强酸制弱酸好题

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强酸制弱酸

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“一种较强的酸” ＋“一种较强的弱酸的盐”＝“一种较强的盐” ＋“一种较弱的酸”
H Cl＋CH3COO Na＝NaCl＋CH3COOH说明酸性：HCl＞CH3COOH 2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
说明酸性：CH3COOH＞H2CO3 H2O＋CO2＋NaHCO3＋↓ 说明酸性：H2CO3＞
Na2CO3Na HCO3＋＞HCO3－HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO32－＋Al(OH)3↓ 说明酸性：HCO3－＞Al(OH)3
高考考点：CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2是否过量总只发生
H2O＋CO2＋NaHCO3＋↓
考试过程中经常出现下列错误方程式来诱导我们上当
少量CO2通入苯酚钠溶液中
H2O＋CO2＋Na2CO3＋2 ↓
(这是一个错误的方程式)
但是H2SO3的酸性比较强，HSO3－的酸性也比较强。

下面2个方程式是对的
少量SO2通入苯酚钠溶液中
H2O＋SO2＋Na2SO3 ＋↓ ( √ )
足量SO2通入苯酚钠溶液中
H2O＋SO2＋NaHSO3＋↓ ( √ )
少量CO2通入苯酚钠溶液中
H2O＋CO2＋Na2CO3＋↓ ( × )
足量CO2通入苯酚钠溶液中
H2O＋CO2 ＋NaHCO3＋↓ ( √ )
在高中阶段，绝大多数是“强酸”制“弱酸”，但是个别特例，“弱酸”制“强酸”
可认为高中阶段唯一的一个“弱酸”制“强酸”的例子是H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓。

高中化学复习知识点：一元强酸与一元弱酸的比较

6．有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱__________________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液的浓度均为0.01mol/L，即两种酸的浓度相等。
A．两种酸的浓度相等，即c(CH3COOH)=c(HCl)，由n=cV可知，两种酸的体积V相同时n(CH3COOH)=n(HCl)，但两酸的体积V不确定，所以不能判断两溶液中溶质的物质的量的大小关系，故A错误；
C.由于Ka=10-5.3＞ = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c（A-）＞c（HA），即＞0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL，C项错误；
D. A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以 = = = ，随温度升高而减小，D项错误；
A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3
C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
4．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，，下列叙述正确的是

酸碱滴定法试题库(填空题)

酸碱滴定法试题库（填空题）1.在0.10 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液中，浓度最大的物种是 NH 3·H 2O ，浓度最小的物种是 H+ 。

加入少量NH 4Cl （s ）后，NH 3·H 2O 的解离度将减小，溶液的pH 值将减小，H +的浓度将增大。

2.在300mL 0.2 mol ·L -1氨水中加入 1200 mL 水，才能使氨水的解离度增大一倍。

3.在氨水溶液中加入NaOH 溶液，则溶液的OH -离子浓度增加，NH 4+离子浓度减小，pH 增大，NH 3·H 2O 的解离度降低，NH 3·H 2O 的解离平衡常数不变。

4. 40mL 0.1 mol ·L -1氨水与40mL 0.1 mol ·L -1盐酸相混合，溶液的pH 值为5.28 ；40mL 0.1 mol ·L -1氨水与20ml 0.1 mol ·L -1盐酸相混合，溶液的pH 值为 9.26 。

5. 多元弱酸解离的特点是分布解离和常数大小逐级递减。

6. 25℃时，K w θ=1.0×10-14，100℃时K w θ=5.43×10-13，25℃时K a θ（HAc ）=1.8×10-5，并且K a θ(HAc)，随温度变化基本保持不变则25℃时，K b θ(Ac -）= 5.6×10-10 ，100℃时，K aθ（Ac -）= 3.0×10-8 ，后者是前者的 53.6 倍。

7. 在强电解质溶液中由于存在离子氛，它的有效浓度常用活度表示，它和溶液的真实浓度之间可用 a=γ·C 关系式表示。

8. 有A 、B 、C 、D 四种溶液，其中（A ）pH=7.6，（B ）pOH=9.5，（C ）c （H +）=10-6.2，（D ）c(OH -)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是 D<A<C<B 。

典型例题解析(化学分析部分)

分析化学典型例题解析（化学分析部分）例 1. 分析某药物的含氮量，测定数据如下：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%。

计算平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差，如果真实含量为37.38%，求其绝对误差和相对误差。

[解题分析]该题的主要目的是练习掌握有关误差的基本概念及计算 [解题演示]5%25.37%30.37%50.37%20.37%45.37++++=∑=n x x i 每一次测定值与平均值之差 D 1=x 1-x =37.45%-37.34%=+0.11% 相同的计算方法得d 2= -0.14% d 3=+0.16% d 4= -0.04% d 5=-0.09% 平均偏差 5%09.0%04.0%16.0%14.0%11.0++++=∑=nd d i =0.11%相对平均偏差%29.0%100%34.37%11.0%100=⨯=⨯=x d r d 标准偏差15%)09.0(%)04.0(%)16.0()14.0(%)11.0(1222222--+-++-+=-∑=n d s i 相对标准偏差 %35.0%100%34.37%13.0%100=⨯=⨯=x s s r 绝对误差 %04.0%38.37%34.37=-=-=真实T x E a 相对误差%1.0%100%38.37%04.0%100=⨯=⨯=真实T E a [解题评注] 计算此类习题，误差的基本概念和公式，特别是它们之间的区别与联系要清楚。

该类型的习题是加深理解误差基本概念的较好的题型。

例2 某试样甲乙二人的分析结果分别为甲：40.15%，40.15%，40.14%，40.16% 乙：40.25%，40.01%，40.01%，40.26%问：谁的结果可靠，为什么？[解题分析] 该题目的目的是比较甲、乙两个人的分析结果的可靠性，由于题目并未知试题的真实值，故该题目只能从精密度的角度来考核结果。

备战2023年高考化学母题题源解密专题13 水溶液中的离子平衡(解析版)

专题13 水溶液中的离子平衡【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】常温下，一元酸HA 的3a K (HA)=1.010-⨯。

在某体系中，+H 与-A 离子不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中()c (HA)c(HA)c A -=+总，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A ．溶液Ⅰ中()()()c Hc OH c A +--=+B ．溶液Ⅱ中的HA 的电离度()-c A c (HA)⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭总为1101C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的(HA)c 不相等D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)总之比为410- 【答案】B 【试题解析】A ．常温下溶液I 的pH=7.0，则溶液I 中c (H +)=c (OH -)=1×10-7mol/L ，c (H +)＜c (OH -)＋c (A -)，A 错误；B ．常温下溶液II 的pH=1.0，溶液中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，则--0.1(A )(HA)-(A )c c c 总=1.0×10-3，解得-(A )(HA)c c 总=1101，B 正确； C ．根据题意，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，C 错误；D ．常温下溶液I 的pH=7.0，溶液I 中c (H +)=1×10-7mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，-710[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液I 中c 总(HA)=(104+1)c (HA)，溶液II 的pH=1.0，溶液II 中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，0.1[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液II 中c 总(HA)=1.01c (HA)，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，溶液I 和II 中c 总(HA)之比为[(104+1)c (HA)]∶[1.01c (HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D 错误；答案选B 。

第21讲电离平衡(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)

第21讲电离平衡1．下列关于电解质的叙述正确的是()A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强【答案】C【解析】A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B项，98.3%浓硫酸是强酸溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质，正确。

2．下列事实能证明HCOOH为弱酸的是()A．可与Na2CO3反应生成CO2B．常温时HCOONa溶液的pH大于7C．导电能力低于同浓度的硫酸D．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红【答案】B【解析】HCOOH能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明甲酸的酸性比碳酸强(同理盐酸也可)，故A不能证明其为弱酸；常温时HCOONa溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明HCOONa为强碱弱酸盐，故B能证明其为弱酸；导电性强弱与离子浓度有关，HCOOH为一元酸，硫酸为二元强酸，同浓度时，比较导电性，即使HCOOH是强酸，导电性也比硫酸低，故C不能证明其为弱酸；0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红只能说明HCOOH 溶液显酸性，故D不能证明其为弱酸。

3．将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是()A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的110 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）增大【答案】D【解析】温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释后溶液中c (OH －)大于稀释前的110，B 错误；NH 3·H 2O 为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C 错误；同一溶液中，c （OH －）c （NH 3·H 2O ）＝n （OH －）n （NH 3·H 2O ），稀释过程中电离平衡向右移动，故n (OH －)增大，n (NH 3·H 2O)减小，故c （OH －）c （NH 3·H 2O ）增大，D 正确。

强酸制弱酸的例子

强酸制弱酸的例子
1、硫酸：硫酸（H2SO4）作为一种强酸，与乙醇（CH3CH2OH）可以
形成乙醇硫酸盐（CH3CH2OSO3H）。

当电解强酸硫酸时，H+将结合
乙醇，形成像CH3CH2OH+H2O这样的组分，使得弱酸乙醇被分解，
从而可以制取弱酸。

2、硝酸：硝酸（HNO3）也是一种强酸，可以通过与弱酸滴定，使其
电离出H+离子，从而将弱酸分解释放，如将碳酸氢钠（NaHCO3）滴
定与硝酸，可形成碳酸钠（Na2CO3），同时释放出碳酸的H+离子，
达到强酸制弱酸的目的。

3、溴化物：溴化物（例如NaBr）也可以催化弱酸的水解，其原理是
将溴化物放入弱酸溶液中，溴离子会发生反应，当它与弱酸的H+离子
结合时，可以释放出H2O，从而达到将弱酸转换为无机盐的目的。

4、乙醛：乙醛（CH3CHO）也可以作为强酸来制弱酸，乙醛可以通过
催化氧化反应，将任何有机酸（例如，乙酸，其他醛甲烷）转化为无
机盐，同时释放出H+离子，使弱酸分解，从而形成盐。

5、醋酸及醋酸盐：醋酸（CH3COOH）能够与其他弱酸（例如乙酸）
发生缩合反应，从而使弱酸变成醋酸盐（乙酸乙酯CHHHCOOCH3），
从而将弱酸分解，实现强酸制弱酸的目的。

此外，醋酸盐也可以通过滴定与硝酸，使其发生水解，也可以发生强酸制弱酸反应。

2023-2024学年湖北省华师大附中高一化学第一学期期末经典试题含解析

2023-2024学年湖北省华师大附中高一化学第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是 A ．复分解反应 B ．蒸发结晶 C ．离子反应D ．氧化还原反应2、下列各组离子能够大量共存的是（）A ．加入Al 粉后产生H 2的溶液中：Na +、HCO 3﹣、SO 42﹣、Cl ¯B ．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na +、Fe 2+、NO 3﹣、Cl ¯C ．酸性溶液中：Fe 3+、K +、SCN ¯、SO 42﹣D ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、H +、NH 4+、SO 42﹣3、某溶液中加入铝粉，有H 2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．K +、Mg 2+、Cl -、24SO -B ．Na +、4NH +、24SO -、3HCO -C ．Na +、K +、24SO -、Cl - D ．K +、Na +、3NO -、23CO -4、工业上冶炼钼的化学原理为： ①2MoS 2+7O 22MoO 3+4SO 2②MoO 3+2NH 3·H 2O=(NH 4)2MoO 4+H 2O ③(NH 4)2MoO 4+2HCl=H 2MoO 4↓+2NH 4Cl ④H 2MoO 4MoO 3+H 2O⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。

高一氧化还原反应离子方程式练习题(附答案)

高一氧化还原反应离子方程式练习题一、单选题1.胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A．胶体是纯净物,其它分散系是混合物 B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间 D．胶体的分散质能透过滤纸2.下列有关0.1mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 ()A.1L该溶液中含有NaOH 40gB.100mL该溶液中含有Na+ 0.01molC.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol·L-1 NaOH溶液3.下列关于实验操作的叙述不正确的是( )A. 蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石B. 加液时，胶头滴管悬置在试管正上方C. 萃取时，分液漏斗正立振荡后，放在铁架台上，静置D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2 最终有沉淀析出的是( )A. ②④⑤B. ①②③④C. ②③④⑤D. ②③④5.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A. 2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. CaCO3=CaO+CO2↑D. Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )COA. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有2-3B. 加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+SOC. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有2-4D. 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是( )A. 硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B. 酸雨是指pH＜7.0的雨水C. 居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D. 水玻璃可以用作木材防火剂8.实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )9.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是( )A. 电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaOB. 酸性氧化物：CO 2、SO 2、NO 2、SiO 2C. 混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D. 弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸10.某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、2-4SO 、Al 3+和M ，经测定Fe 3+、2-4SO 、Al 3+和M 物质的量之比为2：4：1：1，则M 可能是下列中的( )A. Na +B. OH ﹣C. Cl ﹣D. S 2﹣11.下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A. 只有②③④B. 只有④C. 只有③④D. 全部12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A. 切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2=Na 2O 2B. 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO 4溶液：CuSO 4＋2Na=Cu ＋Na 2SO 4C. Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2D. 将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑13.下列物质：①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是( )A. 只有①②B. 只有②④C. 全部D. 只有①②③14.下列各组稀溶液相互反应。

高考化学中强制弱规律三思

高考化学中强制弱规律三思（值得参考）化学反应中常常遵循“强制弱”的规律，例如“较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸（强酸制弱酸）”，“氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物”，则有：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性等。

运用“强制弱”规律解题时学会“三思”，就能化拙为巧，收到事半功倍之效。

一、对“强制弱”规律的“正向”思考以强酸制弱酸为例：对于反应HA+B-==A-+HB，我们作正向思考，常归纳成“较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸”或“强酸制弱酸”。

运用此规律我们可以由已知反应推知酸碱性强弱，如已知反应C6H5ONa+CO2（少量）+H2O→C6H5OH+NaHCO3，根据“强酸强碱制弱酸弱碱”规律可得到结论：C6H5O-夺取了H2CO3中的H+生成了C 6H5OH，而H2CO3失去H+生成HCO3-。

酸性：H2CO3>C6H5OH。

二、对“强制弱”规律的“逆向”思考同样，对于反应HA+B-==A-+HB，我们作逆向思考，实际上此反应可看作A-不能夺取HB中的H+，但B-能夺取HA中的H+，故B-结合H+的能力强于A-，即B-的碱性强于A-。

如已知反应C6H5ONa+CO2（少量）+H2O→C6H5OH+NaHCO3，我们可得另一结论：过量的C6H5O-不能继续结合产物HCO3-中的H+,即CO32-结合H+的能力强于C6H5O-,碱性:CO32->C6H5O-。

酸性:C6H5OH>HCO3-,根据“强酸强碱制弱酸弱碱”规律可知下列反应可以发生：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-。

现就上述两种思维方法的应用举两例说明：“高考直通车”联合衡水毕业清华北大在校生将于2013年5月中旬推出的手写版高考复习笔记，希望对大家复习备考有所帮助。

该笔记适合2014年、2015年、2016年高考生使用。

凡2013年5月中旬之后购买的高一、高二同学，每年指定日期可以免费更换一次最新一年的笔记。

人教版化学必修一课时达标作业第4章第1节第1课时二氧化硅和硅酸

第四章第一节无机非金属资料的主角——硅第一课时二氧化硅和硅酸1．有以下变化：①Na2CO3→ Na2 SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，此中不可以经过一步反响实现的是()A ．只有①B．②④C．只有②D．③④分析：选C①碳酸钠与二氧化硅高温下反响生成硅酸钠，则Na2CO3→ Na2SiO3可一步转变；②二氧化硅不溶于水也不与水反响，则不可以一步转变生成硅酸；③硅酸钠与二氧化碳和水反响生成碳酸钠和硅酸，则Na2SiO3→ Na2CO3可一步转变；④CaO 与二氧化硅高温下反响生成硅酸钙，则CaO→ CaSiO3可一步转变。

2．以下物质的主要成分不是SiO2的是 ()A ．石英B．水晶C．金刚石D．玛瑙分析：选 C金刚石为碳的单质。

() 3．以下对于碳酸 (H 2CO3)和硅酸 (H2SiO3)的说法中错误的选项是A．二者均为弱酸B．二者均可使紫色石蕊试液变红色C．CO2气体通入 Na2SiO3溶液中能够制得硅酸D．二者受热时均能够分解分析：选 B硅酸不可以使紫色石蕊试液变红，B错误；由于 H2CO3酸性强于H2SiO3，故能够用H2CO3制备H2SiO3： CO2＋ H2O ＋ Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓。

4．以下对于硅酸的说法正确的选项是()A ．硅酸能够经过 SiO2和水的化合反响直接制得B．用反响 Na2SiO3＋ 2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体 )制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．由于硅酸难溶于水，所以它不可以与NaOH 溶液反响D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂分析：选 D SiO2不可以与水反响生成硅酸， A 错； B 中反响是利用了强酸制弱酸的性质， B 错；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反响生成硅酸盐， C 错。

5． SiO2是一种酸性氧化物，以下反响的化学方程式中不正确的选项是()A ．SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3＋ H2O高温B．SiO2＋ CaO=====CaSiO3C．SiO2＋ 4HF===SiF4↑＋ 2H2O242D．SiO ＋ 4HCl===SiCl＋ 2HO分析：选 D SiO2是一种酸性氧化物，能够和碱、碱性氧化物反响，也能够和氢氟酸反响，但不可以与盐酸反响，D 项不正确。

强酸制弱酸条件

强酸制弱酸条件
1. 强酸制弱酸，那得是强酸足够强呀！就像盐酸和碳酸钙反应，盐酸那么厉害，不就把碳酸给“逼”出来啦！
2. 想想看呀，要是强酸不够猛，怎么能制出弱酸呢？好比硫酸和碳酸钠，硫酸够强，才能让弱酸碳酸钠现身呀！
3. 强酸制弱酸条件很关键哦！你说要是酸都不强，能制出弱酸吗？就像硝酸和硫化钠，硝酸得有那实力才行呀！
4. 哎呀呀，强酸制弱酸可不能随便来呀！就像磷酸和醋酸钠，没达到条件能成吗？
5. 强酸制弱酸，这可不是闹着玩的！就像高氯酸和碳酸氢钠，条件满足了，弱酸才会乖乖出现呢！
6. 你们知道吗，强酸制弱酸得有合适的环境呀！比如氯酸和硅酸钠，合适了才能有效果呀！
7. 强酸制弱酸，这是有讲究的呀！就像氢溴酸和亚硫酸钠，没那个条件怎么行呢？
8. 嘿，强酸制弱酸的条件可得搞清楚呀！好比盐酸和磷酸钠，条件不对可就白搭啦！
9. 强酸制弱酸，这里面学问大着呢！就像氢碘酸和氟化钠，满足条件才能成功呀！
10. 要记住哦，强酸制弱酸是有要求的！就像溴酸和硫代硫酸钠，达不到要求可不行啊！
我的观点结论：强酸制弱酸确实需要满足一定条件，只有在合适的情况下才能顺利进行，这些例子都充分说明了这一点。

强酸制取弱酸的原理及其应用

强酸制取弱酸的原理及其应用
强酸是指在水溶液中完全电离产生H+离子的酸，例如硫酸(H2SO4)和
盐酸(HCl)等。

弱酸是指在水溶液中只部分电离产生H+离子的酸，例如乙
酸(CH3COOH)和碳酸(H2CO3)等。

强酸与弱酸的互化反应遵循质子转移的原则，即强酸会将质子(H+)转
移给弱酸的共轭碱，从而生成弱酸。

以下以硫酸制备乙酸为例进行说明：
1.实验操作：
-将一定量的浓硫酸和乙酸混合在适当的容器中。

-边加热边搅拌混合溶液。

-使用冷却装置冷却溶液，收集乙酸产物。

2.反应原理：
H2SO4+CH3COOH→CH3COOH2++HSO4-
强酸硫酸转移质子给弱酸乙酸，生成乙酸的共轭碱乙酸根离子
(CH3COOH2+)。

3.应用：
-食品工业：乙酸被广泛用作食品酸化剂和防腐剂，例如在制作糕点、饮料和果酱等过程中。

-化学实验室：乙酸可用于调节溶液的酸碱度和作为染色剂。

-医药工业：乙酸可用于制备药物和溶解药物。

-化妆品工业：乙酸被用作化妆品的添加剂，具有抑菌和防腐作用。

通过强酸制取弱酸的原理及应用，我们可以得到各种弱酸，如乙酸、乙醇酸、苯甲酸等，这些弱酸在不同领域有广泛的应用。

通过调节反应条件和使用不同的强酸，我们可以选择性地制备所需的弱酸，满足不同实验和工业需求。

2022-2023学年甘肃省兰州第一中学高二上学期期末考试化学试题(解析版)

甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，下列有关说法正确的是。

A ．测定文物年代的14C 与12C 互为同素异形体B ．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，可用明矾溶液除去C ．青铜是铜中加入铅，锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀D ．文物中做面具的金箔由热还原法制得【答案】B【详解】A ．14C 与12C 是质子数相同，中子数不同的两种核素互为同位素，A 错误；B ．铜锈为碱式碳酸铜，明矾溶于水，铝离子水解()323Al 3H OAl OH 3H ++++，溶液显酸性可与碱式碳酸铜反应而除去，B 正确；C ．铅、锡比铜活泼，腐蚀反应中铜做正极，会减缓铜的腐蚀，C 错误；D ．古代得到金的方法是淘漉法，D 错误；故选B 。

2．劳动开创未来。

下列劳动项目与所述的化学知识有关的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【详解】A ．以草木灰为原料制钾盐是利用钾盐的可溶性与杂质的不溶性实现物质的分离，选项A 错误；B ．用白醋清洗壶中的水垢是利用其酸性溶解CaCO 3或Mg(OH)2，选项B 错误；C ．向海水中加入生石灰生成Ca(OH)2，使Mg 2+转化为Mg(OH)2沉淀，利用了Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，选项C 正确；D ．刷油漆能隔绝空气，使金属铁不易腐蚀，属于物理防护法，选项D 错误；答案选C 。

3．化学与生活密切相关。

下列物质的用途与水解有关的是 A ．草木灰去除餐具的油污 B ．硫酸铜对游泳池进行消毒 C ．FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板 D ．钡餐用于胃肠道造影检查【答案】A【详解】A ．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液显碱性，从而去除餐具的油污，A 正确；B ．细菌的细胞壁主要是肽聚糖结构，硫酸铜做消毒剂，起作用离子是铜离子，因为铜离子有破坏肽聚糖结构的作用，能损伤细胞壁而使细菌变形或杀伤细菌，所以可以用来杀菌，与水解无关，B 错误；C ．FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板，是氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，利用了铁离子的氧化性，与水解无关，C 错误；D ．用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，硫酸钡不溶于水和脂质，不会被胃肠道黏膜吸收，对人基本无毒性，钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X 线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法，与水解无关，D 错误；答案选A 。

高一化学人教版必修1学业分层达标训练：4.1.1二氧化硅和硅酸(含解析)

4.1.1二氧化硅和硅酸学业分层达标训练A【基础巩固练】1、下列关于硅酸的叙述，错误的是( )A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D.硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得解析二氧化硅对应的酸虽然是硅酸，但是由于二氧化硅不溶于水也不与水反应，所以B项错误。

答案 B2、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是( )A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液解析盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞，防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起；因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，而使玻璃溶解，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。

答案 D3、关于二氧化硅的叙述不正确的是 ( )①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A.②③B.③④C.②④D.①④解析①二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的重要原料，正确；②二氧化硅是由硅、氧原子构成的，二氧化碳是由CO2分子构成的，故SiO2的物理性质与CO2不同，错误；③氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，故二氧化硅不是两性氧化物，错误；④碳酸酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸原理，将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀硅酸生成，正确。

答案 A4、在一定条件下，既能与CO2反应，又能跟SiO2反应的物质是( )①NaHCO3溶液②浓硫酸③Na OH溶液④碳A.①②B.①③C.②④D.③④解析SiO2和CO2都属于酸性氧化物，能与碱反应，同时二者均具有弱氧化性，一定条件下能与单质碳反应；但二者均不与NaHCO3、浓硫酸发生反应。

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……
今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C。

回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________。

（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是__________，最难结合质子的是
___________。

（3）下列离子方程式中正确的是________。

A.H3C+3A-=3HA+C3-
B.HB-+A-=HA+B2-
C.H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
H3C+OH-（过量）→_________；
HA（过量）+C3-→__________。

答案
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸的酸性强弱顺序是H2B＞H3C＞HA，故酸性最强的是H2B。

（2）由于给出质子（H+）由易到难的顺序是H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C- ＞HC2-，所以结合质子（H+）的难易顺序是HB-＜H2C-＜B2-＜A-＜HC2-＜C3-，即最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-。

（3）由于电离能力HA＞H2C-＞HC2-，所以3A-+H3C=3HA+C3-不能发生，B、C项正确。

（4）过量OH-将把H3C中和成C3- ：H3C+3OH-（过量）=C3-+3H2O；过量HA中的H+只能把C3-酸化成H2C-：2HA（过量）+C3-=2A-+H2C-。

【试题分析】
根据题中多元弱酸在水溶液中的电离信息，分析反应①得出电离能力：HA＞H2C-，H3C＞HA。

分析反应②得出电离能力：H2B＞HA，HB- ＞HA。

分析反应③得出电离能力：H2B＞H3C，HB- ＜H3C。

综上所述，电离能力从强到弱的顺序为：H2B＞H3C＞HB- ＞HA＞H2C-＞HC2-。

强酸制弱酸好题