高考化学专题训练
2023届高三化学高考备考专题训练--化学科学对人类发展的意义(含答案详解)
2023届高三化学高考备考专题训练--化学科学对人类发展的意义（含答案详解）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品①共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保①向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解①明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同①“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅①补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．酒精浓度越大，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好B．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收C．“祝触号”火星车使用的铝基碳化硅复合材料属于有机高分子材料D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，有利于实现碳中和3．2022年北京冬奥会是我国提出“2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和”目标后的首个世界级的体育盛会。
下列冬奥会中使用的新科技、新材料与促进“碳达峰、碳中和”无关的是A．聚乳酸制作可降解餐具B．氢气代替丙烷作为火炬燃料C．二氧化碳跨临界直冷技术制冰D．风力发电和光伏发电为奥运场馆提供电力供应4．化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有几个① 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。
① 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。
① 氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。
① 由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。
① 石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。
① 煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
高考化学复习专题训练—NA及其运用(含解析)
高考化学复习专题训练—N A及其运用（含解析）一、基础训练1．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温下，100g98%的硫酸中所含H+的数目为2N AB．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都约为0.05N A C．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AD．1mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3N A【答案】C【解析】A项，98%的硫酸中绝大多数为H2SO4分子，因此H+的数目小于2N A，A错误；B项，标准状态下，HF为液态，无法用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，B错误；C项，2.0gD216O和14ND3的混合物物质的量为0.1mol，D216O和14ND3都是10电子微粒，所含电子数为N A，C正确；D项，1mol/LAlCl3溶液的体积为未知，不能计算Cl-数目，D错误；故选C。
2．(2023·河北省石家庄市高三联考)生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气使人中毒，发生反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．18gH2O中含有的电子数目为8N AB．58.5gNaCl固体中含有N A个NaCl分子C．标准状况下，每生成3.36LCl2转移电子数目为0.15N AD．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-数目为N A【答案】D【解析】A项，18g水中含有电子物质的量为18g1018g/mol=1mol，故A错误；B项，NaCl属于离子化合物，是由Na+和Cl-组成，不含NaCl分子，故B错误；C项，根据反应方程式，生成1mol氯气，转移电子物质的量为1mol，则标准状况下，每生成3.36L(0.15mol)氯气，转移电子物质的量为0.15mol，故C正确；D 项，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解，1L1mol/L的NaClO溶液中ClO-物质的量小于1mol，故D错误；故选D。
高考化学复习-《化学反应原理》专题训练 (2)
《化学反应原理》专题训练（下）一.选择题(西2)1．下列离子方程式书写不．正确．．的是 A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2+Fe 2+＝Fe 3++2Cl －B ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －C ．Al 和NaOH 溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑D ．少量SO 2通入氨水中：SO 2+2NH 3•H 2O ＝2NH 4++SO 32－+H 2O(西2)2．Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
其电解质是LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO 2 Li 2S 2O 4。
下列说法正确的是 A ．该电池反应为可逆反应 B ．放电时，Li +向负极移动C ．充电时，阴极反应式为Li + + e －＝LiD ．该电池的电解质溶液可以换成LiBr 的水溶液(西2)3．25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成溶液的说法中，不正确．．．的是 A ．Ba(OH)2溶液与 Na 2SO 4溶液：pH ＝13B ．醋酸与CH 3COONa 溶液：c (Na +)+c (H +)＝c (CH 3COO －)+c (OH －)C ．Na 2CO 3溶液与 NaOH 溶液：c (Na +)>c (CO 32－)>c (OH －)>c (H +)D ．Na 2CO 3溶液与 NaHCO 3溶液：2c (Na +)＝3c (CO 32－) + 3c (HCO 3－) + 3c (H 2CO 3)(海2)4．下图所示的实验装置不能够．．．达到实验目的的是(海2)5．下列叙述正确的是A ．25 ℃时，MgCO 3饱和溶液中c (Mg 2+)=2.6×10-3 mol ·L -1，CaCO 3饱和溶液中c (Ca 2+)=5.3×10-5 mol ·L -1，向浓度均为0.1 mol ·L -1的MgCl 2和CaCl 2混合溶液中逐滴加入0.1 mol ·L -1 的Na 2CO 3溶液，首先生成CaCO 3沉淀B ．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe 3+C ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 42-D ．除去Cu 粉中混有的CuO ，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤(海2)6．已知： H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH = -285.8 kJ ·mol -1CH 4(g)+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH = -890.3 kJ ·mol -1现有H 2和CH 4的混合气体112 L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，共放出热量3242.5 kJ ，则原混合气体中H 2合CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶ 3放电 充电 A ．喷泉实验 B ．实验室制乙烯C ．酯化反应 D ．铜锌原电池 浓NaOH溶液SO 2(海2)7．下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg + 6H+ + NO3－＝ 4Mg 2+ + NH4++ 3H2OB．25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol·L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2D．浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2c(H+) =c(CH3COO-)+ 2c(OH-)(东2)8．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
2023届高考化学一轮专题训练题—物质结构与性质及参考答案
2023届高考化学一轮专题训练题—物质结构与性质 1．（2022·广东广州·模拟预测）环烷酸金属(Cu 、Ni 、Co 、Sn 、Zn )盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。
请回答下列问题：(1)基态Co 原子的价电子排布式为___________。
(2)镍的氨合离子()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦中存在的化学键有___________。
A ．离子键B ．共价键C ．配位键D ．氢键E ．σ键F ．π键(3)Cu 、Zn 的第二电离能比较：()2I Cu ___________()2I Zn (填＞、=或＜)。
(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。
其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。
(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm 。
①已知原子坐标：A 点为()0,0,0，B 点为()1,1,1，则C 点原子坐标为___________。
①若硒化锌晶体的密度为-3ρg cm ⋅，则阿伏加德罗常数A N =___________(用含a 、ρ的计算式表示)。
2．（2022·广西南宁·模拟预测）我国“嫦娥”五号首次实现地外天体采样返回，这是我国航天事业的又一突破。
带回的月壤中含有H 、N 、O 、Al 、S 、Cd 、Zn 、Ti 、Cu 、Au 、Cr 等多种元素。
请完成下列问题：(1)N 、O 、Al 、S 四种元素第一电离能从大到小的顺序为_______。
(2)Cu 、Au 是同一副族的元素，Au 的原子序数更大，它们属于_______区元素，基态Au 原子的价电子排布式为_______。
(3)SO 2分子的空间构型为_______，请写出一种与SO 2互为等电子体的单质_______(填化学式)。
(4)某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。
如果将Se 原子看做密堆积，则其堆积模型为_______。
2023届高考化学一轮专题复习-----物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习-----物质结构与性质专题训练1．()24Zn CN -⎡⎤⎣⎦在水溶液中与HCHO 发生如下反应：()()22222444HCHO Zn CN 4H 4H O Zn H O 4HOCH CN -++⎡⎤⎡⎤+++=+⎣⎦⎣⎦。
下列说法正确的是A ．HCHO 的分子构型是是三角锥形B ．基态2Zn +的电子排布式为[]82Ar 3d 4sC ．()224Zn H O +⎡⎤⎣⎦中与2Zn +形成配位键的原子是HD ．1mol 2HOCH CN 中所含σ键的数目是6mol 2．下列各项叙述中，正确的是A ．SO 2分子的空间构型与它的VSEPR 模型一致B ．价电子排布为5s 25p 1的元素位于第五周期第I A 族，是s 区元素C ．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同D ．s -s σ键与s -p σ键的电子云形状的对称性不相同3．3Fe +由于核外有空的d 轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。
某同学将淡紫色的()323Fe NO 9H O ⋅晶体溶于水后再依次加KSCN 和NaF ，发现溶液出现下列变化：已知：()3+26Fe H O ⎡⎤⎣⎦为浅紫色，()36Fe SCN -⎡⎤⎣⎦为红色，[]3-6FeF 为无色。
下列说法错误的是A ．()323Fe NO 9H O ⋅晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为3Fe +水解生成()3Fe OH 所致B ．SCN -与3Fe +形成配位键时，S 原子提供孤电子对C ．溶液Ⅱ加NaF 后溶液由红色变为无色，说明SCN -与3Fe +配位键强度不及F -与3Fe +配位键强度D ．焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 4．下列化学用语正确的是 A ．硝基苯的结构简式B ．丙烷分子的比例模型为C ．四氯化碳分子的电子式为D ．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式为5．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)A ．AB ．BC ．CD ．D6．2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。
高考化学选择题专题训练大全
高考化学选择题专题训练大全练习一1、生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。
下列表述错误的是（）A．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4N AB．25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋的数目为0.1N AC．3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4N AD．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6N A3、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。
下列有关说法中正确的是（）A．分子中含有四种官能团B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为1:2D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应4、某科研小组开发了Li−SO2Cl2电池，其如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。
下列叙述中错误的是（）A ．电池工作时负极材料是Li ，发生氧化反应B ．将电解质溶液改为LiCl 的水溶液，电池性能会更好C ．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D ．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO 2Cl 2+2e −=2Cl −+SO 2↑5、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）6、X 、R 、Y 、Z 、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R 的原子序数大于Z 。
下列说法错误的是 （ ）选项实验操作实验现象解释或结论A[将少量浓硝酸分多次加入Cu 和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO 2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C 将Na 2O 2裹入棉花中，放入充满CO 2的集气瓶中棉花燃烧Na 2O 2与CO 2的反应为放热反应D将过量的CO 2通入CaCl 2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO 3)2可溶于水A. R 的氧化物只含有离子键B. 最高价含氧酸的酸性: Y<MC. 最简单氢化物的稳定性: Y<ZD. Z 的简单氢化物可用作制冷剂7、某温度下，向一定体积0.1 mol/L 氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH 与pOH 的变化关系如右图所示。
2023届高三化学专题训练：物质结构与性质
2023届高考化学专项练习：物质结构与性质1．（2022·陕西渭南·统考一模）回答下列问题：（1）氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。
如图是氨基酸锌的结构简式。
①组成氨基酸锌的C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图)，其结构中π键与σ键的数量比为____________。
（2）分于中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。
①配合物中每个中心离子的配位数为____________________________。
②Co2+的最高能层电子排布式为________________。
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)A．[Ar]3d74s1B．[Ar]3d74s2C．[Ar]3d74s14p1D．[Ar]3d74p1（3）二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是________________________________________________。
（4）碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因______________________________________________。
（5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱__________________________。
2．（2022·天津·模拟预测）1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题11(学生版)
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题111.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 硫化亚铁和过量硝酸混合：FeS ＋2H +＝Fe 2+＋H 2S ↑B. 向FeBr 2溶液中通入等物质的量的Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl －C. NaHCO 3溶液中通入足量SO 2：CO 2-3＋2SO 2＋H 2O ＝2HSO －3＋CO 2D. 等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2+＋2OH －＋2H +＋SO 2-4＝BaSO 4↓＋2H 2O2.含共价键的强电解质的是A. MgCl 2B. NaHSO 4C. NH 3D. CH 3COOH3.关于反应：FeS 2＋7Fe 2(SO 4)3＋8H 2O ＝15FeSO 4＋8H 2SO 4，下列说法不正确的是 A ．Fe 2(SO 4)3中Fe 在反应中得到电子 B ．H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂 C ．消耗0.2molFeS 2，转移2.8mol 电子 D ．氧化产物和还原产物物质的量之比8∶154.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．Na 2S 2O 3溶液中滴加稀硝酸：S 2O 2－3＋2H +＝S ↓＋SO 2↑＋H 2OB ．NaAlO 2溶液中加入足量Ca(HCO 3)2溶液：AlO －2＋HCO －3＋H 2O ＝Al(OH)3↓＋CO 2-3C. 向溶液中通入少量CO 2：D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：Al 3+＋2SO 2-4＋2Ba 2+＋4OH －＝2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O5.一种陨磷钠镁钙石的化学式为Ca 9NaMg(PO 4)7。
下列说法正确的是A ．Ca 9NaMg(PO 4)7属于混合物B ．Ca 9NaMg(PO 4)7属于共价化合物C ．CaO 2、MgO 均为碱性氧化物D ．Ca 9NaMg(PO 4)7属于正盐6.关于反应2KMnO 4＋2KF ＋10HF ＋3H 2O 2＝2 K 2MnF 6＋8H 2O ＋3O 2，下列说法正确的是 A. KF 和HF 均发生氧化反应B. H 2O 2是还原剂C. 转移3mol 电子，1mol KMnO 4被氧化D. K 2MnF 6既是氧化产物又是还原产物 7. 下列反应的离子方程式正确的是A. 铜与浓硫酸(98.3%)加热下反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)===△Cu 2+＋SO 2-4＋SO 2↑＋2H 2O B. 用惰性电极电解饱和ZnCl 2溶液：Zn 2+＋2Cl －＋2H 2O=====通电Zn(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑C. 向含0.1mol[Co(NH 3)Cl]Cl 2的溶液中加入含0.3mol AgNO 3的溶液：[Co(NH 3)5Cl]2+＋2Cl －＋3Ag +＝[Co(NH 3)5Cl]3+＋3AgCl ↓D. 向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：2Cr 2O 2-7＋3C 2H 5OH ＋16H +＝4Cr 3+＋3CH 3COOH ＋11H 2O8. 古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO 3∙Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练----原电池
A．b电极为Zn电极
B．放电过程中，负极发生的反应为
C．电解过程中，阴极区溶液的pH逐渐减小
D．理论上，每得到1molNH3•H2O，至少需要消耗390gZn
10．（2023·河北·模拟预测）工业上用电解法生产乙醛酸(OHCCOOH)的原理如图所示，装置中阴、阳两极均为惰性电极。其中双极膜由阴离子交换层和阳离子交换层复合而成，在直流电场作用下双极膜复合层内水解离为 和 并分别向两极移动。下列说法正确的是
(4)电解质为氢氧化钾溶液的甲烷燃料电池原理示意图(如图)写出a极的电极反应式_______。
18．（2022秋·福建南平·高三南平市建阳第二中学校考阶段练习）某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。
(1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。
B．负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH) ，每转移2 mol e-，有2 molOH-移向NaOH溶液，而消耗4molOH-，NaOH溶液的pH变小，B项错误；
C．N电极材料为MnO2，MnO2在正极得到电子生成Mn2+，电极方程式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故C正确；
写出甲中正极上的电极反应式：_______。
(2)乙中负极为_______(填名称)，总反应的离子方程式为_______。
(3)若用丙装置进行电解，U型管内装有电解液c，M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
①若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：N电极的材料是_______，N电极反应式是_______。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。下列说法正确的是_______。
2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练1．化合物G 是一种治疗关节疼痛的药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已经略去)：回答下列问题：(1)有机物A 的名称为_______。
(2)由B 生成C 的反应类型为_______。
(3)C 中官能团的名称为_______；E 中手性碳(注：连有4个不同的原子或基团的碳)的个数为_______。
(4)F 生成G 时，还会有硫酸铵生成，写出反应的化学方程式：_______。
(5)比G 少5个碳原子的G 的同系物为X ，其同分异构体有多种，写出同时符合以下条件的X 的同分异构体的结构简式_______。
①属于芳香酯 ①核磁共振氢谱中有四组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1(6)已知222R-CN+H R-CH NH 一定条件−−−−→设计以苯甲醛()为原料制备苯甲胺)的合成路线：_______(其他试剂任选)。
2．环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。
某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如图所示路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。
已知：①；①。
回答下列问题：(1)化合物A 中的官能团名称为___________。
(2)B→D的化学反应类型为___________。
(3)写出化合物F的结构简式：___________。
(4)下列说法中不正确的是___________(填字母)。
Na CO溶液反应A．化合物A能与23C H OB．化合物G的化学式为684C．化合物B和C能形成高聚物1mol HD．1mol化合物B与足量金属钠能反应生成2(5)写出C→E的化学方程式：___________。
(6)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足下列条件的所有同分异构体有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。
FeCl溶液变紫色①能使3①含有丙烯醛中所有的官能团①核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1(7)结合已知信息，其他无机试剂任选，设计以2-甲基-1，3-丁二烯和化合物E为原料制备的合成路线___________。
2023年高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题(含答案)
2023届高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题1．（2022·四川·盐亭中学一模）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。
请回答下列问题：(1)①在元素周期表中的位置为_______。
(2)①①①的离子半径由大到小的顺序为_______。
(3)①①①的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(4)用电子式表示由①和①组成的化合物的形成过程：_______。
(5)实验室制取①的简单氢化物的化学方程式为_______。
(6)可以验证①、①两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。
A．比较①、①两种元素的单质的硬度及熔点B．将除去氧化物薄膜的①、①的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液C．将除去氧化物薄膜的①、①的单质分别和2mL1 mol∙L−1的盐酸反应D．比较①、①两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性2．（2022·河南洛阳·模拟预测）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题：(1)若A为NaAlO2溶液，写出A与过量B反应的离子方程式____。
(2)若A为Fe，B为稀HNO3，则反应①(还原产物为NO)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有____的作用。
(3)若A为Cl2，B为NH3，当NH3过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式：_____。
(4)若A为1L0.1mol·L-1NaOH溶液，B为SO2，当向A中通入0.07molSO2气体时，溶液中的溶质为_____(填化学式，下同)、____，物质的量分别为____、___。
3．（2022·上海市南洋模范中学模拟预测）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。
高考化学专题训练元素推断选择题(教师整理有答案)
元素推断题1.双选：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则，；A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应2.短周期元素X、Y、Z、W、Q1所示。
下列说法正确的是，A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强3.有X、Y两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中a、m、n均为正整数)。
下列说法正确的是，A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H a XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m4.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误．．的是，A.JB．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO45.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是；A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质6.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
2023届高考化学一轮复习----物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练1．为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
回答下列问题：(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p 轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_______。
(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：_______。
元素Fe Cu第一电离能I1/kJ·mol-1759746第二电离能I2/kJ·mol-115611958(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是_______；该配离子中配位原子是_______。
①该配合物中存在的作用力类型有_______(填字母)。
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键E．氢键F．范德华力(4)MnO的熔点(1660①)比MnS的熔点(1610①)高，其主要原因是_______。
(5)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As_______Se(填“＞”、“＜”或“=”)。
①硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_______。
①二氧化硒分子的空间构型为_______。
2．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。
C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。
请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是________(写化学式)。
2023 高考化学二轮专题复习 专题1 化学物质及其变化 专项训练(教师版)
专题1化学物质及其变化(一)物质的组成、分类及变化化学与传统文化(建议用时25分钟)选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.第24届冬奥会在北京市和张家口市成功举办。
下列不属于化学变化的是()A.冬奥场馆使用CO2跨临界直冷制冰(“水立方”场馆中的水冰转换)B.北京冬奥会菜单上有678道菜,工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸过程C.冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧D.冬奥会上采用紫外线杀菌技术使蛋白质变性解析:选A。
二氧化碳跨临界直冷制冰技术,通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷,二氧化碳汽化属于物理变化,A正确;食材变熟,燃料的燃烧属于化学变化,B错误;氢燃料燃烧时氢气和氧气反应生成水,属于化学变化,C错误;蛋白质的变性为化学变化,D错误。
2.(2022·茂名模拟)广东省化州市的拖罗饼为省级非物质文化遗产制作技艺。
拖罗饼是以面粉、白糖为主料,用上乘的椰丝、叉烧、伍仁等作馅料,刷上油脂、蛋黄烘烤制作而成。
下列有关说法正确的是()A.面粉属于混合物B.糖类都能水解C.油脂属于高分子化合物D.烘烤拖罗饼过程发生的是物理变化解析:选A。
面粉属于高分子化合物,含聚合度不同的多种物质,属于混合物,A正确;糖类中的单糖不能水解,B错误;油脂不属于高分子化合物,C错误;烘烤拖罗饼过程将面食由生变熟,发生的是化学变化,D错误。
3.下列我国科研成果所涉及的材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮解析:选A。
碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料,且碳元素与硅元素均位于元素周期表第ⅣA族,A正确;聚氨酯为有机高分子化合物,不属于无机非金属材料,B错误;碳包覆银纳米材料属于复合材料,不属于无机非金属材料,且银不是主族元素,C错误;钛合金为含有金属钛元素的合金,其属于金属材料,不属于无机非金属材料,且钛不是主族元素,D错误。
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考点专练1 物质的量两年高考真题演练1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L mol ·L－1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成 mol 氧气转移的电子数为D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L ·L－1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为|C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ． g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下， g 乙醛所含σ键数目为C ．标准状况下， L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子、C ．标准状况下， LN 2和H 2混合气中含n A 个原子D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子5．(2014·江苏化学，6)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ． g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 B ． mol 丙烯酸中含有双键的数目为 C ．标准状况下， L 苯中含有分子的数目为D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成 mol 氧气，转移电子的数目为6．(2014·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是 ( ) A ．1 mol 甲苯含有6n A 个C —H 键 B ．18 g H 2O 含有10n A 个质子'C ．标准状况下， L 氨水含有n A 个NH 3分子D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子7．(2014·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．高温下， mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为 B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为 C ．氢氧燃料电池正极消耗 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 N A 8．(2014·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。
(2)Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O 中a 、b 、c 、d 的代数关系式为________。
!(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO 2 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO2－3)(写出计算过程)。
考点专练1物质的量一年模拟试题精练1.(2015·广东中山质检，2)2013年10月14日，“Health Day Ne ws”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是()A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有×1023个分子&C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为L2．(2015·江西南昌调研，5)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．标准状况下，L HF的分子数为C．1 L mol·L－1的氨水中有个N原子D．标准状况下，mol Cl2溶于水，转移的电子数目为3．(2015·广东六校三次联考，9)设n A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，L CHCl3含有n A个CHCl3分子B．常温常压下，16 g O3含有8 n A个电子~C．1 L mol·L－1醋酸溶液中含有个氢离子D．27 g铝片投入足量浓HNO3中生成n A个NO分子4．(2015·陕西西安八校联考，2)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．2 g D162O中含有的质子数、中子数、电子数均为N AB．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2N AC．标准状况下，L O2作氧化剂时转移电子数一定为N AD．500 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为N A5．(2015·山东日照联考，3)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 L mol·L－1 CH3COONa溶液中含有个CH3COO－B．标准状况下，L Cl2溶于水，转移的电子数为N A·C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为D．100 mL mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为6．(2015·吉林长春检测)设N A为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g 该气体在标准状况下的体积V(L)是()ap,bN A) ab,pN A) a,bN A) pb,aN A)7．(2015·河南郑州一次质检，7)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AC．14 g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为N A nD. 25 ℃时，pH＝13的L Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为8．(2015·湖南五市十校一次联考，4)下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()·A．1 L mol·L－1的Na2S溶液中，含S2－的数目为B．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后可得到NH3的分子数为2N AC．1 mol—CH3(甲基)中含有9N A个电子D．常温常压下，L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2N A9．(2015·山东德州期末，16)实验室里需要配制480 mL mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )10.(2015·江苏徐州期末，12)标准状况下有以下四种气体：① L CH 4 ②×1023个HCl 分子 ③ g H 2S ④ mol NH 3。
下列关系不正确的是( )A ．体积：④<①<③<②B ．质量：④<①<③<②C ．物质的量：①<②<③<④D ．氢原子数：②<④<③<①%11．(2015·晋商四校联考，15)在t ℃时将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg ·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝aρV －a×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35V mol ·L －1 C ．溶液中c (OH －)＝1 000b V mol ·L －1＋c (H ＋)D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于考点专练2 物质的组成、性质和分类 胶体 化学与STSE两年高考真题演练1.(2015·北京理综，6)下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是( )>A.火药使用B.粮食酿酒D.铁的冶炼C.转轮排字2．(2015·课标全国Ⅱ，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是() A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂>D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂3．(2015·重庆理综，1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。
下列发明创造不涉及．．．化学反应的是() A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针4．(2015·福建理综，6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是()A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业5．(2015·江苏化学，1)“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是()A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置）C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等6．(2015·天津理综，1)下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是()A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱7．(2015·浙江理综，7)下列说法不正确．．．的是()A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关`C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．(2015·广东理综，9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()9．(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是())A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物10．(2014·北京理综，6)下列试剂中，标签上应标注的是()A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl11．(2014·重庆理综，1)下列物质的使用不涉及化学变化的是()A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂·C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂12．(2014·四川理综，1)化学与生活密切相关。