化学平衡——对勒夏特列原理的理解

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原理的使用（边实验边解释）： 1、浓度的影响 2、温度的影响
解读关键：温度变化、化学键、吸收与释放。
3、压强的影响
解读关键：压强的概念、压强与分子数量的关系。
4、催化剂的影响
四、化学平衡常数 ( 浓度之间的关系） 1、 CO2 + H2 = CO + H2
起 始 浓 度(10-2)
平衡浓度(10-2)
反应物与产物同时存在；
反应物与产物的质量（或浓度）保持不变；
反应没有停止；
三、化学平衡的“状态移动” 条件变化
速率变化 方向性的变化 出现新的平衡状态
四、勒夏特列原理
（注：归纳
演绎）
原理解决的问题：移动的方向
原理的内容：改变影响平衡的一个条件，平
衡就向能够减弱这种改变的方
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向移动。
原理的解读： 有感知的化学反应
同)，n(始)∶n(平) = 。 （4）原混合气体中，a∶b = 。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
2、反应 CO + H2O = H2 + CO2 在某温度下 K = 9.若CO 和 H2O 的浓度皆为 0.02 mol/L ,求CO的 转化率。（75%）
2、结合书上的数据
结论：
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成 物的浓度以反应方程式中计量数为指数的幂的乘 积与反应物浓度以反应方程式中计量数为指数幂 的乘积之比是一个常数。
注：只与温度有关
资料：
1． N2 (g) + 3 H 2(g) 2NH3(g) , 恒温下将a mol N2与b mol H2的混合 气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：
（2） 微观解释食盐的溶解过程
相反方向进行的速率不同 导致了宏观现象的不同
溶液达到饱和（即平衡）时状态 V溶解 = V结晶
溶质的质量为一定值 溶液的浓度为一定值
为理解化学平衡状态做认识上的储备
二、化学平衡状态
“平衡状态”存在的原因：
V正 = V逆
“平衡状态”存在的前提：一定条件（T、P、C等）
“化学平衡”的状态特征：
化学平 衡 —— 对勒夏特列原理的理解
一棵树不能无限地长高； 一杯水不能无限地溶解固体溶质； 一个反应不能无限地进行；
事物的发展总有其限度
化学平衡思想要解决的问题 反应物为什么不能百分之百地转化为产物
事物的发展总是存在相反的两个过程
一、反应的可逆性 （1） 可逆性存在的普遍性
一个人的生命之旅：细胞的生长与消亡同时进行 一块食盐的溶解之旅：溶解与结晶同时进行
（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol ，a=____ （2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量
(体积分数) 为25% , 平衡时NH3的物质的量=______________ （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下
C(CO)C(H2O) C(CO2)C(H2)
CO2 H2 CO H2O CO2 H2 CO H2O 平衡时
1 1 0 0 0.4 0.4 0.6 0.6 2.3
1
20
0
2.2 0.122 0.78 0.78 2.3
1
1 0.1 0
0.41 0.41 0.69 0.59 2.4
0
02
2
0.82 0.82 1.18 1.18 2.1