一轮复习【07】化学反应与能量PPT课件
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高考化学一轮总复习盖斯定律反应热的计算课件
• 已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1； • S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1； • 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1。 • 则x为( ) • A．3a＋b－c B．c＋3a－b • C．a＋b－c D．c＋a－b
பைடு நூலகம்思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)一个反应一步完成或几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越 多( ) (2)已知 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1，C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH2， H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH3，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH4，则 ΔH1＝ΔH2＋ ΔH3＋ΔH4( )
与 H2O 反应放出热量，ΔH8<0，显然 ΔH7>ΔH8。
3
真题体验·直击高考
4
配套训练
完 谢谢观看
2．(1)①下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别如下：
NO2
CO
CO2
NO
812 kJ
1076 kJ
1 490 kJ
632 kJ
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－112.3 kJ·mol－1
试写出 NO 与 CO 反应生成无污染物气体的热化学方程式：
热效应为 ΔH3。则下列判断正确的是( )
A．ΔH2＞ΔH3
B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2
D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
• 【答案】B
பைடு நூலகம்思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)一个反应一步完成或几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越 多( ) (2)已知 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1，C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH2， H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH3，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH4，则 ΔH1＝ΔH2＋ ΔH3＋ΔH4( )
与 H2O 反应放出热量，ΔH8<0，显然 ΔH7>ΔH8。
3
真题体验·直击高考
4
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完 谢谢观看
2．(1)①下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别如下：
NO2
CO
CO2
NO
812 kJ
1076 kJ
1 490 kJ
632 kJ
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－112.3 kJ·mol－1
试写出 NO 与 CO 反应生成无污染物气体的热化学方程式：
热效应为 ΔH3。则下列判断正确的是( )
A．ΔH2＞ΔH3
B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2
D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
• 【答案】B
高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化
专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。
2025届高考化学一轮总复习第7章化学反应与能量第35讲新型化学电源课件
√D．放电时，每1 mol Cl－移向b极，
c(Fe3＋)减少1 mol/L
解析：由题图可知，充电时，左侧亚铁离子失去电子发生氧化反应生成铁 离子，a为阳极；右侧三价铬离子得到电子发生还原反应生成二价铬离子， b为阴极；放电时该装置为原电池。A．阴极在充电过程中，氢离子可能得 到电子发生还原反应生成H2，A正确； B．由分析可知，a为阳极，接输电网的正极，a极的电极电势高于b极的， B正确； C．由分析可知，充电时，阳极上Fe2＋失电子生成Fe3＋，电极反应为Fe2＋ －e－===Fe3＋，C正确； D．放电时，该装置为原电池，阴离子向负极(b极)移动，故每1 mol Cl－移 向b极，就有1 mol铁离子参与反应，但溶液体积未知，故不确定铁离子减 少的浓度，D错误。
√D．相同压强下，电势差越大，空气中氧气含量越高
解析：A．纯氧气在反应中得到电子发生还原反应转化为O2－，故参比电极 为正极，负极上O2－失电子生成氧气，熔融金属氧化物电离出的氧离子向 负极定向移动可用于传递O2－，A正确； B．电子由负极经外电路流向正极，故工作时，电子由测量电极经外电路 流向参比电极，B正确； C．由工作原理知，负极上氧离子失去电子发生氧化反应会不断生成氧气， 混合气体中氧气浓度增大，故用初期读数计算所得空气中氧气含量更准确， C正确； D．两极氧气浓度差越大，两极电势差越大，故相同压强下，电势差越大， 空气中氧气含量越低，D错误。
2.利用同种气体在两极浓度不同而产生电势差可设计成气体浓差电池，利 用浓差电池可测定混合气体中某气体含量。实验室通过氧气浓差电池测定 空气中氧气含量的工作原理示意图如下，其中在参比电极上通入纯氧气， 测量电极上通入空气。下列说法错误的是( ) A．熔融ZrO2、CaO混合物可用于传递O2－ B．工作时，电子由测量电极经外电路流向参比电极 C．工作时，用初期读数计算所得空气中氧气含量更准确
c(Fe3＋)减少1 mol/L
解析：由题图可知，充电时，左侧亚铁离子失去电子发生氧化反应生成铁 离子，a为阳极；右侧三价铬离子得到电子发生还原反应生成二价铬离子， b为阴极；放电时该装置为原电池。A．阴极在充电过程中，氢离子可能得 到电子发生还原反应生成H2，A正确； B．由分析可知，a为阳极，接输电网的正极，a极的电极电势高于b极的， B正确； C．由分析可知，充电时，阳极上Fe2＋失电子生成Fe3＋，电极反应为Fe2＋ －e－===Fe3＋，C正确； D．放电时，该装置为原电池，阴离子向负极(b极)移动，故每1 mol Cl－移 向b极，就有1 mol铁离子参与反应，但溶液体积未知，故不确定铁离子减 少的浓度，D错误。
√D．相同压强下，电势差越大，空气中氧气含量越高
解析：A．纯氧气在反应中得到电子发生还原反应转化为O2－，故参比电极 为正极，负极上O2－失电子生成氧气，熔融金属氧化物电离出的氧离子向 负极定向移动可用于传递O2－，A正确； B．电子由负极经外电路流向正极，故工作时，电子由测量电极经外电路 流向参比电极，B正确； C．由工作原理知，负极上氧离子失去电子发生氧化反应会不断生成氧气， 混合气体中氧气浓度增大，故用初期读数计算所得空气中氧气含量更准确， C正确； D．两极氧气浓度差越大，两极电势差越大，故相同压强下，电势差越大， 空气中氧气含量越低，D错误。
2.利用同种气体在两极浓度不同而产生电势差可设计成气体浓差电池，利 用浓差电池可测定混合气体中某气体含量。实验室通过氧气浓差电池测定 空气中氧气含量的工作原理示意图如下，其中在参比电极上通入纯氧气， 测量电极上通入空气。下列说法错误的是( ) A．熔融ZrO2、CaO混合物可用于传递O2－ B．工作时，电子由测量电极经外电路流向参比电极 C．工作时，用初期读数计算所得空气中氧气含量更准确
新教材高中化学第六章化学反应与能量章节复习课件新人教版必修2
化 学
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯 指
气中燃烧
⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
⑧
导 生
硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
活
(1)属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑥__⑧__(填序号,下同)。
(2)属于吸热反应的有：_②__⑦__。
Байду номын сангаас
极一定作负极的思维定势。
（二）化学能转化为电能 【问题1-4】原电池中正负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池的正负极和总反应式。
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化还原的理论模型
【评价反馈练习2】 铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池,其工作原理如图所示,其中电解质溶液是 KOH溶液,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是_正__(填“正”或“负”)极。 ②Al电极上发生_氧__化___(填“氧化”或“还原)反应。 ③电池总反应式为____4_A_l_+_3_O_2_+_4_O__H_-_=_4_A_l_O__2-_+_2_H_2_O____(写离子方程式)。
D.单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2
2NH3(g)（条件忽
本章小结
知识线
化学能 与热能
吸热反应 放热反应
化学能 与电能
原电池
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态
思维模型
能量守恒思想 氧化还原恒思想 化学平衡思想
核心素养
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้
2024届高考一轮复习化学课件(鲁科版)：化学反应与能量转化-电解原理创新应用
热点 专练
题组一 电解原理在物质提纯中的应用 1.科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质回收率达到 98%，工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子
交换膜 B.膜1、膜2孔径不大于半透膜孔径 C.a极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
a极为阴极，发生还原反应：2H2O ＋2e－===2OH－＋H2↑，C项正确； 每转移2 mol电子，结合电极反应 和电荷守恒可知，理论上乳清减 少的质量为2 mol NaCl的质量，即 质量减少117 g，D项错误。
2.(2022·广东梅州模拟)电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2 和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组 利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收
＋2H＋===HOOCCHO＋H2O
√C.电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小
D.若有2 mol H＋通过质子交换膜，则该装置 中生成2 mol乙醛酸
由图中质子的移动方向可知，M极为电 解池的阳极，与电源正极相连，A正确； N极为阴极，乙二酸在阴极的电极反应 式 为 HOOCCOOH ＋ 2e － ＋ 2H ＋ === HOOCCHO＋H2O，放电时消耗氢离子， 溶液pH增大，B正确、C错误； 若有2 mol氢离子通过质子交换膜，阴极和阳极各生成1 mol乙醛酸，则装置中 生成2 mol乙醛酸，D正确。
2 mol H＋，由于 2CrO24－＋2H＋ 小于1 mol，D错误。
Cr2O27－＋H2O 为可逆反应，阳极室生成的 Cr2O27－
题组二 电解原理在无机物制备中的应用 3.(2022·湖北，14)含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]， 过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是 A.生成1 mol Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第7章 化学反应的热效应
应热的测定,实验装置如图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为ΔH=-57.3
kJ·mol-1]:
。
(2)取50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液和30 mL 0.50 mol·L-1的H2SO4溶液
进行实验,实验数据如表所示。
①请填写表格中的空白:
转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质。
3.能进行反应焓变的简单计算,能用热化学方程式表示反应中的能量变化,
能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
备考指导
1.本部分重点考查三方面的内容:
(1)反应热概念的理解及计算;
(2)热化学方程式的正误判断与书写;
(3)盖斯定律及其应用。
2.对化学反应中能量变化的有关概念的复习应从两个角度进行,一是从总
ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示,下列叙述
中正确的是( AD )。
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH不变
B.每形成2 mol A—B,将吸收b kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量
D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1
解析:催化剂不能改变反应热的大小,A项正确。形成化学键,释放能量,B
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)
第7章
化学反应的热效应
课标要求
1.认识物质具有能量,认识吸热反应与放热反应,了解化学反应体系能量改
变与化学键的断裂和形成有关。知道化学反应可以实现化学能与其他形
式能量的转化。体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
2.能基于化学键解释某些化学反应的热效应。能辨识化学反应中的能量
(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为ΔH=-57.3
kJ·mol-1]:
。
(2)取50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液和30 mL 0.50 mol·L-1的H2SO4溶液
进行实验,实验数据如表所示。
①请填写表格中的空白:
转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质。
3.能进行反应焓变的简单计算,能用热化学方程式表示反应中的能量变化,
能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
备考指导
1.本部分重点考查三方面的内容:
(1)反应热概念的理解及计算;
(2)热化学方程式的正误判断与书写;
(3)盖斯定律及其应用。
2.对化学反应中能量变化的有关概念的复习应从两个角度进行,一是从总
ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示,下列叙述
中正确的是( AD )。
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH不变
B.每形成2 mol A—B,将吸收b kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量
D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1
解析:催化剂不能改变反应热的大小,A项正确。形成化学键,释放能量,B
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第7章
化学反应的热效应
课标要求
1.认识物质具有能量,认识吸热反应与放热反应,了解化学反应体系能量改
变与化学键的断裂和形成有关。知道化学反应可以实现化学能与其他形
式能量的转化。体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
2.能基于化学键解释某些化学反应的热效应。能辨识化学反应中的能量
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件
增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的 浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增 大，D项错误。
3.(2016·广州模拟)已知：反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、 K2的值如下表所示：
【解析】选C。实验①中，若5 min时测得n(M)= 0.050 mol，浓度是0.005 0 mol·L-1，则根据反 应的化学方程式可知，同时生成N的浓度也是 0.005 0 mol·L-1，因此0至5 min时间内，用N表 示的平均反应速率为v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1， A错误；实验②中，平衡时M和N的浓度都是 0.008 0 mol·L-1，消耗X与Y的浓度均是
2.化学平衡的计算方法——“三段式法” “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥 匙”。解题时，要注意清楚有条理地列出起始量、转 化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意 单位的统一。
(1)计算步骤：
(2)注意事项： ①注意反应物和生成物的浓度关系：反应物： c(平)=c(始)-c(变)；生成物：c(平)=c(始)+c(变)。
(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增
大，说明正反应是吸热反应。
(3)某温度下，由3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)
得出 ccCCOO2ccHH =2O20.6=53K，查表知K=0.6时对
应温度是700℃。
(4)只要温度不变，K数值就不变，故830℃条件下，K
的数值是1.0。
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应与能量-反应热的测定与计算
(2)有两组实验：①50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，②60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液 。实验①②反应放出的热 量 __不__相__等___(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应反应热__相__等____，原 因是__中__和__反__应__反__应__热__是__以__生__成__1_m__o_l液__态__水__为__标__准__的__，__与__反__应__物__的__用__量__无__关____。
根据盖斯定律，由2×②－①得： 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝2×(－543 kJ·mol－1)－(＋10.7 kJ·mol－1)＝－1 096.7 kJ·mol－1。
思维
建模
“三步”确定热化学方程式或ΔH
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反应热大小的比较
必备知识
1.根据反应物量的大小关系比较反应焓变的大小 ①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 反应②中H2的量更多，因此放热更多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1 > ΔH2。
所放出的热量。
2.测定原理
m酸＋m碱·c·t终－t始
ΔH＝－
n
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密
度用1 g·mL－1进行计算。
3.装置图
4.实验步骤 ①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测 反应前酸、碱液温度→④混合酸、碱液测反应时最高温 度→⑤重复2～3次实验→⑥求平均温度差(t终－t始)→ ⑦计算中和反应反应热ΔH。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第七章化学反应与能量第38讲反应热热化学方程式
第38讲反应热热化学方程式[复习目标] 1.知道常见的吸热反应和放热反应，了解反应热、焓变的概念以及反应热产生的原因。
2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
3.了解燃烧热的含义和能源及能源利用的意义。
考点一反应热焓变1．反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。
(2)焓变①焓(H)：与内能有关的物理量。
②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。
③焓变与反应热的关系等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用ΔH表示反应热，常用单位：kJ·mol－1。
2．常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0)放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应3.吸热、放热的原因分析(1)从能量图分析物质能量变化与焓变的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。
(2)从化学键变化分析总结利用键能计算焓变(ΔH)，通过ΔH的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。
ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。
1．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()2．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()3．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量() 4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.√ 3.√ 4.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图。
回答下列问题：(1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要 (填“吸收”或“释放”)能量，CO 分子 (填“是”或“否”)需要断键形成C 和O 。
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A.3.8×104kJ·mol-1
B.-3.8×104kJ·mol-1
C.3.4×104kJ·mol-1
D.-3.4×104kJ·mol-1
3.中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水
时的反应热叫做中和热。
5
三、燃烧热、中和热
4.中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。 强酸强碱稀溶液反应，生成1mol水的反应热都是57.3kJ／mol
H2O2→H2O+O2+Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量
2
二、吸热反应、放热反应
1.定义： 从能量高低角度理解： △H=E总(生成物内能)—E总(反应物内能) 从化学键角度理解：
△H=E总(反应物键能)—E总(生成物键能) 放热反应，△H<0；方程式+Q(Q>0)
旧键的断裂吸热，新键的形成放热。
①氧化物，如：C→CO2，H→H2O (l)，S→SO2等。 化学/物理 ②燃烧热是物质的属性，与用量无关，可实验测得。 两个角度
③用热化学方程式表ห้องสมุดไป่ตู้燃烧热时，燃料的系数为1，
其他物质的计量数常用分数。
(16海南)油酸甘油酯(M:884g/mol)在体内代谢时可发生如下反
应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化 合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为： D
④用弱酸/弱碱 反应热偏小。
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六、盖斯定律
内容：反应热与始态和终态有关，而与反应途径无关。
(16新课标Ⅱ节选) ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④上2述N反2H4应(l热) 效+ 应N2之O4(间l)的= 关3N系2(式g)为+ △4HH2O4=(_g△_)_H_△4_=_H2_4△=__-H_13_0-_42_8△_._9H_k2-_J△_/_mH_o1l
4.需要加热的反应不一定是吸热反应
5.硝酸铵、硝酸钾、氯化铵溶解吸热
(16海南)由反应物X转化为Y和Z的能量
变化如图所示。下列说法正确的是：
A.由X→Y反应的ΔH=E5−E2
BC
B.由X→Z反应的ΔH<0
C.降低压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
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三、燃烧热、中和热
1.燃烧热：
25℃、101kPa、1mol燃料、完全燃烧、稳定氧化物 2.注意事项：
2017高三化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第一讲 化学反应与能量变化
一、焓变、反应热 二、吸热反应、放热反应 三、燃烧热、中和热 四、热化学反应方程式 五、中和热实验 六、盖斯定律
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一、焓变、反应热
1.反应热：化学反应中_放__出__或__吸__收__的热量； 2.焓变：化学反应在_恒__温__恒__压__下__放出或吸收的热量； 3.反应热在一定条件下用焓变表示。
则Q1、Q2、Q3；△H1、△H2、△H3之间的关系
，
。
(08四川)下列关于热化学反应的描述正确的是：B
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反 应的△H=2×283.0kJ/mol
例：1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H1=-Q1 kJ/mol
HAc(aq)+NaOH(aq)=NaAc(aq)+H2O(l);△H2=-Q2 kJ/mol
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H3=-Q3 kJ/mol
符号为ΔH，单位为_k_J_·__m_o_l_－_1_。 4.可逆反应中ΔH的含义： 5.测定方法：实验法(量热计)、计算法。 (15上海)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反 应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是：D A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C.H2O2分解的热化学方程式：
(11重庆)SF6是一种优良的绝缘导体，分子结构中只存在S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断
裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则
S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为： B
A.-1780kJ/mol
B.-1220kJ/mol
4.s、l、g、aq(稀溶液)
5.计量数表示n，不表示N。可整数、分数，一般不小数。
6.同一个反应，系数不同，反应热也不同，两者必须相对应。
(09全国Ⅱ)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1； CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1现有H2与CH4 的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)， 若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质 的量之比是： B
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的
燃烧热
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四、热化学反应方程式
1.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做 热化学方程式。
2.“方程式 ΔH=±A kJ/mol”，A与计量数有关 3.25℃/298K、101325Pa；一般不写条件及↓↑
C.-450kJ/mol
D.+430kJ/mol
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二、吸热反应、放热反应
2.常见的放热反应：
①燃烧②中和③大多数化合④金属与酸/H2O⑤金属的 氧化⑥铝热反应⑦易爆物的爆炸
3.常见的吸热反应：
①Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl②大多数分解③用H2、CO、 C还原的反应④盐类的水解⑤弱电解质的电离(过程)
A.1∶1
B.1∶3
C.1∶4
D.2∶3
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五、中和热实验
1.装置：量热计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板
2.步骤： 3.数据处理：
ΔH= -(mcΔt)/nH2O
4.注意：
ΔH=
①NaOH浓度稍大于HCl， 保证酸完全中和。
②0.1分刻度温度 计，水银球浸没。
③动作快，碎泡 沫塑料板保温隔 热，减少热损。