人教九年级化学第二章复习学案
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__________________________________________________________ 1、不需加热，操作简单；2、可以随时控制反应的发生和停止；3、 可控制产生氧气的量。 ————————————————————————
（4）装置A中反应很剧烈，此时应（ A ）
A、控制液体滴加速度 B、加热反应物 C、用体积较小的锥形瓶
物理性质
性 质
1、密度_____________ 2、溶解性____________
化 学 性 质
1、S+O2 现象_______ 2、P+O2 现象_______ 3、Al+O2 现象_______
氧气是一种化学 性质_____的气 体，有____性.
4、Fe+O2 现象_______ （１）实验原理 实 （２）实验装置 验 （３）收集方法 室 制 （４）验证方法 法 （５）催化剂
氮 P24 气 用途————
空气的污染和防治
本单元的重点实验
氧气含量的测定实验
红磷燃烧，产生大量白烟，水沿导管进入瓶内， (1)实验现象——————————————————————————————
点燃 ４Ｐ＋Ｏ ２〓２Ｐ２Ｏ５ (2)反应原理_______________________
并占瓶内空气体积的１／５ ——————————————————————————————————————
(2)一同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一会 儿用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都末见木条复燃。其原因是 装置漏气 _________________________________________________________
MnO2
（3）若实验时用此法代替高锰酸钾制取氧气，优点是
B
C
D
A
我们知道,空气的主要成分是氧气和氮气,如下图所示是测定空气
中氧气含量的实验. 消耗尽瓶中的氧气 (1)实验过程中燃烧匙中要盛放过量红磷,其原因是—————————————————
(2)这个实验除了可以得到氧气约占空气体积的
1∕5体积的结论外,还可以推出的结论有 (从N2角度写两点)1 、氮气是一种无色气体，2、氮气不 ———————————————————— 溶于水，3、氮气不能燃烧，也不支持燃烧
占据瓶内气体的体积，从而影响实验结果。 ————————————————
想一想：
①液面上升小于1/5原因:
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？
答:不能。 原因是：铁、铝不能在空气中燃烧
③ 能否用碳、硫代替红磷？
答：不能 。原因：产物是气体，不能产生压强差
小结：反应物是固体且能在空气中燃烧； 生成产物是固体．
点燃
分解反应
由一种物质生成两种Biblioteka Baidu或两种以上物质的反应 反应物是一种，生成 物是两种或两种以上
MnO2
特 征
举 例
４Ｐ＋Ｏ２＝２Ｐ２Ｏ５ 2H2O2====2H2O+O2 ↑
典型例题一:如下图所示:用该装置来测定空气中氧 红磷 气的体积分数.(1)盛放在燃烧匙内的物质是______
红磷燃烧,产生大量白烟 (2)实验中看到_________________ 同时水进入 瓶 1／ 5 中， 约占瓶中空气体积的 _____________
氧气约占空气体积的１／５ (3)实验结论________________________
消耗尽瓶内的空 过量 原因是_______ (4)注意事项:①燃烧匙内的红磷要_____, — 气 —— 塞紧 防止装置漏气 ②实验时集气瓶的瓶塞要________, 原因是__________
防止气体体积膨胀而 ③要待集气瓶冷却后才能打开夹子,原因是——————————
氧 气 我 们 周 围 的 空 气 成 分
制 取
①_________②___________ ①________②_________ ①检验_____②验满_______
工业制法:分离液态空气
1、支持燃烧 用 途 2、供给呼吸 P 24无色气体，不溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。 性质———— 1、污染带来的危害 2、防治措施
MnO2 （１）请写出该反应的化学方程式2H 2O2====2H2O+O2 ↑ —————————
（２）如果锥形瓶中的反应过于剧烈，应该采取的 调节分液漏斗的活塞，使滴入锥形瓶中 措施是—————————————————————————
————————————————————————————
的液体的速度变慢
————————————————————
(3)已知3Mg+N2点==燃Mg3N2(固), 2Mg+O2点 == 燃2MgO (固),如果用足量的镁粉
代替红磷测定空气中氧气的含量,行不行? 其原因是 不行，空气中的氮气也参与了反应。
———————————————————
河南２００５中考１６题： 在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰 作催化剂）的方法制取氧气（如图所示）
本单元的基本概念
一、混合物和纯净物
混合物 宏观
由不同种物 质组成 由不同种 分子构成
纯净物
由同种物 质组成 由同种分 子构成
微观 举例
空气、生铁、 氧气、铁、 钢、溶液等 氢氧化钠等
二、化合反应和分解反应
化合反应 定 义
由两种或两种以上物 质生成一种物质的反应 反应物是两种或两种 以上，生成物是一种
（３）利用该装置还可以制取的
(3)如果实验步骤是先用夹子
夹紧橡皮管,点燃燃烧匙里的
物质,将燃烧匙伸入广口瓶中,
塞上塞子.燃烧完毕后打开夹子.
实验后发现测定的氧气含量不是21℅.其原因可能 是———————————————————————————————— 1、红磷量不足，2、装置漏气，3、瓶中气体没有冷却即打
开夹子。 ————————————————————————————
典型例题二
过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解,分液漏斗可 以通过调节活塞来控制液体的滴加速度.回答下例问题:
2H2O2==2H2O+O2↑ 要收集一瓶纯净气体, .(1)写出化学反应的化学方程式_________________, 应选择装置______________________________. B
（4）装置A中反应很剧烈，此时应（ A ）
A、控制液体滴加速度 B、加热反应物 C、用体积较小的锥形瓶
物理性质
性 质
1、密度_____________ 2、溶解性____________
化 学 性 质
1、S+O2 现象_______ 2、P+O2 现象_______ 3、Al+O2 现象_______
氧气是一种化学 性质_____的气 体，有____性.
4、Fe+O2 现象_______ （１）实验原理 实 （２）实验装置 验 （３）收集方法 室 制 （４）验证方法 法 （５）催化剂
氮 P24 气 用途————
空气的污染和防治
本单元的重点实验
氧气含量的测定实验
红磷燃烧，产生大量白烟，水沿导管进入瓶内， (1)实验现象——————————————————————————————
点燃 ４Ｐ＋Ｏ ２〓２Ｐ２Ｏ５ (2)反应原理_______________________
并占瓶内空气体积的１／５ ——————————————————————————————————————
(2)一同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一会 儿用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都末见木条复燃。其原因是 装置漏气 _________________________________________________________
MnO2
（3）若实验时用此法代替高锰酸钾制取氧气，优点是
B
C
D
A
我们知道,空气的主要成分是氧气和氮气,如下图所示是测定空气
中氧气含量的实验. 消耗尽瓶中的氧气 (1)实验过程中燃烧匙中要盛放过量红磷,其原因是—————————————————
(2)这个实验除了可以得到氧气约占空气体积的
1∕5体积的结论外,还可以推出的结论有 (从N2角度写两点)1 、氮气是一种无色气体，2、氮气不 ———————————————————— 溶于水，3、氮气不能燃烧，也不支持燃烧
占据瓶内气体的体积，从而影响实验结果。 ————————————————
想一想：
①液面上升小于1/5原因:
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？
答:不能。 原因是：铁、铝不能在空气中燃烧
③ 能否用碳、硫代替红磷？
答：不能 。原因：产物是气体，不能产生压强差
小结：反应物是固体且能在空气中燃烧； 生成产物是固体．
点燃
分解反应
由一种物质生成两种Biblioteka Baidu或两种以上物质的反应 反应物是一种，生成 物是两种或两种以上
MnO2
特 征
举 例
４Ｐ＋Ｏ２＝２Ｐ２Ｏ５ 2H2O2====2H2O+O2 ↑
典型例题一:如下图所示:用该装置来测定空气中氧 红磷 气的体积分数.(1)盛放在燃烧匙内的物质是______
红磷燃烧,产生大量白烟 (2)实验中看到_________________ 同时水进入 瓶 1／ 5 中， 约占瓶中空气体积的 _____________
氧气约占空气体积的１／５ (3)实验结论________________________
消耗尽瓶内的空 过量 原因是_______ (4)注意事项:①燃烧匙内的红磷要_____, — 气 —— 塞紧 防止装置漏气 ②实验时集气瓶的瓶塞要________, 原因是__________
防止气体体积膨胀而 ③要待集气瓶冷却后才能打开夹子,原因是——————————
氧 气 我 们 周 围 的 空 气 成 分
制 取
①_________②___________ ①________②_________ ①检验_____②验满_______
工业制法:分离液态空气
1、支持燃烧 用 途 2、供给呼吸 P 24无色气体，不溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。 性质———— 1、污染带来的危害 2、防治措施
MnO2 （１）请写出该反应的化学方程式2H 2O2====2H2O+O2 ↑ —————————
（２）如果锥形瓶中的反应过于剧烈，应该采取的 调节分液漏斗的活塞，使滴入锥形瓶中 措施是—————————————————————————
————————————————————————————
的液体的速度变慢
————————————————————
(3)已知3Mg+N2点==燃Mg3N2(固), 2Mg+O2点 == 燃2MgO (固),如果用足量的镁粉
代替红磷测定空气中氧气的含量,行不行? 其原因是 不行，空气中的氮气也参与了反应。
———————————————————
河南２００５中考１６题： 在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰 作催化剂）的方法制取氧气（如图所示）
本单元的基本概念
一、混合物和纯净物
混合物 宏观
由不同种物 质组成 由不同种 分子构成
纯净物
由同种物 质组成 由同种分 子构成
微观 举例
空气、生铁、 氧气、铁、 钢、溶液等 氢氧化钠等
二、化合反应和分解反应
化合反应 定 义
由两种或两种以上物 质生成一种物质的反应 反应物是两种或两种 以上，生成物是一种
（３）利用该装置还可以制取的
(3)如果实验步骤是先用夹子
夹紧橡皮管,点燃燃烧匙里的
物质,将燃烧匙伸入广口瓶中,
塞上塞子.燃烧完毕后打开夹子.
实验后发现测定的氧气含量不是21℅.其原因可能 是———————————————————————————————— 1、红磷量不足，2、装置漏气，3、瓶中气体没有冷却即打
开夹子。 ————————————————————————————
典型例题二
过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解,分液漏斗可 以通过调节活塞来控制液体的滴加速度.回答下例问题:
2H2O2==2H2O+O2↑ 要收集一瓶纯净气体, .(1)写出化学反应的化学方程式_________________, 应选择装置______________________________. B