九年级科学上册 1.2 物质的酸碱性教案 (新版)浙教版
九年级科学上册 1.2.2 物质的酸碱性教案 (新版)浙教版
教学目标
1、了解测定溶液酸碱性强弱的意义
2、了解物 质酸碱性强弱的测定。
教学重点
PH及物质酸碱性强弱测定的方法
教学难点
PH及物质酸碱性强弱测定的方法
教学准备
pH试纸、醋、洗洁精、自来水、菠萝汁、牙膏等
教
学
过
程
【导入】蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？
【课堂练习】见PPT
修正策略
作业布置
1.《作业本》；
教学反思
【引出课题】:溶液酸碱性的强弱程度
1.测定溶液酸碱性强弱的意义
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。
2、物质酸碱性强弱的测定
（1）pH值
pH是反映物质酸碱性强弱的指标。
范围通常在0 ~14之间。pH等于7呈中性。
pH小于7 的呈酸性；pH大于7的呈碱性。
pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；
序号
物质
pH
1
菠萝汁
2
醋
3
自来水
4
洗洁精
5
牙膏
pH=7，中性；
pH<7，酸性，数值越小，酸性越强；
pH>7，碱性，数值越大，碱性越强。
0 7 14
酸性增强中性碱性增强
1.为什么肥皂一般是碱性的？
2.为什么一般在吃海鲜的时候要加 醋？
【课堂小结】：
酸性物质酸碱性酸碱性强弱
物质的
酸碱性
碱性物质石蕊试液pH试纸
（2）测定方法
用洁净的玻璃棒蘸取被测 试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接 近，从而确定被测溶液的pH， 根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸馏水冲洗。）
1.2 物质的酸碱性(一) —浙教版九年级科学上册学案
1.2 物质的酸碱性（一）我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性，如人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。
工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。
一、酸性物质和碱性物质1、电离：物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。
2、电离的表示方法——电离方程式，如氯化钠的电离：NaCl = Na+ + Cl -3、常见物质的电离方程式：KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH -Na2SO4= 2Na+ + SO42-说明：在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
二、酸和碱1、酸：在水中电离出的阳离了全部都是氢离子的化合，如盐酸、硫酸、硝酸等。
（1）酸根：酸电离产生的阴离子，如SO42- 是H2SO4 的酸根。
（2）注意概念中的“全部”二字，因为有的物质也电产出氢离子，但还电离出其他阳离子，则该物质不是酸，如NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。
2、碱：在水中或熔化状态下电离出的阴离了全部是氢氧根离子的化合物。
（1）常见碱的电离：NaOH = Na+ + OH - Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-Al(OH)3 === Al3+ + 3OH -（2）实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。
三、酸碱指示剂1、酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。
（1）常用酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酸试液（2）常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色酸性溶液（PH<7)无色2、自制酸碱指示剂（1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。
（2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？四、溶液的酸碱度—pH1、溶液的酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH表示。
浙教版九年级上册科学《物质的酸碱性》说课课件教学
俗称: 电度表 1. 作用：测量电功(能)
在电能表上，写有“220V 5 (20)A” 以及“600r / kW·
2. 读数：
把电能表接在电路中，电能表上 的计数器就能将电流做的功记录下 来。用电一段时间，只要将前、后 两次计数器上的读数之差算出，就 可知道这段时间所用电的度数。
比较物体运动的快慢 —— 速度
3. 自制酸碱指示剂
碱性（ 蓝色 红色
中性（ 紫色 无色
三、溶液酸碱性的强弱程度（酸碱度）
1. 阅读资料：我们身边物质的
2. 酸雨 ①一般的雨水具有微弱的酸性 ②雨水酸性过强，形成酸雨（
三、溶液酸碱性的强弱程度（酸碱度）
3. 测定酸碱性强弱的方法 （1）工具： （2）方法： 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在
电能分别转化为什么形式的能?
2. 实质：电能转化为其他形式的能
精确的实验表明：
电流在某段电路上所做的功， 跟这段电路两端的电压、电路中 的电流、通电时间成正比。
3. 公式：W = U I 含义：
电流在某段电路上所做的功等于 这段电路两端的电压、电路中的电 流和通电时间的乘积。
单位： 焦(J)= 伏(V)安(A)秒( 千瓦时（kW· 1度 = 3.6×106 J
5. 公式：
含义：
电器消耗的电功率，等于通过这 个电器的电流与这个电器两端的电 压的乘积。
单位：瓦(W)= 伏(V)安(A)
千瓦(kW)
公式
测量小灯泡的功率
目的：测定小灯泡在额定电压下和不在额 定电压下的功率(已知小灯泡的额定 电压是2.5V)，并加以比较。
原理：根据电功率的公式：
器材：电源、小灯泡、电压表、电流表、 滑动变阻器、开关、导线若干。
浙教版科学九年级上册第一章：1.2-物的酸碱性 导学案
物质的酸碱性试一试1.下列叙述错误的是（C）A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小B．NaOH 溶液能导电，因为溶液中存在自由移动的Na+、OH﹣C．用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度D．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质2.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：则下列说法中正确的是（A）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂3. 从溶液酸碱性的角度来看，下列说法错误的是（A）A．能使无色酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变红色B．能使无色酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变蓝色C．能使紫色石蕊试液变红的溶液不能使无色酚酞试液变色D．某溶液中滴入紫色石蕊试液后为紫色，则该溶液接近中性4. 如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（A）A．无色、红色、蓝色、红色B．红色、蓝色、黄色、紫色C．蓝色、红色、紫色、无色D．无色、蓝色、红色、蓝色5.填写：酸碱指示剂与酸碱溶液作用时最后显示的颜色：酸溶液呈性，碱溶液呈性．答案：酸；碱．要点精讲1、电离：一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。
（1）NaCl在水中的电离：（2）电离的表示方法——电离方程式，如NaOH==Na ++OH -。
物质电离时产生的 阳离子所带正电荷总数 和阴离子所带负电荷总数 相等，所以，整个溶液不显电性。
2、酸：物质电离时产生的 阳离子全部是氢离子 的化合物。
如硫酸、盐酸、硝酸、醋酸。
3、碱：物质电离时生成的 阴离子全部是OH -的化合物。
如氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙。
4、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。
【中小学资料】九年级科学上册 1.2《物质的酸碱性》教案 (新版)浙教版
物质的酸碱性教学目标：1.知道物质有酸性和碱性之分。
说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质;确认强酸具有腐蚀性。
说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质;确认某些碱性物质具有一定的去污能力。
21教育网2.会用石蕊试液测定物质的酸碱性,知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示,会用pH 试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
3.培养学生的探究能力和实验操作能力。
教学重难点：1.教学重点:常见物质酸碱性的辨别。
物质酸碱性强弱的测定。
2.教学难点:物质的酸碱性和酸碱性强弱的区别。
教学过程：【导入】引入新课引导学生从身边熟悉的水果引入,教师可以拿青苹果、柠檬、没有熟的桔子展示给学生看看,也可以让学生来尝尝。
这些常见水果的酸味让人“回味无穷”。
而这些之所以有这样的味道,是因为其中含有一种叫酸的物质。
酸一般具有酸味。
【讲授】新课讲授1、提问:除了常见的水果外,你立即会想到的酸性物质是什么?(醋)演示实验:取一瓶食醋,倒一点在烧杯中。
闻一闻,它的气味。
学生演示,发现问题后,教师纠正学生错误。
提问:为什么要轻轻扇动呢?( 减少对呼吸系统的刺激)2、教师向学生演示三大酸:盐酸、硫酸、硝酸观察颜色、状态。
指导学生扇闻。
具有相同的特性。
3、电离:物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程。
在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。
而盐酸、硫酸、硝酸都属于酸,这些酸电离时产生的阳离子都是氢离子。
书写电离方程式: H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3-我们把SO42- Cl- NO3- 称为酸根离子。
4、让学生倒一些洗涤剂在手上,有什么感觉?——有些滑。
生活经验:冬天,用洗衣粉洗过的手容易开裂。
这些物质是碱性物质。
教师向学生演示两大强碱:氢氧化钠、氢氧化钾,观察颜色、状态。
生活中,纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。
生活经历:家里洗碗只用自来水,不能把碗洗干净;但在水中加点洗涤剂,就可以把碗洗的很干净。
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第二节物质的酸碱性［教材分析］《探索物质的变化》是物质科学中重要的内容,而在这一章节内容中，酸、碱、盐这三类物质之间的变化又构成了物质变化主体。
所以认识这三类物质就是首先要掌握的基础.这一节就是带领学生来认识酸这类物质以及它的主要性质。
第一课时主要是初步认识酸这种物质，主要是能知道它的概念，离子组成等基础知识，另外，在这一课时中要能区分酸性物质和酸，能把这两者的不同区别开来,以免在以后的学习中造成混淆，并能用简单的方法：酸碱指示剂来鉴别出酸性物质.这样，就为以后的酸的通性以及碱的通性,盐的性质以及更复杂的物质之间的反应奠定基础.在教学时，将教材适当进行调整,将用酸碱指示剂来鉴定溶液的酸碱性提到酸的概念前面进行教学，这样做可以让学生清楚，酸碱指示剂是用来鉴定物质的酸碱性的，它只能测出酸性物质和碱性物质,而不是用来鉴定酸和碱的,这样可以避免学生将酸和酸性物质这两个概念混淆。
[教学目标］1.知识和技能1、了解酸碱指示剂及其使用方法，知道酸碱指示剂能用来来鉴别酸性物质和碱性物质.能正确使用PH 试纸。
2、知道酸的概念,能用酸的概念区分酸这种物质。
2.过程和方法能用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。
3.态度、情感和价值观通过“自制酸碱指示剂”的活动,提高动手实践的能力。
［教学重点］能用不同的方法或者不同的试剂来测定溶液的酸碱性。
［教学难点］酸性物质合酸的区别；酸的概念的形成。
[教学方法］实验探究[教具学具]盐酸、硫酸（浓,稀）、硝酸、,酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板.［学情分析］学生在七年级的时候已经学习了物质的酸碱性，已经知道用PH试纸能来测定物质的酸碱度，并已经学会了正确使用PH试纸的方法.同时，在八年级学习的基础上已经对化学有了一定的了解,如:离子，酸根等基本概念都有掌握,对科学探究也已经较为熟悉，也已经具备了一定的科学探究能力，这些都为本课的学习奠定了基础.九年级的学生，对科学的学习已经有了一定方法和自己的理解,在教学过程中可以充分发挥学生的主体性，让学生自主地进行学习。
浙教九上科学1.2 物质的酸碱性 第1课时 学案
1.2 物质的酸碱性第1课时学案课题 1.2 物质的酸碱性第1课时章 1 学科科学年级九【教学目标】知识与技能目标：1.了解电离的过程2.初步认识酸性、碱性的概念3.了解酸、碱的概念方法与过程目标：初步学会用酸碱指示剂情感、态度与价值观开展“自制酸碱指示剂”活动，提高学生的实践能力【教学重点】 1.常见物质酸碱性的辨别2.酸和碱概念的形成【教学难点】酸和碱概念的形成【导学方法】考点精讲，讲练结合，课后巩固【课前预习】一、酸性物质和碱性物质1.电离：一些物质_______或_______而形成自由移动离子的过程。
如盐酸在水中电离会产生自由移动的_______和_______。
2.酸性物质和酸(1)酸性物质：一般具有_______，如_______、橘子汁、盐酸等。
(2)酸：在电离时生成的_______全部是_______。
(3)酸根：某种酸电离时产生的_______叫做这种酸的_______。
如SO4是_______的酸根离子。
3.碱性物质和碱(1)碱性物质：一般具有_______，如_______、氨水、氢氧化钠等。
(2)碱：电离时生成的_______全部是_______。
二、酸碱指示剂4.在酸性或碱性溶液里能显示出_______的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
5.紫色石蕊试液遇酸变_______色，遇碱变_______色，无色酚酞试液遇酸变_______色，遇碱变_______色。
学习探究【新知导入】活动将少量食醋倒入烧杯中，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是什么样的？【合作探究】一、酸性物质和碱性物质1.什么是电离？电离方程式如何书写？2.什么是酸？常见的酸有哪些？酸的电离方程式书写？3.什么是碱？常见的碱有哪些？碱的电离方程式书写？4.练一练：（1）下列各组离子中，均是由酸电离产生的是( )A.H+、Cl-B.K+、SO42-C.Cu2+、SO43-D.Na+、OH-（2）人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。
九年级科学上册 1.2 物质的酸碱性导学案 浙教版
九年级科学上册 1.2 物质的酸碱性导学案浙教版一、酸性物质和碱性物质说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。
酸性物质和碱性物质讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，也都含有某些酸，具有一定的酸性。
思考：醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
那么，为什么说这些物质都是酸呢？这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。
什么叫电离？一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。
电离的表示方法——电离方程式。
可表示：NaCl = Na+ + Cl -说明：①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。
电离方程式：NaCl = Na+ + Cl -KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH -Na2SO4 = 2Na+ + SO42-练习：1、下列电离方程式正确的是（ B ）A、H2SO4 = H+ + SO42-B、Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42-C、Ba(OH)2 = Ba 2+ + (OH)-D、NaCl = Na1+ + Cl 1-2、写出下列物质的电离方式：H2CO3 = 2H+ + CO32-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-Na2CO3 = 2Na+ + CO32-CuSO4 = Cu2+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？盐酸：HCl = H+ + Cl-硝酸：HNO3 = H+ + NO3 -硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42-氢离子已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.2.2物质的酸碱性教学设计-2023-2024学年科学浙教版九年级上册
8. 自主学习能力：学生通过课前的自主探索和课后的拓展学习，培养自主学习能力，能够独立完成学习任务并主动寻找学习资源。
9. 反思总结能力：学生能够对自己的学习过程和成果进行反思和总结，发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
八、重点题型整理
1. 物质的酸碱性判断
题型：请判断下列物质是酸性物质、碱性物质还是中性物质，并说明理由。
示例：
- 硫酸铜溶液：酸性物质，因为硫酸铜在水中会电离出硫酸根离子和铜离子，生成酸性溶液。
- 氢氧化钠溶液：碱性物质，因为氢氧化钠在水中会电离出氢氧根离子，生成碱性溶液。
- 蒸馏水：中性物质，因为蒸馏水中不含有酸性或碱性离子，其pH值接近7。
答案：
- 使用pH试纸测试溶液酸碱度的步骤：
1. 取一片pH试纸，放入溶液中完全浸湿。
2. 取出试纸，用干净的玻璃棒或手指轻轻挤压，使多余的水分流出。
3. 将试纸放在白纸上，观察试纸的颜色变化。
4. 根据试纸的颜色变化，对照pH值色板，确定溶液的pH值。
4. 酸碱性在生活中的应用
题型：请举例说明酸碱性在生活中的应用，并解释其原理。
示例：
- 柠檬汁去除水垢：柠檬汁中含有酸性物质，可以与水中的钙镁离子反应，生成可溶性的钙盐和镁盐，从而去除水垢。反应方程式为：C6H8O7 + CaCO3 → CaC6H5O7 + CO2 + H2O。
- 肥皂的去污原理：肥皂是一种碱性物质，可以与皮肤上的油脂和污垢中的脂肪酸反应，生成肥皂分子和甘油，从而去除污垢。反应方程式为：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O。
九年级科学上册 1.2 物质的酸碱性教案 (新版)浙教版
（四）课堂练习：
①．下列物质属于碱性物质的是（）：
A．菠萝汁B橘子汁C厨房里的洗洁精D汽水
②．下列日常生活中的物质，能使紫色石蕊试液变红的是（）：
A葡萄汁B肥皂水C食盐水D洗发水
③．测定溶液的酸碱度，常用而又简便的方法是使用（）
为了了解和控制酸碱性的强弱，我们需要测定物质酸碱性的强弱。
2．出示幻灯片十一（测定物质酸碱性强弱最常用最简单的方法是使用pH试纸）
学生齐读幻灯片上展示的测定酸碱强弱的方法。
第一步：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上。
第二步：将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近。从而确定溶液的pH值。
自来水洗洁精牙膏乙组
物质PH值酸碱性碱性较强碱性较弱中性酸性较强酸性较弱汽水胃舒平药片洗发液校园中的土壤茶水4．学生汇报实验结果并分析。教师适当讲评。
（三）总结巩固。
1．（提问）你今天学到了什么？（由学生总结新课内容）
出示幻灯片十二（课堂总结）
教师总结：①石蕊试液可以用来测定物质的酸碱性。②pH试纸可以用来测定物质酸碱性及其强弱。
课题：物质的酸碱性（第2课时）
教
学
目
标
知识目标：学会使用酸碱指示剂来辨别酸性、碱性，掌握使用试纸的方法。懂得pH值大小的意义。
技能目标：通过实验、观察、思考来学习新的知识
情感目标：让学生了解生活即科学，科学即生活的本质
教学重点：了解指示剂遇到酸碱性溶液时的变化规律，PH值对应酸碱性的强弱
教学难点：会用指示剂测定物质的酸碱性
A石蕊试液B pH试纸C石蕊试液和pH试纸都不行D酸碱指示剂
九年级科学上册 1.2《物质的酸碱性》教案 (新版)浙教版
物质的酸碱性教学目标：1.知道物质有酸性和碱性之分。
说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质;确认强酸具有腐蚀性。
说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质;确认某些碱性物质具有一定的去污能力。
21教育网2.会用石蕊试液测定物质的酸碱性,知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示,会用pH 试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
3.培养学生的探究能力和实验操作能力。
教学重难点：1.教学重点:常见物质酸碱性的辨别。
物质酸碱性强弱的测定。
2.教学难点:物质的酸碱性和酸碱性强弱的区别。
教学过程：【导入】引入新课引导学生从身边熟悉的水果引入,教师可以拿青苹果、柠檬、没有熟的桔子展示给学生看看,也可以让学生来尝尝。
这些常见水果的酸味让人“回味无穷”。
而这些之所以有这样的味道,是因为其中含有一种叫酸的物质。
酸一般具有酸味。
【讲授】新课讲授1、提问:除了常见的水果外,你立即会想到的酸性物质是什么?(醋)演示实验:取一瓶食醋,倒一点在烧杯中。
闻一闻,它的气味。
学生演示,发现问题后,教师纠正学生错误。
提问:为什么要轻轻扇动呢?( 减少对呼吸系统的刺激)2、教师向学生演示三大酸:盐酸、硫酸、硝酸观察颜色、状态。
指导学生扇闻。
具有相同的特性。
3、电离:物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程。
在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。
而盐酸、硫酸、硝酸都属于酸,这些酸电离时产生的阳离子都是氢离子。
书写电离方程式: H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3-我们把SO42- Cl- NO3- 称为酸根离子。
4、让学生倒一些洗涤剂在手上,有什么感觉?——有些滑。
生活经验:冬天,用洗衣粉洗过的手容易开裂。
这些物质是碱性物质。
教师向学生演示两大强碱:氢氧化钠、氢氧化钾,观察颜色、状态。
生活中,纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。
生活经历:家里洗碗只用自来水,不能把碗洗干净;但在水中加点洗涤剂,就可以把碗洗的很干净。
初中浙教版科学九年级上册1.2物质的酸碱性(2) 学案
1．2物质的酸碱性(2)点击要点1.pH的数值是反映物质酸碱性的指标，它的范围通常在之间。
pH越低，酸性越；pH越高，性越强，pH等于7的物质呈。
2.测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示不同的。
测定方法是：，，从而确定被测溶液的pH，判断溶液的酸碱性强弱。
3. pH与我们的生活密切相关〔1〕人在通风不良的环境中时间过长，吸入的过多，使血液酸性增强，血液的pH降到以下或升到以上，就有生命危险。
〔2〕在酸性环境中可抑制的繁殖，人们经常在食物中参加少量食用醋酸。
〔3〕土壤的酸碱性强弱对农作物生长有很大的影响，中性土壤最适宜于生长繁殖，pH为4-6的土壤会使农作物根系发黑，pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。
典题分析例1现有常温下的三种溶液：①碳酸钠溶液②食盐水③，食醋，pH大小关系为〔〕A．②＜①＜③ B．③＞②＞①C．①＞②＞③ D．③＜①＜②稳固训练1有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色．这三种溶液的pH由大到小的顺序是〔〕A．乙＞丙＞甲 B．甲＞乙＞丙C．丙＞乙＞甲 D．甲＞丙＞乙例2为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下〔〕体液唾液胆汁胰液pHA．人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可准确测得以上体液的pH稳固训练2“凤凰〞号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，以下作物较适宜在火星北极种植的是〔〕A.大豆B.棉花C.茶树跟踪演练一、选择题1．pH 试纸与石蕊试液相比，石蕊试液的缺点是 〔 〕 A ．石蕊试液只能测定酸，不能测定碱 B ．石蕊试液只能测定碱，不能测定酸 C ．石蕊试液不能定量反映酸碱性的强弱 D ．石蕊试液能够测定的碱性物质种类较少2．①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH 由小到大排列，正确的选项是〔 〕 A ．①②③ B ．①③② C ．②①③ D ．③②①3．以下是几种液体的pH ，其中酸性最强的是〔 〕4．在一次实验中，小凡同学用pH 试纸测定白醋的酸碱度时,他先将试纸用蒸馏水润 湿，再把白醋滴到试纸上，那么测得的结果与白醋实际的pH 比拟，结果 ( ) A ．偏大 B ．偏小 C ．相等 D ．无法比拟5． 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C 6H 3COOH )，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
1.2物质的酸碱性第1课时教学设计-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂(浙教版)
-《探索化学奥秘》：介绍酸碱性判断的实验方法和原理。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：
-利用网络资源，查找生活中常见的酸碱性物质，了解其酸碱性对生活的影响。
-设计实验，观察不同酸碱性物质混合后的现象，探究酸碱中和反应的原理。
-定期与学生进行面对面的交流，了解他们在完成作业过程中的困难和问题，并提供帮助和解决方法。
-结合学生的作业表现，调整教学方法和策略，以更好地满足学生的学习需求。
在行为习惯方面，学生们在学习过程中表现出不同的特点。一部分学生学习积极性高，主动参与课堂讨论和实验操作；另一部分学生则较为被动，需要教师的引导和激励。此外，部分学生在面对复杂问题时容易产生挫败感，需要教师给予更多的关注和鼓励。
针对学生的学情分析，教师在教学过程中应注重因材施教，充分调动学生的积极性，引导他们主动参与课堂讨论和实验操作。对于学生的不足之处，教师应给予针对性的指导和关爱，帮助他们克服困难，提高学习能力。同时，教师还应注重培养学生的团队合作意识和沟通表达能力，提高他们在课程学习中的综合素质。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对“物质的酸碱性”知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决“物质的酸碱性”问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的“物质的酸碱性”错误，进行及时订正和讲解。
1.2物质的酸碱性第1课时教学设计-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）
科目
最新浙教版九年级上册科学1.2《物质的酸碱性》第二课时优秀教案
第二节物质的酸碱性【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第二节物质的酸碱性【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能知道测定溶液酸碱性强弱的意义；知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示2.过程与方法会用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
3.情感态度和价值观培养学生的探究能力和实验操作能力。
二、教学重难点：教学重点：物质酸碱性和酸碱性强弱的测定。
教学难点：物质酸碱性和酸碱性强弱的区别三、教学过程：（一）导入回顾：同学们回顾一下是酸、碱的定义以及常见的酸碱有哪些？【教师活动】情景一生活中如果我们不小心被蜜蜂蛰了，会觉得又痛又痒，患处还会迅速的红肿起来，有经验的人会告诉我们这时候用肥皂水或者苏打水涂抹患处，这样痛痒的感觉会逐渐缓解，你知道这是什么原因吗？情景二在我国西北地区，土壤的盐碱化程度较高，在这样的土壤里种植植物，植物很难生长，这样又导致沙漠化，使得植物更难生长，你知道植物在碱化的土壤里为什么不易生长？我们这节课就一起来学习物质的酸碱性第二课时。
过渡：上节课我们学习了指示剂，用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？【学生回答】紫色石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱程度。
（二）新课教学土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。
所以，测定土壤的酸碱性非常必要。
（ppt展示3副图片）【教师提问】物质酸碱性强弱如何测定呢？（常用的方法是pH试纸）【概念讲解】引出pH值，pH是反映物质酸碱性强弱的指标。
范围通常在 0 ~14 之间。
以及pH大小介绍。
【教师示范】pH试纸的使用：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH，根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸馏水冲洗。
）图示：酸碱性强弱 pH试纸不同颜色对照 pHpH的范围：0——14[教师提问]1.我们在使用pH试纸有哪些注意事项呢？试纸不可直接伸入溶液中。
1.2 物质的酸碱性学案--2021—2022学年浙教版九上科学(1)
第二讲物质的酸碱性教学目标知识与技能：识别物质的酸性或碱性，能区分典型的强酸和生活中常见的酸性物质、典型的强碱和生活中常见的弱碱物质。
习惯与方法：能正确使用酸碱指示剂测定物质的酸碱性。
能正确使用PH试纸测定溶液的酸碱性重点知识复习物质的电离电离：一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。
表示电离的方法：电离方程式例如：NaCl==Na++Cl-；(NH4)2SO4 ==2NH4++SO42-。
注意：书写电离方程式，不需要条件，但要配平，使质量守恒，且正负电荷的总数相等，原子团不能拆开写。
三大强酸的电离方程式：HCl==______________；H2SO4==______________；HNO3==______________。
酸的定义：酸分子在水溶液中，能电离出H+（阳离子）和酸根离子（阴离子）。
我们把在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。
酸是纯净物。
注意：电离出氢离子的物质不一定是酸，例如NaHSO4 = Na＋+H++SO42-,属于盐类。
因为酸在水中电离时生成的阳离子全部都是H+。
所以，酸具有共同的性质（即酸性），其实就是H+表现出来的性质。
常见的酸性物质：食醋、盐酸、硫酸和硝酸，还有番茄汁、苹果汁、柠檬汁、橘子汁等。
碱的定义和碱性物质碱：物质电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物。
如氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙。
氨水是NH3的水溶液，也显碱性。
原因：①氨气遇水反应生成NH3·H2O②NH3·H2O电离出OH—碱性物质和碱物质的溶液中只要含有OH—，就显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是碱性物质，但它不是碱，而是盐类。
碱一定有碱性，是碱性物质，但碱性物质不一定是碱。
注意：酸和碱是物质类别的名称，而酸性和碱性是物质的性质范畴的概念。
酸和碱分别显酸性和碱性，但能显酸性和碱性的物质不只是酸和碱。
酸碱指示剂能跟酸性或碱性物质起作用而显示不同颜色的物质，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和注意：酚酞遇酸不变色，但是使酚酞不变色的不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液溶液酸碱性的强弱程度pH：反应物质酸碱性强弱的指标，范围在0～14之间使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照（半分钟内），看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的注意：酸性溶液稀释时pH逐渐增大，但不会大于或等于7；碱性溶液稀释时pH逐渐减小，但不会小于或等于7。
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第二节物质的酸碱性
[教材分析]
《探索物质的变化》是物质科学中重要的内容，而在这一章节内容中，酸、碱、盐这三类物质之间的变化又构成了物质变化主体。
所以认识这三类物质就是首先要掌握的基础。
这一节就是带领学生来认识酸这类物质以及它的主要性质。
第一课时主要是初步认识酸这种物质，主要是能知道它的概念，离子组成等基础知识，另外，在这一课时中要能区分酸性物质和酸，能把这两者的不同区别开来，以免在以后的学习中造成混淆，并能用简单的方法：酸碱指示剂来鉴别出酸性物质。
这样，就为以后的酸的通性以及碱的通性，盐的性质以及更复杂的物质之间的反应奠定基础。
在教学时，将教材适当进行调整，将用酸碱指示剂来鉴定溶液的酸碱性提到酸的概念前面进行教学，这样做可以让学生清楚，酸碱指示剂是用来鉴定物质的酸碱性的，它只能测出酸性物质和碱性物质，而不是用来鉴定酸和碱的，这样可以避免学生将酸和酸性物质这两个概念混淆。
[教学目标]
1.知识和技能
1、了解酸碱指示剂及其使用方法，知道酸碱指示剂能用来来鉴别酸性物质和碱性物质。
能正确使用PH试纸。
2、知道酸的概念，能用酸的概念区分酸这种物质。
2.过程和方法
能用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。
3.态度、情感和价值观
通过“自制酸碱指示剂”的活动，提高动手实践的能力。
[教学重点]
能用不同的方法或者不同的试剂来测定溶液的酸碱性。
[教学难点]
酸性物质合酸的区别；酸的概念的形成。
[教学方法]
实验探究
[教具学具]
盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。
[学情分析]
学生在七年级的时候已经学习了物质的酸碱性，已经知道用PH试纸能来测定物质的酸碱度，并已经学会了正确使用PH试纸的方法。
同时，在八年级学习的基础上已经对化学有了一定的了解，如：离子，酸根等基本概念都有掌握，对科学探究也已经较为熟悉，也已经具备了一定的科学探究能力，这些都为本课的学习奠定了基础。
九年级的学生，对科学的学习已经有了一定方法和自己的理解，在教学过程中可以充分发挥学生的主体性，让学生自主地进行学习。
[学法指导]
充分体现“从生活到科学，从科学到社会”的教学理念
这节课的教学内容与日常生活是有一定联系的，所以在教学活动中始终将生活和自然中的一些科学现象与联系起来，让学生在丰富的体验中，进一步感受到科学就在我们身边，科学不仅有趣，而且更加有用，让科学学习走进生活，走进社会。
注重科学探究，注意多样化的教学方式有机结合
科学探究是学生学习科学的重要方式，让学生将探究式的学习与其他方式的学习有机结合，以获得最佳的学习效果。
本节课的教学活动可以通过常用酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色，以及让学生自制酸碱指示剂，引导学生科学探究，培养学生处理信息的能力，体验科学探究的乐趣，领悟科学探究的思想和精神，使学生获得探究科学的能力，为学生终身学习建立基础。
同时，充分利用网络资源，优化课堂教学，提高教学效益。
动手动脑科学，培养学生对科学的兴趣和爱好
兴趣是开启智慧大门的钥匙，只有当学生对科学学习有了兴趣，才能有学习的动力。
对于初中学生的教学，重点还在于培养他们的学习兴趣。
实验是培养学生学习兴趣的重要手段，在本节课设计了多个实验，培养学生的动手能力和通过实验研究问题、思考问题的习惯，发展学生对科学探究的兴趣，动手动脑学科学。
[教学过程]
一、生活情景，引入新课
师：（事先在教室内洒一些醋，让教室内充满醋酸味）大家闻到什么味道没有？
生：醋。
师：你怎么知道是醋啊？
生：因为它有很大的一股酸味。
师：大家都尝到过醋的味道，一股浓浓的酸味，那么生活中还有哪些东西也像醋这样，有酸味呢？
学生自由回答，教师出示事先准备好的相关图片。
（这样的情景设计既让学生将科学与日常的生活经验相联系，同时也充分调动了学生的各种感官，吸引学生的注意，增强学习本课的兴趣。
）
二、实验探究，新课学习
1、如何测定酸碱性
师：看了大家刚才举到的这些例子，酸的我满嘴都是口水，牙都要到了。
这些物质在我们科学当中都属于酸性物质。
你能用已经学过的知识，来测定他们的酸碱性吗？
学生回忆相关知识。
师：我准备了一些大家刚才讲到物质，请你来测一测他们的PH值。
学生活动：测定溶液的PH值。
（这样的设计可以让学生将已学知识运用与本节课，达到温故旧知识的目的，同时也让学生的动手实验能力得到锻炼。
）
师：通过测定溶液的PH值，我们可以知道溶液的酸碱度，进而我们知道了这种溶液的酸碱性。
这样就能将酸性物质找出来。
那有没有其他方法，更直接地来找出酸性物质呢？
（出示石蕊试液和酚酞试液）这两种试液可以在酸性物质或酸性溶液中能显示出不同的颜色，我们把他们成为酸碱指示剂。
这样我们就可以通过试液的颜色变化，更直接方便地知道物质的酸碱性了。
那么，他们在不同酸碱性的溶液当中，颜色到底是怎么变化的呢？请你用这两种试液做一做刚才已经测出PH值的这些溶液，看看颜色有什么变化，自己来得出结论。
学生活动：观察石蕊试液和酚酞试液在酸碱性不同的溶液中的颜色变化。
实验后汇报结论：石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中不变色。
酚酞试液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中不变色。
（让学生通过在前一个实验的基础上，结合新的实验现象，自己得出结论，自主地进行学习。
）
2、认识什么是酸
师：那么这些酸性物质为什么都具有这样共同的特点——都呈酸性呢？因为他们都含有一类特殊的物质——酸。
醋当中含有醋酸，柠檬，橘子等水果中含有柠檬酸等，盐酸、硫酸和硝酸是我们实验室常见的酸。
那么，酸到底是怎么样的一类物质呢？我们今天要从微观的角度来认识一下他们。
首先我们要将他们溶于水或者将他们受热熔化，因为这样，就能将他们离解成自由移动的离子。
这个过程叫做电离。
那么。
就让我们来看一下，他们电离之后的情况吧！
（出示三种酸电离之后的微观示意图）你能找一找他们电离之后有什么共同点吗？
学生讨论，后自由回答。
教师小结：电离之后成阴阳两种离子，其中阳离子都是H+。
阴离子叫做这种酸的酸根离子。
我们可以用电离方程式来表示他们电离的过程。
老师板演HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。
并强调在书写电离方程式时要注意的事项。
学生练习电离方程式书写：H2CO3,HF,H3PO4
师提问：那么，是不是只要在电离时能产生H+，我们就说这种物质就是酸呢？比如，NaHCO3在电离时能电离产生Na+，H+，CO32-，它是酸吗？
学生讨论，回答。
师：根据你刚才的讨论，你能自己来给酸下一个定义吗？到底怎么样的物质是酸呢？
学生思考后自己回答：酸是指电离时产生的阳离子都是H+的化合物。
师：我们也可以给酸写一个电离的通式：酸＝H＋＋酸根阴离子
3、课堂小结
师：这节课，我们认识了酸，你能来介绍一下吗？
酸属于不属于酸性物质呢？你有什么方法可以来肯定它是酸性物质呢？
学生思考后回答。
三、知识迁移，学以致用
师：用酸碱指示剂可以来测定物质的酸碱性，但是酸碱指示剂毕竟是化学药品，只有在实验才有，如果在我们身边有没有可以用来做酸碱指示剂的东西呢？我这有一份利用我们身边的花或者果实来做指示剂的资料，请你课后去做一做，然后测一测家里厨房里各种溶液，比如油，酱油，苏打水，厨房洗涤剂的酸碱性。
[板书设计]
一、酸碱指示剂
1、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝
2、无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红
二、什么是酸
1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程
（三种强酸和醋酸的电离方程式）
2、酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。