2019-2020年高三第一次阶段性检测化学试题含答案

2019-2020年高三第一次阶段性检测化学试题

含答案

1．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；

③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤2．下列各种变化中，不属于化学变化的是

A．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

B．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀

3．下列说法不正确的是

A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同

B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物

C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等

D．同温同压下，3 mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等

4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A

D．常温常压下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A

5．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

6．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯

泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

7．下列离子方程式中正确的是

A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓

B.铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- + 4H+错误！未找到引用源。Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：

HCO3- + Ba2+ + OH-错误！未找到引用源。BaCO3↓ + H2O

8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）

+2H2↑，其中水的作用是

2

A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂

C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂

9．下列各组离子，在指定的环境中一定

．．能大量共存的是

A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42－、Cl－

B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2－、NO3－、CO32－

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、I－

10．下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)

11.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：

①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4—，SO42—

②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+，Cl—，K+，SO42—

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—

A ①②⑤

B ①③⑥

C ②④⑤

D ①②④

12．已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I—

13．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．18gNH4+ 中含有的电子数为10N A

B．常温常压下，10g氖气所含原子数为0.5N A

C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0. 1N A

D．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A

14. 下列反应的离子方程式正确的

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42-= BaSO4↓

②将金属钠加入水中： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

③ FeSO4酸性溶液中加入H2O2： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

④氟气与水反应: F2＋H2O＝H+ +F-＋ HFO

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水: Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O

⑥NaHCO3水溶液里电离：NaHCO3==Na+ + H+ + CO32-

⑦钠与硫酸铜溶液反应: Cu2++2Na =2Na+ +Cu

⑧氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+ = HCO3-

A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨ C ④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨

15．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

16．（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

aKClO3＋bHCl（浓）——cKCl ＋dClO2＋eCl2↑＋ fH2O

⑴、浓盐酸在反应中显示出来的性质为、；还原产物为（填