配位化合物习题及解析

配位化合物习题及解析集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

《配位化合物》作业参考解析

1. 下列说法正确的是

A. 配合物的内界和外界之间主要以共价键相结合

B. 中心原子与配体之间形成配位键

C. 配合物的中心原子都是阳离子

D. 螯合物中不含有离子键

【B 】A 、D ：一般认为配合物的内界和外界之间主要以离子键相结合，因此螯合物中内界和外界之间是可以存在离子键的；C ：中心原子可以是阳离子，也可以是中性原子，例如[Ni(CO)4]；B ：中心原子与配体化合时，中心原子提供杂化过的空轨道，配体提供孤对电子，而形成配位键。 2. 下列配合物命名不正确的是

A. [Co(H 2O)(NH 3)3Cl 2]Cl 氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ)

B. [Cr(NH 3)6][Co(CN)6] 六氰合钴(Ⅲ)酸六氨合铬(Ⅲ)

C. K[Co(NO 2)3Cl 3] 三硝基·三氯合钴(Ⅲ)酸钾

D. H 2[PtCl 6] 六氯合铂(Ⅳ)酸

【C 】根据配体命名顺序，先无机后有机，先阴离子后中性分子，同类配体根据配位原子在字母表中的先后顺序进行命名。对于C 中的配合物而言，NO 2- 以N 原子为配位原子时，命名为硝基，带一个负电荷，氯离子也是阴离子，同类配体，根据配位原子在字母表中的先后顺序，Cl -离子在前，NO 2-离子在后，因此该配合物应该命名为“三氯·三硝基合钴(Ⅲ)酸钾”。

3. 下列配离子具有正方形或者八面体形结构，其中CO 32-

最有可能作为双齿配体的是

A. [Co(NH 3)4(CO 3)]+

B. [Co(NH 3)5(CO 3)]+

C. [Pt(en)(NH 3)(CO 3)]

D. [Pt(en)2(NH 3)(CO 3)]2+

【A 】根据题意，配离子具有正方形结构时，配位数为4，形成四个配位键；具有八面体结构时，配位数为6，形成6个配位键。B ：

[Co(NH 3)5(CO 3)]+ 配离子中，已有5个氨作为配体，氨是单齿配体，形成5个配位键，因此该配离子中，CO 32-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；C ：[Pt(en)(NH 3)(CO 3)] 配合物中，乙二胺(en)为双齿配体，形成2个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO 32-离子只能是单齿配体，这样就形成了4个配位键；D ：[Pt(en)2(NH 3)(CO 3)]2+ 配离子中，乙二胺(en)为双齿配体，2个en 形成4个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO 32-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；A ：[Co(NH 3)4(CO 3)]+ 配离子中有4个氨为配体，形成4个配位键，因此CO 32-离子必须是双齿配体，这样就形成了4个配位键，如果CO 32-离子是单齿配体，那么配离子的配位数为5，这与题意不符。 4. 下列分子或者离子的中心原子发生了dsp 2杂化的是 A. BF 3 B. [Zn(NH 3)4]2+ (μ = 0 ) C. [Ni(CN)4]2-(μ = 0 ) D.

【C 】A ：BF 3分子为正三角形，中心原子B 发生sp 2杂化；[Zn(NH 3)4]2+ (μ = 0 )的配位数为4，中心原子提供4个杂化空轨道，由于Zn 2+离子的价层电子排布为3d 10，d 轨道已经全部排满电子，因此只会发生sp 3杂

化，形成四个杂化轨道；D ：NH 4+

离子是正面体结构，因此中心原子N 原子发生了sp 3

杂化；C ：[Ni(CN)4]2-

(μ = 0 )的配位数为4，中心原子提供4个杂化空轨道。已知Ni 2+

离子的价层电子排布为3d 8

，有2个单电子，但是[Ni(CN)4]2- 配离子的μ = 0，可见配离子中中心原子的价电子全部成对，说明Ni 2+ 离子与CN -离子配位时，中心原子Ni 2+ 离子的3d 轨道上的单电子发生了重排，因此可以空出一个内层d 轨道参与杂化，根据其配位数可以判断，Ni 2+ 离子与CN -离子配位时，中心原子Ni 2+ 离子发生了dsp 2杂化。

5. 已知[Co(NH 3)6]3+ 配离子的μ = 0，则配离子的中心原子Co 3+的未成对电子数、杂化轨道类型和配合物类型分别为

A. 4，sp 3d 2，外轨型

B. 4，d 2sp 3，内轨型

C. 0，sp 3d 2，外轨型

D. 0，d 2sp 3，内轨型 【D 】[Co(NH 3)6]3+ 配离子的中心原子为Co 3+，已知Co 3+的价层电子排布式为3d 6，有4个单电子。根据题意，[Co(NH 3)6]3+ 配离子的μ = 0，可见中心原子Co 3+的价电子全部成对了，因此配离子中未成对电子数为0；同时可以看到形成配离子后中心原子价电子的单电子与自由离子相比大大减少，说明在形成配离子时，中心原子的价层电子发生重排，可以空出2个内层d 轨道参与杂化，因此中心原子Co 3+发生了d 2sp 3杂化，形成了内轨型的配合物。 6. 下列说法正确的是

A. 配位数相等的配合物，可以根据K s 的大小直接比较它们稳定性的高低

B. 某金属离子M2+ 形成的配离子 [M(CN)

4

]2-，其空间构型为平面四边形

C. 一般而言，配合物的K s较大，难溶电解质的K sp也较大，反应将有利于配合物向难溶电解质转化

D. [Co(H

2O)

6

]3+(μ≠ 0)的K s小于[Co(CN)6]3-(μ = 0)的K s

【D】A：应该是配体数相等的配合物，可以根据K s的大小直接比较它们稳定性的高低；B：CN-离子是强场配体，配位能力较强，但是中心原子价

轨道将采取何种杂化方式进行杂化，除了与配体的强度有关以外，还与中心原子的价电子排布有关，如果中心原子的内层d轨道上已经排满10个电子，那么一般就会发生sp3杂化，而形成四面体形空间结构；C：配合物的稳定常数越大，说明其稳定性越高，同时难溶电解质的溶度积越大，说明其越易溶解于水中，因此在这种情况下，反应将有利于难溶电解质向配合物转化；D：这两个配离子的中心原子都是Co3+，已知Co3+的

价层电子排布式为3d6，有4个单电子。根据题意，[Co(CN)

6

]3-的μ = 0，说明中心原子在形成配合物时，价层电子发生了重排，空出了内层d

轨道参与杂化，从而形成了内轨型配合物，而[Co(H

2O)

6

]3+的μ≠ 0，因

此说明中心原子价层电子没有重排，全部用外层轨道参与杂化，从而形成外轨型配合物。一般而言，对于同一中心原子所形成的配合物来说，

内轨型配合物的稳定性往往高于外轨型配合物，所以[Co(H

2O)

6

]3+(μ≠

0)的K s小于[Co(CN)6]3-(μ = 0)的K s。

7. 下列配合物中，在水溶液中解离度最小的是

A. [Cr(NH

3)

5

Cl]SO

4

B. [Pt(NH

3

)

2

Cl

2

]