高中化学 弱电解质的电离学案 新人教版必修1

第一节弱电解质的电离学案

学习目标：

1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；

2、明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系，了解PH的应用；

3、能进行溶液PH的简单计算；

4、学会用PH计测量溶液的PH。

学习重点：水的离子积，c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系

学习难点：水的离子积，有关PH的简单计算

学习过程：

一、水的电离和水的离子积

水的电离方程式为。25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L。水的离子积Kw= ，25℃时Kw= .

Kw只受温度的影响，且随着温度的升高而，Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性溶液。不管哪种溶液，只要温度一定，Kw就一定。

练习1：某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10—7mol/L，则此时c(OH—)= ，温度不变，向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0mol/L，则溶液中c(OH—)= 。

二、溶液的酸碱性和PH

1、PH：水溶液里叫做PH，即PH= ；

中性溶液：c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L，PH 7；

酸性溶液：c(H+)>c(OH—)，c(H+)>10—7mol/L,PH 7；

碱性溶液：c(H+)

2、影响水电离平衡的因素

结果

条件水的电离平衡的移动方向c(H+)的变化 PH的变化Kw的变化溶液的酸碱性

加水

加少量浓盐酸

加少量固体NaOH

加热

3、PH的测定方法：

①PH试纸；②；③。

练习2：①某溶液中c(OH—)=0.001mol/L，则该溶液的PH= （25℃）

②某溶液中c(H+)=0.001mol/L，则该溶液的PH= （25℃）

③25℃时，PH=2的盐酸溶液中，由水电离出来的OH—浓度是，由水电离出的H+浓度是。

练习3、在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L，则溶液的PH可能是（）

A、12

B、7

C、6

D、2

三、有关溶液PH的计算

（1）单一溶液的PH计算

①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol/L。则：

c(H+)= ,PH=

②强碱溶液，如B(OH)n,设浓度为cmol/L。则：

C(OH—)= ，c(H+)= ,PH=

③一元弱酸溶液，设浓度为cmol/L，电离平衡常数为K，则：

c(H+)= ,PH=

④一元弱碱溶液，设浓度为cmol/L，电离平衡常数为K，则：

C(OH—)= ，c(H+)= ,PH=

（2）酸碱混合时PH计算

①两强酸混合，c(H+)=

②两强碱混合，先求c(OH—)= 再求c(H+)=

③酸碱混合

若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合溶液PH=7

若酸过量，则先求反应后溶液的c(H+)=

若碱过量，则先求反应后溶液的C(OH—)= ，再求c(H+)=

④强酸（PH1）与强碱（PH2）混合显中性时，二者体积与PH的关系规律：

若PH1+ PH2=14，则V酸：V碱=1：1

若PH1+ PH2>14，则V酸：V碱=10PH1+PH2—14：1

若PH1+ PH2<14，则V酸：V碱=1：1014—(PH1+PH2)

练习3：PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH最接近（）

A、8.3

B、9.7

C、9

D、7

练习4：在25℃，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该酸的PH与该碱的PH之间应满足的关系是。

练习5：PH=5的HCl溶液和PH=3的HCl溶液以1：2体积混合，该混合液的PH为（）A、3.2 B、4.0 C、4.2 D、5.0

（3）有关溶液稀释后PH的计算

①酸稀释后，先求稀释后溶液中的浓度，再求PH。

②碱溶液稀释后，先求稀释后溶液中的浓度，再根据求出c(H+)最后求出溶液的PH。

③一定浓度的强酸或强碱溶液用水稀释10n倍后，溶液中的c(H+)、c(OH—)也被稀释到相同的倍数，浓度变为原来的，则溶液的PH将增大或减小个单位。

④一定浓度的弱酸或弱碱溶液用水稀释10n倍后，由于电离平衡的移动，使溶液中的c(H+)、c(OH—)减小不到原来的，因此溶液的PH将增大或减小不到个单位。⑤酸、碱无限稀释时，溶液的PH只能，但酸溶液的PH永远，碱溶液的PH永远。

当堂达标练习：

1、下列溶液一定是碱性的是( )

A.溶液中c(OH―)>c(H＋)

B.溶液中含有OH―离子

C.滴加甲基橙后溶液显红色

D.滴加甲基橙后溶液显黄色

2、将 0.06mol•L-1H2SO4溶液与0.10mol•L-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为( )

A.1.7

B.2.0

C.12.0

D.12.3

3、.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度（acidity grade），AG 的定义为AG = lgc(H+)/c(OH―)。下列表述正确的是( )

A.在 25℃时，若溶液呈中性，则 pH = 7，AG = 1

B.在 25℃时，若溶液呈酸性，则 pH < 7，AG < 0

C.在 25℃时，若溶液呈碱性，则 pH > 7，AG > 0