初三化学上学期计算题专题训练word版本
(精校版)九年级上册期末化学计算题专项训练(含答案)
98g=2.0g，
物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量．
答:反应后剩余的物质有氯化钾、二氧化锰质量分别为 59.6 g、2 g．
由于二氧化锰在反应中为催化剂,反应前后质量不变，本题也可以
反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以
由氧气质量计算反应生成氯化钾的质量，而由反应后固体求出二氧
实验次数
1
2
3
4
加入的稀盐酸的质量/g
10 10
10 10
剩余固体的质量/g
(直打版)九年级上册期末化学计算题专项训练(含答案)(word 版可编辑修改)
4
m
2
1。5
（1）反应生成氧气的质量为 ______ g；
求（1)表中 m 的值为 ______ 克． （2)该石灰石样品的纯度．
（2）求混合物中氯酸钾质量？（写出计算步骤） （3）反应后剩余的物质有 ______ ；其质量分别为 ______ ．
故答案为：3；
答:生成二氧化碳的质量为 88g,体积为 44 升．
（2)由表中数据可知第 4 次固体的质量减少小于 1g，所以杂质的
5。 （1）由图表可知,第三次和第四次剩余固体的质量相等,说明，第 三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒
质量为 1。5g，
5g - 1.5g
所以石灰石的质量分数=
析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故杂质的质量为 0.3g；
11。煅烧 125 t 含杂质 20%的石灰石，最多可得到生石灰和二氧化 碳各多少吨？
(2)由图表分析知第三次剩余的固体即为杂质的量，故有：
2g - 0.3g
石灰石中碳酸钙的纯度为：
×100%=85%
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练(原题卷)
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练一、计算题。
1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12.5g158.1g①求反应中生成二氧化碳的质量。
②石灰石中碳酸钙的质量是多少？③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
2．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液的质量。
3．一个碳原子的质量约1.99×10﹣26kg，1个氧原子的质量约是2.65×10﹣26Kkg．请计算：一个一氧化碳分子的质量约为多少千克？一个二氧化碳分子的质量约为多少千克？4．青少年在生长发育期对钙的需求量相对较多，如果从食物中摄取不足，需要从药物或保健品中摄取，如图为某制药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：（1）CaCO3的相对分子质量为；（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的原子个数比为；（3）按照标签要求服用，每日摄取碳酸钙的质量为；（4）高钙片中碳酸钙的质量分数为。
5．珠穆朗玛峰是世界上海拔最高的山峰。
珠穆朗玛峰峰顶上气温常年在﹣3℃～﹣40℃，空气稀薄，氧气含量约为标准状况下的。
假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧5.72kg。
请计算：（1）这些氧气在标准状况下的体积是L？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/1L）（2）这些氧气大约相当于珠穆朗玛峰峰顶L空气中的含氧量？（假设珠穆朗玛峰氧气约占空气体积的）。
6．地球上的动植物都离不开氧气。
人体每天须从空气中得到5L的氧气。
已知在标准状况下，空气的密度为1.293g/L。
（1）空气中氧气的体积分数约为%。
（2）计算小华10天可呼吸空气的质量。
九年级化学上册分类计算题
九年级上册计算题专项复习一、常见题型1、有关化学式的计算：（1）关于相对分子质量的计算（2）根据化学式计算物质中元素质量（3）计算物质中某一元素的质量分数（4）计算物质中某一元素的质量（5）求样品某物质的纯度或质量分数2、根据化学方程式的计算：（计算步骤：一设二写三标四列五解六答）（1）直接根据化学方程式的简单计算（2）有关实验室制取氧气或二氧化碳的计算（3）有关工业炼铁的计算二、经典例题及巩固练习1、计算下列化学式的相对分子质量CaCO3的相对分子质量2H2O的相对分子质量CO(NH2)2的相对分子质量CuSO4·5H2O的相对分子质量2、计算下列化学式各元素的质量比NH4NO3中N、H、O元素的质量比Ca(OH)2中N、H、O元素的质量比3、某铁的氧化物常用作录音磁带和电讯器材的原料。
实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该氧化物的化学式为（）A、FeOB、Fe2O3C、、Fe3O4D、Fe(OH)34、已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1:12。
则维生素C的化学式为标签题5、儿童缺锌会引起食欲不良，如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）每支口服液中锌的质量分数为；（2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为20kg的儿童每天还需服该口服液几支，才能满足身体的需要？6、我在路边的围墙上看到一则化肥广告（如图）：回校后，我通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告．（1）碳酸氢铵的相对分子质量（2）碳酸氢铵中氮氢碳氧四种元素的质量比．（3）我认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0%，我能算出该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？7、2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I （碘-131）的相关报道成为热门话题．为避免核辐射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子（碘-127），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．请回答：（1）碘-131是一种相对原子质量为131、中子数为78的碘原子，则该原子核外电子数．（2）假设所处的环境已受碘-131污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为碘-127）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示．【分析与结论】若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐，所以日常服用加碘食盐（“能”或“不能”）起到避免核辐射的目的．【讨论与反思】专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是．8、某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，右图是氮肥包装标签上的部分文字．请回答：该肥料的实际纯度是多少？表格题9、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识错误的是（）A．反应中物质N为反应物、P为生成物B．反应后物质M的质量为13gC．反应中物质P、N变化的质量比为4：5D．物质Q可能是该反应的催化剂10、在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：）这一反应类型是（2）反应；X= g．（3）由表中数据分析可知，B可能没有参加反应，也可能是该反应的11、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物M，在一定条件下充分反应，（1）根据质量守恒定律，你认为X的值应为．（2）未知物M中一定含有的元素为（填元素符号）．（3）已知未知物M的相对分子质量为46，推出其化学式为．（4）该反应的化学方程式为．11、在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体试求：（1）表中m值为；（2）混合物中KClO3的质量；（3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）．12、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g．（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．13、某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（杂质不参加反应），分别记录不同时刻剩余固体质量如下：（1）加热到时刻氯酸钾已经完全反应．（2）完全反应产生氧气的质量为g（3）求该样品中氯酸钾的纯度？（结果精确到0.1%）坐标题14、镁条在耐高温的密闭容器内加热（内含空气），能正确表示容器内物质总质量变化情况的是（）A．B．C．D．15、广西具有丰富的石灰石资源．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品15g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：（1）CaCO3的相对分子质量（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数答案为：（1）100 （2）答案为：66.7%某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．解：（1）从图象中的数据可以看出，10克之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾是10克，从10开始出现沉淀，到30沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾是20克，生成沉淀是2克，设和碳酸钾反应的盐酸是X，生成氯化钾为yK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑138 73 14910×13.8% x yX=0.73克 y=1.49克所以HCl质量为0.73g，设和碳酸钾反应的氯化钙为a，生成氯化钾为b，生成的碳酸钙质量为cK2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓138 111 149 10020×13.8% a b ca=2.22克b=2.98克c=2g所以CaCl2的质量为2.22g．（2）反应后烧杯中的物质包括两个反应中生成的氯化钾，以及反应剩余的碳酸钾和生成的沉淀碳酸钙的质量，故：1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g=7.85g．答：所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量分别是0.73g，2.22g；得到固体的质量是7.85g．文字型16、实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应一段时间后称得试管剩余物质14.4克．（1）求生成氧气多少克？（2）求参加反应的高锰酸钾的质量？17、宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源，我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现有一批石灰石，为了分析产品的纯度，小舜同学取此样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应）．计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少g？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2密度为1.977g/L）（2）制得生石灰的质量是多少g？其产品的纯度是多少？答案（1）4.45L（2）90.9%18、为测定某地石灰石样品中碳酸钙的纯度，小丽进行实验．测得相关数据如下所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（3）该地石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？答案（1）3.96g；（2）9g（3）90%。
(word完整版)九年级化学上册计算题专项训练
计算题专项训练1.将2.4g 镁条在氧气中燃烧，完全反应消耗氧气的质量为（ ） A.1.6g B.3.2g C.4.8g D.6.4g2.在反应A+3B==2C+3D 中，已知A 和B 的相对分子质量为7：8，当2.8gA 与一定量B 恰好完全反应后，生成3.6gD ，则C 的质量为（ ） A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g3.将16g 高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质得质量为14.4g ，则剩余物质是（ ） A.K 2MnO 4 B.MnO 2和K 2MnO 4 C.KMnO 4和K 2MnO 4 D.MnO 2、K 2MnO 4和KMnO 44.点燃H 2、N 2和O 2的混合气体20g ，完全反应后生成18g 水，则剩余气体不可能是（ ） A.H 2、N 2和O 2的混合气体 B. N 2和O 2的混合气体 C.2gN 2 D. H 2和N 2混合气体5.在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，则关于此反应的认识错误的是（） A.反应后物质X 的质量为15g B.反应中Y 、Q 的质量比为6：5 C.物质Y 一定是单指D.物质Z 可能是该反应的催化剂6.在实验室制取氧气时，取MnO 2和KClO 3的固体混合物15.25g ，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。
某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们讲加热后的剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质质量的办法即可求出。
水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO 2（1）表中m 值为 。
（2）所制的氧气的质量。
7.如今，有些城市使用二甲醚作为公交车的燃料，有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：C a H b O d （二甲醚）+ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 。
请根据计算回答：（1）a= ，b= ，d= 。
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练Ⅰ(原题卷)
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练Ⅰ可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40一、计算题。
1．某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。
然后用排水集气法将集气瓶内的水全部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。
请回答：（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法。
（填“可靠”或“不可靠”）（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分数按20%计，写出计算过程）2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为0.6L，每分钟呼吸15次，则一个成年人每天吸入的氧气大约是多少升？3．乙醇俗称酒精，它是一种重要的化工原料，还常用作酒精灯和内燃机的燃料。
乙醇的化学式是C2H5OH，计算：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比是多少？（2）乙醇中氢元素的质量分数是多少？（3）230kg乙醇中含有氢元素的质量是多少千克？4．葡萄酒中含有白藜芦醇（C x H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容美颜之功效，其相对分子质量为228。
试计算：（1）x＝。
（2）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量g。
5．2020新春以来全球各国先后出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂之一，请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为；（2）过氧乙酸中碳、氧的元素质量比为；（3）列式计算152g的过氧乙酸中碳元素的质量为多少？6．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
某工厂需要96kg氧气作原料，若用电解水的方法制取氧气，消耗水的质量是多少？7．（1）已知某粒子符号为R m+，其核外电子数为n，则其质子数为；（2）一个OH﹣中所含质子数为，电子数为，原子核个数为；（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳﹣12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。
(word完整版)初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)
中考化学专题练习--计算题1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a的质量 g。
（2）b点溶液质量。
（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。
（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。
（计算结果保留到0.1）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。
5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。
请根据有关信息回答问题：序号第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20剩余固体的质量/g 35 30 25 20 a（1）a的数值为________，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________。
【化学】化学计算题练习题 (word)
【化学】化学计算题练习题 （word ）一、中考化学计算题1．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g 放入烧杯中，让后将200g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为 。
（2）该合金除铜外，另一种金属是 。
（写出过程） （3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）30% ； （2）另一种金属应该是锌(详见解析过程) （3）28.6% 【解析】 【分析】 【详解】（1）由第一次加入50g 的稀硫酸合金的质量减少了6.5g ，第二次再加50g 稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g ，所以得出每加入50g 的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g ，说明50g 的稀硫酸和6.5g 的合金恰好完全反应，最后加入50g 稀硫酸时减少的质量只有1.5g ，所以剩余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为=9g100%30%30g⨯= （2）由50g 的稀硫酸和6.5g 的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量 设：另一种金属为M ，相对原子质量为x 。
2442x 986.5g 50g M + H SO =MSO +19.6%H ⨯↑x 6.5g =9850g 19.6%⨯ x=65；所以该金属是锌； （3）第三次后剩余固体的质量为10.5g ，因此反应掉的物质的质量即为30g-10.5g=19.5g ，由19.5g 锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量设：第三次反应后生成硫酸锌的质量为y ，氢气质量为z 。
2442981612150g 19.Zn + H S 6%yO =ZnSO +H z↑⨯98150g 19.6%=161y ⨯ y=48.3g ； 98150g 19.6%=2z⨯ z=0.6g 第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数=48.3g100%28.6%19.5g+150g-0.6g⨯≈2．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组； （2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________； （3）求表中a 的值为________； （4）求表中m 的值____。
(完整word版)九年级上册化学计算题专题练习
计算题专题训练一、课堂知识利用化学方程式的计算（1）设：设未知数（指明物理量,不要带单位)（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量,未知量（反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。
例如石灰石、稀盐酸等）(4)列：列出比例式并求解;（5）答：检查结果，简明作答.二、随堂训练1.过氧化氢制氧气题型实验室用过氧化氢制取氧气。
现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰,充分反应后发生装置内剩余物的总质量为50.4 g。
⑴生成氧气的质量为。
⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。
2。
高锰酸钾制氧气题型实验室制取氧气时,某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题:（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）(3)请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．3。
氯酸钾制氧气题型某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、 t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应）：试计算：（1)完全反应后产生的氧气的总质量为______；（2）样品氯酸钾的纯度是多少？4.石灰石题型实验室新进一批块状大理石。
某化学小组成员称量12。
5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。
完全反应后，称得固体剩余的质量为2。
5g.样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1) 该样品中碳酸钙的质量为__________（2) 计算12。
5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。
小明通过查阅有关资料得知,增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。
(完整word版)九年级化学溶液计算题及答案
国际互联网治理和网络主权随着互联网的飞速发展，网络空间已经成为全球化时代不可或缺的一部分。
然而，国际互联网治理和网络主权却成为了一个备受争议的话题。
在这篇文章中，我们将探讨这个问题的各个方面，包括互联网治理的发展历程、国际互联网治理的现状、网络主权的概念和意义，以及国际社会对于网络主权的看法和态度。
一、互联网治理的发展历程互联网治理在过去几十年中经历了一个漫长而曲折的历程。
互联网从最初的一种技术工具到现在的全球化平台，其本身也经历了巨大的变化。
早期的网络主要由美国的政府机构和大学组成，而现在的互联网则已经成为了全球化的商业和社交平台。
在互联网初期，美国政府和其他一些国家的政府扮演着重要的角色。
美国政府拥有互联网的核心技术和资源，美国国家科学基金会（NSF）则是一个向全球提供互联网资源的重要机构。
其他国家也开始逐渐认识到互联网的重要性，并开始加入全球互联网的行列。
在发展初期，互联网属于一种自由而开放的技术平台。
然而，这种开放性也开始出现了一些问题。
在互联网的早期，由于缺乏有效的管理和监管机制，许多网络犯罪活动和恐怖主义活动开始在网络空间中蔓延。
二、国际互联网治理的现状由于互联网具有全球性和开放性的特点，在发展过程中也遇到了很多的挑战。
互联网的管辖权和治理问题引发了各种各样的争议和问题。
如何在网络空间中维护国家主权、网络安全和顺畅的信息交流等问题成为了国际社会共同关注的重点。
现在有一些国际组织试图在全球范围内加强对互联网的管理和治理，以维护全球网络秩序和安全。
例如，联合国成立了互联网治理论坛（IGF）来推动全球范围的互联网治理。
此外，一些国家也成立了自己的互联网治理机构。
然而，当前国际互联网治理仍存在许多争议和差异。
一些国家认为互联网是全球性的，应该由全球范围内的组织来管理和治理。
而另一些国家则认为互联网应该按照各国的法律和政策来管理和治理，以确保维护国家主权和网络安全。
三、网络主权的概念和意义网络主权是指国家在网络空间中维护主权和行使权力的能力。
广西柳州市中考化学专题训练：化学计算题(word版 含答案)
化学计算题【基础训练】1.[2021·天津]将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g 水。
下列判断正确的是()A.R只含碳、氢元素B.消耗氧气32 gC.R含碳、氢、氧三种元素D.R中碳元素的质量分数为70%2.[2021·随州]化学学习常用化学思维去认识和理解世界,下列说法错误的个数有()物质甲乙丙丁反应前质量1051220/g反应后质量8530x/g①反应中甲和丙的质量比为1∶8②x=4③该反应为化合反应④乙可能是催化剂⑤若甲与丁的化学计量数之比为2∶3,则其相对分子质量之比为3∶16A.1个B.2个C.3个D.4个3.[2021·海南]乙醇俗称酒精,常用作燃料、溶剂和消毒剂。
(1)乙醇属于(填“有机物”或“无机物”)。
(2)将138 g酒精(C2H5OH)点燃,酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O,恢复到室温,测得所得气体中碳元素质量分数为36%,则燃烧所消耗氧气的质量为g。
4.[2021·十堰]将适量的二氧化碳通入一定质量的氢氧化钠溶液中,恰好完全反应,得到106 g质量分数为10%的碳酸钠溶液。
(1)反应生成的碳酸钠质量为g。
(2)反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(写出计算过程,最后结果保留至0.1%)5.[2021·抚顺]某品牌补钙剂中主要成分是碳酸钙,实验小组的同学取该补钙剂2.5 g,加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生,共收集到二氧化碳0.88 g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。
(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
(2)所用稀盐酸的质量。
6.[2021·哈尔滨]为测试学生的实验和计算能力,老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液,同学们取部分溶液进行了如图1所示实验,请结合实验回答下列问题。
图1图2(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为。
(2)产生氧气的质量为g。
(3)根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量(x)的比例式:。
初三化学上册计算专题练习文档
初三化学上册计算专题练习班级姓名得分1. 某校化学兴趣小组的同学用托盘天平称取18g高锰酸钾，并加热制取氧气。
当收集到他们所需的氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为16.4g,试求：（1）该小组的同学制得的氧气的质量；（2)剩余固体中二氧化锰的质量。
2。
将27克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大使管中加热制取氧气，待反应完全后，称得剩下固体质量为17.4克。
求生成氯化钾的质量.3。
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：加热时间t1 t2 t3 t4剩余固体的质量（g）4。
24 4。
16 4。
08 4。
08计算:（1）完全反应后产生的氧气的总质量为；(2)样品中氯酸钾的纯度是多少？4. 准确称取某铁合金10g，在足量氧气中充分灼烧，生成0。
22克二氧化碳，此铁合金中碳的含量是多少？5。
某同学想测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数是合金，理由是。
（2）该同学称取该合金50g，与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0。
2g气体,求该合金中铜的质量分数。
6。
某炼铁厂用含氧化铁80％的赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？7. 现将30g 氯酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为20。
4g。
请计算:（1）生成氧气的质量。
（2）反应前混合物中氯酸钾的质量分数。
8. 某学习小组取25 g 石灰石样品放人烧杯中,加人稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应,不含钙元素)，加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
（1）中的碳酸钙完全反应时消耗稀盐酸的质量为g。
最新初三化学化学计算题题20套(带答案).docx
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1 .向13. 6g 碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量 的关系如图所示。
计算：T 气体的质量gkj ____ ,° 73盐酸的质量£■(1)固体混合物中碳酸钠的质量。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确至 0.1%)【答案】(1) 1。
. 6 克(2) 10% (3) 17 . 9% 【解析】试题分析：设固体混合物中 Na2c 。
3的质量为X,稀盐酸中溶质的质量为 y,反应生成NaCI的质量为z 。
Na2c03+ 2HCI ="='• 2NaCI + HO + CO2 t 106 2 x . 333 2 x 585 44 x y z 4 4g 得x=10 . 6克106 = 44 J 4.4s恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：11. 7g-13. 6g —10.6g——— --------- x 100°G=17.9%73E -13.6E -4. 4?WBIWB考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2 .将14.06g 粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C)与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2 (FexC 与稀硫酸反应不产生吨)。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全73117 <9_444.4g_ ____ 444.4s得♦二克 ■得；z ・lL7克稀盐酸中溶质的质量分数为：7；y -X100S=10%反应，得到0.22gCO2 .试通过计算确定：(1)此粗还原铁粉中单质铁的质量(2)此粗还原铁粉中杂质FexC的化学式。
【答案】13.44g Fe2c【解析】【分析】【详解】若将14.06g还原铁粉(含少量Fe x C)在氧气流中加热，得到0.22gCO2,碳元素的质量12=0.22gx —=0.06g44(1)将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2,设消耗铁的质量为X。
九年级上册计算题
九年级上册计算题一、根据化学方程式简单计算（1 - 10题）1. 实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g氧气，至少需要氯酸钾的质量是多少？- 解：设至少需要氯酸钾的质量为x。
- 反应的化学方程式为：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑- 根据化学方程式可知，245份质量的KClO_3分解可生成96份质量的O_2。
- 则(245)/(x)=(96)/(9.6g)- 解得x = 24.5g- 答：至少需要氯酸钾的质量为24.5g。
2. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，若要制取14.6g氯化氢气体，需要氢气多少克？- 解：设需要氢气的质量为x。
- 反应的化学方程式为：H_2+Cl_2frac{_ 点燃 }{ }2HCl- 根据化学方程式可知，2份质量的H_2与Cl_2反应可生成73份质量的HCl。
- 则(2)/(x)=(73)/(14.6g)- 解得x = 0.4g- 答：需要氢气0.4g。
3. 碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，若有6g碳完全燃烧，能生成二氧化碳多少克？- 解：设能生成二氧化碳的质量为x。
- 反应的化学方程式为：C + O_2frac{_ 点燃 }{ }CO_2- 根据化学方程式可知，12份质量的C完全燃烧生成44份质量的CO_2。
- 则(12)/(6g)=(44)/(x)- 解得x = 22g- 答：能生成二氧化碳22g。
4. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若要制取0.2g氢气，需要锌的质量是多少？- 解：设需要锌的质量为x。
- 反应的化学方程式为：Zn + H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑- 根据化学方程式可知，65份质量的Zn与稀硫酸反应生成2份质量的H_2。
- 则(65)/(x)=(2)/(0.2g)- 解得x = 6.5g- 答：需要锌的质量为6.5g。
5. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，若燃烧2.4g镁，生成氧化镁的质量是多少？- 解：设生成氧化镁的质量为x。
最新中考九年级上册化学计算题专题训练
中考九年级上册化学计算题专题训练一、课堂知识利用化学方程式的计算（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量（反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。
例如石灰石、稀盐酸等）（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
二、随堂训练1.过氧化氢制氧气题型实验室用过氧化氢制取氧气。
现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余物的总质量为50.4 g。
⑴生成氧气的质量为。
⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。
2.高锰酸钾制氧气题型实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．3.氯酸钾制氧气题型某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、 t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：试计算：(1)完全反应后产生的氧气的总质量为______；(2)样品氯酸钾的纯度是多少？4.石灰石题型实验室新进一批块状大理石。
某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。
完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。
样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。
2020-2021年化学计算题专项练习经典(word)
2020-2021年化学计算题专项练习经典（word）一、中考化学计算题1．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
2．某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有________。
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。
(计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl)【答案】CaCl2、HCl 26.5%【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】(1)根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸。
(2)分析图意可知，有20g23Na CO溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x，2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl106100x5g↓106x=1005gx 5.3g＝Na2CO3溶液中溶质的质量分数为5.3g25g-5g100%26.5%⨯＝答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。
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化学计算题专题训练
1、 已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分
子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________
100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。
2、 某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵
[NH 4HCO 3] .
3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004， 右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题：
①一盒牛奶中至少含钙______克；
②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）；
③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人
每天至少喝_______盒牛奶。
4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5
求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？
5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。
6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
化学推断题专题训练
1. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A 、B 为单质，B 是可供
动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过
量的丙两两反应的所有产物相同。
图中“—”表示两端的物之间能
发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成
物已略去。
（1）写出B 的化学式 ；写出一种丙的名称 。
（2）写出A 和甲反应的化学方程式：
（3）写出乙→甲的化学方程式：
2. 已知A 、B 、C 、D 是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A 是含碳化合物；A 的相对分子质量小于20，B 是相对分子质量最小的
氧化物。
在一定条件下，它们之间存在如
下转化关系：
⑴ 写出A 、C 、甲、乙四种物质的化学式。
A_____________；C_____________；甲_____________；乙_____________。
⑵ 写出物质C 与丙反应生成D 的化学方程式：________________________________。
3.已知A 为黑色粉末，B 为固体单质，D 为红色单质。
A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的转化关系下图所示。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A ； B ； C 。
（2）写一种由B 元素组成的单质的名称： ；
（3）反应①验证了B 具有 的性质，化学方程式为 ； 反应②的化学方程式为 。
4. 在下面关系图中，A 、B 、C
是初中化学中常见的单质，甲、
乙分别是酒精完全燃烧时一定
会产生的两种物质，丙是鸡蛋壳
的主要成分。
请回答下列下列问
题：⑴写出化学式：A
是 C 是 ；反应②的反应类型是 。
⑵反应①中，若B 不足，则产物为D 。
其化学方程式为 ；因此，冬天用煤火取暖时，一定要注意 ，防止 （填物质名称）中毒。
高温 ① ＋澄清石灰水 ② A B D
C E ↓
工作总结
岁月流转，时光飞逝，不知不觉踏上工作岗位已有四年多的时间了，这四年多，忙碌而又充实。
通过这四年的学习，回顾2017年的工作，我对造价工作有了更深刻的理解，对公司的工作环境、管理模式、组织机构、规章制度也有了一定的了解和认识，在思想意识、业务能力等各方面都取得了一定的进步，为了更好地做好自己今后的工作，总结经验、吸取教训，现将今后的工作目标总结如下：
一、认真学习业务技能，积极投身预算工作。
具备良好的政治和业务素质是做好本职工作的前提和必要条件。
作为一名预算员，在工程预算这个领域里，我仍是一个新人，对所从事行业的认识也比较肤浅，为了提升自身的素质，快速适应企业环境和工作岗位，我积极向同事学习取经，在公司领导和同事的信任和帮助下，不断提高业务技能，尽快适应工作岗位需要。
二、严格按照公司及部门的各项规章制度，按时保质地完成公司安排的各项工作。
进入公司以来，在领导及同事的支持与帮助下，参与完成了各项工程的预、结算工作，通过亲身参与预算工作的整个过程，使自己加深了对预算概念的认识，从而对预算这项工作有了更深的了解。
三、服从公司领导的工作安排，积极做好领导安排的其他工作。
在工作中，以大局为重，敬业爱岗。
在做好本职工作之余，能服从公司领导的工作安排，对领导交办的其他工作能认真对待。
合理有效地利用时间，在完成自己的本职工作的同时，积极主动地协助其他部门和同事开展工作，完成好公司安排的其他任务。
四、积极适应和遵守执行公司的各项管理制度的改革，进一步加强工作责任感。
能积极响应公司的各项规章制度，服从公司领导的管理，以公司各项现行的规章制度和预算员的职业道德为准则严格要求自己，加强工作责任感，及时做好本职工作。
同时能主动团结同事，互帮互助，共同营造和谐的工作环境。