高考化学专题训练氧化还原反应(含答案解析)

(时间：45分钟分值：100分)

基础巩固

一、选择题

1．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()

A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

[解析]向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。

[答案]C

2．(2012·安徽江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。下列说法不正确的是()

A．该反应中的还原剂是S2O2－3

B．H2O参与该反应，且作氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO2－4

D．上述反应中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl2

[解析]Cl2与S2O2－3反应生在SO2－4，由S的化合价变化可知Cl2作氧化剂，S2O2－3作还原剂。且氧化性Cl2>SO2－4。再根据电子守恒，

每生成1 mol SO2－4转移4 mol e－，可耗2 mol Cl2。

[答案]B

3．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()

A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 molN2时转移6 mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

[解析]A项，NaNO2中N元素的化合价为＋3，生成物中N元素的化合价为0，故NaNO2是氧化剂，不正确；B项，NH4Cl中N元素化合价从－3变为0，故NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，不正确；C项，根据反应：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O 可知，生成1 molN2时转移3 mol电子，故不正确；D项，由C项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，正确。

[答案]D

4．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强。其中正确的是()

A．②④⑥B．①③④

C．①③⑤⑥D．②⑤

[解析]根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2＋是氧化产物，Y3＋的化合价降低，

被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2＋是还原产物，氧化剂(Y3＋)的氧化性大于氧化产物(X2＋)的氧化性。

[答案]C

5．(2012·河南洛阳)2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案(试行)的通知》。已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是()

①SnCl2是还原剂②还原性：Cl－>As③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子的物质的量为0.3 mol④M为H2O⑤SnCl2－6是氧化产物

A．①③④⑤B．①②④⑤

C．①②③④D．①③

[解析]方程式中Sn元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl2－6是氧化产物；As元素从＋3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没发生变化，不能推出还原性：Cl

－>As。每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为7.5 g

75 g·mol－1

×3＝0.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。故选A。

[答案]A

6．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()

A．1:1:1 B．2:2:1

C．2:3:1 D．4:3:2

[解析]用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由－2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O由－1价转化为0价。现要制得相同体积的O2，用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。

[答案]B

7．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

下列说法正确的是()

①H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

②在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

③在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

④H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

A．①②B．②③

C．③④D．①④

[解析]①项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3＋强，由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2＋强。②项，在H2O2分解过程中，溶液的pH保持不变。③项，根据质量守恒定律和催化原理，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变。④项，若混入Fe2＋，即可促进H2O2的分解而影响H2O2的生成。

[答案]C

8．已知氧化还原反应：

2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()

A．10 mol B．11 mol

C．12 mol D．13 mol

[解析]由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu(IO3)2为氧化剂，两种元素化合价都发生了变化，Cu＋2→Cu＋1，I＋5→I0，1 molCu(IO3)2得到的电子为1 mol＋2×5 mol＝11 mol。

[答案]B

9．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3 molNa2O2发生反应，有12 mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

[解析]通过对题目中的反应方程式作氧化还原分析可知：Na2O2作氧化剂，氧元素由－1价降为－2价，进入Na2FeO4和Na2O中，A 错。铁元素由Fe2O3中的＋3价升高到Na2FeO4中的＋6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错。C中3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。

[答案]B

10．(2011·4，北京东城)某金属的硝酸盐受热分解生成NO2和