高中常见化学式大全
(word完整版)高中化学物质名称及化学式
高中化学物质名称及化学式一、无机纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2二、有机氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高一化学必背的化学方程式汇总
高一化学必背的化学方程式汇总第一章 化学反应及其能量变化1Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 2CuO ＋H 2 Cu ＋H 2O 3C ＋H 2O H 2＋CO 4C ＋2CuO 2Cu ＋CO 2↑ 52KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ 64P ＋5O 2 2P 2O 5 72KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑82HgO 2Hg ＋O 2↑ 9WO 3＋3H 2 W ＋3H 2O 10MnNO 32 MnO 2＋2NO 2↑ 11NH 4NO 3 N 2O ↑＋2H 2O 12NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑ 13Cu 2OH 2CO 3 2CuO ＋CO 2↑＋H 2O 14CuSO 4＋BaOH 2 CuOH 2↓＋BaSO 4↓ 152FeCl 3＋H 2S 2FeCl 2＋S ↓＋2HCl162KMnO 4＋16HCl 2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O第二章 碱金属1 232Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑4①2Na ＋Cl 2＝2NaCl②4Na ＋TiCl 4 Ti ＋4NaCl52Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 62Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 7Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3 8Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH9适量2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O高温 高温10过量NaOH ＋CO 2＝NaHCO 311NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O 122NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 13Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3142NaHCO 3 Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 15Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑反应相对NaHCO 3慢 16NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 反应相对Na 2CO 3 快 17①CaOH 2适量 CaOH 2＋2NaHCO 3＝CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O②CaOH 2过量 CaOH 2＋NaHCO 3＝CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O184Li ＋O 2 2Li 2O 192K ＋2H 2O ＝2KOH ＋H 2↑202Na ＋CuSO 4＋2H 2O ＝CuOH 2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑21NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑ 222Na ＋S Na 2S22NH 4HCO 3 NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑232NaCl 熔融 2Na ＋Cl 2↑242NH 4Cl + CaOH 2 △ CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑第三章 物质的量 第四章 卤 素1Cu ＋Cl 2 CuCl 2 22Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3 32P ＋3Cl 2 2PCl 32P ＋5Cl 2 2PCl 542Na ＋Cl 2＝2NaCl52NaCl ＋2H 2O 2NaOH＋H 2↑＋Cl 2↑ 6H 2＋Cl 2 2HCl 7 8电解点燃点燃电解点燃 点燃 点燃 点燃 电解 点燃9Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O 10Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 11Cl 2＋2KI ＝I 2＋2KCl 123Cl 2＋2FeBr 2＝2FeCl 3＋2Br 2 13NaCls ＋H 2SO 4浓＝NaHSO 4＋HCl ↑2NaCls ＋H 2SO 4浓 Na 2SO 4＋2HCl ↑14NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O 15Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 16CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O17CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 183Cl 2＋6KOH 浓 5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 195KCl ＋KClO 3＋3H 2SO 4＝3K 2SO 4＋3Cl 2↑＋3H 2O202KClO 3＋I 2＝2KIO3＋Cl 2 21KClO 3＋6HCl 浓＝KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑ 224HCl ＋O 2 2Cl 2↑＋2H 2O23CaClO 2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO24H 2＋F 2＝2HF 25H 2＋Br 2 2HBr26H 2＋I 2 2HI 272HClO 2HCl ＋O 2↑282F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 292NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 230Br 2＋2KI ＝I 2＋2KBr31KBr ＋AgNO 3＝AgBr↓＋KNO 332KI ＋AgNO 3＝AgI ↓＋KNO 3 332AgBr 2 2Ag ＋Br 2 342NH 4Cl + CaOH 2 △ CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑ 35I 2＋5Cl 2＋6H 2O ＝2HIO 3＋10HCl第五章 物质结构 元素周期律1Mg ＋2H 2O MgOH 2↓＋H 2↑2Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑32Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ 42Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑ 5Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2O 6Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 7NaOH 适量 AlCl 3＋3NaOH ＝AlOH 3↓＋3NaClC 450 ︒C 500 ︒光照 光照NaOH过量 AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O8AlOH3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O9AlOH3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O第六章硫和硫的化合物环境保护1S＋H2 H2S 22Na＋S Na2S 3Fe＋S FeS42Cu＋S Cu2S 5Hg＋S HgS 6S＋O2SO272H2S＋O22S↓＋2H2OO2不足2H2S＋3O22SO2＋2H2OO2足量8SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 9H2S＋X2＝2HX＋S↓X＝Cl、Br、I10FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ 11Na2S＋FeCl2＝FeS↓＋2NaCl12Na2S＋2HCl＝2NaCl＋H2S↑13H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O14H2S＋HgNO32＝HgS↓＋2HNO315Na2S＋PbSO4＝Na2SO4＋PbS↓16Na2S＋CuCl2＝2NaCl＋CuS↓ 17Na2S＋2AgNO3＝2NaNO3＋Ag2S↓18H2S＋PbSO4＝H2SO4＋PbS↓19H2S＋CuCl2＝2HCl＋CuS↓20H2S＋2AgNO3＝2HNO3＋Ag2S↓ 21SO2＋H2O H2SO322SO2适量SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O,SO2过量SO2＋NaOH＝NaHSO323SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO324Na2SO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋SO2↑252Na2SO3＋O2＝2Na2SO4262SO2＋O22SO327SO3＋H2O＝H2SO428SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HXX＝Cl、Br、I295SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO430Na2SO3＋X2＋H2O＝Na2SO4＋2HXX＝Cl、Br、I31Na2SO3＋H2SO4浓 Na2SO4＋H2O＋SO2↑32Cu＋2H2SO4浓 CuSO4＋SO2↑＋2H2O33C＋2H2SO4浓 CO2↑＋2SO2↑＋2H2O34S＋2H2SO4浓 3SO2↑＋2H2O△点燃点燃点燃△△△△△352HX＋H2SO4浓 SO2↑＋X2↑＋2H2OX＝Br、I364FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2372NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O38H2S＋H2SO4浓＝S↓＋SO2↑＋2H2O3H2S＋H2SO4浓＝4S↓＋4H2OH2S过量H2S＋3H2SO4浓 4SO2↑＋4H2O浓H2SO4过量39H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O40H2SO4＋BaOH2＝BaSO4↓＋2H2O41H2SO4＋CuOH2＝CuSO4＋2H2O42CuSO4＋BaOH2＝CuOH2↓＋BaSO4↓433O2 2O3442H2O22H2O＋O2↑453S＋6KOH浓 2K2S＋K2SO3＋3H2O462K2S＋K2SO3＋3H2SO4＝3S↓＋3K2SO4＋3H2O47H2S＋Na2S＝2NaHS 48NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S↑49NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O50SO3＋CaO＝CaSO451S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑52NH42SO4 + 2NaOH△ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O第七章硅和硅酸盐工业1C＋O2 CO22CO2＋2Mg C＋2MgO32NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 4Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑5Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO362C＋O22CO72NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O,NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O8Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋2NaOH 9CO2＋C 2CO102CO＋O2 2CO211CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O12CO2＋CaOH2＝CaCO3↓＋H2OCO2适量2CO2＋CaOH2＝CaHCO32CO2过量高温△△放电2MnO△点燃△高温点燃点燃13CO 2＋CaCO 3＋H 2O ＝CaHCO 3214Na 2CO 3＋BaOH 2＝BaCO 3↓＋2NaOH 15CaHCO 32＋2NaOH ＝CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O16C ＋Si SiC 17Si ＋2F 2＝SiF 4 18Si ＋O 2 SiO 219Si ＋2Cl 2 SiCl 4 20Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑21Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑22SiO 2＋2C Si＋2CO ↑ 23SiO 2＋3C SiC ＋2CO ↑ 24SiO 2＋CaO CaSiO 3 25SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O 26SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2O 27Na 2SiO 3＋2HCl ＋H 2O ＝2NaCl ＋H 4SiO 4↓ 28Na 2SiO 3＋CO 2＋2H 2O ＝Na 2CO 3＋H 4SiO 4↓H 2O 过量 29Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓30Na 2SiO 3＋2CO2＋2H 2O ＝2NaHCO 3＋H 2SiO 3↓CO 2过量 31H 2SiO 4 2H 2O ＋SiO 2 32H 2SiO 3 H 2O ＋SiO 2 33H 2SiO 3＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋2H 2O 34H 4SiO 4＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋3H 2O高温△℃500400 高温 高温 高温 △。
初高中化学公式大全
初高中化学公式大全化学公式在初高中化学学习中占据着重要的地位，它是化学知识的基础，对于学生来说至关重要。
下面将为大家整理介绍一份初高中常用的化学公式大全，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 元素符号在化学中，每个化学元素都有一个特定的符号来表示，这些符号是根据元素的英文名称或拉丁名称得到的。
如：氢：H 氧：O 碳：C 氮：N 铁：Fe 铜：Cu 锌：Zn2. 化学物质的组成化学物质由不同元素按照一定的比例组成，可以用化学式来表示。
常见的化学式有：水：H2O 二氧化碳：CO2 氨：NH3 盐酸：HCl 硫酸：H2SO43. 反应方程式化学反应的过程可以用化学方程式来表示，其中包括反应物和生成物。
常见的反应方程式有：(1) 氧化反应：2Mg + O2 → 2MgO(2) 还原反应：CuO + H2 → Cu + H2O(3) 酸碱反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 摩尔质量和物质的量摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，单位是克/摩尔。
物质的量是指物质的数量，用摩尔（mol）表示。
常见的摩尔质量和物质的量的计算如下：摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 质量 / 物质的量物质的量计算公式：物质的量 = 质量 / 摩尔质量5. 溶液的计算溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物，其中溶质的质量可以用溶解度和溶液质量来计算。
常见的溶液计算公式有：溶解度计算公式：溶解度 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%溶液质量计算公式：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量6. 摩尔浓度和溶液的稀释摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比，常用单位是摩尔/升（mol/L）。
溶液的稀释是指用溶剂将浓溶液稀释成稀溶液，常见的摩尔浓度和溶液稀释的计算如下：摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液的体积溶液稀释计算公式：初始摩尔浓度 ×初始体积 = 最终摩尔浓度 ×最终体积7. 化学反应中的质量关系化学反应中，反应物和生成物之间存在着一定的质量关系。
高中常用化学式
一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
高中常见化学式大全
编名称化学式式量描述号1 水H2O 18 H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱2 铁锈Fe2O31603 铜绿Cu2(OH)2CO3221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体4 酒精C2H5OH 465 甲醇CH3OH 32 木精（工业酒精）6 乙酸CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根离子。
乙酸也叫醋酸。
7 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 2868 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 249.5 俗称：胆矾、蓝矾9 硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O 278 俗称：绿矾,皂矾,青矾10 氯化钙晶体CaCl2·6H2O 21911 硫酸钙晶体CaSO4·2H2O 172 俗称：生石膏12 硫化钠Na2S 7813 氧气O232 无色无味的气体14 氢气H2 2 爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体15 氮气N228 无色无味的气体16 氯气Cl27117 氨气NH317 NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18 一氧化碳CO 28 无色无味的气体19 二氧化碳CO244 无色无味的气体20 二氧化硫SO264 无色，但有刺激性气味21 三氧化硫SO38022 二氧化氮NO24623 甲烷CH416 天然气（沼气）的主要成分24 乙炔C2H226 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）25 氧化钙CaO 56 白色固体26 氧化镁MgO 40 白色固体27 氧化锌ZnO 8128 氧化铜CuO 79.5 黑色固体29 氧化汞HgO 217 红色固体30 二氧化锰MnO287 黑色固体31 三氧化二铝Al2O310232 三氧化二铁Fe2O3160 俗称：赤铁矿石;红色固体33 四氧化三铁Fe3O4232 俗称：磁铁矿石;黑色固体34 五氧化二磷P2O5142 白色固体35 三氧化钨WO34836 过氧化氢H2O23437 盐酸HCl 36.5 无色，但有刺激性气味;38 硝酸HNO363 具有刺激性气味的液体39 硫酸H2SO498 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
高考化学常见化学式
高考化学常见化学式化学式是描述化学物质组成的符号表示法，是化学中最基本的语言。
掌握了常见的化学式对于高考化学考试非常重要。
下面将介绍一些高考化学中常见的化学式以及相关的知识点。
1. 元素的符号和化合价化学式中使用字母、数字和符号来表示元素及其化合价。
元素的符号通常取自元素的拉丁名或拉丁字母的前一两个字母。
例如，氧元素的符号为O，钠元素的符号为Na（来自元素的拉丁名Natrium）。
元素的化合价表示元素在化合物中的电荷数。
例如，氯的化合价是-1，钠的化合价是+1。
2. 二元化合物的化学式二元化合物是由两种不同元素构成的化合物。
常见的二元化合物有氧化物、酸和盐。
氧化物的化学式通常是由氧元素和其他元素的符号组成，例如氧化铁的化学式为Fe2O3。
酸的化学式通常是由酸性氧化物和H+离子组成，例如硫酸的化学式为H2SO4。
盐的化学式通常是由酸性氧化物和阳离子组成，例如氯化钠的化学式为NaCl。
3. 羧酸与酯的化学式羧酸是一类含有羧基（COOH）的有机化合物，羧酸的化学式通常为R-COOH，其中R代表有机基团。
例如，甲酸的化学式为HCOOH，乙酸的化学式为CH3COOH。
酯是由羧酸和醇反应生成的有机化合物，酯的化学式通常为R-CO-OR'，其中R和R'代表有机基团。
例如，乙酸乙酯的化学式为CH3COOCH2CH3。
4. 离子化合物的化学式离子化合物由阳离子和阴离子组成，通常是金属与非金属元素反应所生成的化合物。
离子化合物的化学式要写明阳离子和阴离子的化合价和数目。
例如，氯化钠的化学式为Na+Cl-，其中钠离子的化合价是+1，氯离子的化合价是-1。
氯化镁的化学式为Mg2+Cl2-，其中镁离子的化合价是+2，氯离子的化合价是-1。
5. 水合物的化学式水合物是指结晶水和物质形成的化合物。
水合物的化学式通常用离子形式表示，冠以结晶水的数量。
例如，五水合硫酸铜的化学式为CuSO4·5H2O。
除了上述介绍的常见化学式，还有很多其他类型的化学式需要在高考化学中掌握，例如有机化合物的结构式和化学方程式等等。
高中化学式
一、非金属单质
(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)
（1）、氧化性
F2+ H2＝2HF (冷暗处爆炸)
F2+Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)
2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)
nF2+2M＝2MFn (表示大部分金属)
2F2+2H2O＝4HF+O2
F2+2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)
N2+3Mg Mg3N2
N2+6Na＝2Na3N
P4+6H2 4PH3
（2）、还原性
S+O2 SO2
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
N2+O2＝2NO(放电)
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2＝2PX3(X表示F2、Cl2、Br2)
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
五、金属氧化物
(1)、低价态的还原性
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
(2)、氧化性
Na2O2+2Na＝2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
MgO+SO3＝MgSO4
高中化学方程式总结大全(高一至高三)
高中化学方程式总结大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OSOS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-243S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑ 2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑ H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O 催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑+HI ↑ 2HI H 2+I 2 NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 2KNO 32KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3)32CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑ CaCO 3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式 1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I -H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3H C O H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2C 6H 5OHH ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO -H 2O H ++OH -2H 2O H 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O)NaOH==Na ++OH - KOH==K ++OH - Ba(OH)2==Ba 2++2OH - Mg(OH)2Mg 2++2OH - Al(OH)3Al 3++3OH - 酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH -Ca(OH)2==Ca 2++2OH - (澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34) Na 3PO 4==3Na ++PO -34 KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br―NaClO==Na ++ClO―AgCl Ag ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca 2++-23CO (错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO -23)CaSO 4Ca 2++SO -24(错误书写：CaSO 4==Ca 2++SO -24)3、熔融电离 NaCl Na ++-ClMgCl 2Mg 2++2-Cl Na 2O2Na ++O 2―Al 2O 32Al 3++3O 2―十、水解反应1、单水解---可逆水解 NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解，NaHSO 3电离大于水解)Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2O HCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH –NaHS+H 2O H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS -+H 2O H 2S+OH -Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 42-+OH –Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOH HPO 42-+H 2O H 2PO 4-+OH –NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH H 2PO 4-+H 2O H 3PO 4+OH –CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH –C 6H 5ONa+H 2O C 6H 5OH+NaOH C 6H 5O -+H 2O C 6H 5OH+OH –2、双水解CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2O NH 4F+H 2O HF+NH 3·H 2OAl 2S 3+6H 2O==Al(OH)3↓+H 2S ↑ (隔绝空气，密封保存) Mg 3N 2+6H 2O==Mg(OH)2↓+NH 3↑(隔绝空气，密封保存) Na 3P+3H 2O==3NaOH+PH 3↑(隔绝空气，密封保存)Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH)2↓+PH 3↑(Zn 3P 2一种老鼠药，PH 3剧毒神经毒剂) CaC 2+2H 2O==Ca(OH)3↓+C 2H 2↑(隔绝空气，密封保存) C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(-)2H 2O+2e -==H 2↑+2OH - 或 2H ++2e -==H 2↑(+)2Cl --2e -==Cl 2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-2CO+7H2O (氧化反应)3Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。
高一常见化学式
⾼⼀常见化学式 ⽤化学式(有机化学中有机物⼀般⽤结构简式)来表⽰物质化学反应的式⼦，叫做化学⽅程式。
下⾯是店铺为您带来的⾼⼀常见化学式，希望对⼤家有所帮助。
⾼⼀常见化学式(⼀) 1、OH- + HSO3- === H2O + SO32- 2、Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 3、C + 2浓H2SO4 CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 4. N2 + 3H2 2NH3 (⼯业合成氨) 5. N2 + O2 === 2NO 2NO + O2 === 2NO2 6. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △V=2 7. N2 + 3Mg Mg3N2 Mg3N2 + 6H2O ==3 Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑ 8. NH3 + HCl(⽓体)==NH4Cl (固体) (现象：⽩烟) 9. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (氨的催化氧化) 10. 4NH3 + 3O2(纯氧) 2N2 + 6H2O 11. NH4Cl NH3↑+ HCl↑ 12. NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ 13. (NH4)2CO3 2NH3↑ +H2O↑+CO2↑ 14. 2NH4Cl + Ca(OH)2 2H2O + 2NH3↑+ CaCl2 15. 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(只有2份HNO3被还原) 16. Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(只有2份HNO3被还原) 17. 4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O (所以硝酸常显黄⾊) 18. 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3 19、钠与氧⽓(常温)：4Na + O2 = 2Na2O (加热)2Na + O2 △ Na2O2 钠与⽔反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 20、铁与⽔蒸⽓反应：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2 21、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 22、过氧化钠与⽔反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 过氧化钠与⼆氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 23、Na2CO3溶液加⼊过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O NaOH溶液中通⼊少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 继续通⼊过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 总： NaOH + CO2 = NaHCO3 NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 24、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 25、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 26、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 27、Fe(OH)3的制备：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe(OH)2的制备：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 Fe(OH)2被空⽓中的氧⽓氧化成Fe(OH)3： 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 (现象： ) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O 28、Fe3+向Fe2+转化(加铁粉)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 Fe2+向Fe3+转化(加氯⽔)：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 29、⼆氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O ⼆氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ⼆氧化硅与氧化钙⾼温反应：SiO2 + CaO ⾼温 CaSiO3 ⼯业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 ⾼温 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 ⾼温 CaSiO3 + CO2↑ 30、硅酸钠溶液中通⼊⼆氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 硅酸受热分解：H2SiO3 △ SiO2 + H2O ⾼⼀常见化学式(⼆) 1、粗硅的制取：SiO2 + 2C ⾼温 Si + 2CO↑ 2、硅单质与F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑ 3、氯⽓与⾦属反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu + Cl2 点燃 CuCl2 氯⽓与⾮⾦属H2反应：H2 + Cl2点燃 2HCl 氯⽓与⽔反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO光照下分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 制漂⽩液(或氯⽓尾⽓处理)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 制漂⽩粉(或漂粉精)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂⽩粉长期置露在空⽓中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ，2HClO 光 2HCl + O2↑ 4、硫与⾮⾦属：S + O2 点燃 SO2 H2+ S △ H2S 硫与⾦属： Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S 5、⼆氧化硫与⽔反应：SO2 + H2O H2SO3 ⼆氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 ⼆氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ⼆氧化硫与硫化氢⽓体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O ⼆氧化硫通⼊氯⽔中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (Cl2可换作Br2、I2) ⼆氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3 6、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O 7、氮⽓与氧⽓在放电下反应：N2 + O2 放电或⾼温 2NO ⼀氧化氮与氧⽓反应：2NO + O2 = 2NO2 ⼆氧化氮与⽔反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 有关NO、NO2、O2混合⽓体溶于⽔的计算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3 8、NH3在⽔中的反应：NH3 + H2O NH3•H2O NH4++ OH— NH3•H2O受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 氨⽓与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 9、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O (检验NH4+的⽅法： 10、实验室制取氨⽓：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O ⼯业合成氨：N2 + 3H2 2NH3 11、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 浓硫酸与⽊炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 12、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 浓硝酸与⽊炭反应：C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 13.加成反应 (C17H33COO)3C3H5+3H2 (C17H35COO)3C3H5 14.氧化反应 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 15.消去反应 C2H5OH CH2═CH2↑+H2O CH3-CH2-CH2Br+KOH CH3-CH═CH2+KBr+H2O 16.酯化反应 17.⽔解反应 C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH (C6H10O5)n+nH¬2O nC6H12O6 18. 氯⽓与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 19. 铁丝在氯⽓中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 20. 制取漂⽩粉(氯⽓能通⼊⽯灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 21. 氯⽓与⽔的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 22. 次氯酸钠在空⽓中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 23. 次氯酸钙在空⽓中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 24. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 25. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ 26. ⼆氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 27. ⼆氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 28. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3⾼温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3⾼温===Na2SiO3+CO2↑ 29. 过氧化钠与⽔反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 30. 过氧化钠与⼆氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⾼⼀常见化学式(三) 1. 实验室制取氯⽓的⽅程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2+Cl2↑+2H2O ;氯⽓在⽔中的溶解度(常温常压)是1：2;氯⽓溶于⽔后⼤部分仍以氯分⼦的形式存在，⼩部分与⽔反应：Cl2+H2O=HCl+HClO;⽣成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl+O2↑;所以，久置的氯⽔其实就是稀盐酸。
高中常见化学符号大全
元素符号
氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 钪Sc 钛Ti 钒V 铬Cr 锰Mn 铁Fe 钴Co 镍Ni 铜Cu 锌Zn 镓Ga 锗Ge 砷As 硒Se 溴Br 铷Rb 银Ag 锡Sn 碘I 铯Cs 钡Ba 钨W 铂Pt 金Au 汞Hg 铅Pb
常见物理量及单位符号
常见反应条件
点燃、△、高温、电解、催化剂、一定条件、放电、光、浓H2SO4、稀H2SO4…
常见物质名称及化学式
稀有气体：He、Ne、Ar等
单质金属：Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg
非金属：气体：H2、O2、N2、Cl2
液体：Br2
固体：C、S、P、(碘：I2)
盐：
常见有机物化学式
甲烷：CH4乙烷：C2H6丙烷：C3H8 n烷：C n H2n+2苯：C6H6乙烯：C2H4乙炔：C2H2丙烯：C3H6甲醇：CH3OH 乙醇：C2H5OH 丙醇：C3H7OH
丙三醇（甘油）：C3H8O3苯酚：C6H5OH 甲酸：HCOOH
乙酸：CH3COOH 乙酸乙酯：CH3COOC2H5 苯甲酸：C6H5COOH
甲醛：HCHO 乙醛：CH3CHO 一氯甲烷：CH3Cl 二氯甲烷：CH2Cl2
三氯甲烷（氯仿）：CHCl4 四氯化碳：CCl4
葡萄糖（果糖）：C6H12O6蔗糖：C12H22O11纤维素（淀粉）：（C6H10O5）n
常见的离子：
能级符号s、p、d、f
常见杂化：sp、sp2、sp3、sp3d、sp3d2原子结构示意图。
化学常见分子式、方程式的写法
常见物质的化学式单质氢气氖气硫钛氪气氙气硒H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦气钠氯气铁银钡碘He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧气硅钾铜镉铂臭氧O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮气铝氩气锌锡金N2 Al Ar Zn Sn Au 碳（石墨、金刚石）镁红磷、白磷汞铅钙 C Mg P Hg Pb Ca化合物氧化物水一氧化氮氧化铝三氧化硫氧化亚铁氧化银酸硝酸碳酸碱氨水氢氧化钙氢氧化铁盐NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸铵硝酸钾硝酸钠硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化铵氯化钾氯化钠氯化钡SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钡CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾氢氧化镁KOH Mg(OH)2 氢氧化钠氢氧化铝NaOH Al(OH)3 氢氧化钡氢氧化铜Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 盐酸氢氟酸HCl HF 硫酸氢硫酸H2SO4 H 2S 亚硫酸乙酸（醋酸）H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢二氧化氮二氧化硅二氧化氯氧化铁氧化汞H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳氧化钠五氧化二磷氧化钙四氧化三铁一氧化二氮CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳氧化镁二氧化硫二氧化锰氧化铜CO2 MgO SO2 MnO2 CuO钡Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸钙硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化银CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银Ag2CO3 碳酸银ZnCO3 FeCO3 碳酸锌碳酸亚铁CaCO3 MgCO3 碳酸钙碳酸镁高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵碳酸氢钠磷酸氢二铵有机物甲烷葡萄糖CH4 C6H12O6氯酸钾硫酸铜晶体磷酸钙亚硝酸钠羟基磷酸钙KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2锰酸钾碳酸钠晶体磷酸二氢钙磷酸二氢铵K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4乙醇（酒精）蔗糖C2H5OH C12H22O11乙酸（醋酸）尿素CH3COOH CO(NH2)2淀粉(C6H10O5)n其他：氨气NH3 其他常见物质的俗名名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钙俗名苏打、纯碱天然碱、石碱、口碱小苏打烧碱、火碱、苛性钠熟石灰化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO NaOH Ca(OH)2 名称氧化钙固体二氧化碳一氧化碳和氢气硫酸铜晶体甲烷俗名生石灰干冰水煤气胆矾、蓝矾沼气化学式CaO CO2 CO 和H2 CuSO4·5H2O CH4化学式的写法和读法一. 化学式的写法（一）单质化学式的写法1. 单原子构成的单质（1）稀有气体原子的最外层已达到相对稳定结构，其单质由单原子构成，化学式用元素符号表示。
高中化学知识点总结大全(非常全面)
高中化学知识点总结大全(非常全面)高中化学知识点总结大全(非常全面)化学式无机局部：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机局部：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学常见物质化学式及化学方程式
高中化学常见物质化学式及化学方程式知识点：酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3等碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子如：NaOH、KOH、常见反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O44、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35、硫粉在氧气中燃烧： S + O2点燃 SO26、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO7、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO38、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)29、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O分解反应1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2+ MnO2催化剂 2H2O + O2↑2、加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑3、碳酸不稳定而分解：H2CO3加热 H2O + CO2↑4、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑5、氯酸钾分解：KClO3 MnO2(加热) 2KCl + 3O2↑6、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热 NH3+ H2O + CO2↑置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2+ CO7、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑9、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3高温 2Fe + 3H2O一.常见反应1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓（蓝色） + Na2SO42、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2↑二．物质与氧气的反应：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO22. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O三．几个氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）部分活泼金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应）1. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑2. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑3. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑4. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4+ Cu3. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2+ 2Ag（3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl Δ CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4Δ CuSO4+ H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3+ H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4+ H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水1盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O2.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl 3 + 3H 2O3.硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O （6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O +CO 2↑2．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 3.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba(NO 3)2+H 2SO 4====BaSO 4↓ +2HNO 3 （7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 2．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 3. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + NaNO 3 2．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl 五．其它反应：1、2Cu + O 2 点燃或Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体2、3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe+ 3O 2 高温 2Fe 2O 33、2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的无色液滴（水）、 高能燃料4、2KClO 3MnO 2 Δ 2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气5、2KMnO 4 Δ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气6、2Fe(OH)3 +3 H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色7、BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀盐酸 检验SO 42-的原理8、Ba(NO 3)2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42-的原理12、Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱( NaOH )13、CuSO 4·H 2O Δ CuSO 4 + 5H 2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水14、BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子15、CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2）16、NH4NO3+ NaOH = NaNO3+ NH3↑+ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；碳酸磷酸亚硫酸，能溶只有钾钠铵；。
高中化学式大全
（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
高中化学方程式总结大全
高中化学方程式总结大全高中化学方程式总结大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
今天课件网为大家准备了高中化学方程式总结版，希望大家喜欢！一. 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 uarr;+ O2 uarr;14. 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 uarr;15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2 uarr;16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 uarr;17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2 uarr;18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 uarr;三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 uarr;21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 uarr;22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 uarr;23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 === Cu （NO3）2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3 darr;+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3 darr;+ H2O（5）酸 + 碱 --- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 uarr;60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +H2O + CO2 uarr;61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 +H2O + CO2 uarr;62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl darr; + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2 uarr;64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 darr;+ 2HCl（7）碱 + 盐两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl darr; + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 darr; + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 middot;5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 middot;5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或 Delta;2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或 Delta;2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或 Delta;2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或 Delta;2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Delta;2KCl +3O2 uarr; 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 Delta; K2MnO4+MnO2+O2 uarr; 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO Delta;2Hg+O2 uarr; 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2 uarr;+O2 uarr; 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2（OH）2CO3 Delta;2CuO+H2O+CO2 uarr; 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 Delta;NH3 uarr;+ H2O +CO2 uarr; 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 uarr; 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 uarr; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 uarr; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 uarr; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Delta; 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Delta;3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 Delta; W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Delta;Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 Delta;或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 darr;+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2 uarr; 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 uarr; 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 uarr; 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 Delta;CO2 uarr;+ H2O 石蕊红色褪去Ca（OH）2+CO2= CaCO3 darr;+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca（HCO3）2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca（HCO3）2 Delta; CaCO3 darr;+H2O+CO2 uarr; 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Delta;Na2CO3+H2O+CO2 uarr; 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2 uarr; 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 uarr; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Delta; Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的.气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg （NO3）2=Hg+ Cu （NO3）2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu（NO3）2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl darr;+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 白色固体溶解2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba（OH）2+ H2SO4=BaSO4 darr;+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4 darr;+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4 darr;+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg（NO3）2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O 蓝色固体溶解Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O 白色固体溶解Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O 白色固体溶解Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2OFe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=（NH4）3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3 darr;+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 darr;+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg（OH）2 darr;+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu（OH）2 darr;+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca（OH）2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca（OH）2+SO2=CaSO3 darr;+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 darr;+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3 darr;+2NaOH 有白色沉淀生成Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3 darr; +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4 middot;H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4 middot;H2O Delta; CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl darr;+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 darr;+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3 darr;+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2 darr; 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 uarr;MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 uarr;NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 uarr;+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 uarr;+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
高中重点化学式
高中重点化学式1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
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高中常见化学式大全集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）编号名称化学式式量描述1水H2O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱2铁锈Fe2O31603铜绿Cu2(OH)2CO3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体4酒精C2H5OH465甲醇CH3OH32木精（工业酒精）6乙酸CH3COOH60CH3COO-：醋酸根离子。
乙酸也叫醋酸。
7碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O2868硫酸铜晶体CuSO4·5H2O249.5俗称：胆矾、蓝矾9硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O278俗称：绿矾,皂矾,青矾10氯化钙晶体CaCl2·6H2O21911硫酸钙晶体CaSO4·2H2O172俗称：生石膏12硫化钠Na2S7813氧气O232无色无味的气体14氢气H22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体15氮气N228无色无味的气体16氯气Cl27117氨气NH317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体19二氧化碳CO244无色无味的气体20二氧化硫SO264无色，但有刺激性气味21三氧化硫SO38022二氧化氮NO24623甲烷CH416天然气（沼气）的主要成分24乙炔C2H226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）25氧化钙CaO56白色固体26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO8128氧化铜CuO79.5黑色固体29氧化汞HgO217红色固体30二氧化锰MnO287黑色固体31三氧化二铝Al2O310232三氧化二铁Fe2O3160俗称：赤铁矿石;红色固体33四氧化三铁Fe3O4232俗称：磁铁矿石;黑色固体34五氧化二磷P2O5142白色固体35三氧化钨WO34836过氧化氢H2O23437盐酸HCl36.5无色，但有刺激性气味;38硝酸HNO363具有刺激性气味的液体39硫酸H2SO498纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
40磷酸H3PO49841碳酸H2CO36242 氢硫酸 H 2S 34 43火碱NaOH 40 也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体44 氢氧化钾 KOH 56 45 氢氧化钙 Ca(OH)2 74 石灰乳;白色固体46 氢氧化镁 Mg(OH)2 58 47 氢氧化铝 Al(OH)3 78 48 氢氧化铁 Fe(OH)3 107 49 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 90 50 氢氧化铜 Cu(OH)297.5编号名称??????化学式???? 式量 ???????????????????? 描述51 氢氧化钡 Ba(OH)2171 52 硫酸钾 K 2SO 4 174 53 硫酸氢钾 KHSO 4136 54 硫酸钠 Na 2SO 4 142 55 亚硫酸钠 Na 2SO 3126 56 硫酸氢钠 NaHSO 4120 57 硫酸镁 MgSO 4 120 58 硫酸铝 Al 2(SO 4)3 342 59 硫酸铁 Fe 2(SO 4)3 400 60 硫酸亚铁 FeSO 4152 61 硫酸锌 ZnSO 416162 硫酸铜 CuSO 4 159.563 硫酸钡 BaSO 4 233 俗称：钡餐,重晶石64 碳酸钙 CaCO 3 100 大理石(方解石、石灰石)的主要成分；俗称：白垩 65 碳酸钠 Na 2CO 3 106 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体 66 碳酸氢钠 NaHCO 384 小苏打 67 氯化钾 KCl 74.5白色固体 68 氯化钠 NaCl 58.5 白色固体;食盐的主要成分 69 氯化锌 ZnCl 2 136 70 氯化铁 FeCl 3 162.5 71 氯化亚铁 FeCl 2127 72 氯化铜 CuCl 2 134.5 73 氯化亚铜 CuCl99 74 氯化银 AgCl 143.5 75 氯化钡 BaCl 2 208 76 硝酸钾 KNO 3 10177 硝酸钠 NaNO 3 85 俗称：智利硝石 78 硝酸锌 Zn(NO 3)2 189 79 硝酸镁 Mg(NO 3)2 148 80 硝酸铁 Fe(NO 3)3 242 81 硝酸铜 Cu(NO 3)2187.582 硝酸汞 Hg(NO 3)2 325 83 硝酸银 AgNO 3 170 84 硝酸钙 Ca(NO 3)2 164 85 高锰酸钾 KMnO 4158 紫黑色 86 氯酸钾 KClO 3 122.5 白色固体 87 锰酸钾 K 2MnO 4 19788 磷酸二氢钠89 磷酸二氢钙 Ca(H 2PO 4)2234 90 硫酸氨 (NH 4)2SO 4 132 91 硝酸氨 NH 4NO 3 80 92 碳酸氢氨 NH 4HCO 379 93 氯化氨 NH 4Cl 53.5 94 氨水 NH 3·H 2O 35 95 尿素CO(NH 2)260 96 磷矿粉 Ca 3(PO 4)2 310 97 硫酸钙 CaSO 4 136 98 磷酸二氢氨 NH 4H 2PO 4115 99 磷酸氢二氨 (NH 4)2HPO 4132 100 磷酸二氢钾 KH 2PO 4 13610皓矾ZnSO 4·7H 2O 287110 2硫酸钠晶体Na2SO4·10H2O322俗称:芒硝,朴硝,皮硝10 3明矾KAl(SO4)2·12H2O47410 4莹石CaF27810 5黄铜矿CuFeS2183.510 6矾土Al2O3·H2O120矾土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO210 7碳酸铁Fe2CO3172俗称：菱铁矿石硫酸 H2SO4?亚硫酸 H2SO3?盐酸 HCl?硝酸 HNO3?硫化氢 H2S?碳酸 H2CO3?高中常见物质的化学式?氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）? H2 C N2 O2 P S Cl2?钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）?Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg?水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅?H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2?二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜?SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O?氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨? FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3?氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)?Ag2O PbO MnO2?氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝? KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3?氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）?FeCl2 FeCl3 AgCl?硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）?H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3?硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁?CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3?硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银?Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3?硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁?MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3?碳酸钾（常见的盐）?K2CO3?氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝? NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3?氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）?Fe(OH)3 Fe(OH)2?甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)?CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH?碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾?Cu2(OH)2CO3 CaSO4??2H2O 2 CaSO4??H2O KAl(SO4)2??12H2OFeSO4??7H2O?蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）?CuSO4??5H2O Na2CO3??10H2O?尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）?CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀：?红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3?浅绿色沉淀------------Fe(OH)2?蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2?白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.?淡黄色沉淀(水溶液中)----S?微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4。