《活泼的金属单质—钠》优质课大赛课件
合集下载
活泼的金属单质——钠_课件
情感态度与价值观 通过实验活动激发学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜 悦
教学重点 钠的化学性质
教学难点 钠与水反应实验现象的观察和分 析
知识引入
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，钠单质也可以 通过化学反应制得。那么钠都有哪些性质呢？
钠的物理性质
钠保存在哪里?密度怎样 ？
钠的物理性质： (1)银白色金属 (2)质软,硬度小 (3)密度比煤油大、比水 (轻4)熔点低，97.8℃
视频讲解
钠的燃烧
1、钠受热之后，产生什么颜色火焰 ？ 2、钠受热之后，生成什么颜色固体 ？
钠与水反应实验探究
实验操作
实验现象
结论或解释
钠__浮__在水面上
钠的密度比水 小
钠_熔__化___成小球
钠的_熔__点_ _低___，反应放
小球在水面上迅速游动 热反应产生的_氢__气__推动小球运动
与_水__反__应__发__ 出“嘶嘶”声 ，逐渐变小，最后消失
失去N2×a2eO-2
2Na + O2=
Na2得O到2(淡2×黄e色- )
氧化剂： O2
还原剂： Na
钠在空气中燃烧
关于钠的叙述中，正确的是（C ） A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产 生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D.金属钠的熔点很高 解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃 烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过 氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
总结
钠的性质银白轻低软，传导热和电；浮 熔游响红， 遇水记五点；遇酸酸优先，遇盐水在前 ； 遇碱消耗水，遇氧看条件。
教学重点 钠的化学性质
教学难点 钠与水反应实验现象的观察和分 析
知识引入
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，钠单质也可以 通过化学反应制得。那么钠都有哪些性质呢？
钠的物理性质
钠保存在哪里?密度怎样 ？
钠的物理性质： (1)银白色金属 (2)质软,硬度小 (3)密度比煤油大、比水 (轻4)熔点低，97.8℃
视频讲解
钠的燃烧
1、钠受热之后，产生什么颜色火焰 ？ 2、钠受热之后，生成什么颜色固体 ？
钠与水反应实验探究
实验操作
实验现象
结论或解释
钠__浮__在水面上
钠的密度比水 小
钠_熔__化___成小球
钠的_熔__点_ _低___，反应放
小球在水面上迅速游动 热反应产生的_氢__气__推动小球运动
与_水__反__应__发__ 出“嘶嘶”声 ，逐渐变小，最后消失
失去N2×a2eO-2
2Na + O2=
Na2得O到2(淡2×黄e色- )
氧化剂： O2
还原剂： Na
钠在空气中燃烧
关于钠的叙述中，正确的是（C ） A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产 生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D.金属钠的熔点很高 解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃 烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过 氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
总结
钠的性质银白轻低软，传导热和电；浮 熔游响红， 遇水记五点；遇酸酸优先，遇盐水在前 ； 遇碱消耗水，遇氧看条件。
活泼的金属单质——钠_钠及其化合物PPT课件
活泼的金属单质——钠_钠及其化合物 PPT课 件
活泼的金属单质——钠_钠及其化合物 PPT课 件
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
深化拓展
钠与H2O、酸溶液、盐溶液反应 1.钠与水的反应
离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,还原剂为Na,氧化剂 为H2O。
2.钠与酸溶液的反应
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
钠与氧气的反应 问题探究 下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质? 提示物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼, 常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化 为过氧化钠。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(1)在钠与水反应之前,为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢? 提示防止钠与水反应放热而造成煤油的燃烧。 (2)实验中一般取绿豆大的钠块即可,能否取较大块的钠进行实验? 提示不能。因钠与水的反应放热,钠块较大会发生危险。 (3)实验时,能用手直接拿取金属钠吗?为什么? 提示不能。首先,用手直接拿药品不符合取用药品的规范要求; 另外,手上有汗液,钠与水反应放出的热会烧伤手,且生成的NaOH对 皮肤也有强烈的腐蚀作用。 (4)钠在金属活动性顺序中排在前面,那它能与金属盐溶液反应置 换出排在它后面的金属吗? 提示不能。因为钠会先跟水反应,然后生成的NaOH再与盐反应。
为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 (2)Na与CuSO4溶液反应:钠先与水反应,生成的NaOH再跟CuSO4
高中化学必修一2.2.1活泼的金属单质钠 优质课课件
第二章 海水中的重要元素-钠和氯
第一节 钠及其化合物
第一课时 活泼的金属单质-钠
1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，知道钠是一种较活泼的金属 2、通过探究实验，培养学生学习化学的兴趣，合作学习的意识，以及科学 探究与创新意识。 3、培养学生科学态度与社会责任感。
金属的共性 与非金属单质、 酸、一些盐等反应
干燥的沙土盖灭，脱脂棉中有钠
思考：实验室该如何保存金属钠？
金属与盐溶液的反应
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
科学探 究
金属钠与CuSO4溶液反应
【猜想】：生成红色的铜单质
【实验】 把一块绿豆大的钠放入硫酸铜溶液中。
实验现象：生成气体和蓝色沉淀
① 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ② 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总反应 2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2↓+Na2Sຫໍສະໝຸດ 4+H2↑原子结构
预
测
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
钠具有强 还原性
【实验2-1】
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察 钠的光泽和颜色，并注意切开的钠的表面所发生的变化。
思考 1.从实验操作中你可以得到钠的哪些物理性质？ 固体、质软、硬度小、密度比煤油大、银白色 2.钠在空气中为什么会变暗？
【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：
。
【实验】
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
认真观察钠与水的反应实验：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变 化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？
第一节 钠及其化合物
第一课时 活泼的金属单质-钠
1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，知道钠是一种较活泼的金属 2、通过探究实验，培养学生学习化学的兴趣，合作学习的意识，以及科学 探究与创新意识。 3、培养学生科学态度与社会责任感。
金属的共性 与非金属单质、 酸、一些盐等反应
干燥的沙土盖灭，脱脂棉中有钠
思考：实验室该如何保存金属钠？
金属与盐溶液的反应
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
科学探 究
金属钠与CuSO4溶液反应
【猜想】：生成红色的铜单质
【实验】 把一块绿豆大的钠放入硫酸铜溶液中。
实验现象：生成气体和蓝色沉淀
① 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ② 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总反应 2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2↓+Na2Sຫໍສະໝຸດ 4+H2↑原子结构
预
测
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
钠具有强 还原性
【实验2-1】
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察 钠的光泽和颜色，并注意切开的钠的表面所发生的变化。
思考 1.从实验操作中你可以得到钠的哪些物理性质？ 固体、质软、硬度小、密度比煤油大、银白色 2.钠在空气中为什么会变暗？
【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：
。
【实验】
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
认真观察钠与水的反应实验：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变 化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？
活泼的金属单质—钠课件-人教版(2019)高中化学必修第一册
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ①
口诀： 遇酸酸优先， 遇盐水在前
2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH) 2 ↓＋Na2SO4 ②
①＋②： 2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓＋H2↑
三、钠的制取:电解熔融 NaCl
电解
2NaCl ＝ 2Na + Cl2↑
四.用途： ①制取钠的化合物；
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓＋H2↑
巩固练习
（1）实验室中，金属钠为什么保存在煤油或石蜡油中？已知 钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，钠能否保存 在四氯化碳中？
因为钠易与空气中的氧气和水蒸汽反应，而钠不与煤油反 应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 不能保存在四氯化碳中，因起不到隔绝空气的目的。
①钠的密度比水__小__
熔 ②钠 熔化 成光亮小球
②反应 放 热且钠的熔点 低
游 ③小球迅速四处___游__动____ ③产生 气体 推动钠球运动
响 ④发出“嘶嘶”的 响 声， ④钠与水 剧烈 反应，产生气体 逐渐变小，最后消失
红 ⑤溶液变为__红_ 色
⑤反应生成显 碱 性的物质
思考与交流
（1）生成的碱性物质是 NaOH 。
2Na＋O2 === Na2O2
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
二、化学性质
1、钠与氧气反应
失去4e-，化合价升高，被氧化
0 0
+1
-2
常温下： 4Na＋O2 == 2Na2O（白色）不稳定 还原剂 氧化剂
得到4e-，化合价降低，被还原
失去2e-，化合价升高，被氧化
口诀： 遇酸酸优先， 遇盐水在前
2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH) 2 ↓＋Na2SO4 ②
①＋②： 2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓＋H2↑
三、钠的制取:电解熔融 NaCl
电解
2NaCl ＝ 2Na + Cl2↑
四.用途： ①制取钠的化合物；
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓＋H2↑
巩固练习
（1）实验室中，金属钠为什么保存在煤油或石蜡油中？已知 钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，钠能否保存 在四氯化碳中？
因为钠易与空气中的氧气和水蒸汽反应，而钠不与煤油反 应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 不能保存在四氯化碳中，因起不到隔绝空气的目的。
①钠的密度比水__小__
熔 ②钠 熔化 成光亮小球
②反应 放 热且钠的熔点 低
游 ③小球迅速四处___游__动____ ③产生 气体 推动钠球运动
响 ④发出“嘶嘶”的 响 声， ④钠与水 剧烈 反应，产生气体 逐渐变小，最后消失
红 ⑤溶液变为__红_ 色
⑤反应生成显 碱 性的物质
思考与交流
（1）生成的碱性物质是 NaOH 。
2Na＋O2 === Na2O2
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
二、化学性质
1、钠与氧气反应
失去4e-，化合价升高，被氧化
0 0
+1
-2
常温下： 4Na＋O2 == 2Na2O（白色）不稳定 还原剂 氧化剂
得到4e-，化合价降低，被还原
失去2e-，化合价升高，被氧化
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物PPT课件
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
1第1课时 活泼的金属单质——钠24PPT
注：钠除了能与 O2 反应外，还能与 Cl2 等非金属单质直接化合。
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
(2)钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠__浮___在水面上 钠熔化成闪亮的小球
钠的密度比水 __小___ 钠熔点__低____，
反应放热
小球在水面上四处游动，最后完 反应产生的_H__2 _
栏目 导引
2．钠的性质 (1)钠与氧气的反应
条件
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
常温
加热
实验操作
实验现象
新切开的钠具有_银__白__色___的 金属光泽，在空气中很快 _变__暗_
钠先熔化成小__球__，然 后剧烈燃烧，火焰呈 _黄___色，生成淡__黄__色 固体
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
超级记忆法-记 忆规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的
影响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
如何利用规律实现更好记忆呢？
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
超级记忆法-记 忆规律 TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
等级性测试
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
本部分内容讲解结束
按ESC键退出全屏播放
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
【学习力-学习方法】
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路 栏目 导引
活泼的金属单质——钠课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
练习
举例说明在哪些化学反应中，反应条件或反应物用量的改变对生成物有影响？
少量氧气
碳 （C）
过量氧气
CO CO2
潮湿空气
铁 （Fe）
氧气燃烧
Fe2O3 Fe3O4
(3)钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 ＋1 价
资料卡片——钠与其他非金属单质的反应
（1）钠与硫混合研磨：2Na＋S===Na2S （研磨时容易爆炸）
到热坩埚中，继续加热至钠熔化，撤掉酒精灯。
1.钠与非金属单质的反应 (2)钠与氧气的反应（加热）
实验2-2
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投
到热坩埚中，继续加热至钠熔化，撤掉酒精灯。
现象：钠先 熔化 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 黄色 ，生成 淡黄色 固体。 结论：加热时 2Na＋O2==△===Na2O2 (Na2O2为 淡黄 色)
目标三 钠与酸、碱、盐的反应
1.钠与酸的反应（以HCl为例）
（1）实验现象：反应剧烈，放出大量的热 （2）化学方程式：2Na＋2HCl ═══ 2NaCl＋H２↑ （3）离子方程式：2Na + 2H+ ═══ 2Na+ + H2↑
思考
1.钠和酸会不会反应？反应现象和水相比会更剧烈吗？为什么？
2.将钠放入到酸溶液中，先和酸反应还是先和水反应？ 先酸后水！
自我测试
6.钛和钛合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来 制造潜艇——钛潜艇，由于钛非常结实，能承受很重的压力，这种潜艇 可以在深达4 500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4＋4Na===4NaCl ＋Ti制得。 下列说法正确的是
√A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
活泼的金属单质 钠ppt课件
观察总结实验现象
[演示钠与水反应]
掌握钠与水反应的现象
活动元2 探究钠与水的反应
教师活动
学生活动
组织学生动 手操作实验
取钠、切钠、 观察钠的表面
演示钠与水反应
观察总结实验现 象
收集气体并检验
观察实验现象
设计意图
感受钠的物理性 质
掌握钠与水反应的现 象
根据元素守恒预测产 物
活动元2 探究钠与水的反应
6
板书设计
活泼的金属单质—钠
[提出问题] 1.切开金属钠后，钠块表面变暗是为什么？
设计意图
解决实际问题
活动元3 钠与氧气反应
教师活动
学生活动
提出问题
思考、发言
设计意图
解决实际问题
演示实验：Na在常温 下与O2反应
观察现象，书写化学反 应方程式
解释金属光泽消失的原因
活动元3 钠与氧气反应
教师活动
学生活动
提出问题
思考、发言
设计意图
教师活动
学生活动
组织学生动 手操作实验
取钠、切钠、 观察钠的表面
演示钠与水反应
观察总结实验现象
设计意图
感受钠的物理性质 掌握钠与水反应的现象
收集气体并检验
观察实验现象
根据元素守恒预测产物
实验现象解释
思考完成书上表格
浮、熔、游、响、红
理解反应现象
活动元2 探究钠与水的反应
教师活动
学生活动
组织学生动 手操作实验
回顾旧知
设计意图
激发兴趣，激活思维
提出问题
小组讨论
实验验证
观察实验现象，得出结论
［实验验证］Na与CuSO4溶液的反应 ［现象及结论］
活泼的金属单质——钠ppt课件
三、钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。
化学与生活 (利用Na能和O2等反应的化学性质)
(2)冶炼钛、锆、铌、 钽等贵重金属
(强的还原性)
(3)用作电光源，制作高压钠灯。 (黄光射程远,透雾力强) (4)钠、钾合金(常温下呈液态)可用于原子反应堆的导热剂。
利用Na的 物理性质
秦山核电站
See you next time!
反应迅速，且有气体生成
反应的化学方程式：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2 ↑
知识梳理 钠在各种水溶液中反应时，有酸酸为先，无酸水为先；
K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。
注意：在没有H2O存在时，在一定条件下，Na与盐反应也可 以置换出某些盐；
高温熔融
在无水时，4Na＋TiCl4 ==== Ti＋4NaCl。
总反应：2Na+2H2O+CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
知识梳理 一、物理性质: 有金属光泽，质软的白色固体 二、化学性质： 与O2反应，与Cl2、S等非金属单质反应、与水反应
金属钠与水反应：
生成 NaOH
浮
红
熔
现象
密度比水小 反应放热，钠的熔点低
反应激烈
响游
泽和颜色，主义新切开的钠的表面所发生的变化。
银白色
放置一会儿
在空气中 表面变暗
切 面
空气对金属 钠产生了作 用
钠与空气中 的氧气发生 了反应
-2
4Na + O2 ==== 2Na2O（白色固体）
钠的化学性质活泼
【实验2-2】
新知学习
2.1.1活泼的金属单质——钠 课件(共39张ppt)化学人教版(2023)必修第一册
2.1.1活泼的金属单质——钠课件（共39张ppt）化学人教版（2023）必修第一册(共39张PPT)请你说说！日常生活生产中离不开的NaCl从哪来？地球表面总面积约5.1亿平方千米，其中陆地面积1.49亿平方千米，海洋面积3.61亿平方千米，海洋占大部分。
海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%.浩瀚的大海美丽而且富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。
海水制盐NaClNaCl钠及其化合物氯及其化合物第一节钠及其化合物第1 课时活泼的金属单质——钠第二章海水中的重要元素——钠和氯钠及其化合物依据类别共性类比典型代表物实验验证预测物质性质确认物质性质分析物质组成确定物质类别基于物质类别研究物质性质的认知模型NaCl2NaCl通电2Na＋Cl2↑2Na+Cl2====2NaCl点燃钠单质可以通过化学反应制得钠及其化合物都有哪些性质呢？请你说说！你对钠的性质，用途等相关知识了解多少？图为特斯拉Model S 底部的电池组，车主还为它装上了4各轮子，超过7000颗18650锂电池组成，近900公斤。
电池组附近有加强筋和框架保护。
锂矿枯竭将金属锂回收利用开发新的金属电池如何解决供需矛盾？研制钠电池你知道吗？钠电池中的钠有哪些性质？它给钠电池的开发带来什么样的前景和局限性？科学家们为什么能从锂电池联想到开发钠电池？为什么说钠电池未来将取代锂电池？结构性质决定LiNa活泼的金属单质——钠FeFe＋CuSO4 FeSO4＋CuFe＋2HCl FeCl2＋H2↑3Fe＋2O2 Fe3O4点燃金属单质金属+氧气→金属氧化物金属+ 酸→ 盐+ 氢气金属+ 盐→ 新盐+ 新金属如何认识Na的性质？请你预测！基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？回头看基于物质类别研究物质性质从氧化还原反应的角度预测失去1个电子NaNa+钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性请你预测！基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？遇湿易燃物品钠电池的开发应用离不开钠的包装。
高中化学必修第一册2-1-1活泼的金属单质——钠课件
将一个干燥的坩埚加热，同 时切取一块绿豆大的钠，迅 速投到热坩埚中。继续加热 坩埚片刻，待钠熔化后立即
撤掉酒精灯，观察现象
实验现象
新切开的钠的光亮的表 面很快___变_暗____
钠受热后先___熔_化____，然后 与O2剧烈反应并放出大量的 热，发出____黄____色火焰， 生成一种__淡__黄_色___固体
答案：D
6．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。 (1)下列关于钠的叙述中，正确的是____B____。 A．钠是银白色金属，密度比水的大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发
出黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 (2)由于金属钠很容易跟空气中的___氧__气___等物质反应，通常将它保
4．钠的保存与灭火 (1)实验室里将钠保存在__石__蜡_油___或___煤_油____中。 (2)火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水而需要用__干_燥__的__沙_土__来
灭火。
特别提醒 钠与酸、碱、盐溶液的反应 1．与酸溶液反应
2．与碱溶液反应 其实质是钠与水的反应，如钠与氢氧化钠溶液的反应。
第1课时 活泼的金属单质——钠
素养要求 1.通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式呈现钠与水反应的 现象及推导钠具有的性质。 2．能通过钠与酸溶液、盐溶液等反应的宏观现象，微观探析钠在水 溶液中反应的本质，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
夯基提能·一遍过
分点突破一 钠的物理性质 一、钠元素的存在 钠元素在自然界中都以_化__合_物__的形式存在，如_N_a_C_l_、__N_a_2C_O_3_、__N_a_2S_O__4 等。
答案：C
4．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛有冷水的烧杯中，甲 同学认为可观察到下列现象，其中正确的有( )
活泼的金属单质—钠ppt课件
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
钠的用途
制备高压钠灯制备钠的化合物制备某些金属(如钛、锆)
Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
本节小结
习题巩固
1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火
钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体
钠的化学性质
钠与非金属单质的反应
钠在常温与氧气反应
钠在加热条件下与氧气反应
钠与氯气的反应
反应条件不同，产物不同
钠的化学性质
【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生物： 。【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
C
习题巩固
2.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( ) A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
A
习题巩固
3.下列关于钠的性质叙述中，错误的是（ ）。A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
【思考】Na投入CuSO4溶液中会出现什么现象，写出相应的化学方程式？
Na投入CuSO4溶液中，现象为浮、熔、游、响、蓝色沉淀。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
钠的用途
制备高压钠灯制备钠的化合物制备某些金属(如钛、锆)
Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
本节小结
习题巩固
1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火
钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体
钠的化学性质
钠与非金属单质的反应
钠在常温与氧气反应
钠在加热条件下与氧气反应
钠与氯气的反应
反应条件不同，产物不同
钠的化学性质
【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生物： 。【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
C
习题巩固
2.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( ) A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
A
习题巩固
3.下列关于钠的性质叙述中，错误的是（ ）。A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
【思考】Na投入CuSO4溶液中会出现什么现象，写出相应的化学方程式？
Na投入CuSO4溶液中，现象为浮、熔、游、响、蓝色沉淀。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、活泼的金属单质——钠
归纳总结
钠的性质简单记忆法： 银白轻低软，传导热和电； 遇氧产物变，遇氯生白烟； 浮熔游响红，遇水记五点； 遇酸酸优先，遇盐水在前。
一、活泼的金属单质——钠
【巩固与反馈】
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入 到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象， 其中可说明钠与水反应放出气体的现象是
钠
2Na+S=Na2S
一、活泼的金属单质——钠
议一议：钠能否保存在水中？
【实验探究3】 2.Na与H2O的反应
向一个盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后 将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实 验现象。
分组实验：
一、活泼的金属单质——钠
红 游响 熔 浮
3
2
1
一、活泼的金属单质——钠
新切开的钠具有银白 色的 钠先熔化成小球，然后剧烈 金属光泽，在空气中很快 燃烧，火焰呈 黄 色，生成 _变__暗__(钠在空气中易被氧化) _淡_ 黄 色固体
化学方程式 4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2==∆ =Na2O2
一、活泼的金属单质——钠
1.钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化
4Na + O2
提问：Na与H2O的反应产生的气体是氢气还是氧 气？写出化学方程式。
化合价升高，失2×e-，被氧化
2Na0 + 2H+2O1 == 2Na+1OH + H20
化合价降低，得2×e-，被还原
钠具有还原性，是一种强还原剂。
一、活泼的金属单质——钠
（三）钠的化学性质
• 1、与O2反应 4Na + O2 2Na + O2
一、活泼的金属单质——钠
4、在实验室做钠与水反应的实验时，
用到的仪器有（ C ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④冷凝管 ⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧坩埚 ⑨石棉网 ⑩玻璃片
• A．①②④⑨ • B．③⑤⑥ • C．②③⑤⑦⑩ • D．⑥⑦⑧
一、活泼的金属单质——钠
作业：
1、完成《金属钠的性质》实验探究报告单。 2、思维作业：画出你心中的“钠的性质”的思维导图或 写一篇由金属钠展开的诗篇、散文、哲学小随笔。 3、完成《课时作业7》。
-2
2Na2O
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2
-1
点燃 Na2O2(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
一、活泼的金属单质——钠
知识扩展：钠与其他非金属单质的反应。 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等
很多非金属单质直接化合。
☼与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl
☼钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化
颜色的变化。
金属钠在空气中表 面变暗,生成氧化膜
金属钠银白色
一、活泼的金属单质——钠
（二）钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
硬度：
小
密度： 比水小 熔沸点： 低
导电、传热性： 良好
一、活泼的金属单质——钠
（三）钠的化学性质
【实验探究2】1. 钠与氧气的反应
反应条件
室温
加热或点燃
实验步骤
实验现象
（C ）
• A、金属钠浮在水面上 • B、金属钠形成小球状 • C、金属钠在水面上迅速游动 • D、反应后的溶液呈现红色
一、活泼的金属单质——钠
2、下列叙述中，错误的是（ D ）
• A．钠燃烧时发出黄色的火焰 • B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 • C．钠与硫化合时可以发生爆炸 • D．可以直接用手拿钠
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有 强烈腐蚀性的强碱NaOH
一、活泼的金属单质——钠
3、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的烧杯中（煤油和水均足够多），可
以观察到的现象是 （ C ）
• A．钠浮在煤油层上，不反应 • B．钠沉在煤油层下，不反应 • C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 • D．钠沉在水层下剧烈反应
• 2、与水反应
2Na2O 点燃 Na2O2(淡黄色)
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
重点把握反应的现象及原理！
一、活泼的金属单质——钠
【问题探究】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与 煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保 存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
Na的原子结构 及钠的存在
物理性质
钠的性质
与O2反应
钠的制备 和用途
钠的存放 和取用
化学性质
与H2O反应 与酸反应
与盐溶液反应
一、活泼的金属单质——钠
Na的原子结构 及钠的存在
钠的性质
钠的制备 和用途
钠的存放 和取用
局部示例
最最最简单的思维导图
一、活泼的金属单质——钠
《化学是你 化学是我》
一、活泼的金属单质——钠
一、活泼的金属单质——钠
（一）钠的原子结构及存在
Na
化合 氯化钠 硫酸钠
一、活泼的金属单质——钠
钠保存在 煤油中
金属钠比煤油重
液体是煤油
一、活泼的金属单质——钠
【实验探究1】
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀
切去一端的表层(玻璃片上)，观察表面的颜色以及表面
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为 水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。
一、活泼的金属单质——钠
知识扩展： Na与酸反应？
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
(比水更剧烈)
【实验探究4】 Na与CuSO4溶液怎么反应？
分组实验：
2．钠与水的反应 把一小块金属钠投入盛有水(滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中：
反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
一、活泼的金属单质——钠实验现象讨论 Nhomakorabea现象
讨论
浮
小于水的密度，0.97g/cm3
熔
反应放热 ，熔点低，97.81℃
游
有气体产生
响
有气体产生且剧烈
红
有碱生成，NaOH
一、活泼的金属单质——钠
一、活泼的金属单质——钠
第一节 钠及其化合物
活泼的金属单质——钠
青云 2020年10月20日星期二
一、活泼的金属单质——钠
学习目标
1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质， 正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧 化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的 金属。 2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论， 慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并 用规范的语言描述实验现象。 3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实 验是认识物质性质的重要方法。