2018年高考理综化学选择题第七题常识类知识点总结
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2018全国卷高考化学知识点2018全国卷高考化学知识点：阿伏加德罗常数(1)条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。
(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态;SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。
(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl 等。
(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。
(5)某些物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C-C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si-O键)、Cn(1 mol Cn含n mol 单键，n/2 mol 双键)等。
(6)某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2转移1 mol电子;Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2转移1 mol电子。
若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子);Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。
(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32 、CH3COO 等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32 等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。
(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积;计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。
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本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高考理综化学30条知识点汇总1、误认为有机物均易燃烧。
如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
2、误认为二氯甲烷有两种结构。
因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。
新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。
4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。
其实是双键中只有一个键符合上述条件。
6、误认为聚乙烯是纯净物。
聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。
大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。
8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。
苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。
9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。
应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。
分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。
12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。
直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。
13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。
14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。
苯酚是酚类。
15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。
固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。
2018年高考理综化学复习知识点
2018年高考化学知识点一、化学现象的先后顺序1.AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4.Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡2018年高考化学知识点二、实验基本操作1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
2018年度高考全国卷II理综化学试题及其详细解析
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网D.氮肥会释放出氨气。
2018年高考理综化学必记的知识点
2018年高考理综化学知识点一、微粒半径的比较1.判断的依据：电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+>Fe3+2018年高考理综化学知识点二、去除杂质1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
2018年高考运动减压法科学的安排生活、体力劳动与脑力劳动有机结合，劳逸结合有助于减轻压力，及时消除疲劳，同时还会有效转移考生的注意力。
(完整word版)2018高考理综化学部分(含答案),推荐文档
2018高考理综化学部分（含答案）7.磷酸亚铁锂（LiFePOQ电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：好2LNaAlO滤液小生L►沉淀止赎1 H S。
，HNO L含L、P、Fe等滤液------ 通标懵」含曲暇亚铁锂滤清…」「谑一碟酸帔■含Li沉淀L■炭黑等窿渣下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用8.从正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B .酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe （OH）3胶体粒子数为0.1 N AB.22.4 L （标准状况）僦气含有的质子数为18N AC.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 [2, 2]戊烷（，X该化合物的说法错误的是学 &科网A .与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面D.生成1 mol C 5H 12至少需要 2 mol H 212 .主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为 10; W与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A .常温常压下X 的单质为气态B . Z 的氢化物为离子化合物C. Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D . W 与Y 具有相同的最高化合价13 .最近我国科学家设计了一种 CO 2+H 2s 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2s 的高效去除。
2018年浙江高考选考化学选择题部分知识点归纳总结
知识点总结1. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即停止实验，待冷却后再参加沸石，而不能趁热参加。
2.2Fe 遇铁氰化钾〔])([63CN Fe K 〕溶液生成蓝色沉淀。
3. 太阳能发电是将太阳能转化为电能，是一种洁净环保的能量转化方式，利用2CO 制造全降解塑料可以减少白色污染。
4. 光合作用是在叶绿素的催化作用下，把太阳能转化为化学能，是自然界利用太阳能的有效途径。
5. 生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用。
6. 传统生物质能主要包括薪柴、秸秆、稻草、稻壳及其他农业生产的废弃物和畜禽粪便等，现代生物质能是可以大规模应用的生物质能，包括现代林业生产的废弃物、甘蔗渣和城市固体废物等，生物质能属于可再生资源。
7. 生物质能的利用有直接燃烧、生物化学转化和热化学转换等方式。
8. 垃圾燃烧处理厂把大量生活垃圾燃烧发电，将生物质能转化为热能和电能。
9. 煤和石油属于化石能源，不可再生能源。
可燃冰〔天然气〕属于不可再生能源。
10. 沼气可通过有机物的发酵制得，所以沼气是可再生能源。
11. 汽油是从石油中别离所得，属于不可再生能源。
12. 核燃料发生变化以后不能再获得，属于不可再生能源。
13. 氢能、水能为可再生能源。
14.15.16. 淀粉是混合物，不属于电解质。
17. 淀粉溶液中的分散质粒子为淀粉分子，淀粉分子是一种“大分子〞，其分子直径介于1~100nm 之间，因而淀粉溶液并非真溶液，而是与氢氧化铁胶体一样，属于胶体，即二者属于同一分散系。
18. 肥皂水、牛奶、蛋白质溶液都是胶体，可以产生丁达尔效应。
19. 硅胶是枯燥脱水后得到的多孔硅酸干凝胶，不属于胶体。
20. 聚乙烯是一种常用的有机高分子材料，因其无味、无毒，生活中可用于制造水杯、奶瓶、食品保鲜膜等物品。
21. 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量大〔并非溴离子浓度大〕，因此溴又被称为“海洋元素〞。
2018年高考化学知识点总结(精品)
2018年高考化学知识点总结【第一部分基础巩固】一、俗名无机部分：干冰：CO2 双氧水：H2O2 尿素：CO（NH2) 2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 泻盐：MgSO4·7H2O绿矾：FeSO4·7H2O 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2刚玉：Al2O3 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeCO3铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3赤铜矿：Cu2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色碳铵：NH4HCO3天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
2018年高考化学知识点总结
考点一 把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K2O 、CaO 、Fe2O3非金属氧化物：如SO2、CO2、SO3、P2O5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO2、SO3碱性氧化物：如Na2O 、CuO 两性氧化物：如Al2O3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe3O4、Na2O2、H2O23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
2018高考理综化学题和答案(最新整理)
...
...
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/kPa 35.8
40.3
①已知： 2N2O5(g)
2NO2(g)
N 2O 4(g)
42.5.
45.9
49.2
61.2
62.3
2N2O5(g)+O 2(g)
-1
ΔH 1=-4.4 kJ · mol
-1
ΔH 2=-55.3 kJ · mol
11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物， 种。下列关于该化合物的说法错误的是
螺 [2,2] 戊烷（
）是最简单的一
A ．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面 D 生成 1 mol C 5H12 至少需要 2 mol H 2 12．主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。 W、 X 、 Z 最外层电子 数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应， 其生成物可腐蚀玻
K2 ，关闭 K3 。
① c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为
_________。
②同时 c 中有气体产生，该气体的作用是 _____________。
（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2 。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是 ________ ； d 中析出
砖红色沉淀 ，为使沉淀充分析出并
学方程式 __________。 （ 2）利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺为：
3
...
...
① pH=4.1 时，Ⅰ中为 __________溶液（写化学式）。
(完整word版)2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性；B. 漂白粉具有强氧化性；C. 氢氧化铝能与酸反应；D. 碳酸钡可溶于酸。
详解：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查, 应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是1NoJ[OJ•H.O NK-NO I O、 -“机■NO HNOjiLjn『10HQ| sex-■ SOj• ■•(NH<)g 严A. B. C. D.44M雾和霾的分散剂相同 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵NH 3是形成无机颗粒物的催化剂 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析： A.雾和霾的分散剂均是空气;B.根据示意图分析; C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科D.氮肥会释放出氨气。
2018高考化学知识点总结大全
高中化学总复习高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性变化↑氧化反应氧化产物→产物还原反应还原产物变化↓氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化 双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数 =还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解↑ 还原剂反应物→氧化剂↓概念及转化关系氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反① 、由元素的金属性或非金属性比较； （金属活动性顺序表，元素周期律）② 、由反应条件的难易比较；③ 、由氧化还原反应方向比较； （氧化性：氧化剂 ＞氧化产物；还原性：还原剂 ＞还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
① 、活泼的非金属，如 Cl 2、Br 2、 O 2 等； ② 、元素（如 Mn 等）处于高化合价的氧化物，如 MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如 S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓 H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如 Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如 KMnO 4、KClO 3、FeC 3l 、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如 Na 2O 2、 H 2O 2等。
2018届高考理综第7题常识类知识点总结!
2018届高考理综第7题常识类知识点总结！高考理综的第7题考查化学与生活、生产、环境、科技等相结合的内容，看似简单，但是做对的同学却并不多。
常考知识点的归纳1.主要成分是纤维素的物质麻类、棉花、木棉、人造丝、人造毛、人造棉、铜氨纤维等；干扰项：光导纤维、醋酸纤维、硝化纤维、火棉、胶棉；2.属于蛋白质，水解得到氨基酸，燃烧有焦羽毛气味动物毛发角蹄、蚕丝、血红蛋白、酶类、天然皮革；干扰项：人造奶油；3.主要成分为油脂的物质动物油、植物油、地沟油、人造奶油、鱼肝油、脂肪；干扰项：矿物油；4.高分子物质蛋白质、淀粉、纤维素、PVC、PLA、核酸、聚XX；干扰项：油脂、维生素；5.能水解，且产物均为葡萄糖的物质淀粉、麦芽糖、纤维二糖、纤维素；6.元素定性分析法李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素分析仪、原子吸收（发射）光谱；7.测定有机物结构有作用核磁共振、质谱、红外光谱8.原子结构模型的建立①汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；②卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；③波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；干扰项：道尔顿：只是提出了原子的概念；布朗运动：只能说明分子作无规则运动；9.概念1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；水、有机酸、无机酸、碱、盐、金属氧化物都是电解质2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物；3.强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质;强酸：HCl,H2SO4,HNO3,HI,HBr,HClO4等强碱：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等可溶性碱绝大部分盐：CaCl2,CuSO4,Na2CO3,BaSO4,CaCO3等干扰项：难溶性盐虽然溶解度小，但它是强电解质；4.弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质；弱酸：HAc,H2CO3,HF,HClO,H2SO3,H2S,H3PO4等；弱碱：NH3·H2O,Cu(OH)2Mg（OH）2等难溶性碱；少部分盐：Pb(Ac)2,HgCl25.碱性氧化物：能与酸反应，只生成盐和水的氧化物；6.酸性氧化物：能与碱反应，只生成盐和水的氧化物。
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学试题答案解析
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（入学测试）化学部分参考答案及解析7、2013年全国Ⅰ卷7【答案】C【考点定位】基础化学知识及常见化学工艺【名师点睛】本题较为综合，涉及的物质与人们日常生活紧密结合，化学原理简单，均为最基本的化学常识，利用与生产、生活有关的化学，引导学生注重基础知识，激发学生学习化学的热情，题目难度不大。
8、2015年全国Ⅰ卷8【答案】C【解析】试题分析：A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9、2016全国Ⅱ卷8【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
【考点定位】考查有机反应类型【名师点睛】取代反应、加成反应的异同比较如下：①有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，称为取代反应；有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应称为加成反应；②“上一下一，有进有出”是取代反应的特点，“断一，加二都进来”是加成反应的特点；③一般来说，烷烃、苯、饱和醇、饱和卤代烃往往容易发生取代反应，而含碳碳双键或碳碳三键或苯环的有机物容易发生加成反应。
10、2014年全国Ⅰ卷12【答案】B【考点地位】本题主要是考查化学常用仪器的使用及化学实验基本操作【名师点晴】化学是一门实验学科。
学化学、做实验，都有一个使用仪器、规范操作等基本实验能力的考查。
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2018年高考理综化学选择题第七题常识类知
识点总结
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高考理综选择题第七题常识类知识点总结
高考理综选择题第七题常识类知识点总结
一、现代仪器
1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；
2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；
3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；
4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；
5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；
6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；
7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；
8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；
9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；
10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；
11.元素分析仪：测定物质中元素的种类；
12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；
二、化学史
1.道尔顿：提出原子学说；
2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；
3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；
4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；
5舍勒：发现氯气；
6.维勒：人工合成尿素；
7.门捷列夫：元素周期表；
三、材料及成分
1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；
2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；
3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；
4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；
5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；
6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；
7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；
8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；
9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；
10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；
11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；
12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；
四、能源问题
1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
2.煤：主要成分是碳
煤的干馏、气化、液化都是化学变化；
3.生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；
木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；
4.新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；
五、环境问题与食品安全
1.臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；
2.温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升；
3.光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；
4.赤潮：海水富营养化；
5.水华：淡水富营养化；
6. 酸雨：pH＜5.6；
7.室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；
8.PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸
附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；
雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关
9.非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；
10.腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；
11.地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；
10.绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取
新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。
绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能
源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径；
1.单糖：
丙糖：甘油醛（最简单的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO
戊糖：核糖、脱氧核糖；
己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；
3.多糖：
①淀粉（C6H10O5）（C6H10O5）n值是一个区间，故两者不是同分异构体，n和纤维素n，
都是混合物；
②判断淀粉水解程度的方法（在酸性条件下水解）
a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；
b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色
c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氢氧
化铜加热，有砖红色沉淀
③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动；
七、氨基酸和蛋白质
1.α-氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上
天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸；
2.两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性
R————COOH
NH3+NH3+R————COO--NH2R————COO-
两性离子阴离子形态阳离子形态
固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂；两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物（两个自身，两个交叉）；
3.分离：
当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；
4.盐析：
许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体；
在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶
解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；
5.变质：
①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋
白质不再溶于水；
②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；
③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；
6.颜色反应：
①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色；
②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；
③氨基酸遇茚三酮呈紫色；
1.油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；
2.油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质；
3.脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；
4.皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；
5.油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯‘ 6：油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；
7.天然的油脂都是混合物；
8.硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和
（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；
9.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；
10.地沟油和人造奶油都是油脂；。