高二化学(人教版)选修四专题测试卷：燃烧热 能源
人教版高中化学选修四高二第一章第二节燃烧热能源同步练习
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作教版化学高二选修 4 第一章第二节燃烧热能源同步练习一、选择题1．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（）A．2H2（g）+O2（g）=2H 2O（l）△H=﹣571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol1C．H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol21D．H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ/mol2答案：C解析：解答：根据n= m计算4克H2的物质的量为4g =2mol ，生成液态水时放出571.6kJM 2g/ mol的热量，燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，所以H2 燃烧热的热化1 ﹣1学方程式为：H2（g）+ O2（g）=H2O （1）△H= ﹣285.8 kJ?mol﹣1，所以选C．2 分析：本题考查了燃烧热概念的理解应用，注意生成物为稳定氧化物．2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）﹣1A．已知NaOH （aq）+HCl （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol ﹣1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b ，则 a >b D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△ H< 0，则白磷比红磷稳定答案：A解析：解答：中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g 即1molNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量，故 A 正确；B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ?mol﹣1，故 B 错误；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a< b，故 C 错误；D、P （白磷，s）=P （红磷，s）△H<0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故 D 错误．所以选 A ．分析：本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键．3．化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B．CO2、CxHy 、N2 等均是造成温室效应的气体C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺答案：B合利用解析：解答： A 、将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率，能减少空气污染，符合要求，故 A 正确；B、N2是空气的主要成分之一，N 2不会造成温室效应，故 B 错误；C、乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气燃烧能只生成水，没有二氧化碳生成，不污染环境，是最为环保的原料，故 C 正确；D、可燃冰可以用作燃料，故合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺的状况，故 D 正确．所以选 B ．分析：本题考查了化学与生产、生活联系密切的有关知识，突出了化学的实用性，平时要注意积累．4．下列说法正确的是（）A．1mol H2SO4与1mol Ba （OH ）2完全反应放出的热量叫做中和热B．等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C．CO 能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO 与O2 的反应是吸热反应D．在101kPa时，1mol C 燃烧时放出的热量为C的燃烧热答案：B解析：解答： A 、中和热指的是在稀溶液中，定义要点：酸跟碱成 1 mol 水时的反应热叫做中和热．以生成 1 mol 水为基准．而1mol H 2SO4与1mol Ba （OH ）2完全反应生成2mol 水，故不是中和热， A 错误．B、由于弱酸电离吸热，故当反应生成等量的水时，弱酸反应放出的热量比强酸少．故 B 正确．C、CO 与O2的反应是燃烧反应，而所有的燃烧都放热，故CO 与O2的反应为放热反应，故 C 错误．D、燃烧热是指在25摄氏度、101 kPa时， 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：可燃物必须完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，如C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）等．故 D 错误．故选B．分析：本题主要考查了燃烧热、中和热的概念以及定义要点，并考查了常见的吸放热反应，把握好基本概念是关键．5．下列说法正确的是（）A．在101 kPa时， 1 mol H 2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8 ﹣1kJ?molB．测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度，NaOH 起始温度和反应后终止温度C．在101 kPa时，1 mol C 与适量O2反应生成 1 mol CO 时，放出110.5 kJ 热量，则C的燃烧热为110.5 kJ?mol﹣1+﹣﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1．若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ答案： B 解析：解答： A ．燃烧热是指1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，强调可燃物为1mol，生成物是稳定的氧化物，在101 kPa时， 1 molH 2完全燃烧生成气态水不是稳定的氧化物，故 A 错误；B．中和热测定时，必须测定起始温度和反应后温度，即反应开始前酸和碱的温度，反应后的最高温度，酸碱中和反应为放热反应，所以反应后温度一定为最高温度，故 B 正确；C．C的燃烧热是 C 完全燃烧生成CO2时放出的热量，故C错误；D．浓硫酸溶解时放热，0.5molH 2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故 D 错误；所以选 B ．分析：本题考查燃烧热、中和热的应用，注意准确理解概念中的关键词是解答关键．6．我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是（）A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO2 ）的形成C．使煤炭充分燃烧，杜绝CO 的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率答案：D解析：解答： A ．能增大煤炭与氧气的接触面积，不会改变生成产物，燃烧热不变，所以不能使煤变成清洁能源，故 A 错误；B．反应物不变，燃烧过程不变，不能减少有害杂质气体（如SO2 等）的形成，故 B 错误；C．燃烧产物不变，不能杜绝CO 的排放，故 C 错误；D．锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故 D 正确．所以选D．分析：本题考查了促进燃烧的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力．7．已知充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的﹣1CO2 恰好被200ml 5mol?L ﹣1KOH 溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H 为（）﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1A．﹣8Q kJ?mol﹣1 B．﹣4Q kJ?mol﹣1 C．﹣20Q kJ?mol﹣1 D．﹣16Q kJ?mol﹣1 答案： A解析：解答：n（KOH ）=0.2L ×5mol/L=1mol ，则由CO 2～2KOH 可知，n（CO2）=0.5mol，11 则 n （C 4H 10）= ×n （ CO 2）= mol ，放出的热量为 Q ，所以 1mol 丁烷完全燃烧放出的热 48量为 8Q ，故丁烷的燃烧热 △H 为﹣8Q kJ?mol ﹣1；所以选 A ．分析： 本题考查燃烧热的计算， 本题注意把握燃烧热的概念， 根据生成二氧化碳的物质的量 计算丁烷的物质的量是解答该题的关键．8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）﹣1 A ．HCl 和 NaOH 反应的中和热 △H=﹣57.3 kJ?mol ﹣ ，则 H 2SO 4和 Ca （ OH ） 2反应的中和热△ H=﹣114.6kJ?mol ﹣1B ．已知 CO （g ）的燃烧热是 283.0 kJ?mol ﹣1，则 2CO 2（g ）=2CO （g ）+O 2（g ）△H=+566.0﹣1kJ?mol 1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热答案： B解析： 解答： A 、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时所放出的热量， 故则 H 2SO 4和 Ca （OH ）2反应的中和热 △H=﹣57.3kJ?mol ﹣1，故 A 错误；B 、燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于CO （ g ）的燃 烧热是 283.0 kJ?mol ﹣1，故其燃烧的热化学方程式为： 2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）△H= ﹣566.0 kJ?mol ﹣1，故有 2CO 2（g ）=2CO （g ）+O 2（g ）△H=+566.0 kJ?mol ﹣1，故 B 正确； C 、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故 C 错误； D 、燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量， C 元素转化为二氧 化碳，氢元素转化为液态水，故 D 错误；所以选 B ．分析： 本题考查了燃烧热和中和热的概念， 应注意的是中和热是指在稀溶液中， 强酸和强碱 反应生成 1mol 水时所放出的热量．9．已知 1.2g C （石墨）不完全燃烧生成 CO ，放出 11.1kJ 热量，继续燃烧又放出 28.3kJ 热 量．则能表示 C （石墨）燃烧热的热化学方程式为（） + 1 O 2（g ） ═CO （g ）；△ H=﹣11.1kJ?mol 2+O 2（g ）═CO （g ）；△H= ﹣111.1kJ?mol+O 2（g ）═CO 2（g ）； △ H= ﹣ 394kJ?mol ﹣+O 2（g ）═CO 2（g ）； △H=﹣28.3kJ?mol 答案： C 解析： 解答：燃烧热定义：在 25摄氏度， 101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：① 可燃物必须为 1mol ，② 可燃物必须是完全燃烧， 如反应物中 C →CO 2，A ． C （石墨） B ．C （石墨） C ．C （石墨） D ．C （石墨）H2→H2O （液），S→SO 2（气）等．故书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的计量系数一定是1．由题目所给的信息可知， 1.2g C（石墨）即0.1molC 完全燃烧放热39.4KJ ，则1molC 完全燃烧放出的394KJ ．故C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H= ﹣394kJ?mol ﹣1﹣1A 、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故 A 错误；B、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故 B 错误；C、由上述分析可知，C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：﹣1C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol 1，故C正确；D、反应热△H 的值计算错误，故 D 错误；所以选C．分析：本题考查了燃烧热的概念和书写燃烧热的热化学方程式的注意事项，应注意燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式的区别．10．下列说法正确的是（）3 ﹣1A．CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═﹣a kJ?mol 1，这里△H 代表燃烧热2B．在25℃、101kPa，1mol 硫和2mol 硫的燃烧热相等C．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热答案：B解析：解答： A ．产物CO不是稳定氧化物，△H 不代表燃烧热，故 A 错误；B．条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，故 B 正确；C．CO的燃烧反应一定是放热反应，故 C 错误；D.101kPa 时，1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳，所放出的热量为碳的燃烧热，故 D 错误；所以选B．分析：本题考查了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol ，产物为稳定氧化物．11．下列关于中和热的说法不正确的是（）A ．酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJB．酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量称为中和热D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应答案：B解析：解答：A 、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol 水时放出的热量是57.3KJ，但由于弱酸弱碱等反应时电离要吸热，所以放出的热量不是57.3KJ ，故 A 正确；B、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol 水时放出的热量，弱酸弱碱等反应放出的热量不是，故 B 错误；C、依据中和热的概念分析判断，中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol 水时放出的热量，故 C 正确；D 、中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应，实质是酸碱反应生成1mol 水放出的热量，故 D 正确；所以选 B ．分析：本题考查了中和热的概念分析判断，理解实质是关键，题目较简单．12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH ﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ?mol﹣1．分别向1L0.5mol?L ﹣1的Ba（OH ）2的溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（）A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△ H1<△H2<△H3<△H4C．△ H1>△H2=△ H3>△H4 D ．△H4< △ H1=△H2<△H3答案：B解析：解答：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH ﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3kJ/mol ，分别向1L 0.5mol/L 的Ba（OH）2溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，④稀醋酸．根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡的是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即放出的热量为△H1<△H2<△H3 <△ H4，所以选B．分析：本题考查了反应热的大小比较，题目难度中等，注意明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案：A解析：解答： A 、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故 A 错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故 B 正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故 C 正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故 D 正确．故选 A ．分析：本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的．14．下列叙述错误的是（）A．世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D ．燃烧热是指1mol 物质反应放出的热量答案：D解析：解答： A ．世界是由物质构成的，物质总是在不断地运动变化的，变化需要能量，所以物质的变化总是伴随着能量的变化，故 A 正确；B．远古时期陆地和海洋的植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能，它们死后身体埋藏在地下和海底腐烂，多年之后形成煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能，故 B 正确；C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的热量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，反之吸收热量，故 C 正确；D．燃烧热是指1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，强调可燃物为1mol ，生成物是稳定的氧化物，故 D 错误；故选： D ．分析：本题考查有关能量的问题，注意相关概念的理解，学习中注意积累， D 选项中燃烧热生成物是稳定的氧化物是易错点．15．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能．A．①②③④B ．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧答案：B解析：解答：煤、石油、天然气是化石能源是不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源．所以选B．分析：本题考查化石能源与新能源，注意加强基础知识的积累．16．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等答案：A解析：解答： A ．环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故 A 正确；B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故 B 错误；C．分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故 C 错误；D．中和热测定不用胶头滴管，故 D 错误，所以选 A ．分析：本题考查中和热的测定，注意使用量筒量取酸或碱溶液．17．研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）A．若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B．相同条件下，1gH2 在O2 中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a< bC．燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D．燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小答案：B解析：解答： A 、从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故 A 正确；B、1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，再从液态水变为气态水要吸收能量，所以相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成气态水放出的热量为bKJ，a>b，故B错误；C、燃料的燃烧都是放热反应，物质完全燃烧比不完全燃烧放出的热量大，故 C 正确；D、反应物的总能量大于生成物的总能，反应是放热的，反之则是吸热的，故 D 正确．故选B．分析：本题考查学生化学反应中能量变化的原因，注意从化学键角度和物质具有的能量角度来回答．18．下列有关能量的叙述不正确的是（）A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol ，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△ H=2×（﹣57.3）kJ/molD．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol答案：C解析：解答： A 、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，故 A 正确；B、因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故 B 正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol ，故无论稀H2SO4 和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol ，故C 错误；1D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则表示燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）2 ═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，当方程式反写△H 符号相反，计量数变化几倍△H 也要变化几倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol ，故 D 正确，故选 C ．分析：本题考查能量的转换形式，燃烧热的概念，注意准确把握燃烧热的概念．19．下列反应的能量变化情况符合如图的是（）A ．石灰石在高温下的分解反应B．金属钠和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧答案：A解析：解答： A ．石灰石高温分解反应是吸热反应，故A正确；B．金属钠和水的反应是放热反应，故 B 错误；C．酸与碱的中和反应是放热反应，故 C 错误； D ．木炭在氧气中燃烧反应是放热反应，故 D 错误，所以选 A ．分析：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．20．下列有关反应热的说法正确的是（）A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）﹣1=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1﹣1 C．已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1﹣1D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2= ﹣1 ﹣Q2kJ?mol ，则Q1<Q2答案：D解析：解答： A 、反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量，故 A 错误；B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水，故 B 错误；C、H2SO4与Ba（OH ）2反应生成沉淀，也释放出热量，△H 小于﹣114.6 kJ?mol﹣1，故 C 错误；D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q2>Q1，故 D 正确；所以选D．分析：本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础．二、非选择题21．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l ）；△H= ﹣571.6kJ?mol﹣1C3H8（g）+5O 2（g）=3CO2（g）+4H 2O（l）；△H=﹣2220kJ?mol﹣1 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2 的燃烧热为，C3H8的燃烧热为．﹣1 | ﹣1答案：285.8kJ?mol﹣1 |2220kJ?mol﹣1（2）1mol H2和2mol C 3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为．答案：4725.8kJ（3）现有H2和C3H8 的混合气体共5mol ，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8 的体积比是．答案：3：1解析：解答：（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol 某物质 B 完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJ?mol﹣1，C3H8 的燃烧热为2220kJ?mol﹣1，故答案为：285.8kJ?mol﹣1；2220kJ?mol﹣1；（2）1mol H2和2mol C 3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ?mo﹣l1+2mol × 2220kJ?mo﹣l1=4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ；（3）设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol﹣x．根据题意，列方程为：285.8kJ/mol x×+2220.0kJ/mol （×5mol ﹣x）=3847kJ解得x=3.75 mol ；C3H8 的物质的量为5mol ﹣ 3.75mol=1.25mol ．所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．分析：本题主要考查了热化学方程式的计算．22．2006 年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施：A．原料的综合利用 B ．开发新能源C．降低能源消耗D．废物回收利用下列项目分别落实了哪项措施，请将该项措施的序号填入括号内：（1）研制开发耗电量少的节能灯答案：C（2）在海水淡化厂，提取多种物质答案：A（3）垃圾分类回收和建立垃圾发电站答案：D（4）回收废旧电池，进行再利用答案：D（5）种植油料作物，开发生物柴油答案：B（6）提高火电厂原煤的利用率．答案：C解析：解答：（1）研制开发耗电量少的LED 灯，可节约电能，间接减少低能源消耗．（2）海水淡化的主要产品是淡水，在海水淡化厂，得到淡水的同时再提取多种物质，属于原料的综合利用．（3）垃圾分类回收和建立垃圾发电站，属于废物回收利用．（4）回收“三圈牌”电池，进行再利用，不但节约资源，而且环保，属于废物回收利用．（5）生物柴油是非传统能源，开发生物柴油，属于开发新能源．（6）提高嵩屿火电厂原煤的利用率，节能环保，可以直接低能源消耗．故答案为：（1）C；（2）A；（3）D；（4）D；（5）B；（6）C．分析：本题考查了化石燃料的利弊和新能源的开发，难度不大，能源、材料、环境、信息是当今世界四大重要领域，倍受关注，关于能源的分类、优缺点、应用及对环境的影响问题，在考查中出现的频度极高，要引起高度重视．23．按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：．答案：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H= ﹣57.3kJ?mol﹣1（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol 水蒸气生成时放出161kJ 的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：．﹣1答案：N2H4（g）+2H2O2（l）=N 2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ?mol﹣（3）由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：．若1g 水蒸气转化成液态水放热 2.5kJ，则反应1 ﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）的△H= kJ?mol﹣1，H2的燃烧热为．21 ﹣1答案：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△ H=﹣241.8kJ/mol | ﹣286.8 |286.8 kJ?mol﹣1解析：解答：（1）稀溶液中酸、碱反应生成1mol 水放出的热量为中和热，强酸、强碱反应中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）﹣1=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，故答案为： H +（aq ）+OH ﹣（aq ）=H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ?mol ﹣1；（2）发生反应： N 2H 4+2H 2O 2=N 2 +4H 2O ，生成 4mol 水放出的热量为 161kJ ×4=844kJ ，故该 反应热化学方程式为： N 2H 4（g ）+2H 2O 2（l ）=N 2（g ）+4H 2O （g ）△H= ﹣ 644kJ?mol ﹣1， 故答案为： N 2H 4（g ）+2H 2O 2（l ） =N 2（ g ）+4H 2O （g ）△H=﹣644kJ?mol ﹣1； （3）氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ ，该反应的热化学方程式为： H 2（ g ） 1+ O 2（g ）=H 2O （g ）△H=﹣ 241.8kJ/mol ；21g 水蒸气转化成液态水时放热 2.5kJ ， 1mol 水蒸气转化为液态水放出的热量为1H 2（g ）+ O 2（g ）═H 2O （l ）的反应热 △ H=﹣ 286.8kJ/mol ，2﹣ 1 1 氢气燃烧热为 286.8 kJ?mol ﹣1，故答案为： H 2（g ）+ O 2（g ）=H 2O （g ）△H=﹣241.8kJ/mol ；2﹣1﹣286.8； 286.8 kJ?mol ﹣1分析：本题考查热化学方程式书写、反应热的有关计算、中和热、燃烧热，注意对概念的理 解掌握，注意掌握热化学方程式的书写．24．化学反应过程中发生物质变化的同时， 常常伴有能量的变化． 这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热． 由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和 中和热等．（1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是 ．A.2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H 11B ．C （s ）+ 2O 2（g ）=CO （g ）；△H 2C ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H 3D ．C （s ）+O 2（g ） =CO 2（g ）； △H 4E ．C 6H 12O 6（s ）+12O 2（g ）=6CO 2 （ g ）+6H 2O （l ）；△ H 5F ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H 6G.2NaOH （ aq ）+H 2SO 4（aq ）=Na 2S04（aq ）+2H 2O （l ）；△H 7H ． CH 3COOH （aq ）+NaOH （aq ）=CH 3COONa （aq ）+H 2O （l ）；△H 8 答案： △H 4、△H 5|△H 61mol 18g / mol×2.5kJ=45kJ ，1g 故生成 1mol 液态水放出的热量为 241.8kJ+45kJ=286.8kJ ，故。
高二第一学期化学人教版选修4第一章第二节燃烧热能源检测卷
2020-2021学年度高二第一学期化学人教版选修4第一章第二节燃烧热能源检测卷一、单选题1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ/molC．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/molD． 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11003 kJ/mol2．下列物质中，属可再生能源的是A、乙醇B、石油C、煤D、天然气3．现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。
下列节约化石能源的措施不切实际的是( )A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳的能源D．提高能源利用率4．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能①风能①潮汐能① 煤①天然气①石油A．①①①B．①①C．①D．①①①5．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A ．潮汐能、煤炭、石油B ．海洋能、地热能、核能C ．天然气、水能、生物能D ．风能、太阳能、沼气6．下列能源是通过化学反应产生的是( )A ．太阳能B ．潮汐能C ．风能D ．氢气燃烧产生的热能7．学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正合理的措施是( )A ．增加煤的用量B ．粉碎煤块C ．提高锅炉的耐热性D ．减少空气的通入量8．已知热化学方程式：①H 2(g)+12O 2(g)H 2O(g) ΔH =−241.8kJ·mol −1 ②2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH =−483.6kJ · mol −1 ③H 2(g)+12O 2(g)H 2O(1) ΔH =−285.8kJ · mol −1④2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(1) ΔH =−571.6kJ · mol −1 则H 2的燃烧热为( )A ．241.8kJ·mol −1B ．483.6kJ·mol −1C ．285.8kJ·mol −1D ．571.6kJ·mol −19．已知碳和氢气的燃烧热分别为1393.5kJ mol -⋅、1285.8kJ mol -⋅，则下列热化学方程式正确的是 A ．-121C(s)+O (g)===CO(g)ΔH=+110.5kJ mol 2B ．-122C(s)+O (g)===CO (g)ΔH=-393.5kJ molC ．-12221H (g)+O (g)===H O(g)ΔH=-285.8kJ mol 2 D ．-12221H (g)+O (g)===H O(l)ΔH=-241.8kJ mol 2 10．下列能源中，属于无污染能源的是A ．煤气B ．核能C ．太阳能D ．石油 11．对于燃烧热，下列叙述正确的是A ．在25 ①、101 kPa 时，1mol 纯物质燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B ．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH 全部是正值C ．在25 ①、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热D ．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大12．下列有关能源的说法不正确的是A ．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B ．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C ．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D ．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源13．下列有关叙述正确的是（ ）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热-1ΔH=-57.3kJ mol ⋅，则24H SO 和2Ca(OH)反应生成22mol H O(1)时放热114.6kJB ．CO(g)的燃烧热是-1283.0kJ mol ⋅，则反应222CO (g)=2CO(g)+O (g)的ΔH=+(2283.0)⨯-1kJ mol ⋅C ．2222H (g)+O (g)=2H O(g) Δ<0H 且ΔS>0，能自发进行D ．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应14．下列关于燃烧热的说法正确的是A ．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B ．1mol 可燃物发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C ．1mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热D ．101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物(C 元素变为CO 2气体、H 元素变为液态H 2O 等)时所放出的热量就是燃烧热15．在燃烧2.24L(标准状况)CO与2O的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的摩尔燃烧焓为( )A．1⋅D．1⋅141.5kJ mol-566kJ mol-1132kJ mol-283kJ mol-⋅B．1⋅C．1二、解答题16．(1)在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为______，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________________ 。
2019学年高二人教版化学选修4练习：1.2燃烧热能源(Word版含答案)
第二节燃烧热能源A组1 •燃烧热与反应热的关系是()A. 燃烧热是反应热的一种类型B. 当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C. 燃烧热不属于反应热，反应热是在25 C、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D•反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值解析：可燃物是1 mol时的反应热才是燃烧热。
答案：A2. 下列说法准确的是()A. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CQ,故CO燃烧一定是吸热反应B. 在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C. 物质燃烧都需要氧气D. 物质燃烧放出热量的多少与产物相关解析：A中CO是强还原剂(高温时),点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1 mol碳完全燃烧生成CQ时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在C2中燃烧。
答案：D3. 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气实行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气：④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是()A. ①②③B.②③④C①②④ D.①③④解析：煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SQ的大量排放是形成酸雨的主要原因。
对燃煤产生的尾气实行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都能够减少SQ的排放，减少酸雨的产生。
燃煤时鼓入足量空气只能提升煤的燃烧效率，不能减少SQ的排放。
答案：C4. 下列关于燃烧热的说法准确的是()A. 燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B. 1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C. 1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D. 在25 C、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热解析：燃烧热是有严格定义的，有量的要求，有燃烧产物和状态的要求，有反应条件的要求。
人教版高考化学选修4同步测试第1章 第2节 燃烧热 能源
[A 篇 对点强化训练]知识点一 燃烧热1．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ ·mol －1 ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1④H 2O(g)===H 2O(l)ΔH ＝－44.0 kJ ·mol －1 下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ·mol －1B ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量C ．氢气的燃烧热为241.8 kJ ·mol －1D ．碳的燃烧热为110.5 kJ ·mol －1 答案 A解析 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C 完全燃烧的产物是CO 2，CO 继续燃烧生成CO 2放出热量，那么C 的燃烧热大于110.5 kJ ·mol －1，A 正确，D 错误；浓硫酸中的H ＋与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量，但是浓硫酸稀释时又有热量释放，所以该反应过程放出的热量大于57.3 kJ ，B 错误；③中H 2O 为气态，该反应的ΔH 不表示燃烧热，C 错误。
2．甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ ·mol －1,1 kg CH 4在25 ℃、101 kPa 时充分燃烧生成液态水放出的热量约为( )A ．－5.56×104 kJ ·mol －1B ．5.56×104 kJ ·mol －1C ．5.56×104 kJD ．－5.56×104 kJ答案 C解析 16 g CH 4燃烧放出890.3 kJ 热量，1 kg CH 4燃烧放出的热量为890.3 kJ16 g ×1000 g ＝55643.75kJ ≈5.56×104 kJ 。
人教版高中化学选修四第二节《燃烧热 能源》质量检测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二节《燃烧热能源》质量检测试题（考试时间：40分钟满分100分）一、选择题（每小题5分，共60分）1、下列关于燃烧热的说法正确的是（A）A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应2．关于能源，以下说法中不正确的是（C）A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．核能和地热能来自地球自身C．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关D．潮汐能来源于月球引力作功3．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( D ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋1304．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( C )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能5．2010年11月在国际能源会议上，各国一致认为，节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( B )A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．在农村推广使用沼气D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===== CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===== CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是( D )A ．CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJ ·mol －1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②可推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9 kJ/mol 7．下列热化学方程式中ΔH 能表示物质燃烧热的是(假设数值均正确)( D )A ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ ·mol －1B ．P(s)＋54O 2(g)===12P 2O 5(g) ΔH ＝－777.5 kJ ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ ·mol －18.已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－282.9 kJ ·mol －1 某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为 （ C ）A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．2∶39．下表是一些烷烃的燃烧热，则下列表达正确的是( A ) 化合物 燃烧热/kJ ·mol －1 化合物 燃烧热/kJ ·mol －1甲烷891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷1 560.8 异丁烷2 869.6 丙烷 2 221.5异戊烷 3 531.3 A.正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ ·mol －1B ．相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C ．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)―→CH 3CH(CH 3)CH 3(g) ΔH ＝＋8.4 kJ ·mol －1D ．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)―→CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－891.0 kJ ·mol －110.已知，乙炔和乙烯燃烧的热化学方程是2C 2H 2(g)＋5O 2(g)4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2600 kJ/mol C 2H 4(g)＋3O 2(g)2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－1411 kJ/mol 又已知，氧炔焰的温度比乙烯火焰温度高。
高二化学人教版选修4练习：第1章第2节燃烧热能源Word版含解析
第二节燃烧热能源课后篇巩固提升基础巩固1 •下列分别是利用不同能源发电的实例图像，其中不属于新能源开发利用的是火力发电利用的是化石能源，化石能源不属于新能源。
C2•下列说法中不正确的是 （ ）A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的 CO 、SO 2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 将固体煤变为气体再燃烧，燃烧效率将提高燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。
A 3•能源分类相关图”如图，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是（A. 煤炭、石油、潮汐能B. 水能、生物质能、天然气C. 太阳能、风能、生物质能D. 地热能、海洋能、核能解析|煤炭、石油、天然气均不是新能源；核能、地热能不是来自太阳的能量 答案|C4•下列对燃烧热的说法正确的是（ ）aB；太阳能、风能、生物质C 丸力黑电D 地轨能嵐电A. 1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B. 放热反应的热化学方程式中，A H就是该反应物的燃烧热9.( ),1 mol S(s) 2 mol S(s) 1 mol Ba(OH) 2 D.101 kPa ,1 mol(—890 3) kJ=2 953 kJ I B 7.(H 2)(CO)(C 8H 18)H 2(g)+-O 2(g)^H 2O(l) H=-285.8 kJ mol CO(g)+ -O 2(g)^CO 2(g)H=-283.0 kJ molC 8H 18(I)+ —O 2(g)——8CO 2(g)+9H 2O(l)_1 H=-5 518 kJ mol 1CH 4(g)+2O 2(g)一CO 2(g)+2H 2O(l) H=-890.3 kJ mol -1H 2 CO C 8H 18 CH 4 , ( )A.H 2(g) 1B.CO(g) 1 gC.C 8H 18(I)D.CH 4(g)51 B8.( ) ■A. 4NH 3(g)+5O 2(g) -- 4NO(g)+6H 2O(g) H=-a kJ molB. C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) -- 6CO 2(g)+6H 2O(l) H=-b kJ mol -1-1C. 2CO(g)+O 2(g)——2CO 2(g) H=-c kJ molD. 2CH 3CH 2OH(l)+O 2(g)^2CH 3CHO(l)+2H 2O(l) H=-d kJ mol -1解 一 1101 kPa ,1 mol, NH 31;C CO1;DCO 2 B C. D. 101 kPa；B；C51 mol; A ,101 kPa;D5.A. 101 kPaB. 1 molC. C O5B;CO5,DCA6.,CO CH 42CO(g)+O 2(g) -12CO 2(g) H =-566 kJ molCH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) H =-890kJ mol -11 mol CO 3 mol CH 4A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ1 mol COkJ,3 mol CH 4(CH 4)CO 2,CO,A;101 kPa55,1 mol2 mol H 2O(l)5( )3 890 kJ,1 molBaSO 4⑴热稳定性：正丁烷 _____ (填>”或<”)异丁烷。
人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习A卷
人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热能源同步练习A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是：（）A . H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1B . C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H2C . S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3D . H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l) △H42. （2分） (2018高二上·江西期中) 已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H ＝ +5518kJ/mol②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H ＝ -5518kJ/mol③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）；△H ＝ -57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H ＝ +57.3kJ/molA . ①③B . ②③C . ②④D . ②3. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法中错误的是（）A . 煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C . 乙烯是石油裂解后的产物D . 石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油4. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）A . 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C . 由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/L NaOH 的溶液混合，放出热量小于57.3 kJD . 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol5. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283．0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热6. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 古语道：“人要实，火要虚”。
人教版高中化学选修4练习：第一章第二节燃烧热能源 含答案
第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是( )①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材A ．①②③B ．③④⑤C ．④⑤⑥D ．①②⑤解析：石油、煤、木材等燃烧会造成环境污染。
答案：D2．已知下列热化学方程式：12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445.15 kJ ·mol －1CH 4(g)＋32O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－607.3 kJ·mol －1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1则CH4的燃烧热为()A．445.15 kJ·mol－1B．607.3 kJ·mol－1C．890.3 kJ·mol－1D．802.3 kJ·mol－1解析：1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的ΔH＝－890.3 kJ·mol－1,故甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。
答案：C3．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。
通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料。
有关热化学方程式如下：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3－483.6 kJ·mol－1。
下列有关说法正确的是()A．水煤气只能用作燃料B．水煤气是一种二级能源,比煤直接燃烧污染小C．等质量的CO和H2完全燃烧时,前者放热多D．由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1解析：水煤气在工业上还可用作还原性气体,故A错误；水煤气属于二级能源,其燃烧产物为CO2和H2O,比煤直接燃烧污染小,故B 正确；通过②、③反应可以计算得出,等质量的H2比CO完全燃烧放热多,故C错误；H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水时才可以确定其燃烧热,故D错误。
高二化学(人教版)选修四专题测试卷：燃烧热 能源
燃烧热能源一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知H＋(aq)＋OH−(aq)===H2O(l)ΔH＝−57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(−57.3) kJ·mol−1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝−192.9kJ·mol−1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol−1C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol−1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol−1D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol−1，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=−1 400 kJ·mol−1【答案】D使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇【答案】B3．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ•mol−1CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890 kJ•mol−1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3【答案】B4．已知：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝−221 kJ·mol−1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH−(aq)===H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ·mol−1又已知稀醋酸电离吸热。
高中化学人教版选修4第1章第2节 燃烧热 能源 基础练习题
《燃烧热 能源》基础练习1．下列措施不符合节能减排的是（ ）A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列关于燃烧热的说法中正确的是（ ）A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（ ）A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．在农村推广使用沼气D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4．下列叙述中正确的是（ ）A ．在稀溶液中，1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B ．在101 kPa 时，1 mol 纯物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应5．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）A ．CO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol -1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol -1C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol -16．航天飞船可用肼（N 2H 4）和过氧化氢（H 2O 2）为动力源。
人教版化学选修四测试1-2燃烧热 能源bWord版含解析
04课后测评提实能①2CO 2――→光能2CO ＋O 2；②2H 2O ――→光能2H 2＋O 2；③2N 2＋6H 2O ――→光能4NH 3＋3O 2；④CO 2＋2H 2O――→光能CH 4＋2O 2，要实现上述构思和方案的关键是( )A ．如何使物质吸收光能转变为其他物质B ．寻找催化剂C ．利用光能D ．利用绿色植物解析：通过题中反应不难看出，若要使燃料循环使用，则必须首先研究如何使物质吸收光能转变为其他物质，否则就无法实现燃料的循环使用。
答案：A 2．[2015·兰州一中期中]据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是( )A ．①②B ．③④C．②③D．①②③④解析：①水分解反应为吸热反应，①错误；④氢气不属于一级能源，④错误。
答案：C3．[2014·南京师范大学附中模拟]下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A．SO2(g)＋12O2(g)=====催化剂△SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1解析：A项中反应指的是SO2的催化氧化反应，而不是SO2的燃烧反应，错误。
B项中产物是气态水而非液态水，错误。
C项中可燃物H2的物质的量不是1 mol而是2 mol，错误。
答案：D4．[2015·太原五中期中]下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)解析：燃烧热必须是可燃物生成稳定的化合物对应的热效应，而气态水不是稳定的化合物，故A错误；中和反应是放热反应，ΔH＜0，故B错误；书写热化学方程式时必须标明物质的状态，C错误。
人教版高中化学选修四高二化学知识梳理同步测试：1.2燃烧热能源.docx
高中化学学习材料第1章第2节一、选择题1．下列说法不正确的是( )①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低A．①②B．①③C．①④D．③④解析：化石燃料只有在适当的温度和有足量氧气存在的情况下才能燃烧充分。
化石燃料含硫元素，不经处理直接燃烧可产生污染环境的SO2，氧气不足时不完全燃烧又会产生CO，SO2、CO都会污染环境。
化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料除去了硫，不仅可以减少SO2的生成，而且能燃烧充分，提高燃烧效率，所以①④的说法是错误的。
答案： C2．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析：在选择燃料时，应从物质的燃烧热(燃烧热值高)，燃料的储量(储量大，可再生)，对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成物为CO2和H2O，对环境无污染，且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取，是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。
答案： D3．燃烧热与反应热的关系是( )A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C ．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa 下测定的，而燃烧反应的温度要高D ．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值解析： 可燃物是1 mol 且燃烧后生成稳定氧化物时的反应热才是燃烧热。
答案： A4．下列说法正确的是( )A ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，故反应一定是吸热反应B ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．物质燃烧都需要氧气D ．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析： A 中CO 是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO 燃烧是放热反应；B 中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO 2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H 2在Cl 2中燃烧。
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燃烧热能源
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知H＋(aq)＋OH−(aq)===H2O(l)ΔH＝−57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(−57.3) kJ·mol−1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1
2 O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝−192.9 kJ·mol−1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol−1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol−1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol−1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol−1，则1
C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)
2
ΔH=−1 400 kJ·mol−1
【答案】D
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是
A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇
【答案】B
3．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ•mol−1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890 kJ•mol−1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若
实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3
【答案】B
4．已知：
①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝−221 kJ·mol−1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH−(aq)===H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ·mol−1
又已知稀醋酸电离吸热。
下列结论正确的是
A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol−1
B．①的反应热为221 kJ·mol−1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为−57.3 kJ·mol−1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
【答案】A
5．下列热化学方程式中，ΔH表示可燃物的燃烧热的是
A．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−184.6 kJ·mol−1
B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−802.3 kJ·mol−1
C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=−571.6 kJ·mol−1
D．CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=−283 kJ·mol−1
【答案】D
6．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝−Q1
O2(g)===H2O(g)ΔH2＝−Q2
②H2(g)＋1
2
O2(g)===H2O(l)ΔH3＝−Q3
③H2(g)＋1
2
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为
A．0.4Q1＋0.05Q2B．0.4Q1＋0.1Q2
C．0.4Q1＋0.05Q3D．0.4Q1＋0.1Q3
【答案】D
7．下列有关能量转化的说法正确的是
A．动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程
C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能
【答案】C
8．下列说法错误的是
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
【答案】A
9．下列说法中，错误
．．的是
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
【答案】D
10．下列关于燃烧热的说法中正确的是
A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
【答案】C
二、非选择题：本题包括2个小题，共20分。
11．（8分）已知一些烷烃的燃烧热如下表：
（1）热稳定性：正丁烷(填“＞”或“＜”)异丁烷。
（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式。
（3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越(填“多”或“少”)。
（4）有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在 3 540 kJ·mol−1左右”，你认为正确吗？。
理由
是。
【答案】（1）＜（1分）
O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝−1 560.8 kJ·mol−1（3分）
（2）C2H6(g)＋7
2
（3）多（1分）学科&网
（4）正确（1分）正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大，所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷（2分）
12．（12分）“氢能”是未来最理想的新能源。
（1）实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_________。
(填序号)
A．2H 2 (g)+ O2 (g)2H2O(l) ΔH=−142.9 kJ • mol−1
O2 (g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ • mo l−1
B．H 2 (g)+1
2
C．2H 2 + O22H2O (l) ΔH= −571.6 kJ • mol−1
O2 (g)H2O(g) ΔH=−285.8 kJ • mol−1
D．H 2 (g)+1
2
（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2 +H2O CaO+2 HBr
②2HBr+Hg HgBr2 + H2↑
③HgBr2 +__________________
④2HgO2Hg+O2↑
⑤2H2 + O22H2O
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：___________。
并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_________。
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。
如图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。
完成下列反应的化学方程式：反应①____________________；反应②
______________________。
此法制取氢气的最大优点是______________________。
【答案】（1）B（2分）
（2）HgBr2+CaO HgO+CaBr2（2分）
循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染（2分）
（3）①SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（2分）
②2H2SO4900℃2SO2↑ +O2↑+2H2O（2分）SO2和I2可循环使用，无污染（2分）。