高三化学上学期期末考试试题(1)
高三上册化学期末考试题及答案
高三上册化学期末考试题及答案能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64第一卷一.选择题(每题2分，共48分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下说法不正确的选项是A.运用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式B.食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C.金属腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化的进程D.将开采出的煤经过干馏、气化、液化等多种途径完成其综合应用2.以下表达中，正确的选项是A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.依据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D.依据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液3.海水资源的综合应用十分重要，不需求化学变化就可以从海水中取得的物质是A.溴、碘B.钠、镁C.烧碱、氯气D.食盐、海水4.以下说法正确的选项是A.铝热剂属于电解质B.氢氧化铁胶体属于纯真物C.天然纤维、分解纤维和光导纤维都属于无机高分子化合物D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 不属于氧化恢复反响5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
以下说法正确的选项是A.O2和O3互为同位素B.O2转化为O3为化学变化C.相反物质的量的O2和O3的体积相反D.相反质量的O2和O3含有相反的分子数6.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3H2ONH4++OH-.往其中参与大批 0.01molL-1NaOH溶液，坚持不变的是A.c(OH-)B.c(NH4+)C.c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(OH-)7.以下离子方程式正确的选项是A.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB.小苏打溶液中参与醋酸：HCO3-+ H+=CO2+H2OC.NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe(OH)3(胶体)D.MgSO4溶液中参与Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-= BaSO48. 氯和硫都是重要的非金属元素。
福建省福州第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
福州一中20232024学年第一学期第二学段模块考试高三化学学科期末试卷（完卷75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56第Ⅰ卷 选择题（共40分）每题只有一个选项是正确的，每题4分，共40分，请将答案填涂在答题卷上。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是 A.水滴石穿B.用沾有4KMnO 的硅藻土做水果保鲜剂C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D.NaCl 固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.3NH 分子的VSEPR 模型：B.中子数为10的氧原子：188OC.用电子云轮廓图表示HH 的s s σ-键形成的示意图：D.用电子式表示2K S 的形成：3.蛇烯醇（Serpentenynenynol ）的结构如图所示。
下列关于蛇烯醇说法错误的是 A.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 B.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗26molBr C.蛇烯醇中碳原子有sp 、2sp 和3sp 三种杂化方式 D.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质4.离子液体在合成与催化、电化学等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示，其中Y 、X 、Q 、W 是原子序数依次增大的同一周期元素。
下列说法正确的是 A.该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构 B.该阴离子中X 、Y 两种原子的杂化方式相同 C.氢化物的沸点：Y<Z<WD.Y 、X 、Q 三种元素的第一电离能：Q>X>Y 5.下列反应的离子方程式不正确的是A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量3NH 和2CO ：32234Na NH CO H ONaHCO NH +++++↓+B.电解4CuSO 溶液的总反应（石墨作阳极、铁作阴极）：2222Cu 2H O2Cu 4H O +++++↑ 电解C.FeO 与稀硝酸的反应：3323FeO 10H NO 3Fe NO 5H O +-++++↑+D.硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A 0.01NB.344gCH CHO 中3sp 杂化的碳原子数目为A 1N C.标准状况下，11.2LHF 中含有的电子数目为A 5ND.常温下，将56gFe 投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为A 3N 7.下列实验装置能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A.图1制备乙炔气体 B.图2盐酸滴定氨水 C.图3制备干燥氨气D.图4配制氢氧化钠溶液8.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。
高三化学上学期期末考试试卷(有答案)
能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 N：14第Ⅰ卷（选择题共54 分）一．选择题（本题包括18 小题，每小题3 分，共54 分。
每小题只有1 个选项符合题意）1．下列化学用语书写正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．2-甲基-2-戊烯的结构简式：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U2．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．18 gH2O 中含有的质子数为10NAB．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA 个，则阳极质量减少64 g C．46 g NO2 和N2O4 混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，钠失去NA 个电子3．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯4．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D．1 mol 贝诺酯最多可以与4mol NaOH 反应5．能与NaHCO3 溶液反应产生气体，分子式为C5H10O2 的同分异构体有（不考虑立体异构）A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种6．由2-氯丙烷转变成1，2-丙二醇需经过下列哪种合成途径A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 浓盐酸 MnO2 淀粉-KI 溶液氧化性：Cl2 >I2B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)溶液 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸8．下列说法正确的是A．乙醇的燃烧热为H= -a kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1B．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molC．S(g)+O2(g)=SO2(g) H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -b kJ·mol-1，则a>bD．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-19．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) H= -221.0kJ·mol1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) H= -483.6kJ·mol－1。
2025届广东省深圳市龙岗区东升学校高三化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2025届广东省深圳市龙岗区东升学校高三化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．溶液的pH=13B．25℃与60℃时，氨水的pH相等C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都变大D．用HCl溶液完全中和后，溶液显酸性2、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。
下列说法正确的是A．通入H2的电极上发生还原反应B．正极反应方程式为N2＋6e－＋8H＋=2NH4+C．放电时溶液中Cl－移向电源正极D．放电时负极附近溶液的pH增大3、下列有关物质结构的叙述正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物4、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后：B．pH=6的NaHSO3溶液中：C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：5、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) ΔH>0下列说法不正确的是( )A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性C．调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温6、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A7、X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。
高三化学上学期期末试卷(附答案)
相对原子质量C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 K-39 S-32Si-28 Mg-24 Al-27第Ⅰ卷选择题一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是( )A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．46g乙醇中含有的化学键数为7NAB．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NAC．1molOH－和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NAD．10L0.1mol•L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为3NA4．下列离子方程式与所述反应符合的是A．Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO23SO2 + 3Ba2+ + 2NO3－+ 2H2O = 3BaSO4 + 4H+ + 2NO↑B．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－+ 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2 + 10H2OC．溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2S溶液2Fe3+ + 3S2－= 2FeS↓+ S↓5．下列各组离子可能大量共存的是A．不能使酚酞试液变红的无色溶液溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+C．常温下水电离出的c(H+)•c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－D．中性透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+6．多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
广东省深圳市龙城高级中学2025届化学高三第一学期期末质量检测试题含解析
广东省深圳市龙城高级中学2025届化学高三第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：25℃时，K a(HA)>K a(HB)。
该温度下，用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。
下列说法正确的是A．滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B．25℃时，Ka(HA)的数量级为l0-11C．当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D．P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<c（B-）+c(HB)2、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g·mL－1）将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒D 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管A．A B．B C．C D．D3、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
高三化学上学期期末试题及答案
高三化学上学期期末试题及答案
期末考试考察面涵盖很广。
学了一学期，终究学得怎样样?我们自己想知道，教员、家长也想知道。
而这个效果可以经过考试来检验。
下面是高三化学上学期期末试题及答案2021，供参考练习!
第I卷(选择题，共42分)
本卷共14道小题，每题3分，共42分。
请在每题列出的4个选项中，选出契合标题要求的1个选项。
1.以下说法中，正确的选项是
A.食盐不属于食品添加剂
B.熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小
C.大局部药物都有毒反作用，应该在医生指点下运用
D.人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需求摄入纤维素
2.以下有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的选项是
A.温度越高，金属腐蚀速率越快
B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C.金属被腐蚀的实质是金属发作了氧化反响
D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
3.以下关于物质的性质与用途的说法中，不正确的选项是
A.二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等
B.二氧化硅能与氢氟酸反响，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃
C.某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花
D.油脂能在碱性溶液中水解生成初级脂肪酸盐，因此可用于消费肥皂。
天津市南开区2023~2024学年度第一学期高三期末测试化学试题含答案
2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测（二）高三年级化学学科本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题，共36分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27Si28S32Cl35.5一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法不正确的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏属于强碱D.古壁画颜料中所用的氧化铁属于无机非金属材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙炔的键线式：B．HCN中碳原子的杂化轨道类型：sp2C．Br的原子结构示意图：D．p电子的电子云轮廓图的形状：哑铃形3．下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是A．沸点：SiH4＞CH4B．第一电离能：C＞SiC．熔点：金刚石＞晶体硅D．酸性：CH3COOH＞HCOOH 4．下列性质不能用于判断Na、Mg的金属性强弱的是A．单质的密度B．元素的电负性C．单质与水反应的难易程度D．最高价氧化物对应的水化物的碱性5．下列叙述不正确．．．的是A．纯碱可用于制皂B．二氧化硅可用于制造玻璃C．纯铝可用于制造飞机的外壳D．二氧化硫可用作食品添加剂6．尿酸（Uric acid）的化学式为C5H4N4O3，可用HUr表示。
痛风病与关节滑液中尿酸钠（NaUr）的沉积有关，NaUr增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H＜0。
高三化学上学期期末考试试题(含解析)1
证对市爱幕阳光实验学校城区2021—2021度第一学期期末高三统一练习〔一〕化学试题考生须知：本试卷分为第一〔选择题〕和第二〔非选择题〕。
1至3页为第一，4至6页为第二。
将试题答案填涂在答题卡相位置上，考试结束时，将答题卡收回。
试卷总分值100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一〔选择题共42分〕本共14小题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生物质〔通过光用产生的有机体〕是一种可再生能源，能发生如以下图转化。
以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．汽油属于纯洁物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．以下排列顺序不正确的选项是．．．．．．．A．热稳性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg 【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性O>N>P，所以热稳性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径： Na＞Si＞O，错误；C、金属性Cs>K>Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、金属性K>Na>Mg，所以失电子能力：K>Na>Mg，正确。
考点：此题考查元素周期律及用。
3．以下有关物质性质的用不正确的选项是．．．．．．．A．浓硫酸具有吸水性，可用来枯燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，以下表达正确的选项是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．参加醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，以下各组离子在指溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-【答案】C6．解释以下事实的反方程式正确的选项是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4〔浓〕＝CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－7．以下说法正确的选项是A．32182g O中含有的氧原子数是2×6.02×1023B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3 g Na与O2完全反生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023 D．1.0 L 0. 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023 8．如图是一种用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 （ ） A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（ ）A ．丁烷B ．丙烷C ．1-丁烯D ．丙烯3．下列物质和俗名不相对应的是（ ） A ．23Na CO ：纯碱 B ．4BaSO ：重晶石 C ．42CuSO 5H O ⋅：胆矾D ．34Fe O ：铁红4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．2Cl 的尾气处理：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（ ） A ．果蔬饮料中加入维C B ．向葡萄酒中添加少量2SO C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．面粉发酵时加入少量小苏打6．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH 3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是（ ） A ．过程①②均有N-H 键断裂B ．过程③的电极反应式为：2NH-e +OH N+H O --=C ．过程④中没有非极性键形成D ．催化剂可以降低该反应的活化能 7．下列说法正确的是（ ）A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍，下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．W 、X 、Y 元素在自然界均能以游离态存在C ．2YX 晶体熔化、液态3WX 气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，推测T 元素的单质可能有半导体特性，23T X 具有氧化性和还原性 9．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）B 常温下，用pH计分别测定1340.1mol L CH COONH-⋅溶液和1341mol L CH COONH-⋅溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的34CH COONH溶液中水的电离程度相同C 用铂(Pt)电极电解等浓度的足量()33Fe NO、()32Cu NO混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD 常温下将()22Ba OH8H O⋅晶体与4NH Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应A．A B．B C．C D．D10．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO-=IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是（）A．反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应，下列说法不正确的是（）A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SOC ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率D ．反应后，有4CuSO 生成，试管①中的溶液呈蓝色12．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁，下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B ．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+22-4S O +2OH -=3Fe(OH)2+22-4SO +4H 2O C ．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D ．从步骤②中可知OH -和EDTA 共存时，Fe 2+更易和EDTA 结合，生成可溶性化合物二、结构与性质13．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。
高三化学上学期期末考试题(含答案)
高三化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52第Ⅰ卷选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关化学用语正确的是A．核内有8个中子的碳原子：C B．CS2的结构式：S—C—SC．乙烯的比例模型：D．NH4Br的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－C．由水电离出的C(OH－)=1×10-12 mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－4．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。
下列说法正确的是A．白色沉淀为BaSO3 B．该实验表明FeCl3有还原性C．反应后溶液酸性增强 D．反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是酸性KMnO4溶液①②③④A．装置①：除去Cl2中含有的少量HClB．装置②：构成锌—铜原电池C．装置③：根据实验现象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7．下列物质的制备与工业生产相符的是O2O2、H2O①NH3 NO HNO3MnO2石灰乳△②浓HCl Cl2 漂白粉电解△③ MgCl2(aq)无水MgCl2 MgNH3、CO2△④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3NaOH溶液灼烧电解过量CO2酸化⑤ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32－离子数为0.1 NAB．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NAC．标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NAD．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA9．下列离子方程式正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2OD．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O10．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数Kw不变D．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高三化学第一学期期末考试(附答案)
高三化学第一学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共72分）本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137注：1。
第Ⅰ卷答案需填写在答题卡上2．第Ⅱ卷答案需填写在答题卷上一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
这两类燃料的主要成份都是A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类2．下列过程中，不涉及．．．化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3．强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q1 kJ·mol-1HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q2kJ·mol-1上述均系在稀溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是A.Q1＝Q2＝57.3B.Q1＞Q2＞57.3C.Q1＜Q2=57.3D.无法确定4．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确．．．的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界硅的贮量丰富5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
高三化学第一学期期末考试试卷
高三化学第一学期期末考试试卷考生注意：本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅰ卷（非选择题）。
满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64。
第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，1—10小题，每题2分，11—18小题，每题3分，共44分。
请将正确选项填写在第5页卷首表格中。
）1．下列叙述正确的是Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含化学物质的食品Ｄ．空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数2．下列选项与胶体知识无关．．的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3．下列关于电解质知识的叙述，正确的是A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH ＞12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同4．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化5.下列说法正确的是A．100 mL 2.0 mol/L 的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×1023B．1mol烷烃（C n H2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×10236．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．O2B．Cl2C．NH3D．CO27．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH+4+ OH－==== NH3·H2OB．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－==== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应−∆CH3COO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-−→D．苯酚钠溶液中通入少量的CO22C6H5O-＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-9．下列事实中，能用同一化学原理解释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出10．下列排列顺序正确的一组是A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞Na+＞F－B．氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Zn2+－－C － C －OCH 2CH 2O －nOOC ．酸性：H 3PO 4＜H 2CO 3＜H 2SiO 4＜H 2SO 4D ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3＜CaCO 3＜Al 2O 3 11．乙酸苯甲酯的结构简式如右图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 12．下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确．．．的是 A ．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小 B ．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C ．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱 D ．根据溶液的温度大小，可以判断物质的溶解度大小13．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
高三化学上学期期末考试卷(附答案)
高三化学上学期期末考试卷(总分：100分考试时间：120分钟)相对原子质量：H:1 0:16 Na:23 Al:27 N:14 C:12 Mg:24第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4NO3 D．SO22、为了配制NH+4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入（）①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④3、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH为54、分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（）①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是弱酸③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大A．只有①B．只有②和④C．只有①和③D．只有②和③5、常温时某溶液由水电离出c(H＋)＝a mol/L,c(OH－)＝b mol/L,且a·b＝1×10－28，该溶液中可能大量共存的离子是（）①Zn2＋、Cl－、Ba2＋、NO-3②Na＋、NO-3、K＋、CO-23③K＋、SO-24、Na＋、AlO-2④Cu2＋、NO-3、Al3＋、SO-24A．只有①④B．只有②③C．①②③④D．①②③④都不能6、等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a、V b，则两者的关系正确的是（）A．V a＞10 V b B．V a＝10 V b C．V b＜10V a D．V b＞10V a7、某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则下列有关反应后溶液的判断中，一定正确的是（）A．c(A－)≤c(M＋) B．c(A－)≥c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)＜c(H＋) D．若MA会水解，则c(OH－)≥c(H＋) 8、用物质的量都为0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。
2025届山东省菏泽市第一中学老校区化学高三第一学期期末检测试题含解析
2025届山东省菏泽市第一中学老校区化学高三第一学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。
如：Na2O2＋SO2→ Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰13、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确．．．的是A．电动汽车充电、放电过程均有电子转移B．很多鲜花和水果的香味来自于酯C．淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料4、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D5、下列各图示实验设计和操作合理的是（）A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2 制备少量氧气C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4 制备少量乙酸丁酯6、下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe8、用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。
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辽宁省五校2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137客观卷I (50分)一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分)1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。
下列说法正确的是A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7N AC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g3、下列说法对应的离子方程式合理的是A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+A lO2-+2H2OC.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。
下列判断正确的是A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C.4种原子中，Y离子半径最小D.W的阴离子可能促进水的电离5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程△H<0B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应6、下列说法错误的是A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B.乙酸的分子模型可表示为C.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D.相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同7、下列实验操作中正确的是8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小B.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁9、下列有关物质、变化的说法中，正确的是A.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(0H)3胶体C.导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D.液氯、乙醇、NH3均属于非电解质10、在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下: 2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，IC1+HO=HC1+HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是A.ZnCl2是氧化产物，又是还原产物B.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C.ICl跟H2O的反应，IC1是氧化剂，H2O是还原剂D.反应6.5gZn，转移电子0.1mol11.下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
当电池工作时，下列说法正确的是A.电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-NB.M极电极反应式: H2N(CH2)NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2OC.当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32gD.一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变12、下图所示与对应叙述相符的是A.图甲表示一定温度下FeS 和CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则Kp(FeS)<Kp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸C.该温度下向20mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH 溶液，pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化) 则①点c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(CH 3COOH)D.图丁表示反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)平衡时NH 3体积分数随起始)()(n 22H n N 变化的曲线，则转化率:aA(H 2)=aB(H 2)13、下列类比关系正确的是A.少量碳酸钠溶液与酷酸反应:2CH 3COOH+CO 32-=2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O ，则与次氧酸反应也生成CO 2(HC10 Ka=2.98×10-8H 2CO 3 K 1=4.3×10-7 K 2=5.6×10-11B.Fe 2O 3与盐酸反应生成FeCl 3，则与氢碘酸反应也可生成FeI 3C.FeCl 3加热蒸干、灼烧得Fe 2O 3，则FeCl 2加热蒸干、灼烧得FeOD.Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，则与MnO 2也能发生铝热反应14、下列说法不正确的是A.干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B.N 2和Cl 2O 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成15、有机物X 的结构简式如下图，下列说法正确的是A.X 分子式为C 10H 20O ，它是环己醇的同系物B.X 分子环上的一氯取代物只有3种C.X分子中至少有12个原子在同一平面上D.在一定条件下，X能发生氧化反应生成醛16、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是17、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应: 2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g) △H<0 。
30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。
下列有关叙述正确的是A.达到平衡时，气体的密度是反应前的80%B.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7gC.该温度下的平衡常数为101.25L/moLD.0～30s时SO3生成速率为3.0×10-2mol/(L.s)18、下列示意图表示正确的是A.A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化B.B图表示碳的燃烧热C.C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=6OmL)D.D图己知稳定性顺序:B<A<C，某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。
19、某溶液中可能含有OH-、CO32-、A102-、Si032-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。
下列说法正确的是A.原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-B.原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A102-、CO32-C.原溶液中含CO32-与A102-的物质的量之比为3:4D.a-d>3/420、若用AG 表示溶液的酸度，其表达式为AG=)()(lg -+OH c H c 室温下，实验室里用0.1mol/L 的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH 溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若B 点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M +)+2c(H +)=c(MOH)+2c(OH -)C.水的电离程度:A<D<CD.MOH 的电离平衡常数为1×10-17主观卷II (50分)二、必做题(38分)21、(10分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等物质)。
某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。
己知:CeO 2不溶于强酸或强碱；Ce 3+易水解，酸性条件下，Ce 4+有强氧化性。
(1)废玻璃在NaOH 溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。
(2)反应②的离子方程武是____________。
(3)为了得到较纯的Ce 3+溶液，反应②之前要进行的操作是______。
(4)反应目需要加入的试剂X 可以是_________。
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)22、(14分)CO、CO2的转化再利用能够很好的减少温室效应，给环境问题的解决提供了一个很好的方法。
其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。
I.(1)土壤中也含有碳酸盐，土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:_______________。
加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤碱性降低，原因是(用化学用语表达)_____________________________。
(2)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未面出)物质的量分数(纵轴)随溶液叫变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。