高中一轮复习：弱电解质的电离PPT
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2025年高考化学一轮复习配套课件第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡
第八章
第1讲 弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )
第1讲 弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )
2017届高三化学第一轮复习：弱电解质的电离平衡和水的电离(人教版)课件
2．电离平衡的特征
3．外界条件对电离平衡的影响
(1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因： ①温度：升高温度，电离平衡向右 移动，电离程度增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电 离平衡向左 移动，电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右 移动，电离程 度增大。
溶液 pH 最大 D．相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX
2．(2015·佳木斯一中月考)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的
是
(
)
A．NH3·H2O 的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B.cH＋c·cNNHH＋ 43·H2O是个常数
C．氨水促进了水的电离
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离 平衡和水的电离
1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.了解水的电离，离子积常数。
考点一
弱电解质的电离平衡
[教材知识层面]
1．电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质 电离 的速率和
_离_子 __结 __合 __成 __分 __子 __的速率相等时，电离过程达到了平衡。
0
0
平衡(mol•L－1)： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
则：Ka＝cHc＋ H·cXX －＝cHXc2－ H＋ cH＋
由于 Ka 值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－
c(H＋)≈c(HX)，则：c(H＋)＝ Ka·cHX，代入数值求解即可。
[典题示例]
1．已知室温时，0.1 mol·L－1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，
弱电解质的电离平衡-高考化学一轮复习课件
√C.Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX＋Y2－===HY－＋X－
D.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z
3.(2023·日照模拟)浓度均为 0.1 mol·L－1、体积均为 V0 的 HX、HY 溶液，分别加水
稀释至体积为 V，pH 随 lg V 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 V0
H2S
常温下 Ka
5.6×10-2 1.5×10-4
1.4×10-2 6.0×10-8
4.5×10-7 4.7×10-11
1.1×10－7 1.3×10－13
酸性相对强弱： H2C2O4 >H2SO3 > H2CO3 > H2S
考点2：利用K判断结合质子能力
弱酸
HCOOH
电离平衡常 数(25℃) Ka＝1.77×10－4
考点3：利用K判断强酸制弱酸问题
酸性强弱：HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO－3＞HS-
运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是__①__②__④__(填序号)。 ①次氯酸与 NaHCO3 溶液的反应：HClO＋HCO3－===ClO－＋H2O＋CO2↑ ②少量 CO2 通入 NaClO 溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO23－＋2HClO ③少量 CO2 通入 NaClO 溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO－ 3 ＋HClO ④硫化氢通入 NaClO 溶液中：H2S＋ClO－===HS－＋HClO ⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO23－===2HCOO－＋CO2↑＋H2O
外因：温度（电离吸热）、浓度（同离子效应等）
概念辨析
1.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( √ )
高中化学弱电解质的电离平衡复习优秀课件
① 开 始 时 ， v最( 大电
离)
0
v(结合)为
，而 。
②平衡的建立过程中，
v(电离＞)
v(结
合)。 ＝
③ 当 v( 电 离 )
v( 结 合 ) 时 ， 电 离 过
＝
≠
3.外因对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电 离。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：参加与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使 电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反响：参加能与弱电解质电离出的离子反响的物质时，可 使电离平衡向电离方向移动。
理解应用 分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化 的曲线。
答案
辨析易错易混∙正误判 断
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶√质
分子( )
＋4
(2)氨气溶于水×，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH )时，说明
NH3·H2O电离处于平衡状态( )
质或采取的措施是
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥参加少
量MgSO4固体 A.①②③⑤
√ B.③⑥
C.③
D.③⑤
解析 假设在氨水中参加NH4Cl固体＋4，c(NH )增大，平衡向左移动， c(OH－)减小，①不合题意； 硫酸中的H＋与OH－反响，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不 合题意； 当在氨水中参加NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向左移动，③ 符合题意； 假设在氨水中参加水，稀释溶液，平衡向右移动，且c(OH－)减小， ④不合题意； 电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不合题意； 参加少量MgSO4固体发生反响Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶 液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
弱电解质的电离平衡ppt
弱电解质电离的V-t图像
V V电离 V结合
0 t1
V电离= V结合
平衡状态Ⅰ
t2 t
1.定义:在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合成分子的速率相等时，电离过程就达到 了平衡状态——电离平衡 教材P65
逆 等 弱电解质的电离是可逆过程 V电离=V分子化≠0 电离平衡是一种动态平衡
你知道第二步电离难的原因吗？
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使 第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
5.影响电离平衡的因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方 向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，有利于平衡朝电离方向进行， 但电离度越小， （3）同离子效应 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质 具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向 移动) （4）化学反应
CH3COOH CH3COO
CH3COO
H
CH3COOH
H
那不就是………………………………
CH3COOH
思考与讨论：
电离 结合CH3COO Nhomakorabea-+
H+
1)电离开始后，V（电离 ）和 V（分子 化）怎 样变化？各离子及分子浓度如何 变化?
2)当电离达到最大程度时， V（电离）和 V （分子化）是什么关系?溶液中各分子与离子浓 度是否变化?
2.特征
动
定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
两点说明：
【高考】化学一轮复习全国版精选弱电解质的电离ppt课件
说明
①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因 是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。
②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体 积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。
拓展归纳
外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度 都减小。 因为温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加 水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如 对于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋 酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理， 只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比 原平衡时大。
(3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质 具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动， 电离程度 减小 。
(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正 反应方向移动，电离程度 增大 。
（四二） 溶液的导电能力
电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度 和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电 荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀 释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
2．(2018·山西五校第一次联考)下列关于醋酸性质的描述，不能
证明它是弱电解质的是
()
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 mol·L－1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
AC项．，101mmL oplH·L＝－11的的醋醋酸酸溶溶液液中与c足(H量＋)锌约粉为反10应－3 生m成olH·L2－111，2 说mL
NH4Cl固体，相当于增大c(NH
2014年高考化学一轮知识梳理课件：8-2 弱电解质的电离(44张PPT)(鲁科版)
第 2节
弱电解质的电离
[考纲展示] 1．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
一、弱电解质的电离平衡 1．平衡状态的建立 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时， 电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子 结合成弱电解质分子的速率 相等 ，溶液中各分子和离子的浓度都保 持不变 ，达到了电离平衡状态。 平衡建立过程的 v－t 图象如图所示。
(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值 Ka≈________，列式并说 明得出该平衡常数的理由______________。 (3)4.0×10
－3
mol· L 1HF 溶液与 4.0×10
－
－4
mol· L
－1
CaCl2 溶液等
体积混合，调节混合液 pH 为 4.0(忽略调节时混合液体积的变化)， 通过列式计算说明是否有沉淀产生。
2．电离常数的影响因素 (1)电离常数随温度的变化而变化， 但由于电离过程热效应较小， 温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围 内可忽略温度对电离常数的影响。 (2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、 弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
3．有关电离平衡常数的计算 以弱酸 HX 为例： (1)已知 c(HX)和电离平衡常数，求电离平衡常数 HX 起始： 平衡： c(HX) c(HX)－c(H＋) H ＋ 0 c(H＋)
－
中，下列关系正确的是(
－
)
A．c(OH )>c(CH3COOH)>c(HSCN) B．c(OH )>c(HSCN)>c(CH3COOH) C．c(OH－)>c(SCN－)>c(CH3COO－) D．c(OH－)>c(CH3COO－)>c(SCN－)
弱电解质的电离
[考纲展示] 1．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
一、弱电解质的电离平衡 1．平衡状态的建立 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时， 电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子 结合成弱电解质分子的速率 相等 ，溶液中各分子和离子的浓度都保 持不变 ，达到了电离平衡状态。 平衡建立过程的 v－t 图象如图所示。
(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值 Ka≈________，列式并说 明得出该平衡常数的理由______________。 (3)4.0×10
－3
mol· L 1HF 溶液与 4.0×10
－
－4
mol· L
－1
CaCl2 溶液等
体积混合，调节混合液 pH 为 4.0(忽略调节时混合液体积的变化)， 通过列式计算说明是否有沉淀产生。
2．电离常数的影响因素 (1)电离常数随温度的变化而变化， 但由于电离过程热效应较小， 温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围 内可忽略温度对电离常数的影响。 (2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、 弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
3．有关电离平衡常数的计算 以弱酸 HX 为例： (1)已知 c(HX)和电离平衡常数，求电离平衡常数 HX 起始： 平衡： c(HX) c(HX)－c(H＋) H ＋ 0 c(H＋)
－
中，下列关系正确的是(
－
)
A．c(OH )>c(CH3COOH)>c(HSCN) B．c(OH )>c(HSCN)>c(CH3COOH) C．c(OH－)>c(SCN－)>c(CH3COO－) D．c(OH－)>c(CH3COO－)>c(SCN－)