_元素周期表(公开课)
合集下载
元素周期表优质课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族 元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸 碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， 碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱， 碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强， 同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子 序数
核外电子排布
周 期 族序 数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族 元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸 碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， 碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱， 碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强， 同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子 序数
核外电子排布
周 期 族序 数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7
元素周期表人教版必修公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第27页
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
_元素周期表(公开课)全解(课堂PPT)
七主七副八和0
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA 。
2) 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
3) 第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
B.第三周期
• C.ⅣA族
D.ⅥA族
33
练习与思考：
• 第三周期第IVA族的元素原子序数是：14
• Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子
序数是：
3、19
• 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有
• ： H、Be 、 Al
• 族序数等于周期序数2倍的元素有
•： ＣS • 周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
元素周期表
1
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
§1 元素周期表
2
1869年门捷列夫在继承和分析了前人 工作的基础上，对大量实验事实进行了 订正、分析和概括，成功地对元素进行 了科学分类。他总结出一条规律：元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期。
常用长式元素周期表
10
一、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。
{ { } 二、原子的构成: 决定 质子 原子核
元素 种类
原子
中子
决定 原子(核
素)种类
核外电子 决定
元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
A Z
X
－表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为
元素周期律名师优质公开课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力. 元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。
性质
Na
Mg
Al
单质与水 （或酸）的 反映状况
与冷水水反或激映酸烈反应冷水与置水快酸换缓速激出慢反烈氢、映反的沸，映剧烈与 反程酸 映度快减速弱
素的最高正价从+1—+7，中间出现负价，最低 负价从-4—-1。
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素周期律
最外层电子数 1→8 （K层除外） 原子半径 大→小
化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
化化物物及的水酸最高H价4Si氧O4 化物H的3PO水4 化物酸H2S性O4 增强 HClO4
性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
4.元素金属性和非金属性的周期性变化
同周期元素
左
右
金属性削弱 非金属性增强
1.下列递变状况不对的的是 CD
A.P、S、Cl最高正价依次升高 B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小 C. C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb原子半径依次减小
D、碱性强弱：
3、对角线原则
4、金属非金属交界
Be
5、对实际生产的指导作用
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
短周期元素的某些性质特点
元素周期表课件(最新)人教版-高中化学必修二PPT演示
-9-
元素周期表课件（最新）人教版-高中 化学必 修二PP T演示 （优秀 课件）
第1课时
元素周期表
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
探究一
探究二
随堂演练
元素周期表的结构 问题探究 1.原子最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族的元素吗? 答案:不一定。许多过渡元素原子最外层是2个电子,He原子最外 层也是2个电子。 2.同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差的数值可能是 多少? 答案:1、11、25。 3.元素周期表共有18个纵行,从左到右分别是哪些族? 答案:第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第 ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢA族、第 ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族、0族。
元素周期表课件（最新）人教版-高中 化学必 修二PP T演示 （优秀 课件）
-6-
元素周期表课件（最新）人教版-高中 化学必 修二PP T演示 （优秀 课件）
第1课时
元素周期表
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(2)族(纵行): ①个数:元素周期表中有18个纵行,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。 ③分类:
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
2.下列关于短周期的叙述中不正确的是( ) A.共包含18种元素 B.包含前三周期的所有元素 C.只含有主族元素 D.仅含5种金属元素 解析:短周期元素中含有0族中的氦、氖、氩三种元素,C项错误。 答案:C
元素周期表课件（最新）人教版-高中 化学必 修二PP T演示 （优秀 课件）
④常见族的特别名称: 第ⅠA族(除氢):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
《元素周期表》上课课件(省级优质课获奖作品)
（Cl）元素化学性质相似的元素为
。
元素周期表的应用
（5）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半 径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径 随电子层数的增加而增大。请比较：磷原子的半径 ＞ （填“＞” 或“＜”，下同）氮原子的半径；氟原子的半径 ＜ 氮原子的半径。
，
。
原子的电子数，最外层电子数依次递增
元素周期表的应用
在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有 电子层数从上到下依次递增 最外层电子数相同
，
。
解决问题
在元素周期表中硅元素的某些信息如右图所示，下列有关硅的说法
不正确的是（ A ）
A.属于金属元素
B.元素符号为Si
C.原子核内质子数为14
D.相对原子质量是28.09
氢
1.008
相对原子质量
认识元素周期表
（2014南京）8.在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列 有关锡的说法正确的是（ A. 属于非金属元素 B ）
B. 原子序数为50
C. 相对原子质量是118.7 g
D. 原子核内中子数为50
2.元素周期表的结构 （1）周期: ①个数:元素周期表中有 7 个周期。 电子层数 。 ②特点:同周期中元素的 电子层数 相同；周期序＝
数，我们把每一纵行称为一个
族
。
（5）在化学变化中，第1纵行的元素Li,，Na的原子比较容易 失 电子， 第6纵行的元素O，S的原子比较容易 得 电子，通常达到8个电子的 最外层电子数 关系密切。
稳定结构。由此可见元素的性质与原子的
二、元素周期表的应用
元素周期表的应用
（1）表中不同种元素最本质的区别是
《元素周期表》PPT课件
63 95
64 96
65 97
元素周期表的整体结构
短周期（3个）：第1.2.3 周期 周期 （7个） 元素周期表 主族（7个）ⅠA ～ ⅦA 族 副族（7个）ⅠB ～ ⅦB 过 渡 元 素
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 零族 稀有气体元素
练习：
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
电子层数 最外层电子数
决定 决定
周期序数 主族序数
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D ） （A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
2）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度，化 合越容易，非金属性越强 2 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非 金属越强。 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强， 非金属性越强
4 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐 溶液中置换出来
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
类别
周期序 数 1 2 3 4
起止元 素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe
包括元素 种数 2 8 8 18 18
核外电子 层数 1 2 3 4 5
短周期
长周期
5
6
不完全 周期 7
Cs—Rn
高中化学必修二第一节元素周期表省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
33/52
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr +I2
思索：依据上述反应，比较Cl2、Br2、I2氧化 性强弱
结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
34/52
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
化 学 Ⅱ
1/52
元素周期表由来：
①1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素 表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各 元素按原子量排列成序，并对元素进行了分 族，且给还未发觉元素留出了空位，比“三 元素组”有了很大进步。
②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八 音律”理论。他把元素按原子量递增次序排 列，第八种元素性质几乎和第一个元素性质 相同。这种像音乐中八度音似“八音律”， 深入揭示了元素性质和元素原子量之间亲密 联络。
41/52
5.元素相对原子质量：
元素相对原子质量： 各种天然核素相对原子质量与其原子个数百 分含量乘积代数和.
＝R1×a1％+R2×a2％＋… 其中R1、R2…为各核素相对原子质量 a1％、a2％…为各核素原子个数百分数
假如用各核素质量数A1、A2……代替其相对原子质量， 计算得到是元素近似相对原子质量
25/52
碱金属元素化学性质 Li Na K Rb Cs
结构
决定
性质
相同点： 最外层都有1个电子
递变性： 核电荷数逐步增多 电子层数逐步增多 原子半径逐步增大
相同性： 轻易失去1个电子，单质 表现出很强还原性
元素周期表完整(33张)ppt课件
短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
ppt精选版
27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
ppt精选版
螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
ppt精选版
塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
ppt精选版
表
9
ppt精选版
层 式 元 素 周 期 表
10
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
ppt精选版
透 视 式 元 素 周 期 表
12
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
ppt精选版
27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
ppt精选版
螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
ppt精选版
塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
ppt精选版
表
9
ppt精选版
层 式 元 素 周 期 表
10
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
ppt精选版
透 视 式 元 素 周 期 表
12
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同
思考
1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
周 期
1 2
3
周期数=电子层数
(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。周期序数 = 电子层数
练习与思考：
• 3.在短周期元素中，原子最外电子层只
有1个或2个电子的元素是 （D ）
• A．金属元素 • B．稀有气体元素 • C．非金属元素 • D．无法确定为哪一类元素
4.下列说法中正确的是（C ）
• A.每一周期的元素都是从碱金属开始， 最后以稀有气体结束
• B.同一周期中(除第一周期外)，从左 到右，各元素原子核的电子数都是从1 个逐渐增加到8个
Ａ的一个X原子
X a +d c-+-
be
a、b、c、d、e各代表什么？
a——代表质量数；
b——代表核电荷数(质子数) ；
c——代表离子的电荷数；
d——代表化合价；
e ——代表原子个数
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表
(1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-54 =28 28-14=14
第六周期第ⅣA 族。
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为
原子序数），其中正确的是（ D）
（A） 2 3 4（B）
2
11
10 11
19
18 19
（C）
（D） 6
11 12 13
24
67 14 31 32
周 短周期：第1~3周期 期 长周期：第4~7周期
周期表里数周期，1234567.
类别
周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数
1
H——He
2
1
短周期
2
Li——Ne
8
2
3
Na——Ar
8
3
4
K——Kr
18
4
5
Rb——Xe
18
5
长周期
6
Cs——Rn
32
6
7 Fr——112号
26
7
(2)族（纵行） 1) 主族：
他还预言了一些未知元素的性质都 得到了证实。但是由于时代的局限，门 捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是 初步的，他未能认识到形成元素性质周 期性变化的根本原因。
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 性质版
元素周期表 —— 远景版
元素周期表 —— 塔型
常用长式元素周期表
周族
期，
，
最 后
1莫
2忘 共 7 个主族，包括短周期和长周期3元素 第
Ⅷ
族
（16个）
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中 4
第VIII族 包括第8、9、10 纵行
5 6
族 。
0族
稀ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ气体元素
7
练一练
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
它们分别位于周期表的什么位置？
2.根据元素的原子序数，不能确定的是？B
• C.第二、三周期上下相邻元素的原子 核外电子数相差8个
• D.第七周期只有23种元素
5.某元素X，它的原子最外层电子数 是次外层电子数的2倍，则X在周 期表中位于（A C）
• A.第二周期
B.第三周期
• C.ⅣA族
D.ⅥA族
练习与思考：
• 第三周期第IVA族的元素原子序数是：14
• Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子
七主七副八和0
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA 。
2) 副族：
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
3) 第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中
元素种类最多的周期是？
C
A.第4周期 C.第6周期
B.第5周期 D.第7周期
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
ⅠA
0
ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA ⅥA ⅦA
主族序数=最外层电子数
注 意
总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
主族
第 1周期 第 2周期 第 3周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种
周七
期主
表 里
七 副 和
第 4周期 —— 18 种
数零
第 5周期 第 6周期 第 7周期
—— 18 种 —— 32 种 —— 26 种
4、过渡元素全是副族元素 错，还有第VIII族元素
练习 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2
一、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。
{ { } 二、原子的构成: 决定 质子 原子核
元素 种类
原子
中子
决定 原子(核
素)种类
核外电子 决定
元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
A Z
X
－表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为
2.现行元素周期表 (1)排序依据：原子的核电荷数 (2)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号
(3)结构特点：
1-18号元素原子结构示意图
问：原子序数与原子结构有什么关系？
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同
元素周期表的编排原则 ？
元素周期表
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
§1 元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人 工作的基础上，对大量实验事实进行了 订正、分析和概括，成功地对元素进行 了科学分类。他总结出一条规律：元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期。
思考
1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
周 期
1 2
3
周期数=电子层数
(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。周期序数 = 电子层数
练习与思考：
• 3.在短周期元素中，原子最外电子层只
有1个或2个电子的元素是 （D ）
• A．金属元素 • B．稀有气体元素 • C．非金属元素 • D．无法确定为哪一类元素
4.下列说法中正确的是（C ）
• A.每一周期的元素都是从碱金属开始， 最后以稀有气体结束
• B.同一周期中(除第一周期外)，从左 到右，各元素原子核的电子数都是从1 个逐渐增加到8个
Ａ的一个X原子
X a +d c-+-
be
a、b、c、d、e各代表什么？
a——代表质量数；
b——代表核电荷数(质子数) ；
c——代表离子的电荷数；
d——代表化合价；
e ——代表原子个数
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表
(1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-54 =28 28-14=14
第六周期第ⅣA 族。
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为
原子序数），其中正确的是（ D）
（A） 2 3 4（B）
2
11
10 11
19
18 19
（C）
（D） 6
11 12 13
24
67 14 31 32
周 短周期：第1~3周期 期 长周期：第4~7周期
周期表里数周期，1234567.
类别
周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数
1
H——He
2
1
短周期
2
Li——Ne
8
2
3
Na——Ar
8
3
4
K——Kr
18
4
5
Rb——Xe
18
5
长周期
6
Cs——Rn
32
6
7 Fr——112号
26
7
(2)族（纵行） 1) 主族：
他还预言了一些未知元素的性质都 得到了证实。但是由于时代的局限，门 捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是 初步的，他未能认识到形成元素性质周 期性变化的根本原因。
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 性质版
元素周期表 —— 远景版
元素周期表 —— 塔型
常用长式元素周期表
周族
期，
，
最 后
1莫
2忘 共 7 个主族，包括短周期和长周期3元素 第
Ⅷ
族
（16个）
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中 4
第VIII族 包括第8、9、10 纵行
5 6
族 。
0族
稀ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ气体元素
7
练一练
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
它们分别位于周期表的什么位置？
2.根据元素的原子序数，不能确定的是？B
• C.第二、三周期上下相邻元素的原子 核外电子数相差8个
• D.第七周期只有23种元素
5.某元素X，它的原子最外层电子数 是次外层电子数的2倍，则X在周 期表中位于（A C）
• A.第二周期
B.第三周期
• C.ⅣA族
D.ⅥA族
练习与思考：
• 第三周期第IVA族的元素原子序数是：14
• Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子
七主七副八和0
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA 。
2) 副族：
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
3) 第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中
元素种类最多的周期是？
C
A.第4周期 C.第6周期
B.第5周期 D.第7周期
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
ⅠA
0
ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA ⅥA ⅦA
主族序数=最外层电子数
注 意
总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
主族
第 1周期 第 2周期 第 3周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种
周七
期主
表 里
七 副 和
第 4周期 —— 18 种
数零
第 5周期 第 6周期 第 7周期
—— 18 种 —— 32 种 —— 26 种
4、过渡元素全是副族元素 错，还有第VIII族元素
练习 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2
一、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。
{ { } 二、原子的构成: 决定 质子 原子核
元素 种类
原子
中子
决定 原子(核
素)种类
核外电子 决定
元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
A Z
X
－表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为
2.现行元素周期表 (1)排序依据：原子的核电荷数 (2)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号
(3)结构特点：
1-18号元素原子结构示意图
问：原子序数与原子结构有什么关系？
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同
元素周期表的编排原则 ？
元素周期表
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
§1 元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人 工作的基础上，对大量实验事实进行了 订正、分析和概括，成功地对元素进行 了科学分类。他总结出一条规律：元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期。