高中化学 7.1 硫酸亚铁铵的制备试题2 苏教版选修6

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高中化学 7.1 硫酸亚铁铵的制备素材2 苏教版选修6

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课题1. 硫酸亚铁铵的制备
实验原理
铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓。

一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。

实验试剂
3mol/L硫酸溶液，0.1mol/L碳酸钠溶液，铁屑（本实验中亦可以铁粉代），硫酸铵。

实验仪器
电子天平，量筒（10mL,50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），蒸发皿（60mL），玻璃棒，铁架台，酒精灯，三脚架，石棉网，胶头滴管，药匙，吸滤瓶，布氏漏斗。

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附：实验有关装置
实验实际操作装置、产品。

高中化学选修6：硫酸亚铁铵的制备全册试卷练习题

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化学基础打好，内容知识熟记，肯定可以拿高分哟！高中化学和你一起共同进步学业有成！TB：小初高题库班级：姓名：硫酸亚铁铵的制备2013/3/13一、硫酸亚铁铵的性质1、分子式为、_____ _色晶体，商品名为______ ___，是一种______盐，溶于水，溶于乙醇2、一般亚铁盐在空气中易被____ __，形成复盐后就比较稳定，被氧化3、与其他复盐一样，(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要__ __二、硫酸亚铁铵的制备1、制备原理（1）(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要__ __。

将等物质的量的FeSO4、(NH4)2SO4溶液___ ___，冷却至室温，则析出______ ___晶体。

FeSO4可由与稀硫酸反应制得化学方程式如下：_______ ____________________，______ ___________________________________ （2）主要原料：硫酸铵、铁屑、稀硫酸2、硫酸亚铁铵的制备（1）铁屑的净化5g铁屑→15mL1mol/LNa2CO3溶液浸泡(煮沸)→倾析法分离→洗涤→晾干1）N a2CO3溶液浸泡的目的：2）将碱液倒掉的方法：【倾析法】①当沉淀的结晶颗粒时，静置后容易沉降至容器底部，此时将上层清夜沿倒入另一容器，即可使沉淀和清夜分离②若沉淀要洗涤，可注入水（或其他洗涤剂），充分搅拌后使沉淀沉降，再用倾析法分离，重复数次。

高中化学专题7 物质的制备与合成 7.1 硫酸亚铁铵的制备课件苏教版选修6

专题7 物质的制备与合成
课题1 硫酸亚铁铵的制备
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
一硫酸亚铁铵的性质
物理性质：浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，溶解度比FeSO4 (NH4)2SO4均小。商品名为：摩尔盐
二硫酸亚铁铵的制备
1.实验原理 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓
蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中蒸干时晶体会受热分解或氧化
思考6：得到的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体，用无水酒精洗涤2～3次，用酒精除去什么杂质？用酒精洗的好处是什么？能用蒸馏水或母液洗晶体吗?
利用乙醇除去Fe3+离子，于水，用蒸馏水洗会损耗部分产品，这种操作会导致计算实际产率时出现偏差。
4.产率计算
铁屑的质量/g 硫酸亚铁铵的质量/g 理论产量实际产量
4.2022g 28.2022g
产率％
思考7：七嘴八舌讨论，为什么实际产率比理论产率低这么多？
当溶液中不再有气体产生时，反应基本结束，为防止Fe2+水解及被氧化，加l mL H2SO4溶液；为防止因冷却使FeSO4晶体析出而造成损失，采用趁热过滤。
3.实验流程
思考4：配置硫酸铵饱和溶液时往往需要将溶液煮沸，这是为什么？
除去溶解在水中的氧气，防止和硫酸亚铁溶液混合时氧化亚铁离子
思考5：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能将溶液蒸干？
1mol/L碳酸钠溶液浸泡→倾析法分离（煮沸）
→洗涤→晾干
倾析法对沉淀的要求：

高二化学同步课件：7.1硫酸亚铁铵的制备(苏教版选修6)

的量混合可制得摩尔盐晶体。(NH4)2SO4 ＋FeSO4 ＋6H2O===(NH4)2SO4· FeSO4· 2O↓ 6H Ⅰ.根据下图回答：
(1)步骤2中铁屑过量的目的是____________。 (2)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、
答案：①③②④
课堂互动讲练
硫酸亚铁铵的制备 1．配制硫酸亚铁铵溶液时，要将普通蒸馏水煮沸冷却后立即使用。防止配溶液时，部分Fe2＋被O2 氧化。 2．由于FeSO4 是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以
H2SO4要过量，以防止FeSO4水解。
3．制备(NH4)2SO4· FeSO4· 2O要采用水浴加热。 6H 水浴加热浓缩易控制加热温度，温度过高Fe2＋易被空气中的O2氧化。蒸发浓缩时会发生水解反应。 4．在制备硫酸亚铁铵的过程中，要用少量酒精洗去晶体表面的水分。
FeSO4＋(NH4)2SO46H2O===(NH4)2SO4· FeSO4· _________________________________________ 6H2O↓ _________。
思考感悟
1．为什么硫酸铵溶液和硫酸亚铁溶液混合，浓缩
后会析出硫酸亚铁铵晶体？
【提示】因为溶液中存在的是 NH＋、 2＋和 SO2－， 4 Fe 4 浓缩时，溶解度小的盐会先析出。 (NH4)2SO4· FeSO4· 2O 的溶解度比 (NH4)2SO4 和 6H FeSO4 都小。
解析：(1)步骤1用热Na2CO3溶液除去铁屑表面的油污，铁屑不溶于水，可通过过滤的方法予以分离，不必用到的仪器有②④⑤。 (2)FeSO4易水解，加入过量H2SO4可抑制FeSO4的水解。 (3)FeSO4、(NH4)2SO4均易溶于水，欲得到硫酸亚铁铵，可经过蒸发、结晶、过滤等操作。 (4)实验室常用KSCN(或NH4SCN)溶液来定性检验 Fe3＋，可观察到溶液变成血红色。答案：(1)②④⑤ (2)抑制FeSO4水解 (3)蒸发结晶 (4)KSCN溶液溶液变成血红色

2020年高中化学专题7 课题一硫酸亚铁铵的制备同步课时限时训练苏教版选修6

课题一硫酸亚铁铵的制备(时间：45分钟)1．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是( ) A．硫酸过量B．铁屑过量C．硫酸和铁的物质的量之比为1∶1D．需要用浓硫酸解析铁屑过量可以还原氧化生成的Fe3＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，保证Fe2＋稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3＋杂质。

答案 B2．用倾析法进行分离适用于( )A．沉淀的结晶颗粒较小B．沉淀的结晶颗粒较大C．沉淀不容易沉降D．沉淀的质量较小解析当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法(也称倾注法)进行分离或洗涤。

答案 B3．用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是( )A．将普通漏斗改为分液漏斗B．将漏斗预热，进行热过滤C．增加滤纸层数D．向溶液中加一些稀硫酸解析反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液，进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的，可采取的措施是将漏斗预热，进行热过滤。

答案 B4．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )A ．用装置甲制取氨气B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气C ．用装置丙验证氨气具有还原性D ．用装置丁吸收尾气解析 A 项，NH 3的溶解度较大，不加热，NH 3不会从溶液中出来，错误；B 项，NH 3显碱性，会被浓H 2SO 4吸收，故不可用浓H 2SO 4作干燥剂，错误；C 项，发生的反应为3CuO ＋2NH 3=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O ，反应中NH 3作还原剂，正确；D 项，NH 3通入溶液中，首先接触的是水，故会发生倒吸，错误。

答案 C5．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A ．C ――————→在空气中点燃CO ――——→CuO △CO 2――————→NaOH 溶液Na 2CO 3B ．Cu ―——―→AgNO 3Cu(NO 3)2溶液―——―→NaOH 溶液Cu(OH)2 C ．Fe ――——→点燃Fe 2O 3―——―→H 2SO 4溶液Fe 2(SO 4)3溶液 D ．CaO ―——―→H 2O Ca(OH)2溶液―——―→Na 2CO 3溶液NaOH 溶液解析 A 在操作上不可行，经济上也不合理；B 在经济上不合理；C 中Fe 在氧气中燃烧的产物是Fe 3O 4，而不是Fe 2O 3，理论上不正确。

2019-2020年高中选修6 实验化学化学专题七物质的制备与合成课题1 硫酸亚铁铵的制备苏教版拔高训练六十五

A、X是NH3，Y是水
B、X是SO2，Y是KOH浓溶液
C、X是CO2，Y是稀盐酸
D、X是HCl，Y是NaCl稀溶液
【答案】：
【解析】：
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
A、称量NaOH固体
B、配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液
C、家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法
B、检验溶液中是否含有SO4^2^﹣，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸
C、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
D、配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
【答案】：
【解析】：
A、A
B、B
C、C
D、D
【答案】：
【解析】：
实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是( )
【答案】：
【解析】：
关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )
A、实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性
B、装置②用于证明氨气极易溶于水
C、装置③用于石油的分馏
D、装置④用于乙酸乙酯的制备
【答案】：
【解析】：
A、A
B、B
C、C
D、D
【答案】：
【解析】：
下列与实验相关的叙述正确的是( )
A、用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出
D、提纯Fe(OH)3胶体
【答案】：
【解析】：
下列离子检验的推理正确的是( )
A、向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO3^2^﹣
B、向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱
C、向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu^2+

苏教版高中化学选修六高二实验化学专题7课题1——硫酸亚铁铵的制备

高二实验化学专题7课题1——硫酸亚铁铵的制备班级学号姓名1．摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是( ) A．它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物B．它是一种纯净物C．它是一种复盐D．它是一种结晶水合物2．下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是( ) A．比硫酸亚铁大B．比硫酸铵大C．比硫酸亚铁、硫酸铵都小D．比硫酸亚铁、硫酸铵都大3．将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1︰1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是( ) A．硫酸亚铁B．硫酸铵C．硫酸亚铁铵D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体4．用倾析法进行分离适用于( ) A．沉淀的结晶颗粒较小B．沉淀的结晶颗粒较大C．沉淀不容易沉降D．沉淀的质量较小5．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应生产硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对产品硫酸亚铁的纯度影响不大的是( ) A．油污B．铁锈C．锌D．硫化物6．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是( ) A．铁屑过量B．硫酸过量C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1 D．需要用浓H2SO47．用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是( ) A．将普通漏斗改为分液漏斗B．将漏斗预热，进行热过滤C．增加滤纸层数D．向溶液中加一些稀硫酸8．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。

根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。

若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。

下列气体的制取宜使用该装置的是( )A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢（有毒气体）D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳9．下列操作不是．．从安全角度考虑的是( ) A．做氢气还原氧化铜实验时，先通氢气排净装置中空气再加热B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2 min10．化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是( )A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度11．在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是( ) A．应保持H2SO4适当过量，抑制Fe2＋、NH4＋的水解B．将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污C．将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分12. 硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，商品名为摩尔盐。

2020高考苏教版化学复习：硫酸亚铁铵的制备(练习附答案解析)

课题1硫酸亚铁铵的制备1.硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为，色晶体。

是一种盐。

溶于水，溶于酒精。

(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原因是。

写出反应式根据硫酸亚铁铵的制备知识要点完成下列空格⑴Na2CO3溶液可以除油污的原因是，加热更有利于提高去污能力的原因是，将剩余的碱液倒掉的方法是。

⑵将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3 mol·L-1 H2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3 mol·L-1 H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至中。

趁热过滤的目的是。

反应结束时再加入1 mL 3 mol·L-1 H2SO4的作用是。

在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是。

⑶(NH4)2SO4与FeSO4混合后，缓缓加热，浓缩至。

浓缩时能否蒸发至干，为什么？不能。

①蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，②。

制得的晶体过滤后用洗涤而不用蒸馏水的原因是①减少晶体在洗涤时的溶解，②。

⑷加热浓缩硫酸亚铁铵溶液的过程中，可能形成Fe3+,为什么？常见问题：①制备FeSO4时，硫酸为什么要过量___________________________________________________。

②制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 时，为什么要采用水浴加热浓缩______________________________。

③如何计算(NH4)2SO4的质量和硫酸亚铁铵的理论产量及产率_______________________________。

④如何制备不含氧的蒸馏水？为什么配制硫酸亚铁铵试液时要用不含氧的蒸馏水________________________________________________________________________。

高中化学专题七物质的制备与合成 7.1 硫酸亚铁铵的制备同步训练苏教版选修6

专题七物质的制备与合成 7.1 硫酸亚铁铵的制备1.将硫酸亚铁和硫酸铵以物质的量之比为1∶1混合,加热浓缩,再冷却结晶,最先析出的晶体是( )A.硫酸亚铁B.硫酸铵C.硫酸亚铁铵D.硫酸亚铁和硫酸铵混合晶体解析:将FeSO4和(NH4)2SO4以物质的量之比为1∶1混合时,加热浓缩,冷却结晶即析出硫酸亚铁铵晶体。

答案:C2.用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁,反应结束后,需将反应液进行过滤,但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象,可采取的措施是( )A.将普通漏斗改为分液漏斗B.将漏斗预热,进行热过滤C.增加滤纸层数D.向溶液中加一些稀硫酸解析:反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液,进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象,是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的,可采取的措施是将漏斗预热,进行热过滤。

答案:B3.实验室制取气体时,吸收尾气的方案,正确的是( )①向KMnO4晶体中加入浓盐酸,产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收②向Na2SO4晶体中滴入浓硫酸,尾气用氨水吸收③向FeS固体中滴入稀盐酸,最后的尾气用CuSO4溶液吸收④浓硫酸与食盐晶体共热,将多余的气体用水吸收A.①④B.②③C.①③④D.①②③④解析:①②③④的尾气分别是Cl2、SO2、H2S、HCl,分别用NaOH溶液、氨水、CuSO4溶液、水吸收。

答案:D4.用倾析法进行分离适用于( )A.沉淀的结晶颗粒较小B.沉淀的结晶颗粒较大C.沉淀不容易沉降D.沉淀的质量较小解析:当沉淀的结晶颗粒较大,静置后容易沉降至容器底部时,常用倾析法(也称倾注法)进行分离或洗涤。

答案:B5.工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时,为了提高产品的质量,常采取的措施是( )A.硫酸过量B.铁屑过量C.硫酸和铁的物质的量之比为1∶1D.需要用浓硫酸解析:铁屑过量可以还原氧化生成的Fe3+,Fe + 2Fe3+3Fe2+,保证Fe2+稳定、纯净地存在,减少产物中的Fe3+杂质。

高中化学 7.1 硫酸亚铁铵的制备学案2(无答案)苏教版选修6

7. 1 硫酸亚铁铵的制备学习目标：1．学会设计用化学方法测定镀锌铁皮锌镀层厚度的多种实验方案，能根据实验条件比较方案的优劣。

2．学会硫酸亚铁铵的制备方法。

情感目标：培养积极探究的精神和通过实验学习化学的方法。

学习重点难点：实验方案的设计和实验步骤的确定。

实验原理：实验试剂：3mol/L硫酸溶液，0.1mol/L碳酸钠溶液，铁屑（本实验中亦可以铁粉代），硫酸铵。

实验仪器：电子天平，量筒（10mL,50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），蒸发皿（60mL），玻璃棒，铁架台，酒精灯，三脚架，石棉网，胶头滴管，药匙，吸滤瓶，布氏漏斗。

学习过程：1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定2、将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。

(NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O＝ (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根据下图回答：（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、、。

（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是。

操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：；步骤2中：水浴加热的优点是；水浴加热是为了；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。

思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到时，停止加热。

为什么不能蒸干？那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：。

②从NaCl溶液得到NaCl固体：2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：A、沉淀的颗粒较大B、沉淀容易沉降C、沉淀呈胶状D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是。

步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：。

高中化学 7.1 硫酸亚铁铵的制备试题3 苏教版选修6

硫酸亚铁铵的制备班级姓名学号【配套练习】一、选择题1．摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是 ( A ) A．它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物B．它是一种纯净物C．它是一种复盐D．它是一种结晶水合物2．下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是 ( C )A．比硫酸亚铁大 B．比硫酸铵大C．比硫酸亚铁、硫酸铵都小 D．比硫酸亚铁、硫酸铵都大3．将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1︰1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是 ( C )A．硫酸亚铁 B．硫酸铵C．硫酸亚铁铵 D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体4．用倾析法进行分离适用于 ( B )A．沉淀的结晶颗粒较小 B．沉淀的结晶颗粒较大C．沉淀不容易沉降 D．沉淀的质量较小5．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应生产硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对产品硫酸亚铁的纯度影响不大的是 ( B )A．油污 B．铁锈 C．锌 D．硫化物6．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是 ( B ) A．硫酸过量 B．铁屑过量C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1 D．需要用浓H2SO47．用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是 ( B )A．将普通漏斗改为分液漏斗 B．将漏斗预热，进行热过滤C．增加滤纸层数 D．向溶液中加一些稀硫酸8．（08年上海化学·18）设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。

根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。

若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。

下列气体的制取宜使用该装置的是BA．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳二、填空题9．写出五个经一步反应即可得到硫酸亚铁的化学方程式(同类反应只能写一次)。

高中化学专题7物质的制备与合成课题一硫酸亚铁铵的制备课时限时训练苏教版选修6(2021年整理)

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课题一硫酸亚铁铵的制备（时间:45分钟)1．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是( ）A．硫酸过量B．铁屑过量C．硫酸和铁的物质的量之比为1∶1D．需要用浓硫酸解析铁屑过量可以还原氧化生成的Fe3＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，保证Fe2＋稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3＋杂质。

答案B2．用倾析法进行分离适用于( )A．沉淀的结晶颗粒较小B．沉淀的结晶颗粒较大C．沉淀不容易沉降D．沉淀的质量较小解析当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法(也称倾注法)进行分离或洗涤.答案B3．用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后,需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象,可采取的措施是（)A．将普通漏斗改为分液漏斗B．将漏斗预热，进行热过滤C．增加滤纸层数D．向溶液中加一些稀硫酸解析反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液，进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的，可采取的措施是将漏斗预热,进行热过滤。

答案B4．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气解析A项，NH3的溶解度较大,不加热，NH3不会从溶液中出来,错误；B项,NH3显碱性，会被浓H2SO4吸收，故不可用浓H2SO4作干燥剂，错误；C项，发生的反应为3CuO＋2NH3错误!3Cu ＋N2＋3H2O，反应中NH3作还原剂，正确；D项，NH3通入溶液中,首先接触的是水，故会发生倒吸，错误.答案C5．在实验室进行物质制备,下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( ）A．C错误!CO错误!CO2错误!Na2CO3B．Cu错误!Cu(NO3)2溶液错误!Cu(OH）2C．Fe错误!Fe2O3错误!Fe2(SO4）3溶液D．CaO错误!Ca(OH)2溶液错误!NaOH溶液解析A在操作上不可行，经济上也不合理;B在经济上不合理；C中Fe在氧气中燃烧的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3，理论上不正确。

苏教版高中化学选修六7.1《硫酸亚铁铵的制备》同步检测.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）7.1《硫酸亚铁铵的制备》同步检测1．(2011年宿迁高二检测)用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是( )A ．将普通漏斗改为分液漏斗B ．将漏斗预热，进行热过滤C ．增加滤纸层数D ．向溶液中加一些稀硫酸解析：选B 。

反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液，进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的，可采取的措施是将漏斗预热，进行热过滤。

2．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是( )A ．硫酸过量B ．铁屑过量C ．硫酸和铁的物质的量之比为1∶1D ．需要用浓硫酸解析：选B 。

铁屑过量可以还原氧化生成的Fe 3＋，Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，保证Fe 2＋稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe 3＋杂质。

3．用倾析法进行分离适用于( )A ．沉淀的结晶颗粒较小B ．沉淀的结晶颗粒较大C ．沉淀不容易沉降D ．沉淀的质量较小解析：选B 。

当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法(也称倾注法)进行分离或洗涤。

4．(2011年徐州高二检测)在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( ) A ．CCO ――→CuO △CO 2Na 2CO 3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液解析：选D。

A在操作上不可行，经济上也不合理；B在经济上不合理；C中Fe在氧气中燃烧的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3，理论上不正确。

5．硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为摩尔盐。

可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。