溶液中的三个守恒关系
电解质溶液中的三个守恒
溶液中离子浓度的比较一、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。
实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。
在Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋) ( Na＋,S2―守恒)C(HS―)+2c(S2―)+c(H)==c(OH―) (H、O原子守恒)在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离及水的电离。
HS―＋H2O H2S＋OH―；HS―H＋＋S2―；H2O H＋＋OH―从物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；从电荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；将以上两式相加，有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋)得出的式子被称为质子守恒3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。
二、典型题――溶质单一型1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断例1、0.1mol/L 的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是：2、弱碱溶液例1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较---弱酸强碱型例1、在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A. c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)B. c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)C. c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)D. c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)例2、在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：例3、在Na2S溶液中下列关系不正确的是A. c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)例4、判断0.1mol/L 的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系：例5、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)例6、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)三、典型题----两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判断1、强酸与弱碱混合例1、PH=13的NH3·H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：2、强碱与弱酸混合例1、PH=X的NaOH溶液与PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且Y<3。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系1电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数例：NaHCO3 溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒2物料守恒⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊ 特定微粒的来源关系守恒例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]例2：NaHCO3 溶液中C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒3质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电荷守恒}C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒}方法一：两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论O原始物种：HCO3-，H2消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C （CO32-）+C(OH-)关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-，H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
水溶液中三大守恒
溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
例：写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式（1）找出溶液中的离子：Na+H+CO32-HCO3-OH-（2）根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-) （3）根据电荷离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) 注意：A、准确判断溶液中的离子种类。
B、弄清离子浓度与电荷的关系。
即R n+的电荷浓度nC(R n+)练：1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。
某些特征性的原子是守恒的例：NaHCO3溶液中C（Na+）的物料守恒关系式C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）练：1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量(由水电离出来的c(H+)、c(OH-)相等)例：NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3-2、列下列式子练：1、Na2 CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习：1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、Na2 CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：［规律总结］正确的思路：一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H 2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
水溶液中三大守恒定理
溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等;例：写出碳酸钠Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式（1）找出溶液中的离子：Na+ H+ CO32- HCO3- OH-（2）根据电荷的物质的量: nNa+＋nH+＝2nCO32-＋nHCO3-＋nOH-（3）根据电荷离子浓度关系: cNa+＋cH+＝2cCO32-＋cHCO3-＋cOH-注意：A、准确判断溶液中的离子种类;B、弄清离子浓度与电荷的关系;即R n+的电荷浓度nCR n+练：1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的;某些特征性的原子是守恒的例：NaHCO3溶液中CNa+的物料守恒关系式CNa+=CHCO3-+CCO32-+CH2CO3练：1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量由水电离出来的cH+、 cOH-相等例：NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3-2、列下列式子练：1、Na2 CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习：1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、Na2 CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：规律总结正确的思路：一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：例1在L的H2S溶液中,下列关系错误的是H+=cHS-+cS2-+cOH- H+=cHS-+2cS2-+cOH-H+＞cHS-+cS2-+cOH- H2S+cHS-+cS2-=L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-,HS-H++S2-,H2O H++OH-,根据电荷守恒得cH+=cHS-+2cS2-+cOH-,由物料守恒得cH2S+cHS-+cS2-=L,所以关系式错误的是A项;注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡;2.弱碱溶液：例2室温下,L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是A. cOH-＞cH+ NH3·H2O+cNH4+=LNH4+＞cNH3·H2O＞cOH-＞cH+ OH-=cNH4++cH+分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,所以所得溶液呈碱性,根据电荷守恒和物料守恒知BD正确,而一水合氨的电离是微量的,所以C项错误,即答案为C 项;3.强酸弱碱盐溶液：例3在氯化铵溶液中,下列关系正确的是Cl-＞cNH4+＞cH+＞cOH- NH4+＞cCl-＞cH+＞cOH-NH4+＝cCl-＞cH+＝cOH- Cl-＝cNH4+＞cH+＞cOH-分析：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-,H2O H++OH-和水解过程：NH4++H2O H++NH3·H2O,由于NH4+水解被消耗,所以cCl-＞cNH4+,又因水解后溶液显酸性,所以cH+＞cOH-,且水解是微量的,所以正确的是A项;注意：解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解,且水解是微量的,水解后溶液呈酸性;4.强碱弱酸盐溶液：例4在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．cNa+ =2cHS－ +2cS2－ +cH2S B．cNa+ +cH+=cOH－+cHS－+2cS2－C．cNa+＞cS2－＞cOH－＞cHS－ D．cOH－=cHS－+cH++cH2S解析：电荷守恒：cNa+ +cH+=cOH－+cHS－+2cS2－；物料守恒：cNa+ =2cHS－ +2cS2－ +2cH2S；质子守恒：cOH－=cHS－+cH++2cH2S,选A D 5.强碱弱酸的酸式盐溶液：例52004年江苏卷草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是CDA．c K++c H+=c HC2O4-+c OH-+ c C2O42- B．c HC2O4-+ c C2O42-=LC．c C2O42-＞c H2C2O4 D．c K+= c H2C2O4+ c HC2O4-+ c C2O42-分析：因为草酸氢钾呈酸性,所以HC2O4-电离程度大于水解程度,故c C2O42-＞c H2C2O4;又依据物料平衡,所以D．c K+= c H2C2O4+ c HC2O4-+ c C2O42-正确,又根据电荷守恒：c K++c H+=c HC2O4-+c OH-+2c C2O42-,所以综合上述C、D正确;二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较1、两种物质混合不反应：例：用物质的量都是 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中CCH3COO-＞CNa+,对该混合溶液的下列判断正确的是H+＞COH- CH3COOH＋CCH3COO-＝ mol/LCH3COOH＞CCH3COO- CH3COO-＋COH-＝ mol/L点拨 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在;已知CCH3COO-＞CNa+,根据电荷守恒CCH3COO-＋COH-＝CNa+＋CH+,可得出COH-＜CH+;说明混合溶液呈酸性,进一步推测出L的CH3COOH和L的CH3COONa溶液中,电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离,即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势;根据物料守恒,可推出B是正确的;Cl和氨水组成的混合溶液C填“>”、“<”或“=”练习1、现有NH4＋ CCl－；①若溶液的pH=7,则该溶液中CNH4＋ CCl－；②若溶液的pH>7,则该溶液中CNH4＋< CCl－,则溶液的pH 7;③若CNH42、两种物质恰好完全反应例2003年上海高考题在10ml ·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ;A．c Na+＞c Ac-＞c H+＞c OH- B．c Na+＞c Ac-＞c OH-＞c H+C．c Na+＝c Ac-＋c HAC D．c Na+＋c H+＝c Ac-＋c OH-解析由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol,两者恰好反应生成NaAc,等同于单一溶质,故与题型①方法相同:O HAc+ OH-,故有c Na+＞c Ac-＞c OH-＞c H+,根据物料由于少量Ac-发生水解：Ac- + H2守恒C正确,根据电荷守恒D正确,A错误,故该题选项为A;将·L－1HCN溶液和·L－1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A. cHCN<cCN－B. cNa＋>cCN－C. cHCN－cCN－＝cOH－D. cHCN＋cCN－＝·L－1解析：上述溶液混合后,溶质为HCN和NaCN,由于该题已说明溶液显碱性,所以不能再按照HCN的电离处理,而应按NaCN水解为主;所以cNa＋>cCN－,选B D变式：pH等于7型例5.2002年全国高考理综常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH＝7,则此溶液中 ;A．c HCOO-＞c Na+ B．c HCOO-＜c Na+ C．c HCOO-＝c Na+ D．无法确定解析本题绝不能理解为恰好反应,因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,而现在Ph=7,故酸略为过量;根据溶液中电荷守恒：c Na++ c H+= c HCOO-＋c OH-因pH=7,故c H+= c OH-,所以有c Na+= c HCOO-,答案为C;3、不同物质同种离子浓度比较型：例题 1996年上海高考题物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是 ;A．NH4Cl B．NH4HSO4C．NH3COONH4D．NH4HCO3解析 NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B中NH4HSO4电离出大量H+,使平衡向左移动,故B中c NH4+大于A中的c NH4+,C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性,使平衡向右移动,故C、D中c NH4+小于A中c NH4+,正确答案为B;1、已知某溶液中有四种离子：X+、Y－、H+、OH－,下列分析结果肯定错误的是A. cY－＞cX+＞cH+＞cOH－B. cX+＞cY－＞cOH－＞cH+C. cH+＞cY－＞cX+＞cOH－D. cOH－＞cX+＞cH+＞cY－S溶液中存在的下列关系不正确的是2、在Na2A. cNa+＝2cS2－＋2cHS－＋2cHS2B. cNa+＋cH+＝2cOH－＋cHS－＋cS2－C. cOH－＝cH+＋cHS－＋2cHS2D. cNa+＞cS2－＞cOH－＞cHS－3、已知某温度下L的NaHB强电解质溶液中cH＋＞cOH－,则下列关系式中一定正确的是 ;A. cNa+＝cHB－＋2cB2－＋cOH－B. cNa+＝L≥cB2－C. cH+·cOH－＝10－14D. 溶液的pH＝14、物质的量浓度相同L的弱酸HX与NaX溶液等体积混合,溶液中微粒浓度关系错误的是 ;A. cNa+＋cH+＝cX－＋cOH－ HX＋cX－＝2cNa+C. 若混合溶液呈酸性：则cX－＞cNa+＞cHX＞cH+＞cOH－D. 若混合溶液呈碱性：则cNa+＞cHX＞cX－＞cOH－＞cH+5、相同条件下,等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中,阴离子总数相比较 ;A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断答案：1、C；2、B；3、B；4、D；5、A。
溶液中的三大守恒关系
溶液中的三大守恒关系电荷守恒电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
1. 化合物中元素正负化合价代数和为零2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数3.除四大强酸，六大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。
产物中有分部水解时产物。
参见例题Ⅳ4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。
例如:在0.1mol/L NaHCO3溶液中Ⅰ.CH3COONa：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Ⅱ.Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)Ⅲ.NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)Ⅳ.Na3PO4：c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)物料守恒概述即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
基本介绍物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。
就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。
其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。
可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。
物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
举例例.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448mL H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（D）A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
溶液三大守恒
4离子浓度大小比较：c ( Cl– ) ＞c ( NH4+ ) ＞c ( H+ ) ＞c ( OH– )电荷守恒：c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )物料守恒：c ( Cl– ) == c ( NH4+ )+c(NH3·H2O)质子守恒：c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH–)2.Na2S 溶液离子浓度大小比较：c (Na+ )＞c ( S2–)电荷守恒：c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS–)物料守恒：c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]质子守恒：c (H＋) + c (HS－) + 2c (H2S) ＝c (OH－)3.NaHCO3溶液离子浓度大小比较：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>C(CO32-)电荷守恒：c (Na+) + c (H+) ＝c (OH－) ＋c (HCO3－)＋2 c (CO32－)物料守恒：c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)质子守恒： c (OH－)= c (H+)+ c (H2CO3)-c (CO32–)4.CH3COONa溶液离子浓度大小比较：c(Na＋) ＞c(CH3COO-) ＞c(OH–) ＞c(H+)电荷守恒：c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– )物料守恒：c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH)质子守恒：c（OH-）= C（CH3COOH）+ c（H+）5.Na2CO3溶液离子浓度大小比较：c(Na＋) >c(CO32－) >c(OH－) >c(HCO3－) >c(H＋)电荷守恒：c (Na+) + c (H+) ＝c (OH－) ＋c (HCO3－)＋2 c (CO32－)物料守恒：c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]质子守恒：c(OH―)=c(H＋)+ c(HCO3―) + 2c(H2CO3)6.Na3PO4溶液离子浓度大小比较：c（Na+ ) >c（PO43-) >c（OH-) >c（HPO42-) >c（H2PO4- ) >c（H+) 电荷守恒：c（Na+ ) + c（H+) = c（OH-) + 3c（PO43-) + 2c（HPO42-) + c（H2PO4- )物料守恒：c（Na+ ) = 3[c（PO43- ) + c（HPO42- ) + c（H2PO4- ) + c（H3PO4 ) ]质子守恒：c（OH-) = c（H+) + c（HPO42- ) + 2c（H2PO4- ) + 3c（H3PO4 )4离子浓度大小比较：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2.Na2S 溶液离子浓度大小比较：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：3.NaHCO3溶液离子浓度大小比较：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：4.CH3COONa溶液离子浓度大小比较：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：5.Na2CO3溶液离子浓度大小比较：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：6.Na3PO4溶液离子浓度大小比较：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒关系（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律：电解质溶液中，电解质总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数如NaHCO3 溶液中存在着Na+、HCO3- 、H+、CO32-、OH-存在如下关系c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫电荷守恒2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S) 这个式子叫物料守恒如Na2CO3溶液中，CO32-离子存在形式有HCO3-、CO32-、H2CO3则1/2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(HS-)+c(H2S)3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3，则有c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)同理在Na3PO4溶液中有：c (OH-)=c(H+)+ c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)练习：写出下列溶液中三大守恒关系①Na2S溶液电荷守恒：c(Na+)+c（H+）=2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)②NaHCO3溶液电荷守恒：c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32-)----电荷守恒-物料守恒=质子守恒溶液中离子浓度大小比较一、单一溶质1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中，c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)+ c(H2CO3)3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其它离子对其影响因素练习：1、写出下列溶液中离子浓度大小的关系NH4CL溶液中：c(CL-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(OH-) ＞c(H+)2、物质的量浓度相同的下列各溶液，①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3 ，c(CO32-)由小到大排列顺序为二、混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
电解质溶液中的三个守恒
电解质溶液中的三个守恒关系一、电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数，也就是电荷守恒定律。
同一溶液，体积是一样的，因此阳离子所带电荷总浓度一定等于阴离子所带电荷总浓度例1：在KHCO3溶液中必存在以下关系：c(K+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)分析：溶液中存在的电离：KHCO3 = K++ HCO3－ HCO3-H++ CO32－H2O H++ OH－溶液中存在的水解：HCO3－+ H2O H2CO3+ OH－，所以溶液中存在K+、H+、HCO3－、OH－、CO32－这些离子，由于CO32－带2个负电荷，阴离子所带负电荷总浓度为c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，阳离子所带正电荷总浓度为c(K+) + c(H+)。
根据电荷守恒定律，两者相等，即有如下关系式：c(K+)+c(H+) = c(HCO3－)+c(OH－-)+2c(CO32－)练习：在Na2CO3溶液中，电荷守恒的关系式为在CH3COONa溶液中，电荷守恒的关系式为在NH4Cl溶液中，电荷守恒的关系式为应用：某地的雨水呈明显酸性，取少量水样检测，其中含各离子的物质的量浓度分别是：c(Na+)=5.0×10-5mol·L-1, c(Cl－)=7.1×10-5 mol·L-1, c(SO42－)=4.5×10-6mol·L-1,c(NH4+)=1.0×10-6mol·L-1 , 则该雨水的PH为多少？( lg2.9=0.46 )二、物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但同种原子总是守恒的。
例2：在K2S溶液中，存在的电离：K2S = 2K++ S2－H2O H++ OH－存在的水解：S2－+ H2O HS-+ OH－-、HS－+ H2O H2S+ OH－故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，但不管怎样，K原子的物质的量总是S原子物质的量的2倍。
电解质溶液中的三个守恒及高考应对策略
电解质溶液中的三个守恒及高考应对策略在高中化学电解质溶液的学习中，大家要关注电解质溶液中的三个守恒。
因为在每年的高考中，这个知识点可以说是必考，而且在高考试卷中该题亦属于难题，一般出现在高考选择题的倒数三题以内。
所以，弄清其中的关系甚是重要。
下面我就来探讨电解质溶液中的三个守恒关系。
一（一）电荷守恒电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。
应用这个定律时，要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为只有当c（H）=c（OH）时，溶液才呈中性。
例如在NaHCO溶液中有如下的关系：c（Na）＋c（H）=c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO）。
分析：NaHCO溶液中存在着以下电离：NaHCO=Na+HCO、HCO?葑H+CO、HO?葑H＋OH和水解：HCO＋HO?葑HCO＋OH。
所以溶液中存在的离子有：Na、H、HCO、CO、OH。
那么阳离子所带正电荷总数就为：c（Na）+c（H），由于CO带两个单位负电荷，故阴离子所带电荷总数为c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO）。
根据电荷守恒，必然有如下关系：c（Na）＋c（H）=c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO）。
在书写电荷守恒式时要注意两点：一是要准确判断电解质溶液中所有离子的种类，二是要弄清楚离子浓度和电荷浓度的关系，带两个单位电荷的离子其电荷浓度是离子浓度的两倍。
所以，上述式子中碳酸根离子浓度前的系数为“2”。
由此可见，要想正确地书写电荷守恒式，必须能够熟练地分析并写出溶液中的电离反应式和水解反应式。
（二）物料守恒在电解质溶液中，由于电解质要发生变化，可能发生了电离或者水解，但是原子总是守恒的。
物料守恒就是电解质变化前的原子（或离子）总物质的量等于电解质变化后溶液中所含的原子（或离子）的总的物质的量。
例如:在NaCO溶液中有如下的关系：c（Na）=2［c（CO）＋c （HCO）＋c（HCO）］。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒溶液中的三大守恒关系（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律：电解质溶液中，电解质总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数如NaHCO3 溶液中存在着Na+、HCO3- 、H+、CO32-、OH-存在如下关系c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫电荷守恒2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S) 这个式子叫物料守恒如Na2CO3溶液中，CO32-离子存在形式有HCO3-、CO32-、H2CO3则1/2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(HS-)+c(H2S)3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3，则有c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)同理在Na3PO4溶液中有：c (OH-)=c(H+)+ c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)练习：写出下列溶液中三大守恒关系①Na2S溶液电荷守恒：c(Na+)+c（H+）=2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)②NaHCO3溶液电荷守恒：c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32-)----电荷守恒-物料守恒=质子守恒溶液中离子浓度大小比较一、单一溶质1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中，c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)+ c(H2CO3)3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其它离子对其影响因素练习：1、写出下列溶液中离子浓度大小的关系NH4CL溶液中：c(CL-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(OH-) ＞c(H+)2、物质的量浓度相同的下列各溶液，①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3 ，c(CO32-)由小到大排列顺序为二、混合溶液混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
电解质溶液三大守恒
溶液中的几个守恒关系①电中性原则：在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，即电解质溶液中电中性原则。
电解质溶液中电中性原则表达式的书写方法：首先要将溶液中所有的阴、阳离子全部列举出来（要综合考虑电离和水解，特别注意不要遗漏H+和OH-），并将阳离子和阴离子分别写在等号的两边；然后表示出每种离子的物质的量浓度，并在两种离子浓度之间加上“+”；最后再在每种离子浓度的符号前乘上该离子所带电荷数（1可以省略）。
“电荷守恒法”，即电解质溶液中的阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数，或者说正、负电荷的代数和等于0。
利用电荷守恒法的主要依据是电解质溶液的整体呈电中性。
这种解题技巧的优点是基于宏观的统揽全局的方式列式，避开繁杂的运算，不去追究细枝末节，因而能使复杂的计算化繁为简，化难为易。
以NaCO3溶液为例：2Na2CO3溶液：C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）②物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但加入的电解质中的某些关键性的原子之间的关系始终是不变的，即原子个数是守恒的。
以NaCO3溶液为例：2Na2CO3溶液：C（Na+）= 2 C（CO32-）+ 2C（HCO3-）+2 C（H2CO3）③质子守恒规律：在纯水中加入电解质，最后溶液由水电离出的[H+]与[OH-]必定相等的浓度关系式，即质子守恒规律。
也可从上述两个关系直接推出。
以NaCO3溶液为例：2Na2CO3溶液：C（H+）+2 C（H2CO3）+ C（HCO3-）= C（OH-）17.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同答案：C。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒溶液是一种化学系统，是由溶解剂和溶质组成的混合物。
在溶液中，有一些被称为守恒定律的定律和原理，它们决定着在溶液中所发生的反应。
它们是分子动力学的基础，具有重要的理论和实际意义。
首先，有质量守恒定律。
它规定，任何化学反应都必须在质量保持不变的情况下完成，任何物质都不能在反应中出现或者消失。
例如，在铜和硫酸反应中，反应物和生成物的质量总和都是不变的：Cu+S04=CuSO4。
其次，还有电荷守恒定律。
它规定，在反应中，电荷的总量必须保持不变。
例如，在乙烯和氯气反应中，电荷总和需要保持不变：C2H4+Cl2=C2H4Cl2，该反应物质产生1基硫的总量是不变的。
最后，还有能量守恒定律。
它规定，在反应过程中能量总量是不变的，即反应中所有反应物的反应生成物的总能量应当相等。
例如，在甲烷和氧化氢反应中，能量总量保持不变：CH4+2O2=CO2+2H2O，反应物和生成物的总能量都是不变的。
注意，上述三大守恒定律仅适用于化学反应，而不适用于物理变化，如显示和溶解。
溶液的组成说明了溶液中活性物质的种类和数量，以及溶质在溶解时发生的化学反应。
在溶液中，溶质一般是溶解剂中的离子或原子，而溶解剂是溶液中的主要组成部分，可以是水，乙醇等无机溶解剂，也可以是有机溶剂。
溶质必须被溶解剂完全溶解，并且必须遵守上述三大守恒定律。
因此，为了保证溶液中所有反应的准确性，质量、电荷和能量守恒定律都必须遵守，以确保溶液的稳定性。
溶液的组成不仅影响着溶液中反应物的分布，也影响着溶液的稳定性。
如果某一定律被破坏，溶液中可能会发生不稳定的反应，从而影响溶液的性质。
对于某些特殊的溶液，如氧化剂和还原剂，这种稳定性要求更高，因此破坏守恒定律的后果就更加严重了。
因此，守恒定律是溶液的基本原则，破坏它们就会影响溶液的稳定性，从而导致混乱。
掌握这三大守恒定律，可以更好地理解溶液的性质，改善反应的效率，提高溶液的稳定性，并有利于更好地控制和管理溶液。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系1电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数例：NaHC03溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒2物料守恒1.含特定元素的微粒(离子或分子)守恒2.不同元素间形成的特定微粒比守恒3.特定微粒的来源关系守恒例1:在0.1mol/LNa3PO4 溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]例2: NaHCO3溶液中C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)这个式子叫物料守恒3质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3溶液中存在下列等式C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电荷守恒｝C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝方法一：两式相减得C ( H+) +C ( H2CO3 =C (CO32-) +C(OH-)这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论原始物种：HCO , H2O消耗质子产物H2CO3产生质子产物CO32-, OH-C ( H+) =C ( CO32-) +C(OH-) -C ( H2CO3 即C ( H+) +C ( H2CO3 =C (CO32-) +C(OH-)关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4§液原始物种：H2PO4-, H2O消耗质子产物：H3PO4产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43- （产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c（HPO42-）+2c（PO43-）+c（OH-）-c （H3PO4你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
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C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，
HCO3H2O
H+ + CO32H ++OH-
达标测评
2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确 的是. BD A.c(+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)+2c(CO32-) C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度 物料守恒： 1.某元素守恒
2.等量代换。 质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结 合的数目； 2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
达标测评
1、关于小苏打水溶液的表述正确的是：
AD
A．c (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3) B．c(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) +c(OH-)
合作释疑
【例2】（选做）物质的量浓度相同的CH3COOH与 CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系 错误的是 （ D ） A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－) B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+) C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH) ＞c(H+)＞c(OH－) D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞ c(CH3COOH)＞c(OH－)
达标测评
5、在10mL0.1mol· L-1NaOH溶液中加入同体积、 同浓度HCN溶液，反应后溶液中各微粒的浓 度关系错误的是( A ) A．C(Na+)＞C(CN-)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(Na+)＞C(CN-)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(Na+)＝C(CN-)＋C(HCN) D．C(Na+)＋C(H+)＝C(CN-)＋C(OH-)
达标测评
3、在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：
( Ｃ )
A． c(OH-) ＞c(H+)
B．c(NH3· H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L C．c(NH4+)＞c(NH3· H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
4、25℃时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸，当溶液的 PH＝7时，下列关系正确的（ C ） A．c(NH4+)=c(SO42－) B．c(NH4+)>c(SO42－) C．c(NH4+)<c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－)=c(H+)+c(NH4+)
④ NaHCO3
①CH3COONa溶液，pH﹥7 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 物料守恒： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
② NH4Cl溶液，pH﹤7： 电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 物料守恒：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(NH3· H2O) 质子守恒：c(OH－)＋c(NH3· H2O)＝c(H＋)
【巩固练习】
6．把0.02 mol· L-1 HAc溶液与0.01 mol· L-1NaOH溶液
等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( A D )
A．c(Ac-)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac-) C．2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D．c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol· L-1
质子守恒关系：电离或水解时，失得质子的总 数是相等的。
【检查自学】
1、Na2CO3溶液中的所有微粒 2、NaHCO3溶液中的所有微粒 3、常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所 得溶液pH=7，则此溶液中( AD ) A．C(CH3COO-)＝C(Na+) B．C(CH3COO-)＜C(Na+) C．C(CH3COO-)＞C(Na+) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
溶液中的三个守恒关系
【学习目标】： 1、复习巩固弱电解质的电离和盐的水解的规律 2、学会书写电荷守恒，物料守恒，质子守恒的 关系式
【导航引领】
电解质溶液中三种守恒
电荷守恒关系：电解质溶液中，不论存在多少种 阴阳离子，溶液总是电中性的，即阳离子所带正 电荷的总数一定等于阴离子所带负电荷的总数， 也就是所谓电荷守恒规律。 物料守恒关系：电解质溶液中，由于电离和水解， 离子种类增多，但某些关键性的原子和其原子团 总是守恒的，它是原子守恒的一种表现形式。
A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S)
B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)
C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-)
D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S) 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
Na2CO3 1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)
H2O) (NH4)2SO4 2Ｃ(SO42-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·
合作释疑
3．质子守恒： 如碳酸氢钠溶液中由电荷守恒和物料守恒两式联 立，将Na+离子消掉可得：
c(OH-) ＝ c(H+) － c(CO32-) + c(H2CO3)
【针对练习3 】写出下列溶液的质子守恒关系式
Na2CO3 C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-) (NH4)2SO4 c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3· H2O)
合作释疑
• 分别写出下列溶液中的三个守恒关系 ①CH3COONa ② NH4Cl溶液
③ Na2CO3
电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) 物料守恒： 1/2c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2C(H2CO3)
③ Na2CO3溶液，pH﹥7：
④ NaHCO3溶液，pH﹥7：
【注意】书写电荷守恒式必须 ①准确的判断溶液中离子的种类； ②弄清离子浓度和电荷的关系。
合作释疑
2、物料守恒 例如在NaHCO3溶液中，n(Na+) : n(C) ＝1 : 1 推出： c(Na+) ＝ c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 【针对练习2 】写出下列溶液的物料守恒关系式
7、 (2009天津卷2)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的
NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者
C)
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-) 均增大
合作释疑
1、电荷守恒 例如在NaHCO3溶液中，就存在
c(Na+) + c(H+) ＝ c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)
【针对练习1 】 写出下列溶液的电荷守恒关系式
Na2CO3 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-)
(NH4)2SO4 C(NH4+) + C(H+) ＝ 2C(SO42-) + C(OH-)
电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋C(HCO3－)＋c(OH－) 物料守恒： c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3) 质子守恒： c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋C(H2CO3)
合作释疑
【例1】在Na2S溶液中下列关系不正确的是： ( AD )