配置一定物质的量浓度的溶液教案
实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案实验目的1.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。
2.熟悉溶液的配制计算。
3.锻炼实验操作技能。
实验原理浓度指的是溶液中所含溶质的质量或物质的量与溶液的总质量或总体积的比值。
量浓度指的是溶液中所含溶质物质的量与溶液的总体积的比值的百分数。
量浓度记为 C，单位为 mol/L。
其中，mol代表摩尔，L代表升。
按照定义，C=n/V，即所含溶质物质的量与溶液总体积的比值。
实验仪器•良好的通风系统•烘干箱•称量器（电子天平或块秤）•取药器（量筒或分液器）•磁力搅拌器•温度计•玻璃棒•干净的容器（烧杯）实验操作步骤一：准备工作1.选择宽阔的平台作为实验操作区，并保障周围的通风良好。
2.准备好所需的实验器材和药品。
3.洗涤干净实验器材，保证无杂质和粘附物。
步骤二：配制50mL0.1mol/L NaOH溶液1.称取所需质量的NaOH，放入一个干净的烧杯中。
2.用去离子水将NaOH溶解。
3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。
4.将NaOH溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。
5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。
6.制备好50mL0.1mol/L NaOH溶液。
步骤三：配制100mL0.2mol/L NaCl溶液1.称取所需质量的NaCl，放入一个干净的烧杯中。
2.用去离子水将NaCl溶解。
3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。
4.将NaCl溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。
5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。
6.制备好100mL0.2mol/L NaCl溶液。
实验注意事项1.配制溶液时要按照计算结果精确称取药品，尽量减少误差。
2.在向量筒中滴加去离子水时，要注意滴加速度和滴加次数，以免造成浓度误差。
3.配制溶液要注意安全，避免药品的接触与吸入，操作时要穿戴实验服和手套。
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）说课：一、教材的地位与作用。
本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。
在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。
在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。
第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。
在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。
二、所用到的药品、仪器。
药品：食盐、蒸馏水。
仪器：托盘天平（带砝码）、10ml 量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管。
原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。
二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。
在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。
但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。
故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。
这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。
而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
如何进行换算这是一个重点。
故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。
教案一、教学目标a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
c)情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念及其配制原理。
2. 培养学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及技巧。
3. 提高学生实验操作能力，培养学生的实验兴趣。
二、教学重点与难点1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 教学难点：如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地了解实验方法。
3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平等。
2. 实验试剂：固体物质（如NaCl、KNO3等）、液体物质（如水、盐酸等）。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
五、教学过程1. 导入：讲解一定物质的量浓度溶液的概念，引导学生了解为什么要配制一定物质的量浓度溶液。
2. 讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理，介绍固体物质和液体物质的配制方法。
3. 演示：演示如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
4. 实践：学生分组进行实验，按照实验指导书的要求，配制一定物质的量浓度溶液。
5. 总结：讲解实验注意事项，强调实验安全，总结一定物质的量浓度溶液的配制方法和技巧。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 反馈：课后收集学生实验报告，对学生的实验操作进行评价和反馈。
六、教学内容1. 复习一定物质的量浓度溶液的概念和配制原理。
2. 深入学习溶液的配制过程，包括计算、称量、溶解、冷却、转移、定容等步骤。
3. 探讨溶液配制中可能遇到的问题及解决方法。
七、教学活动1. 小组讨论：学生分组讨论在实验过程中遇到的问题及解决方法。
2. 分享经验：每组选取一名代表，向全班同学分享本组的实验经验和解决问题的方法。
配制一定物质的量浓度的溶液 教案
配制一定物质的量浓度的溶液实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
4、培养学生严谨、求实的科学作风。
实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
实验难点配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
实验用品烧杯、容量瓶（250mL ）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl （s ）、蒸馏水。
[引入] 物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？教学方法：演示实验、多媒体教学[展示容量瓶][教师] 这是配制一定物质的量浓度的溶液用到的重要仪器，让学生观察容量瓶的构造，然后提出问题：容量瓶上有哪些刻度，分别表示什么意义？容量瓶在使用的时候要注意哪些问题？学生讨论，然后多媒体显示容量瓶的构造以及使用注意事项：1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等)，上面标示有容积、使用温度，并且只有一个刻度线。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1 cm ～2 cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线。
5、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行6、不能长期存放溶液或进行化学反应[教师] 本节课我们主要进行以下实验内容[板书] 一、配制250mL0.50 mol/LNaCl 溶液（一）、实验步骤 1、计算：计算需要称量的氯化钠的质量： g1.37.558125.0nM m m ol 125.05.025.0CV n ＝＝＝＝⨯⨯==2、称量：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？3、溶解并冷却：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度的溶液教案一、教学目标：通过本节课的学习，学生能够:1.了解浓度计算的基本概念，并能够正确地使用计算公式。
2.掌握如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案，并能够实验操作浓溶液的配制技巧。
3.将所学知识应用于实际生活中，如药品配制、食品加工、科学实验等领域。
二、教学重点和难点：教学重点：浓度的概念、计算公式及实验操作技巧。
教学难点：如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案。
三、教学方法：1.讲授法：通过讲解浓度计算公式，使学生初步了解浓度的概念，加深其对浓度计算的认知。
2.实验教学法：通过实际操作，让学生掌握浓溶液的配制技巧和实验测量方法。
3.讨论法：通过对实验结果的讨论，进行错误的纠正和认识的扩展。
四、教学步骤：步骤一：引入老师先对“浓度”的概念进行简单介绍，然后向学生提出以下问题：1.当我们需要制备一定浓度的溶液时，我们应该如何计算溶质的质量和溶液的体积呢?2.在实验中，我们如何根据不同的要求制定适当的浓度配制方案呢?步骤二：浓度计算1.浓度的定义：浓度是指单位体积或质量的溶液中溶质的质量或摩尔数。
2.浓度计算公式：（1）质量浓度：C（质量分数）=溶质的质量（g）÷溶液的质量（g）×100%C（质量体积分数）=溶质的质量（g）÷溶液的体积（ml）×100%（2）摩尔浓度：C（mol）=溶质的摩尔数÷溶液的体积（L）步骤三：实验操作1.实验设备和试剂：（1）烧杯、量筒、移液管（2）氯化钠、葡萄糖等化学试剂2.实验过程：（1）浓度的定义和计算方法；（2）根据实验要求，制定适当的浓度配制方案；（3）按照所制定的方案，配制出所需浓度的溶液，并进行实验测量。
步骤四：实验结果分析通过实验结果的讨论，进行错误的纠正和认识的扩展。
五、板书设计：浓度的计算公式浓度的定义：浓度是指单位体积或质量的溶液中溶质的质量或摩尔数。
质量浓度：C（质量分数）=溶质的质量（g）÷溶液的质量（g）×100%C（质量体积分数）=溶质的质量（g）÷溶液的体积（ml）×100%摩尔浓度：C（mol）=溶质的摩尔数÷溶液的体积（L）六、教学反思：通过本节课的学习，学生进一步了解了浓度的概念和计算方法，并在实验操作中，掌握了浓溶液的配制技巧和实验测量方法，从而能够将所学知识应用于实际生活中，如药品配制、食品加工、科学实验等领域。
一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配制教案教案标题：一定物质的量浓度溶液的配制教案教学目标：1. 理解浓度的概念，掌握浓度计算的方法。
2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 能够根据实验要求和给定浓度，准确配制一定物质的量浓度溶液。
教学准备：1. 实验室用具：容量瓶、量筒、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 实验药品：稀盐酸、纯净水、溴酸钠等。
3. 实验材料：实验报告模板、计算器。
教学过程：步骤一：引入1. 向学生介绍浓度的概念，解释浓度的含义和计算方法。
2. 引导学生思考一定物质的量浓度溶液的配制过程和注意事项。
步骤二：理论讲解1. 介绍一定物质的量浓度溶液的定义，即在一定体积的溶液中含有一定物质的量。
2. 解释浓度计算公式：浓度 = 物质的量 / 溶液体积。
3. 解释如何根据给定浓度和实验要求计算所需的物质的量和溶液体积。
步骤三：实验操作1. 示范如何使用容量瓶和量筒准确配制一定物质的量浓度溶液。
2. 强调实验中要注意的安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
3. 让学生进行实验操作，配制一定物质的量浓度溶液。
步骤四：实验结果分析1. 学生完成实验后，收集实验数据并记录在实验报告中。
2. 引导学生分析实验结果，比较实际浓度与理论浓度之间的差异。
3. 让学生思考可能导致差异的原因，并提出改进方法。
步骤五：实验总结1. 引导学生总结本次实验的目的、方法和结果。
2. 提醒学生注意实验中遇到的问题和解决方法。
3. 鼓励学生对实验进行思考，提出进一步的研究方向或问题。
教学延伸：1. 可以引导学生进行更复杂的浓度计算，如混合溶液的配制。
2. 引导学生了解浓度的应用领域，如医学、环境科学等。
3. 鼓励学生进行实验设计和研究，探索浓度与其他因素之间的关系。
教学评估：1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。
2. 检查学生完成的实验报告，评估其对浓度计算和配制方法的理解程度。
3. 进行小组讨论或个人答辩，让学生展示对浓度概念的理解和应用能力。
配置一定物质的量浓度的溶液教案
配置一定物质的量浓度的溶液教案一定物质的量浓度溶液的配制XXXXXX一、教学目标1．知识与技能：（1）学会配制一定物质的量浓度溶液的实验方法；（2）认识容量瓶的用途，学会其使用方法。
2．过程与方法：（1）通过与一定质量分数溶液配制方法比较，提高知识迁移、比较、归纳、推理的能力；（2）通过精度较高的定容仪器设计，增强创新思维能力；（3）通过分析保障实验成功的关键点，掌握优化实验操作方案的科学方法，体验完善实验方案的科学过程。
3．情感态度价值观：（1）通过设计适合的仪器解决问题，感知从实际出发解决问题的科学态度；（2）准确确定实验关键量的实验设计，培养学生科学严谨的实验态度；（3）通过构建一种良好的合作研究方式，体会相互启迪、共同研究的快乐。
二、重点和难点重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。
容量瓶的精确使用。
难点：优化实验的过程中学生自主探究、创新、知识与技能迁移的能力培养。
三、教学方法：合作探究式四、教学手段：多媒体、演示实验五、教学设计实验教学是化学学科实施教学的重要途径。
物质的量浓度配制这一实验课题是学生进入高中的第一堂定量实验课，上好这一课对学生的以后的化学研究是很受益的。
本节课我从学生已知问题出发，对定量实验仪器设计、定量实验操作规范和严谨科学态度的培养三方面开展教学。
通过学生知识迁移、自主创新、相互质疑、合作学生达成教学三维目标。
六、教学流程问题情境→引入课题→自主设计、探究（定容仪器、实验步骤）→合作交流→总结归纳→演示实验。
七、教学过程设计教学环节教学活动[提问]初中我们已经研究了质量百分比浓度溶液的配制，大家温一下100g质量分数为10%的NaCl溶液怎么配？[展示]配制100g10%的NaCl溶液的步骤[提问]如果现在需要一瓶100mL1.00mol/L 的NaCl溶液，是否也可以用以上方法进行配制？[板书]配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液[追问]从两种浓度的数据表述上，你还能找出什么区别吗？[启示]目前的关键是若何进行较准确地称溶质的质量和量溶液的体积。
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计教学目标:知识技能:使学生理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
能力培养:从概念的应用中,培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。
科学思想:通过概念的`学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
科学品质:培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
科学方法:通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
重点、难点: 物质的量浓度的概念,物质的量浓度溶液的配制。
教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教学方法:设疑、启发、实验、讲解等。
教学过程设计:【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。
同时,在化学反应中,反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系:例如:2NaOH~H2SO42mol∶1mol在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢?【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数,在使用时有很多不方便之处。
溶质如果是固体物质,还可以称量,如果是气体或液体,称量它的质量就很不方便。
至于溶液的质量就更不好称量,实验室常用量筒来量液体的体积。
【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢?【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质,运算起来很方便。
通常我们取溶液的体积为1L。
而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积,用升做单位。
【板书】【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢?【板书】一、物质的量浓度单位通常是用mol/L表示。
【讲述】(1)溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升;(2)溶质是物质的量表示,而不是用摩尔质量表示。
高中化学必修一教案讲义：一定物质的量浓度溶液的配制(教师版)
一定物质的量浓度溶液的配制1．了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。
2．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
自主梳理一、配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、__________、__________、__________、量筒。
2．容量瓶使用的注意事项①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在________上，以防止损坏或丢失。
②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否________。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③容量瓶使用完毕，应________、晾干。
(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。
)3．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器步骤计算称量(或______)溶解(或______)并冷却移液、______并振荡定容摇匀仪器——__________、药匙(或量筒)______、玻璃棒一定体积的的_________、玻璃棒___________——能引起误差的操作因变量cn V称量①砝码生锈(没有脱落)______不变______②少量氯化钠粘在称量纸上______不变______③使用游码，且药品砝码位置颠倒______不变______移液④有少量液体溅出______不变______⑤容量瓶内有少量水__________________⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶______不变______定容⑦仰视刻度线不变____________⑧超过刻度线，吸出一部分水__________________⑨摇匀后液面下降，补充水__________________装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变____________一、步骤计算称量(或量取)溶解(或稀释)并冷却移液、洗涤并振荡定容摇匀仪器——托盘天平、药匙(或量筒)烧杯、玻璃棒一定体积的的容量瓶、玻璃棒胶头滴管——能引起误差的操作因变量cn V称量①砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小不变偏小移液④有少量液体溅出偏小不变偏小⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容⑦仰视刻度线不变偏大偏小⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小预习检测1．（2022年黑龙江省齐齐哈尔市第十六中学期中）为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等。
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案2
【引入】物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
学习配制定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
则，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？配置过程中又需要哪些仪器呢？这就是这节课我们需要解决的问题。
我们以配置配制1000.50氯化钠溶液为例。
实验原理是一、实验仪器P16烧杯、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、、托盘天平[引入]我们用什么来量取氯化钠呢？[生答]托盘天平托盘天平使用的注意事项：①使用前应先调整天平的零点②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，易潮解、易腐蚀的药品，需放在玻璃器皿中称量③称量时遵循左物右码④用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序，托盘天平的精确度0.1g。
⑤称量完毕，应将砝码回盒，游码归零[讲述]所需溶质的质量有了，则，所需水的量呢？我们能否算出它的质量或体积呢？显然，我们根据题中条件，无法算出水的量。
我们不能通过用一定量的水和混合来配出所需的溶液呢？则，是不是就没有办法了呢？【展示】100容量瓶。
这种仪器可以帮助我们达到目的。
讲述：容量瓶的使用与注意事项。
容量瓶：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，规格(100 、250 、500 、1000 等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、容量瓶上标有温度（20℃）、容积、刻度线4、容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液5、精确度0.01容量瓶是准确配置一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
因此物质的溶解必须在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。
检查容量瓶是否漏水的方法：检漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。
用一只手食指顶住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。
化学《配制一定物质的量浓度的溶液》教案
化学《配制一定物质的量浓度的溶液》教案一、教学目标1. 了解浓度的概念和计算方法2. 掌握如何配制一定物质的量浓度的溶液3. 培养学生实验操作技能和观察数据的能力二、教学重难点1. 配制一定物质的量浓度的溶液的计算2. 实验操作技能三、教学过程1. 导入介绍浓度的概念和计算方法，引导学生思考如何配制一定物质的量浓度的溶液。
2. 实验材料稀硝酸、大理石粉末、容量瓶、量筒、滴定管、电子天平、蒸馏水等。
3. 实验步骤（1）称取6 g大理石粉末，放入100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。
（2）将容量瓶轻轻摇晃，使大理石粉末充分溶解，得到一定浓度的白色溶液。
（3）取出20 mL稀硝酸，加入到50 mL的容量瓶中，用蒸馏水定容。
（4）滴定法检验两种溶液的浓度是否符合要求。
4. 计算（1）计算大理石粉末的摩尔质量，M（CaCO3）=100 g/mol。
（2）计算大理石粉末的物质的量，n（CaCO3）=6 g/M （CaCO3）=0.06 mol。
（3）计算100 mL的白色溶液的浓度，C（CaCO3）=n（CaCO3）/V（溶液）=0.06 mol/0.1 L=0.6 mol/L。
（4）计算稀硝酸的浓度，C（HNO3）=n（HNO3）/V （HNO3）=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol/L。
（5）计算出所需用的稀硝酸的体积V1，0.6 mol/L×V1=0.1 L×0.4 mol/L，V1=（0.1 L×0.4 mol/L）/0.6 mol/L=0.067 L=67 mL。
5. 实验操作小结（1）操作前洗手，穿实验服，佩戴安全眼镜。
（2）称量粉末应当准确，避免对空气中的灰尘、杂质等干扰因素的误差。
（3）溶解粉末后，应用滴定管等工具轻轻摇晃容量瓶，使其溶解充分。
（4）滴定操作时，应注意滴定管发出的气泡不要进入容量瓶中。
（5）实验后，重量平衡、滴定管等器具应当清洁干净、晾晒干燥并放置于指定位置。
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标：1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念。
2. 让学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 培养学生实验操作能力和团队协作能力。
二、教学内容：1. 一定物质的量浓度溶液的定义。
2. 一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 实验操作步骤及注意事项。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法，实验操作步骤。
2. 教学难点：如何准确配制一定物质的量浓度溶液。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。
2. 实验试剂：NaCl、HCl等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
五、教学过程：1. 导入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、物质的量等基本概念，引出本节课的主题——一定物质的量浓度溶液的配制。
2. 知识讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的定义，阐述配制方法及实验操作步骤。
3. 实验演示：进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，强调实验操作要点及注意事项。
4. 学生实验：分组进行实验，学生自行操作，教师巡回指导。
5. 总结与评价：总结实验结果，评价学生实验操作能力，解答学生疑问。
6. 课后作业：布置相关作业，巩固所学知识。
教案附件：实验指导书实验名称：一定物质的量浓度溶液的配制实验目的：掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，提高实验操作能力。
实验原理：一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中含有确定物质的量的溶液。
实验步骤：1. 准备实验用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。
2. 准确称取一定质量的固体试剂，放入烧杯中。
3. 用适量的溶剂（水或酸、碱等）溶解固体试剂，转移至试剂瓶中。
4. 洗涤烧杯和胶头滴管，将洗涤液转移到试剂瓶中。
5. 定容至试剂瓶刻度线，摇匀。
6. 标签注明溶液名称、浓度、配制日期等。
注意事项：1. 称取固体试剂时，要准确称量，避免误差。
2. 溶解固体试剂时，可用玻璃棒搅拌，加速溶解。
一定物质的量浓度的配制教案
一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解一定物质的量浓度的概念及其表示方法；（2）学会使用天平、容量瓶等实验仪器进行一定物质的量浓度的配制；（3）掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤和注意事项。
2. 过程与方法：（1）通过实验操作，培养学生的动手能力及实验技能；（2）通过数据分析，培养学生的观察能力和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和热情；（2）培养学生严谨的科学态度和团队协作精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）一定物质的量浓度的概念及其表示方法；（2）一定物质的量浓度溶液的配制步骤；（3）配制一定物质的量浓度溶液的注意事项。
2. 教学难点：（1）一定物质的量浓度溶液的配制原理；（2）如何准确计算和称量固体或液体物质的质量。
三、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用实验演示法，让学生直观地了解一定物质的量浓度溶液的配制过程；（2）采用问题驱动法，引导学生思考和探讨配制过程中遇到的问题；（3）采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
2. 教学手段：（1）使用多媒体课件，展示实验操作步骤和注意事项；（2）使用实验仪器，进行现场演示和操作练习。
四、教学过程1. 导入新课：（1）介绍一定物质的量浓度的概念及其表示方法；（2）引导学生思考为什么需要配制一定物质的量浓度的溶液。
2. 理论讲解：（1）讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理；（2）介绍配制一定物质的量浓度溶液的步骤和注意事项。
3. 实验演示：（1）演示如何使用天平、容量瓶等实验仪器进行一定物质的量浓度的配制；（2）展示实验操作步骤和注意事项。
4. 学生动手实践：（1）学生分组进行实验，亲自动手配制一定物质的量浓度溶液；（2）学生在实验过程中观察现象，记录数据。
5. 数据分析与讨论：（1）学生根据实验数据，分析配制过程中可能出现的问题；（2）学生与同学交流实验心得，分享实验成果。
（2）学生反思自己在实验过程中的表现，提出改进措施。
《一定物质的量浓度溶液的配制》 讲义
《一定物质的量浓度溶液的配制》讲义一、学习目标1、理解一定物质的量浓度溶液配制的原理。
2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作要点。
3、学会容量瓶的使用方法。
4、培养实验操作能力和严谨的科学态度。
二、实验原理物质的量浓度的定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
若要配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确称取一定质量的溶质，溶解后在容量瓶中定容，使得溶液体积达到规定值，从而得到所需浓度的溶液。
计算公式为：＄c ＝ n ／ V$，其中$c$表示物质的量浓度，＄n$表示溶质的物质的量，＄V$表示溶液的体积。
三、实验仪器1、容量瓶容量瓶是用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器。
常见的容量瓶有 50mL、100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等规格。
使用前要检查容量瓶是否漏水。
2、托盘天平（或电子天平）用于称量固体溶质的质量。
3、药匙用于取用固体药品。
4、烧杯用于溶解溶质或稀释溶液。
5、玻璃棒搅拌和引流作用。
6、胶头滴管用于定容时准确滴加液体。
四、实验步骤1、计算根据所需配制溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或物质的量。
例如，要配制 500mL 05mol/L 的 NaCl 溶液，计算需要 NaCl 的质量：＄n(NaCl) ＝ c(NaCl)×V(NaCl) ＝ 05mol/L × 05L ＝ 025mol$＄m(NaCl) ＝ n(NaCl)×M(NaCl) ＝ 025mol × 585g/mol ＝ 14625g$2、称量用托盘天平（或电子天平）称取所需质量的固体溶质。
若称取易潮解或有腐蚀性的药品，应在小烧杯中称量。
3、溶解将称好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
注意：搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯壁和烧杯底；溶解过程中不能有液体溅出。
4、冷却溶解后的溶液要冷却至室温。
5、转移将冷却后的溶液沿玻璃棒小心地转移到容量瓶中。
配置一定物质的量浓度溶液的实验教案
配置一定物质的量浓度溶液的实验教案
一、实验目的
1. 了解如何配置一定物质的量浓度溶液；
2. 掌握溶液配置实验的知识和操作技能。
二、实验原理
根据量子学的原理，物质的浓度溶液是由一定的量物质融入溶质，并且产生特殊的量浓度溶液，浓度溶液是水溶液中物质的比重变化。
三、实验材料
1. 称量瓶或容量瓶杯；
2. 纯净水；
3. 被研究的溶质；
4. 烧杯；
5. 尺子；
6. 实验台；
7. 实验手册；
四、实验步骤
1. 清洁实验台并准备材料；
2. 给烧杯加入溶质，并根据定容标示添加一定的水溶液；
3. 用尺子将溶液的物质浓度检查；
4. 将配出的溶液放置在实验台上；
5. 比较检测结果；
6. 将配出的相应溶液分装；
7. 对实验结果进行数据总结；
8. 清理实验台并打扫实验设备。
五、注意事项
1. 操作过程中当心安全；
2. 洁净实验设备；
3. 避免溶液凝固；
4. 不要操作太过焦躁；
5. 用尺子测量溶液；
6. 配置完成后对结果进行检查；
7. 配置实验完成后，妥善处理溶液剩余物。
六、实验结果
1. 通过实验得知如何配置一定物质的量浓度溶液；
2. 掌握溶液配置实验的知识和操作技能；
3. 学会利用尺子测量溶液浓度；
4. 提升配置实验时的安全意识和研究精神。
配制一定物质的量浓度溶液实验实习教案
配制一定物质的量浓度溶液实验实习教案实验名称：配制一定物质的量浓度溶液实验实习实验目的：1.学习并掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和步骤；2.锻炼实验操作技巧，提高实验操作的准确性和稳定性；3.加深对浓度的概念和认识，并学会用浓度的计算公式解决相关实际问题。
实验器材和试剂：1.细口烧杯；2.称量瓶或烧瓶；3.称量纸片；4.蒸馏水；5.常用的试剂，如氯化钠、硫酸铜等。
实验步骤：1.确定需要配制的溶液的浓度和所需溶质的物质的量；2.根据所需浓度和所需物质的量，计算所需溶质的质量；3.使用天平准确称量所需溶质的质量，并将其放入称量瓶或烧瓶中；4.用蒸馏水将溶质溶解，摇匀直到完全溶解；5.将溶解后的溶液转移到细口烧杯中，并用蒸馏水洗净原来的容器，将洗涤液倒入细口烧杯中；6.使用蒸馏水稀释溶液至目标体积，并用玻璃棒搅拌均匀；7.使用塑料腰尺或毛细管测量溶液的体积，判断是否达到目标体积；8.记录实际配制的溶液的体积和质量，并计算实际的溶液浓度；9.清理实验器材，将废弃物和废液妥善处理。
实验注意事项：1.溶质的质量应根据密度来确定，密度越大，质量越小；2.在溶解过程中要充分摇匀，确保溶质完全溶解；3.搅拌过程中要避免溅出，以免浓度发生变化；4.调配溶液时要遵守比例关系，按照计算出的质量和体积配制；5.实验器材要保持干净，以免影响溶液的质量和浓度。
实验结果分析：1.计算出的理论浓度和实际浓度是否相符，若不符合，分析可能原因并讨论；2.计算实际配制所需溶质浓度的百分比误差，并对比理论误差；3.理论浓度与实际浓度相差的原因可能是实验误差（如称量误差、体积测量误差等）或实验操作不准确。
扩展实验：1.探究不同浓度的溶液对物质的影响；2.研究不同物质溶解在水中的溶解度和浓度关系；3.测量一些常见溶液的密度，进一步了解浓度和密度的关系。
实验安全注意事项：1.注意实验过程中的个人安全，避免溶液溅溅到皮肤和眼睛；2.实验室内操作时要佩戴实验手套和安全眼镜；3.注意遵守实验室的安全操作规程；4.实验后要及时清理实验器材和废弃物。
《配制一定物质的量浓度的溶液》教学设计
《配制一定物质的量浓度的溶液》教学设计教学环节教师活动学生活动设计意图1.温故知新，新课引入【讲解】我们在初中已经学习了质量分数的知识，也明白了一定质量分数溶液的配置，近期我们又学习了物质的量浓度的相关知识，明白了物质的量与浓度，体积之间的关系。
大家还记得相关公式吗？回忆，思考w=m(质）/m(液）×100%C(B)=n(B)/V(液)=m/M／V(液)根据艺术生基础不扎实的特点，帮助学生回忆，掌握好基础知识【多媒体】w=m(质）/m(液）×100%C(B)=n(B)/V(液)=m/M／V(液)【提问】如果我们现在要一瓶100mL 1.00mol/LNaCl溶液，该如何配制呢？请大家阅读课文。
【板书】课题：如何配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液？思考，阅读课文。
艺术生预习时间有限，需要引导学生阅读课文，培养其自学探索的能力。
2.探究，合作学习【讲解】一定物质的量浓度溶液的配置是一个对实验精度要求比较高的实验。
那么，请大家注意观察桌面量筒和烧杯，它们能否用来配置溶液？【提问】量筒和烧杯的精度为什么不够呢?【追问】那么什么样的仪器适合呢?【过渡】配制一定物质的量浓度的溶液,我们一般使用的仪器叫“容量瓶”。
【展示】与平底烧瓶相比较，展示各种规格的容量瓶。
【提问】配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液需要哪种规格的容量瓶？请大家观察容量瓶上的标示，选择仪器。
观察，交流：100mL烧杯和量筒精密度不够。
学生思考，回答：口径大思考观察，思考：容量瓶的瓶身标有容积和温度，为细颈、梨形瓶，瓶颈有一刻度线，有磨口玻璃塞,。
生答：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液应使用100mL规格的容量瓶。
从实际出发，引导学生积极思考，激发学生学习兴趣，培养创新思维能力。
通过展示不同规格的容量瓶，让学生对容量瓶的特点留下深刻印象。
【过渡】下面请同学们按照课本16页实验1—5，物质的量浓度配制的步骤,进行实验操作。
一定物质的量浓度溶液的配制教案示例
一定物质的量浓度溶液的配制教案示例第一章：绪论1.1 教学目的：使学生了解一定物质的量浓度溶液的概念及其在实际中的应用。
1.2 教学内容：1.2.1 一定物质的量浓度溶液的定义：一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中，含有溶质的物质的量为一定值。
1.2.2 一定物质的量浓度溶液的表示方法：mol/L、mmol/L等。
1.2.3 一定物质的量浓度溶液的应用：实验室分析、药物制备、环保等领域。
第二章：溶液的配制方法2.1 教学目的：使学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2.2 教学内容：2.2.1 计算法：根据所需物质的量和溶液的体积计算所需的溶质质量或体积。
公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
2.2.2 称量法：根据所需物质的量和溶质的摩尔质量计算所需的溶质质量，进行称量。
公式：m = n×M，其中m为溶质的质量，n为溶质的物质的量，M为溶质的摩尔质量。
2.2.3 体积法：根据所需物质的量和溶液的体积计算所需的浓溶液体积，进行稀释。
公式：V1 = n/c1，V2 = V1×c2，其中V1为原浓溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积，c1为原浓溶液的物质的量浓度，c2为所需溶液的物质的量浓度。
第三章：溶液的配制操作3.1 教学目的：使学生熟悉一定物质的量浓度溶液的配制操作。
3.2 教学内容：3.2.1 准备阶段：根据计算结果，准备所需的溶质、溶剂、仪器等。
3.2.2 称量阶段：使用天平等仪器进行溶质的称量。
3.2.3 溶解阶段：将溶质加入溶剂中，用玻璃棒搅拌至溶解。
3.2.4 定容阶段：将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用溶剂定容至刻度线。
3.2.5 摇匀阶段：用塞子塞紧容量瓶，倒转容量瓶摇匀，使溶液均匀。
第四章：溶液的配制注意事项4.1 教学目的：使学生了解一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项。
4.2 教学内容：4.2.1 称量时的注意事项：保证天平等仪器的准确性，避免称量误差。
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一定物质的量浓度溶液的配制
广西百色高中李森
一、教学目标
1．知识与技能：
（1）学会配制一定物质的量浓度溶液的实验方法；
（2）认识容量瓶的用途，学会其使用方法。
2．过程与方法：
（1）通过与一定质量分数溶液配制方法比较，提高知识迁移、比较、归纳、推理的能力；
（2）通过精度较高的定容仪器设计，增强创新思维能力；
（3）通过分析保障实验成功的关键点，掌握优化实验操作方案的科学方法，体验完善实验方案的科学过程。
3．情感态度价值观：
（1）通过设计适合的仪器解决问题，感知从实际出发解决问题的科学态度；
（2）准确确定实验关键量的实验设计，培养学生科学严谨的实验态度；
（3）通过构建一种良好的合作学习方式，体会相互启迪、共同学习的快乐。
二、重点和难点
重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。
容量瓶的正确使用。
难点：优化实验的过程中学生自主探究、创新、知识与技能迁移的能力培养。
三、教学方法：合作探究式
四、教学手段：多媒体、演示实验
五、教学设计
实验教学是化学学科实施教学的重要途径。
物质的量浓度配制这一实验课题是学生进入高中的第一堂定量实验课，上好这一课对学生的以后的化学学习是很受益的。
本节课我从学生已知问题出发，对定量实验仪器设计、定量实验操作规范和严谨科学态度的培养三方面开展教学。
通过学生知识迁移、自主创新、相互质疑、合作学生达成教学三维目标。
六、教学流程
问题情境→引入课题→自主设计、探究（定容仪器、实验步骤）→合作交流→总结归纳→演示实验。
七、教学过程设计
配制一定物质的量浓度溶液
配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
1．步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签2．仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。