2019-2020年高三第一次阶段性检测化学试题含答案

2019-2020年高三第一次阶段性检测化学试题
含答案
1．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；
③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。

上述说法正确的是
A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤2．下列各种变化中，不属于化学变化的是
A．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
B．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀
C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体
D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀
3．下列说法不正确的是
A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物
C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等
D．同温同压下，3 mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等
4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A
D．常温常压下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A
5．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
6．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯
泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
7．下列离子方程式中正确的是
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
B.铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- + 4H+错误！未找到引用源。

Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：
HCO3- + Ba2+ + OH-错误！未找到引用源。

BaCO3↓ + H2O
8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）
+2H2↑，其中水的作用是
2
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
9．下列各组离子，在指定的环境中一定
．．能大量共存的是
A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42－、Cl－
B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2－、NO3－、CO32－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－
D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、I－
10．下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)
11.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：
①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4—，SO42—
②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—
A ①②⑤
B ①③⑥
C ②④⑤
D ①②④
12．已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I—
13．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述不正确的是
A．18gNH4+ 中含有的电子数为10N A
B．常温常压下，10g氖气所含原子数为0.5N A
C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0. 1N A
D．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A
14. 下列反应的离子方程式正确的
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42-= BaSO4↓
②将金属钠加入水中： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
③ FeSO4酸性溶液中加入H2O2： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
④氟气与水反应: F2＋H2O＝H+ +F-＋ HFO
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水: Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O
⑥NaHCO3水溶液里电离：NaHCO3==Na+ + H+ + CO32-
⑦钠与硫酸铜溶液反应: Cu2++2Na =2Na+ +Cu
⑧氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+ = HCO3-
A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨ C ④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨
15．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。

反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为：
aKClO3＋bHCl（浓）——cKCl ＋dClO2＋eCl2↑＋ fH2O
⑴、浓盐酸在反应中显示出来的性质为、；还原产物为（填
名称）。

⑵、根据Cl元素守恒得a、b、c、…的关系式为。

⑶、产生2mol ClO2，则转移的电子的物质的量为____________ mol 。

⑷、写出该反应的离子方程式____________ _______。

17．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：（提示：A与硫反应生成低价态）
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：
（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。

（2）A、B、H的化学式：A，B，H。

（3）①H2O2分子的电子式：
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。

（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：。

18．（12分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S2-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-、MnO4-，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，
将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
根据实验推断：
(1)从a实验中，可推断粉末中，不可能有离子；
(2)从b实验中，可推断粉末中，不可能有离子；
(3)从c实验中，可推断粉末中，不可能有离子；
(4)从d实验中，可推断粉末中，不可能有离子；
(5)综上所述，粉末中肯定含离子；还可能含有离子。

19．（14分）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。

（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。

向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式：。

（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：
（NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑，但同时也发生副反应。

某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：
①装置中棉花的作用是；加热前，
该同学先通过导管K向试管中通一会N2，其目的是；
②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。

若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液
变红，说明有产生，仪器X的作用是；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有产生，写出产生该沉淀的离子方程式
20．(16分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的学化试剂和实验用品。

用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

⑴A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式
⑵填写表中空格
⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是
21．（12分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：
CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：
_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋——_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O
现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。

⑴配平第②步中离子方程式。

⑵计算工业甲醇的质量分数。

20.(16分)（1）CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2↑+H2O
22223 2
(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明收集的气体是氧气。