沉淀溶解平衡计算及图像分析教学文案
难溶电解质的溶解平衡 说课稿 教案 教学设计
难溶电解质的溶解平衡教学目标1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质;2. 掌握沉淀溶解平衡有关计算3. 沉淀溶解平衡图像分析教学重点难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质;沉淀溶解平衡有关计算;沉淀溶解平衡图像分析教学难点难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质;沉淀溶解平衡有关计算;沉淀溶解平衡图像分析教学过程一、导入大家都知道AgCl 不溶于水,难道是一点都不溶吗?通过今天的学习我们会有更深入了解。
使用建议说明:我们知道,溶液中难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。
但是这样的反应真的能进行到底吗?以上的导入方法只是建议,可选择性采用。
二、知识讲解考点1 难溶电解质的沉淀溶解平衡使用建议说明:难溶电解质的沉淀溶解平衡同样为动态平衡,依然以之前我们学习过的平衡移动分析方法来解决溶液中离子与沉淀间的转化。
1、概念:在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
2、溶解平衡的建立:固体溶质−−−→←−−−溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧ (1)v 溶解>v 沉淀,固体溶解(2)v 溶解=v 沉淀,溶解平衡(3)v 溶解<v 沉淀,析出晶体。
3、影响沉淀溶解平衡的因素(以AgCl 为例):AgCl(s) −−−→←−−−溶解结晶Ag +(aq)+Cl -(aq) ΔH >0外界条件 移动方向 c(Ag +) Ksp 升高温度正向 增大 增大 加入少量AgNO 3逆向 增大 不变 加入Na 2S正向 减小 不变 通入HCl逆向 减小 不变4、溶度积常数: (1)表达式:A m B n (s) −−−→←−−−溶解结晶mA n +(aq)+nB m -(aq),K sp =c m (A n +)·c n (B m -)。
(2)Ksp 的意义:Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力,当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时,Ksp 数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越大。
沉淀溶解平衡计算课件
05
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沉淀溶解平衡计算案例分析
案例一:溶度积常数的测定与计算
1 2
溶度积常数的定义
溶度积常数是指沉淀溶解平衡时,溶液中相应离 子浓度幂之积,其数值与物质的溶度积相等。
沉淀生成与溶解的计算方法
根据沉淀平衡方程式,计算不同离子浓度下的沉淀生成与 溶解情况。
沉淀生成与溶解的影响因素
离子浓度、温度、压力、溶剂的性质以及沉淀颗粒的大小 和形状等都会影响沉淀生成与溶解。
06
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总结与展望
沉淀溶解平衡计算的重要性和应用价值
沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,对于研究和应用化学反应、材料制备、环境治 理等方面都具有重要的意义。
在环境科学中的应用
沉淀溶解平衡在环境科学领域具有广泛的应用价值。
例如,自然界的矿物质溶解和沉淀对于维持生态平衡和环境质量至关重要。一些矿物质溶解 后能够为植物提供必要的营养元素,而一些则通过沉淀作用将重金属离子固定下来,降低其 对环境的危害。
在环境治理方面,沉淀溶解平衡理论可以指点污染物处理过程中沉淀剂的投加和反应条件的 控制,提高污染治理效果。
在生物化学中的应用
沉淀溶解平衡在生物化学领域的应用也十分重要 。
掌握沉淀溶解平衡规律可以帮助人们更好地理解 生物分子的结构和功能,为研究生命现象的本质 和药物设计提供理论支持。
例如,生物体内的各种生物分子(如蛋白质、核 酸等)在溶液中的溶解度及其相互作用的平衡状 态对于生物分子的正常功能和代谢过程至关重要 。
表示在一定温度下,难溶 电解质在水中到达沉淀溶 解平衡时,其饱和溶液中 各离子浓度的乘积。
人教版《沉淀溶解平衡》优秀课件PPT
Q=Ksp,沉淀与溶解处于平衡状态;
Q<Ksp,溶液中无沉淀析出;
二、知识讲解——沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成 古之立大事者,不惟有超世之材,亦必有坚忍不拨之志。
大丈夫处世,不能立功建业,几与草木同腐乎?
母鸡的理想不过是一把糠。 追踪着鹿的猎人是看不见山的。 人之所以异于禽者,唯志而已矣!
药剂设备
调节pH法:如工业原料氯化铵中含杂质沉氯化淀铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7~8,可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
离子方程式:I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq)
CKs.p再=加c相(A入g难+等)·溶c(电C时l解-) 质,,溶即液中建各离立子的动浓度态不变平衡,称为沉淀溶解平衡。
混合
反应沉淀
并非神仙才能烧陶器,有志的人总可以学得精手艺。
寄言燕雀莫相唣,自有云霄万里高。
鸟不展翅膀难高飞。
顶天立地奇男子,要把乾坤扭转来。
治天下者必先立其志。 少年心事当拿云。
部分回流
鱼跳龙门往上游。 少年心事当拿云。
沉淀物
石看纹理山看脉,人看志气树看材。 胸有凌云志,无高不可攀。
处理设备
追踪着鹿的猎人是看不见山的。
二、知识讲解——沉淀溶解平衡的应用 3、沉淀的转化
【实验3-4】 (1)向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶
液,观察并记录现象。 (2)振荡试管,然后向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液,观察并记录现象。 (3)振荡试管,然后再向其中滴加8滴0.1 mol/L Na2S溶液,观察并记录
(1)如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钙盐还是钡盐?为什么?
化学课件《沉淀溶解平衡》优秀ppt8 人教课标版
128.医生知道的事如此的少,他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于:一个人能够轻蔑、藐视或批评什么,而是在于:他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
一、沉淀溶解平衡
1、概念:在一定的温度下,当沉淀溶解的
速率和沉淀生成速率相等
注意:饱和溶液
2、表示方法:AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq)
3、意义:不表示 电离平衡 表示:一方面:少量的Ag+ 和Cl-
脱离AgCl表面进入水中,另一方面:溶液中 的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引 回到AgCl的表面
不变
不变
加NaCl(s) ←
↓
↑
加NaI(s) →
↓
↑
加AgNO3(s) ←
↑
↓
动动手
写出AgCl(s) Ag+ + Cl- 的平衡 常数表达式
二、溶度积常数(简称溶度积) 1、表示: Ksp
2、意义: Ksp的大小反映了物质在水中的溶解
能力。Ksp越大,其溶解能力越强。 3、特点:
一定温度下,为一常数
91.要及时把握梦想,因为梦想一死,生命就如一只羽翼受创的小鸟,无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术,而较不像跳舞的艺术;最重要的是:站稳脚步,为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里,确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
第45讲-沉淀溶解平衡图像及分析
∶
sp [Cu (OH )2 ]
2 (OH - )
=Ksp[Fe(OH)2]∶Ksp[Cu(OH)2]
=104.6∶1,C正确;X点转化为Y点时,c(Cu2+)不变,c(OH-)增大,但当加入少量
NaOH固体后,c(OH-)增大,Cu(OH)2的沉淀溶解平衡向逆反应方向移
动,c(Cu2+)减小,故X点不能转化为Y点,D错误。
图像
分析
横坐标数值越大,c(CO23 )越小
纵坐标数值越大,c(M)越小
线上方的点为相应物质的不饱和溶液
线下方的点表示有相应物质的沉淀生成
pM=-lg c(M)
线上的点为相应物质的饱和溶液
(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+),
2pc(CO2)=-lg
c(CO
3
3 )
根据线上任意一点的坐标,可计算相应物质的 Ksp
考向2 沉淀滴定曲线及分析
例2.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4
溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考
2-
虑 C2O4 的水解)。下列叙述正确的是(
)
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B.N点表示AgCl的不饱和溶液
C.向 c(Cl-)=c(C2O24 )的混合液中滴入
AgNO3 溶液时,先生成 Ag2C2O4 沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-
9.04
2AgCl+C2O2的平衡常数为
10
4
答案 D
2-
解析 由图可知,当 c(C2O4 )=10-2.46 mol·L-1 时,c(Ag+)=10-4 mol·L-1,
沉淀溶解平衡、溶度积及计算ppt课件
(2)标准液:已知准确浓度的溶液(滴定管中) (3)待测液:未知浓度的溶液(锥形瓶中) (4)滴定的操作步骤
① 检查(检查滴定管是否漏液)
② 洗涤(水洗和润洗滴定管)
③ 取液(标准液和待测液)
④ 加入指示剂(酚酞、滴入待测液)
最新课件
10
⑤ 滴定
左手控制旋塞,右手拿住锥形瓶颈,边滴边振荡;眼 睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 ⑥ 判断终点并记录实验数据 当看到滴加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红色突变为无 色,且在半分钟内不褪色时。 ⑦ 滴定操作重复三次。
Qc > Ksp,所以有AgCl沉淀析出。
注意:当溶液中剩余离子即平衡离子除去。
4
(3)沉淀的转化 实质:沉淀溶解平衡的移动。一种沉 淀可转化为更难溶的沉淀,难溶物的溶解度相差越大, 这种转化的趋势越大。
例:在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否 有CuS沉淀生成?已知:Ksp(ZnS) = 1.6×10-24 mol2·L-2 Ksp(CuS) = 1.3×10-36mol2·L-2 解:ZnS沉淀中的硫离子浓度为: [S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L) Qc = [Cu2+][S2-] = 1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L
一、沉淀溶解平衡:
PbI2 (s)
Pb2+ + 2I-
Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态[ V(溶 解)= V(沉淀)]即达到沉淀溶解平衡状态。
1、溶度积常数或溶度积(Ksp ):
25℃时, Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3 ·L-3 2、溶度积(Ksp )的性质:
新苏教版选择性必修1专题3沉淀溶解平衡图像分析学案
沉淀溶解平衡图像分析一、分析方法1.第一步:明确图像中纵、横坐标的含义。
纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
2.第二步:理解图像中线上的点、线外点的含义。
(1)以氯化银为例,在该沉淀溶解平衡图像上,曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态,此时Q c=K sp。
在温度不变时,无论改变哪种离子的浓度,另一种离子的浓度只能在曲线上变化,点不会出现在曲线外。
(2)曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系,此时Q c>K sp。
(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液,此时Q c<K sp。
3.第三步:抓住K sp的特点,结合选项分析判断。
(1)溶液在蒸发时,离子浓度的变化分两种情况:①原溶液不饱和时,离子浓度要增大都增大;②原溶液饱和时,离子浓度都不变。
(2)溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。
二、典型图像1.沉淀溶解平衡曲线分析(以BaSO4为例)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)点的变化分析:a→c:曲线上变化,增大c(SO2-4)b→c:加入1×10-5 mol·L-1 Na2SO4溶液(加水不可以)d→c:加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a:曲线上变化,增大c(Ba2+)曲线上方的点表示有沉淀生成;曲线下方的点表示不饱和溶液2.有关沉淀溶解平衡的对数图像(2021·遂宁高二检测)常温下,M n+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡B.在N点K sp(CuS)=K sp(Ag2S)C.P点:易析出CuS沉淀,不易析出Ag2S沉淀D.M点和N点的c(S2-)之比为1×10-20【解题指南】解决本题需要注意两点:(1)注意横纵坐标意义,建立数形结合的思维模型。
(2)注意线的走势与离子浓度变化的关系。
《沉淀溶解平衡》课件
3 沉淀的影响
沉淀现象对分析测试、环 境监测、材料科学等领域 有重要影响。
应用实例
1 工业应用
沉淀溶解平衡在纺织、化工、冶炼等工业领 域具有广泛应用。
2 生物应用
沉淀溶解平衡在生物化学、生命科学等领域 中有重要应用,比如蛋白质结晶。
总结
1 重点回顾
沉淀溶解平衡的定义、特点、影响因素,以及溶解平衡、晶体生长、沉淀平衡和沉淀现 象之间的关系。
《沉淀溶解平衡》PPT课 件
本PPT课件介绍了沉淀溶解平衡的概念、特点、影响因素,以及溶解平衡、晶 体生长、沉淀平衡和沉淀现象之间的关系。还包括应用实例和对未来的展望。
概述
1 定义
沉淀溶解平衡是指物质在 溶液沉淀和溶解达到动 态平衡的过程。
2 特点
3 影响因素
沉淀溶解平衡具有动态性、 可逆性和平衡常数不随浓 度变化的特点。
2 展望未来
沉淀溶解平衡研究在材料科学、环境科学等领域仍有很大发展空间。
溶液浓度、温度、溶剂的 性质、物质的溶解度等因 素会影响沉淀溶解平衡。
溶解平衡
1 定义
溶解平衡是指物质在溶液中溶解和析出达到动态平衡的过程。
2 平衡常数
溶解平衡的平衡常数描述了溶解和析出反应的平衡状态。
3 影响因素
温度、溶质的性质、溶剂的性质等因素会影响溶解平衡的位置和速率。
晶体生长
1 晶体生长过程
晶体生长是指溶液中溶质 聚集、结晶核形成并逐渐 生长为完整晶体的过程。
2 影响晶体生长的因素
温度、溶液浓度、溶质的 性质、生长条件等因素会 影响晶体的尺寸和形态。
3 晶体生长的影响
晶体生长对晶体品质、生 长速率、晶体结构等都有 重要影响。
沉淀平衡
沉淀溶解平衡教案
沉淀溶解平衡教案一、教学目标:1.理解沉淀溶解平衡的概念及特点。
2.掌握计算沉淀溶解平衡常数的方法。
3.了解沉淀溶解平衡在实际生活和工业生产中的应用。
二、教学重难点:1.沉淀溶解平衡的计算方法。
2.沉淀溶解平衡的应用。
三、教学过程:Step 1:导入新知识(15分钟)通过引入一个生活场景来引起学生的兴趣,例如:在冬天的时候,我们都会用盐来铺在地上防滑。
你们知道为什么盐可以防滑吗?让我们来一起探究一下。
通过与学生的讨论,引出新知识:“沉淀溶解平衡”,并简单介绍其定义和特点。
Step 2:理论知识讲解(30分钟)1.沉淀溶解平衡的定义:当溶液中溶解度产生一个建立平衡的固体时,称为沉淀溶解平衡。
2.溶解度的定义:单位容积溶液中其中一物质最多可以溶解的量。
3.计算溶解度的方法:可以通过溶解度积的计算来得到。
4.溶解度积的定义:当物质A(aA)在溶剂B(bB)中溶解时,溶液中的溶质和溶剂的浓度之积为固体在溶液中的浓度之积,即溶解度积。
5.沉淀溶解平衡常数(Ksp)的定义:当沉淀和溶液的活度之积达到一个常数时,称为沉淀溶解平衡常数。
讲解过程中,通过实际的例子来帮助学生理解,并引导学生进行思考。
Step 3:练习与讨论(30分钟)在这一环节,教师可以通过提问或给出练习题来检验学生对于沉淀溶解平衡的掌握情况,并引导学生进行讨论。
1.一些化合物的沉淀溶解平衡常数为1×10^-6,求其溶解度。
2.溶解度积与沉淀溶解平衡常数有什么关系?3.沉淀溶解平衡常数的大小与溶液中沉淀形成的趋势有什么关系?Step 4:实际应用(20分钟)教师通过举例,介绍沉淀溶解平衡在实际生活和工业生产中的应用,例如:1.水处理中利用沉淀溶解平衡来除去水中的杂质。
2.药物的制备和贮存过程中需要控制沉淀溶解平衡。
3.土壤肥力中的氮、磷、钾元素的溶解平衡对作物的生长有重要影响。
Step 5:总结与延伸(15分钟)教师对本节课的内容进行总结,并提问学生以下问题:1.你能总结一下沉淀溶解平衡的特点和计算方法吗?2.你能找到其他实际生活和工业生产中的应用例子吗?学生回答问题后,教师可以进一步延伸讨论。
沉淀溶解平衡教案Microsoft Word 文档
难溶电解质的溶解平衡临汾五中李贵刚【教学目标】知识与技能:1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
3、引导学生根据已有的知识经验,分析推理出新的知识。
过程与方法::初步建立解决难溶电解质的溶解平衡问题的一般思路,尝试运用微粒观、动态观分析难溶解质的溶解平衡的相关问题。
情感态度与价值观:通过对生产、生活中与难溶电解质的溶解平衡有关的某些现象的讨论,使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用,激发学生学习化学的热情。
【教学重点】难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化【教学难点】沉淀的转化和溶解【教学方法】实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示【教学过程】1、引入:当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后,会形成各种奇形异状的溶洞。
你知道它是如何形成的吗?它与化学平衡的关系你了解吗?2、分析电解质氯化钠在水中的溶解情况(随氯化钠的增多),演示课件。
说明并板书:强电解质溶解的过程就是电离的过程。
过程图像分析:提问:当氯化钠的溶解速率和结晶速率相等时,体系将处于什么状态?板书:一、强电解质的溶解平衡回顾:关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡,它们的定义均类似且均遵循平衡移动原理(勒夏特列原理),强电解质溶解平衡也不例外。
提问:有那位同学能模仿化学平衡的定义结合我们刚才演示的氯化钠的溶解情况给出强电解质溶解平衡的定义呢?投影:1、定义:一定条件下,强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
(也叫沉淀溶解平衡)板书:2、特征:等、动、定、变。
Na+(aq)+Cl-(aq)板书:表达式:如NaCl(s)强调并板书:变:当条件改变时,强电解质溶解平衡可能发生移动,从而达到新的平衡。
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沉淀溶解平衡的计算:
1:已知一定温度下,Mg(OH)2在水中的溶解度为5.8 ×10-3g/L。
(1)求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积K sp
(2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和[OH-]
(3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。
(4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。
2.(1)已知25 ℃时,K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
25 ℃时,在Mg(OH)2____________。
(2)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,生成沉淀。
已知该温度下AgCl
的K sp=1.0×10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__________。
②完全沉淀后,溶液的pH=__________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?
________________(填“是”或“否”)。
(3)在某温度下,K sp(FeS)=6.25×10-18,FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在关系:c2(H+)·c(S2-)=
1.0×10-22,为了使溶液里c(Fe2+) 达到1 mol·L-1,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的
c(H+)约为__________________。
沉淀溶解平衡的应用:
例1:已知:Cu(OH)2: Ksp为2.2×10-20, Fe(OH)3: Ksp为1.6×10-39
现有浓度均为0.1mol/L的 Cu2+、Fe3+的混合溶液, 1.6×10-39则:
⑴Fe3+开始沉淀时的c(OH-)=_____,完全沉淀时的c(OH-)=_____ ,
(离子浓度小于10-5时可看成完全沉淀) Cu2+开始沉淀时的c(OH-)=_____ 。
⑵若要除去Fe3+,应将pH调节至____________
例2锅炉水垢既会降低燃料的利用率,造成能源浪费,也会影响锅炉的使用寿命,还可能形成安全隐患,因此要定期除去锅炉水垢。
水垢中含有CaSO4,用酸很难除去。
思考:如何去除CaSO4 ?写出相应方程式。
例3:BaSO4的Ksp比 BaCO3小,你认为能实现这一转化吗?已知常温下, BaCO3的K SP = 5.1×10-9 mol2•L-2,BaSO4的K SP =1.0×10-10 mol2•L-2 。
现将0.233g BaSO4固体放入100mL水中(忽略溶液体积变化),则:
①溶液中c(Ba2+)= ,
②若在上述体系中,实现BaSO4向BaCO3转化, CO32-浓度的取值范围是。
③如何操作才能保证绝大多数BaSO4转化为BaCO3?
沉淀溶解平衡图像相关题目:
1、某温度时,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如
图所示。
下列说法正确的是
A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点
B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小
C.d点没有AgCl沉淀生成
D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
2.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如
右图所示。
已知:pM=-lg c(M),p(CO2-3)=-lg c(CO2-3)。
下列说法正确的是()
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO2-3)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO2-3)
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO2-3)
3.硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是()
A.温度一定时,K sp(SrSO4)随c(SO2-4)的增大而减小
B.三个不同温度中,313 K时K sp(SrSO4)最大
C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
4.已知:pAg=-lg c(Ag+),K sp(AgCl)=1×10-12。
如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L-1的NaCl 溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论正确的是[提示:K sp(AgCl)>K sp(AgI)]()
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.图中x点的坐标为(100,6)
C.图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀
D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1 NaI则图像在终点后变为虚线部分
5.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如下图所示。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为______(填字母)。
A.<1B.4左右C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,______(填“能”或“不能”)通过
调节溶液pH的方法来除去,理由是____________ ________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
物质FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
K sp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们(填字母)。
A.NaOH B.FeS C.Na2S。