2019-2020年高三第一次阶段性检测化学试题含答案
2019-2020年高三上学期第一学段第一次考试化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第一学段第一次考试化学试题含答案说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
2．试卷全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Ba－137第一卷（选择题54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列指定微粒的数目相等的是A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B．20 mLNH3和30 mLO2所含的原子数C．等物质的量的Na2O和Na2O3中含有的阴离子总数D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应．转移的电子数2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3－C．c（H+）／c（OH－）=l012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c（Fe3+）=0．1 mol/L．的溶液中：K－、ClO－、SO42-、SCN－3．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22．4 LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．标准状况下22．4 L丙烷所含共用电子对数为8N AC．常温常压下，32gO2和32 gO3所含氧原子数都是2N AD．常温下，1 L0．1 mol／LNH 4NO3溶液中含有的NH4数是0．1 N A4．下列离子方程式正确的是A．向澄清的石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+ 2HCO3－CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向漂白粉中通人少量的SO2气体Ca2++2ClO－+SO2十H2O CaSO3↓+2HClOC．氯气通入水中：Cl2十H2O H++Cl－+HClOD．碳酸钙溶于盐酸中：CO32－十2H+CO2↑+H2O5．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④B．①②③⑤C．②D．①②③④⑤6．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
山东省枣庄市第二中学2020届高三上学期第一次阶段性检测化学试题(含答案)
山东省枣庄市第二中学2020届高三第一次阶段性检测化学试题（含答案）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Si 28 Ba 137 Fe 56一、选择题（每小题3分，共48分）1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是（）A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C．1mol青蒿素的体积约为22.4 LD．1mol青蒿素中含11mol H23．下列说法不正确的是（）A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2＋、NO−3、SO2−4B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2−4D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO−35．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题含答案可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语表示正确的是A. 原子结构示意图只能表示12C，不能表示14CB. 次氯酸的结构式：H－Cl－OC. NH4Cl的电子式：D. 间硝基甲苯的结构简式：2.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B. 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料3.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3N AB. 46 g Na与0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为2N AC. 8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。
下列说法正确的是A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC. Y的单质应该保存在水中D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低5.下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是A. 某酸性溶液中可能大量存在：NH4＋、Fe3＋、NO3－、I－B. 由水电离的c(H＋)==10-12 mol·L－1的溶液中，Al3＋、Cl－、Ba2＋、NO3－一定不能大量共存C. 向NH3·H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液, 发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD. 向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl2，发生反应：Cl2＋2Fe2+ == 2Fe3+＋2Cl－6.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是A. 1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1B. 醋酸溶液中存在CH3COOH分子C. 10 mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)D. 10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和7.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C 浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D 亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色8.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10-3 mol·L-1，c(AsO43-)最大是难溶物K spCa3(AsO4)2 6.8×10-19AlAsO4 1.6×10-16FeAsO4 5.7×10-21A. 5.7×10-18 mol·L-1B. 2.6×10-5 mol·L-1C. 1.6×10-13 mol·L-1D. 5.7×10-24 mol·L-19.医药中间体化合物X的结构简式如图所示。
2019-2020年高三第一次调研考试化学试题 含答案
2019-2020年高三第一次调研考试化学试题含答案注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）（）8、黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2□+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是（）A、方框中的物质应为Cu2SB、该反应的部分产物可用于硫酸工业C、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D、反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移9、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列有关元素X的说法错误的是（）A、元素X不可能是金属元素B、元素X的气态氢化物不一定是电解质C、元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D、工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应10、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．等质量的N2和CO所含分子数均为N AB．在标准状况下，22．4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10N AC．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO—离子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子11、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种12、一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。
2019-2020年高三一模理综化学试题含答案(可编辑修改word版)
2019-2020 年高三一模理综化学试题含答案选择题（6 小题，每题6 分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生产，生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化B.福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C.医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物2.下列关于元素及其化合物的说法，正确的是A.Fe 在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量3.关于下列各实验的叙述中，不正确的是A.图①可用于实验室制备少量氯气或氨气B.可从a 处加水的方法检验设置装置②的气密性C.实验室可用装置③收集HCl 气体D.装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出4.国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是A.分子式C15H21O4B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C.分子中有两个手性碳原子D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是A.相同温度下，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=01.B.C. 等物质的量的NaX、NaY 和NaZ 的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）D.相同温度下，K 5>K4>K36.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是A.镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑B.电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极C.若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D.电解时阳极区pH 降低，阴极区pH 升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH 降低（假设电解前后体积变化忽略不计）第II 卷非选择题（共64 分）三．（本题包括6 小题，共50 分）7.（14 分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。
2019-2020年高三第一次段考化学试题
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe: 56 Cl: 35.52019-2020年高三第一次段考化学试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电4．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO26.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且都有气体生成的是（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．Al(OH)3 D．Al 7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl8．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaI溶液。
2019-2020年高三1月份阶段考试 化学试题 含答案
2019-2020年高三1月份阶段考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小齓每题3分，共明分。
每小题尽弯了个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是（）A. 使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B. 13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素C. 通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化D. 同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一2. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C. 分别加热H2X、HY至500°C，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY3. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A. 两种溶液中由水电离出来的C(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m<n4.下列叙述正确的是（）A. 金属与盐溶液反应都是置换反应B. 阴离子都只有还原性C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D. 在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5.某锂电池的电池总反应为4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02，下列有关说法正确的是（）A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol S0C12&生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是a N AB. 标准状况下，分子数为N A的CO、GH4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC. 标准状况下，11.21CC14所含的原子总数为2.5N AD. 10mL98%的浓H2SO4用水稀释至lOOmL，H2SO4的质量分数为9. 8%7. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
2019-2020年高三第一次联考测试化学试题含解析
2019-2020年高三第一次联考测试化学试题含解析一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．Al(OH)3是某些胃药的一种成分B．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分C．臭氧可以作为新型自来水消毒剂D. SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂【答案】B【解析】试题分析：Al(OH)3能中和胃酸，是胃药的一种成分，故A正确；乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，故B错误；臭氧具有强氧化性，可以作为新型自来水消毒剂，故C正确；SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂，故D正确。
考点：本题考查化学与生活。
2．下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A.H2SO4溶液与NaOH溶液混合B.HCl气体通人Ca(OH)2溶液中C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合【答案】D【解析】试题分析：NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，反应的离子方程式是NH4++H++2OH-=H2O+NH3·H2O，故选D。
考点：本题考查离子方程式。
3．下列叙述错误的是A．胶体化学可用于制备纳米材料B．钛合金主要用于尖端领域C．压电陶瓷可实现化学能与电能的转化D ．稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素【答案】C【解析】试题分析：胶体化学可用于制备纳米材料，故A 正确；钛及钛合金主要用于潜艇、深潜... 在核潜艇等对设备安全运行可靠性有高要求的应用领域，故B 正确；压电陶瓷能够实现机械能和电能的互相转化，故C 错误；稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素，故D 正确。
考点：本题考查物质用途。
4. 下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B ．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C ．萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D ．配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水【答案】A考点：本题考查化学实验操作。
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2019-2020年高三第一次阶段性检测化学试题含答案1．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤2．下列各种变化中，不属于化学变化的是A．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末B．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀3．下列说法不正确的是A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等D．同温同压下，3 mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温常压下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A5．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子7．下列离子方程式中正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓B.铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- + 4H+错误！未找到引用源。
Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OC．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-错误！未找到引用源。
BaCO3↓ + H2O8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）+2H2↑，其中水的作用是2A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂9．下列各组离子，在指定的环境中一定．．能大量共存的是A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42－、Cl－B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2－、NO3－、CO32－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、I－10．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)11.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4—，SO42—②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—A ①②⑤B ①③⑥C ②④⑤D ①②④12．已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I—13．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A．18gNH4+ 中含有的电子数为10N AB．常温常压下，10g氖气所含原子数为0.5N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0. 1N AD．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A14. 下列反应的离子方程式正确的①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42-= BaSO4↓②将金属钠加入水中： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑③ FeSO4酸性溶液中加入H2O2： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O④氟气与水反应: F2＋H2O＝H+ +F-＋ HFO⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水: Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O⑥NaHCO3水溶液里电离：NaHCO3==Na+ + H+ + CO32-⑦钠与硫酸铜溶液反应: Cu2++2Na =2Na+ +Cu⑧氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+ = HCO3-A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨ C ④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨15．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a第Ⅱ卷（非选择题共80分）16．（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为：aKClO3＋bHCl（浓）——cKCl ＋dClO2＋eCl2↑＋ fH2O⑴、浓盐酸在反应中显示出来的性质为、；还原产物为（填名称）。
⑵、根据Cl元素守恒得a、b、c、…的关系式为。
⑶、产生2mol ClO2，则转移的电子的物质的量为____________ mol 。
⑷、写出该反应的离子方程式____________ _______。
17．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：（提示：A与硫反应生成低价态）将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。
（2）A、B、H的化学式：A，B，H。
（3）①H2O2分子的电子式：②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：。
18．（12分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S2-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-、MnO4-，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：根据实验推断：(1)从a实验中，可推断粉末中，不可能有离子；(2)从b实验中，可推断粉末中，不可能有离子；(3)从c实验中，可推断粉末中，不可能有离子；(4)从d实验中，可推断粉末中，不可能有离子；(5)综上所述，粉末中肯定含离子；还可能含有离子。
19．（14分）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。
（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。
向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式：。
（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：（NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑，但同时也发生副反应。
某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：①装置中棉花的作用是；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N2，其目的是；②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。
若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有产生，仪器X的作用是；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有产生，写出产生该沉淀的离子方程式20．(16分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的学化试剂和实验用品。
用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑴A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式⑵填写表中空格⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是21．（12分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋——_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。
⑴配平第②步中离子方程式。
⑵计算工业甲醇的质量分数。
20.(16分)（1）CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2↑+H2O22223 2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明收集的气体是氧气。