高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习.docx
人教版高中化学选修4-第三章章末复习：《水溶液中的离子平衡》知识梳理
第三章 水溶液中的离子平衡复习知识要点： 1．弱电解质的电离 2．水的电离和溶液的酸碱性 3．盐类的水解4．难溶电解质的溶解平衡 复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固相关知识点内容及应用 知识点一、弱电解质的电离 1．定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。
2．电解质与非电解质的本质区别 电解质——离子化合物或共价化合物 电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3．影响电离平衡的因素（1）温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
（2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
物质 单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。
如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O …… 混和物纯净物（3）同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
（4）其他外加试剂：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，有利于电离。
4．弱电解质电离方程式的书写：用可逆符号，弱酸的电离要分步写（第一步为主）。
5．电离常数在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)
＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)
选修4水溶液中的离子平衡[知识点梳理]
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选修4 第三章水溶液中的离子平衡【知识点梳理】弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。
几乎是每年高考必考的内容。
电离平衡的考查点是：①比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；③将电离平衡理论用于解释某些化学问题；④同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如：c(H＋)大小，起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。
外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。
盐类的水解在考查内容上有以水解实质及规律为对象的考查，但将水解与弱电解质电离、酸碱中和反应、pH等知识进行综合考查更为常见。
主要考查点如下：①盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量判断；②水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判断；③盐溶液pH大小的比较；④盐溶液或混合溶液离子浓度大小的比较及排序。
⑤离子共存、溶液的配制、试剂的贮存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等。
考点归纳：1. 电离平衡与水解平衡的比较：电离平衡水解平衡研究对象弱电解质（弱酸、弱强、水）盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐）实质弱酸H＋+ 弱酸根离子弱碱OH－+ 弱碱根离子盐电离出的：弱酸根离子+ H2O 弱酸(根)+OH－弱碱根离子+ H2O 弱碱+ H+特点①酸(碱)越弱，电离程度就越小②电离过程吸热③多元弱酸：分步电离且一级电离>>二级电离>>三级电离①“越弱越水解”(对应酸或碱越弱，水解程度越大)；②水解过程吸热；③多元弱酸根：分步水解且一级水解>>二级水解>>三级水解。
表达方式电离方程式H2CO3 H+ + HCO3―HCO3―H+ + CO32―水解方程式CO32― +H2O HCO3― +OH―HCO3― +H2O H2CO3 +OH―影响因素温度升温,促进电离,离子浓度增大(易挥发的溶质除外)升温，促进水解浓度加水稀释促进电离,但离子浓度不增大促进水解加入同种离子抑制电离抑制水解加入反应离子促进电离促进水解2. 影响水电离的因素：水是一种极弱的电解质：H 2O H ++OH -在一定温度下，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，即K W =c(H +)·c(OH -)，K w 叫水的离子积常数，简称水的离子积。
化学选修4_水溶液中的离子平衡_知识点归纳
第三章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。
D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子物质单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。
如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O ……混和物纯净物浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
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第三章、水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、强弱电解质1〕电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。
注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。
〔2〕强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质〔如强酸、强碱和大局部的盐〕②弱电解质：在水溶液里只有局部电离为离子〔如：弱酸、弱碱和少量盐〕。
注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大局部以分子形式存在。
〔3〕强电解质、弱电解质及非电解的判断2、弱电解质的电离〔1〕弱电解质电离平衡的建立〔弱电解质的电离是一种可逆过程〕〔2〕电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变〞的特征。
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。
②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反响并没有停止。
④定：一定条件下到达电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。
且分子多，离子少。
⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
3〕电离常数①概念：在一定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。
通常用K a表示弱酸的电离常数，用运遭表示b的K电离常数。
②③意义:K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。
④电离常数的影响因素a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不管弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
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特别提示 常温下，溶液酸碱性判定规律
(1)pH 相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越大。
(2)pH 相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数时，强酸溶液的 pH 变化大。
【例 3】 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的 pH 由小到大排列正
确的是( )
A.④②③①
通过溶液的颜色变化判断反应终点，测出消耗酸(或碱)溶液的体积，根据化学方程式中酸与碱物质 的量之比求出未知溶液的浓度。对于一元酸碱，则有：c 酸·V 酸＝c 碱·V 碱。
三 三角度解读盐类水解基本规律 1.盐溶液的酸碱性规律
3 / 11
盐的类别 溶液的酸碱性
实例
CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0 NH3·H2ONH＋4 ＋OH－ ΔH>0
1 / 11
改变条件
平衡移 电离平
平衡移 电离平
c(H＋) c(OH－)
c(OH－) c(H＋)
动方向 衡常数
动方向 衡常数
加水稀释 向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加 HCl
向左 不变 增大 减小 向右 不变 减小 增大
② ③以上两种混合，若为强酸与强碱，则都呈中性。 【例 4】 室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( ) A.pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水等体积混合 B.pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH＝3 的硫酸和 pH＝11 的氨水等体积混合 (4)酸碱中和滴定过程中的 pH 变化 在中和反应中，溶液 pH 发生很大的变化，在滴定过程中会因 pH 突变而使指示剂发生颜色变化(滴 定曲线如图)。
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水溶液中的离子平衡 §1知识要点 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质混和物物质 单质强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO4纯洁物电解质HClO 、NH3·H 2O 、Cu(OH)2、H2O化合物弱电解质：弱酸、弱碱和水。
如非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。
如以下说法中正确的选项是〔 〕、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下〔溶于水或熔化〕能否电离〔以能否导电来证明是否电离〕 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电以下说法中错误的选项是〔 〕A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下， pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离〔或是否存在电离平衡〕注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物〔如 BaSO 4不溶于水，但溶于水的 BaSO 4全部电离，故4、强弱电解质通过实验进行判定的方法 (以HAc 为例)：〔1〕溶液导电性比照实验； 〔2〕测溶液的pH>2；〔3〕测NaAc 溶液的pH 值； 〔4〕测pH=a 的HAc 稀释100倍后所得溶液 pH<a+2BaSO 4为强电解质〕5〕将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性 6〕中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL; 7〕将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性 8〕比拟物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反响产生气体的速率最正确的方法是和 ；最难以实现的是，说明理由。
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《水溶液中的离子平衡》重难点专题突破学习目标定位］1•正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。
2•掌握溶液酸碱性规律与 pH 的计算。
3.掌握盐类水解的规律及其应用。
4•会比较溶液中粒子浓度的大小。
5•会分析沉淀溶解平衡及其应用。
弱电解质的电离平衡与电离常数1•弱电解质的电离平衡电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列 原理，其规律是(1) 浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2) 温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
(3) 同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了 CH 3C00「的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。
(4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或 NaOH 溶液，平衡右移，电离程度增大。
2•电离常数(电离平衡常数)它们的关系是 K i ? K 2? K 3,因此多元弱酸的强弱主要由 K i 的大小决定。
【例1】 下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 C )。
酸 电离方程式电离平衡常数KCH 3COOHCH 3COOHCH 3COO 「+ H +1.76 10— 5H 2CO 3H ++ HCO 3K 1 = 4.31 10 7 H 2CO 3— + _ —HCO 3H + CO 2 K 2 = 5.61 10 11H 3PO 4H ++ H 2PO 4 K 1 = 7.52 10 —3H 3PO 4H 2PO 4H ++ HPO2 — 4K 2= 6.23 10 —8HPO*H + + PO*K 3= 2.20 10—13F 列说法正确的是( )A. 温度升高，K 减小B. 向0.1 mol L 71CH 3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，C (H+)/C (CH 3COOH)将减小C. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)>pH(Na 3PO 4)D. PO 47、HPO 2「和H 2PO 4在溶液中能大量共存3.电离平衡的移动与电离平衡常数 K 、离子浓度的关系以CH 3COOH 为例,C （CH3COO 「）c （H十）~（CH COOH ）~K 的大小可以衡量弱电解质电离的难易, 有关。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结【精品】
水溶液中的离子平衡§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质混和物物质单纯净物化合物强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。
如HCl 、NaOH、NaCl、BaSO4电解质弱电解质：弱酸、弱碱和水。
如HClO 、NH 3·H2O、Cu(OH) 2、H2O⋯⋯非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。
如SO3、CO2、C6H12O6、CCl 4、CH2=CH2⋯⋯下列说法中正确的是（）A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D、Na2O2 和SO2 溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（）A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH 3、CO2 等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4 不溶于水，但溶于水的BaSO4 全部电离，故BaSO4为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2 ；（3）测N aAc 溶液的pH值；（4）测p H= a 的HAc 稀释100 倍后所得溶液pH<a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1 的HAc 溶液消耗pH=13 的NaOH 溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1 的HAc 溶液与pH=13 的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最佳的方法是和；最难以实现的是，说明理由。
【精品】高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
水溶液中的离子平衡§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质下列说法中正确的是（ )A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质;B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质—-共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 下列说法中错误的是（ ）A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电;非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时,强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同. 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离,故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例）：（1）溶液导电性对比实验; （2）测0。
01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值; (4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH 〈a +2 （5)将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性 （6）中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL; （7）将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率 最佳的方法是 和 ;最难以实现的是 ,说明理由 。
高中化学选修四 水溶液中的离子平衡知识点归纳
b.浓度：浓度越小，水解程度越大； c.外加酸碱：水解显酸性的盐加酸抑制水解加碱促进水解
水溶液中的离子平衡
24．水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓
离子反应
高考易错离子反应方程式
25．二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO
26．铵根离子的检验 NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O
27．氨水吸收少量二氧化硫 2NH3·H2O +Байду номын сангаасSO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-
2、酸式盐溶液酸碱性的判断 强酸的酸式盐溶液一定呈酸性；弱酸的酸式盐溶液要看酸式酸根离子
的水解程度和电离程度谁更大：
呈碱性：NaHCO3、NaHS、NaHPO4； 呈酸性：NaHSO4、NaH2PO4。
水溶液中的离子平衡
考点：盐类水解的应用——加热蒸发盐溶液所得固体的规律 A、不水解，加热也不分解的得到该盐的晶体；Na2SO4 B、挥发性强酸弱碱盐溶液得到金属氢氧化物或金属氧化物；AlCl3、
离子反应
高考易错离子反应方程式 9． 碳酸钙与盐酸的反应
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O 10．碳酸钙与醋酸的反应
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结---精品管理资料
水溶液中的离子平衡§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质下列说法中正确的是（ BC )A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离(以能否导电来证明是否电离）电解质—-离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法:熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ）A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质;B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水,但溶于水的BaSO 4全部电离,故BaSO 4为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例）：(1）溶液导电性对比实验; （2）测0。
01mol/LHAc 溶液的pH 〉2；（3）测NaAc 溶液的pH 值； （4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH 〈a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6)中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL ；(7）将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最佳的方法是 和 ;最难以实现的是 ,说明理由。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习
第一部分 电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和 。
根据电解质在 里电离能力的大小，又可将电解质分为 和 。
弱电解质 电离为离子，还有未电离的分子存在。
水也是 。
考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：①弱：只有 才会存在电离平衡；②动：电离平衡是 平衡；③等：v 电离 v 结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定 与 的浓度一定；⑤变：条件改变， 破坏，发生移动。
3.电离平衡的影响因素① 内因：由电解质本身的性质决定。
② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。
a.温度：升温使电离平衡向 的方向移动，因为 是吸热过程。
b.浓度： 浓度，电离平衡向电离的方向移动。
c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。
反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是 （ ）A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是 （ ）3、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习【高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习】一、离子平衡的基本概念水溶液中的离子平衡是指在水中溶解的离子之间达到稳定的动态平衡状态。
其关键是离子之间的反应速率相等。
二、离子的酸碱性质1. 酸性溶液：产生H+离子的溶液，如盐酸溶液。
2. 碱性溶液：产生OH-离子的溶液，如氢氧化钠溶液。
3. 酸碱中和反应：酸溶液和碱溶液反应生成水和盐，如硫酸与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠。
三、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的基本原理：酸碱指示剂能根据溶液的酸碱性质变化而改变颜色。
2. 常见酸碱指示剂：酚酞、溴酚蓝、试剂盒中的酸碱指示剂等。
四、水溶液中的离子平衡1. 强酸强碱中的离子平衡：如盐酸和氢氧化钠的中和反应。
2. 强酸弱碱中的离子平衡：如盐酸和氨水的中和反应。
3. 弱酸弱碱中的离子平衡：如乙酸和氨水的中和反应。
五、溶液的离子平衡常数1. 离子积：Ksp（溶解度积常数）用于描述固体离子化合物在水中溶解的程度。
2. 平衡常数：Ka（酸解离常数）和Kb（碱解离常数）用于描述酸碱反应中的离子平衡。
六、酸碱滴定和指示剂的选择1. 滴定：通过加入一种已知浓度的溶液，来测定待测溶液中所含物质的浓度。
2. 滴定过程中的指示剂选择：根据滴定反应中酸碱指示剂颜色变化的范围选择合适的指示剂。
七、练习题1. 试题一：已知浓度为0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中加入一定量的盐酸溶液，达到滴定终点时，已滴加溶液总体积为25 mL。
求盐酸溶液的浓度。
2. 试题二：已知浓度为0.25 mol/L的硫酸溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，达到滴定终点时，已滴加溶液总体积为40 mL。
求氢氧化钠溶液的浓度。
以上是高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡的期末复习知识要点与练习，希望能对你的复习有所帮助。
请根据需要自行整理笔记并进行练习。
祝你顺利完成期末考试！。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
水溶液中的离子平衡§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ;强电解质 、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ）A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子;C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别:在一定条件下(溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质-—离子化合物或共价化合物 非电解质-—共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ）A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时,强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离,故BaSO 4为强电解质)4、强弱电解质通过实验进行判定的方法（以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验； （2)测0.01mol/LHAc 溶液的pH 〉2;(3)测NaAc 溶液的pH 值； （4)测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH<a +2（5)将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性(6）中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL;（7)将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性(8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最佳的方法是 和 ；最难以实现的是 ,说明理由。
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第一部分电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为 ___________________ 和 __________ C 根据电解质在 ________ 里电离能力的大小，又可将电解质分为 _______________ 和 ______________ O 弱电解质 _____ 电离为离子，还有未电离的分子存在。
水也是 _________ 考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1 .电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 ______ 电离成 ______ 的速率 和 _________ 重新结合成 _______ 的速率相等吋，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2. 电离平衡的特征：① 弱］只有② 动③ 等④ 定① 内因：由电解质本身的性质决定。
② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。
比温度：升温使电离平衡向 ______ 的方向移动，因为 ________ 是吸热过程。
b. 浓度： ________ 浓度，电离平衡向电离的方向移动。
c. 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 ________ 方向移动。
反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol.L“的盐酸、0.5mol.L“CH3COOH 溶液，说法错误的是（） C 、溶液屮自由移动离子的数目：前者大于后者 D 、溶液中口由移动离子的浓度：前者大于后者 2、下物质分类组合正确的是（ ） AB C D 强电解质 HC1FeCl 3 H3PO4 HC1O 弱电解质 HFCHjCOOH BaSC )4 Ba(OH)2 非电解质NH 3 Cu H 2O C2H5OH3、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A 、 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强才会存在电离平衡；电离平衡是 ____ 平衡；v 电离 ___ v 结合（填 ＞、=或＜ ）；条件一定 _______ 与 _______ 的浓度一定;破坏，发生移动。
⑤变I 条件改变， ____3.电离平衡的影响因素A 、 导电能力：相同B 、 导电能力：前者大于后者B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C、强电解质在稀的水溶液屮全•部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在O.lmoPL'1醋酸溶液屮存在：CHsCOOHW士CH3COO +H",对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CHsCOONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量gCOONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的酷酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH值均为5。
则稀释后溶液的体积大小关系（）A、a=b=100mLB、a=b=1000mL C> a<b D> a>b6、室温下，CH3COOH 的K尸1.7><10」0101・1?, NH3 H2O ^JK b=1.7xlO'5 moPL'1,下列说法不正确的是（）A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3-H20的电离程度相同B、温度改变后，K a>心都会发生改变C、室温下，CH3COOH溶液中的［H+］与NH3HO中的［Otr］相等D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的［IT］与NH3・H2。
中的［OH：相等二、填空解答题7、己知氢氟酸、醋酸、氢氧酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：HF K a=6.8xl0-4 mol・L“CH3COOH K a= 1.7x1 O'5 mol・L“HCN K a=6.2xlO'10 mol-L'1H2CO3K aI=4.4xlO_7mol*L_,K边=4.7x10 “ mol*L 1根据上述数据，回答下列问题：（1）___________________________________ 四种酸中酸性最强的是_______________ ,四种酸中酸性最弱的是 __________________________ 。
（2） _______________________________________ 写Hl H2CO3电离方程式是 _ 、o（3）写出反应的离子方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_________________________ , 足量的CO2通入NaCN溶液屮：_________________________________________ o8、氨水中存在：NH3H2O有士NHf+OH一，在5份0.01 mol•L'1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸E、NH4C1固体按照耍求填空：（1）___________________________________ 电离平衡会向正向移动是_______________ ,电离平衡会向逆向移动是 ______________________ o（2） _______________________________ ［NHj］、［OH ］都增大的是__________ ,［NH/］、［OH ］都较小的是_____________ °（3） _________________________________ ［NHJ］增大，［OH「］减小的是o（4）_________________________________ ［NHJ］减小，［OFT］增大的是o9、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。
可能用到的试剂是：0.10 mol-L-1氨水，0.1mobL_1NH4Cl溶液，NHQ晶体，酚駄试剂，pH 试纸，蒸馆水等。
回答以下问题：（1）甲用pH试纸测出O.lOmobL'1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法 ________ （填是、否）正确，说明你的理由是____________________________ O （2）_______ 乙取出10mL0」0mol・LT氨水，用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸憎水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是（用等式或不等式表示）。
（3）丙取出10 mL 0.10 mol-L-1氨水，滴入2滴酚猷;试液，显粉红色，再加入NH.Cl晶体少量，观察到的现象是 ______________ ,你认为这一方法________ （填能、否）证明一水合氨是弱电解质。
第二部分水的电离和溶液的PH考点1 水的电离和水的离子积常数1、水是一种极弱的 ____ ，它能微弱的电离，25°C水的离子积常数K厂__________ ,升温时, 水的电离平衡 ______ 移动，C(II)=C(OIF) ______ 10'mol/L, Kw ____ , 100°C时，纯水中c(H) = c (OH-) =10 b mol/L,则K R二 ________ 。
考点2 影响水的电离平衡的因素1、水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向 ______ 移动，降温，电离平衡向________ 移动，降温时水电离出的cW)和c(oir)都__________ o2、向水中加酸，水的电离平衡向 ______ 移动，水电离出的c(『)和c(oir)都_,若加碱，平衡向—移动，水电离岀的c(Hj和c(0H-)都—，只要温度一定，Kw __________ ；向水屮加入能水解的盐，水的电离平衡向移动，水电离出的c(H)和c(0H-)都_________________ ,温度不变则考点3溶液的酸碱性与cOD、c (0H~)关系溶液酸碱性的本质判断标准是 _________________ 0考点4 溶液的pH与酸碱性1、p H可以用来表示溶液酸碱性的强弱，计算溶液pH的表达式为___________ ,反之，如果知道了溶液的pH,也可用pH来表示溶液中c(Hj和c (0H-),如c(H") = ____________________ ,c(OH _)= __________ 。
2、100°C时，纯水pll二6,那么酸性溶液的pH ____ ,碱性溶液的pH _______ o3、关于溶液pH的计算考点5 实验：酸碱中和滴定1原理：C酸V酸二C碱V碱，2实验的关键：(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断滴定终点3指示剂的选择：强酸滴定弱碱，两者•正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈 ___ 性选用 ______ 作指示剂。
强碱滴定弱酸，两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，反应后溶液呈性选用 ________ 作指示剂4实验步骤：_____________________________________________________________5误差分析：_____________________________________________________________6注意：酸式滴定管下端为玻璃活塞，只能装碱性液体。
碱式滴定管下端为橡胶管，不能装酸性液体与氧化性液体，且滴定管0刻度在上面，下端没有刻度。
滴定管读数O.OlmL,量筒无0 刻度，且小刻度在下面，读到0」mL。
PH试纸只能为正整数，天秤能读到O.lg考点5 关于溶液pH的计算1、粗略测定溶液的pH可以使用__________ ,测定范围__________ ,精确测定溶液的pH可用 ________ o2、用酸碱指示剂可测定溶液pH范围。
请填出以下三种指示剂所对应的颜色。
甲基橙 ________________ ,石蕊___________________ ,酚豔_____________________ o3、计算方法原理：酸性溶液：先求c(H+) -*pH= —lgc(H+)碱性溶液：先求C(OH )->c(H+) ->pH=-lgc(H+)1、单一溶液PH的计算(1)强酸溶液：如HnA,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)= ________ moL/L, pH=-lgc(H+)= ________________例1、0.1 mol / L盐酸溶液的pH= _______ , 0.1 mol / L盐酸溶液的pH= _______ 。