2021届一轮复习人教版离子反应离子方程式课件

2．强电解质和弱电解质
3．电解质的电离
【答案】 D
2．(2Leabharlann Baidu17·东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是 ()
选项 强电解质
A KNO3
B H2SO4
C BaSO4
D HClO4
弱电解质
HF
CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO2
Al
H2O
C2H5OH
【解析】 B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不 属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电 解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
【答案】 A
【易错警示】 (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液 态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属 单质。
(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质， 如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(3)强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电 能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的 导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓 度越大，导电能力越强。
2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的 式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－ H2O可以表示可溶于水的__强__酸_与可溶于水的__强__碱_反应 生成_可__溶__性__的__盐___和水的反应。
2021届一轮复习人教版 离子反应离子方程式课
件
2020/9/16
高频考点一 电解质及其电离
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质(×) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质(×) (3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷 数有关(√) (4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(√)
(6)碳酸钙中加入醋酸溶液： ________________________________________________； (7)铜与稀硝酸的反应： ________________________________________________； (8)铜与浓硝酸的反应： ________________________________________________； (9)FeCl3溶液与铜的反应： ________________________________________________； (10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2： ________________________________________________。
(3)书写步骤(以Fe2O3与盐酸反应为例)：
2．填写教材中常考的10个反应的离子方程式 (1)钠与水的反应： ________________________________________________； (2)氯气与水的反应： ________________________________________________； (3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2： ________________________________________________； (4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： ________________________________________________； (5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： ________________________________________________；
(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定 是电解质 (√)
(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非 电解质(×)
(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电 解质，而后者是电解质(×)
(8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(√)
1．电解质和非电解质
考点1 反应连续型离子方程式的书写 主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子 方程式与用量有关。书写时首先判断出某种反应物质是否过 量，再根据原理书写。 1．(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通 入NaOH溶液中： ①CO2少量：_____________________________________；
【规律总结】 电离方程式书写“三原则”
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号和原子团的不可
拆分性。
(2)质量守恒：“
”两边原子种类、数目不变。
(3)电荷守恒：电离方程式右侧的正电荷总数等于负电荷总
数。
高频考点二 离子反应及离子方程式的书写
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O
2OH－ (×)
(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)
(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋
H2O(×)
1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生__改__变_。 (3)离子反应的类型及发生条件 ①复分解反应型 a．生成__难__溶__性__的物质，如CaCO3、BaSO4等。 b．生成__难__电__离__的物质，如弱酸、弱碱、水等。 c．生成_挥__发__性___的物质，如CO2、SO2、NH3等。
考点2 离子方程式的意义 3．(2016·海南，3)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－ H2O”表示的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
难点专攻(三) 与量有关的离子方程式的书写
(4)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。
(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物 的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水 反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电 离，是电解质。