2021年高三化学选择题强化训练-选择题强化训练 (1)

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2021届高三化学三轮复习重难点强化原电池的应用(一)练习

2021届高三化学三轮复习重难点强化原电池的应用（一）练习1.2-萘酚()在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存，可采用催化剂(2Ag@AgBr /mp TiO -，其中2mp TiO -为介孔二氧化钛，具有大的比表面积和渗透能力)条件下的光降解法除去环境中的该污染物，工作原理如图。

下列判断正确的是( )A.该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能B.2mp TiO -可加快2O 的失电子速率C.负极反应：D.该法降解144 g 2-萘酚时，装置吸收空气约为1288 L2.金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为224M O 2H O4M(OH)n n n ++。

已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法中不正确的是( )A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg 、Al 、Zn 三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高C.M-空气电池放电过程的正极反应式：224M O 2H O 4e 4M(OH)n n n n n +-+++D.在M-空气电池中，为防止负极区沉积2Mg(OH)，宜采用中性电解质及阳离子交换膜3.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl －KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb 。

下列有关说法正确的是( )A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B. 放电时电解质LiCl －KCl 中的Li ＋向钙电极区迁移C. 电池总反应为4242Ca PbSO 2LiClPb Li SO CaCl ＋＋＋＋D. 每转移0.2 mol 电子，理论上消耗42.5 g LiCl 4.一种热激活电池的基本结构如图所示，总反应为4224PbSO +2LiCl+CaCaCl +Li SO +Pb 。

2021人教版高中化学高三上化学计量及基本实验专题训练

化学高三（上）2021人教版高中化学高三上化学计量及基本实验专题训练一、选择题1、如图在盛有碘水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精2、中华文化源远流长、博大精深。

下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（）A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过萃取分液与酒糟分离D．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱3、下列实验方法或操作正确的是（）A．蒸发NaCl溶液B．测量HCl气体的体积C．过滤Ca(OH)2悬浊液D．蒸馏获得碘并回收CCl44、中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的的是（）A．《本草纲目》“(烧酒)自元时始创其法，用浓酒和精入甑，燕令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”B．(齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜翅(同“回”)作醋。

”C．《开宝本草》“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。

”D．《本草行义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”5、已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法：①1mol氧气②1.5mol碳原子③3molSO42-④10mol大米⑤4mole-⑥2molO2上述说法中正确的是（）A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥6、一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶17、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（）A. 只含0.1 mol Na+、0.2mol Mg2＋、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液B. 只含0.1mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液C. 在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为1000Vd/（2240+VM）mol/LD. 可用1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固体和水配制1L1mol/L的NaCl 溶液8、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（）A．开始时左右两室分子数相同B．反应前后NO室压强相同C．最终容器内密度与原来相同D．最终容器内无O2存在9、实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。

2021届高三化学一轮强化训练《氧化还原反应》能力提升试题卷 Wor

2021届高三化学一轮强化训练《氧化还原反应》能力提升试题卷Wor江西宜丰二中2021届高三化学一轮强化训练《氧化还原反应》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）A． B．C． D．2、氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料．可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．关于该反应的说法正确的是（）A．该反应是复分解反应 B．Al2O3 是氧化剂 C．N2发生还原反应D．每反应1molN2转移3mol电子 3、根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（） A．Cl2＞MnO2＞I2 B．MnO2＞Cl2＞I2 C．I2＞MnO2＞Cl2 D．I2＞Cl2＞MnO24、氢化钙中的氢元素为��1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O1�TCa（OH）2+2H2↑．该反应中，水的作用是（） A．溶剂 B．还原剂C．氧化剂 D．既是氧化剂又是还原剂5、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）A．该滴定可用甲基橙做指示剂 B．Na2S2O3是该反应的还原剂 C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol6、已知：还原性HSO3��＞I��，氧化性IO3��＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间反应：3HSO3��+IO3��=3SO42��+I��+3H+ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol C．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全7、下列关于反应4Li+2SOC12�T4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（）A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子2C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应 D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液8、反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（） A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 B．I2在反应①②中都是氧化产物C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂9、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O C．NH4Cl+2H2O→NH3？2H2O+HCl D．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O 10、关于3Cl2 + 6KOH △ KClO 3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是（）A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B．3 mol氯气参加反应转移5 mol电子C．氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍 D．每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原 11、下列转变中，需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO2→HCO3�� B．HCl→Cl2C．Fe3+→Fe2+ D．H2→HCl12、向1 0 0 m lFeCl 3 溶液中通入标准状况下的 H2S气体3．3 6 L，设 H2S全部被吸收后, 再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0．6 m o l金属阳离子，则原FeCl3 溶液的物质的量浓度为（） A．5．0 m o l / L C．4．5 m o l / LB．4．0 m o l / L D．3．0 m o l / L3感谢您的阅读，祝您生活愉快。

2021年高三化学选择题强化训练-选择题强化训练 (3)

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题4分,共32分)1、易燃易Array爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下面所列物质贴错了标签的是2、中科院2001年在世界上首次合成了91Pa，下面有关该原子的说法中错误的是A、该原子属于一种金属元素；B、该原子核内中子数为148；C、合成该原子就是发现了一种新元素；D、这种原子具有放射性。

3、某主族元素的原子最外层只有一个电子，核外共有五个电子层，下列描述正确的是A、某单质在常温下与水反应不如钠剧烈；B、其原子半径比钾原子半径小；C、其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解；D、其碳酸盐易溶于水。

4、纳米技术广泛应用于催化及军事科学中，纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=10-9米）A、能全部透过半透膜；B、有丁达尔现象；C、所得溶液一定能导电；D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液。

5、N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A、28克氮气所含的原子数目为2N A；B、在标况下，0.5N A氯分子所占体积约是11.2L；C、只有在标况下N A氧气分子的物质的量才是1mol；D、在70℃、1×105Pa下，46克NO2与标况下46克四氧化二氮均含有3N A原子。

6、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击易发生爆炸生成N2。

关于HN3有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性；②固体HN3属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。

其中说法正确的一组是A、①②③B、①②③④C、②③④D、①③④7、X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是A、a-c=m-nB、a-b=n-mC、c-d=m+nD、b-d=n+m8、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

2021届高三化学一轮复习《化学计量在实验中的应用》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案

2021届高考化学一轮复习《化学计量在试验中的应用》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．18g水在标准状况下的体积约为22.4LB．在标准状况下，22.4L氮气中含有NA个氮原子C．17gNH3中含有的原子总数目为4NAD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A、标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5NAB、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NAC、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NAD、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA3、下列有关试验原理或试验操作正确的是( )A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性4、在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A．H2B．O2C．CO2D．Cl25、配制肯定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③试验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时接受俯视．A．①② B．③④ C．①③ D．②④6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NAB．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1NAC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为NA7、若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A．NA个18O2和NA个NO的质量比为16：15B．标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4LC．24gMg在足量空气中完全燃烧失去2NA个电子D．常温下，18gH2O含有的电子数为10NA8、下列有关叙述正确的是（）A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数肯定相等C．配制450 mL 0.1 mol·L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD．1 L 0.45 mol·L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L﹣1 AlCl3溶液大9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子10、下列说法正确的是( )A．0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物质的量为0.2molB．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 molC．30g SiO2中含有的Si﹣O键数目为2 molD．0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2 mol11、NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（）A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NAD．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA12、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NAB．NA 个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA第II卷非选择题二、非选择题（共40分）13、把握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学试验的基础，如图为两套试验装置．（1）写出下列仪器的名称：①，②（2）若利用装置Ⅰ分别四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的试验操作的名称为；（3）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol·L﹣1的Na2CO3溶液480mL．①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：．②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要（填仪器名称）．③依据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：A．Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈D．容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有（填字母）④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是．14、用18mol·L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol·L﹣1稀硫酸的试验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取肯定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）配制该溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器有（2）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．（3）下列状况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水②用量筒量取浓硫酸是俯视读数．15、现用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制1mol/L的稀盐酸90mL．（1）试验中应选用的仪器是（填序号）；①100mL量筒②托盘天平（带砝码）③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL烧杯⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为mL；（3）此试验中玻璃棒的作用是；（4）某同学实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，缘由可能是下列操作中．①取用完浓盐酸的量筒未洗涤②转移溶液后，小烧杯未洗涤③定容时俯视容量瓶刻度线④移液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容摇匀后液面下降再加水⑥定容时仰视容量瓶刻度线．16、如图为试验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试依据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol·L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度（3）某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L﹣1的稀盐酸．①该同学需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列试验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．a．用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来稀释溶质b．定容后经振荡、摇匀、静置，发觉液面下降，再加适量的蒸馏水（4）①假设该同学成功配制了0.400mol·L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH 溶液，则该同学需取 mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发觉比①中所求体积偏小，则可能的缘由是．A．容量瓶中有水 B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．参考答案1.C解：A、标况下水为液态，故18g水的物质的量为1mol，但在标况下的体积小于22.4L，故A错误；B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol单原子即2NA 个，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol氢原子即4NA个，故C正确；D、当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L，故溶液的浓度小于2mol/L，故D错误．故选C．2.C解：A.在标准状况下，HF是液体，无法计算物质的量，A项错误；B.氯气无论过量与否，Fe与氯气反应都生成FeCl3，B项错误；C.乙烯和环丙烷的最简式均是CH2，1.4g乙烯和环丙烷的混合物中CH2的物质的量为1.4÷14=0.1mol，含有的原子的数目为0.3NA，C项正确；D.没有体积，无法计算物质的量，D项错误；答案选C。

2021年高三上学期第二次强化训练理科综合能力化学试题含答案

2021年高三上学期第二次强化训练理科综合能力化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（）①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA④1L 2mol·L﹣1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA⑦1molCH5+所含的电子数为10NA⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C﹣H键数为 0.5N A．A．②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩2、下列实验装置正确的是（）A．实验室制乙烯B．酯化反应C．实验室制取Cl2D．中和热的测定3、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（CH3 ）3 ．A．①＞②＞③＞④ B．②＞③=①＞④C．③＞②＞④＞① D．③=①＞②＞④4、下列离子方程式书写正确的是（）A．向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．NaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO﹣+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC．在强碱中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO+3Cl﹣+H2O+4H+ D．用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+5、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，HF为液态，是因为氢氟键很稳定B．N最外层有5个电子，所以负化合价只有﹣3价C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，硅和锗都可用作半导体材料D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小6、有关下列图示的说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集NO2气体C．图③表示可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的△H小于0D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同7、据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒．该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基．下列有关说法不正确的是（）A．放电时，该电池是将化学能转化为电能B．放电时，负极发生的反应是Li﹣e﹣═Li+C．充电时，R x+由阴极向阳极移动D．充电时，阳极发生的反应是R﹣xe﹣═R x+第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高考化学之精选真题模拟练习卷(一)含答案解析

2021年高考化学精选真题重组卷01注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．【2020浙江】下列说法不正确．．．的是( )A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维【答案】C【解析】A．天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，正确；B．水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，正确；C．煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，错误；D．火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，正确；答案选C。

2．[2019新课标Ⅱ] 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A，正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，错误；C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，正确；答案选B 。

2021年高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题含答案

2021年高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题含答案第丨卷（选择题共42分）一•选择题（本大题共7小題，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）仁含NaOH 20. 0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28. ZkJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（A.NaOH+HCI—NaCI+H2O(1)；AH=+2& 7kJ/mo 1B.NaOH+HCI—NaCI+H2O(1):AH= - 28. 7kJ/mo 1C.NaOH+HCI—NaCI+H20(1);AH 二+57. 4kJ/mo1D.NaOH+HCI—NaCI+H2OAH二一57. 4kJ/mol下列说法正确的是（A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0-2X6. 02X1023B.VLamol • U1的氯化铁溶液中'若的数目为6. 02X1023,则CI・的数目大于3X6. 02X1023C.标准状况下，22. 4LN0和11 • 21A混合后气体的分子总数为1.0X6. 02X1033D.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5X6. 02X10353> lmol乙烯与Cl.完全加成后再与C1：发生最大程度的取代，两个过程共需C1, ）A. 3 mol B • 4 mol C. 5 mol D. 6 mol4、下列离子方程式正确的是（）A.O.Olmol/LNHiAl （S04） 2 溶液与0. 02mol/L Ba （OH） 2 溶液等体积混合:NHZ+A1X+2SO：•+2Ba*+4OH —2BaSO< I +A1 （OH） 31+NH3 • ILO—lOOO'C1200^0时间一1200*010009B. FeCl ：酸性溶液放在空气中变质：2Fe 3l +4H ++03—2Fe s++2HaOC. 用 CH»COOH 溶解 CaCO 9： CaC0#+2H +—Ca 3*+HaO+CO31D. 电解MgCla 水溶液的离子方程式：2Cr+2H 30H 3t+Clat+20H*5、已知X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素.X 最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 和W 同主族，且Y 是电负性最大的元索.Z 基态原子的M 层全充满，“层有1个电子•下列说法正确的是() A. X 、Y 均没有最高正价B. W 最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸c. z 的焰色反应显紫色D.在XY ：中’X 显・2价6、下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A. 证明一瓶红棕色气体是漠蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾■淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B •铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C. 测氯水的pH,可用玻璃棒龍取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO,气体7、已知：4NH3 (g) +502 (g) =4NO (g) +6H2O (g), A H=・ 1025kJ/mol,该反应是一个可逆反1000 V 有催化时间时间第I【卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三强化训练(三) 化学含答案

2021年高三强化训练（三）化学含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

共16页，考试时间150分钟，共300分。

考生注意：1．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

第Ⅱ卷用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

．．．．．．．．．．．．．2．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。

第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）7．下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为N A②35.5gC12中含有共价键数为N A③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0．1N A④25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH－数目为0.2N A⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑦1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA．③⑤B．②③④⑤C．②⑤⑥⑦D．②③⑤I II IVIII9．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

2021届高三化学一轮复习自我强化练化学反应原理综合训练

2021届高三化学一轮复习自我强化练化学反应原理综合训练 1 •现有两个图像：下列反应中符合图像的是（）B. 4NH 5(g)+5O,(g)^=±4NO(g)+6H,O(g)<0C. 2SO 3(g) ^=^2SO 2(g)+O 2(g) AH>0D. H 2(g)+co(g) ^=±C ⑸+H2(g) A^>0 2 •某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

A. 由实验可知,（a ）、（b ）、（c ）所涉及的反应都是放热反应B. 将实验（a ）中的等质量的铝片换成铝粉后，释放出的热量有所增加C. 实验（c ）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D. 若用NaOH 固体测定中和热，则测定结果偏高3•下列关于热化学反应的描述正确的是（）ifi 度计环形玻琥搅拥*泡沫那料板碎泡沫樂料（C ）A. M(g)+3比(g)—』2NHs(g) 、H <0稀盐酸下列判断正确的是（）A.稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热A27=-57.3kJ mol-1则含lmol H2SO4 的稀硫酸与足量氢氧化顿溶液反应放出的热量为114.6kJB.H2(g)的燃烧热为285.8kJ.mol1,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的A^+571.6kJmor,C.放热反应比吸热反应容易发生D.lmol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热4.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A.SO?被氧化为SO),往往需要使用催化剂：2SO,(g)+O,(g) 12SOj(g)B.500 °C温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3Hjg) =2N比(g) \H <0C.H r I r HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I：(g) =2HI(g)D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：CI2+H2O =H++CI-+HCIO5.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：则下列说法不正确的是()A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.反应HS- +COf =S2- + HCO；可以发生稀盐酸，电离D.向弱酸溶液中加少量常数不变6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在水电离岀的c（H+） = 10-"mol/L： Na\ K\ S2\ SO；-B.在c（Fe3+） =lmol/L 的溶液中：K\ NH：、SCN\ IC.在0.1 mol/L 的NH4HCO3溶液中：Na\ Al"、Cl、NO；D.使甲基橙溶液变红的溶液中：Al*、Cu2\ SO/、NO；7.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是（）□反应前，O.Olmol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的IT的浓度为IX1012mol/L□反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L□反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c（B+） = c（A ）＞c（Hj =c（OH ）□反应后，混合溶液中HA与M的浓度总和等于0.01mol/L・A.①②B.①③C.②④D.①②④&下列事实：①NaHSQ溶液呈酸性；②长期施用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增强，发生板结；③配制eg,溶液时，用稀盐酸溶解CuCl,固体；®NaHS 溶液中C（H2S）＞C（S2"）；⑤氯化镀溶液可去除金属制品表而的锈斑;⑥蒸干FC—溶液，往往得不到Fed,固体。

2021届高考化学人教版一轮复习单元强化训练：离子反应5 Word含解析

2021届高考化学一轮复习单元强化训练：离子反应5（人教版）一、选择题1．下列叙述正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．醋酸是电解质，但无水醋酸不导电D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质【答案】C【解析】试题分析： A，氯化钠是电解质，固体氯化钠中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电，错误；B，铜丝能导电是由于含有自由移动的电子，但铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，错误；C，醋酸在水溶液中能够电离，所以醋酸是电解质，但醋酸在无水条件下不能电离，不导电，正确；D，SO3溶于水能导电，是由于发生反应：SO3+H2O====H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和S。

所以应当说H2SO4是电解质，SO3没有产生自由移动的离子，故是非电解质，错误。

考点：非电解质、电解质2．把0．05 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，溶液的导电力气变化最小的是( )A．自来水B．0．5 mol·L-1盐酸C．0．5 mol·L-1NaOH溶液D．0．5 mol·L-1KCl溶液【答案】B【解析】试题分析：自来水中离子浓度很小，当加入NaOH固体后，溶液中离子的浓度明显增加，溶液导电力气明显增加；含0．1 L×0．5 mol·L-1=0．05 mol HCl的盐酸中，当加入0．05 mol NaOH固体，反应后生成0．05 mol NaCl和H2O，溶液中的离子浓度基本不变；而在NaOH、KCl溶液中加入NaOH固体后，都会使100 mL溶液中离子的物质的量增加，浓度增大，导电性增加。

考点：电解质3．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaCl B．CH3CH2OHC．HCl D．KOH【答案】C【解析】试题分析： NaCl、KOH二者在水溶液中和熔融状态下均能导电，CH3CH2OH是非电解质，HCl只有在水溶液中才能导电，在熔融状态下不导电。

2021化学通用一轮强化训练：第一部分考点9 硅及其化合物含解析

2021高考化学通用一轮强化训练：第一部分考点9 硅及其化合物含解析考点9硅及其化合物［题组一基础小题]1．下列有关硅及其化合物的说法，正确的是（）A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料B．硅在自然界中只以化合态的形式存在C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2是非金属氧化物,它不与任何酸反应答案B解析光导纤维的主要成分是SiO2,A错误;硅在自然界中只以化合态的形式（主要为SiO2和硅酸盐）存在,B正确；SiO2与纯碱在高温下生成CO2气体，气体挥发,生成物浓度减小,促使反应向右移动，不能据此说明硅酸的酸性比碳酸强，事实上碳酸的酸性大于硅酸，C错误；SiO2可与氢氟酸反应，D错误。

2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是(）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2。

5污染C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术答案C解析光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；PM2。

5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，可以由硫和氮的氧化物转化而成，这些污染物往往是由化石燃料的燃烧造成的，B正确；煤燃烧时，SO2与石灰石反应生成的CaSO3会被氧气氧化而最终生成CaSO4，C错误；废旧电池中的重金属会造成土壤和水体的污染，D正确。

3．CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是()A．CaCl2溶液B．石灰水C．饱和Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液答案A解析A项中因H2CO3的酸性不如盐酸强，所以CO2通入CaCl2溶液中不反应，无沉淀产生;B项中生成CaCO3沉淀；C项中反应为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓,因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,且反应中消耗水，所以有NaHCO3析出；D项中因为H2CO3的酸性强于硅酸,所以会发生反应Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3.4．昆仑玉的主要成分是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用氧化物的形式可表示为()A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O答案B解析硅酸盐改写成氧化物的形式时,书写顺序：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·H2O，同时要遵循原子守恒，故选B。

2021年高三上学期第一次强化训练理科综合能力测试化学试题含答案

2021年高三上学期第一次强化训练理科综合能力测试化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H24HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O △H3N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H42NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＞0 B．△H3＞0，△H4＞0C．△H2=△H4+△H5D．△H3=△H1﹣2△H21.D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）属于放热反应，故△H1＜0H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）属于放热反应，故△H2＜04HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O属于放热反应，故△H3＜0N2（g）+3H2（g）2NH3（g）属于放热反应，故△H4＜0，故A、B错误；C、根据盖斯定律，△H2=（△H4+△H5）×，故C错误；D、根据盖斯定律，△H3=△H1﹣2△H2，故D正确．故选：D．2、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（）A．K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣B．NH4+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C．K+、NH4+、SO32﹣、S2﹣D．K+、Ag+、NO3﹣、Br﹣3、下列叙述中正确的是（）A．滴入品红，品红褪色，原溶液不一定是SO2的水溶液B．金属钠易被氧化，可储存在无水乙醇中C．向无色溶液中滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl-D．向无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液；有白色沉淀生成，再加入稀盐酸仍有沉淀，原溶液中一定含有SO42-4、下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X 同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X （g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol·L﹣1·min﹣1，则n是（）A．2 B．4C．1 D．37、如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三强化训练(四) 化学含答案

2021年高三强化训练（四）化学含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

共15页，考试时间150分钟，共300分。

考生注意：1．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

第Ⅱ卷用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

．．．．．．．．．．．．．2．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。

第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F—19，Al—27，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，I—127。

一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是( )A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．棉花、木材和羊毛的主要成分都是纤维素C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．汽油、植物油、甘油都有特殊的香味，都是酯类8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 N AB．常温常压下，16gO3所含的电子数8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4 N A个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A9．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OB．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑ +H2OC．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2++2HCO3－+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32－D．次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO－+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )A、离子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均只有一种D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃12．下列叙述正确的是（）A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a变小B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH—）=10-7mol／LC．由K sp（AgCl）>Ksp（AgI）可判断AgCl（s）+I—（aq）=AgI（s）+Cl—（aq）能发生D．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合c（Cl—）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH—）13．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5 mol•L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。

2021届高中毕业班化学选择题分类专项训练(含参考答案)

01 化学与社会1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体3．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用4．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居5．下列“化学与生活”的说法不正确．．．的是（）A．硫酸钡可用于钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢6．①—⑥是某同学所学知识解释或解决生产生活中的一些现象和问题，其中合理的是（）①利用导电性实验可鉴别蒸馏水和矿泉水②打开汽水瓶盖时有大量气泡涌出，可用勒夏特列原理解释③用铁制水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁制水管锈蚀更快，是因为形成原电池的缘故④可用热的纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污⑤可用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3）⑥向燃料煤中加入生石灰可减少对大气的污染A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑥7．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中错误．．的是（）A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．造成大气污染的SO2、CO和NO2，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应8．下列有关安全问题的叙述不正确．．．的是（）A．室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒，应确保煤充分燃烧和烟道通畅B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻到安全区域C．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警D．家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体9．下列说法不正确的是（）A．在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂B．工业上生产漂白粉，是通过氯气与石灰水作用制成的C．高性能通信材料光导纤维的主要原料是二氧化硅D．空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素10．保护环境，人人有责。

2021化学通用一轮强化训练：第一部分考点35 实验方案的设计与评价含解析

2021高考化学通用一轮强化训练：第一部分考点35 实验方案的设计与评价含解析考点35实验方案的设计与评价［题组一基础小题］1．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是(）答案D解析向AgNO3溶液中加入过量氨水，先产生白色沉淀：Ag ＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4，后沉淀溶解：AgOH＋2NH3·H2O===［Ag(NH3)2］＋＋OH－＋2H2O，A项错误；配制与醛反应的Cu（OH)2时，NaOH溶液要过量，B项错误；AlO错误!和HCO－，3的水解反应相互抑制，生成白色沉淀发生的反应为AlO－，2＋HCO错误!＋H2O===Al（OH）3↓＋CO错误!，C项错误；溶液紫色褪去,说明草酸将KMnO4还原，D项正确。

2．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测错误的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液变血红色D．实验Ⅳ:放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体答案B解析苯的密度比水的密度小，振荡后静置，溶液分层，上层为I2的苯溶液，呈紫色，下层为水层，呈无色,A项正确；NH3通入AlCl3溶液产生Al（OH)3沉淀,而Al(OH）3沉淀不溶于氨水，B项错误；Fe3＋遇SCN－变血红色，C项正确；CaO吸收水,饱和CuSO4溶液中溶剂水减少，溶液中有晶体析出，D项正确。

3．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。

下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是()A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底,把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水答案D解析A项，该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸,该操作是从安全角度考虑的；B项,打开活塞使分液漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑的；C 项，水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水,该操作不正确；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑的.本题选D。

2021年高三下学期考前第一次强化训练理科综合能力测试化学试题含答案

2021年高三下学期考前第一次强化训练理科综合能力测试化学试题含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39Ca-40 Cr-52 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol2、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．23g钠的原子最外层电子数为2NAB．1L0.1mol·L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．标准状况下，22.4L乙烷的分子数为NAD．1mol甲基所含质子数为10NA3、有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A ．X 可用新制的氢氧化铜检验B ．由Y 和M 制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH 溶液来提纯C ．由Y 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D ．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全4、下列各组离子：⑴I -、Fe 2+、NO 3-、H + ⑵K +、NH 4+、HCO 3-、OH - ⑶SO 32-、SO 42-、K +、OH - ⑷Fe 2+、Cu 2+、SO 42-、Cl - ⑸Fe 3+、SCN -、K +、SO 42- ⑹H +、K +、AlO 2-、HSO 3- 在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有( )A ．1组B ．2组C ．3组D ．不少于4组5、元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y 2X 2、Z 2X 4、X 2W 2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（）A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径的大小关系为：W ＞Y ＞Z ＞XB ．在化合物Y 2X 2、Z 2X 4、X 2W 2中，分子所含的共用电子对数相等C ．与元素Y 、Z 相比，元素W 形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D ．X 、Y 、Z 、W 四种元素可形成化学式为X 7Y 2ZW 2的化合物 6、在密闭容器中进行反应CH 4（g ）+H 2O （g ）CO （g ）+3H 2（g ）△H ＞0，测得c （CH 4）随反应时间（t ）的变化如图所示．下列判断不正确的是（）A ．10min 时，改变的外界条件可能是升高温度B ．0～10min 内，v （H 2）=0.15mol ·L ﹣1·min ﹣1C ．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v 逆＞v 正D ．12min 时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化7、向物质的量浓度为1mol ·L ﹣1的KAl （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（） A ．Al 3+和Al （OH ）3 B ．Al （OH ）3C．AlO2﹣ D．AlO2﹣和Al（OH）3第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）8、已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性．Ⅰ．用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置．（1）选择制取二氧化硫的合适试剂（填序号）．①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：．装置C中氢氧化钠溶液的作用是．（3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画．（4）你认为该装置的不足之处是（任写2条）．Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃．他们在实验报告中记录着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”（5）该小组“实验室制硅”的化学方程式是．（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是．9、草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1.5mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为 mol．（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO 假设二：假设三：（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．【定性研究】请你完成如表中内容．实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：．根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：．10、二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示．已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2，Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表？离子Fe3+AP+ZrO2+开始沉淀pH 1.9 3.3 6.2完仝沉淀pH 3.2 5.2 8.0（l）经熔融后，锆英砂中Zr元素以（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：（2）滤渣I的主要成分的名称为（3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是（4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为．11、【选修五有机化学基础】化合物F是一种调香剂，结构为；以化合物A 为原料合成F的工艺流程如图：根据上述信息回答下列问题：（1）化合物F不能发生的反应类型有_ （填序号）．A．加成反应 B．醋化反应 C．水解反应 D．加聚反应（2）化合物A的结构简式为；分子中不同化学环境的氢核磁共振谱峰面积比为（3）反应④的化学方程式为（4）化合物F反式异构体结构简式为．参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；故选B．2.【答案】C【解析】A．23g钠原子的物质的量为： =1mol，1mol钠原子含有1mol最外层电子，含有的最外层电子数为NA，故A错误；B．1L0.1mol·L﹣1乙酸溶液中含有0.1mol乙酸，0.1mol乙酸只能部分电离出H+，则溶液中含有的氢离子数目小于0.1NA，故B错误；C．标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为： =1mol，含有的分子数为NA，故C 正确；D．1mol甲基中含有9mol质子，所含质子数为9NA，故D错误；故选C．3.【答案】B【解析】分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．A．葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；B．氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，将原物质除掉，故B错误；C．Y为乙醇，生成乙酸乙酯的反应属于取代反应，故C正确；D．碘单质遇淀粉溶液变蓝色，若褪色则说明完全水解，故D正确．故选B．4.【答案】A【解析】解：（1）亚铁离子是绿色，溶液不为无色，错误；（2）NH4+、HCO3-与OH-不能大量共存，错误；（3）可以大量共存且溶液无色，正确；（4）Fe2+、Cu2+是有色离子，错误；（5）Fe3+与SCN-反应不能大量共存，错误；（6）H+与AlO2-、HSO3-分别反应生成沉淀和气体，不能大量共存，错误，所以答案选A。

2021届高三化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案

2021届高考化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I 卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、肯定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 肯定达到化学平衡状态的是（）① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④2、在一个体积为2L 的容器中，充入4mol CO 和4mol H 2O ，一段时间后反应CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。

平衡后[CO 2]= 1.8mol ·L -1，则该温度下此反应的平衡常数K 为（）A ．27B ．36C ．54D ．81 3、汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ？△H ＝－746.8kJ·mol －1在恒容的密闭容器中，该反应达到平衡后，只转变某一条件，下列说法正确的是（） A ．上升温度，化学平衡正向移动 B ．通入稀有气体，逆反应速率增大 C ．使用催化剂，平衡常数不变D ．增大NO 浓度，NO 的转化率增大4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（） A ．溴水中平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO 当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HIH 2＋I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应CO ＋NO 2CO 2+NO ΔH ＜0 上升温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨：223H N +32NH ，ΔH ＜0 为提高产率，理论上应低温高压5、下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（） A ．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K 成蒸汽从反应混合物中分别出来；B ．开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口；C ．工业合成氨气，接受铁触媒，并在500℃进行反应；D ．对于2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)；ΔH ＞0，上升温度可使颜色变深。

专题三有机化学-2021-2022学年高三化学总复习选择题专项训练

专题三、有机化学选择题一、计算醇羟基羧酸酯、卤代烃Na √ √× NaOH × √ √ Na 2CO 3 × √ × NaHCO 3× √ ×卤素原子直接接在苯环上，1mol 卤素原子 ~ 2molNaOH卤素原子接在非苯环上，1mol 卤素原子 ~ 1molNaOH 例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少molNa:NaOH:Na 2CO 3: NaHCO 3:2、与H 2，HX(HCl,HBr)，X 2（Cl 2,Br 2）加成烯烃苯羧酸，酯H 2√ √ × HX(HCl,HBr) √ × × X 2（Cl 2,Br 2）√××H 2HX(HCl,HBr)X 2（Cl 2,Br 2）1种类官能团主要化学性质烷烃—①在光照下发生卤代反应；①不能使酸性KMnO 4溶液褪色；①高温分解烯烃①与X 2、H 2、HX 、H 2O 等发生加成反应；①加聚反应；①易被氧化，可使酸性KMnO 4溶液褪色苯—①取代反应[如硝化反应、卤代反应(Fe或FeX3作催化剂)]；①与H2发生加成反应甲苯—①取代反应；①可使酸性KMnO4溶液褪色醇—OH ①与活泼金属Na等反应产生H2；①催化氧化生成醛；①与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应乙醛、葡萄糖①与H2加成为醇；①加热时，被氧化剂{如O2、[Ag(NH3)2]＋、Cu(OH)2等}氧化为酸(盐)羧酸①酸的通性；①酯化反应酯发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇常见有机物在生产、生活中的应用性质应用医用酒精中乙醇的体积分数为75%，使蛋白质变性医用酒精用于消毒福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，使蛋白质变性良好的杀菌剂，常作为浸制标本的溶液(不可用于食品保鲜)强酸、强碱、强氧化性物质、重金属盐溶液会使蛋白质变性---蛋白质受热变性加热能杀死流感病毒蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维聚乙烯性质稳定，无毒可作食品包装袋聚氯乙烯有毒不能用作食品包装袋食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质食用油不能反复加热聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点用于厨具表面涂层甘油具有吸水性作护肤保湿剂淀粉遇碘显蓝色鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等)食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙食醋可除水垢(主要成分为碳酸钙)阿司匹林水解生成水杨酸，显酸性服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂谷氨酸钠具有鲜味做味精油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和制肥皂甘油葡萄糖的特征反应：银氨溶液、新制的氢氧化铜溶液检验是否为糖尿病患者3、能使高锰酸钾溶液褪色的物质：烯、炔、酚、醛、苯的同系物4、能使溴水褪色或变色的物质：烯、炔、酚、醛；萃取：与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

专题2化学用语——2021年高三化学选择题专题训练(文末有详解)

U
，故
A
错误；
B．氨基中一个氮原子与另外两个氢原子分别共用一个电子形成两对共用电子对，还有一对孤对电子和一个
未成对电子，故 B 正确；
C．对硝基苯酚中硝基的氮原子与苯环碳原子连接而不是氧原子，故 C 错误；
D．聚合物的最小重复单元即链节，聚氯乙烯的链节为： -CH2 -CHCl- ，故 D 错误；
答案选 B。 13．C 【详解】 A．HF 间存在氢键，(HF)2 的结构式：H-F···H-F，故 A 错误；
D．羟基是 O 原子与 H 原子形成 1 对共用电子对，为中性原子团，用电子式表示为：
，D 错误；
故合理选项是 A。 16．A 【详解】
A．含有
16
个质子、18
个中子和
18
个电子的微粒可能为硫离子，表示为
答案第 2 页，总 12 页
13．高纯度 HF 刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是
A．(HF)2 的结构式：H—F—F—H
B．H2O 的比例模型：
C．Si 原子的结构示意图：
D．SiF4 的电子式：
14．反应 4FeS2＋11O2 高温2Fe2O3＋8SO2 用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是
，D 错误；
A．钙的核电荷数为 20， Ca2+ 的结构示意图
，故 A 正确；
答案第 5 页，总 12 页
B．元素符号左上角的数字表示质量数，质量数＝中子数＋质子数，所以中子数为
9
的氧原子：
17 8
O，故
B
错误；
C．N2H4 分子中 4 个氢原子与 2 个氮原子形成四个共价键，两个氮原子之间形成一条共价键，所以 N2H4 的