化学反应速率及其影响因素优秀课件

外 界 条 件
变化 情况
单位 单位时 单位体 活化分 体积 间单位
积内分×子百分＝内活 体积内
子数 率 化分 有效碰 子数 撞数
化学 反应 速率
增大 增加 不变 增加 增加 加快
压
强 减小 减少 不变 减少 减少 减慢
催 正催化剂 不变
化
剂 负催化剂 不变
增加 增加 增加 加快 减小 减少 减少 减慢
活化能 能 量
E1 E3
反应物
加了催化剂
没加 催化剂
反应热
E2
△ H=(E1-E2)<0
生成物 反应过程
活化能降低
放热 反应
化学反应发生必须满足的条件:
1.分子间必须碰撞；
2.属于活化分子；
3.分子碰撞的取向合适。
有效碰撞理论
【类比法】 借鉴投篮过程。
没足够的能量
没合适的取向 足够的能量 +合适的取向
外界条件对化学反应速率影响结果的原因:
外界 变化情 条件 况
单位
单 积位 内体分×活子化百分分＝体内积活
子数
率 化分
子数
单位时 间单位 体积内 有效碰
撞数
化学反 应速率
增大 增大 不变 增加 增加 加快
浓度
减小 减小 不变 减少 减少 减慢
升高 不变 增加 增加 增加 加快
温度
降低 不变 减少 减少 减少 减慢
无影响
无影响 大大加快 大大减慢
稀、浓HNO3 与铜的反应
食物的腐败
2SO2 + O2≒2SO3
一定条件下2SO2 + O2≒2SO3 在体积恒定的密闭容器中进行，
向里面通入CO2等其他气体
MnO2催化H2O2的分解
略
碰撞理论:
分子具有 足够的能量
活化 分子
分子 运动
相互碰撞
有合适的取向
有效碰撞
应中，下列表示该反应速率最快的是( B )
A.V(A) =40mol / (L.min)
B. V(B) =0.5mol / (L.S)
C.V(C) =50mol / (L.min)
D. V(D) =0.6mol / (L.S)
例2、已知在2L的密闭容
器中发生如右图所示反应 请回答：各物质 都是气体。
发生化学反应
特别说明： 化学反应速率与单位时间内分子间的
有效碰撞次数(有效碰撞频率)有关。
碰撞理论的关键词:
1.分子碰撞 2.活化分子
—— 能发生有效碰撞的分子叫活化分子。 3.分子碰撞取向 4.有效碰撞
——发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。
5.活化分子百分数
活化分子百分数 = (活化分子数/反应物分子数)×100%
1.反应物是_A__、_B.
2.2min内A的平均速率是 ___1_.2_5_m_o_l/(L·mi 3.写n)出化学方程式 5A + 4B
00
3C
4.计算2min内 A 的转化率 83.3℅
5.2min时反应混和物中C所占的体积百分比？
50℅
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二、影响化学反应速率的因素
1.内因： 由物质结构和性质决定，非人为因 (主要) 素所能左右！ a.浓度
化学反应速率常用单位:
moHale Waihona Puke Baidu/(L·s) 或 mol/(L·min) 或 mol/(L·h)
c.数学表达式:
△c(A) V(A) =
△t
△c(A)
△t=
V(A)
△c(A) =V(A). △t
例1、在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生
下列可逆反应:N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。
2.外因：
(次要)
b.压强
c.温度 d.催化剂
e.其他条件：固体颗粒物的大小、 溶剂的性质等
归纳外界条件对化学反应速率的影响结果:
外界条件 变化情况
影响结果
事例
浓度 温度
压强
催化剂
增大
减小
升高
降低
改变了 物质的
浓度
增大 减小
未改变 物质的
浓度
增大 减小
正催化剂
负催化剂
加快 减慢 加快 减慢 加快
减慢
例题评讲：
例1、一定条件下，
在CaCO3(块)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应中，为加快反应的速率，下列方法可行
的是( A D )。 A.增加HCl的浓度
B.加水
C.增加同浓度盐酸的量 D.改加CaCO3粉末
例2、 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原
因（ A ）；对于气体参与体系增大压强使反应速 率加快的主要原因是（ A ）；升高温度使反应速 率加快的主要原因是（ C ）；使用催化剂使反应 速率加快的主要原因是（ D ）。
d.理解化学反应速率的注意事项：
①.化学反应速率是标量，均为正值；
②.化学反应速率描述的是一个化学反应在一 定的时间段内的平均速率而非表示某一个时 刻的瞬时速率；
③.不能用固态和纯液态物质来表示化学反应 进行的快慢程度；（固态和纯液态物质的浓 度为常数）。
经典题型：
例1、在2A(g) + B(g) = 2C(g) + 3D(g)的反
例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D) =m∶n∶p∶q =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D)
计算规律：
在同一个反应里，在相同时间段内，虽然用不 同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它 们表示的意义相同，且各物质表示的速率之比等于 该反应方程式的系数之比等于各物质的浓度的改变 量之比等于各物质的物质的量的改变量之比。
A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化 分子的总数
B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C.升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数 增加
D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
例3、（2011·海南高考题11）某反应的 △H= +100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙
述正确的是（C D ）
化学反应速率及其影响因素优 秀课件
夯实基础：
化
学 反
一、化学反应的速率
应
速
率
及
其
影
响 二、影响化学反应速率的因素
因
素
一、化学反应的速率 1.定性描述
2.定量描述
2.定量描述： ——化学反应速率
a.定义：
物理量
化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减
小或生成物浓度的增大来表示。
b.符号: V
浓度常用单位：mol/L 时间常用单位：s 、 min、h
5分钟时测得生成了1molNH3，求:
①.在5分钟末△n(N2): △ n(H2) :△ n(NH3)等于多少
②.在5分钟末△ C(N2)：△ C(H2) ：△ C(NH3)等 于多少？ ③.在5分钟末V(N2)、V(H2)、V(NH3)分别等于多少？ V(N2)：V(H2)：V(NH3)又等于多少？