高中有机化学实验总结18021
(完美版)高中有机化学实验总结
(完美版)高中有机化学实验总结引言有机化学实验是高中化学课程的重要组成部分，通过实际操作，我们可以更好地理解有机化合物的性质和变化规律。
本文将对高中有机化学实验进行总结和归纳，以期帮助学生更好地掌握有机化学知识。
实验一：酯化反应在这个实验中，我们研究了酯化反应的原理和操作方法。
通过将醇和酸在酸催化剂的作用下加热反应，我们成功合成了苯甲酸苯酯。
通过本实验，我们深入了解了酯化反应的机理和条件。
实验二：醇的鉴别这个实验旨在通过化学试剂的加入，通过氧化、酸碱中和等反应，观察醇的特性并进行鉴别。
通过判断颜色变化、气体产生等现象，我们能够准确识别出不同醇的类型，如乙醇、异丙醇等。
实验三：醛和酮的还原反应通过将醛和酮与氧化还原试剂反应，我们能够观察到它们的还原特性。
通过实验我们可以发现，醛容易被还原为相应的醇，而酮则不会发生还原反应。
这个实验帮助我们加深了对醛和酮的认识，并提供了一种鉴别它们的方法。
实验四：醛和酮的氧化反应在这个实验中，我们研究了醛和酮的氧化反应。
通过添加氧化剂，我们可以观察到醛和酮进一步氧化成羧酸的过程。
通过这个实验，我们了解了醛和酮在氧化反应中的变化规律，并且可以更好地掌握它们的性质。
实验五：醇酸醛酮的鉴别这个实验旨在通过化学试剂的加入，观察醇酸醛酮的特性并进行鉴别。
通过氧化还原、酸碱反应等方法，我们能够准确识别出不同有机化合物的类型，并理解它们之间的反应规律。
总结通过高中有机化学实验，我们掌握了酯化反应、醇的鉴别、醛和酮的还原反应、醛和酮的氧化反应以及醇酸醛酮的鉴别等实验技术和理论知识。
这些实验不仅提高了我们的实验操作能力，更加深了我们对有机化学的认识。
希望同学们能够认真对待课堂实验，不断探索和学习，不断提高自己的化学素养。
完整版高中有机化学实验总结最全
完整版高中有机化学实验总结最全引言：有机化学实验是化学教学中非常重要的一环，是实现理论教学和理论研究与实践相结合的好手段。
通过实验，可以加深学生对有机化学的理性认识，提高学生的实验技能、观察能力和创新意识。
在教育教学中，有机化学实验也是非常重要的一个环节，因为它可以帮助教师培养学生的实验技能和实践能力等等，为之后的学习打下坚实的基础。
本文将对高中有机化学实验进行总结。
一. 高中有机化学实验的环保措施：有机合成中常用的溶剂如苯、二氯甲烷、四氢呋喃等，这些溶剂在操作中会带来很多环境污染问题。
为了减轻这些溶剂对环境的污染，现代生态化学工程使用新型的催化剂、催化条件和反应方式等对有机化学反应进行改进和优化，减少溶剂的使用和废弃物的排放，提高反应的利用率。
在我们实验室的日常实验中，我们也应该注重环保。
我们可以通过回收溶剂的方法进行环保，在完成实验后，我们可以通过蒸馏、析出、洗提等化学技术将废弃物分离和回收，使得不同程度的废弃物和溶剂得到再利用。
同时，在实验中我们也要注重节约用水，减少溶剂的使用，避免化学品的浪费，尽可能地减少使用有害物质的环节。
二. 高中有机化学实验的安全措施：高中有机化学实验是一项涉及化学品和高温、高压等高危因素的实验，学生必须时刻保持谨慎的态度，遵循操作规程和安全卫生措施。
一些常见的安全措施如下：1. 实验前，对于化学品的种类和性质必须进行了解，在理解实验的原理和操作方法的基础上，严格按照操作规程进行操作。
2. 在进行有机化学实验时，必须保持良好的个人卫生习惯，应穿戴合适的实验服和实验眼镜，并配备相应的防护设备，如手套、面罩、安全帽等，以保护自身的安全。
3. 在实验中绝对不允许吸烟、饮食或听音乐等干扰正常操作的行为。
4. 对于化学品进行储存时，要特别注意其安全性和稳定性，避免引发火灾或化学物质泄漏等危险事件。
5. 实验室环境卫生与清洁非常重要，每次实验结束后均要彻底清洁实验器材、台面和地板等，并将化学废弃物妥善处理，以避免残留物和废弃物对环境造成影响。
有机化学实验总结
有机化学实验总结绪论有机化学实验是研究有机化合物的性质、反应规律以及合成新化合物的重要手段之一。
在有机化学实验中，我们通常会进行有机合成、分离纯化、结构表征等一系列实验操作，以便了解有机化合物的性质与特点。
本文将从实验操作、实验过程与结果、反应机理等方面总结了解有机化学实验的重要性以及实验中需要注意的问题。
实验操作在有机化学实验中，实验操作是非常重要的。
正确的操作方法可以提高实验的成功率，减少安全事故的发生。
首先，实验操作前我们需要进行实验前准备工作，包括将所有所需的实验仪器、试剂准备齐全，确保实验台面整洁干净。
其次，在进行实验操作时，要严格按照实验要求进行，遵循实验室的安全规定，保持实验环境的整洁与安全。
实验操作中还需要注意实验仪器的操作方法，如使用示波器、旋转蒸发器等实验仪器时要熟悉其使用方法，并按照说明书进行操作，避免出现操作不当而导致仪器损坏。
实验过程与结果在有机化学实验中，实验过程与结果的记录是非常重要的。
实验过程的记录可以帮助我们回顾实验操作的细节，有助于以后的实验复现。
实验结果的记录则可以帮助我们总结实验的结论，以及对实验结果进行进一步分析。
在记录实验过程和结果时，应尽量详细、准确地描述每个实验步骤，包括所用试剂的名称与用量、反应过程中出现的现象与变化等。
同时，还应清楚地记录实验结果，包括对实验样品的观察结果、实验数据的计算结果等。
在记录实验结果时，应注意使用正确的单位，并将实验数据做好分类整理，以便后续的数据分析与处理。
反应机理有机化学实验中，了解反应机理是非常重要的。
通过了解反应机理，我们可以更好地理解有机化合物的反应规律，以及研究新化合物的合成方法。
在有机化学实验中，通常会运用元素分析、红外光谱、核磁共振等方法来确定有机化合物的结构，并通过对反应中的中间体与产物进行分析，推测反应机理。
反应机理的了解可以帮助我们预测反应产物，优化反应条件，提高反应效率。
实验注意事项在有机化学实验中，有一些注意事项需要特别关注。
高中化学实验总结范文精选3篇(全文)
高中化学实验总结范文精选3篇在高中化学教育阶段，随着化学课堂的教学内容逐步深入，学生必须要提高自身的理解能力和分析能力，尤其是在化学实验的总结阶段，更加需要学生具备较高的文字总结能力和分析能力。
因此，接下来将主要从进行高中化学实验总结研究的意义、高中化学实验总结过程中应注意的问题以及高中学生化学实验总结的提升策略等三个主要方面进行研究。
1进行高中化学实验总结研究的意义通过进行高中化学实验总结的相关研究，可以对目前高中学生的化学学习现状进行分析，并对学生的化学实验总结状况以及能力进行分析，这样就可以发现学生在化学实验总结方面的问题以及一些不足之处，从而可以对这些问题进行进一步的改正，促进学生实验总结能力的提高。
因此，本文对高中化学实验总结的研究，具有十分重要的意义。
2高中化学实验总结过程中应注意的问题2．1学生对实验过程的记录不详细：在高中化学实验的总结过程中，必须要对实验过程进行一个详细的记录，这样才可以更好地进行化学实验的总结工作，为实验总结奠定一个良好的材料基础。
但是由于学生个人能力以及对化学实验分析的不到位，导致学生在记录化学实验的过程的时候，出现各种不科学和不详细的问题，这样就严峻影响了高中化学实验总结，并且不利于学生做出一份合格的化学实验总结报告。
［1］因为，对于化学实验来说，最重要的就是过程的记录，如果不能够详细的记录和总结实验过程，这份化学实验报告就是没有任何重要意义和价值的，因此学生必须要改正自身对实验过程的记录不详细的问题。
2．2学生缺乏对实验总结格式的了解：对于高中阶段而言，学生的学习任务是非常繁重的，这样就可能导致一些学生在化学学习和实验操作的时候，并没有全身心的投入，这样就会导致化学实验报告的总结问题。
［2］一个最突出的问题就是学生缺乏对实验总结格式的了解。
很多学生在写完化学实验报告之后发现，自己总结的内容和教师要求的内容根本不一致，这样一来就会使自己的总结时间白白浪费，而且没有达到任何实际的效果。
高中有机实验总结5篇
高中有机实验总结5篇高中有机实验总结篇1分析化学是一门实践性很强的学科。
分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。
正确掌握分析化学实验的基本操作技能。
培养良好的实验习惯和严谨，实事求是的科学态度，提高观察问题，分析问题和解决问题的能力。
为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。
实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。
分析化学实验的意义在于以下几点：首先，分析化学实验能提高学习的兴趣。
其次，分析化学实验能培养我们的观察能力。
最后，实验能培养我们的思维能力。
大一暑期实践期间，我曾随学院学生科协进行了北京市城区饮用水水质调查。
那次活动是我第一次比较系统的作分析化学实验，以下借用几段我对于那次活动的总结。
活动的目的除了在于培养科协成员的分析化学试验能力外，还使成员体验了比较正规的科研项目的步骤——讨论、立题、取样、分析……通过这次活动，科协成员面对涉及外专业或目前学术水平难以达到的课题时，将更有能力与信心运筹帷幄。
调查是学生科协的传统活动——化学实验技能竞赛的拓展。
化学实验技能有机的溶于调查的水硬测量阶段，使单纯的实验提升到科研的高度。
从调查的取样阶段开始，全体成员充分参与到活动当中。
取样的范围是北京市城八区居民的饮用水。
原则上每个城区两个水样。
我被分配采集一个朝阳区的水样。
朝阳区是北京的大区，我选取的社区是位于西大望路19号的新近开发的楼盘——金港国际。
该地点处于泛CBD，也是近期入市的热门地点，我选取的社区定位是白领公寓，室内除有自来水外还有纯净水的管道以及完备的终水系统。
我分别采集了该社区纯净水及自来水的水样各一份，以便比较。
实验阶段中，未学过分析化学的成员得以提前接触到一些高精密仪器，如分析天平。
这为大一的同学今后的学习有较大的积极影响。
虽然因实验仪器使用的不熟练使得失误的频繁发生，但由于活动参与者的认真态度，我们最终得到了较为准确的实验数据。
高中化学有机实验总结
高中化学有机实验总结有机化学实验是高中化学实验的一个重要部分，通过有机化学实验，我们学习和掌握了有机化学的基本理论知识和实验操作技能，培养了实践能力、观察分析能力和创新思维能力。
在本学期的有机化学实验中，我们主要进行了酮的制备、酯的制备、烷基化反应等实验。
通过这些实验，我对有机化学的基本概念和实验操作有了更深入的了解。
首先是酮的制备实验。
酮是一类有机化合物，具有骨架中含有一个碳氧双键，是醛和醇经羟醇缩合反应得到的产物。
在实验中，我们采用羟醯氯和烷基醇作为反应物，通过羟醯氯与烷基醇发生缩合反应制备酮。
实验过程中，我们首先将羟醯氯滴加到烷基醇溶液中，搅拌反应混合物，然后反应混合物经过水洗、干燥后，利用蒸馏纯化得到酮产物。
在实验过程中，我们发现羟醯氯与烷基醇的反应速度很快，在搅拌的同时，反应混合物温度也有所升高。
通过这次实验，我对缩合反应的原理和实验操作有了更加深入的了解。
接下来是酯的制备实验。
酯是一类有机化合物，具有骨架中含有一个碳氧双键和一个碳氧单键，是酸和醇经酯化反应得到的产物。
在实验中，我们采用酸和醇作为反应物，通过酸和醇的酯化反应制备酯。
实验过程中，我们首先将酸滴加到醇溶液中，加入少量的酸催化剂，搅拌反应混合物。
随着反应的进行，我们观察到产物的分子质量逐渐增加。
最后，我们通过分液漏斗将酯产品分离并用无水氯化钠干燥，利用蒸馏纯化得到酯产物。
在实验过程中，我们注意到酸催化剂可以加快反应速度，并且在反应过程中产生的水分需要及时去除，否则会影响反应的进行。
通过这次实验，我对酯化反应的原理和实验操作有了更加深入的了解。
最后是烷基化反应实验。
烷基化反应是一种有机化学反应，通过烷基卤化物与碱反应制备烷烃。
在实验中，我们采用烷基卤化物和碱作为反应物，通过烷基卤化物与碱的反应制备烷烃。
实验过程中，我们首先将烷基卤化物滴加到碱溶液中，加入适量的溶剂，并搅拌反应混合物。
同时，我们还要注意控制反应温度，避免温度过高导致副反应的发生。
高中有机化学实验总结最全
高中有机化学实验总结最全引言：有机化学是化学领域一个重要的分支，它涉及到某些元素和分子组合形成的有机物质，比如碳、氢、氧、氮等。
它包括合成有机化学和有机化学反应，也就是高中实验室中会接触到的内容。
一、实验仪器实验仪器是高中有机化学实验中最重要的，一般有望迪瓶、活塞秤、稀释石脑油等。
它们的用途也不尽相同，望迪瓶可以用来对溶液进行测定，活塞秤用于精准的量取固体物质的量，稀释石脑油用来搅拌有机溶液。
二、有机化学反应有机化学反应是学习有机化学实验必备的知识，它与有机物质结构有直接关系，当学习实验室实验时，需要对它深入了解，比如碰撞式反应、加热反应等。
1、用活塞秤检查有机物的纯度：活塞秤可以用来测量试剂的纯度，比如可以用来测量某些有机物的纯度。
2、用稀释石脑油搅拌溶液：稀释石脑油的用处除了搅拌有机溶液外，还可以防止溶液结晶以及降低溶液的沸点来防止其崩解。
3、通过吸收光谱测量溶液中物质的纯度：吸收光谱可以根据物质在不同波长的吸收特性来测试溶液中物质的纯度，常用的有紫外吸收光谱、可见吸收光谱和近红外吸收光谱等。
4、化合仪用于参数检测：高中实验中常用化合仪来检测参数，比如测定溶液里酸碱度和浓度等。
四、实验安全高中有机化学实验室实验要遵守一定的安全规定，不能随意使用有毒或易燃的有机物，实验室内要保持清洁，进行熄灭和通风，避免混合易燃物品，要注意摆放实验仪器，以及给实验室安装消防设备。
总结：有机化学在高中的实验室实验中有着广泛的应用，它不仅涉及到实验仪器的使用，还包括有机化学反应以及高中级有机化学实验等内容。
实验室实验一定要保证安全，以免发生意外。
高中有机实验总结
高中有机实验总结引言：有机实验是高中化学实验中的重要内容之一，通过有机实验的学习，可以加深对有机化学的理解，提高实验技能。
以下是我在高中有机实验中的一些总结和体会。
一、酯的合成实验酯的合成实验是高中有机实验中常见的实验之一。
在实验中，我们使用醋酸和乙醇作为原料，通过酯化反应合成醋酸乙酯。
实验中需要注意加热温度的控制，过高的温度会导致反应速率过快，产物的纯度降低。
此外，实验中还需要注意反应时间的控制，过长的反应时间会使产物过度分解。
二、醛的还原实验醛的还原实验是用还原剂将醛还原为相应的醇。
在实验中，我们常使用氢气和催化剂进行还原反应。
实验中需要注意催化剂的选择和反应条件的控制，过高或过低的反应温度都会影响反应的效果。
此外，实验过程中需要保持反应系统的密封性，以防止氢气泄漏。
三、酚的酯化实验酚的酯化实验是将酚和酸酐反应生成相应的酯。
实验中需要注意酚和酸酐的摩尔比例以及反应温度的控制。
过高的温度会导致酯产物的分解，影响反应效果。
此外，实验中还需要注意反应时间的控制，过长的反应时间会使产物过度酯化，影响纯度。
四、醇的酯化实验醇的酯化实验是将醇和酸酐反应生成相应的酯。
在实验中，我们需要注意醇和酸酐的摩尔比例以及反应温度的控制。
过高的温度会导致酯产物的分解，影响反应效果。
此外，实验中还需要注意反应时间的控制，过长的反应时间会使产物过度酯化，影响纯度。
五、醛的氧化实验醛的氧化实验是将醛氧化为相应的酸。
实验中常使用氧气或过氧化氢作为氧化剂进行反应。
在实验中需要注意氧化剂的选择和反应条件的控制，过高的温度或过高的氧气浓度会导致醛的过度氧化，产生不稳定的产物。
此外，实验中还需要注意反应时间的控制，过长的反应时间会使产物过度氧化，影响纯度。
结论：通过高中有机实验的学习，我深入了解了有机化学的基本原理和实验操作技巧。
在实验中，我学会了合理设计实验方案，控制反应条件，提高产物的纯度。
同时，我也意识到实验过程中的安全问题的重要性，学会了正确使用实验仪器和化学药品。
有机化学实验总结（五篇范文）
有机化学实验总结（五篇范文）第一篇：有机化学实验总结有机化学实验总结转眼间，短短五周的实验课已经结束了。
现在回想起来，在有机化学实验课上，真的收获了很多。
这些收获也不仅仅是学会了一些基本的化学实验操作，对很多反应和有机物的性质有了更深的理解，更重要的是学会了严谨，学会了提前准备，学会了思考……这些都将在我以后的学习和生活中有很重要的意义。
最重要的一点是严谨，做实验时要做到一丝不苟。
还记得第一次进入实验室看到的情景，整齐的仪器、药品摆放，一尘不染的桌面，还有处理的器材……我深深意识在这个实验室里是不容许有一点马虎的。
做有机实验是要严格按照标准操作来的。
蒸馏、过滤、萃取、干燥……每一个地方都要足够细心，足够严谨，很多时候会做得慢，如果有时候追求速度，就很容易出现反应进行不充分、生成物产率低的情况。
还记得第一次做酯化反应实验时，由于没有注意控制水位，导致无法分析反应是否已经达到限度，加热了很长时间，还没能准确测出生成的水量。
我深深体会到了做有机实验时是一点也马虎不得的。
任何一个失误都有可能对实验结果造成很大的影响。
当然做有机实验时也需要足够的耐心。
还记得做呋喃甲酸和呋喃甲醇合成实验的时候，总共用了三十分钟搅拌反应物，萃取又做了三次，还有每次蒸馏的时候都要时刻注意温度的变化和烧瓶里的变化，不能走神。
这些过程都需要足够的耐心。
当看到自己制备的晶体长的很“好看”时，当得到的产物量“很足”的时候，觉得一切等待都是值得的。
还有很多实验操作是需要慢工出细活的，如果没有足够的耐心，很难做出理想的实验结果。
做有机实验时要提前准备，事先有预习是非常重要的，如果预习了，就会对这个实验有一个初步的了解，知道了实验的一些具体步骤，要准备哪些药品和器材，实验过程中又要注意一些什么问题，只有预习好了，在做实验时才能够得心应手。
当然，在预习中，我们也可能会发现一些问题，有一些不懂的地方，而这些我们都可以把它们标记下来，在老师讲解的时候认真搞懂，或者是带着疑惑去实验探究，这对加深知识点的理解是很有帮助的。
高中有机化学实验总结18021
高中有机化学实验总结18021十二、甲烷光照取代十三、实验室制取乙烯乙烯的实验室制法1. 药品: 乙醇浓硫酸2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管3．步骤：（1）检验气密性。
在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。
（温度计的水银球要伸入液面以下）（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。
(3)用排水集气法收集乙烯。
（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。
（5）先撤导管，后熄灯。
4.反应原理：（分子的脱水反应）5.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）6．现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
7.注意点：（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
（2）浓硫酸在反应中的作用？答：①催化剂②脱水剂（3）为什么要迅速升温到170℃？答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。
如：分子之间的脱水反应（4）为什么要加入碎瓷片？答：防止溶液暴沸。
（5）为什么反应过程中溶液逐渐变黑？答：①(乙醇+浓硫酸)②（c+浓硫酸）（6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？答：①证明用品红溶液②除去用NaOH溶液+品红溶液（二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）十四、实验室制取乙炔（不能用启普发生器）1. 药品：电石（离子化合物），水（饱和食盐水：水的百分含量降低从而降低反应速率）2.仪器：（氢气的制备装置）分液漏斗、烧瓶、导管、试管、水槽3. 步骤：（1）检验气密性。
在烧瓶中放几小块碳化钙，旋开分液漏斗活塞，使水慢慢滴下。
（2）用排水集气法收集乙炔。
（3）将纯净的乙炔分别通入盛有溴水及酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。
有机化学实验教学总结6篇
有机化学实验教学总结6篇总结就是把一个时段的学习、工作或其完成情况进行一次全面系统的总结,它可以使我们更有效率,让我们一起来学习写总结吧。
你想知道总结怎么写吗?下面是由小编给大家带来的有机化学实验教学总结6篇，让我们一起来看看!有机化学实验教学总结1生物有机化学是七十年代发展起来的新兴边缘学科，是有机化学与物理科学以及生物科学等互相渗透、互相融合的产物。
生物有机化学：以现代有机合成、结构分析、物理有机化学、分子生物学、细胞生物学、分子药理学为手段，发展具有重要生物活性的有机小分子并研究其与生物大分子的相互作用。
具体研究内容包括：1)对具有抗癌、抗炎、抗菌以及神经活性的生物碱、环肽、甾体及糖类天然产物进行全合成，结构-活性关系，及其与靶分子的作用机制研究。
2)针对在细胞内外信号传导过程中的一些关键因子如G-蛋白偶联的受体、蛋白激酶以及细胞凋亡过程，发展高活性、高选择性的小分子调节剂并应用于了解生物大分子功能的研究。
3)利用单晶-衍射或NMR技术，研究生物大分子，以及活性小分子与生物大分子复合物的结构和构象，从而探讨活性小分子如药物分子作用的内在机制。
4)研究酶，细胞或微生物催化的新反应，酶催化反应的机理，酶的改性等。
研究酶或微生物参与的复杂分子的合成机理。
我是中药学研究生，主要研究植物药的开发和利用，但是对化学知识的运用非常多，而自己以前主要掌握的是生物方面的知识，对化学的基本知识和技能掌握教少。
但让我庆幸的是一门生物与化学的结合学科——生物有机化学开设了。
因此我毫不犹豫的选择了这么课。
周老师讲课思路清晰，重点突出，善于引导学生思考，激发学生思维，使每个学生都获益匪浅。
通过这门课的学习我学到了很多东西，主要的在两个方面，一个是专业知识方面的，另一个就是对我思维能力的培养和对我经验性知识的积累。
在专业知识方面的收获我总结了一下几点：生物有机化学的主要研究对象是核酸、蛋白质和多糖三大生物大分子化合物及其它参与生命过程的有机分子，它们是维持生命机器正常运转的最重要的基础物质。
有机化学基础实验教学总结范文6篇
有机化学基础实验教学总结范文6篇总结是对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究的书面材料,写总结有利于我们学习和工作能力的提高,不妨让我们认真地完成总结吧。
你想知道总结怎么写吗?下面是由小编给大家带来的有机化学基础实验教学总结范文6篇，让我们一起来看看!有机化学基础实验教学总结1一.教学思考安排策略本课题包含两部分内容：有机化合物和有机合成材料，本课题与前二课题的内容联系不大，都属于常识了解性的学习，难点不多，但要求学生结合生活经验和尝试进行有效的探究和学习，学生在学习本课题时应以自主学习、自主探究为主要学习方法。
第一部分有机化合物中的“活动与探究”，让学生填写一些物质的化学式、组成元素和相对分子质量，然后通过比较、分析、讨论的方法自己归纳出有机化合物与无机化合物组成元素有什么不同，从相对分子质量的数字比较引出有机高分子化合物，同时教材从有机化合物中原子之间的结合方式的不同说明了有机物的数目异常庞大。
第二部分从学生的生活经验出发，主要介绍了常见的塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途，以及一些新型有机合成材料。
目的是使学生认识化学与生活、生产的密切联系，以及材料在人类社会的发展中所起的巨大作用，提高学生的化学素养。
教材还从结构与性质的密切关系的角度介绍了有机高分子化合物的结构特点和主要性质，并且通过实验验证了热塑性塑料和热固性塑料的性质差异，以及用图片列举了它们的不同用途。
此外，教材还通过比较说明了合成纤维与天然纤维的不同性能。
合成材料方便了人类的生活，但也带来了环境问题，教材用图表和文字介绍了治理“白色污染”的途径和方法，以及合成材料的发展前景，使学生认识学习化学的重要性，培养学生关注自然和社会的责任感。
二.学生活动反思在安排教学时,考虑到学生的生活经验和社会环境尽量培养学生的主动学习能力,让学生在学习中体验生活，也可以培养学生的公德意识和保护环境的意识，考虑到在中考中的地位和目标，教师不应一味的填鸭讲解，否则容易造成内容的枯燥与单调，难以把一堂本应该上的生动有趣的课变成一堂催眠课，在这里就需要学生的主动参与比如课前布置任务：学生分组收集塑料、纤维和橡胶的样品以及衣服标签，一组同学收集无机物三份样品，一组同学上网查资料或进行社会调查有关塑料的利与弊，以及一组同学调查“白色污染”形成的原因，提出消除这类污染的建议，课堂上交流各组主要任务完成情况以及收获。
有机化学实验教学总结与反思6篇
有机化学实验教学总结与反思6篇虽然很忙,但有一件重要的事情是不能忘记的,那就是盘点今年的收获,规划下一年的工作。
如何做好今年的工作总结和来年的规划很重要。
下面是由小编给大家带来的有机化学实验教学总结与反思6篇，让我们一起来看看!有机化学实验教学总结与反思1化学实验教学是化学教学中学生获得化学知识和检验化学知识的重要媒体和手段，能为学生形成化学基本概念和化学基础理论提供感性认识的材料，能激发学生的学习兴趣，因此，化学实验教学是化学教学的一个重要内容，在整个化学教学中起着很重要的作用。
本年度，在学校领导的高度重视和全体化学教师的共同努力下，化学实验教学取得了一些新的进展，具体总结如下：(一)、学生学习化学的兴趣得到激发，学生学习化学的主动性和积极性不断提高初中三年纪的化学教学是化学教育的启蒙阶段。
初中学生好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。
化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣，并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展，从而提高他们学习化学的主动性和积极性。
我们在教学中主要抓以下几个环节。
1.加强演示实验教学课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。
为此，对于大纲规定的每个演示实验我们都认真完成，并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。
对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强实验效果。
有时根据教材的需要适当补充一些书本上没有的演示实验，例如在探究燃烧的条件的教学中，补充了白磷的燃烧演示实验，并用二连球向烧杯的热水中缓缓通入空气，可看到热水中的白磷与空气接触后，也开始燃烧，产生火光。
演示结束后，要求学生思考3个问题：(1).为什么铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧?(2).水中的白磷需要什么条件才能燃烧?(3).红磷能不能燃烧?接着再补充演示红磷燃烧的实验，将少量红磷放在铁纱网上，直接在酒精灯火焰上加热，请学生观察红磷在空气中燃烧的现象，最后指导学生根据此实验，归纳总结出燃烧的条件。
完整版高中有机化学实验总结最全
完整版高中有机化学实验总结最全本文将详细介绍高中有机化学实验的总结，包括实验简介、实验步骤、实验结果分析以及实验注意事项等方面，希望对读者有所帮助。
一、实验简介高中有机化学实验是指在有机化学课程中进行的一系列实验，主要涉及有机物的结构、性质、反应等方面。
有机化学实验是实验课程中的重要组成部分，通过实验可以加深学生对有机化学的理解和掌握程度。
二、实验步骤1. 合成甲苯材料：苯、甲醇、浓硫酸、氧化铬步骤：(1) 取 2 个试管，A 试管注入 4 ml 苯和 2 ml 甲醇，B 试管注入 2 ml 浓硫酸。
(2) 将 A 试管加热至沸腾，加入 B 试管中的浓硫酸，搅拌 3 min。
(3) 过滤沉淀，蒸馏、结晶。
2. 硫酸催化异戊二烯的部分氢化材料：异戊二烯、苯、浓硫酸、氢气步骤：(1) 取 3 个试管，A 试管注入 5 ml 苯和 2 g 异戊二烯，B 试管注入 1 ml 浓硫酸和 3 ml 苯，C 试管放氢气气源。
(2) 将 B 试管放置于热水中加热使温度升高至50℃，慢慢加入 A 试管中的异戊二烯，搅拌 15 min。
(3) 将 C 试管中的氢气通入 B 试管中，加热 30 min。
(4) 冷却、过滤、蒸馏。
3. 乙苯基氯的合成材料：苯乙烯、次氯酸钠、NaHSO4、浓HCl、乙醇步骤：(1) 在 250 ml 反应瓶中加入苯乙烯、次氯酸钠、NaHSO4，加入 100 ml 水。
(2) 用浓 HCl 调节 pH 值至 2 左右。
(3) 分层，取有机层并加入乙醇，搅拌使其充分混合。
(4) 过滤，蒸馏，将生成的乙苯基氯保存。
4. 多取代苯胺的合成材料：苯、亚硝酸钠、 HCl、氨水、Pd/C步骤：(1) 取一个有磁子的 250 ml 反应瓶，加入苯，加入一定量的亚硝酸钠和 HCl，通过滴加亚硝酸钠使溶液的pH值维持在 1-2 之间。
(2) 用氨水调节 pH 值到 5 左右。
(3) 在反应瓶中加入 Pd/C，放置于磁力加热板上，通入氢气，使反应温度维持在 60-80℃之间，反应 2 小时。
高二有机化学工作总结
高二有机化学工作总结
在高中化学学习中，有机化学是一个非常重要的部分。
通过这个学期的学习和
实验，我对有机化学有了更深入的了解，并且积累了一些实践经验。
在这篇文章中，我将对高二有机化学的学习和实验工作进行总结和反思。
首先，我学习了有机化合物的基本概念和性质。
有机化合物是由碳、氢和其他
元素组成的化合物，是生命的基础，也是化工、医药、农药等领域的重要原料。
通过学习，我了解了有机化合物的命名规则、结构特点、化学性质等方面的知识，对有机化合物有了更深入的认识。
其次，我参与了一些有机化学的实验工作。
在实验中，我学会了使用一些基本
的有机合成技术，如酯化、醚化、酰化等。
通过实验，我不仅加深了对有机合成反应的理解，还提高了实验操作的技能和安全意识。
在实验中，我还学会了如何正确地处理有机化学实验中常见的有害物质，保护自己的安全。
最后，我对高二有机化学的学习和实验工作进行了一些反思。
通过这个学期的
学习，我发现有机化学是一个非常有趣和有挑战性的学科。
在学习和实验中，我遇到了不少困难和问题，但通过努力和实践，我逐渐克服了这些困难，提高了自己的能力。
我也意识到，有机化学不仅是一门理论学科，更是一门需要实践和动手能力的学科，只有通过实践，才能真正理解和掌握有机化学的知识和技能。
总的来说，通过这个学期的学习和实验，我对高二有机化学的学习和工作有了
更深入的了解和认识，积累了一些实践经验。
我相信，在未来的学习和工作中，我会继续努力，不断提高自己的有机化学知识和实践能力，为将来的学习和发展打下坚实的基础。
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高中有机化学实验总结现象：无现象结论：CH4不与酸性KMnO4反应注意：１．液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。
取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
２．甲烷燃烧产物的检验：在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁变得模糊，证明有水生成；迅速把烧杯翻转，注入少量澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。
现象：①量筒内气体颜色变浅。
②量筒内壁出现黄色油状液滴。
③量筒内液面上升。
④水槽内有无色晶体析出。
结论：注意：①CH4与纯卤素单质在光照的条件下发生取代反应，在暗处与氯水、溴水不反应。
③量筒的使用：用来量度液体体积，精确度不高。
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
现象：1．烧瓶中的液体由无色变为黑色。
2．有无色气体生成。
结论：注意：1．浓硫酸在反应过程中起催化剂、脱水剂作用。
2．反应中无水乙醇和浓硫酸的体积比为1：3，使用过量的硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
3．温度计水银球应插入反应混合液面以下，以便控制反应的温度（170℃），避免副反应的发生。
4．为了防止加热过程中液体暴沸，应在反应液中加入少许碎瓷片。
5．如果温度控制不当，会发生副反应使得乙烯中混有CO2、SO2等杂质气体，必须通过浓NaOH溶液或碱石灰后才能收集较纯净的乙烯6．酒精灯的使用：化学实验时常用的加热热源。
①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
有机化学实验总结
有机化学实验总结有机化学实验总结篇一：有机化学实验总结有机化学实验总结作为应用化学的学生实验是我们的强项，也是我们毕业以后可以与别人竞争的筹码，所以我们应该认真对待实验课，提前做好实验预习和实验注意小节，提前查好需要使用的物理常数而不是机械式的重复，这样才能成为一个合格的实验者。
我们这学期做了很多实验，现总结如下：从这些实验中我学到了很多东西，有物质的制备与分离、干燥剂的使用、低沸点物质的处理、减压蒸馏的操作、水蒸气蒸馏的原理等。
现就一些知识总结如下：物质的分离（1）重结晶重结晶提纯的一般过程为：1. 将不纯的固体有机物在溶剂的沸点或接近沸点的温度下溶解在溶剂中，制成接近饱和的浓溶液。
若固体有机物的熔点较溶剂沸点低，则应制成在熔点温度以下的饱和溶液。
2.若溶液含有色杂质，要用活性炭煮沸褪色。
（活性炭不能在溶液沸腾时加入，以免溶液爆沸，产量减少）3.热过滤，出去其中的不溶性物质及活性炭。
（布氏漏斗和吸滤瓶要预热）4.冷却结晶，静置冷却，使结晶自饱和溶液中析出。
等到大部分结晶析出时可用冷水或冰水冷却，使结晶完全，而杂质留在母液中。
5.抽滤洗涤。
重结晶的关键是选择适宜的溶剂，合适的溶剂必须具备以下条件：重结晶的关键是选择适宜的溶剂，必须具备以下条件：1. 不与被提纯物反应。
2.在较高温时能溶解多量的被提纯物，而在室温或更低温度是只溶解少量。
3.对杂质的溶解度很大或很小，前一种可让杂质留在母液中，后一种使杂质在热过滤时被过滤了。
4.溶剂易挥发，易与结晶分离除去，沸点不宜过低。
5.价格低、毒性小、易回收、操作安全。
6.能得到较好的晶体（2）萃取操作原理：利用某一化合物在两种不相溶的溶剂中溶解度的不同，使该物质从一种溶剂转移至另一种，以到达分离和提纯的目的。
溶剂选择：①与原溶剂不相溶；②与原溶剂密度差相对较大；③被萃取的有机物在该有机溶剂中溶解度较大；④化学稳定性好；⑤易于与被萃取物分离；⑥无毒性、不易燃。
有机化学实验教学总结
有机化学实验教学总结有机化学实验教学总结1（约1288字）化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前，一定要将课本上的知识吃透，因为这是做实验的基础，实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等。
否则，老师讲解时就会听不懂，这将使做实验的难度加大，浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法，如果不清楚，在做实验时才去摸索，这将使你极大地浪费时间，会事倍功半。
虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做实验时，一定要亲力亲为，务必要将每个步骤，每个细节弄清楚，弄明白，实验后，还要复习，思考，这样，印象才深刻，记得才牢固，否则，过后不久就会忘得一干二净，这还不如不做。
做实验时，老师会根据自己的亲身体会，将一些课本上没有的知识教给学生，拓宽学生的眼界，使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛。
学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。
实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。
在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。
特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。
高中有机化学实验总结最全[1]
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有机化学基础实验(一) 烃1. 甲烷的氯代（必修2、P56)（性质）实验：取一个100mL的大量筒(或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象:大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体 ,量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释: 生成卤代烃2. 石油的分馏（必修2、P57,重点）(分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹）、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4(浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸:催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片,以防液体受热时爆沸；石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
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十二、甲烷光照取代十三、实验室制取乙烯乙烯的实验室制法1. 药品: 乙醇浓硫酸2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管3．步骤：（1）检验气密性。
在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3 ）的混合液约20mL（配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL 浓硫酸满满倒入5mL 酒精中），并放入几片碎瓷片。
（温度计的水银球要伸入液面以下）（2）加热，使温度迅速升到170 C,酒精便脱水变成乙烯。
（3）用排水集气法收集乙烯。
（4 ）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。
（5 ）先撤导管，后熄灯。
4. 反应原理：（分子的脱水反应）5. 收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）6．现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
7.注意点：(1 )乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3 ?答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
(2)浓硫酸在反应中的作用？答：①催化剂②脱水剂(3)为什么要迅速升温到170 C?答：如果低于170 C会有很多的副反应发生。
如：分子之间的脱水反应(4 )为什么要加入碎瓷片？答：防止溶液暴沸。
(5)为什么反应过程中溶液逐渐变黑？答：①(乙醇+浓硫酸)②(c+浓硫酸)(6)怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？答：①证明用品红溶液②除去用NaOH溶液+品红溶液(二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式)十四、实验室制取乙炔（不能用启普发生器）1. 药品：电石（离子化合物），水（饱和食盐水：水的百分含量降低从而降低反应速率）2.仪器：（氢气的制备装置）分液漏斗、烧瓶、导管、试管、水槽2. 步骤：（1）检验气密性。
在烧瓶中放几小块碳化钙，旋开分液漏斗活塞，使水慢慢滴下。
（2）用排水集气法收集乙炔。
（3）将纯净的乙炔分别通入盛有溴水及酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。
3. 反应原理：（水解/取代反应）4. 现象：反应剧烈，生成大量气体。
5. 注意点：（1）为什么不可以使用启普发生器（在试管口塞上稀疏的棉花）？答：①电石与水剧烈反应，很快成为粉末状。
②反应为放热反应，气体体积快速增加，引起爆炸。
③生成的氢氧化钙为微溶，成为乳状，会堵住试管口，气体体积快速增加，引起爆炸。
（2）乙炔的工业制法：（c+生石灰）（碳化钙+水）十五、苯的硝化1.药品：浓硝酸浓硫酸苯水2. 装置：铁架台、酒精灯、烧杯、温度计、试管、单孔橡皮塞3. 步骤：（1）取一只大试管，加入1.5mL浓硝酸和2mL 浓硫酸（浓硫酸倒入浓硝酸中，并不断搅拌）摇匀，冷却。
（2）在混合酸中慢慢滴加1mL苯，并不断摇动，使其混合均匀。
（3）然后将试管放在60 C的水浴中加热10min 后，把混合物倒入另一只盛水的烧杯里。
4. 反应原理:5. 现象：将反应后的液体倒入盛冷水的烧杯中，可看到烧杯底部有黄色油状物生成，6. 注意点：（1）浓硫酸的作用：①催化剂②脱水剂（2）导气管的作用：冷凝回流挥发的苯以及浓硝酸，以提高原料的利用率。
长越好）（3）为什么要水浴加热？（要控制在100 C以下，均可采用水浴加热。
如果超过100 C,还可采用油浴沙浴温度更高）答：①易于控制温度，受热均匀。
防止温度过高引起硝酸挥发、分解。
②防止苯的挥发。
③高于60 C会有较多副反应发生。
如：苯和浓硫酸在75-80 C时会发生反应。
（磺化反应）会生成间二硝基苯。
（4）为什么生成的硝基苯是黄色的？答：纯净的硝基苯应是无色的，而反应生成的硝基苯是混有混酸的粗硝基苯怎样提纯？答：用5%NaOH溶液洗涤。
再用蒸馏水洗涤。
然后用无水CaCb干燥。
最后粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
卜六、苯与液溴反应有苦杏仁味。
（导气管越(0~300 C)、1.药品：苯与液溴（体积比4:1 ）铁丝球四氯化碳硝酸银溶液氢氧化钠溶液2．装置：分液漏斗、具支试管、双球U 形管、试管、导管3. 步骤：（1）检验气密性。
在具支试管放入铁丝球。
（2 ）去另一支试管将苯与液溴按体积比4:1 混合。
在分液漏斗里加入2.5mL 混合液，在双球U 形管里注入四氯化碳，导管通入硝酸银溶液的试管里。
（1 ）开启活塞，逐渐加入苯和液溴的混合液。
（2 ）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液的烧杯里。
4. 反应原理：5. 现象：1）液体轻微翻腾，有气体逸出;2）烧瓶底部有褐色不溶于水的液体;3）双球U 形管中的溶液分层，下层为棕黄色液体。
4）试管中生成浅黄色沉淀。
5）氢氧化钠溶液中成为无色液体，并分为两层。
6. 注意点：（1）反应中的催化剂是什么？答：铁与液溴反应生成的溴化铁是催化剂。
2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3（2）溴苯的物理性质？答：溴苯是无色无味的不溶于水、密度比水大的液体。
（溴溶于苯和溴苯）（3） 1.为什么反应生成的溴苯为棕色的？答：反应生成的溴苯中溶有液溴。
2. 怎样提纯？① 倒入氢氧化钠溶液中（除去溴）②分液③蒸馏（先逸出的是苯）（4）双球U形管中四氯化碳的作用？答：除去混在放出气体中的溴蒸气。
（5）试管中的硝酸银溶液的作用？答：验证生成物中由溴化氢，证明此反应是取代反应（6）如何防止倒吸现象？答：用双球U形管或导管口贴近液面（不伸入）。
乙醛的银镜反应卜六、实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。
实验方法在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边摇动试管，可以看到黑色沉淀。
再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液）.乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管壁上附着一层光亮如镜的金属银。
（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。
）葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管壁上附着一层光亮如镜的金属银。
反应本质这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙（即-H被氧化成-0H）酸，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。
实验现象还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。
银镜反应的现象反应方程式CH3CHO+2Ag（NH3）20H （水浴△）CH3COONH4+2A+3NH3T +H20 备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。
本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。
甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4 ）2CO3。
C6H12O6+2Ag（NH3）2OH---- 宀（水浴加热）C6H11O5COONH2+3NH3+2A0H2O 葡萄糖的反应方程式若要体现出葡萄糖部的结构以及断键情况：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag（NH3）2OHT（水浴加热）CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH- COONH2+2Ag +3NH3+H2O反应条件碱性条件下，水浴加热：1. 甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等）2. 甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa 等等3. 甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5 、甲酸丙酯HCOOC3H7 等等4. 葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖清洗方法实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗实验后可以用硝酸来清洗试管的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水工业应用主要用于制镜工业，同时用于在工业实验室中的有机物原料的浓度鉴别注意事项:乙醛的银镜反应1．不能用久置起沉淀的乙醛。
因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应。
在室温和有少量硫酸存在时，能生成三聚乙醛；在0C或0C以下，则聚合成四聚乙醛。
三聚乙醛是微溶于水的液体，四聚乙醛是不溶于水的固体，聚合后的乙醛不发生乙醛的特性反应。
聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚。
方法是：把乙醛聚合物收集起来，加少量硫酸并加热蒸馏，馏出物用水吸收，即得乙醛溶液，这时就可用于乙醛特性反应的实验了。
2．所用银氨溶液必须随用随配，不可久置，不能贮存。
因为溶液放置较久，会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀（Ag3N），该物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸。
这一沉淀在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸。
3．做银镜反应用的试管必须十分洁净，这是实验成功的一个关键。
若试管不清洁，还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出，致使管壁上所附的银层不均匀平整，结果就得不到明亮的银镜，而是一层不均匀的黑色银粒子。
为保证实验效果，事先最好将试管依次用热硝酸、10％的NaOH 溶液洗涤后，再用蒸馏水冲洗干净。
（一般用热碱液洗，自来水洗，蒸馏水洗即可。
）用热的NaOH 溶液洗涤试管，可以除去试管中的油污，保证试管的清洁。
试管一定不能用洗液（重铬酸钾溶液用硫酸酸化）来洗，否则在做银镜反应实验时会出现绿色溶液。
因为重铬酸钾是强氧化剂，很容易氧化乙醛，而自身变成绿色的Cr3+的溶液。
4．银氨溶液与滴入的乙醛混合均匀并温热时，不要再摇动试管。
此时若摇动试管或试管不够洁净，生成的将是黑色疏松的银沉淀（也算成功，但不美观）而不是光亮的银镜。
5 .做银镜反应的实验时，AgNO3溶液的浓度不宜大小，以AgNO3的质量分数为2 %〜4% 为宜。
6. 制备银氨溶液时不能加入过量的氨水。
滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间。
这是因为，一方面银氨溶液中如果有过量的NH3,银离子会被过度地络合，降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏，且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质。
有人建议，滴加氨水直到沉淀消失时，最后加一滴NaOH 溶液。
在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。
这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag+过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。
7. 反应必须在水浴中进行加热，不要用火焰直接加热，否则有可能发生爆炸。
在水浴加热过程中，不要振荡试管，也不要搅拌溶液，水浴温度也不要过高（因乙醛沸点低），以40C左右为宜。
否则，因乙醛大量挥发而使反应效果差，或难以得到光亮的银镜，而只能得到黑色细粒银的沉淀。
8. 实验后，试管中的反应混合液要及时处理，不可久置。
实验后，可用先加盐酸后用水冲洗的办法。
附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去，再用水冲洗。
如果要保存银镜，应先处理试管的混合液，然后用清水把试管壁上的液体冲洗干净。
碱性氢氧化铜的反应与新制的氢氧化铜的反应在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4〜6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热。