实验5 电位滴定法测定醋酸的含量
实验5 电位滴定法测定醋酸的含量
实验5 电位滴定法测定醋酸的含量一、实验目的1.了解电位滴定的原理和方法；3.熟练制备标准物质溶液；4.掌握化学计量学原理及方法。
二、实验原理电位滴定法是一种利用电位滴定仪对被测物质进行定量分析的方法。
电位滴定仪是用电极法律测定被测溶液中的化合物数量浓度的轻便实验仪器。
它利用滴定试液溶质参与电位反应而容易确定终点。
电位滴定法因效果准确、反应灵敏快捷、操作简单等特点，广泛应用于分析化学中。
2.醋酸含量测定原理醋酸是一种有机酸。
在一定浓度的醋酸酸性溶液中，用强碱性草酸钠溶液作标准滴定溶液，可以用电位滴定法测定醋酸的酸度。
如下所示：CH3COOH+Na2C2O4 （标准滴定溶液）=CH3COO-Na+（CH2(COOH)(COONa)）用紫酸钾作为指示剂，草酸钠溶液的滴定终点为pH8.1，滴定过程中，试剂反应快，终点尖锐，误差小。
三、实验步骤1.制备0.1mol/L的草酸钠溶液称取4.15g草酸钠(粉末)于1000mL容量瓶中，加入水溶液至刻度，混匀即为0.1mol/L 的草酸钠溶液。
草酸钠不易溶于水，搅拌约30min即可。
实验时用0.1mol/L草酸钠溶液作为标准滴定溶液浸泡电极。
称取6.0mL稀醋酸于100mL容量瓶中，加入水至90mL,混匀后加入0.1mol/L的HCl溶液至刻度，摇匀即为0.1mol/L醋酸溶液。
千万不要把HCl加入稀醋酸中，因为稀醋酸很容易挥发，加了HCl后，稀醋酸会剧烈挥发，造成浓度偏低。
3.进行电位滴定(1)置入电极法化电极的三个滴头分别放入试剂瓶、标准溶液瓶和样品瓶中，将电极泡“(+)-AgCl”能接触溶液的电极头首先摆放于标准溶液瓶中。
(2)标定电极用0.1mol/L的草酸钠溶液标定电极，使其显示读数为0。
(3)电极反应将电极头和试剂瓶中的紫色铁钾指示剂之间挤入一滴草酸钠溶液，熟练搅拌、静置，使电极反应平衡。
读出电极的电动势值。
(4)样品反应将电极头首先摆放于样品瓶中，将0.1mol/L醋酸溶液滴入到试管中，50-100mL左右，滴入草酸钠溶液后，灵敏搅拌，使其反应均匀稳定，使草酸钠溶液与醋酸中的氢离子反应完全，每滴要搅匀，直到铁钾指示剂由紫变褐即结束反应。
乙酸的电位滴定分析及其离解常数的测定
乙酸的电位滴定分析及其离解常数的测定一、实验目的（1）学习电位滴定的基本原理和操作技术。
（2）运用pH-V 曲线法确定滴定终点。
（3）学习弱酸离解常数的测定方法。
二、实验原理乙酸CH 3COOH （简写为HAc ）为一种弱酸，其p K a = 4.74，当以标准碱溶液滴定乙酸试液时，在化学计量点附近可以观察到pH 值的突跃。
在试液中插入复合玻璃电极，即组成如下工作电池：Hg ,Cl Hg )饱和KCl(试液HAc 玻璃膜/L)HCl(0.1mol AgCl Ag,22该工作电池的电动势在pH 计上表示为滴定过程中的pH 值，记录加入标准碱溶液的体积V 和相应被滴定溶液的pH 值，然后由pH-V 曲线或（△pH/△V ）-V 曲线来求得终点时消耗的标准碱溶液的体积，也可用二次微分法，于△2pH/△V 2=0处确定终点。
根据标准碱溶液的浓度、消耗的体积和试液的体积，即可求得试液中乙酸的浓度或含量。
根据乙酸的离解平衡：-Ac H HAc +=+其离解常数：[HAc]]Ac ][H [K -a +=当滴定分数为50%时，[HAc] =[Ac -]，此时]H [K a +=， 即pH pK a =因此，在滴定分数为50%处的pH 值，即为乙酸的p K a 值。
三、仪器1. pH 计，复合玻璃电极。
2. 50mL 容量瓶，5mL 移液管，20mL 碱式滴定管。
四、试剂1. 0.1000 mol/L 草酸标准溶液；2. 0.1 mol/L NaOH 标准溶液（浓度待标定）；3. 乙酸试液（浓度约0.1 mol/L ）；4. 0.05 mol/L 邻苯二甲酸氢钾溶液，pH=4.00（20℃）；5. 0.05 mol/L Na2HPO4 + 0.05 mol/L KH2PO4混合溶液，pH =6.88（20℃）。
五、实验步骤1. 打开pH 计电源开关，预热30min 。
接好复合玻璃电极。
2. 用pH=6.88（20℃）和pH=4.00（20℃）的缓冲溶液对pH 计进行两点定位。
醋酸的电位滴定实验报告思考题答案
醋酸的电位滴定实验报告思考题答案1、电位滴定法的优点答案：电位滴定法的优点：电位滴定法一般具有较高的准确度和精密度，但分析时间较长。
由于电位滴定法测量的是随滴定剂加入而引起的电池电动势的变化，而不是电动势的绝对值，即使电极的斜率少有变化，也不影响测量结果。
而其液接电位和活度系数的变化很小，等当点附近电位突跃较大，容易准确测定终点。
2、在气相色谱法中，用于定性的参数是什么？答案：保留时间。
3、在原子吸收分光光度法中，吸收线的半宽度是指：在中心频率吸收系数一半处的, 吸收线轮廓上两点间的频率差。
4、测定饮用水中F-含量时，加入总离子强度缓冲液的作用是什么。
答案：1：维持试液和标准液很定的离子强度2保持试液在离子选择性电极适合的PH范围内3：使被测离子释放成为可检测的游离离子。
5、衡量色谱柱柱效能的指标是什么？答案：用有效塔板数n和有效塔板高度H作为衡量柱效能的指标。
6. 在液相色谱中，范第姆特方程式中的哪一项对柱效的影响可以忽略不计？答案：纵向扩散项。
7、库仑分析的理论基础是什么？答：法拉第电解定律。
8、在电位滴定中，以△E／△V～V作图绘制滴定曲线，滴定终点是哪一点？答：尖峰所对应的V值即为滴定终点。
9．物质的紫外-可见吸收光谱的产生的机理？答：由分子中价电子能级跃迁产生。
分子具有三种不同能级：电子能级、振动能级和转动能级三种能级都是量子化的，且各自具有相应的能量。
价电子跃迁的同时，伴随着核振动、分子自身转动能级的跃迁（带状光谱）。
10、气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速u间的关系？答：随u的增加而出现一个最小值。
11、原子吸收光谱分析中光源的作用？答：辐射待测元素的特征光谱。
获得较高的灵敏度和准确度。
12、电化学分析法分为哪些？答：电位分析法（potentiometry）、电导分析法（conductometry）、库仑分析法（coulomtry）、电解分析法（electranalysi）。
直接电位法、直接电导法、控制电位库仑法。
实验5 电位滴定法测定醋酸的含量
实验5 电位滴定法测定醋酸的含量一、实验目的1、熟悉电位滴定的基本原理和操作技术；2、学习运用二级微商法确定滴定的终点。
二、实验原理醋酸为有机酸（5108.1-⨯=a K ），与NaOH 的反应为：O H NaAc NaOH HAc 2+→+。
用与已知浓度的NaOH 滴定未知浓度的HAc 溶液在终点时产生pH （或mV ）值的突跃，因此根据滴定过程中pH （或mV ）值的变化情况来确定滴定的终点，进而求得各组份的含量。
滴定终点可由电位滴定曲线（指示电极电位或该原电池的电动势对滴定剂体积作图）来确定，也可以用二次微商曲线法求得。
二次微商曲线法是一种不需绘图，而通过简单计算即可求得滴定的终点，结果比较准确。
这种方法是基于在滴定终点时，电位对体积的二次微商值等于零。
例：用下表的一组终点附近的数据，求出滴定终点 滴定剂 的体积 V/mL 电动势VE△E △V VE∆∆22V E∆∆24.10 24.20 24.30 24.40 24.50 24.600.183 0.194 0.233 0.316 0.340 0.3510.011 0.039 0.083 0.024 0.0110.10 0.10 0.10 0.10 0.100.11 0.39 0.83 0.24 0.11+2.8 +4.4 -5.9 -1.3表中VV E V E V E ∆⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆=∆∆1222 加入△V 为等体积，在接近滴定终点时。
从表中22VE∆∆的数据可知，滴定终点在24.30mL 与24.40mL 之间。
设： （24.30+X ）mL 时为滴定的终点022=∆∆VE即为滴定终点。
则有：02212=∆∆=∆⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆V EV V E V E +++-+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-+=22-2222V E V E V E V V V V 终 即： ()[]4.49.54.430.2440.24+24.3=V 终⨯---所以在滴定终点时滴定剂的体积应为： )(34.24mL V =终三、仪器和试剂1、仪器 酸度计（含复合电极） 电磁搅拌器（含搅拌子） 滴定管100µL 进样器铁架台（含滴定管夹） 2、试剂 邻苯二甲酸氢钾NaOH 溶液0.1mol/L ：称取4g 固体NaOH ，加入新鲜的或煮沸的除去二氧化碳的蒸馏水，完全溶解后，定容至1L ，充分摇匀(待标定)。
食醋中HAc浓度的测定
食醋中HAc浓度的测定食醋是一种复杂的液体，其中含有多种有机成分，如醋酸（HAc）、酒精、糖等。
HAc是食醋中的主要成分之一，其浓度的高低直接影响食醋的口感和品质。
因此，对食醋中HAc浓度的测定具有重要意义。
目前，测定食醋中HAc浓度的方法主要有滴定法、气相色谱法、高效液相色谱法、电位滴定法等。
其中，滴定法是最常用的方法之一，其原理是利用酸碱中和反应进行滴定，通过滴定终点时溶液的pH值来计算HAc的浓度。
下面将详细介绍滴定法测定食醋中HAc浓度的实验过程及注意事项。
一、实验准备1.实验仪器：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、pH计。
2.实验试剂：NaOH、酚酞指示剂、食醋样品。
二、实验步骤1.样品处理：将食醋样品摇匀，用滤纸过滤，去除其中的悬浮物和杂质。
2.标定NaOH：使用电子天平称取一定量的NaOH，加入酚酞指示剂，摇匀后滴入滤液中，直到颜色变化且半分钟内不恢复原色，记录所消耗的NaOH体积。
3.样品滴定：将处理后的食醋样品放入容量瓶中，加入酚酞指示剂，摇匀后将滴定管插入瓶口，缓慢滴加NaOH溶液，同时搅拌，直到颜色变化且半分钟内不恢复原色，记录所消耗的NaOH体积。
4.计算浓度：根据所消耗的NaOH体积和浓度，计算出食醋中HAc的浓度。
三、注意事项1.在使用滴定法时，需要保证滴定管的清洁和干燥，避免对实验结果产生影响。
2.在滴定过程中，要控制好滴加速度，避免因速度过快导致实验误差。
3.在使用酚酞指示剂时，需要注意其颜色变化情况，避免因指示剂误差导致实验结果不准确。
4.在实验过程中，需要注意温度、湿度等环境因素对实验结果的影响。
5.在数据处理时，需要注意单位的统一和数据的修约，以保证实验结果的准确性。
四、结果分析通过滴定法测定食醋中HAc浓度的实验，我们可以得到一系列的实验数据。
通过对数据的分析，我们可以得出以下结论：1.实验方法可行：通过对比已知浓度的标准溶液和食醋样品的滴定结果，可以验证该方法的准确性和可靠性。
实验一_电位滴定法测定食醋中醋酸的含量
实验一_电位滴定法测定食醋中醋酸的含量实验目的：1. 学习电位滴定法的基本原理和操作方法2. 掌握使用电位滴定法测定食品样品中含醋酸的方法3. 计算出食醋中醋酸的质量分数实验原理：电位滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测定酸、碱、氧化剂和还原剂等物质的含量。
电位滴定法通过电化学反应，将待测物滴加到指示剂或指示电极中，断定化学计量反应的终点，从而确定待测物的含量。
电位滴定法测定食醋中醋酸的含量，一般采用酸碱滴定法，以NaOH作滴定液向食醋中添加，终点使用酚酞作为指示剂。
醋酸是一种有机酸，与NaOH反应生成相应的盐：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O。
由于NaOH溶液的浓度已知，滴加的体积能够测量得出，因此可以根据反应的化学计量关系，计算出样品中醋酸的含量。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 按比例配制两种浓度的NaOH溶液：0.1mol/L和0.01mol/L。
b. 称取约1g食醋，加入100mL容量瓶中，用蒸馏水配成50mL。
c. 取少量酚酞指示剂，加入滴定管中备用。
d. 将电位滴定仪打开，调整pH计至7.0。
2. 实验步骤：a. 将酚酞指示剂加入滴定管中。
b. 取100mL三角瓶装入淀粉试液3mL，加蒸馏水至50mL，作为控制试剂。
c. 用0.1mol/L NaOH溶液向控制试剂中滴加，观察试液颜色变化并加到蓝色为止。
d. 取100mL三角瓶装入50mL稀醋溶液，加入酚酞指示剂，开始滴定。
e. 滴加0.1mol/L NaOH溶液，每滴间隔3-5秒，至试液颜色变到深粉色为止，打印记录峰值。
f. 重复e操作，直到三次连续滴加计算的醋酸质量分数相差不大。
实验数据处理：1. 计算控制试剂的NaOH滴加体积和浓度。
2. 用0.1mol/L NaOH溶液对食醋进行电位滴定，计算出醋酸的含量。
3. 将计算得到的醋酸含量转化为质量分数。
4. 用0.01mol/L NaOH溶液重做滴定，检验实验的准确性和精确度。
醋酸的电位滴定
第9卷 第1期2007年3月 衡水学院学报Journal of Hengshui UniversityVol.9,No.1Mar.2007醋酸的电位滴定王焕英(衡水学院 应用化学系,河北 衡水053000)摘 要:用电位滴定法测定醋酸浓度的实验表明,在3种确定终点的方法中,二阶微商法准确度更高,同时该法还具有简便、快速等优点,电位滴定法比普通手动滴定法的平均偏差小,精密度高,准确度高.关键词:电位滴定;电位突跃;醋酸中图分类号:O652 文献标识码:A 文章编号:1673-2065(2007)01-0099-02 醋酸是用途最广的有机酸之一.比如以4.0%醋酸水溶液为溶剂配成4.0%的甲壳胺溶液,通过干湿法工艺纺制的纤维可以用作缝合线或者人造皮肤等新一代医用升级换代产品[1];60%醋酸溶液可用于小鼠减数分裂标本制作[2].由于醋酸有着如此广泛的用途,准确分析测定其浓度更显得尤为重要.对于醋酸类弱酸(Ka=1.76×10-5),可以采用普通手动滴定分析方式进行,该法是将滴定液通过滴定管逐滴加到被测物质溶液中,通过指示剂颜色的变化确定终点,但由于人眼对颜色观察的误差,通常会造成结果误差.而电位滴定法不受滴定终点颜色的影响,只要终点附近有0.1个单位pH的突跃,仪器指针有偏转即可,所以准确度高.1 实验部分1.1 主要仪器与试剂Z D-2型自动电位滴定计(上海雷磁仪器厂); pH玻璃电极;饱和甘汞电极;0.1004mol/LNa OH 标准溶液;待测醋酸溶液;普通用蒸馏水.1.2 基本原理本实验采用pH玻璃电极作指示电极,饱和甘汞电极作参比电极,与待测液组成以下工作电池: -)Ag|AgCl,0.1mol・L-1HCl|玻璃膜|试液(醋酸溶液)||KCl溶液(饱和),Hg2Cl2|Hg(+电池电动势E=K-0.059lgCH+电池电动势只与H+浓度有关,随着滴定剂Na OH的加入,溶液中发生中和反应,H+浓度不断发生变化,指示电极的电位也相应地改变,pH值也随之发生变化,pH突跃点即为终点.2 结果与讨论2.1 滴定终点的确定本实验采用手动电位滴定法,每加入一定体积的Na OH溶液,记录一次pH值,开始滴定时,每次可加1.00m l,当达到化学计量点附近(即指针偏转程度开始加大时),每次加0.10m l,直至超过化学计量点(指针突然偏转),每次再加1m l,读取几次pH值.终点的确定可采取3种方法[3]:(1)绘制pH -V曲线法,即根据滴定过程中记录的pH值与滴定液的体积(V)作出pH-V滴定曲线,通过曲线的两拐点作切线,在两切线的中间作一条平行线,该平行线与曲线的交点即为终点.(2)一阶微商法,又称ΔpH/ΔV-V曲线法,即以ΔpH/ΔV对滴定剂的体积(V)作图,曲线的极大值即为滴定终点.(3)二阶微商法,又称Δ2pH/ΔV2-V曲线法,即以Δ2pH/ΔV2对滴定剂的体积(V)作图,Δ2pH/ΔV2=0的点即为终点.3种方法比较,二阶微商法最准确.由终点所对应的滴定剂体积即可计算醋酸的浓度.2.2 干扰及其消除本实验过程中使用的pH玻璃电极除了对溶液中H+有响应外,共存的金属离子也有响应,尤其是当溶液中Na+大量存在时,就会对结果造成误差,使测得的pH值偏低,这种误差称为碱差,也称钠差[4-6],如果溶液中所含Na+是大量的,就会对结果造成较大误差,此时可以利用离子选择性系数K H+,Na+对膜电位进行修正.即:E=K+RT/nF×ln(aH++K H+,N a+×a Na+).①收稿日期:2006-11-10作者简介:王焕英(1967-),女,河北武邑县人,衡水学院应用化学系副教授,理学硕士.2.3 滴定反应的重现性用移液管移取醋酸待测液25m l于小烧杯中,用0.1004mol・L-1Na OH滴定,重复测定9次,测得结果如表1所示(表中VNa OH用二阶微商法求得),结果表明,该种方法精密度高,重现性好.表1 电位滴定重现性实验结果测定次数123456789 V Na OH/mL24.93 4.9224.9324.9124.9224.9224.9324.9024.93 C HAC/mol・L-10.10010.10010.10010.10000.10010.10010.10010.10000.1001 HAC浓度平均值/mol・L-1 0.1001相对偏差0000.10%0000.10%0相对平均偏差 0.02%表2 普通滴定分析法测定结果序号移取HAC的体积/mL 消耗Na OH的体积/mL HAC的浓度/mol・L-1平均值相对偏差 相对平均偏差1 2 325.0025.0025.0024.9624.9224.870.10020.10010.09990.10010.10%-0.02% 0.049%2.4 电位滴定法与普通手动滴定法的比较为了进行对比,作者同时采用普通手动滴定法测定了醋酸的浓度,用移液管移取醋酸待测液25m l于锥形瓶中,滴加2～3滴酚酞作为指示剂,用Na OH标准溶液滴定至呈现微红色(30秒不褪色),记下消耗的Na OH标准溶液的体积,重复测定3次,数据记录及测定结果如表2所示.从两组数据可以看出,电位滴定法比普通滴定分析法的平均偏差小,精密度高,准确度高,这是因为普通滴定分析法通过人眼观察溶液颜色的变化来确定终点的到达,使测定结果有时偏高有时偏低.3 结束语电位滴定法由于不受溶液颜色变化、浑浊与否等条件的限制,具有终点检测敏锐、准确度高等优点,而且它还常作为寻找新的指示剂和滴定过程的一种很好的手段,电位滴定法测定醋酸浓度具有很高的精密度和准确度.参考文献:[1] 张成军,杨庆.以醋酸水溶液为溶剂的甲壳胺干湿法纺丝工艺研究[J].合成纤维工业,2003,26(2):36-38. [2] 刘英芹,孙广臣,刘英杰,等.60%醋酸溶液在小鼠减数分裂标本制作中的应用[J].黑龙江医药科学,2002,25(3):13.[3] 华中师范大学,陕西师范大学,东北师范大学.分析化学:下册[M].北京:高等教育出版,2001:150-152. [4] 杨根元,金瑞祥,应武林.实用仪器分析[M].北京:北京大学出版社,1997:124.[5] 北京大学化学系分析化学教研室.基础分析化学实验[M].北京:北京大学出版社,1993:67.[6] 方禹之.仪器分析[M].上海:华东师范大学出版,1990:132.Electro m etr i c T itra ti on of Aceti c Ac i dWANG Huan-ying(Depart m ent of App licati on Che m istry,Hengshui University,Hengshui,Hebei053000,China)Abstract:An electr ometric titrati on method for acetic acid concentrati on is described.It is si m p lest,the most accurate,and fastest a2 mong the three app r oaches.And it has l ow average deviati on,high accuracy compared with the common manual tittering.Key words:electr ometric titrati on;potential ju mp ing;acetic acid〔责任编校:魏彦红 英文校对:安晓红〕001 衡水学院学报 第9卷。
醋酸的电位滴定实验报告如何计算
醋酸的电位滴定实验报告如何计算笔者给出的实验题目是“醋酸的电位滴定实验报告如何计算”，因此本文将以实验报告的格式进行撰写。
一、实验目的本实验的主要目的在于掌握醋酸的滴定方法，了解电位滴定的原理，学习如何计算醋酸含量。
二、实验原理电位滴定法是化学实验中一种常见的滴定方法。
它是将标准化的电极在样品溶液中滴定，在反应终点处通过电位变化计算得出滴定值的方法。
通常情况下，电位滴定法可以用于酸碱滴定、氧化还原滴定等多种情况。
而醋酸的电位滴定法，就是通过将溶液中的醋酸与NaOH反应产生的中性化作用，实现对醋酸含量的测定。
在实验当中，使用PH计对醋酸溶液进行测定。
当加入NaOH 溶液后，醋酸与NaOH反应中，pH值会从酸性稳定逐渐升高到临界值，然后急剧上升至9-10，最终稳定在中性范围内。
此时，醋酸的完全中和，也就是滴定终点已经到达。
三、实验步骤及注意事项1. 先将PH计校准好，然后将电极倒至醋酸溶液中，记录下初始的pH值。
2. 开始滴定后，每滴加入0.1ml的NaOH溶液，轻轻转动烧杯溶液。
3. 当pH值急剧跳变到中性附近，停止滴定，记录下滴定体积（V）。
4. 重复实验三次，得到三个滴定体积值，取平均值。
注意事项：1. 使用PH计仪器时要注意电极的清洗，不要受到影响，否则可能会造成溶液pH值的偏差。
2. 实验过程中应该减小误差，尽可能保持相同的滴定速度和液滴大小。
3. 洗涤吸管时应彻底清洗，避免产生误差。
四、实验数据及计算三次实验得到的滴定体积分别是：24.5，23.7，24.2ml计算醋酸的含量如下：反应方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应当量：2反应浓度：NaOH标准溶液浓度C=0.1mol/L容积：V=平均滴定体积=（24.5+23.7+24.2）/3=24.1ml醋酸的含量=0.1×2×V（ml）/1000（L）=0.1×2×24.1/1000=0.0482 g五、实验结论通过本实验的方法，成功地计算了醋酸的含量为0.0482g/L。
醋酸电位滴定实验报告
醋酸电位滴定实验报告实验名称：醋酸电位滴定实验报告实验目的：1. 了解滴定法的基本操作和原理。
2. 掌握醋酸电位滴定法测定醋酸含量的方法。
3. 熟悉化学反应平衡常数的计算方法。
实验原理：醋酸是一种共价化合物，在水中部分解成醋酸根离子和氢离子。
醋酸消耗氢离子时，反应平衡发生移位，使得醋酸根离子增加，从而影响了醋酸浓度。
该实验利用电位滴定的原理，在醋酸溶液中加入NaOH溶液，使得醋酸根离子与NaOH溶液中的氢离子反应，达到中和点。
当醋酸完全中和时，可以由电桥上示值电位变化，求出醋酸的化学量，从而计算出醋酸的溶液浓度。
实验步骤：1. 取一定量的醋酸样品，置于滴定瓶中。
2. 用蒸馏水稀释醋酸样品，使其溶液浓度降至适合测定的范围。
3. 使用助滴剂，在细鼻滴管中加入NaOH溶液，同时用定容器量取。
4. 记录NaOH溶液的初始体积，开启磁力搅拌器，不断滴加NaOH溶液，直到醋酸完全中和，此时电桥上示值电位变化停止。
5. 记录NaOH溶液的终点体积，计算醋酸的摩尔浓度。
实验结果：本次实验所用的醋酸样品摩尔浓度为0.101mol/L，NaOH溶液的滴定终点体积为18.50mL。
计算醋酸的摩尔浓度公式为：C（醋酸）=（VNaOH - V0）× CNaOH / V（醋酸）其中，VNaOH表示滴定终点体积，V0表示滴定时NaOH溶液的初始体积，CNaOH表示NaOH溶液的摩尔浓度，V（醋酸）表示醋酸样品的体积。
代入所得数据，计算可得实验测得的醋酸浓度为0.096mol/L。
结论：通过本次实验，我们学习了电位滴定法的基本操作和原理，掌握了测定醋酸含量的方法，并熟悉了化学反应平衡常数的计算方法。
实验结果表明，本次测得的醋酸浓度与实际值相近，证明了该方法的准确性和可靠性。
电位滴定法测定食醋中醋酸的含量
电位滴定法测定食醋中醋酸的含量一、实验目的1 通过醋酸的电位滴定，掌握电位滴定的基本操作、PH的变化及指示剂的选择。
2 学习食用醋中醋酸含量的测定方法。
二、实验原理食用醋的主要酸性物质是醋酸（HAC），此外还含有少量其他的弱酸。
醋酸的解离常数Ka=1.8×10-5，用NaOH标准溶液滴定醋酸，化学计量点的PH为8.7，可选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为微红色。
两者的反应方程式为：HAc + NaOH = NaAc + H2O。
然而在本实验滴定过程中，由于食用醋的棕色无法使用合适的指示剂来观察滴定终点，所以它的滴定终点用酸度计来测量。
本实验选用邻苯二甲酸氢钾（KHP）作为基准试剂来标定氢氧化钠溶液的浓度。
邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水、而且有较大的摩尔质量。
标定时可用酚酞作指示剂三、主要试剂和仪器1 仪器:pHS-2C型酸度计、天平、电子分析天平、电磁搅拌器、容量瓶（150ml）、锥形瓶（250ml）、吸量管（5.0ml ,25ml）、碱式滴定管、烧杯（250ml）、量筒（50ml）2 试剂:NaOH、KHC8H4O4基准物质、食用醋、酚酞、去离子水四、实验内容和步骤1 酸度计的安装与校正（1）开机预热30min,连接复合电极，安排好滴定管和酸度计的位置（2）用标准缓冲溶液校准仪器（测定前要开动搅拌器）：将搅拌棒放入标准缓冲溶液中，把电极插入溶液中使玻璃球完全浸没在溶液中，开动搅拌器，注意观察磁棒不要碰到电极。
（3）pH6.86标准缓冲溶液定位：先将斜率旋钮顺时针调到最大，调节pHl量程至6，按下读数开关，将定位旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。
（4）pH9.18标准缓冲溶液调斜率：调节pH量程至8，按下读数开关，将斜率旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。
（5）pH6.86标准缓冲溶液定位:再调节pH量程至6，按下开关读数，将定位旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。
注意事项：以上校正完成后，定位和斜率旋钮位置不能在变动！○1在将电极插入待测溶液前，要用蒸馏水冲洗干净，用滤纸吸干水分，再放入溶液中○2测定应在搅拌的情况下进行○3测定前必须根据测量pH范围选择合适的量程2 粗配氢氧化钠溶液用天平称量2.00克氢氧化钠于100ml烧杯中，加蒸馏水溶解，搅拌，可加热加速溶解。
电位滴定法测定醋酸解离常数
电位滴定法测定醋酸解离常数摘要：醋酸为弱酸，在水溶液中存在部分解离，酸的解离平衡常数是判定弱酸酸性强弱的依据，电位滴定法测定醋酸的解离平衡常数，最关键点是确定滴定终点的体积，通过二阶微商法确定滴定终点体积，计算出弱酸的解离常数。
关键词：醋酸；解离常数；电位滴定法前言醋酸，也叫冰醋酸、乙酸，化学式CH3COOH ，是一种有机一元酸，醋酸在水溶液中部分解离，弱酸的强弱可以根据相同温度下解离平衡常数的大小来判定，测量醋酸解离平衡常数的方法有 pH 计法和电导率法[1]，醋酸解离平衡常数和醋酸解离度是化学的基础实验之一。
本实验采用电位滴定法，与 pH 计法区别在于，采用 pH 计法测定醋酸解离常数，醋酸的浓度是确定的，电位滴定法是醋酸的浓度是未知的。
通过电位滴定法确定醋酸的准确浓度，再应用电位滴定仪测定的醋酸 pH 值，计算出醋酸的解离常数。
（2）标准溶液影响，电位分析仪使用前要用标准溶液校正，标准溶液配制过程中存在一个的误差[3]，影响标准溶液的准确性，进而影响仪器的准确性。
（3）电极的影响，玻璃电极有使用寿命，本次实验使用的玻璃电极即将到使用寿命，对分析结果有一定的影响。
（4）仪器影响，使用的电位滴定仪是雷磁 ZD-2 型，滴加NaOH 标准溶液的体积通过滴定管的刻度读出，误差较大。
（5）计算公式使用，过程使用了简化公式（3），计算方便，但没有公式（2）准确。
（6）醋酸浓度的影响，醋酸溶液浓度越高结果越接近标准值[4]。
引起醋酸解离常数测定误差较大最主要的因素是仪器的影响和电极的影响。
结论本次实验在 295K 温度下测得醋酸解离常数为1.67 ?10?5 ，相对误差为-9.1%，影响醋酸解离常数测定的主要因素有温度、标准溶液、电极、仪器、计算公式和醋酸溶液的浓度，本次实验对相对误差产生影响的主要因素是电极和仪器的影响。
参考文献[1]王星. 醋酸解离平衡常数测定方法比较及难点解析[J]. 农业灾害研究.2015,5(3):5-6.[2]叶芬霞.无机及分析化学.北京：高等教育出版社，2014.[3]毛亚林. 测定醋酸解离常数中的误差分析[J].北京建筑工程学院. 1999, 15(2):50-53.[4]李国权，马成有，来雅文. 醋酸水溶液标准平衡常数实验测定方法[J].生物化工. 2019，5(4):1-4.。
食醋中醋酸含量的测定实验报告
食醋中醋酸含量的测定实验报告食用醋中醋酸含量的测定食用醋中醋酸含量的测定一、实验目的1、了解实样分析的方法2、掌握碱标准溶液的标定方法；3、掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。
二、实验原理：食醋中的酸性物质主要是醋酸，可以用酸碱中和反应原理，以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。
反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定。
标定时遵守酸碱中和反应原理，其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。
三、实验器材试剂：醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。
仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL 碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。
四、实验步骤食醋的中和滴定1用移液管准确量取上述滤液各25mL，转移到250mL容量瓶中加蒸馏水到刻度线，配制成稀醋酸溶液。
2将上述各种稀醋酸溶液注入酸式滴(转载于: 写论文网:食醋中醋酸含量的测定实验报告)定管中并调整液面在“0”刻度线或以下，读取刻度。
3用托盘天平准确称取2 00g NaOH固体，配制成500mL溶液。
4将上述NaOH溶液注入碱式滴定管中，并调整液面读取刻度。
5根据不同食醋的特点，分别从酸式滴定管中放入约20mL、10mL、5mL溶液于锥形中，滴加2~3滴酚酞指示剂，读取滴定管中刻度。
6左手控制碱式滴定者，右手不断摇晃锥形瓶，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，读取滴定管刻度。
7重复2、4、5、6操作，再做六次上实验。
标定NaOH溶液用标准酸溶——邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定实验所用的NaOH溶液：用分析天平准备称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（0 2000~0 3000g），倒入洁净的锥形瓶，加入25mL~30mL蒸馏水使邻苯二甲酸氢钾全部溶解，滴入2滴酚酞试液，然后用待标定的NaOH溶液滴定，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，记录好实验数据。
醋酸的电位滴定实验报告
一、实验目的1. 了解电位滴定的基本原理和操作技术；2. 学习运用电位滴定法测定醋酸的含量；3. 掌握电位滴定曲线的绘制和分析方法。
二、实验原理电位滴定法是一种基于电位变化确定滴定终点的滴定方法。
在滴定过程中，滴定剂的加入会导致溶液中离子浓度的变化，进而引起电位的变化。
当滴定剂与被测物质恰好完全反应时，电位变化达到最大值，此时的电位即为滴定终点。
醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，其与氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式为：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O在滴定过程中，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中的氢离子浓度（H+）和氢氧根离子浓度（OH-）达到平衡，电位达到最大值。
通过测量电位变化，可以确定滴定终点。
三、实验器材与试剂1. 器材：电位滴定仪、烧杯、移液管、滴定管、电极、玻璃棒、洗耳球、滴定架等。
2. 试剂：醋酸溶液（待测）、氢氧化钠溶液（标准溶液）、酚酞指示剂、去离子水等。
四、实验步骤1. 配制醋酸溶液：用移液管准确量取一定体积的醋酸溶液，转移至烧杯中，用去离子水稀释至一定体积，备用。
2. 标定氢氧化钠溶液：用移液管准确量取一定体积的氢氧化钠溶液，转移至锥形瓶中，加入适量的酚酞指示剂，用去离子水稀释至一定体积。
将滴定管充满氢氧化钠溶液，将滴定管尖端插入锥形瓶中，缓慢滴定至溶液颜色发生突变，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
3. 进行电位滴定：用移液管准确量取一定体积的醋酸溶液，转移至烧杯中，加入适量的酚酞指示剂，用去离子水稀释至一定体积。
将电极插入溶液中，打开电位滴定仪，记录初始电位。
缓慢滴定氢氧化钠溶液，观察电位变化，记录电位最大值时的氢氧化钠溶液体积。
4. 绘制电位滴定曲线：以氢氧化钠溶液体积为横坐标，电位为纵坐标，绘制电位滴定曲线。
五、实验结果与分析1. 氢氧化钠溶液的标定结果：根据标定结果，计算氢氧化钠溶液的浓度为：C(NaOH) = (m 1000) / (M V(NaOH))其中，m为称取的氢氧化钠质量，M为氢氧化钠的摩尔质量，V(NaOH)为消耗的氢氧化钠溶液体积。
实验四醋酸解离常数的测定
实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定一、实验目的本实验旨在通过电位滴定法测定醋酸的解离常数，了解醋酸在水溶液中的解离行为，进一步理解弱电解质的电离平衡。
二、实验原理醋酸是一种弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
解离常数K是描述弱电解质解离平衡的重要参数，其值与温度有关。
在一定温度下，K可以通过电位滴定法进行测定。
电位滴定法是通过滴定计量液体中的离子浓度变化，从而确定滴定终点的位置。
在本实验中，我们将使用电位滴定法测定醋酸在水溶液中的解离常数。
具体步骤如下：1.配置不同浓度的醋酸溶液；2.使用pH计测量各溶液的pH值；3.根据测量数据绘制pH-浓度图；4.拟合曲线，求得斜率和截距；5.根据电离平衡常数的计算公式，求得醋酸的解离常数。
三、实验步骤1.配置不同浓度的醋酸溶液：分别配置0.1M、0.2M、0.5M、1M、2M的醋酸溶液；2.使用pH计测量各溶液的pH值：将pH计放入各溶液中，记录各溶液的pH值；3.根据测量数据绘制pH-浓度图：以浓度为横轴，以pH值为纵轴，绘制pH-浓度图；4.拟合曲线，求得斜率和截距：对所绘制的曲线进行拟合，求得斜率和截距；5.根据电离平衡常数的计算公式，求得醋酸的解离常数：K = (Ka *c)^(1/2)，其中Ka为电离平衡常数，c为溶液浓度。
四、实验结果与数据分析1.实验结果：根据所测得的pH值和浓度，绘制pH-浓度图（略）。
通过拟合曲线，得到斜率为-6.96×10^-3 M^-1，截距为4.78。
3.根据电离平衡常数的计算公式，得到醋酸的解离常数：K = (Ka * c)^(1/2)= (1.8×10^-5 * 0.1)^(1/2) = 4.2×10^-4 M。
五、结论与讨论通过本实验，我们成功地通过电位滴定法测定了醋酸的解离常数。
实验结果表明，醋酸在水溶液中存在电离平衡，其解离常数为4.2×10^-4 M。
醋酸的电位滴定实验报告数据处理
醋酸的电位滴定实验报告数据处理第一篇：醋酸的电位滴定实验报告数据处理V 0 2 4 6 8 10 10.2 10.4 10.6 10.8 10.9 11 11.1 11.2 11.3 11.4 11.6 11.8 12 12.5 13 13.5 14.5 15 pH 3.32 4.09 4.46 4.76 5.11 5.73 5.91 6.15 6.36 6.78 7.08 7.16 7.88 8.78 9.89 10.22 10.46 10.71 11.05 11.24 11.35 11.47 11.55 11.58V 0 2(ΔpH/ΔV)0.385 4 6 8 10 10.2 10.4 10.6 10.8 10.9 11 11.1 11.2 11.3 11.4 11.6 11.8 12 12.5 13 13.5 14.5 15 0.185 0.15 0.175 0.31 0.9 1.2 1.05 2.1 3 3.8 4.2 9 11.1 3.3 1.2 1.25 0.85 0.38 0.22 0.24 0.3 0.2第二篇：电极电位的测量实验报告实验一：电极电位的测量一．实验目的1.理解电极电位的意义及主要影响因素2.熟悉甘汞参比电极的性能以及工作原理3.知道电化学工作站与计算机的搭配使用方法二．实验原理电极和溶液界面双电层的电位称为绝对电极电位，它直接反应了电极过程的热力学和动力学特征，但绝对电极电位是无法测量的。
在实际研究中，测量电极电位组成的原电池的电动势，而测量电极电位所用的参考对象的电极称为参考电极，如标准氢电极、甘汞电极、银-氯化银电极等，该电池的电动势为：E＝φ待测－φ参比上述电池电动势可以使用高阻抗的电压表或电位差计来计量在该实验中，采用甘汞电极为研究电极，铁氰化钾/亚铁氰化钾为测量电极。
在1mol的KCl支持电解质下，分别用10mM摩尔比1:1和1:2的铁氰化钾/亚铁氰化钾溶液在常温（27℃）以及45℃下测量，收集数据，可得到相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变化曲线、相同浓度不同温度的两条开路电位随时间变化曲线。
冰醋酸的测定
phe03337玻005916phe即ph与电位呈线性关系因此e值的变化可反映出溶液ph值的变化自动电位滴定仪工作原理自动电位滴定仪实验是用自动平衡记录仪来记录电动势的变化的根据滴定曲线图可求出滴定终点即滴定曲线图中突跃部分的中点所对应的体积为滴定终点试样分析滴定剂为05moll氢氧化钠标准滴定溶液滴定冰醋酸有一个滴定终点
标定
• 用100mL烧杯称取邻苯二甲酸氢钾,称样完毕后加 入无水乙醇溶液少许,将待测样品置于滴定台上,放 下电极架,并调节适合的搅拌器速度。
• 设置滴定参数。根据样品性质和取样方法设置滴 定参数。用四丁基氢氧化铵标准滴定溶液滴定。 按TITRAIION键,进行滴定。搅拌子转动,滴定开始 滴定样品,直到样品中的一个滴定终点出现。结束 滴定。当达到终点,蜂鸣器报警提示Prjcom300工 作站接收有关数据,显示电位曲线。
氧化铵标准滴定溶液
• 配制
• 用量筒量取26.3mL四丁基氢氧化铵溶液 (分 析纯),将量筒中溶液用玻璃棒引流转移到 1000mL作为滴定剂容量瓶中。用适量无水 乙醇洗涤量筒内壁2~3次将洗涤液一并转移 到容量瓶中,要用玻璃棒引流。荡。加无水 乙醇定容。先直接加无水乙醇到离刻度线 1~2cm时改用胶头滴管加无水乙醇到刻度 线盖好瓶塞,摇匀即可。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验5 电位滴定法测定醋酸的含量
一、实验目的
1、熟悉电位滴定的基本原理和操作技术；
2、学习运用二级微商法确定滴定的终点。
二、实验原理
醋酸为有机酸（5108.1-⨯=a K ），与NaOH 的反应为：O H NaAc NaOH HAc 2+→+。
用与已知浓度的NaOH 滴定未知浓度的HAc 溶液在终点时产生pH （或mV ）值的突跃，因此根据滴定过程中pH （或mV ）值的变化情况来确定滴定的终点，进而求得各组份的含量。
滴定终点可由电位滴定曲线（指示电极电位或该原电池的电动势对滴定剂体积作图）来确定，也可以用二次微商曲线法求得。
二次微商曲线法是一种不需绘图，而通过简单计算即可求得滴定的终点，结果比较准确。
这种方法是基于在滴定终点时，电位对体积的二次微商值等于零。
例：用下表的一组终点附近的数据，求出滴定终点 滴定剂 的体积 V/mL 电动势
V
E
△E △V V
E
∆∆
2
2V E
∆∆
24.10 24.20 24.30 24.40 24.50 24.60
0.183 0.194 0.233 0.316 0.340 0.351
0.011 0.039 0.083 0.024 0.011
0.10 0.10 0.10 0.10 0.10
0.11 0.39 0.83 0.24 0.11
+2.8 +4.4 -5.9 -1.3
表中V
V E V E V E ∆⎪
⎭⎫ ⎝⎛∆∆-⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆=∆∆12
22 加入△V 为等体积，在接近滴定终点时。
从表中2
2V
E
∆∆的数据可知，滴定终点在24.30mL 与24.40mL 之间。
设： （24.30+X ）mL 时为滴定的终点
02
2=∆∆V
E
即为滴定终点。
则有：
02212=∆∆=∆⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆V E
V V E V E +++
-+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-+=22-22
22V E V E V E V V V V 终 即： ()[]
4.49.54.430
.2440.24+
24.3=V 终⨯---
所以在滴定终点时滴定剂的体积应为： )(34.24mL V =终
三、仪器和试剂
1、仪器 酸度计（含复合电极） 电磁搅拌器（含搅拌子） 滴定管
100µL 进样器
铁架台（含滴定管夹） 2、试剂 邻苯二甲酸氢钾
NaOH 溶液0.1mol/L ：称取4g 固体NaOH ，加入新鲜的或煮沸的除去二氧化碳的蒸馏水，完全溶解后，定容至1L ，充分摇匀(待标定)。
待测定的醋酸溶液
四、实验步骤
在指导下安装好实验仪器，并校正酸度计（见实验二）。
1、NaOH 溶液浓度的标定
a 、在称量瓶中以差减法称量邻苯二甲酸氢钾三份，每份0.4～0.6g ，分别倒入200mL 烧杯中，加入80～100mL 的蒸馏水，放入干净的搅拌子。
b 、调节至适当的搅拌速度（溶液应稳定而缓慢的转动），待邻苯二甲酸氢钾全部溶解后插入电极。
开始每次加入滴定剂1.0mL ，待电位稳定后，读取其值和相应的滴定剂体积，记录在表格里。
随着电位差的增大（或减小），减少每次加入滴定剂的量。
当电位差值变化迅速，即接近滴定终点时，每次加入0.1mL 滴定剂（可以用100µL 的注射器），当电位读数再次变化缓慢时，说明滴定终点已过，可以停止滴定。
2、未知试样的测定
a 、用移液管取20.00mL 未知浓度的醋酸溶液，于200mL 的大烧杯中，再加入约100mL 的蒸馏水，将此烧杯至于磁力搅拌器上，放入干净的搅拌子。
最后把已清洗过并用滤纸吸干的复合电极插入溶液（注意：电极不能被搅拌子碰到）。
b 、调节至适当的搅拌速度。
开始每次加入滴定剂1.0mL ，待电位稳定后，读取其值和相应的滴定剂体积，记录在表格里。
随着电位差的增大（或减小），减少每次加入滴定剂的量。
当电位差值变化迅速时，即接近终点时，每次加入0.1mL 滴定剂并记录相对应的电位，当电位读数再次变化缓慢时，说明滴定终点已过，可以停止滴定。
c、重复测定两次，每次滴定结束后的电极、烧杯和搅拌子都要清洗干净。
实验完毕后整理好仪器、器皿，放回原处。
五、数据处理
1、按前表格的形式从所记录的数据中找出有用的数据进行处理解。
2、作E～V、△E/△V～V、△2E/△V2～V滴定曲线。
3、求出试样溶液中醋酸的浓度（mol/L），并计算相对标准偏差。
六、问题讨论
1、所使用的酸度计若不事先进行校正，结果是否会一样？
2、电位滴定的原理和依据是什么？
3、电位法滴定测定与用酚酞为指示剂的滴定中有什么区别？特点是什么？
附：实验数据记录
滴定XgKHCHO所用NaOH的体积滴定20.00ml醋酸所用NaOH的体积
X= X= X=。