化学反应速率及其影响因素优秀课件
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《影响化学反应速率的因素》ppt课件
有MnO2： 能产生 大量气泡
MnO2可以 使H2O2的 分解速率 加快
• 催化剂对化学反应速率的影响
① 规 律：催化剂能改变化学反应的速率。 •有的催化剂能加快化学反应速率，叫正催化剂； •有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 •在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 ② 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。 待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管 放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
不同温度环境 冷水 热水
实验现象
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴 1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入 盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行 对比。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 探究影响化学反应速率的因素
思考讨论
对于下列这些反应，我们希望它反应速率快还是慢呢？
食物变质
反应速率可
人为橡调胶老控化？
工炼ຫໍສະໝຸດ 业铁制氨
金属生锈
1. 影响化学反应速率的因素 （1）内因
知识回顾：比较金属和水的反应 钠和冷水反应 剧烈 ； 镁和冷水反应 缓慢 ；
MnO2可以 使H2O2的 分解速率 加快
• 催化剂对化学反应速率的影响
① 规 律：催化剂能改变化学反应的速率。 •有的催化剂能加快化学反应速率，叫正催化剂； •有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 •在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 ② 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。 待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管 放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
不同温度环境 冷水 热水
实验现象
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴 1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入 盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行 对比。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 探究影响化学反应速率的因素
思考讨论
对于下列这些反应，我们希望它反应速率快还是慢呢？
食物变质
反应速率可
人为橡调胶老控化？
工炼ຫໍສະໝຸດ 业铁制氨
金属生锈
1. 影响化学反应速率的因素 （1）内因
知识回顾：比较金属和水的反应 钠和冷水反应 剧烈 ； 镁和冷水反应 缓慢 ；
影响化学反应速率的因素PPT课件
有效碰撞理论
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
n活=n总×活%
反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是：
（C ）
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
2、应用举例
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应 中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度
B、加水
中能使最初的化学反应速率增大的是 A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
（ BG ）
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下
2、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应， 只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应---有 效碰撞
影响化学反应速率的因素课件
A．②⑥⑦⑩
B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨
D．③⑥⑦⑨
2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子
数和活化分子百分数同时增大的方法是( C )
①增大反应物的浓度 ②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入正催化剂
A．①②③
B．①②③⑤
C．②⑤
D．①②③④⑤
3．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是
( B)
问题4、恒压条件下，中充入He气，反应速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
问题1、缩小体积，增大压强，速率如何改变？
难点突破
讨论：对于反应 N2+3H2 2NH3
A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大 ，故反应速率增大。
B．温度升高，分子动能增加，单位体积内活化分 子数增多，故反应速率增大。
C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰 撞频率，故反应速率增大。
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫 酸与铁反应能增大生成H2的速率。
2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 课件(共27张)
从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是选项实验事实结论其他条件不变001moll1的酸性kmno溶液分别与01moll1溶液和02moll1当其他条件不变时增大反应物浓度可以使化学反应速率加快其他条件不变分别将等体积等物质的量浓度的na混合液放在冷水和热水中放在热水中的混合液先出现浑当其他条件不变时反应体系的温度越高化学反应速率越快粉末加入盛有10双氧水的锥形瓶内在化学反应前后mno的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率但一定不参与化学反应过程一定条件下分别在容积为1l和容积为2的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气发生如下反应
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究1】（1）我们在讨论催化剂对化学反应速 率的影响时，还应注意哪些问题？
【温馨提示】(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是 指正催化剂。 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂 不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【问题探究2】（2）根据催化剂对化学反应速率的影 响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率 的影响是否相同？
使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应过程中，随 着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。
【课堂检测】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
1．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速 率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应
2.通过讨论交流、归纳总结，建立分析探究外界因 素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响 规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】我们知道镁条与沸水的反应比与冷水反
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究1】（1）我们在讨论催化剂对化学反应速 率的影响时，还应注意哪些问题？
【温馨提示】(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是 指正催化剂。 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂 不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【问题探究2】（2）根据催化剂对化学反应速率的影 响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率 的影响是否相同？
使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应过程中，随 着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。
【课堂检测】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
1．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速 率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应
2.通过讨论交流、归纳总结，建立分析探究外界因 素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响 规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】我们知道镁条与沸水的反应比与冷水反
影响化学反应速率的因素(完整)PPT课件
15
对于气体有下列几种情况:
1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率 增大。 2、恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→ 反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增 大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→ 反应速率不变
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体 积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
⑤．相同条件下，Ea越大，活化分子百分数（f）越小， 反应 越慢。反之，Ea越小，f 越，大反应 。越快
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6
影响化学反应速率的因素
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位 决定 体积
内活 化分 子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的
决定
化学 反应 速率 的快 慢
多少
（A）
A、同时增大
B、 同时减小
C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
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29
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
增多 增多 不变
增多 增加 加快
不变 不变 不变 不变 增多 增多
增多 增 加
增多 增加
加快 加快
不变
增多 增加 增加 增加
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加快
30
练习3．①．增大反应物的浓度使反应速率加快的主
活化能：活化分子比普通分子高的能量， 符号Ea。 单位 ： kJ·mol-1
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3
能
活化能
量
E1
反应物
活化能与反 应热有关吗?
活化分子
变成生成
活化分子
物分子放 出的能量
高考化学 第19讲 化学反应速率及影响因素课件
A.0.24 mol/(L·min) B.0.08 mol/(L·min)
C.0.06 mol/(L·min) D.0.12 mol/(L·min)
答案 D v(B)=v(A)= 2m=o0l.120.8mmool/l(L·min)。
2 L.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2 2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s),则6 s末NO的浓
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10
(6)碳酸钙与盐酸反应的过程中,再增加CaCO3固体,反应速率不变,但把CaCO3固体粉碎,可以加快反应速率。( ) (7)增大反应体系的压强,反应速率不一定增大。 ( ) (8)增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增大。
() 答案 (1)✕ (2)√ (3)✕ (4)✕ (5)√ (6)√ (7)√ (8)✕
度为 ( )
A.1.2 mol/L
B.大于1.2 mol/L
C.小于1.2 mol/L D.不能确定
答案 C 前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s),即用NO表示的反应
速率为0.2 mol/(L·s),如果3~6 s的反应速率仍为0.2 mol/(L·s),则6 s末NO浓
度为1.2 mol/L,由于随着反应进行,反应物浓度减小,速率减慢,故应小于1.2
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4
b.活化能(如下图):
图中E1为⑥ 反应的活化能 ,使用催化剂时的活化能为⑦ E3 ,反 应热
为⑧ E1-E2 。
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5
c.有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
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C.0.06 mol/(L·min) D.0.12 mol/(L·min)
答案 D v(B)=v(A)= 2m=o0l.120.8mmool/l(L·min)。
2 L.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2 2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s),则6 s末NO的浓
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10
(6)碳酸钙与盐酸反应的过程中,再增加CaCO3固体,反应速率不变,但把CaCO3固体粉碎,可以加快反应速率。( ) (7)增大反应体系的压强,反应速率不一定增大。 ( ) (8)增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增大。
() 答案 (1)✕ (2)√ (3)✕ (4)✕ (5)√ (6)√ (7)√ (8)✕
度为 ( )
A.1.2 mol/L
B.大于1.2 mol/L
C.小于1.2 mol/L D.不能确定
答案 C 前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s),即用NO表示的反应
速率为0.2 mol/(L·s),如果3~6 s的反应速率仍为0.2 mol/(L·s),则6 s末NO浓
度为1.2 mol/L,由于随着反应进行,反应物浓度减小,速率减慢,故应小于1.2
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4
b.活化能(如下图):
图中E1为⑥ 反应的活化能 ,使用催化剂时的活化能为⑦ E3 ,反 应热
为⑧ E1-E2 。
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5
c.有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
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应中，下列表示该反应速率最快的是( B )
A.V(A) =40mol / (L.min)
B. V(B) =0.5mol / (L.S)
C.V(C) =50mol / (L.min)
D. V(D) =0.6mol / (L.S)
例2、已知在2L的密闭容
器中发生如右图所示反应 请回答：各物质 都是气体。
活化能 能 量
E1 E3
反应物
加了催化剂
没加 催化剂
反应热
E2
△ H=(E1-E2)<0
生成物 反应过程
活化能降低
放热 反应
化学反应发生必须满足的条件:
1.分子间必须碰撞；
2.属于活化分子；
3.分子碰撞的取向合适。
有效碰撞理论
【类比法】 借鉴投篮过程。
没足够的能量
没合适的取向 足够的能量 +合适的取向
5分钟时测得生成了1molNH3，求:
①.在5分钟末△n(N2): △ n(H2) :△ n(NH3)等于多少
②.在5分钟末△ C(N2)：△ C(H2) ：△ C(NH3)等 于多少？ ③.在5分钟末V(N2)、V(H2)、V(NH3)分别等于多少？ V(N2)：V(H2)：V(NH3)又等于多少？
无影响
无影响 大大加快 大大减慢
稀、浓HNO3 与铜的反应
食物的腐败
2SO2 + O2≒2SO3
一定条件下2SO2 + O2≒2SO3 在体积恒定的密闭容器中进行，
向里面通入CO2等其他气体
MnO2催化H2O2的分解
略
碰撞理论:
分子具有 足够的能量
活化 分子
分子 运动
相互碰撞
有合适的取向
有效碰撞
化学反应速率常用单位:
mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 或 mol/(L·h)
c.数学表达式:
△c(A) V(A) =
△t
△c(A)
△t=
V(A)
△c(A) =V(A). △t
例1、在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生
下列可逆反应:N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。
2.外因：
(次要)
b.压强
c.温度 d.催化剂
e.其他条件：固体颗粒物的大小、 溶剂的性质等
归纳外界条件对化学反应速率的影响结果:
外界条件 变化情况
影响结果
事例
浓度 温度
压强
催化剂
增大
减小
升高
降低
改变了 物质的
浓度
增大 减小
未改变 物质的
浓度
增大 减小
正催化剂
负催化剂
加快 减慢 加快 减慢 加快
减慢
例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D) =m∶n∶p∶q =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D)计算规律：
在同一个反应里，在相同时间段内，虽然用不 同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它 们表示的意义相同，且各物质表示的速率之比等于 该反应方程式的系数之比等于各物质的浓度的改变 量之比等于各物质的物质的量的改变量之比。
d.理解化学反应速率的注意事项：
①.化学反应速率是标量，均为正值；
②.化学反应速率描述的是一个化学反应在一 定的时间段内的平均速率而非表示某一个时 刻的瞬时速率；
③.不能用固态和纯液态物质来表示化学反应 进行的快慢程度；（固态和纯液态物质的浓 度为常数）。
经典题型：
例1、在2A(g) + B(g) = 2C(g) + 3D(g)的反
1.反应物是_A__、_B.
2.2min内A的平均速率是 ___1_.2_5_m_o_l/(L·mi 3.写n)出化学方程式 5A + 4B
00
3C
4.计算2min内 A 的转化率 83.3℅
5.2min时反应混和物中C所占的体积百分比？
50℅
返回
二、影响化学反应速率的因素
1.内因： 由物质结构和性质决定，非人为因 (主要) 素所能左右！ a.浓度
外 界 条 件
变化 情况
单位 单位时 单位体 活化分 体积 间单位
积内分×子百分＝内活 体积内
子数 率 化分 有效碰 子数 撞数
化学 反应 速率
增大 增加 不变 增加 增加 加快
压
强 减小 减少 不变 减少 减少 减慢
催 正催化剂 不变
化
剂 负催化剂 不变
增加 增加 增加 加快 减小 减少 减少 减慢
A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化 分子的总数
B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C.升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数 增加
D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
例3、（2011·海南高考题11）某反应的 △H= +100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙
述正确的是（C D ）
例题评讲：
例1、一定条件下，
在CaCO3(块)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应中，为加快反应的速率，下列方法可行
的是( A D )。 A.增加HCl的浓度
B.加水
C.增加同浓度盐酸的量 D.改加CaCO3粉末
例2、 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原
因（ A ）；对于气体参与体系增大压强使反应速 率加快的主要原因是（ A ）；升高温度使反应速 率加快的主要原因是（ C ）；使用催化剂使反应 速率加快的主要原因是（ D ）。
化学反应速率及其影响因素优 秀课件
夯实基础：
化
学 反
一、化学反应的速率
应
速
率
及
其
影
响 二、影响化学反应速率的因素
因
素
一、化学反应的速率 1.定性描述
2.定量描述
2.定量描述： ——化学反应速率
a.定义：
物理量
化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减
小或生成物浓度的增大来表示。
b.符号: V
浓度常用单位：mol/L 时间常用单位：s 、 min、h
外界条件对化学反应速率影响结果的原因:
外界 变化情 条件 况
单位
单 积位 内体分×活子化百分分＝体内积活
子数
率 化分
子数
单位时 间单位 体积内 有效碰
撞数
化学反 应速率
增大 增大 不变 增加 增加 加快
浓度
减小 减小 不变 减少 减少 减慢
升高 不变 增加 增加 增加 加快
温度
降低 不变 减少 减少 减少 减慢
发生化学反应
特别说明： 化学反应速率与单位时间内分子间的
有效碰撞次数(有效碰撞频率)有关。
碰撞理论的关键词:
1.分子碰撞 2.活化分子
—— 能发生有效碰撞的分子叫活化分子。 3.分子碰撞取向 4.有效碰撞
——发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。
5.活化分子百分数
活化分子百分数 = (活化分子数/反应物分子数)×100%
A.V(A) =40mol / (L.min)
B. V(B) =0.5mol / (L.S)
C.V(C) =50mol / (L.min)
D. V(D) =0.6mol / (L.S)
例2、已知在2L的密闭容
器中发生如右图所示反应 请回答：各物质 都是气体。
活化能 能 量
E1 E3
反应物
加了催化剂
没加 催化剂
反应热
E2
△ H=(E1-E2)<0
生成物 反应过程
活化能降低
放热 反应
化学反应发生必须满足的条件:
1.分子间必须碰撞；
2.属于活化分子；
3.分子碰撞的取向合适。
有效碰撞理论
【类比法】 借鉴投篮过程。
没足够的能量
没合适的取向 足够的能量 +合适的取向
5分钟时测得生成了1molNH3，求:
①.在5分钟末△n(N2): △ n(H2) :△ n(NH3)等于多少
②.在5分钟末△ C(N2)：△ C(H2) ：△ C(NH3)等 于多少？ ③.在5分钟末V(N2)、V(H2)、V(NH3)分别等于多少？ V(N2)：V(H2)：V(NH3)又等于多少？
无影响
无影响 大大加快 大大减慢
稀、浓HNO3 与铜的反应
食物的腐败
2SO2 + O2≒2SO3
一定条件下2SO2 + O2≒2SO3 在体积恒定的密闭容器中进行，
向里面通入CO2等其他气体
MnO2催化H2O2的分解
略
碰撞理论:
分子具有 足够的能量
活化 分子
分子 运动
相互碰撞
有合适的取向
有效碰撞
化学反应速率常用单位:
mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 或 mol/(L·h)
c.数学表达式:
△c(A) V(A) =
△t
△c(A)
△t=
V(A)
△c(A) =V(A). △t
例1、在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生
下列可逆反应:N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。
2.外因：
(次要)
b.压强
c.温度 d.催化剂
e.其他条件：固体颗粒物的大小、 溶剂的性质等
归纳外界条件对化学反应速率的影响结果:
外界条件 变化情况
影响结果
事例
浓度 温度
压强
催化剂
增大
减小
升高
降低
改变了 物质的
浓度
增大 减小
未改变 物质的
浓度
增大 减小
正催化剂
负催化剂
加快 减慢 加快 减慢 加快
减慢
例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D) =m∶n∶p∶q =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D)计算规律：
在同一个反应里，在相同时间段内，虽然用不 同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它 们表示的意义相同，且各物质表示的速率之比等于 该反应方程式的系数之比等于各物质的浓度的改变 量之比等于各物质的物质的量的改变量之比。
d.理解化学反应速率的注意事项：
①.化学反应速率是标量，均为正值；
②.化学反应速率描述的是一个化学反应在一 定的时间段内的平均速率而非表示某一个时 刻的瞬时速率；
③.不能用固态和纯液态物质来表示化学反应 进行的快慢程度；（固态和纯液态物质的浓 度为常数）。
经典题型：
例1、在2A(g) + B(g) = 2C(g) + 3D(g)的反
1.反应物是_A__、_B.
2.2min内A的平均速率是 ___1_.2_5_m_o_l/(L·mi 3.写n)出化学方程式 5A + 4B
00
3C
4.计算2min内 A 的转化率 83.3℅
5.2min时反应混和物中C所占的体积百分比？
50℅
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二、影响化学反应速率的因素
1.内因： 由物质结构和性质决定，非人为因 (主要) 素所能左右！ a.浓度
外 界 条 件
变化 情况
单位 单位时 单位体 活化分 体积 间单位
积内分×子百分＝内活 体积内
子数 率 化分 有效碰 子数 撞数
化学 反应 速率
增大 增加 不变 增加 增加 加快
压
强 减小 减少 不变 减少 减少 减慢
催 正催化剂 不变
化
剂 负催化剂 不变
增加 增加 增加 加快 减小 减少 减少 减慢
A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化 分子的总数
B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C.升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数 增加
D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
例3、（2011·海南高考题11）某反应的 △H= +100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙
述正确的是（C D ）
例题评讲：
例1、一定条件下，
在CaCO3(块)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应中，为加快反应的速率，下列方法可行
的是( A D )。 A.增加HCl的浓度
B.加水
C.增加同浓度盐酸的量 D.改加CaCO3粉末
例2、 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原
因（ A ）；对于气体参与体系增大压强使反应速 率加快的主要原因是（ A ）；升高温度使反应速 率加快的主要原因是（ C ）；使用催化剂使反应 速率加快的主要原因是（ D ）。
化学反应速率及其影响因素优 秀课件
夯实基础：
化
学 反
一、化学反应的速率
应
速
率
及
其
影
响 二、影响化学反应速率的因素
因
素
一、化学反应的速率 1.定性描述
2.定量描述
2.定量描述： ——化学反应速率
a.定义：
物理量
化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减
小或生成物浓度的增大来表示。
b.符号: V
浓度常用单位：mol/L 时间常用单位：s 、 min、h
外界条件对化学反应速率影响结果的原因:
外界 变化情 条件 况
单位
单 积位 内体分×活子化百分分＝体内积活
子数
率 化分
子数
单位时 间单位 体积内 有效碰
撞数
化学反 应速率
增大 增大 不变 增加 增加 加快
浓度
减小 减小 不变 减少 减少 减慢
升高 不变 增加 增加 增加 加快
温度
降低 不变 减少 减少 减少 减慢
发生化学反应
特别说明： 化学反应速率与单位时间内分子间的
有效碰撞次数(有效碰撞频率)有关。
碰撞理论的关键词:
1.分子碰撞 2.活化分子
—— 能发生有效碰撞的分子叫活化分子。 3.分子碰撞取向 4.有效碰撞
——发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。
5.活化分子百分数
活化分子百分数 = (活化分子数/反应物分子数)×100%