浙教版九年级科学上第一章第三节常见的酸练习带答案

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第3课常见的酸-【学与练】2024-2025学年九年级科学上册学练测(浙教版)

第3课常见的酸-【学与练】一、盐酸性质1、纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味,具有挥发性(故需要密封保存), 打开瓶塞后在空气中形成白雾。

2、盐酸是由HCl气体和H2O混合在一起的溶液，属于混合物。

3、工业盐酸常显黄色，原因是含有Fe3+4、盐酸的化学性质(1)盐酸能与酸碱指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红色，使酚酞不变色。

(2)碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中,观察到的现象有气泡产生；该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；并将燃着的木条伸入试管口,可观察到木条熄灭。

利用该反应，实验室可以制取二氧化碳气体；但是该反应中酸不要用硫酸替代，原因是生成物硫酸钙是微溶物，包裹在硫酸的表面，阻止反应的进一步进行，导致生成物产量偏低。

(3)将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面的铁锈消失，同时观察到溶液逐渐变为棕黄色,该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

利用该反应，生活中可以除锈。

（4）将铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面有气泡，同时溶液变浅绿色，该反应的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，利用该反应，实验室可以制取氢气。

（5）鉴别盐酸或可溶性氯化物时,可取少量试液,加入几滴硝酸银试剂和足量稀硝酸,若观察到有白色沉Cl(离子)。

以盐酸为例写出反应的化学方程式AgNO3+HCl=AgCl 淀,说明试液中含↓+HNO3。

二、硫酸的性质1.硫酸是常见的酸,它们都能与酸碱指示剂反应,能与某些金属、金属氧化物反应,也能与一些碱反应。

稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子,所以它们具有相似的化学性质,这就是酸的通性。

2.浓硫酸是无色、油状液体,难挥发密度比水大。

浓硫酸具有吸水性,能直接吸收空气中的水分(故需密封保存),所以常做某些气体的干燥剂。

浓硫酸还具有脱水性,能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出结合成水,故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。

2022-2023学年浙江九年级上学期科学同步练习1-3常见的酸(解析版)

浙教版九年级上册第三节常见的酸【同步练习-解析】一、选择题1．下列过程中只发生物理变化的是（）A．电解水实验B．验证二氧化碳性质C．过滤泥浆水D．木条遇浓硫酸变黑【答案】C【解析】A、水电解生成氢气和氧气，属于化学变化，故A错误。

B、二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化学变化，故B错误。

C、过滤时固体和液体的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确。

D、木条遇浓硫酸变黑生成碳等物质，属于化学变化，故D错误。

2．在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。

小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证A．①①B．①①①C．①①①D．①①①①【答案】C【解析】①与①对比，①中有气泡，通过这些实验证明了铁与盐酸反应有气泡产生，①和①实验验证了铁不能与水反应生成气体，铁锈是铁与氧气、水共同作用形成的，说明铁锈不能和水反应生成气体，不需要进行实验①，因此通过①①①三组实验，最终得出是盐酸与铁反应生成气体，产生了气泡；3．小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体C．若X是稀盐酸，则c一定是单质D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁【答案】A【解析】A、硫酸能使紫色石蕊试液变红，若X是稀硫酸，a是紫色石蕊试液，故正确；B、稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色硫酸铜和水，则若X是稀硫酸，则d不一定为CuO固体，故错误；C、盐酸与铁反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成生成浅绿色硫酸亚铁和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色硫酸亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c不一是是单质，故错误；D、氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁和水，若b 是Fe2O3，黄色溶液不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁，故错误。

4．为验证酸的化学通性，某同学进行了如图的实验，以下实验现象不会发生的是A．A试管中可能发生的现象：红色溶液变无色B．B试管中出现气泡C．C中粉末消失，溶液变成蓝色D．若固体为铜片，D中固体表面出现气泡【答案】D【解析】A、滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去，故正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以B试管中出现气泡，故正确；C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变成蓝色，故正确；D、铜不与盐酸反应，所以D中固体表面不出现气泡，故错误。

1浙教版九上科学1.3《常见的酸》习题(含答案)

绝密★启用前2019-2020学年度???学校11月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题1．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中。

跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（） A ．①②③④ B ．①②③ C ．①③④D ．②③④2．两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是 A ．锌粒B ．氯化钡溶液C ．紫色石蕊溶液D ．氢氧化钠溶液3．分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则三瓶溶液（） A ．质量都变小了B ．溶液的溶质的质量分数都变大了C ．质量都变大了D ．溶液的溶质的质量分数都变小了4．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（） A ．NaCl HCl+++→→→石蕊试液溶液稀水不变红色不变红色变红色B ．NaOH HCl++→→石蕊试液溶液稀变红色红色褪去C ．2424H O a O HClS NaCl N S ++++→→→→石蕊试液石蕊试液石蕊试液石蕊试液①稀变红色；稀变红色②溶液不变红色；溶液不变红色D ．2423H O H O HCl S ONaN ++++→→→→石蕊试液石蕊试液石蕊试液石蕊试液①稀变红色；稀变红色②不变红色；溶液不变红色5．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）试卷第2页，总18页……订…………○……※※内※※答※※题※※……订…………○……A ．酸雨呈酸性的原因：CO 2+H 2O=H 2CO 3B ．用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2（SO 4）3+3H 2OC ．除去NaOH 溶液中的少量Na 2CO 3：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑D ．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑6．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。

浙教版九年级科学上册讲练课堂1.3常见的酸(练习)(原卷版+解析)

浙教版九年级上册第一章第三节常见的酸【同步练习-解析】一、选择题1．（2022·浙江丽水一模）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（）A．都含有氢元素B．都含有氢分子C．溶液里的阳离子全部是氢离子D．都含有酸根2．（2021·浙江台州中考真题）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。

下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是A．B．C．D．3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀4．（2020·浙江宁波一模）如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是（）A．B物质是铁 B．C物质溶于水时会放出大量热C．②所发生的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD．在①、②、③、④四个反应中，都能体现酸的化学通性5．检验某溶液是不是酸性溶液，可用（）①蓝色石蕊试纸②红色石蕊试纸③紫色石蕊试液④无色酚酞试液⑤pH试纸A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②③④6．（2021·浙江金华期中）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放7．（2023·浙江一模）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。

有关实验的说法错误的是（）A．反应①中有气泡产生B．反应②中铜的化合价升高C．反应③中将生成蓝色溶液D．反应④属于复分解反应8．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

浙教版九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸硫酸同步练习题含答案

15．某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。其实验流程如图所示(已知金属氧化物与稀硫酸反应时，元素化合价不发生改变，且图中部分物质已略去)。
（1）该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的作用是____。
（2）①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是____________________________，
A．X是稀硫酸B．X和Z反应无明显现象
C．R与E反应有蓝色沉淀生成D．E在一定条件下可以转化为Y
9．某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。
（1）若甲试管装入碳酸钠，乙试管装入紫色石蕊试液，丙中加入稀硫酸，打开分液漏斗加入足量的液体，同时打开止水夹。乙试管中的现象为_____________________。
三、填空题
10．酸在水溶液中电离生成的阳离子全是________________，所以不同的酸具有____的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是反映了__________________的性质。
11．浓硫酸可吸收气体里含有的____，所以常作某些气体的_________________。
12．浓硫酸能把由____________等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比为2∶1的比例从上述化合物中夺取过来，使之发生____现象，浓硫酸对皮肤、衣服有强烈的____作用。
浙教版九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸硫酸同步练习题含答案
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是

浙教版科学九年级上册同步练习附答案第一章第3节常见的酸

第3节常见的酸一、选择题1.下列物质中能与稀硫酸发生反应，又能产生无色气体的是（）A.Ba（OH）2B.K2CO3C.Mg（OH）2D.BaCl22.分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（）A.CuSO4B.NaClC.BaSO4D.FeCl33.下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（）A.稀盐酸B.Na2CO3溶液C.CuO粉末D.Ca（OH）2溶液4.现有甲、乙、丙、丁四种物质的无色溶液，已知乙与丙的溶液混合生成的沉淀不溶于甲的溶液，乙与丁的溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液，则下列各组物质中符合此现象的是（）5.下列各组中两种物质的溶液混合后能发生反应但看不到明显变化的是（）A.Ca（OH）2、HClB.CuSO4、NaOHC.AgNO3、HClD.NaCl、CuCl26.如图表示的是A，B，C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A，B，C三种溶液依次是（）A.盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液C.盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水D.氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液7.下列各物质中，不溶于水，但能溶于酸的是（）A.KNO3B.BaSO4C.NaClD.CaCO38.取两份质量分别为ag和bg的锌片，一份与足量的稀硫酸反应，另一份与足量的稀盐酸反应，若放出的氢气质量相等，则a与b的关系为（）A.a=bB.a>bC.a<bD.无法判断9.酸具有通性的本质是（）A.都能使紫色石蕊变红B.酸溶液可以导电C.酸在水溶液里都能电离出酸根离子D.酸在水溶液里都能电离出氢离子10.将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述正确的是（）A.紫色石蕊变红B.紫色石蕊不变色C.无色酚酞变红D.无法判断11.下列性质中，不属于酸的通性的是（）A.盐酸能和锌反应B.碳酸容易分解C.硫酸能与氢氧化钠反应D.盐酸能清洗铁锈12.一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当他与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，并且该铁片全部溶解，则该铁片中含有的杂质可能是（）A.CuB.ZnC.MgD.Al13.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。

浙教版九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸硫酸同步练习题含答案

浙教版九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸硫酸同步练习题含答案姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题1 . 如图表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液至过量的过程中发生的某一变化。

下列说法正确的是（）A．x是时间，y是pHB．x是水的总质量，y是H2SO4的质量C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量2 . 去年冬天，我们东阳雾霾与尘埃混杂齐飞，路面和天空灰蒙一色，雾霾天气再次成为热门事件之一。

随着空气质量的恶化，雾霾现象越来越严重，对人体的危害也在加重。

下列措施中，有利于减少雾霾天气发生的是（）A．降低汽车尾气排放标准B．增加绿化面积C．大力发展火力发电D．提倡秸秆焚烧3 . “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是（）A．A B．B C．C D．D4 . 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

下列判断错误的是A．滤液中一定有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现5 . 下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤6 . 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（）A．加热液体B．测溶液pHC．气密性检查D．稀释浓硫酸7 . 《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”．哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”．后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安．“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是（）A．NaCl、CaCl2B．Na2SO4、KClC．BaCl2、NaNO3D．CuSO4、Ca（OH）2二、填空题8 . 将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

浙教版科学九年级上第一章第3节《常见的酸》培优训练(解析版)

第一章物质及其变化第3节常见的酸【第1课时】1.识别盐酸及其个性特征。

2.说明盐酸的性质；能用盐酸的性质来说明生活中盐酸的用途和对人类的影响。

、C1-的检验方法。

3.会判断CO 231.将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是(▲)A.溶液的质量都增大B.溶液的质量都减小C.溶液中溶质的质量分数都增大D.溶液中溶质的质量分数都减小【答案】D【解析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。

【分析】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。

【详解】A. 浓盐酸挥发出氯化氢气体而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故A 错误，不符合题意；B. 浓盐酸挥发出氯化氢气体而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故B错误，不符合题意；C. 浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液中溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而导致溶液中溶质质量分数减小，故C错误，不符合题意；D. 浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液中溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而导致溶液中溶质质量分数减小，故D正确，符合题意。

2.如图所示，在托盘天平两边各放一只相同质量的烧杯，向两只烧杯里注入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，进行如下实验：第一步：向左盘烧杯里投入5g锌；第二步：向右盘烧杯里投入5g另一种固体物质A.实验结束时，如果天平指针偏向左盘，则加入的固体物质A是(▲)A.镁B.氢氧化钠C.铜D.氧化铁【答案】A【解析】根据天平杠杆原理知天平指针偏向哪一方说明那方质量大，而本题偏向左盘说明左盘最后烧杯中的物质质量大于右盘。

【分析】本题主要考查天平平衡问题，解此类题关键掌握两点：1、天平指针偏向哪一方说明那方质量大；2、巧用差量法比较两边质量变化．【详解】左盘加入锌充分反应以后烧杯内物质的质量为m(盐酸）＋m(锌）－m(生成氢气）同理右盘加入固体A充分反应以后烧杯内物质的质量为m(盐酸）＋m(固体A)-m(逸出气体）因为起始加入盐酸的质量和固体的质量相等，所以如果天平指针偏向左盘即左盘烧杯内物质质量大必须满足右盘逸出气体的质量大于左盘逸出H2的质量．分析四个选项可发现：B加入氢氧化钠没有气体放出，C加入铜不发生反应即没有气体放出，D加入氧化铁也没有气体放出，只有A有气体放出且大于锌放出的氢气质量。

浙教版九年级上册科学第一章3-4节知识点+练习

九上第一章3-4节知识点+练习第3节常见的酸A. 盐酸1. 物理性质及用途浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好 a ．盐酸是HCl 气体的水溶液，是________。

b ．具有________，挥发出的HCl 气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现白雾。

故浓盐酸敞口放置会使质量________，浓度________。

c ．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe 3＋而显________。

2. 化学性质 1) 与硝酸银反应2) 与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭3) 与铁锈和铁反应说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应Fe 在置换反应中的化合价表现为________价；溶液为________) 4) 与氧化铜反应B. 硫酸1. 物理性质及用途2. 硫酸的化学性质 1) 与锌粒反应2) 与Fe 2O 3、CuO 粉末反应3) 与Cu(OH)2反应4) 与BaCl 2溶液反应3. 酸的通性4. 浓硫酸的稀释和特性 1) 浓硫酸的稀释2) 特性由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断，一定不要把水倒入浓硫酸里2)浓硫酸的氧化性很强，他跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气固体干燥剂一般有无水硫酸铜、生石灰、碱石灰6.敞口放置，浓盐酸和浓硫酸溶液的质量分数都减小的原因：几种离子的检验方法（★）①CO32-的检验：往未知溶液中加，产生气体（不能写产生二氧化碳），通入变浑浊，则说明未知溶液中有CO32-例如：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O②Cl－的检验：往未知溶液中滴加溶液，若有白色沉淀，再滴入溶液，沉淀不消失，说明未知溶液中存在Cl－例如：AgNO3+ HCl ＝AgCl↓ + HNO3 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰③SO42-的检验：往未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，再滴入沉淀不溶解。

初中科学浙教版九年级上册同步练习1.3 常见的酸

初中科学浙教版九年级上册1.3 常见的酸一、基础题1.以下物质中属于酸的是（）A. HNO3B. MgOC. O2D. NaCl2.食醋中含有醋酸，下列关于食醋的说法错误的是（）A. 食醋是一种酸B. 食醋中含有H＋C. 食醋是一种混合物D. 可以从醋中闻到酸味证明醋酸有挥发性3.浓硫酸是实验室常用的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（）A. 脱水性B. 吸水性C. 挥发性D. 腐蚀性4.当打开盛有浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（）A. 产生白烟B. 产生白色烟雾C. 产生白雾D. 产生氯化氢气体5.鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（）A. 氯化钡B. 碳酸钠C. 硝酸银D. 石蕊6.稀释浓硫酸时，正确操作是( )A. 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C. 将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌D. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌7.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。

其中能产生白色沉淀的是（）A. B. C. D.二、中档题8.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A. 与金属氧化物反应生成盐和水B. 与碱反应生成盐和水C. 使紫色石蕊试液变红色D. 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀9.检验某溶液是否显酸性，取少量溶液进行实验，其中肯定错误的是（）A. 加入锌粒B. 滴加紫色石蕊试液C. 滴加Na2CO3溶液D. 滴入无色酚酞试液10.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）A. H2OB. H2SO4C. NaOHD. CaO11.将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）A. 溶液的质量都增加B. 溶液的质量都减少C. 溶液的溶质质量分数都减小D. 溶液的溶质质量分数都增大12.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( )A. 稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳B. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C. 稀硫酸能与氢氧化钠反应D. 稀硫酸能与氯化钡反应13.下列物质①熟石灰②浓硫酸③氢氧化铝④稀盐酸⑤大理石五种物质，请用它们的化学式（或主要成分的化学式）填空。

浙教版九年级科学上册1.3 常见的酸同步练习(含解析)

1.3常见的酸-浙教版九年级科学上册同步练习一、选择题1．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（）A．Ca（OH）2B．K2CO3C．AgNO3D．NaOH2．下列关于实验室意外事故的处理中，不正确的是（）选项意外事故处理方法A 被火烧伤用大量清水冲洗B 酒精洒在桌面上燃烧起来用湿抹布盖灭C 打破实验器材继续实验，完成实验后再清理D 稀释浓硫酸时液滴飞溅先在烧杯中放水，再慢慢倒入浓硫酸，搅拌A．A B．B C．C D．D3．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（）A．加热液体B．测溶液pHC．气密性检查D．稀释浓硫酸4．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）A．爆炸性B．易燃性C．毒性D．腐蚀性5．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。

小烧杯中有关量的变化情况见下图。

其中肯定不正确的是（）A．B．C．D．6．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。

下列说法正确的是（）A．图中涉及到置换，复分解两种基本反应类型B．图中能生成盐的反应包括③④⑤C．X所表示的物质类别是氧化物D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl27．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（）A．①③B．①③④C．只②D．只①8．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。

下列说法正确的是（）A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反应产生氢气D．紫色石蕊试液能使醋酸变红9．有一无色溶液，往里面滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，由此可以判定原溶液（）A．一定有SO42-B．一定有Ag+C．一定有SO42-和Ag+D．一定有SO42-或Ag+10．经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液是（）A．H＋、Na＋、SO42－B．Ca2＋、Cl－C．Ba2＋、NO3－D．H＋、Cl－二、填空题11．为了证明溶液中含有SO42- ，甲同学设计了如下方案：溶液加入氯化钡溶液白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解（1）乙同学认为甲同学的方案不严密，理由是__________________________________。

初中浙教版科学九年级上册第1章第3节常见的酸(第1课时)练习

第3节常见的酸（第1课时）H课堂竽T一、浓盐酸1.盐酸是HCl气体的水溶液，是。

2.常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%〜38%,具有,挥发出的HCl气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。

故浓盐酸敞口放置会使质量,浓度。

3.纯洁的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe3+而显。

4. HCl + AgNO 3===AgCl是不溶于强酸的白色沉淀，所以可以往待测溶液中滴加试剂再参加来检验Cl的存在与否。

二、稀盐酸的化学性质1.能使紫色石蕊试液变 ,无色酚配试液。

2.与盐的反响（由金属阳离子或俊根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐）。

2HC1 + CaCO 3===CaCl 2+H2O+CO2T检3较CO 3一的方法之一：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。

3.与金属氧化物的反响。

6HC1 + Fe2O3===2FeCl 3+ 3H 2。

现象：（Fe3+在溶液中显示的颜色）。

应用：稀盐酸除铁锈。

2HC1 + CuO=== _________________现象：黑色粉末消失，溶液变成（Cu2+在溶液中显示的颜色）。

4.与某些金属的反响。

Fe+2HCl=== _________________（Fe在置换反响中的化合价表现为价；溶液为 ;在生锈铁钉与盐酸的反响实验中，当盐酸过量时可见铁钉外表有气泡产生。

）课时训练A组根底训练1.以下表达中，错误的选项是（）A .翻开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾B.工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体C.纯洁的盐酸是混合物D.酚酬:滴入稀盐酸中，显无色2．以下关于盐酸的表达中，正确的选项是 ( )A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B ．酚酞试液遇盐酸变红色C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D ．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸 3． (遵义中考)酸溶液中都含有大量 H ＋，因此不同酸表现出一些共同性质，以下关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是A ．能使紫色石蕊试液变为红色B ．能与氢氧化钠溶液反响生成水 C.能与硝酸银溶液反响生成白色沉淀 D ．能与锌反响生成氢气4．胃液中含有少量酸液帮助消化的是 A ．稀硫酸B ．稀硝酸5． (天津中考 )厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。

浙教版九年级科学上第一章第三节常见的酸练习带答案

浙教版九年级科学上第一章第三节酸练习、单选题1. 以下物质中属于酸的是（）2. 下列物质属于碱的是（）A. 石灰水B. 烧碱C. 柠檬水3.酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（5. 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是A. 浓盐酸电离出氯离子B. 浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C. 浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D. 浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成小液滴6. 衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。

要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）7. 为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。

其中能产生白色沉淀的是（A. HNO3B. MgO C .O2D. NaClB .Fe2O3C. NaOHA. Mg4.规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（D. CO2B. 滴管的使用D. 食醋+H+，从而呈现酸性，主要A. 白醋C酒. 精D洗. 洁精8. 美国火星科学实验室探索发现火星盖尔陨石坑中含有粘土和硫酸盐矿物质．如果要检验其中的硫酸根离子是否存在，可以用（） A. 酒精B.碘酒C.酸碱指示剂D. Ba （NO 3）2 和 HNO 3 溶液9. 关于硫酸和盐酸，下列说法不正确的是（） A. 其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小 B. 其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色 C. 其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈 D. 都能与 Ba （NO 3）2 溶液反应生成白色沉淀10. 酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（）B. 从 A 到 C 过程中，反应放出的热量由少变多再变少 D. B 点溶液颜色刚好从红色变无色NaOH 溶液、氯化钡溶液、 HCl 溶液中，产生的现象C. 稀硫酸D. CuSO 4 溶液 13.小明同学在往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。

浙教版科学九年级上册第一章第三节常见的酸同步训练(I)卷

浙教版科学九年级上册第一章第三节常见的酸同步训练（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质的原因是（）A . 都含有氢离子B . 都含有水分子C . 都含有酸根离子D . 都含有氢元素2. （2分）下列物质中，与盐酸不反应的是（）A . 氧化铜B . 氢氧化钡C . 硫酸D . 碳酸钠3. （2分）稀盐酸是化学实验室中常用的试剂，但在下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A . 除去铜粉中的铁粉B . 除去熟石灰中的石灰石C . 除去氯化钠溶液中的碳酸钠D . 除去铁丝表面的铁锈4. （2分）毛毛同学的化学笔记上记录有以下内容，其中可以确定某种物质是酸的是（）A . 滴入酚酞试液不变色B . 能使紫色石蕊试液变红色C . 解离出的阳离子全部是氢离子D . 能和碳酸钠溶液反应产生气泡5. （2分）下列不能用来中和过多的胃酸的是（）A . 氢氧化铝B . 碳酸氢钠粉末C . 氢氧化钠D . 墨鱼骨粉6. （2分）下列物质中，能跟稀硫酸反应后生成蓝色溶液的是（）A . Fe2O3B . CuC . MgD . CuO7. （2分）区别稀盐酸和稀硫酸最好用（）A . 紫色石蕊B . 无色酚酞C . pH试纸D . 氯化钡8. （2分）把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针（）A . 指向左边B . 指向右边C . 仍然平衡D . 无法判断9. （2分）用焊锡进行焊接时，为了清除金属表面的锈，焊接处要滴几滴（）A . 食盐B . 盐酸C . 蒸馏水D . 烧碱10. （2分）将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（）A . 酸液的质量都增大B . 酸液的质量都减小C . 酸液的浓度都增大D . 酸液的浓度都减小11. （2分）在空气中打开试剂瓶瓶塞时，瓶口有白雾生成的是（）A . 浓盐酸B . 浓硫酸C . 酒精D . 蒸馏水12. （2分）目前市场出售的调味品食醋中，一定含有的酸是（）A . 硫酸B . 盐酸C . 醋酸D . 碳酸13. （2分）浓硫酸可以用作许多气体的干燥剂，这是利用它的（）A . 吸水性B . 脱水性C . 氧化性D . 酸性14. （2分）列关于硫酸的说法错误的是（）A . 浓硫酸具有吸水性B . 稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀C . 稀硫酸能用来除铁锈D . 浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低二、填空题 (共4题；共14分)15. （3分）盐酸的用途①________②________③________．16. （3分）把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始出现的现象是________，其反应的化学方程式是________，一段时间后又有气泡放出其原因用化学方程式表示为________．17. （2分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别它们．甲同学选用的是一种正盐溶液，乙同学选用的是一种有色试剂．他们都得出了正确的结论．试推断甲、乙两同学选用的试剂：甲________乙________．18. （6分）浓盐酸具有________性气味，还具有________性，还有，所以当打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖时，瓶口可以看到________，盛放浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液的质量________（填”变大”或”变小”），溶质的质量分数________（同上）；实验室浓硫酸能用干燥气体，是因为它有________性．三、探究题 (共1题；共3分)19. （3分）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）．（1）他向A、B别加入了Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，则A是________．（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是________．（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B溶液，这种试剂是________．（填序号）①石蕊试液②硫酸铜溶液③醋酸溶液④氯化钾溶液．参考答案一、单选题 (共14题；共28分)答案：1-1、解析：答案：2-1、解析：答案：3-1、解析：答案：4-1、解析：答案：5-1、解析：答案：6-1、解析：答案：7-1、解析：答案：8-1、解析：答案：9-1、解析：答案：10-1、解析：答案：11-1、解析：答案：12-1、解析：答案：13-1、解析：答案：14-1、解析：二、填空题 (共4题；共14分)答案：15-1、解析：答案：16-1、解析：答案：17-1、解析：答案：18-1、解析：三、探究题 (共1题；共3分)答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、解析：。

浙教版九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸同步练习题含答案

三、简答题
12．向盛有少量稀盐酸的试管滴加几滴硝酸银溶液，然后再滴加几滴稀硝酸，现象：________________，反应的化学方程式为___________________________，可利用此反应__________________________________。
四、探究题
13．把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有稀盐酸的试管中，观察到的现象是___________________，反应的化学方程式为____________________________。
（2）用盐酸按照图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是________________________________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_______________________________。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_______(填序号)。
14．取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入试管中，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，观察到的现象是_______________________________，反应的化学方程式为______________________________________。
15．纯净的CaC成分为CaCO3)中获得高纯度CaCO3的流程如下：
A．NH4＋Cl－K＋NO3－B．CO32－Na＋Cl－K＋
C．Fe3＋Mg2＋NO3－Cl－D．Na＋Ag＋NO3－Cl－
二、填空题
10．浓盐酸和浓硝酸都具有_______，用后要及时把试剂瓶盖_____。
11．向盛有少量氧化铜粉末的试管中，加入少量的稀盐酸，微微加热，观察到的现象是________________________，溶液变成蓝色，反应的化学方程式为_____________________________。

浙教版九上科学3常见的酸课堂练习课后作业含答案

1、F列说法中正确的是A、能电离出H +的化合物一定是酸B、含有酸根的物质一定是酸C、pH小于7的一定是酸性的D、能使酚酞溶液不变色是酸A、HCI0 3B、 KHS04C、H2SD、H2SO4A、酚酞试液B、氯化钡溶液C、石蕊试液D、硝酸银溶液A、石蕊试液使盐酸变红B、盐酸使石蕊试液变红C、酚酞遇酸变红D、酚酞遇酸变蓝X、Y、Z、W四种不同溶液的 pH分别为无色酚酞试液变红色的一组是（）12、4、10、1，其中既能使紫色石蕊试液变蓝色，又能使【课堂练习】-、单项选择题:F列物质中，不属于酸类物质的是F列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是F列叙述正确的是（）F图表示加水稀释 pH = 10的溶液的是（常见的酸7、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有A、FeCbB、AICI3C、CuCI 2D、AgCI8、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用（）A 、氢氧化钠溶液（）D 、Al （OH ） 3（）D 、CO 2（）D 、FeB 、足量硝酸银溶液C 、氯化钡溶液D 、适量硝酸银溶液F 列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是A 、铜B 、石灰石C 、生石灰下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是A 、CuB 、BaCbC 、CuO下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是A 、AgB 、MgCO 3C 、NaOH酸具有通性的本质是 A 、都能使紫色石蕊变红B 、酸溶液可以导电C 、酸在水溶液中都能电离出酸根离子D 、酸在水溶液中都能电离出氢离子浓盐酸酸若敞口放置在瓶口会看到（）A 、白烟B 、白雾C 、白色烟雾D 、盐酸小液滴鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用（）A 、石蕊试液B 、硝酸银溶液C 、碳酸钠溶液D 、氯化钡溶液无色溶液中滴加 BaCb 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀此无色溶液中一定有（） A 、一定含有 S042-B 、一定含有 AgC 、只有SO 42-，没有Ag+D 、可能含有SO 42-、Ag+或两者均有下表所列为一些食物的近似pH ，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（）A 、柑桔B 、苹果C 、牛奶D 、玉米粥9、 10、11、12、13、14、15、16、17、18、A 、蒸馏水B 、稀硫酸C 、酒精D 、石灰水用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有（）A 、酸性B 、碱性C 、吸水性D 、脱水性焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴（）19、食盐和纯碱是家庭厨房的必备品，现怀疑食盐中含有碳酸钠，则应该用以下什么方法证实（A、猜想B、调查C、实验D、尝味20、根据自己的经验判断新鲜杨梅汁是（）A、酸性B、碱性C、中性D、都有可能21、有三种金属镁、铝、铁与盐酸反应时的情况如图8-4，图中横座标x表示消耗金属的质量，纵座标 y表示生成氢气的质量。

1.3常见的酸(原卷版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)

20222023学年九年级上册科学精讲精练1.3常见的酸考点1.盐酸(HCI)（1）盐酸的物理性质：①HCl气体溶解于水形成盐酸，是混合物。

②纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味③具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后能在空气中形成白雾【原因】挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴【注意】白磷燃烧生成白烟（固体小颗粒），烟是固体，雾是液体，两者不可同时出现（2）盐酸的化学性质①盐酸与盐发生反应盐酸与硝酸银的反应现象：有白色沉淀产生。

化学方程式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。

应用：用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在盐酸与碳酸钙的反应现象：鸡蛋壳逐渐溶解；表面冒出大量气泡；化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

应用：实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳②盐酸与金属氧化物发生反应盐酸与氧化铁的反应材料：取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)实验现象：铁钉表面的红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色。

化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。

（应用：用盐酸除铁锈）【注意】该实验有两个阶段：第一阶段：铁锈与盐酸发生反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O第二阶段：铁与盐酸发生反应： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑盐酸与氧化铜的反应现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。

化学方程式：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。

③盐酸与金属发生反应盐酸与铁的反应现象：铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。

化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。

④盐酸与碱发生反应（中和反应，后期会学）现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色化学方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。

⑤盐酸与酸碱指示剂发生反应现象：酸碱指示剂变红【拓展】闻气体气味的方法：打开瓶塞，人不要正对着瓶口，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘到自己的鼻腔内。

第3课常见的酸【满分测试】九年级科学上册学练测(浙教版)

第3课常见的酸【满分测试】满分：120分考试时间90分钟一、选择题(共20题；共60分)1．（2022九上·镇海区期末）“严守实验，规范操作”。

下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pHB．稀释浓硫酸C．加热固体药品D．滴加试剂【答案】D【解析】A、测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，不能将试纸浸入待测液中，不符合题意；B、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；C、加热试管中固体物质时试管口要略向下倾斜，以防止水回流炸裂试管，不符合题意；D、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，符合题意；故选D。

2．实验室存放石灰水的试剂瓶内壁，常附着一层白色固体，能除去它的最佳试剂是（）A．水B．稀盐酸C．食盐水D．75%的酒精溶液【答案】B【解析】实验室存放石灰水的试剂瓶内壁，常附着一层白色固体，该固体为氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水和酒精，且不与食盐反应，但能与酸反应，所以可用稀盐酸除去；故选B。

3．（2022九上·杭州期中）现有下列4种物质：①浓盐酸、②石灰水、③浓硫酸、④氢氧化钠溶液，把它们长期露置在空气中，其中因发生化学变化而使溶液质量增加的是（）A．①②③④B．②③④C．③④D．④【答案】D【解析】①浓盐酸具有挥发性，长期露置在空气中会因挥发出氯化氢质量减小，①石灰水长期露置在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使溶液因发生化学变化质量减小，①浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中会因吸收水分质量增加，但属于物理变化，①氢氧化钠溶液长期露置在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因发生化学变化质量增加；故选D。

4．（2022九上·海曙期中）课外实验具有趣味性、实践性等特点。

鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是（）A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3B．实验②可证明蛋壳中含钙元素C．实验③得到的固体能与水反应D．实验中每步操作都是规范的【答案】C【解析】A、实验①加入食醋只凭有气泡产生，没有验证生成气体是否为二氧化碳，无法证明蛋壳成分为碳酸钙，不符合题意；B、实验①通过加水和酚酞溶液，溶液不变色，只能证明蛋壳不呈碱性，无法证明钙元素，不符合题意；C、实验①得到的固体为氧化钙，能与水反应，符合题意；D、实验中滴管的使用错误，应在烧杯上方垂直悬空滴加，不符合题意；故选C。

浙教版九年级科学上第一章第三节常见的酸练习带答案

第3课 常见的酸-【学与练】2024-2025学年九年级科学上册学练测(浙教版)

2022-2023学年浙江九年级上学期科学同步练习1-3常见的酸(解析版)

1浙教版九上科学1.3《常见的酸》习题(含答案)

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浙教版九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸硫酸同步练习题含答案

浙教版科学九年级上册同步练习附答案第一章第3节 常见的酸

浙教版九年级科学上册 第1章物质及其变化 第3节 常见的酸 硫酸 同步练习题 含答案

浙教版科学九年级上第一章第3节《常见的酸》培优训练(解析版)

浙教版九年级上册科学第一章3-4节知识点+练习

初中科学浙教版九年级上册 同步练习1.3 常见的酸

浙教版九年级科学上册1.3 常见的酸 同步练习(含解析)

初中浙教版科学九年级上册第1章第3节常见的酸(第1课时)练习

浙教版九年级科学上第一章第三节常见的酸练习带答案

浙教版科学九年级上册第一章 第三节 常见的酸 同步训练(I)卷

浙教版九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸同步练习题含答案

浙教版九上科学3常见的酸课堂练习课后作业含答案

1.3常见的酸(原卷版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)

第3课常见的酸【满分测试】九年级科学上册学练测(浙教版)

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浙教版科学九年级上册同步练习附答案第一章第3节常见的酸

浙教版九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸硫酸同步练习题含答案

初中科学浙教版九年级上册同步练习1.3 常见的酸

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