高中化学 7.1 硫酸亚铁铵的制备试题2 苏教版选修6

课题一硫酸亚铁铵的制备

1、硫酸亚铁铵晶体的性质

物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定

2、将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。

(NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O＝ (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根据下图回答：

（1）步骤1Na2CO3的主要作用是。

（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：

（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、、。

（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是。

操作对比：

1、三个步骤中都含有加热的操作：

步骤1中：小火加热的目的是：

；

步骤2中：水浴加热的优点是；

水浴加热是为了；

步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。

思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到时，停止加热。

为什么不能蒸干？

那么蒸发下列溶液呢？

①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：。

②从NaCl溶液得到NaCl固体：

2、三个步骤中都含有固液分离的操作：

步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

A、沉淀的颗粒较大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈胶状

D、沉淀呈絮状

步骤2中溶液趁热过滤的原因是。

步骤3中可以用如下装置进行过滤：

（1）这种过滤方式称为：

（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，

还有一个优点是：。

（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？

摩尔盐产品中离子的检验：

例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－，

（1）甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。

（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验，试简述操作和现象：。

但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：。

产品中Fe2＋的定量分析

例：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：

Fe2＋＋ MnO4－＋（）= Mn2＋＋ Fe3＋＋ H2O

（2）本实验的指示剂。

A、酚酞

B、甲基橙

C、石蕊

D、不需要

（3）KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中

（4）终点颜色的变化: 。

（5）产品中Fe2+的质量分数为。

课题1答案：（1）除去铁屑表面的油污 （2）Fe + 2Fe 3＋ = 3Fe

2＋ （3）加热蒸发、冷却结晶、过滤。

（4）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。

操作对比：

1、三个步骤中都含有加热的操作：

步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强 步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度； 水浴加热是为了加速铁的溶解； 步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。 思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。 为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；

蒸干时晶体会受热分解或氧化

那么蒸发下列溶液呢？

①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。

②从NaCl 溶液得到NaCl 固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干

2、三个步骤中都含有固液分离的操作：

步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

A 、沉淀的颗粒较大

B 、沉淀容易沉降

C 、沉淀呈胶状

D 、沉淀呈絮状

步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 。

步骤3中可以用如下装置进行过滤：

（1）这种过滤方式称为：减压过滤（也称抽滤或吸滤）

（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，

还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。

（3）你能讲出仪器A 、B 、C 的名称么？

摩尔盐产品中离子的检验：

例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的+4NH 、Fe 2+、-

24SO ， （1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。

（2）乙同学提出检验产品中的Fe 2+

、可以用KSCN 溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN 溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。

但是实际操作中，乙加入KSCN 溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe 2+，该现象

是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。

产品中Fe 2＋的定量分析

（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：

5 Fe2＋＋1 MnO4－＋（ 8H+） = 1 Mn2＋＋ 5 Fe3＋＋ 4 H2O （2） D 。（3）酸式

（4）终点颜色的变化:溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。（5）产品中Fe2+的质量分数为 14% 。