光度法测定碘化铅溶度积常数的探究

光度法测定PbI2溶度积常数的探究

摘要：用分光光度法探究PbI

2

溶度积常数。将1.65g硝酸铅与2.15gKI

混合制取PbI

2沉淀，再将制得的PbI

2

溶解得到饱和的PbI

2

溶液。配

制含不同浓度的I-溶液，加入KNO

2

和盐酸，用分光光度计测得一定

浓度的I

2的吸光度，绘制出I

2

的浓度工作曲线。再用KNO

2

在酸性条

件下氧化I-得到I

2

，并加入KCl调节离子强度，最后用分光光度计测

出I

2的吸光度，根据浓度工作曲线算出I

2

的浓度，并计算出Pb2+的

浓度，最后得到PbI

2

的溶度积常数为1.22×10-8。

1 实验部分

1.1实验试剂

Pb(NO

3)

2

、PbI

2

、KNO

2

、KCl、KI、盐酸。

1.2实验仪器

烧杯、玻璃棒、容量瓶、吸量管、比色皿、分光光度计、致密定性滤纸、漏斗、药匙、电炉、电子天平、分析天平、量筒、洗耳球、

1.3试验方法

将1.65gPb(NO

3)

2

、2.15g KI分别溶解，再将两溶液混合，并不

断搅拌。约15分钟后。静置，弃去上清液用倾滗法将所得的Pb I2洗净，以洗涤液中检测不到I-为标志。其中I-的检验:向洗涤液中加入氯水，氯水能够使I-氧化成单质，再利用I2对淀粉极为敏感，从而检验出I-。最后进行减压过滤，将Pb I2沉淀抽干。反应方

程式：

Pb(NO

3)

2

+2KI=2KNO

3

+PbI

2

↓

2I- +Cl

2 =2Cl- +I

2

取三个干燥的小烧杯并标好号，均加入少量（黄豆粒大小）自制的PbI

2

。

向PbI

2

的烧杯中加入24.00mL蒸馏水，并按表一加入KCl、KI溶液。溶液总体积为25.00mL.

表 1

不断搅拌混合溶液约15min，静置，待溶液澄清后，用致密的定量滤纸，干燥的漏斗常压过滤，滤液用编好号的干燥的小烧杯收集，注意沉淀不要转移到滤纸上。取10.00mL于烧杯中，加2mLNaNO2溶液和5滴6mol/L盐酸溶液。搅拌转移到50mL容量瓶中，加蒸馏水定溶。用分光光度法测吸光度，再读出浓度。

在PbI

2

饱和溶液中，存在沉淀平衡：

PbI

2

⇌Pb2++2I-

在一定温度下，难溶性强电解质PbI2的饱和溶液中，有关离子的浓度的乘积是一个常数。

K

s p

=[Pb2+][I-]2

K

s p 即为PbI

2

的容度积常数，[Pb2+]、[I-]分别为沉淀--溶解平衡时Pb2+

和I-的浓度（mol/L）

用分光光度法测定I

2的浓度工作曲线，根据PbI

2

溶液的吸光度确定

I

2的浓度，从而计算出PbI

2

的溶度积。

表 2

2结果讨论

2、1测定I

2

的浓度工作曲线按表2绘制工作曲线，见图1

图 1

由图表得I

2

浓度与吸光度关系为c=0.0055A+7ⅹ10-5。

2、2制备PbI

2

将10.00mL0.5mol/LPb(NO

3)

2

溶液与24.00mL0.5mol/LKI溶液混合，

加热洗涤抽滤烘干得黄色PbI

2

固体。

2、3测定PbI

2

溶度积

按1、3所述实验操作，用波长为520nm光测吸光度及数据处理见表3。

表 3 3结论

本实验以Pb(NO

3)

2

与KI反应生成PbI

2

，再溶解所制的PbI

2

得到饱和

溶液，用KNO

2氧化I-得到I

2

，再用分光光度法测得吸光度，由碘的

浓度工作曲线得到浓度，从而得到溶度积常数。实验时的温度为11.3o c，压强为102.96KPa，测得的溶度积 1.22×10-8比理论上的

7.1×10-9大，可能的原因是常压过滤时有PbI

2

固体漏下，导致溶度积偏大。

参考文献

1、张霞.无机化学实验.冶金工业出版社.2009

2、武汉大学化学与分子科学学院实验中心.无机化学实验.第二版.武汉;武汉大学出

版社.2012

3、吉林大学，武汉大学，南开大学.无机化学.第二版.北京;高等教育出版社.2009.