人教版2020年中考化学总复习知识梳理

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2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结

2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结【考纲要求】1.掌握水的电解实验和水的组成；了解过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。

2.知道硬水的软化方法，学会区别硬水和软水；了解水污染及防治水污染的方法。

【知识网络】电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2 ：1 组成化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑结论：水是由氢氧两种元素组成的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水分类用肥皂水区分水软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水常见的饮用水：自来水、矿泉水、纯净水等自来水生产过程：取水---加絮凝剂---沉淀---活性炭吸附---消毒--自来水工业上：“三废”的任意排放水的污染农业上：化肥农药的不合理使用生活上：生活污水任意排放水污染防治措施工业“三废”经处理达标后排放农业上化肥农药合理使用生活污水经处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂【考点梳理】考点一、水的电解实验1.实验装置如下图所示：2.实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管2和试管1所收集气体的体积比约为2 ：1。

3.检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。

4.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。

2H2O2H2↑+O2↑（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。

【要点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。

2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。

检验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。

如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。

2020年中考化学人教版专题复习：氧气的性质和用途

2020年中考化学人教版专题复习：氧气的性质和用途知识梳理一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在室温下，1 L 水中只能溶解约30 mL 氧气。

在标准状况下，氧气的密度为11.429g L -⋅，比空气略大。

二、氧气的化学性质1．氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。

注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。

②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。

2．几种物质在空气和氧气中燃烧的实验比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，C+O 2CO 2S+O 2SO 2发出白光，放出热量，4P+5O 22P 2O 5剧烈燃烧，火星四射，铁3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO（1）硫燃烧实验：吸收二氧化硫气体，防止生成的二氧化硫对空气造成污染，此时不能用细沙代替水。

（2）铁丝燃烧实验：防止高温熔融物四氧化三铁炸裂集气瓶底，此时可以用细沙代替水。

（3）红磷燃烧实验：吸收生成的五氧化二磷，同时可降低瓶内温度，此时不能用细沙代替水。

4．描述实验现象时的用词区别（1）注意“烟”与“雾”的区别“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现象，如红磷在氧气中燃烧产生的是“白烟”。

“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象，如打开盛浓盐酸的瓶盖时看到的是“白雾”。

（2）不能把结论当成现象来描述描述实验现象时，对生成物的描述不能直接说出生成什么物质，只能说生成物的颜色、状态、气味或一些特殊的性质等。

如铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，不能说生成四氧化三铁固体等。

三、氧气的鉴别方法将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明该气体是氧气。

2020年中考化学总复习知识点总结归纳(推荐)

中考化学总复习知识点总结归纳(名师精选必考知识点)1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 2是单质，CO 2是化合物区别：在化学变化中,是否可以再分（单位为“1”,省略不写）原子核原子核外电子（—）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数得e得e17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料

2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

人教版2020年最全--中考化学考前必背知识点总结

中考化学考前必背知识点总结物理变化无新物质生成.形状改变〔玻璃破碎等〕、状态改变〔干冰升华、水结冰等〕有新物质生成. 【催化剂能改变化学反响速率,反响前后本身质量和化学性质不变】燃烧：C —白光、S—蓝紫色火焰〔氧气中〕、P一白烟、Fe—火星四射、Al 一耀眼白光、Mg一耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH 4—蓝色火焰变钻............................. ......................的气泡一一在溶二中生成02、H2、CO 2等气体；化现1 -------------------------------------------------------------------------------------------- 沉淀——CaCO 3、Cu〔OH〕2【蓝色】、〔AgCl、BaSO 4〕【不溶于酸】、Mg〔OH〕2、BaCO 3；溶液变色一一含Cu2+、Fe2+、Fe*溶液的生成或消失;石蕊、酚酷遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电〔热〕性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、复原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物〔多物〕、纯洁物〔一物〕、单质〔二工〕、化合物〔多元〕、氧化物〔二元必有氧〕、酸〔H+十酸根离子〕、碱〔金属离子+ OH 〕、盐〔金属离子+酸根离子〕、有机化合物〔含碳〕、无机化合物〔不含碳以及局部含碳化合物如CO、CO 2、H2CO 3、CaCO 3、……〕宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】守恒微观：原子种类、原子坟、原子质量都不变.用途：根据定律〞确定化学式K微观力、物质质量K宏观力;化合价原那么：单质中元素化合价为0.化合物中元素化合价的代数和为0.【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别〔有机、无机〕；分子由哪些原子构成；简单计算一一相对分子质曼、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与火火⑴可燃物；⑵氧气〔空气〕；⑶温度到达着火点.【同时满足：燃烧】K缺一:灭火力空气一一煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘和有害气体〔CO、pO2、NO2〕;环境白色污染：水一一工业三废〞任意排放,不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放：…士.如温室效应一一空气中CO 2等气体含量过高；酸雨一一SO2、NO 2气体溶于雨水；都放热后害物质一氧化碳〔与血红蛋白结合〕、甲醛〔蛋白质变性〕、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞.原子中⑴核电荷数=质子数=核外电子数；⑵相对原子质量=质子数+中子数.酸性土壤用熟石灰K氢氧化钙：Ca〔OH〕 2?改进.铁生锈⑴铁⑵氧气⑶水. 【全满足：生奥缺一：防锈干、净、油、? 黍、镀金属、合金力硬水软水含钙、镁化合物的丝.区分：肥皂水,泡沫多是软水.硬水软化：煮沸〔蒸储〕.溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠〔固体〕遇水放热〔温升〕.硝酸镂〔NH4NO3〕遇水吸砂L 〔温降〕0去油污洗涤剂一一处K小液滴分散于水中力.汽油一一通吃.氢氧化钠一一-反响.【原理不同】根本操作固体一一块状用丝£,粉末用驾.【用后擦净】液体一一H2：倾倒K瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜力；少量:胶头滴管〔垂、悬〕；极少量：玻璃棒沾取.托盘天平调零、放"KNaOH用烧杯了左坦右屿. 〔精确到0.1g 3量筒一一放上、视线与液体凹液面最低处相平.【规格的选择】K精确到0.1mL〕酒精灯一一防生工K酒精量＜2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理力.加热直接加热:先预热. 间接加热:垫石棉网.过滤一一滤纸紧为漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口.玻璃棒末端整三层滤名「边,漏斗下端管口至烧杯内壁.H玻璃棒,蒸发蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时生加热用余热蒸干.结晶一一根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶,小蒸发结晶£溶液特征均一、稳定、〔混合物〕.溶质固、液、气态.溶剂水、酒精、汽油.【碘酒】溶液分类一定温度、f 量溶剂,不能继名转化：饱和一不饱和——加水、J 卖溶解应］E溶液中的溶质是饱和溶液,反之那么不饱和.不饱和一饱和——加溶质、蒸发溶剂、降匝溶液配制⑴计里2〕也R：天平、药匙力量K量筒、滴管力⑶番解K烧杯、玻璃棒力⑷ 装瓶【标签】金属物性铁锅一一导热性,电线一一导电性,铜丝一一四〔展〕性,铝箔一一〔延〕变性,……物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬——钻头、划玻璃. 石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极.氧气〔助燃、供呼吸,但会使食品腐败〕、【空气中体积分数：21%,约占1巧体积】氢气〔密度小——气球、吧——一高能燃料【最理想、零污染】、复原性——冶炼金属〕氮气〔不活泼——食品保鲜〕、【空气中体积分数：78%,约占4/5体积】磷〔燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量旦巴——烟幕〕、稀有气体〔很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯〕、【空气中体积分数：0.94%】铁〔导热性——铁锅；与盐酸反响——人体补铁；遇水和氧气会生锈——'双吸剂"：食品保质,制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢,另外强度及硬度也增强.铁合金包括生铁和钢——含碳量不同〕、铝〔地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜AI2O31——铝合金门窗〕、二氧化碳〔不可燃不助燃且密度比空气大 _—灭火；能溶于水且与水反响——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用〔温室气体肥料〕,【空气中体积分数：0.03% 1一氧化碳〔儿空一一气体燃料；复原性——冶炼金属：炼铁. Sft——与血红蛋白结合使人体缺氧〕氧化钙〔与水反响制氢氧化钙；与水反响枯燥剂〕盐酸〔与金属氧化物反响——除锈；——助消化〕,硫酸〔与金属氧化物反响—除锈；浓硫酸吸水—枯燥剂〕,氢氧化钠〔喔左一一枯燥剂；与二氧化碳反响——放二氧化碳；与油污反响——除油污〕,氢氧化钙〔石灰水一一检验二氧化碳；与酸反响——改进酸性土壤；与碳酸钠反响——制氢氧化钠；农药波尔多液一一与硫酸铜混合；农药石硫合剂一一与硫混合〕,氯化钠〔调味、防腐、选种、融雪、医疗〕,碳酸钙〔石灰石或大理石与盐酸反响——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂〕、碳酸钠〔蒸馒头一一除酸并使其松软;显碱性——去油污〕,碳酸氢钠〔发酵粉的主要成分;与盐酸反响——治疗胃酸过多〕.蛋白质供能:动物蛋白鱼、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生；【酶：生物催化剂】收人体主要供能物质：米面一一淀粉；葡萄糖一一人体能直接吸收；蔗糖；油脂供能与储能:动物脂肪一一牛油、奶油；植物油一一菜籽油、花生油、豆油 ……；维生素〔不供能〕蔬菜、水果.缺维生素 A 一一夜盲症、缺维生素 C 一一坏血病；无机盐〔不供能〕微量元素缺乏:铁一一贫血；笆一一生长缓慢发育不良；的―一表皮角质化、癌症；碘一一甲状腺肿大；氟一一胡齿.常量元素缺乏:钙一一佝偻病、骨质疏松易骨折；水〔不供能〕八大宫养乐之一.塑料聚乙烯塑料可包装食品,它具有热塑性可加热封口;炒菜锅手柄、插头〔座〕用热固性塑料;元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C 、02、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl2•… 【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成.】离子符号：【注意离子符号与|F 面化合价的两同两不同多个分子、原子或离子可在符号前添系数UFe 31O 27 Ba 21 Cl - H tSO 2- Na tCO ；入 Ca 21 OH 式 Ag tNO 八 NHHCO 3"0 423 J24 J2 2 J 1 22. •〔 J22 .J1 J1」化合价：O 2、C O 2、Fe 2 O 3、SO 2、BaCl 2、H 2 sO 4、Na 2 cO 3、Ca (OH )2、Ag NO 3、NH 4 HCO 3、3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧一O 、硅一Si 、铝一Al 、铁一Fe 】分子、原子模型：—可能是 CO ； —可能是 H 2、.2；—CO 2； —H2O .微粒的性质：共同点：_2匚、且、业.【解释现象】【分子与原子的本质区别：硬小可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干〔水的蒸发〕单质化合物:司阵元户■元素・不台河’ 元本日曳FSCt八〜 ‘兄安原一^分子一子就飞一艳工水等式无心0 离子.川门,版牝输等、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会发生变化 ,L 核外电子〔带电荷工分层排布.电子数为11 ,电子层数为3,最外层电子数为1.图A 〜E 中属于同种元素的是A 与D .【元素种类由核电荷数〔即质子数〕决定】属于阳离子的是D ;属于阴离子的是E .【质子数〈核外电子数】化学反响中易失去电子的是A,易得到电子的是Bo 化学性质稳定的是C 、D 、E .【8电子稳定结构】根据原子〔离子〕结构示意图不能确定相对原子质量,由于根据示意图无法确定中子数.5 .溶解度曲线：K 结合右图答复下列问题?会画:【描点、连线】会杳:30 c 时A 的溶解度为40g .60 c 时B 的溶解度为30g . 会比拟大小：0c 时溶解度 AvBv C; tC 时溶解度 A=B>C;30c 时溶解度A>B>C;…….确定结晶方法：结晶A K 陡升型?一一冷却热饱和溶液；结晶B K 缓升型?一一蒸发溶剂.溶解度概念：乙定温度〞 100g 溶剂“饱和“溶质质量〞4.原子〔离子〕结构示意图领〕〕领〕〕C D微粒化学性质相似的是C 、 E.【化学性质由最外层电子数决定】K 元素化性不一定相同力属于原子的是A 、B 、C ;=核外电子数】原孑核原子结构：原子, 〔带电荷〕质子〔带一电荷〕中子〔—带电荷普通氢核内图A 中,核电荷数为11,质子数为11,>核外电子数】溶解性表：含H +、K\ Na \ NH 4 > NO 3一的化合物都溶于水.含C 「的化合物只有AgCl 不溶.含SO 42一的化合物只有 BaSO 4不溶,CaSO 4、Ag 2SO 4微溶,其余都溶.含CO 32一的化合物中〔NH 4〕2CO 3、K 2CO 3、Na 2CO 3可溶,MgCO 3微溶,其余不溶含OH 」的化合物中NH 3 - H 2O 、KOH 、NaOH 可溶,Ca 〔OH 〕 2微溶,其余不溶.6 .周期表方块：右图中元素名称为磷、元素符号P 、质子数〔核电荷数〕为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属.【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分,但实际问题中可根据元素名称来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用：⑴金属与酸能否反响以及反响的剧烈程金属X 与酸金属Y 与酸金属Z 与酸区_:右表中金属活动性 Z>X>Y .产生气泡慢〔+〕无气泡产生〔―〕产生气泡快〔 + + 〕⑵金属与盐能否反响：右表中金属活动性①MKN ;②M>N .金属M 与含金属N 的盐溶液金属M 与含金属N 的盐溶液①M 外表无变化 ②M 外表有N 析出8.化学方程式：【略】.四大根本反响类型：化合反响K 多变一力、分解反响K 一变多?、置换反响K 单1+化1-单2 +化21、复分解反响R 化1 +化2一化3+化4必须相互巨可分?9 .能源：煤、石油——污染环境.天然气——较清洁的化石燃料. 新能源——氢气K 零污染力等.10 .溶液中的粒子：酒精溶于水一一酒精分子和水分子.氯化钠溶于水一一钠离子、氯离子和水分子不能共存的离子：【复分解反响发生的条件】【相遇后能生成水]:H+和OH -【H 2O]|. R 酸碱中和力【相遇后能生成沉淀】:Ca 尹与CO 32一|【CaCO 3口|； Ba"与CO 32 |【BaCO &Cu 2+与 OH I 【Cu(OH) 2疝 Ag + 与 Cl I 【AgCl ,】|; Ba 2+与 SO 42 |【BaSO'W;Mg 2+与 OH |【Mg(OH) 21届于蒙〔核电荷教〕相对原子质量【相遇后能生成气体、水】：H+和CO 32J【CO 24口H2O】|；NH4+和OH I【NH3刖HO推断题的题眼1.2H02H2f+ O2.高温条件一物变二物——CaCO 3=CaO +C0 2 t二物变二物——C + 2CuO —2Cu + CO 2二物变一物——C +CO 2：L2CO—————高温———;Fe2O3+ 3CO _2Fe + 3CO 23.点燃条件反响物之一是氧气4. 一物艾二物2KMnO 442MnO 4+MnO 2 + O2T；NH4HCO 3a NH3 忤CO 2 f+ H2O5.二物变三物CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2f+ H2O ；NaHCO 3+HCl=NaCl +CO2 忤H2ONa 2CO 3+2HCl=2NaCl + CO 2 f+ H2O ；6K Cu(OH) 237.溶液艾色交监色含Cu 2、石蕊遇碱；变黄色一一含Fe3+;变浅绿色一一含Fe2+;变红色一一石蕊遇酸、酚酷遇碱.8.A + B-A +C + DMG 由52H2O2 2H2O + O2T; 2KC1O 3=g=2KCl+3O2【催化剂：一变两/、变】9.A 一B- A CO2-Cg CO 2； CO^ CO 2一CO； H2-H 2O^H 2；…….3.气体的曲验【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】甲一一无水硫酸铜【白色一蓝色】一一检当柒H2O；乙一一铜【红色一黑色】一一检当柒O2 ；【另：带火星木条复燃一一O2.】丙一一石灰水【澄清一浑浊】一一检当% CO 2 . KH2、CO可先转化,后检验? 1甲b 14 .气体的笆|置：【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】甲一一无水硫酸铜一一除去〔吸收〕H2O；甲——无水氯化钙——除去〔吸收〕H2O；甲一一碱石灰KNaOH和CaO力一一除去〔吸收〕H2O和CO2；【分别或同时】乙——氧化铜——除去中CO 2的CO ；【转化】乙一一碳粉一一除去中CO的CO2 ;【转化】乙一一铜一一除去〔吸收〕氧气；丙一一浓硫酸一一除去〔吸收〕H2O；丙一一氢氧化钠溶液一一除去〔吸收〕CO 2 ;丙一一碳酸钠或碳酸氢钠溶液一一除去CO2中的HCl;【转化】5 .其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:酸溶液〔H + 〕: ⑴紫色石蕊试液K变红?；⑵pH试纸；73 ⑶Zn、Fe等活泼金属K气泡力碱溶液〔OH」〕：⑴紫色石蕊试液K变蓝?；⑵无色酚酷试液K变红?；⑶pH试纸£> 73CO32一或HCO3-：稀盐酸和澄清石灰水.【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】镂盐〔NH 4+〕：与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生盐酸及可溶T^氯化物〔C「〕：硝酸银溶液〔AgNO 3〕和稀硝酸硫酸及可溶性硫酸盐〔SO 42 〕:硝酸钢溶液K Ba〔NO 3〕2?和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1 .气体发生装置：A :固体+固体餐气体；B:固体+液体一气体【常温】2 .收集装置：C 一一排水法K气体不易或难溶于水力；D ——向下排气法K气体密度比空气小3;E一—向上排气法K气体密度比空气大兀动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维〔毛、丝〕；无烧焦羽毛气味的是植物纤维〔棉、麻〕★灼烧后、用手挤压灰烬,易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维.6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法:操作方法示例物理过滤法粗盐提纯〔只除去不溶性杂质〕、Na 2CO 3 〔可溶〕与CaCO 3 〔不溶〕混合物别离结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体一一【蒸发结晶】【白色沉淀不溶于稀硝酸】8 .氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸一一有气泡冒出.验证局部变质：加足量 CaCl 2溶液后,用石蕊(变蓝)或酚酷(变红)或pH 试纸(pH 大于7)除去变质生成的Na 2CO 3：溶解后,滴加 Ca(OH) 2溶液至无沉淀产生,然后过滤、蒸发. 植物缺乏氮肥：前片发黄.加乏磷肥:植桃特别矮小.砚钾肥:易倒伏I,叶片的边缘和尖端呈褐色9 .尾气处理装置：有CO 生成或参加的反响如下：CO 2与C ——黑粉消失；CO 与CuO ——黑变红；CO 与Fe 2O 3——红变黑.尾气中CO 的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集.方法NaCl 与KNO 3混合物的别离 ------------------ 【降温结晶：KNO 3析出】磁吸法别离铁粉与铜粉的混合物【性粉被磁铁吸引,铜粉未被吸引】化学方法沉淀法除去NaCl 中混有的Na 2SO 4：KNO 3 (KCl) R 加 AgNO 3 溶液K 加BaCl 2溶液?N a 2SO 4 + BaCl 2=BaSO 4,+ 2NaCl AgCl 6KNO 3【转化】 J KCl + AgNO 3= 气化法除去NaCl 中混彳NaCl (NH 4C1):I 的Na 2CO 3Na 2CO 3+ 2卜 K 力口 NaOH 和K 加稀HCl 溶液力Cl=2NaCl + H2O +孕液]NH 4Cl +NaOH 【转化】CO 2 T仁 NaCl +NH 3 忤 H 2O置换法除去FeSO 4中混有的CuSO 4：| K 加Fe 粉? CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu 【转化】吸收法除去CO 中混有的少量CO 2：K 通过NaOH 溶液力 2NaOH +CO 2 = Na 2CO 3+H 2O【CO 2 (CO ): K 通过灼热的CuO 力CuO +CO JCu +CO 2]【转化】加热法除去CaO 中混有的CaCO 3：K 高温? CaCO 二 CaO +CO 2 T【转化】溶解法BaSO 4 (CaCO 3)| R 加稀盐酸碳酸钙溶解,然后过滤? 卜【转化】Cu (CuO )| K 加酸或通足量 CO 加热力; Cu (Zn )|j 加酸或CuSO 4溶液后过滤?7.化肥的检验1杷|钾M情It白色晶体加水企事后手水大.多不等于水航都分灌于帝加^石灰桢出具有第阻性气 %的象先无具雷照波性气味的象三越出10 .电解水装置：通电后,电极上出现气泡,一段时间后试管 1 (O2)和试管2 (H2)中所收集的气体体积比约为1 ： 2.【负氢】KO2、H2的质量比为8 ： 1o3结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反响中分子可分,原子不可分.11 .净化水装置及多种方法明矶：胶状物一小颗粒聚集一大颗粒沉降.活性炭：有吸附性,起脱色去味作用.蒸储：净化程度最高.【蒸储水可视为纯水】上述净化水的方法中,只有蒸储能使硬水软化12 .铁(铜)生锈实验、防锈方法：⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O|；|B: Fe、H z O|；|C ： Fe、O2.防锈：洁净枯燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金. K资源保护力⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用.如何探究铜生锈的条件？【可做七个比照实验】K铁生锈做三个比照实验力12.模拟炼铁：验纯后K防爆力,通CO、力口热K防爆U ,哼止加热、继续通CO至冷却 , 【尾气处理】计算题1.盛不同药品的装置的总质量的变化：甲----无水硫酸铜或无水氯化钙---------- 吸收H2O质量增加|甲——碱石灰一一吸H2O或吸收CO 2或同时吸收H2O和CO 2匝乙一一氧化铜或氧化铁一一通过H2或CO后失去氧元素中t减少乙一一氧化铜和碳粉一一释放CO 2收量减少| 丙一一氢氧化钠溶液一一吸收CO 2回增加|丙——浓硫酸——吸收H2O 国量增加 _________________________________2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO 2一—质量增加、碳酸钙高温分解释放CO 2一一质量减小、铁合金遇酸以及黄铜(铜锌合金)遇酸释放H2一一质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO 2一—质量减小、过氧化氢与二氧化镒混合释放O2 一—质量减小3.计算公式：M质8X100%M剂------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------; M 质=M 液沏；M=p XV ; M 质=p X VXq M 纯"M 混＞W.自来水厂：见:|沉淀、过滤、吸附、消毒、供口»i. ।昨市仃英语4制他性嶷廿布怅松M。

2020年人教版中考化学总复习资料汇总--课本知识全册精编版

中考化学课本知识梳理走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价实验：一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。

2020年中考化学人教版专题复习：空气的主要成分

2020年中考化学人教版专题复习：空气的主要成分考点必读１．了解空气的主要成分及各成分的性质和主要用途；能根据一些实验事实和现象，证明氧气、水蒸气、二氧化碳及氮气的存在。

２．掌握测定空气中氧气含量实验的原理、装置、操作方法以及注意的问题。

３．了解空气的污染和防治。

知识梳理考点一、空气的主要成分及其体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 要点诠释：1.空气中各成分的含量是体积分数而不是质量分数。

2.空气是一种宝贵的资源。

空气中的氧气能供给呼吸和支持燃烧，可用于医疗、飞行、登山、潜水、炼钢、焊接切割金属等。

氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应；氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装袋内充氮气以防腐。

3.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

因为化学性质不活泼，过去又叫惰性气体，在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。

由于稀有气体化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。

考点二、空气中氧气含量的测定法国化学家拉瓦锡用实验的方法研究了空气的组成，并得出空气由氮气和氧气组成，且氧气约占空气的51结论。

仿照这个历史上著名实验的原理，我们来测定空气中氧气的含量。

１．实验原理：利用4P+5O 22P 2O 5（白色粉末），消耗掉氧气后使容器中气压减小，水被压入容器中，而进入水的体积约等于被消耗氧气的体积。

２．选择反应物的要求：可燃物必须选用只能与氧气反应，且燃烧后生成物为固体的物质。

不能选用木炭、硫等，因为木炭、硫燃烧产生的是气体物质，且与所耗氧气体积相同，使瓶内外气压相等，水不会倒吸入瓶中。

人教版2020年中考化学全册考点知识点总结(超强)

范文人教版2020年中考化学全册考点知识点总结(超强)1/ 6人教版初三化学总复习分章精品（2020 版）绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 ........................ 3 第一章走进化学世界 ..................................... 3 课题 1 物质的变化和性质 ........................................................ ...... 3 课题 2 化学是一门实验为基础的科学 .......................................... 4 课题 3 走进化学实验室......................................................... .......... 5 第二单元我们周围的空气................................ 10 课题 1 空气......................................................... ............................ 10 课题 2 氧气........................................................错误!未定义书签。

课题 3 实验室制取氧气....................................错误!未定义书签。

实验活动 1 氧气的实验室制取与性质第三单元物质构成的奥秘 ................ 错误!未定义书签。

6 课题 1 分子和原子..........................................错误!未定义书签。

6 课题 2 原子的结构..........................................错误!未定义书签。

2020年中考化学总复习必考知识点汇总(完整版)

蓝色。 36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底
放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合
铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡
会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。 60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是
2020年中考化学总复习必考知识点汇总（完整版）
初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点 1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的

2020年人教版九年级化学知识点归纳总结++背诵

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质化学变化与物理变化的区别课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、化学实验途径：实验探究→观察现象→记录现象、数据、结果→科学分析→得出结论。

二、呼出的气体中氧气含量比空气中的少，二氧化碳、水蒸气含量比空气中的多。

课题3 走进化学实验室一、常见事故处理1、浓硫酸沾到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、浓碱沾到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上硼酸。

3、酒精灯不慎碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

二、化学药品的取用1、取用原则：（1）三不原则：不触、不闻、不尝。

（2）节约原则：没有说明用量时，液体药品取1—2mL，固体药品盖满试管底部即可。

2、固体药品存放在广口瓶中，取用方法：（1）粉末状药品：一斜二送三直立（纸槽、药匙）。

（2）块状药品：一横二送三慢竖（镊子）。

3、液体药品存放在细口瓶中，取用方法：（1）较多量：倾倒法——瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。

（2）一定量：量取法（先倾倒、后滴加）——量筒必须放平，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，读出液体体积。

仰视：所量液体实际体积偏大，读数偏小。

俯视：所量液体实际体积偏小，读数偏大。

（3）较少量：滴加法——竖直悬空三、物质的加热1、酒精灯的使用方法（1）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

（2）绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯。

（3）绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。

（4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布盖灭。

（5）酒精灯内的酒精既不能少于1/3，也不能多于2/3。

2、用酒精灯给试管加热的注意事项（1）试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3。

（2）用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。

（3）加热时，应先使试管底部均匀受热（即预热），然后用酒精灯的外焰固定加热。

（4）试管口不要对着自己或他人。

人教版2020年中考化学基础知识点总结(超强)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学世界是物质的，化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

其特征是研究物质和创造物质。

它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界原本不存在的新物质。

二、化学的作用化学在保证人类生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用1.利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量。

2.利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康。

3.利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。

4.利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。

三、化学发展史1.古代化学①发现和利用火②制得了对人类生存具有实用价值的产品，如陶瓷、纸、火药等。

2.近代化学①原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

②门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。

3.现代化学①利用纳米技术制造出具有特殊功能的产品。

②高分子化学合成材料。

绿色化学的提出。

四、如何学好化学一、绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

绿色化学的主要特点是：① 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；② 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；11③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④ 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化。

（只是形态的变化。

）2.化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。

（常表现为放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等）3.本质区别：在变化中是否有其他物质生成。

4.实质：构成物质的分子是否发生变化。

5.联系：在物质发生化学变化的过程中会同时发生物理变化。

在物理变化中，不一定发生化学变化。

二、物质的性质（描述物质性质时往往要注明条件）1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结

2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结【考纲要求】1.掌握水的电解实验和水的组成；了解过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。

2.知道硬水的软化方法，学会区别硬水和软水；了解水污染及防治水污染的方法。

4.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。

2H2O2H2↑+O2↑（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。

【要点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。

2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。

检验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。

如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。

2020届九年级中考化学复习(人教版全国)附录：中考化学必备知识点总结

附录：中考化学必备必备1 化学方程式归类化学方程式是最重要的化学用语，也是化学中考的一根主线。

现将初中化学课本上常见的化学方程式按反应类型归纳如下：一、化合反应 1．单质与氧气反应2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 4Al ＋3O 2===2Al 2O 3★3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4S ＋O 2=====点燃SO 2★4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 52H 2＋O 2=====点燃2H 2O ★C ＋O 2=====点燃CO 22Cu ＋O 2=====△2CuO★2C ＋O 2=====点燃2CO(O 2不充足) 2．有毒气体CO 的燃烧(尾气处理) 2CO ＋O 2=====点燃2CO 23．非金属氧化物与水反应 CO 2＋H 2O===H 2CO 3 4．金属氧化物与水反应 CaO ＋H 2O===Ca(OH)25．二氧化碳气体通过炽热的炭层 CO 2＋C=====高温2CO二、分解反应★1.用过氧化氢和二氧化锰制氧气2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ★2.用高锰酸钾制氧气2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 3．用氯酸钾制氧气 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑★4.水的通电分解2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 5．碳酸不稳定，易分解 H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑ 6．高温煅烧石灰石 CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 三、置换反应1．气体与固体间的置换反应 CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 2．固体与固体间的置换反应 2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ 2Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑ 3．液体与固体间的置换反应 (1)金属与酸溶液的反应 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑★Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑★Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑(2)金属与盐溶液的反应2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3Al＋3AgNO3===3Ag＋Al(NO3)3★Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2四、复分解反应1．酸＋金属氧化物―→盐＋水★6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O 2HCl＋CuO===CuCl2＋H2OH2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O 2．酸＋碱―→盐＋水★HCl＋NaOH===NaCl＋H2O★H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O2HCl ＋Mg(OH)2===MgCl 2＋2H 2O 3．盐＋酸―→新盐＋新酸 AgNO 3＋HCl===AgCl↓＋HNO 3 BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl★CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 4．盐＋碱―→新盐＋新碱CuSO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓★Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH5．盐＋盐―→新盐＋新盐 CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3 BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 五、其他反应1．碱和某些非金属氧化物反应检验CO 2气体的反应★Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O吸收或除去CO 2的反应★2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O尾气中除去SO 2的反应 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O 2．两种有机物的燃烧★CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ★C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O3．用CO 作还原剂冶炼金属★Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2 4．葡萄糖在酶的作用下反应 C 6H 12O 6＋6O 2――→酶6CO 2＋6H 2O 5．绿色植物的光合作用 6CO 2＋6H 2O ――→光照叶绿素C 6H 12O 6＋6O 2【注意】绿色植物光合作用可以生成葡萄糖，再转化为蔗糖、淀粉或纤维素。

中考化学全册常考知识点梳理_2020年中考必备知识点汇总

中考化学全册常考知识点梳理_2020 年中考必备知识点汇总临近中考，有些孩子的复习有条不紊，志在必得，而有些孩子却越来越迷茫，不知道该怎样进行复习了，尤其是化学这门学科，应该如何复习呢?下面给大家带来中考化学全册常考知识点，希望对大家有所帮助。

中考化学全册常考知识点梳理一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl ，H3P,HF，HBr ，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

2020年人教版中考化学总复习

2020年中考化学总复习人教版目录绪言 (1)第一单元走进化学世界 (1)第二单元我们周围的空气 (4)第三单元自然界的水 (10)第四单元物质构成的奥秘 (14)第五单元化学方程式 (18)第六单元碳和碳的氧化物 (21)第七单元燃料及其应用 (25)第八单元金属和金属材料 (29)第九单元溶液 (32)第十单元酸和碱 (36)第十一单元盐化肥 (41)第十二单元化学与生活 (44)常见物质的化学式 (47)常见物质的俗名 (48)常见的化学方程式 (48)常见反应的现象 (52)常见物质的颜色、气味 (54)多功能瓶 (55)除杂 (56)鉴定 (57)绪言化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。

到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

石墨变金刚石的变化是化学变化。

“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来氮气和稀有气体可以做保护气。

人教版2020年最全--中考化学总复习基础知识详细总结

一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

人教版2020年中考化学必考知识点汇总(超强)

范文人教版2020年中考化学必考知识点汇总(超强)1/ 9中考化学知识点总结走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能” “可以” “容易”等字眼3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量减少，CO2 和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 1（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。

选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

(完整)2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料(2),推荐文档

2020 年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不写）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：质子原子核中子注：在原子里，核电荷数质子数核外电子原子核外电子（—= =得 e得 e原子、离子的关系：阴离子原子阳离子失 e失 e 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H O === 2H M O nO +2 O ↑ 此反应 MnO 是催化剂）2 222221、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。