中考化学专项练习题型归类：炼铁计算题

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关于高炉炼铁的计算题初中

1. 如果高炉中每吨铁矿石需要添加2吨焦炭来完成炼铁，若一批铁矿石的重量为10吨，理论上需要多少吨焦炭？- A. 10 吨- B. 12 吨- C. 15 吨- D. 20 吨2. 在高炉炼铁过程中，假设每吨生铁需要1.5吨铁矿石。

如果要生产100吨生铁，理论上需要多少吨铁矿石？- A. 100 吨- B. 150 吨- C. 200 吨- D. 250 吨3. 高炉的产铁率为80%。

如果从200吨铁矿石中获得了160吨生铁，说明计算正确吗？- A. 正确- B. 错误，应为150吨- C. 错误，应为180吨- D. 错误，应为200吨4. 假设每吨铁矿石中含有0.7吨的铁。

如果需要生产50吨纯铁，理论上需要多少吨铁矿石？ - A. 70 吨- B. 75 吨- C. 80 吨- D. 85 吨5. 如果高炉中每小时消耗3吨焦炭，若要进行12小时的炼铁，焦炭的总消耗量是多少吨？ - A. 30 吨- B. 32 吨- C. 36 吨- D. 40 吨6. 在高炉中，生产每吨生铁需要消耗2吨的铁矿石和1.5吨的焦炭。

如果要生产5吨生铁，理论上需要多少吨铁矿石和焦炭？- A. 铁矿石10吨，焦炭7.5吨- B. 铁矿石8吨，焦炭7.5吨- C. 铁矿石10吨，焦炭10吨- D. 铁矿石8吨，焦炭10吨7. 高炉中，假设每吨焦炭可以还原0.9吨的铁矿石。

如果需要还原18吨的铁矿石，理论上需要多少吨焦炭？- A. 15 吨- C. 18 吨- D. 20 吨8. 如果在高炉炼铁过程中，氧化铁的质量为80吨，且原料中的氧化铁含量为60%，则原料的总质量是多少吨？- A. 100 吨- B. 120 吨- C. 140 吨- D. 150 吨9. 在高炉中，每吨生铁需要使用2.5吨的铁矿石和1.8吨的焦炭。

如果一批铁矿石的重量为20吨，那么可以生产多少吨生铁？- A. 8 吨- B. 10 吨- C. 12 吨- D. 15 吨10. 如果高炉的炼铁效率为85%，每吨铁矿石中的铁含量为50%，生产1吨纯铁理论上需要多少吨铁矿石？- A. 2.35 吨- B. 2 吨- C. 1.76 吨- D. 1.5 吨。

2021年浙江省温州市中考化学总复习：计算题

4．兴趣小组的同学在实验室中蒸干了50g某氯化钠溶液，得到氯化钠固体4g，求该溶液中溶质的质量分数．
【分析】食盐溶液由氯化钠溶于水所形成的混合物，蒸干溶液时所得食盐晶体即为溶液中所溶解溶质的质量；
利用溶液中溶质质量分数的定义，溶液中溶质的质量分数＝ ×100%，计算该溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：该溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝8%
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
98 152
49t×10% x
＝，
x＝7.6t，
答：可生产硫酸亚铁的质量是7.6t．
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
3．把200克80%的蔗糖溶液稀释成20%的稀溶液，需要水多少克？
【解答】解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，则溶液质量＝溶液质量÷溶质的质量分数，由题意，250mL的葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g，溶质质量分数为5%，则该溶液的质量是12.5g÷5%＝250g．
溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则含水的质量为250g﹣12.5g＝237.5g．
溶液的密度为＝1g/mL．
故填：没有．
①溶液甲中一定含有的溶质是没有反应的硝酸铝、反应生成的硝酸锌和硝酸铜．
②该实验过程中锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所发生反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．

2023年中考化学复习---关于炼钢炼铁的计算题

关于炼钢炼铁的相关问题1.高炉炼铁的反应原理是-----------，产物是-------，生铁和钢在组成上的主要区别是————————；炼钢的主要原理是----------------。

铁制品生锈后可使用稀盐酸将其表面的铁锈除去，可是除锈的时间不宜过长，该实践涉及到的化学方程式有——————————，—————————————————。

2.某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁．若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？3.某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？4.若赤铁矿中三氧化二铁的质量分数为80%,多少吨这样的赤铁矿可炼出含碳量等其他杂质为7%的生铁365吨?5. 钢的含碳量为0.03%～2%。

为测定某钢样的含碳量是否合格，取该钢样粉末6.00g（假设钢样中仅含Fe和C）和足量稀硫酸按如图所示操作。

根据所得数据计算：（1）产生气体的质量为g。

(2) 通过计算判断该钢样是否合格。

(第五题)6.在炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标及时进行检测．现取12 g样品，在足量的氧气中充分燃烧，收集到0.11 g二氧化碳．计算此样品中碳的质量分数，并判断该样品是否达到钢的要求．_____7.为了探究物质在溶解时溶液温度的变化，两同学分别设计了如下装置：小白甲和小兰乙都想通过观察烧杯中的导管口是否有气泡冒出，或在导管内是否形成一小段水柱，判断氢氧化钠溶解于水时是吸收热量还是放出热量。

你认为这两个同学的设计合理的是_______，原因是————————（2）用正确装置实验时若把氢氧化钠固体换为硝酸铵固体，产生的现象是______________________。

8.高铁线路建设中需要用到大量钢铁，铁矿石是钢铁生产的原料。

研学小组的同学们在某钢铁厂化验室进行研学活动时，欲对一批新进厂的铁矿石的纯度（氧化铁的质量分数）进行检验。

人教版九年级化学下册8.3.1 炼铁的原理含杂质物质的有关计算练习题

第1课时铁的冶炼知识点1常见的金属矿物1．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。

下列金属在自然界中能以单质形式存在的是()A．钾B．钠C．镁D．金2．下列矿石的主要成分的化学式书写错误的是()A. 赤铁矿(Fe2O3) B．磁铁矿(FeO)C．菱铁矿(FeCO3) D．铝土矿(Al2O3)3．用下列矿石冶炼金属的时候，排放的废气不容易引起酸雨的是()A. 辉铜矿(Cu2S) B．方铅矿(PbS)C．黄铁矿(FeS2) D．铝土矿(Al2O3)知识点2铁的冶炼4．下列对教材中模拟炼铁的实验装置的说法不正确的是()A．实验中需要高温的条件B．实验开始时应先通一会儿一氧化碳再加热C．实验中可观察到玻璃管中的固体由黑色变为红棕色D．该实验需要处理尾气一氧化碳5．高炉炼铁的原料是()①焦炭②铁矿石③石灰石④一氧化碳⑤空气A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．②③④6．下列关于高炉炼铁的说法错误的是()A ．高炉中焦炭的作用是供热并产生一氧化碳B ．高炉中石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣C ．高炉中把铁矿石炼成铁的主要反应原理是2Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑D ．高炉炼铁得到的产品是生铁，不是纯铁7．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。

某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图8－3－1所示。

图8－3－1对实验进行分析并回答：(1)给玻璃管加热的仪器叫作酒精喷灯，要用其________(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。

(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________________________，观察到澄清石灰水的现象是__________________。

反应的化学方程式分别为_______________________________________、_____________________________。

(3)实验前“通入CO ”与“开始加热”的顺序是_________________；实验后“停止通入CO ”与“停止加热”的顺序是_________________________________________。

2024年河北省中考化学金属冶炼专项练习

金属冶炼专项练习1．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A．使用的设备是高炉B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等C．主要原理是：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D．主要产物为生铁2．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（）A．生铁B．铜C．纯铁D．钢3．下列有关金属材料的说法错误的是（）A．在潮湿的空气中铁易生锈B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来4．下列关于工业炼铁的叙述不正确的是（）A．炼铁的设备是高炉B．炼铁得到的产品是生铁C．炼铁过程中加入石灰石的目的是将矿石中二氧化硅转化为炉渣D．炼铁原料中焦炭的主要作用：一是燃烧提供高温；二是作为还原剂还原氧化铁5．下列关于炼铁的叙述错误的是（）A．主要原料为铁矿石、焦炭、石灰石等B．主要设备为高炉C．主要原理为：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁D．主要产物是生铁6．工业生产中，不仅要考虑生产效率和经济效益的高低，还要考虑对环境污染的程度．在铁矿石的成本价格和杂质含量都相同的条件下，选择下列哪种矿石用来冶炼生铁比较好（）A．赤铁矿（主要成分Fe2O3）B．黄铁矿（主要成分FeS2）C．菱铁矿（主要成分FeCO3）D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）7．下列有关说法正确的是（）A．合金和纯金属都属于金属材料，日常生活中使用较多的是合金B．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大C．高炉炼铁中焦炭的作用仅作为原料生成一氧化碳D．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火一定要同时破坏这三个条件8．下列关于金属的说法正确的是（）A．人类使用金属铝的年代早于钢、铁B．“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应C．通过高炉炼得的铁为纯铁D．生铁是铁和碳的化合物9．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B．回收利用废旧金属耗费人力物力，不如直接丢弃C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．铁制品锈蚀要及时除锈10．下列关于化学与生活、资源的说法，正确的是（）A．电解水或活泼金属与稀硫酸反应，都是耗能少、廉价获取氢能的理想途径B．乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染C．“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点D．工业上进行高炉炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入11．利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。

初中化学金属冶炼专项练习题

金属冶炼习题1、炼铁的主要原料是（）A、石灰石、焦炭、生铁B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰C、石灰石、焦炭、铁矿石D、铁矿石、氧气、二氧化锰2、下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A、电解氧化铝B、铁在氧气中燃烧C、金属氧化物与焦炭在高温下反应D、高温下 CO 还原 CuO3、生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（）A.塑料袋B.玻璃杯C.不锈钢锅D.洚纶风衣4、下列有关金属材料的说法正确的是（）A.硬铝片比纯铝片硬度小B.钢的性能优良，是很纯的铁C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁生锈，可在其表面涂油5、“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（）A.黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小B.五种金属中，金属铜的导电性最弱C.“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的D.五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气6、生铁和钢的主要区别是（）A、生铁含杂质，钢不含杂质B、生铁含碳，钢不含碳C、生铁不含碳，钢含碳D、生铁中含碳 2%—4.3% ，钢中含碳 0.03%—2%7、下列制品中可用生铁制造的有（）①家用铁锅②电动机铁芯③机床底座④化工机械⑤坦克装甲⑥医用手术刀A、②③⑤B、①③④C、②⑤⑥D、①③⑤8、金属 (Ti) 是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。

在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为： TiCl4＋ 2 Mg Ti ＋2 MgCl2。

该反应属于（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、无法确定9、含氧化铁 80% 的赤铁矿，铁元素的质量分数是( )A、63%B、56%C、70%D、80%10、竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示．下列说法正确的是( )A．催化反应室中发生的反应为：2CH4+CO2+H2O 催化剂 . 3CO+5H2B．该工艺流程中，甲烷的作用只是：生产合成气的原料C．该流程中，可循环利用的物质是：CH4和CO2、H2OD．还原反应室内炼铁的原理只有：3CO+Fe2O32Fe+3CO2二、填空题11、人类应合理利用和开发金属资源（1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为．（2）高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是；灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因是．（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与发生化学反应．可以防止铁制品锈蚀的一种方法是．12、钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和．（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是．（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为．13、金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度（填“大”或“小”）．（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是．（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：①操作a的名称是．②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是．③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式．三、实验题14、如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题：（1）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：；（2）实验过程中，应先点燃装置中的酒精喷灯．（3）要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加装置（填“D”或“E”）．（4）整套装置还有一个明显的不足之处是：．（5）由于铁的氧化物Fe3O4和FeO均为黑色，B中得到的铁是否含有Fe3O4和FeO，该小组同学设计了下列探究实验．【提出问题】CO还原Fe2O3得到的铁是否含有Fe3O4和FeO？【提出猜想】猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：．【查阅资料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20③含有Fe3+盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色．a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b．请联系所学知识回答下列问题：（1）该实验过程中可以观察到的现象有：_________________、_________________。

2021年中考化学知识点关于炼铁的计算、工业炼铁的过程

2021年中考化学知识点关于炼铁的计算、工业炼铁的过程1、关于炼铁的计算在炼铁的过程中所用的原料和产品都是不纯物，在计算用料和产量时要考虑杂质的含量。

在根据化学方程式计算时，要将不纯物换算成纯净物才能应用物质之间的质量比。

因为化学方程式所表达的都是纯净物之间的质量关系。

【示例】1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿中最多可以炼出含铁96%的生铁多少吨?解析：解答这类题目，一定要注意题目告诉的已知量和要求的未知量以及不纯物与纯净物之间的换算。

原料：赤铁矿(混合物)→氧化铁(纯净物)产品：生铁(混合物)→纯铁(纯净物)本题的已知量是原料，待求量是产品。

则纯净物的质量=不纯物的质量×纯度1 000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1 000 t×80%=800 t设800 t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x，则Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112800 t xx=560 t折合为含铁96%的生铁的质量为560 t÷96%=583 t答案 583 t2、工业炼铁的过程工业炼铁是一个复杂的过程：(1)主要设备：高炉(如上图)。

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石。

(3)方法及原理：利用上述CO还原Fe2O3的原理，将原料按一定比例加入高炉，从炉下通入热风，使焦炭燃烧产生CO2，CO2再与炽热的碳反应生成CO，再将铁矿石中的铁还原出来。

石灰石的作用是使铁矿石中的杂质(如二氧化硅)转变为炉渣而除去。

(4)高炉内发生的主要反应：1①焦炭燃烧：C+O2CO2②二氧化碳与焦炭反应产生还原剂CO：CO2+C2CO③CO将铁的氧化物还原为单质铁：Fe2O3+3COFe+3CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【示例】下列反应不是在炼铁高炉内发生的是( )A.C+O2 CO2B.2CO+O2 2CO2C.2C+O22COD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析：碳在氧气不充足的条件下燃烧生成CO，炼铁时从高炉下部通入充足的空气，因而不会生成大量CO。

2024年中考化学专项复习——化学方程式有关计算

2024年中考化学专项复习——化学方程式有关计算1．地铁已成为都市人出行首选的交通工具，某地地铁钢轨的制造需要大量赤铁矿石炼铁。

其反应原理为：2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温(1)二氧化碳(2CO )中碳、氧元素的质量比为。

(2)假设杂质中不含铁元素，用含23Fe O 为80%的赤铁矿石200t ，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？(写出计算过程)2．为了测定石灰石样品中含碳酸钙的质量分数，现称取12.5g 样品，加入100g 某浓度的的稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水也不溶于酸），反应后剩余物的质量为108.1g 。

求：(1)生成二氧化碳的质量。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

3．本草古籍记载“铁之精华，功用强于铁粉......铁置醋槽中积久衣生。

刮取之，为铁华粉。

”生成铁华粉[即醋酸亚铁，化学式为()2322Fe C H O ]的化学方程式为：()232223Fe+2CH COOH=Fe C H O +H ↑。

若将5.6g 铁与足量醋酸反应，理论上能得到多少铁华粉？4．用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg 氧气，需要电解多少水？小红的解题过程如下，请判断小红的解题过程是否正确，如不正确请改正。

（可能用到的相对原子质量 H ：1 O ：16）解：设需要电解水的质量为x222H OH +O 16kg 1816kg 18kg 181616xxx ↑↑==通电答：需电解水18kg 。

5．恩伯实验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯(质量为50g)中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。

)有关实验数据如下表：该水泥厂用120t该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量为(假设原料无损失) 。

6．某同学在探究久置的NaOH变质实验后，对NaOH变质的程度充满好奇，于是再进行了如下的探究：他称取18.6g 的NaOH样品于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，记录数据，分析绘制图像。

中考化学综合强化演练第二部分专题6 计算题(含答案)

2019-2020年中考化学综合强化演练第二部分专题6 计算题（含答案）1．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。

用1 000 t 赤铁矿石(主要含Fe 2O 3)，理论上可以炼出560 t 纯铁，求这种赤铁矿石中Fe 2O 3的质量分数。

(提示：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2)解：设1000 t 这种赤铁矿石中氧化铁的质量为x 。

Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 160 112x 560 t 160112＝x 560 tx ＝800 t 赤铁矿石中Fe 2O 3的质量分数为： 800 t1 000 t×100%＝80%答：这种赤铁矿石中Fe 2O 3的质量分数为80%。

2．(xx·福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl)解：设该样品中碳酸钠的质量为x 。

CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl106 100x 5.0 g106100＝x 5.0 gx ＝5.3 g样品中碳酸钠的质量分数为： 5.3 g7.5 g× 100%＝70.7% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。

3．为测定某Cu －Zn 合金中铜的质量分数，某同学将10 g 该合金放入到盛有40 g 足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9 g 。

(1)生成氢气的质量为__0.1__g 。

(2)计算原合金中铜的质量分数。

解：设Cu －Zn 合金中锌的质量为x 。

Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 2x 0.1 g652＝x 0.1 gx ＝3.25 g Cu －Zn 合金中铜的质量分数为： 10 g －3.25 g10 g×100%＝67.5%答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

炼铁考试题及答案

炼铁考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 炼铁过程中，铁矿石的主要化学成分是（）。

A. 铁B. 硅C. 铝D. 钙答案：A2. 高炉炼铁的主要燃料是（）。

A. 煤炭B. 天然气C. 石油D. 木材答案：A3. 下列哪种矿石不适合用于高炉炼铁（）。

A. 赤铁矿B. 磁铁矿C. 菱铁矿D. 黄铁矿答案：D4. 高炉炼铁过程中，下列哪种物质不是还原剂（）。

A. 焦炭B. 氢气C. 一氧化碳D. 氧气答案：D5. 高炉炼铁的基本原理是（）。

A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A6. 高炉炼铁过程中，下列哪种物质不是炉渣的主要成分（）。

A. 二氧化硅B. 氧化钙C. 氧化镁D. 氧化铁答案：D7. 高炉炼铁过程中，下列哪种物质不是炉气的主要成分（）。

A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气答案：C8. 高炉炼铁过程中，下列哪种物质不是炉渣的主要成分（）。

A. 二氧化硅B. 氧化钙C. 氧化镁D. 氧化铁答案：D9. 高炉炼铁过程中，下列哪种物质不是炉气的主要成分（）。

A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气答案：C10. 高炉炼铁过程中，下列哪种物质不是炉渣的主要成分（）。

A. 二氧化硅B. 氧化钙C. 氧化镁D. 氧化铁答案：D二、多项选择题（每题3分，共15分）11. 炼铁过程中，下列哪些因素会影响高炉的炉效（）。

A. 炉料的质量B. 炉温的控制C. 炉压的控制D. 炉渣的处理答案：ABCD12. 高炉炼铁过程中，下列哪些物质是还原剂（）。

A. 焦炭B. 氢气C. 一氧化碳D. 氧气答案：ABC13. 高炉炼铁过程中，下列哪些物质是炉气的主要成分（）。

A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气答案：ABD14. 高炉炼铁过程中，下列哪些物质是炉渣的主要成分（）。

A. 二氧化硅B. 氧化钙C. 氧化镁D. 氧化铁答案：ABC15. 高炉炼铁过程中，下列哪些因素会影响炉渣的性质（）。

2021年浙江省金华市中考化学总复习：计算题

2021年浙江省金华市中考化学总复习：计算题
1．某大型高炉利用铁矿石、焦炭、石灰石三种原料炼铁
（1）请写出图中A区发生反应的化学方程式（至少2种）
（2）用含氧化铁80%的赤铁矿生产生铁56吨（含杂质4%）。

计若在冶炼的过程中的损耗忽略不计，则需要赤铁矿多少吨？
【分析】根据高炉炼铁过程中的化学反应进行分析解答，生铁是铁和碳的混合物，炼铁的原理：碳能燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁生成单质铁；根据化学式以及化学方程式计算赤铁矿石的质量即可。

【解答】解：（1）据图可以看出，A区是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，C区是二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，B区是碳和氧气点燃生成二氧化碳，答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO2+C2CO；
（2）设：需要含氧化铁80%的赤铁矿石质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
x×80% （1﹣4%）×56t
＝，x═96t
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石96t。

【点评】本题考查的是高炉炼铁过程中化学方程式的书写以及根据化学方程式计算的知
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初三化学下册铁的冶炼练习题

铁的冶炼1.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A.炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B.钢是纯净的铁C.生铁是含少量碳的铁合金D.铁制品属于不可回收垃圾2.不属于赤铁矿冶铁过程中的主要反应的是（）A. C + O2_卫CO2B. CO2+C_i^2COC. F&O3+3CO j^2Fe+3CO2D. FQ+ 4CO*_3Fe+ 4CO23.炼铁时用作还原剂的是（）A .氧气B. 一氧化碳C.氢气D. 二氧化碳4.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。

关于该实验，下列说法错误的是（）A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置5.下列有关化学反应的说法正确的是（）A.化学反应都是放热反应B .置换反应前后组成各物质的所有元素的化合价一定不变C.用一氧化碳还原氧化铁，反应物CO与Fe2O3的化学计量数之比=3 ： 1D.铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出6.下列图像能正确反映其对应关系的是（）B.等质量、等浓度的过氧化氢溶液分解制氧气C.电解水D.向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量等质量的金属7 .实验室用一氧化碳还原氧化铁实验步骤有： ①通一氧化碳；②给氧化铁加热；③停止加热； ④通一氧化碳至试管冷却；⑤检查装置气密性。

正确的操作顺序为（）A.⑤①②④③ 8 .①②③④⑤C.①③②⑤④D.②①④⑤③8.将CO 通入盛有12 g Fe 2O 3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO 至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为 9.6 g,则反应氧化铁的质量为（）A. 2.4 gB. 5 gC. 8 gD. 9.6 g9.将CO 通入盛有12 g Fe 2O 3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO 至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为 9.6 g,则反应生成铁的质量为（）A. 2.4 gB. 5.6 gC. 8.4 gD. 9.6 g10.化学实验操作中常常有许多先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。

中考化学复习---金属的化学性质计算题练习(含答案解析)

中考化学复习---金属的化学性质计算题练习（含答案解析）1、（2022•青海）根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。

现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。

请完成下列问题，写出必要的计算过程。

（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解答】解：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是100t×46.4%＝46.4t。

（2）设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232 16846.4t 96%xx＝35t答：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是46.4t（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。

2、（2021•杭州）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。

（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8 。

（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？【答案】（1）21：8；（2）350t。

【解答】解：（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）＝21：8（2）设可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为x Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232 168464t x×96%解得：x＝350t答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁是350t。

故答案为：（1）21：8；（2）350t。

中考化学专题复习热点题型归类：炼铁计算题

中考化学专题复习热点题型归类：炼铁计算题炼铁计算题例1 我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿(主要成分是氧化铁)是其中的一种。

(1)氧化铁中铁元素的质量分数为。

(2)1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是____________t ，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t(计算结果保留整数)。

解析本题是一道含杂质化学反应的计算，计算时一定要将不纯物转化为纯净物代入化学方程式中进行计算。

氧化铁中铁元素的质量分数= ×100%=70%；1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量=1000t ×80%=800t ，设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x 。

Fe 2O 3 +3CO 高温2Fe + 3CO 2 160 112800 t x×(1－4％) x=583 t答案 (1)70% (2)800 583 56×56×2 x×(1800 t 1116氧化铁理论上可以炼出铁的质量为xFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2160 1124000t x160﹕112＝4000t﹕xx=2800t折合为含铁98%的生铁的质量为2800t÷98%=2857t。

实验过程中，石灰水是敞口的，一是能吸收空气中的二氧化碳，二是由于氢氧化钙的溶解度较小，石灰水的质量分数也很小，不可能将生成的二氧化碳全部吸收，因此若选用B组数据进行计算造成的误差较大。

答案⑴2857t ⑵A 石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差练习我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。

用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。

试根据化学方程式计算用含Fe2O3 60％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨?答案336。

2024年中考化学二轮专题练习：炼铁相关的试题

二轮专题练习：炼铁相关的试题1．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）．（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是．（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1 称量黑色粉末质量/g m1m22 取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3 取黑色粉未，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是．②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4．他又发现m2恰好为g，这可成为支持上述猜想的新证据．（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的（填写化学性质）．2．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．步骤3 从a端通入CO一段时间，待，再点燃酒精灯．【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：）．【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：Fe3O4；猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接（填“c”或“d”）．Ⅱ原料气CO的制备方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：、（填化学式）．方法二：加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O）制备CO：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是．3．小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验．（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定①燃烧条件的探究：在如图1所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是．②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管，再打开活塞．（2）一氧化碳与氧化铁反应①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是．②实验时，A处可以观察到的现象是．（3）探究微粒的性质向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是，该装置的优点有（答1点）．4．如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）．实验步骤如下：Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性；Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：回答下列问题：（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为（填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为．（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是．（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO②检验并吸收反应生成的CO2上述说法中正确的A．只有①B．只有②C．是①和②5．某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳．（1）填写表格中的空白内容：实验步骤实验现象实验分析①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：C+CO22C0②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间B处玻璃管内以上实验说明具有还原性③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰C中有D中液体进入/（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由．6．小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O．于是他设计了如图的实验装置，结合装置回答下列问题：（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择（填“甲”、“乙”或“丙”）装置；（2）装置E的作用是；（3）装置乙的优点有；（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体中的溶质的化学式为；（5）装置F中酒精灯的作用是；（6）实验室用草酸制取一氧化碳气体在收集前应该采取的措施是．7．科学兴趣小组成员就一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁如图（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．①在装置连接完成后，实验的第一个步骤是．②老师指出装置存在安全隐患，应如何改进？．（2）关闭K2开启K1，将d连接a，①已知c瓶装浓硫酸，b瓶中应装（填序号）．A 澄清石灰水B．氢氧化钠溶液C．石蕊溶液D．碳酸钠溶液②d连接a的目的．8．在实验室里，常用CO于氧化铁的反应模拟炼铁（装置见图甲）．请回答下列问题：（1）玻璃管中发生反应的化学方程式是．（2）实验中，玻璃管内红棕色的固体逐渐变为色，澄清的石灰水变．（3）处理尾气常用（填“燃烧”或“直接排入空气”）法，有关的化学方程式是．（4）下列对该实验的叙述，不正确的是（填字母）．a．实验开始，必须先通一会儿COb．实验结束，要先熄灭酒精喷灯c．检验反应的固体产物，可以使用稀盐酸或硫酸铜溶液d．本实验中通入8.4g的CO，能生成11.2g的铁（5）按图甲装置进行模拟炼铁时，难以及时知道玻璃管内的空气是否排完，这样在加热时就容易发生爆炸事故．化学兴趣小组在老师指导下，设计出图乙装置．①已知长柄V型玻璃管属微型仪器，其容积约是20mL．实验开始，通过注射器向长柄V型玻璃管里缓缓通入mLCO，就能基本上排完玻璃管内的空气．②乙装置与甲装置相比，优点很多，请你写出其中的1条．9．邓老师发明了增氧酒精灯（如图1所示），以代替酒精喷灯．增氧酒精灯就是在普通酒精灯的灯芯座中间加一个导气管（即增氧孔），使用时将氧气通入灯芯座的增氧孔，然后点燃，酒精就剧烈燃烧起来，焰心处的火焰发白，温度高达1100℃．请回答下列问题：（1）普通酒精灯的外焰温度最高．根据增氧酒精灯的构造可知，增氧酒精灯的火焰温度是（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）最高．（2）利用增氧酒精灯做细铁丝燃烧的实验非常方便，只需将细铁丝直接放到增氧酒精灯的白色火焰处，铁丝立刻剧烈燃烧，此反应的化学方程式是．（3）细铁丝在普通酒精灯、酒精喷灯上一般都不能燃烧，却能在增氧酒精灯上燃烧，这是为什么呢？小赵同学总结了以下三点原因，你觉得合理的是（填序号）．①铁丝周围氧气的浓度大②铁丝所处的位置温度高③铁丝是易燃物（4）很多高温条件下的实验都可以使用增氧酒精灯，如实验室用氧化铁和一氧化碳模拟炼铁（如图2所示），请写出此反应的化学方程式，如图2所示的装置中的一个明显的缺陷是．10．一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁（黑色）、铁．实验一：某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．他们称取l0.0g赤铁矿，当赤钛矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．（1）实验过程中可观察到的现象是；（2）实验结束时继续通入一氧化碳的目的是；（3）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为；实验二：在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图2所示：（4）根据图象分析写出P点时固体成分的化学式；（5）固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为．。

炼铁和炼钢专项训练

炼铁和炼钢专项训练【例题精选】：例1 :现有浓度各为1mol/L 的FeCQ FeCI 2、CuCl 2的混和溶液100ml , 加入一定量的铁粉，按下列情况填空。

（1 ）反应完毕，铁粉有剩余。

①反应完毕，溶液中一定含有 a 阳离子，是b mol，一定没有c阳离子。

②固体物质烘干后，其中一定含有a 和b ，和反应前加入的铁粉质量比 c （填多或少） d 克。

（2 ）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。

①反应后的溶液中一定含有 a 阳离子，该阳离子在溶液中的物质量的围是 b 。

②溶液中可能含有a阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的可能存在围是b 。

③溶液中一定不含 _______ 阳离子。

④溶液的质量 ________ （填增加或减少）（3）反应完毕后，无固体沉淀物质存在，反应后的溶液中一定含a和_b 阳离子，它们中物质的量为定值的是c 阳离子，为d mol，它们中的物质的量为一数值围的是e 阳离子，该数值围是f 。

分析：解此题的关键是，认识三个氧化一还原反应的关系式：2Fe3Fe 3Fe3Cu2Fe 2Cu Fe2Fe3Cu 2Fe2Cu2氧化性Fe3 Cu2Fe 2，还原性Fe Cu ，Fe粉在溶液中应先和Fe'*反应完毕才能继续和Cu2+反应，由此可根据剩余物质判断反应进行的过程推断出溶液中存在哪些物质，以及沉积物中含有哪些物质，并根据化学方程式进行适当的计算。

计算时又要掌握好“过量和不过量”关系，如能运用“差量法”，可简化计算过程。

在溶液中含n Fe3 0.1mol、n Cu2 0.1mol，Fe粉有剩余，说明溶液中Fe3+、Cu2+已反应完全。

设0.1mol Fe 3+与Fe完全反应消耗Fe粉x g。

2Fe3Fe 3Fe2固体质量减少溶液增加2 13 56 560.1 0.05 0.15 x xx 2.8 g设0.1 mol Cu2+完全反应，固体质量增加y g。

Cu 2FeCu Fe2固体质量增加溶液减重1 1 11 8 8 0.1 y yy0.8 g•••固体总质量减少 2.8 0.8 2.0 g（1 ［①只要把0.1 mol Fe 3+转化的Fe2+和FeCl 2中的Fe2+以及Cu2Fe Fe2 Cu后所生成的Fe2+全部加在一起即为所求。

沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元质量专项训练(1)

沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元质量专项训练(1)一、选择题1．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算：（1）Fe 2O 3的相对分子质量是_____；（2）1000t 含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_____t ；（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_____t 。

答案：800 583.3【解析】【详解】解：（1）Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160。

（2）1000t 含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是1000t×80%= 解析：800 583.3【解析】【详解】解：（1）Fe 2O 3的相对分子质量是56×2+16×3=160。

（2）1000t 含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是1000t×80%=800t 。

（3）设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x ．232e O 323O 160112800t96%xF CO Fe C ++↑高温160112=800t 96%x解得： x≈583.3t答：（1）Fe 2O 3的相对分子质量是160；（2）1000t 含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是800t ；（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁583.3。

2．煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解)，完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。

_________ 答案：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t 。

设生成99t 二氧化碳时生成的氧化钙质量为x 。

解得解析：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。

设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。