物化材料1-7-8热力学基础习题PPT课件
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大学物理热力学基础PPT课件
传热的微观本质是分子的无规则运动能量从高 温物体向低温物体传递。热量是过程量
d Q 微小热量 ：
> 0 表示系统从外界吸热； < 0 表示系统向外界放热。
等价
2
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二、热力学第一定律 (The first law of thermodynamics)
某一过程，系统从外界吸热 Q，对外界做功 W，系 统内能从初始态 E1变为 E2，则由能量守恒：
循环过程
V
1. 热力学第一定律适用于任何系统(固、液、气）；
2. 热力学第一定律适用于任何过程(非准静态过程亦 成立)。
6
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四、 W、Q、E的计算
1.W的计算(准静态过程，体积功)
F
(1)直接计算法(由定义)
系统对外作功，
2
W＝1
Fdx
=
2
1
PS
dx
V2
W = PdV
W = 1 P dV =
RT
2
1
dV V
W
RTl nV( 2 ) V1
P1V1
ln(V2 V1
)
P1V1
ln(P1 P2
)
系统吸热全部用来对外做功。
思考：CT ( 等温摩尔热容量)应为多大？
15
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§7.4 理想气体的绝热过程 (Adiabatic process of the ideal gas)
吸热一部分用于对外做功，其余用于增加系统内能。
14
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三.等温过程(isothermal process) P
d Q 微小热量 ：
> 0 表示系统从外界吸热； < 0 表示系统向外界放热。
等价
2
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二、热力学第一定律 (The first law of thermodynamics)
某一过程，系统从外界吸热 Q，对外界做功 W，系 统内能从初始态 E1变为 E2，则由能量守恒：
循环过程
V
1. 热力学第一定律适用于任何系统(固、液、气）；
2. 热力学第一定律适用于任何过程(非准静态过程亦 成立)。
6
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四、 W、Q、E的计算
1.W的计算(准静态过程，体积功)
F
(1)直接计算法(由定义)
系统对外作功，
2
W＝1
Fdx
=
2
1
PS
dx
V2
W = PdV
W = 1 P dV =
RT
2
1
dV V
W
RTl nV( 2 ) V1
P1V1
ln(V2 V1
)
P1V1
ln(P1 P2
)
系统吸热全部用来对外做功。
思考：CT ( 等温摩尔热容量)应为多大？
15
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§7.4 理想气体的绝热过程 (Adiabatic process of the ideal gas)
吸热一部分用于对外做功，其余用于增加系统内能。
14
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三.等温过程(isothermal process) P
大学物理_热力学基础PPT课件
C Mc
摩尔热容量：1mol物质的热容量（Cm） J K 1 mol 1
C
M
Cm
第11页/共60页
热容量CY与过程有关:
CY
(
dQ dT
)Y
热容量C的可能值:
C 0 吸热且升温 T 0
C 0 放热且升温 T 0 C 0 Q 0 绝热过程
C 等温过程 T 0
稳定性要求 C 0
第1页/共60页
§7-1 热力学第一定律
一 功 宏观运动能量
热运动能量 （过程量）
功是能量传递和转换的量度，它引起系统热运动
状态的变化 .
准静态过程功的计算
dW Fdl pSdl
dW pdV
W V2 pdV V1
注意：作功与过程有关 .
第2页/共60页
二 热 量（过程量）
通过传热方式传递能量的量度，系统和外界之间
第5页/共60页
理想气体内能 : 表征系统状态的单值函数 , 理想气体的内能仅是温度的函数 .
E E(T )
系统内能的增量只与系统起始和终了状态有
关，与系统所经历的过程无关 .
p
p
A*
1
A*
1
2 *B
o
V
2 *B
o
V
EAB C
EA1B2 A 0
改变系统内能的两种等效方式: 作功, 传递热量
第6页/共60页
双原子理想气体
7 Cp 2 R
多原子理想气体 Cp 4R
第14页/共60页
3、比热容比 理想气体
Cp
CV C p CV R
i CV 2 R
i2
i 例7-1 教材 P230
第15页/共60页
大学物理热力学基础课件PPT资料59页
等温过程中的功
元功：
dA PdVM mRTdVV
总功：A V2 mRTdV
M V1 V
mRlTn V2mRlTnP1 M V1 M P2
12.05.2020
大学物理 I 曹颖
14
内能 dE M mCVd T0(d T0)
Δ E E 2 E 1 0(T 2 T 1 )
热量 dT Q dAPdM V mRd T VV
6
15.2 热力学第一定律
Q
E1
E2
QEA
A
说明 1) 适用范围
热力学系统。 初、末态为平衡态的
过程。
2) 对微小过程：
dQdEdA
3) 热功的转换是靠系统实现的。
12.05.2020
大学物理 I 曹颖
7
4）应用：单位均用焦耳（J ）表示。
符号 Q
A
E
＋ 系统吸热 系统做正功 增加 － 系统放热 系统做负功 减少
用CV 除上式得：
PV 衡量
dP dV 0
PV
V1T 衡量
P 1T 衡 量
12.05.2020
大学物理 I 曹颖
18
三、绝热线 P与V的关系曲线 在A点斜率
(
dP dV
)T
PA VA
(ddVP)S
PA VA
dP (dV)S
dP (dV)T
说明自A 膨胀相同体 积dV 时，dPSdPT
P
dPS
5）热力学一定律的又一种表述： 第一类永动机不可能制造成功。
12.05.2020
大学物理 I 曹颖
8
15. 3 热力学第一定律、等值过程的应用
一、等容过程 气体容积保持不变
元功：
dA PdVM mRTdVV
总功：A V2 mRTdV
M V1 V
mRlTn V2mRlTnP1 M V1 M P2
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大学物理 I 曹颖
14
内能 dE M mCVd T0(d T0)
Δ E E 2 E 1 0(T 2 T 1 )
热量 dT Q dAPdM V mRd T VV
6
15.2 热力学第一定律
Q
E1
E2
QEA
A
说明 1) 适用范围
热力学系统。 初、末态为平衡态的
过程。
2) 对微小过程：
dQdEdA
3) 热功的转换是靠系统实现的。
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7
4）应用：单位均用焦耳（J ）表示。
符号 Q
A
E
＋ 系统吸热 系统做正功 增加 － 系统放热 系统做负功 减少
用CV 除上式得：
PV 衡量
dP dV 0
PV
V1T 衡量
P 1T 衡 量
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18
三、绝热线 P与V的关系曲线 在A点斜率
(
dP dV
)T
PA VA
(ddVP)S
PA VA
dP (dV)S
dP (dV)T
说明自A 膨胀相同体 积dV 时，dPSdPT
P
dPS
5）热力学一定律的又一种表述： 第一类永动机不可能制造成功。
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大学物理 I 曹颖
8
15. 3 热力学第一定律、等值过程的应用
一、等容过程 气体容积保持不变
1热力学基础-课件PPT
14
➢ 常考知识点精讲
( 5 ) 热力学平衡态 系统在一定环境条件下 , 经过足够长的时间 , 其各部分可观测到的宏观性 质都不随时间而变 ; 此后将系统隔离 , 系统的宏观性质仍不改变 , 此时系 统所处的状态叫热力学平衡态。
15
➢ 常考知识点精讲
热力学系统 , 必须同时实现以下几个方面的平衡 , 才能建立热力学平衡态 : ( i ) 热平衡— — —。 ( i i ) 力平衡— — —系统各部分的压力 p相等 ; 系统与环境的边界不发生相对位移。 ( i i i ) 相平衡— — —系统中的各个相可以长时间共存 , 即各相 的组成和数量不随时间而 变。 ( i v ) 化学平衡— — —若系统各物质间可以发生化学反应 , 则达到平衡后 , 系统的组成 不随时间改变。
11
➢ 常考知识点精讲
( 3 ) 相的定义★ 相的定义 : 系统中物理性质及化学性质均匀的部分。 系统中根据其中所含相的数目 , 可分为 均相系统 ( 或叫单相系统 ) — — —系统中只含一个相 ; 非均相系统 ( 或叫多相系统 ) — — —系统中含有一个以上的相。
12
➢ 常考知识点精讲
( 4 ) 系统的状态和状态函数 系统的状态是指系统所处的样子。热力学中采用系统的宏观性质来描述系 统的状态 , 所以系统的宏观性质也称为系统的状态函数。
6
➢ 常考知识点精讲
Ⅲ 、复习思路及目的 ( 1 ) 掌握单纯 p、V、 T 变化过程、相变化过程 ( 或两种变化过程的综合 ) 的状态函数的 改变量 ΔU、 ΔH、 ΔS、 ΔA、 ΔG 的计算及过程量 Q、W 的计算。 ( 2 )掌握化学变化过程中反应的标准摩尔焓 [ 变 ] 、反应的标准摩尔。热力学能 [ 变 ] 以 及反应的标准摩尔熵变的计算。 ( 3 ) 掌握利用热力学函数的基本关系式即热力学基本方程、 麦克斯韦关系式, 焓、熵、亥 姆霍兹函数、吉布斯函数的定义式 ; 热力学函数 Z ( = V、 U、 H、S、 A、 G) = f ( x , y ) 的全微分式 , 以及热容、焦 - 汤系数等的定义式推导或证明热力学公式或热力学结论。
➢ 常考知识点精讲
( 5 ) 热力学平衡态 系统在一定环境条件下 , 经过足够长的时间 , 其各部分可观测到的宏观性 质都不随时间而变 ; 此后将系统隔离 , 系统的宏观性质仍不改变 , 此时系 统所处的状态叫热力学平衡态。
15
➢ 常考知识点精讲
热力学系统 , 必须同时实现以下几个方面的平衡 , 才能建立热力学平衡态 : ( i ) 热平衡— — —。 ( i i ) 力平衡— — —系统各部分的压力 p相等 ; 系统与环境的边界不发生相对位移。 ( i i i ) 相平衡— — —系统中的各个相可以长时间共存 , 即各相 的组成和数量不随时间而 变。 ( i v ) 化学平衡— — —若系统各物质间可以发生化学反应 , 则达到平衡后 , 系统的组成 不随时间改变。
11
➢ 常考知识点精讲
( 3 ) 相的定义★ 相的定义 : 系统中物理性质及化学性质均匀的部分。 系统中根据其中所含相的数目 , 可分为 均相系统 ( 或叫单相系统 ) — — —系统中只含一个相 ; 非均相系统 ( 或叫多相系统 ) — — —系统中含有一个以上的相。
12
➢ 常考知识点精讲
( 4 ) 系统的状态和状态函数 系统的状态是指系统所处的样子。热力学中采用系统的宏观性质来描述系 统的状态 , 所以系统的宏观性质也称为系统的状态函数。
6
➢ 常考知识点精讲
Ⅲ 、复习思路及目的 ( 1 ) 掌握单纯 p、V、 T 变化过程、相变化过程 ( 或两种变化过程的综合 ) 的状态函数的 改变量 ΔU、 ΔH、 ΔS、 ΔA、 ΔG 的计算及过程量 Q、W 的计算。 ( 2 )掌握化学变化过程中反应的标准摩尔焓 [ 变 ] 、反应的标准摩尔。热力学能 [ 变 ] 以 及反应的标准摩尔熵变的计算。 ( 3 ) 掌握利用热力学函数的基本关系式即热力学基本方程、 麦克斯韦关系式, 焓、熵、亥 姆霍兹函数、吉布斯函数的定义式 ; 热力学函数 Z ( = V、 U、 H、S、 A、 G) = f ( x , y ) 的全微分式 , 以及热容、焦 - 汤系数等的定义式推导或证明热力学公式或热力学结论。
高中物理竞赛课件 第七章 热力学基础 (共67张PPT)
Cv
i 2
R,
CP CV
E M CVT 力 dT=0；PV=C
PVn=C；n=0，1，，
学
热
力 学
Q= ΔE +A
第 一 定 律
dQ=0；PVr=C
ΔE=0；
1 Q2
Q1
Q1-Q2=A净
Q2
的
应
A V2 PdV V1
用
Q m CT
1 T2
Q1 Q2
dQ = dE + dA
11
注意： 1.Q是一个过程量
Q =E2 E1+ A
2.正负号的规定:
Q0 (系 统吸 ); 热 Q0 (系 统放 ) 热 A0 (系 统对外 ); 作 A功 0 (外 界对系)统作功 E0 (系 统内能 ); 增 E加 0 (系 统内能 ) 减少
V0
真空
T
T0
2V 0
V01T0 （2V0） 1TT
∵绝热过程
P0V0 P（2V0） P
(EE0） A0 EE0 T（ T0）
而 A=0
始末两态满足 P0V0 P（2V0）
状态方程
T0
T
P
1 2
P0
26
例7-4 1mol单原子理想气体,由状态a(p1,V1)先等压加热至体积增大1倍,再等体加热至压 力增大1倍,最后再经绝热膨胀,使其温度降至初始温度,如图所示,试求:
Q的大小与过程有关
Cm
的大小也与过程有关
ol
（1）.等容摩尔热容CV
13
CV
dQV dT
dV Q d（ E d V 0 d A P d 0 ） VCV
高中物理竞赛课件 第七章 热力学基础 (共67张PPT)
E i RT dE i RdT
2
2
CP
dQP dT
dQP
dE
PdV
i 2
RdT
RdT
PV RT d（PV） PdV VdP PdV RdT
14
单原子：i 3 双原子：i 5 多原子：i 6 二、三种等值过程
5
3
7
5
8
6
1.等容过程 特征：dV 0 dA 0
p
过程方程：
(1)状态d的体积Vd; (2)整个过程对外所做的功;
(3)整个过程吸收的热量.
p
2p1
c
解: (1)由绝热过程方程：
TcVc 1 TdVd 1
p1
ab
d
1
得：Vd
Tc Td
1
Vc
根据题意：
Td
Ta
p1V1 R
o v1 2v1
v
Vc 2V1
Tc
pcVc R
4 p1V1 R
4Ta
5
3
27
(2)整个过程对外所做的功;
真空
T
T0
2V0
∵绝热过程
(E E0） A 0
而 A=0
V0 1T0 （2V0） 1T T P0V0 P（2V0） P
E E0 （T T0）
始末两态满足 P0V0 P（2V0）
状态方程
T0
T
P
1 2
P0
26
例7-4 1mol单原子理想气体,由状态a(p1,V1)先等压加热至体积增大1倍,再等体加热至压 力增大1倍,最后再经绝热膨胀,使其温度降至初始温度,如图所示,试求:
i 2 1
1
i
物理化学第一章--化学热力学PPT课件
A. Q B. W C. Q+W D. Q-W
系统经一等压过程从环境吸热，则（ A）
A. Q＞0 B.△H＞0
C.△U＞0 . D. A,B都对
53
• 熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几 率)的量度，下列结论中不正确的是：
• (A) 同一种物质的 S(g)>S(l)>S(s) ； • (B) 同种物质温度越高熵值越大 ； • (C) 分子内含原子数越多熵值越大 ； • (D) 0K时任何纯物质的熵值都等于零 。
.
54
• 有一个化学反应，在低温下可自发进行， 随温度的升高，自发倾向降低，
• 这反应是：
• (A) ∆S > 0，∆H > 0 ； • (B) ∆S > 0，∆H < 0 ； • (C) ∆S < 0，∆H > 0 ； • (D) ∆S < 0，∆H < 0 。
.
55
• 状态函数改变后，状态一定改变。（ ） √ • 状态改变后，状态函数一定都改变。（ ）× • 系统的温度越高，向外传递的热量越多。（ ） × • 一个绝热的刚性容器一定是个孤立系统。（ ） × • 系统向外放热，则其热力学能必定减少。（ ） ×
• 如果某系统在膨胀过程中对环境做了
100kJ的功，同时系统吸收了260kJ的热，
等温过程：T不变 等压过程：P不变 等容过程：V不变 （2）途径：由同一始态到同一终态的不同 方式称不同途径。（殊途同归）
.
13
三、热力学第一定律 ——能量守恒
△U = Q + W 其中：U：内能（J）
Q：热（J） W：功（J）
.
14
1. 内能
•内能定义：系统内部的能量。
2024版大学化学热力学基础ppt课件
焓变与熵变
在化学反应中，反应前后物质的焓的差值称为 焓变，用ΔH表示；反应前后物质的熵的差值 称为熵变，用ΔS表示。
11
热力学性质图表
01
温度-熵图（T-S图）
以温度为纵坐标、熵为横坐标的 图示方法，用于表示物质在不同 温度下的熵值变化。
02
压力-体积图（p-V 图）
以压力为纵坐标、体积为横坐标 的图示方法，用于表示物质在不 同压力下的体积变化。
28
非平衡态热力学基本概念
非平衡态定义
系统内部存在不均匀性，导致物 理量（如温度、压力、浓度等） 在空间或时间上呈现不均匀分布 的状态。
热力学流与力
描述非平衡态系统中，各种物理 量的流动（如热流、粒子流、信 息流等）及其驱动力（如温度梯 度、浓度梯度等）。
局域平衡假设
在非平衡态系统中，可以将其划 分为若干小区域，每个小区域内 达到局部平衡状态，从而可以应 用平衡态热力学的理论。
内容
热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值 保持不变。
数学表达式
ΔU = Q - W，其中ΔU为系统内能的变化，Q为系统吸收的热量，W为系统对外所做的功。
2024/1/25
6
热力学第二定律
内容
不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源 取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微 增量总是大于零。
热力学第三定律 在热力学温度零度（即T=0开）时，一切完美晶体的熵值等于零。
10
热力学性质的计算
热容
系统在某一过程中，温度升高（或降低）1K 所吸收（或放出）的热量，称为该系统在该过 程中的“热容”，用C表示。
在化学反应中，反应前后物质的焓的差值称为 焓变，用ΔH表示；反应前后物质的熵的差值 称为熵变，用ΔS表示。
11
热力学性质图表
01
温度-熵图（T-S图）
以温度为纵坐标、熵为横坐标的 图示方法，用于表示物质在不同 温度下的熵值变化。
02
压力-体积图（p-V 图）
以压力为纵坐标、体积为横坐标 的图示方法，用于表示物质在不 同压力下的体积变化。
28
非平衡态热力学基本概念
非平衡态定义
系统内部存在不均匀性，导致物 理量（如温度、压力、浓度等） 在空间或时间上呈现不均匀分布 的状态。
热力学流与力
描述非平衡态系统中，各种物理 量的流动（如热流、粒子流、信 息流等）及其驱动力（如温度梯 度、浓度梯度等）。
局域平衡假设
在非平衡态系统中，可以将其划 分为若干小区域，每个小区域内 达到局部平衡状态，从而可以应 用平衡态热力学的理论。
内容
热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值 保持不变。
数学表达式
ΔU = Q - W，其中ΔU为系统内能的变化，Q为系统吸收的热量，W为系统对外所做的功。
2024/1/25
6
热力学第二定律
内容
不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源 取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微 增量总是大于零。
热力学第三定律 在热力学温度零度（即T=0开）时，一切完美晶体的熵值等于零。
10
热力学性质的计算
热容
系统在某一过程中，温度升高（或降低）1K 所吸收（或放出）的热量，称为该系统在该过 程中的“热容”，用C表示。
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2021
16
1-17
1mol理想气体由始态300K、10 Pθ条件下， 进行下列各等温膨胀至末态压力为Pθ。（1） 等温可逆膨胀；（2）恒外压膨胀，外压是 Pθ ，（3）向真空膨胀。求各过程的 Q、W、 ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA。
2021
17
1-18
在恒熵条件下，将3.45mol理想气体从15℃、 100kPa压缩到700kPa，然后保持体积不变， 降温到15 ℃ 。已知气体的Cpm＝ 20.758J.K-1.mol-1。求过程的Q、W、 ΔU、 ΔH、ΔS、ΔG、ΔA。
2021
7
1.7
2mol单原子理想气体由600K、1.00MPa反 抗恒定外压100kPa绝热膨胀至100kPa，求 整个过程的W、Q、ΔU、ΔH。
2021
8
1.8 1mol理想气体的Cpm＝3.5R，始态为 100kPa、41.57dm3，经PT等于常数的可逆 过程压缩到末态压力为200KPa，试计算 （1）末态温度；（2）该过程的W、Q、 ΔU、ΔH。
2021
9
1.9
容积为200dm3的容器中的某理想气体，t1＝ 20℃，p1＝253.31kPa。已知其绝热指数γ ＝1.4，试求Cvm。若该气体的摩尔热容近 似为常数，试求在等容条件下加热该气体 至t2＝80所需用的热。
2021
10
1.11
理想气体经等温可逆膨胀，体积从V1膨胀到 10V1，对外做了41.85kJ的功，若气体的起 始压力为202.65kPa。（1）求V1；（2） 若气体的物质的量为2mol，求气体的温度。
2021
15
1-16将0.4mol、300K、200kPa的某理想气体 绝热压缩到1000kPa，此过程系统得功 4988.4J。已知该理想气体在300K、 200kPa的摩尔熵为205.0J.K-1.mol-1，若干？
2021
11
习题(37页)
1-12有两个卡诺热机，在高温热源温度皆为 500K、低温热源分别为300K、和250K之 间工作，若两者分别经一个循环所做的功 相等。试问：
（1）两个热机的效率是否相等？ （2）两个热机自高温热源吸收热量是否相等？
向低温热源放出的热量是否相等？
2021
12
1-13（1）1kg温度为273K的水与373K的等温 热源接触，当水温升至373K时，求水的熵变、 热源的熵变及孤立系统总熵变；（2）倘若水 是先与保持323K的等温热源接触，达到平衡 后再与保持373K的等温热源接触，并使水温 由273K升至373K，又能使总熵变接近于零。 设水的比热容为4.184J.K-1.g-1。
2021
18
1-19
在298.2K时，将1molO2从100kPa等 温可逆 压缩到600kPa，求Q、W、 ΔU、ΔH、ΔS、 ΔG、ΔA。若此过程是用600kPa的外压等 温压缩到末态，求上述各热力学量的值。
2021
19
1-20
今有1mol理想气体始态为0 ℃ 、1.00MPa， 令其反抗恒定0.1MPa的外压，等温膨胀到 体积为原来的10倍，压力等于外压。已知 Cvm＝12.471J.K-1.mol-1，计算此过程的Q、 W、 ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA。
2021
3
1.3
1mol理想气体从27℃、101.325kPa的始态在 某恒定外压下，等温压缩至气体的压力等 于外压，再由该状态等容升温至97 ℃，压 力升到1013.25kPa 。已知该气体的Cvm＝ 20.92J.mol-1K-1。求整个过程的W、Q、 ΔU、ΔH。
2021
4
1.4
1kg空气由25℃绝热膨胀降温至-55 ℃，设空 气为理想气体，平均摩尔质量为28.85×103kg.mol-1，Cvm＝20.92J.mol-1.K-1。 求此 过程的W、Q、ΔU、ΔH。
物理化学电子教案
长春工业大学 化学教研室
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1.1
10mol理想气体从2.00×106Pa、1.00dm3等 容降温使压力降到2.00×105Pa，再等压膨 胀到10.0dm3，求整个过程的W、Q、ΔU、 ΔH。
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2
1.2
1mol理想气体从25K、1.00×105Pa经等容 过程和等压过程分别升温到100K。已知此 气体的Cpm＝29.10JK-1，求过程的W、Q、 ΔU、ΔH。
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1-14一个系统经过等压可逆过程从始态3dm3、 400K、101.325Pa等压可逆膨胀至700K、 4dm3、101.325Pa。系统始态的熵是 125.52J.K-1，Cp=83.68J.K-1，计算ΔU、 ΔH、ΔS、ΔG、ΔQ、ΔW。
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1-15在温度为298K的等温热浴中，1mol理想 气体发生不可逆膨胀。过程中系统做功 3.5kJ，到达末态时体积为始态的10倍。求 此过程的Q、W及气体的ΔU、 ΔH、 ΔS、 ΔG、 ΔA。
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5
1.5
2mol理想气体由25℃、1.00×106Pa膨胀到 25℃、1.00×105Pa ，设过程为（1）自由 膨胀；(2)反抗恒定外压1.00×105Pa等温膨 胀；（3）等温可逆膨胀。分别计算以上各 个过程的W、Q、ΔU、ΔH。
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1.6
氢气从1.43dm3、3.04×105Pa、298K的始 态绝热可逆膨胀至2.86dm3的末态。已知氢 气的Cpm＝28.8JK-1mol-1，可按理想气体 处理。（1）求末态的温度和压力；（2） 求该过程的W、Q、ΔU、ΔH。
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祝同学们学习、生活快乐！
谢谢各位同学！
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