高中化学记忆性知识点整理归纳

高中化学记忆性知识点整理归纳
注解：1代表《必修1》,2代表《必修2》，3代表《反应原理》，4代表《有机化学基础》，5代表《实验化学》，6代表《化学与生活》，7代表《化学与技术》。

【化学史】
1、德国、维勒：第一个由无机物合成有机物（尿素）（1-p7）（4-p2）
2、英国，道尔顿：提出原子学说。

3、英国，汤姆生：原子中存在电子，提出葡萄干面包式原子结构模型。

4、英国，卢瑟福：α粒子散射实验，提出带核的原子结构模型。

5、丹麦，波尔：分层绕核模型。

（1-p28）行星运行轨道式原子结构模型（2-p99）
6、美国，盖尔曼：夸克模型。

（1-p32）
7、英国，道尔顿：编着了《化学哲学的新体系》，阐述他的化学原子论。

（1-p34）
8、瑞典，舍勒：实验室制取氯气（浓盐酸和软锰矿[MnO2]）
9、英国，戴维：详细研究氯气性质，并命名。

（1-p41）
10、英国，戴维：首次制得金属钠、镁。

（1-p49）
11、美国，霍尔：氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6）,电解炼铝。

（1-p65）
12、德国，哈伯：首次用氮气和氢气合成氨。

（1-p96）
13、俄国，门捷列夫：提出元素周期律，关于类铝、类硼（镓），类硅（锗）预言。

（2-p10）
14、鲍林：氢键理论和蛋白质分子螺旋结构模型（2-p87）
15、英国：波义耳，酸碱定义。

拉瓦锡：酸碱定义。

瑞典，阿伦尼乌斯：电离学说（2-p87）
16、瑞士，米勒：首先发现DDT具有杀虫剂的特性（2-p90）
17、弗莱明：青霉菌（2-p91）
18、拉瓦锡（质量守恒定律）。

道尔顿（倍比定律，提出原子学说）。

盖吕萨克（气体反应法则）。

阿伏伽德罗（分子学说）。

汤姆生（发现电子）（2-p99）
19、俄国，盖斯：盖斯定律（3-p7）
20、威廉米测定蔗糖水解速率作为化学动力学研究的开始（3-p33）埃及美国双重国籍泽维尔利
用飞秒激光脉冲研究化学反应方面取得开拓性进展（3-p33）
21、法国：勒夏特列，化学平衡原理（3-p52）
22、瑞典，贝采利乌斯：提出有机化学概念。

（4-p2）
23、德国，李比希：提出测定有机化合物碳、氢元素质量分数的方法（高氯酸镁、烧碱石棉[碱
石棉]）。

（4-p6）提出“基”的定义（4-p8）
24、美国芬恩，日本田中耕一，瑞士维特里希：获02年化学诺贝尔奖，贡献是发明对生物大分
子进行识别和结构分析方法（4-p10）
25、美国，科里：创立有机化合物合成的“逆合成分析理论”，获90年诺贝尔奖（4-p12）
26、匈牙利，海维西：运用同位素示踪法研究化学反应历程做突出贡献，获43年诺贝尔奖（4-p13）
27、美国夏普雷斯、日本野依良治，美国诺尔斯实现对映异构体的不对称合成。

（4-p13）
28、荷兰、范特霍夫：提出碳成键新解释（提出对有机化合物结构的三维认识，开辟立体化学研
究领域）（4-p18）
29、马可尼科夫规则（马氏规则，请加到含氢多的不饱和碳原子一侧）（4-p42）
30、德国，凯库勒：提出苯环的结构。

（4-p48）
31、法国，格利雅：格式试剂（4-p64）
32、英国，桑格：测定出牛胰岛素一级结构，获58年诺贝尔奖（4-p105）。

鲍林和科里：发现蛋
白质二级结构，提出α螺旋结构、β折叠结构（4-p106）
33、美国沃森和英国克里克：DNA双螺旋结构。

（4-p110）
【物质俗名】
1、碳铵（NH4HCO3）(1-p17)
2、溴---被称为“海洋元素”。

（1-p40）
3、漂白粉---主要成分[Ca(ClO)2和CaCl2] （1-p43）
4、碳酸钠---纯碱、苏打。

（1-p50）用途玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、
食品工业。

（1-p52）天然纯碱来自碱湖和固体碱矿，工业侯氏制碱法。

（1-p53）
5、碳酸氢钠---小苏打。

（1-p50）用途发酵粉成分，治疗胃酸。

（1-p52）
6、CHCl3---氯仿。

7、COCl2---光气。

（1-p61）
8、α-氧化铝---刚玉。

红宝石含铬显红，蓝宝石含铁、钛显蓝。

（1-p66）
9、KAl(SO4)2·12H2O---明矾（复盐）。

（1-p67）
10、磁铁矿---Fe3O4，赤铁矿---Fe2O3，黄铜矿---CuFeS2，孔雀石---CuCO3·Cu(OH)2（1-p71）
11、硅酸钠的水溶液---水玻璃（做建筑行业粘合剂）（1-p79）
12、ZrO2·SiO2---锆石，Al2O3·SiO2---红柱石，3CaO·Al2O3·3SiO2---钙铝石榴子石，2MgO·SiO2---
镁橄榄石（1-p79）
13、Na2O·CaO·6SiO2---普通玻璃（1-p80）
14、天然的二氧化硅---沙子、石英、水晶、硅藻土（1-p80）石英砂（1-p82）
15、CuSO4·5H2O---胆矾，FeSO4·7H2O---绿矾（1-p90）CaSO4·2H2O---石膏或生石膏，2CaSO4·H2O---
熟石膏，硫酸钡---重晶石，氧化铁红，Na2SO4·10H2O---芒硝（1-p93）
16、碳酸镁—菱镁矿（1-p95）
17、硫酸铵---硫铵或肥田粉，氯化铵---氯铵，碳酸氢铵—碳铵，硝酸铵—硝铵，CO(NH2)2尿素
（1-p99）尿素也称碳酰二胺（7-p90）
18、GaAs---砷化镓（半导体材料）（2-p11）镧系元素、铱元素---稀土元素（2-p11）
19、金刚石、石墨、富勒烯（包括C60，C70和单层或多层纳米碳管）---碳（2-p18）
20、天然气、石油裂化气、水煤气（2-p34）汽油（2-p34）
21、石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、重油（2-p58）
22、福尔马林---36-40%甲醛溶液（2-p73）
23、电木塑料—酚醛树脂（2-p84）
24、有机玻璃---聚甲基丙烯酸甲酯（2-p96）聚丙烯（丙纶）
25、甲酸—HCOOH，也叫蚁酸（3-p64）
26、Ca5(PO4)3(OH)-----羟基磷灰石。

Ca5(PO4)3F---氟磷灰石。

（3-p83）
27、萘---卫生球，过去用来驱虫防害（4-p55）
28、甲醇---木精或木醇（4-p70）
29、硬脂酸（C17H35COOH）, 软脂酸（C15H31COOH），油酸（C17H33COOH），亚油酸（C17H31COOH）
（4-p83）乙二酸（草酸）（4-p83）
30、聚对苯二甲酸乙二酯（PET，涤纶的主要成分）（4-p84）聚乳酸（4-p85）
31、二糖（蔗糖[水解成葡果]、麦芽糖[水解成葡葡]、乳糖[水解成葡、半乳糖]、纤维二糖[水解
成葡葡]）（4-p93）
32、20种氨基酸
33、铝试剂[(NH4)3C19H11O3(COO)3]商品名阿罗明拿，弱酸性中与铝离子反应，生成玫瑰红色物质
（5-p5）
34、K4Fe(CN)6亚铁氰化钾。

KFe[Fe(CN)6]普鲁士蓝。

（5-p11）
35、甲醛—蚁醛（5-p37）
36、维生素C---抗坏血酸（5-p84）
37、(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O摩尔盐
38、阿司匹林---乙酰水杨酸（5-p92）2-乙酰氧基苯甲酸（6-p69）
40、过磷酸钙（Ca（H2PO4）2和CaSO4）普钙。

重过磷酸钙（Ca（H2PO4）2）重钙。

草木灰（K2CO3）
（6-p33）
41、石英玻璃—SiO2，化学仪器玻璃—含硼酸盐，加Co2O3蓝色玻璃，加Cu2O红色玻璃，加CaF2
乳白色玻璃，加MnO2紫色玻璃（6-p94）
42、水泥成分：硅酸二钙（2CaO·SiO2）,硅酸三钙（3CaO·SiO2），铝酸三钙（3CaO·Al2O3）（6-p97）
43、ABS塑料：丁二烯、苯乙烯、丙烯氰（6-p103）
44、尼龙----聚己内酰胺（尼龙6），聚己二酰己二胺（尼龙66）（6-p105）
45、复合材料---钢筋混凝土（混凝土基体材料，钢筋增强材料）.碳纤维增强塑料（树脂基体材料，
碳纤维增强材料）、碳纤维增强铝（金属铝基体材料、碳纤维增强材料）、碳纤维增强陶瓷（新型陶瓷基体材料，碳纤维增强材料）（6-p109）
46、FeTiO3---偏钛酸亚铁（7-p79）
47、NH4OCN氰酸铵
【焰色反应】
Li---紫红色，Ca---砖红色，Na---黄色，Sr---洋红色，K---紫色（透过蓝色钴玻璃），Ba---黄绿色。

（1-p22）
【特殊性质】
1、ClO 2----沸点11℃. （1-p44）
2、溴深红棕色，密度比水大的液体（液封），溴可用于多种药剂（熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂），碘化银---胶卷成分，人工降雨。

（1-p47）
3、CrO 42-黄色Cr 2O 72-橙色（3-p50）Co 2+粉红色CoCl 42-蓝色（3-p51）
4、一水合氨是弱碱（3-p58）
5、甲基橙（红橙黄）。

甲基红（红橙黄）。

酚酞（无色粉红红色）（3-p72）
6、蚕蛾信息素、视黄醛（4-p27）
7、有机化合物中的基，一价基，二价基（亚基），三价基（次甲基）（4-p33）
8、萘、蒽、菲---稠环芳香烃（4-p56）。

石油—工业的血液。

（4-p57）
9、环辛四烯C 8H 8结构性质，与苯环差距。

（4-p58）
10、苯酚熔点40.9℃（4-p72）甲醛沸点-21℃。

乙醛沸点20.8℃。

（4-p78）
11、实验室安全守则（5-p98）
12、实验室事故的处理（5-p99）
【仪器】
元素分析仪----确定物质是否含C,H,O,N,S,Cl,Br 。

红外光谱---确定物质是否存在某些有机原子团。

原子吸收光谱---确定物质含有哪些金属元素。

（1-p22）
核磁共振氢谱----确定物质中含有几种不同环境的H 原子
质谱----测定物质的分子量
比色分析的分光光度计（通过比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度的关系，换算成反应物（或生成物）在不同反应时刻的浓度）（3-p32）
容量瓶由瓶体和瓶塞组成，瓶上标有容量瓶的规格，温度，一刻度线。

（1-p23）
容量瓶由瓶体和瓶塞组成，瓶上标有容量瓶的规格，温度，一刻度线。

（1-p23）
【常考物质电子式】 Na 2S ： NaOH ： CaC 2： NaH ： Na 2O 2： CaCl 2： NH 4H （NH 5）： H 2O 2 CO 2： N 2O ： 或 N 2： NH 3： H 2S ： H 2O ： HClO ： CH 4： H 3O ＋： NH 4＋： OH －： Mg 3N 2： CO ： CN －： NH 4Cl ： Na +[ S ]····：：2-Na + [ O H ]－：Na +····： Ca 2+[ C C ]2－······：： Na +[ O O ]····：：2-Na +····： O O ····：：····：H H O C O ················ N N ······：： N H H H H ：+[ H ]－ ：[ Cl ]－····：[ Cl ]－····Ca 2+ N ：H H H H S H ···· H O H ···· C H H H H [ O H ]－：····： N H H H H ：+ H O H ····H ＋
··H O Cl ····：：：·· Mg 2+ Mg 2+ Mg 2+··[ N ]3-··[ N ]3- N N O ················ N N O ··········：：： [ H ]－Na +： C O ······：： C N ······：：－ N H H H H ：+：[ Cl ]－····。