化学选修三第一章归纳总结和练习题

选修3 第一章原子结构与性质

知识梳理

一.核外电子排布:

1、能层:原子核外电子按___＿__大小＿___＿＿排布，从内到外分为___＿、__＿_、___＿、____、＿＿

__、_＿__、____七层,能量依次___＿＿。各能层所能容纳的电子个数为＿＿_＿＿＿。

2、能级：各能层电子的能量＿＿＿_＿__（填“相同”或“不相同”）,不同能量的电子分别排布在____、

__＿_、____、＿__＿能级上,各能层的能级个数与__＿_______相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_＿_＿_、____、＿＿＿_、____。

3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在

•能级数=能层序数

•Ｓ、p、d、ｆ能级分别有1、３、5、７个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、６、10、14 •各能层(ｎ)原子轨道数目=

•各能层（n）最多容纳的电子数=

5、原子轨道能量高低规律

●同能层：ns ｎｐ nd nf

●形状相同的原子轨道：

１ｓ 2ｓ 3s 4ｓ, 2ｐ3p 4p 5p

●同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2p x＝2p y＝２p z

练习．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

（１)2s_＿__＿_３ｓ(２) ２s＿_____3d (3)３p＿___＿_3ｓ

(4）4f_＿__＿_6f (5) ３d_＿_＿__4s

二．核外电子排布的规律：

1核外电子排布遵守原理，原理和原理。

(1).能量最低原理：

内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

构造原理

电子的排布先后顺序为:

1s______＿_______＿_＿_______＿___＿_________________＿＿＿＿__＿____＿___＿_。

(2).泡利不相容原理:在一个原子轨道里,最多容纳__＿＿＿个电子，且自旋＿_____。表示为:

(3)．洪特规则：基态原子中的电子优先____占据一个轨道,且自旋___＿＿。如np3应表示为:

洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在(p6、ｄ10、f14）、 (p3、d５、f7）和 (p０、d0、f0) 状态时,体系的能量最低,如:２４Cｒ的电子排布式为1s ２2s2２p6３s23p６３d5４s１。而不是1s22ｓ2２p６3s23p63d44s2

２.原子光谱:

（1）基态:处于＿_______＿_＿_的原子叫做基态原子,基态原子的排布符合＿_______＿_＿_＿_。

（2）激发态:基态原子的电子＿____＿能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。

（3）基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时,___＿＿能量，得到_____＿光谱；当电子跃迁回基态时＿_＿__能量,得到__＿＿＿_光谱。

（4）

3.基态原子核外电子排布的表示方法

(1）电子排布式:用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式A．电子排布遵循构造原理。

B．能层低的能级要写在左边,不能按填充顺序写。

如钪(Sｃ）的电子排布式为１ｓ2２ｓ22p63ｓ２３ｐ63d１４s2,而不能写成１s２2ｓ22p６3s23p6４s23d1。

练习。写出下列元素的原子核外电子排布式:

Al

Cu

Cr

(２）简化电子排布式

如Ｎａ的简化电子排布式为[Ｎｅ]3s1

练习。书写下列元素原子的简化电子排布式

Fe Ｂｒ

(３)电子排布图:在电子排布图中,用方框表示原子轨道,用箭头表示电子。箭头方向表示电子的自旋状态。

练习.画出下列元素的电子排布图

P O

（4）外围电子排布（价电子排布式）

价电子：即能够影响元素化合价的电子。

主族元素：价电子即为最外层电子。如Cl的外围电子排布：3S23P5

过渡元素:价电子包括最外层电子和次外层d能级电子. 如Fｅ的外围电子排布:3d64S2【练习】

１．下列基态原子核外各电子排布中,违反了哪些原子或规则？正确的排布如何?

A.硼:1s2２s3

B.氮：1s2２s２２p x22p y1

C.铍:1s22p２

D.铜:【Ar】３d94s2

二、核外电子排布与周期、族的关系：

1、与周期的关系：

周期数=_＿___＿__________。外围电子排布为3d104s2的原子位于周期表的______＿周期。

每周期元素核外电子排布，以_____＿_开始，＿______结束，依次为＿____、____＿、______、_____＿、_＿____；（以第三周期为例）

2、与族的关系:

主族元素:族序数=原子的最外层电子数=价电子数

副族元素:大多数族序数＝(ｎ-1)ｄ+nｓ的电子数=价电子数

4．元素周期表的分区:

除__＿_＿区外,元素最后一个电子填入哪个能级，元素便位于周期表的哪个区，按此原则共分为＿＿__个区。请将各自区的对应的族的位置填入下列空格内：

s区:＿___＿___＿＿_____＿_＿____＿_＿___p区:＿___＿____＿＿__＿＿_____________

d区:＿________＿___＿____＿__＿__＿___ｆ区:______＿__＿__________＿_______

dｓ区：______________＿__＿_＿＿_______

以上5个区中，全部为金属元素的区是___＿＿_____＿_____＿＿＿_＿____＿____＿＿＿

【练习】

1、不查表,迅速写出下列元素的价电子排布式,以及在周期表中的位置。

28号元素：＿____＿＿____________________＿＿___＿_____＿＿_＿＿_＿____＿

47号元素：＿___＿__＿＿___＿_________＿＿_________________＿__＿＿＿___

3５号元素:_＿＿_＿___＿__＿＿____＿____＿_＿＿_____＿____＿___＿＿__＿_＿___

三．元素周期律

1. 同周期元素的主要化合价:

最高正价:+1递增到+7。(氟、氧例外）

负价：－４递增到－1,呈现周期性的变化。

最高正价＋|负价｜=8

2.．原子半径：

Ａ原子半径的大小取决于两个因素: ____ ＿＿_＿和__＿＿___＿___＿_。

B.同周期原子半径从左到右依次______＿＿_＿＿_＿；

同主族原子半径从上到下依次__＿___＿__＿__。

C.微粒半径的比较方法