O NH3↑+ H2O————————72.2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O————————73.NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O NH4++OH-NH3↑+H2O74.2NO + O2 ＝2NO2————————75.3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO————————76.4NO+3O2 +2 H2O＝4HNO3————————77.4NO2+O2 +2H2O＝4HNO3————————78.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O————————————————79.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O80.Cu+ 4HNO3(浓)==Cu( NO3 )2 +2NO2↑+ 2H2O Cu+ 4H++2NO3-＝Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O81.3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu( NO3 )2 +2NO↑+ 4H2O3Cu+ 8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+ 4H2O————————82. C + 4HNO3(浓)CO2 ↑+4NO2↑+ 2H2O————————83.H2O+C CO+H284.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+== 2Mn2++10CO2↑+8H2O85.Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O S2O32-+2H+= SO2+S↓+H2O————————86.2H2O22H2O+O2↑————————87.2CO+ 2NO 2CO2+N2二、电子式相关问题（一）常见的电子式（二）用电子式表示物质形成过程1. 2.3.三、溶液中相关问题（一）书写下列物质在水溶液中的电离方程式1．硫酸 H2SO4=2H++SO42-2．醋酸 CH 3COOH H++CH3COO-3．硫化氢 H 2S H++HS- HS-H++S2-4．一水合氨 NH 3∙H2O NH4++OH-5．氢氧化铝 H++AlO 2-+H2O Al(OH)3Al3++3OH-6．硫酸铝钾 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-（二）写出以下物质在水溶液中水解的离子方程式1．醋酸钠 CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-2．氯化铵 NH 4++H2O NH3∙H2O+H+3．硫化铝 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑4．硫酸铝钾的净水原理 Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+四、根据要求书写热化学反应方程式1．200ºC、101kPa，每1molH2与碘蒸气作用生成2molHI，放热H2(g)+I2(g) 2HI(g) ⊿H= kJ/mol2．25ºC、101kPa，氢气在氧气中燃烧每生成1mol液态水，放热 kJH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ⊿H= kJ/mol3．甲烷燃烧热为mol，请书写其燃烧热的热化学反应方程式CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ⊿H= kJ/mol4．已知强酸强碱的中和热约为 kJ/mol，请书写表示盐酸与氢氧化钙的中和热的热化学反应方程式（不要书写离子反应方程式）HCl(aq)+1/2Ca(OH)2(aq)=1/2CaCl2(aq)+H2O(l) ⊿H= kJ/mol五、有机化学反应方程式化学反应方程式1.甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O2.甲烷发生一氯取代 CH4+Cl2CH3Cl+HCl3.乙烯通入溴水 H2C=CH2+Br2BrH2CCH2Br4.乙烯与氯化氢加成 H2C=CH2+HCl H3CCH2Cl5.乙烯加聚6.实验室制乙炔 CaC 2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑7.乙炔与溴单质1：1加成8.1,2-二溴乙烯与溴水反应 BrHC=CHBr+Br 2Br2HCCHBr29.乙炔制备氯乙烯10苯与溴单质发生取代11苯的硝化反应.12苯与氢气发生加成.13.甲苯制备TNT14溴乙烷与NaOH水溶液反应 CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr .15溴乙烷与NaOH醇溶液反应 CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O .16乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑.17酒精燃烧 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O.18乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.19乙醇消去 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O.20乙醇分子间脱水成醚 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O.乙醇与氢溴酸 CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O21.22制取乙酸乙酯 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O.23苯酚与NaOH溶液.24苯酚钠与盐酸25.苯酚钠溶液中通入CO226.苯酚与浓溴水27.乙醛的银镜反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 28.乙醛与新制氢氧化铜 NaOH +CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 29.乙醛催化氧化 2CH3CHO+O22CH3COOH30.乙醛与氢气 CH3CHO+H2CH3CH2OH31.乙酸乙酯在酸性条件的水解 CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH32.乙酸乙酯在NaOH水溶液中水解 CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+C2H5OH33 .草酸二乙酯在NaOH水溶液中水解H5C2OOCCOOC2H5+2NaOH NaOOCCOONa+2C2H5OH34.利用硬脂酸甘油酯制皂35.蔗糖水解 C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)36.麦芽糖水解 C12H22O11(麦芽糖)+H2O 2C6H12O6(葡萄糖)37.淀粉水解成葡萄糖 (C6H10O5)n(淀粉)+n H2O n C6H12O6(葡萄糖)38葡萄糖在人体内完全氧化 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O39.葡萄糖发酵制酒 C6H12O6 2C2H5OH+2CO240 .葡萄糖发生银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O41.H2NCH2COOH成二肽的反应 2H2NCH2COOH +H2O 42.乙二酸与乙二醇的缩聚反应HOOCCOOH+HOCH2CH2OH +（2n-1）H2O 43.酚醛树脂的制备44.对苯二甲酸与乙二醇的缩聚反应45.1,3-丁二烯的加聚反应。

高中常见的100个化学方程式及现象 (带答案)

74 氨气和氯化氢气体反应 75 氯化铵受热分解 76 碳酸氢铵受热分解
NH3+HCl=== NH4Cl NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
77 实验室用氯化铵和氢氧化 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 钙制氨气
78 HNO3 见光或受热分解
反应
69 氮气与氢气反应 70 氮气与氧气反应 71 一氧化氮与氧气反应
N2 g 3H2 (g)
N2+O2 ==放==电2NO 2NO +O2 ==== 2NO2
NH 3 g
72 二氧化氮与水反应
3 NO2 +H2O====2HNO3+NO
73 氨气与氧气反应（氨的催化
△
氧化）
4NH3+5O2===催==化=剂4NO+6H2O
80 铜与稀硝酸反应
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
81 碳与浓硝酸反应 82 铝在氧气中点燃
C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O 4Al+3O2 2Al2O3
83 铝在氯气中点燃
2Al+3Cl2 2AlCl3
84 铝粉与硫粉混合加热 85 铝条下稀盐酸反应
18 氯气与磷反应 19 氯气与氢气反应
2P＋3Cl2 ２PCl3（液体） PCl3＋Cl2====PCl5 H2＋Cl2 ２HCl H2＋Cl2 ====光==照２HCl
20 氯气与水反应
Cl2＋H2O=====HCl+HClO

高中阶段所有的化学方程式大汇总

高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应：2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应：2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应：4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应：2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应：C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应：2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应：2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应：NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应：2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应：2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应：2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应：Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应：Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应：Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应：MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应：2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应：Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应：2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。

化学反应方程式推断题汇总及答案

化学反应方程式推断题汇总及答案
介绍
这篇文档旨在提供化学反应方程式推断题的汇总及答案。

每个问题都会给出一个反应的描述，需要根据描述推断出反应的化学方程式。

以下是一些常见的推断题及其解答。

问题1：氢氧化钠与盐酸的反应
描述：一种无色气体与一种无色液体反应，生成一种无色溶液和水。

答案：氢氧化钠（NaOH） + 盐酸（HCl）→ 盐（NaCl） + 水（H2O）
问题2：氧气和氢气的反应
描述：两种气体反应，生成一种无色液体。

答案：氢气（H2） + 氧气（O2）→ 水（H2O）
问题3：硫酸和氯化钡的反应
描述：一种无色液体与一种无色沉淀反应，生成一种无色溶液和一种白色固体。

答案：硫酸（H2SO4） + 氯化钡（BaCl2）→ 钡硫酸（BaSO4）+ 氯化氢（HCl）
问题4：二氧化碳和水的反应
描述：一种无色气体与一种无色液体反应，生成一种透明溶液
和二氧化碳气体。

答案：二氧化碳（CO2） + 水（H2O）→ 碳酸（H2CO3）
问题5：硫酸和亚硫酸的反应
描述：一种无色液体与一种无色气体反应，生成一种无色溶液
和二氧化硫气体。

答案：硫酸（H2SO4） + 亚硫酸（H2SO3）→ 硫酸气体
（SO3） + 水（H2O）
问题6：乙醇的完全燃烧反应
描述：一种无色液体燃烧，生成二氧化碳和水。

答案：乙醇（C2H5OH） + 氧气（O2）→ 二氧化碳（CO2）
+ 水（H2O）
总结
这份文档汇总了一些常见的化学反应方程式推断题及其答案。

提供这些示例可以帮助学生更好地理解并掌握化学反应方程式的推断过程。

高中常见的100个化学方程式及现象(带答案)

化学方程式及现象序号反应化学方程式现象1钠与氧气接触4Na+O2=2Na2O有白色物质生成2钠在氧气中燃烧2Na+O2Na2O2淡黄色固体生成3钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl燃烧放热，产生大量白烟4钠与硫研磨2Na+S Na2S研磨后有爆炸现象5钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮、游、球、嘶、红6钠与盐酸反应2Na+2HCl===2NaCl+H2↑反应剧烈，有气体放出7钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑反应剧烈，有气体放出并有蓝色沉淀生成8过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应后有气泡产生9过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl++2H2O +O2↑11碳酸钠溶液与二氧化碳反应Na2CO3+ H2O+CO2===2NaHCO312碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑13碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑14碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O15碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体16氯气与铜反应Cu+Cl2CuCl2燃烧放热，火星四溅，并有黄棕色的烟产生17氯气与铁反应2Fe+3Cl22FeCl3燃烧放热，火星四溅，并有黄褐色的烟产生18氯气与磷反应2P＋3Cl2２PCl3（液体）PCl3＋Cl2====PCl5燃烧放热，并有白色的烟雾产生19氯气与氢气反应H2＋Cl2２HCl H2＋Cl2 ======２HCl 点燃：显苍白色火焰光照：爆炸20氯气与水反应Cl2＋H2O=====HCl+HClO21次氯酸见光分解2HClO=====HCl+O2↑光照后有气泡产生22氯气与氢氧化钠反应Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O23氯气与氢氧化钙反应（制漂白粉）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O24实验室制氯气（二氧化锰与浓盐酸反应）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应后产生一种有刺激性气味的黄绿色气体25氟气与水反应2F2+4H2O===4HF+O226溴与水反应Br2＋H2O=====HBr +HBrO序号反应化学方程式现象27碘与水反应I2＋H2O=====HI +HIO28溴与氢气反应Br2＋H2 2HBr29碘与氢气反应I2＋H2 2 HI30氯水（氯气）与溴化Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2反应后溶液变为钠反应橙红色31氯水（氯气）与碘化钾反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2反应后溶液变为紫色32溴水（溴单质）与碘化钾反应Br2＋2KI===2KBr＋I2反应后溶液变为紫色33硝酸银与盐酸反应AgNO3+ HCl==== AgCl↓+ HNO3有白色沉淀产生34硝酸银与溴化钠反应AgNO3+ NaBr=== AgBr↓+ NaNO3有淡黄色沉淀产生35硝酸银与碘化钾反应AgNO3+ KI === AgI↓+ KNO3有黄色沉淀产生36溴化银见光分解2AgBr=====2Ag+ Br237碘化银见光分解2AgI=====2Ag+ I238硫与氢气反应H2＋S H2S有臭鸡蛋气味的气体产生39硒与氢气反应H2＋Se H2Se40硫化氢受热分解H2S H2↑＋S41硫与铁粉共热Fe＋S FeS有黑色固体产生42硫与铜共热Cu＋S Cu2S有黑色固体产生43硫在氧气中燃烧S+O2SO2有刺激性气味的气体产生44过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气45硫化氢完全燃烧2H2S+3O2=2H2O＋2SO246硫化氢不完全燃烧2H2S+O2=2H2O＋2S↓有水珠和黄色固体产生47硫化亚铁与稀盐酸反应制硫化氢FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑有气泡产生，生成臭鸡蛋气味的气体48硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑有气泡产生，生成臭鸡蛋气味的气体49二氧化硫与水反应SO2＋H2O H2SO350二氧化硫与氧气反应2SO2+ O22SO351二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S===3S+2H2O有水珠和黄色固体产生52三氧化硫与水反应SO3+H2O===H2SO453二氧化硫与溴水反应SO2+Br2+ 2H2O===2HBr＋H2SO4溶液由橙红色变为无色54二氧化硫与碘水反应SO2+I2+ 2H2O===2HI＋H2SO4溶液由棕褐色变为无色序号反应化学方程式现象55铜和浓硫酸反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 溶液由无色变为蓝色，在铜片上有气泡产生，生成有刺激性气味的气体56碳和浓硫酸反应C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 有气泡产生，生成有刺激性气味的气体57硫化氢与浓硫酸反应H2S＋2H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O有黄色固体和刺激性气味的气体产生58氢溴酸与浓硫酸反应2HBr＋H2SO4（浓）====Br2+SO2↑+2H2O 59硅与氧气加热反应Si+O2SiO260硅与氟气反应Si+2F2==== SiF461硅与氢氟酸反应Si+4HF==== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑62硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O63二氧化硅与氢氟酸反应64二氧化硅与碳共热SiO2+2C Si+2CO↑SiO2+CaO CaSiO365高温下二氧化硅与氧化钙反应66二氧化硅与氢氧化SiO2+2NaOH=== Na2SiO3+H2O 钠反应67碳酸钠与二氧化硅Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3+ CO2↑高温下反应68碳酸钙与二氧化硅CaCO3+ SiO2 CaSiO3+ CO2↑高温下反应69 氮气与氢气反应())(322g H g N +()g NH 370 氮气与氧气反应 N 2+O 2 ==== 2NO71 一氧化氮与氧气反应2NO +O 2 ==== 2NO 2 气体由无色变为红棕色72 二氧化氮与水反应 3 NO 2 +H 2O====2HNO 3+NO 试管内红棕色的气体消失，液面上升，并有无色气体产生73 氨气与氧气反应（氨的催化氧化）4NH 3+5O 2======4NO+6H 2O74 氨气和氯化氢气体反应NH 3+HCl=== NH 4Cl 有白烟产生75 氯化铵受热分解 NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ 白色固体消失△。

高中化学反应方程式总结(附解释)

高中化学反应方程式总结（附解释）化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温 2CO10 、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211 、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4· 5H2O14、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑18、碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑22、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑23、氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 ↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ +Na2SO429、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O34 、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O35 、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑36 、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（ 1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO（ 2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO 2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 ↑23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（ 1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸 Mg+ 2 HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43 ．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44 ．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45 ．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46 ．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓ + H2O47.消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓ + H2O（ 5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（ 6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl（ 7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH（ 8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4· 5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2 点燃或2MgO 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2 点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2 点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温 2Fe2O3C+O2 点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电 2H2↑ +O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑ + H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2 ↑冶炼金属C + CO2高温2COCO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑ + H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓ + H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓ +H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HC l=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO 高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓ +HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓ +2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 —的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 —的原理Ba(NO 3)2+H2SO4=BaSO4↓ +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 —的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气（ SO2 ）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ +3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓ +2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓ +2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓ + H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4· H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4· H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl ↓ +Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓ +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑ +H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

有机化学方程式最全总结答案

有机化学⽅程式最全总结答案有机反应⽅程式总结(⼀)烷烃1.甲烷与氯⽓在光照条件下反应⽣成氯仿：CH 4 + 3Cl 2CHCl 3+ 3HCl2.烷烃燃烧通式： (⼆)烯烃1.⼄烯的制取：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O2.⼄烯可以使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，发⽣氧化反应：3.⼄烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br4.⼄烯的催化加氢：CH 2＝CH 2 +H 2CH 3CH 35.⼄烯的加聚反应：n CH 2＝CH 26. 1,3-丁⼆烯与溴（1:1）的反应： 1,4加成：CH 2＝CH —CH ＝CH 2+Br 2 CH 2BrCH=CHCH 2Br 1,2加成：CH 2＝CH —CH ＝CH 2+Br 2CH 2BrCHBrCH=CH 27．丙烯加聚：n H 2C ＝CHCH 38. 2-甲基-1,3-丁⼆烯加聚：n9.丙烯与氯⽓加热条件下反应（α-H 的取代）：CH 3CH ＝CH 2 +Cl 2 ClCH 2CH ＝CH 2 +HCl(三)炔烃1.⼄炔的制取：CaC 2+2H 2OCH≡CH↑+Ca(OH)22.⼄炔与⾜量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + 2Br 2 CHBr 2CHBr 23.⼄炔制聚氯⼄烯： CH≡CH +HClH 2C ＝CHCl n H 2C ＝CHCl浓硫酸170℃(四)芳⾹烃1.甲苯与酸性KMnO 4溶液反应：2.苯的催化加氢：+ 3H 23.苯与液溴催化反应： + Br 2+ HBr4.苯的硝化反应： +HO －NO 2+ H 2O5.苯的磺化反应：+ H 2SO 4SO 3H + H 2O苯磺酸6.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸加热时获得三硝基甲苯：+ 3HO —NO 2 + 3H 2O(五)、卤代烃1.溴⼄烷在氢氧化钠⽔溶液中加热反应：CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr2.溴⼄烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：CH 3CH 2Br +NaOH CH 2＝CH 2 ↑+ NaBr + H 2O3. 2-甲基-2-溴丁烷消去溴化氢：4. 溴⼄烷制备丙酸：CH 3CH 2Br +NaCN CH 3CH 2CN+ NaBrCH 3CH 2CN CH 3CH 2COOH(六)、醇类1.⼄醇与钠反应：2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑2.⼄醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O浓硫酸3.⼄醇制⼄烯：CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑ + H 2O4.⼄醇制⼄醚：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O5.⼄醇和浓的氢溴酸加热反应制溴⼄烷：C 2H 5OH+ HBr C 2H 5Br + H 2O(七)、酚类1.苯酚与氢氧化钠溶液反应：+ NaOH+ H 2O2.苯酚钠与CO 2反应： +CO 2+H 2O +NaHCO 33.苯酚与溴⽔反应：+3Br 2↓ + 3HBr4.制备酚醛树脂： (⼋)、醛类1.⼄醛的催化加氢：CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH2.⼄醛的催化氧化：2CH 3CHO + O 22CH 3COOH3.⼄醛与银氨溶液反应：CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O4.⼄醛与新制氢氧化铜反应：CH 3CHO + 2Cu(OH)2 CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 2O5.⼄醛与HCN 溶液反应：CH 3CHO + HCN CH 3CH(OH) CN(九)、羧酸1.⼄酸与⼄醇发⽣酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O2.⼄酸与氨⽓加热条件下发⽣反应：3.⼄酸发⽣还原反应⽣成⼄醇：4.⼄酸与氯⽓催化剂条件下反应（α-H 被取代）：5.两分⼦乳酸脱去两分⼦⽔：2CH 3CHOHCOOH—ONa OH△稀硫酸(⼗)、酯类1.⼄酸⼄酯与H 218O 混合加⼊稀硫酸⽔解：CH 3COOCH 2CH 3 + H 218O CH 3CO 18OH + CH 3CH 2OH2.⼄酸⼄酯碱性⽔解CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH3.油脂的皂化反应(以硬脂酸⽢油酯为例) ：（⼗⼀）、⾼分⼦化合物 1.苯⼄烯合成聚苯⼄烯：2.异戊⼆烯合成聚异戊⼆烯（天然橡胶）：3.甲基丙烯酸甲酯合成聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）：4.⼰⼆酸与⼰⼆胺脱⽔缩合合成纤维聚酰胺-66（尼龙-66）：5.乳酸合成聚乳酸6.两分⼦乳酸成环附加：烃的衍⽣物的转化H 2O△△。

新课标高中化学方程式归纳含答案

新课标高中化学方程式归纳含答案新课标高中化学方程式归纳含答案新课标高中化学方程式及离子方程式归纳写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）1．钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑＋－2Na＋2H2O=2Na＋2OH＋H2↑2．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑＋－2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑3．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaCl－＋CO32＋2H=H2O+CO2↑4．碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑－＋HCO3＋H=H2O＋CO2↑5．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O －－－HCO3＋OH=CO32＋H2O6．二氧化碳通入碳酸钠溶液：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3－－CO32＋H2O＋CO2=2HCO37．碳酸钙加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑＋CaCO3＋2H=Ca2++H2O＋CO2↑8．碳酸氢钠加过量氢氧化钙：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O+NaOHHCO3＋Ca2＋OH=CaCO3↓＋H2O9．碳酸氢钠加少量氢氧化钙：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O+N a2CO3－－2＋2－2HCO3＋Ca＋2OH=CaCO3↓＋CO3＋2H2O10．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体：2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O－－2OH＋CO2=CO32＋H2O11.氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体：NaOH+CO2（过量）==NaHCO3－－OH＋CO2=HCO312．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：Ca(OH)2+2CO2（过量）==Ca(HCO3)2－－OH＋CO2=HCO313．碳酸氢钙加过量氢氧化钠：Ca(HCO3)2+2NaOH（过量）==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3＋－－－Ca2＋2HCO3＋2OH=CaCO3＋2H2O＋CO3214．氢氧化钠加过量碳酸氢钙：Ca(HCO3)2+NaOH（少量)==CaCO3↓+H2O+NaHCO3－－＋OH＋HCO3＋Ca2=CaCO3↓＋H2O15．实验室制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O＋－＋4H＋2Cl＋MnO2Mn2＋Cl2↑＋2H2O16．氯气与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO－Cl2＋H2O=H+＋Cl＋HClO17．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O18．氯气与溴化钠反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2－－Cl2＋2Br=2Cl＋Br2－－19．溴与碘化钾反应：Br2+2KI===2KBr+I2Br2＋2I=2Br＋I220．卤素单质溶液某2（某＝Cl、Br、I）中通入SO2：某2+SO2+2H2O==H2SO4+2H某＋－－某2＋SO2＋2H2O=4H＋SO42＋2某21．氯气与亚硫酸钠溶液反应：Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl－－＋－SO32＋H2O＋Cl2=SO42＋2H＋2Cl22．铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑23．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O－－SiO2＋2OH=SiO32＋H2O24．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O25．实验室制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O26．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO+O2==2NO2＋－＋3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O27．将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2＋－离子方程式：Ca2＋2OH＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca2++2HCO3-⑦明矾溶于水电离：KAl（SO4）2==K++Al3++2SO4228．写出下列盐发生的水解反应的方程式：①NH4NO3：NH4++H2+H+②Na2S：S2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH③Fe2(SO4)3：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+29．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH30．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+31．泡沫灭火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式：Al3++3HCO3===Al（OH）3↓+3CO2↑32．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+33．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：Al3++4OH==AlO2+2H2OAl3++3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓34．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：3OH+Al3+==Al(OH)3↓OH+Al(OH)3==AlO2+2H2O35．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量：3Fe+8H++2NO3===3Fe2++2NO↑+4H2O铁不足：Fe+4H++NO3===Fe3++NO↑+2H2O36．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O37．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+38．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑39．氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH==AlO2+2H2O40．红热的铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H241．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl42．将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：Fe+2Fe3+==3Fe2+43．将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+44．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式：现象：溶液变为血红色。

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