校15—16学年高二5月月考化学(理)试题(附答案)
四川省达州市第一中学校2022-2023学年高二上学期月考化学试卷
达一中高2021级2022年秋季第一次月考化学试题分值：100分时间：90分钟一、单项选择题（每个2分，共44分）1．下列化学用语正确的是（）A．Mg2＋的结构示意图：B．C2H2的电子式：C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2D．HClO的结构式：H—Cl—O2．下列说法中正确的是()A．沸点：PH3＞NH3＞H2O B． NH＋4为正四面体结构，可推测出PH＋4也为正四面体结构C． CO2分子中的化学键为非极性键D． NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 3．下列说法正确的是（）A、含有极性键的分子不一定是极性分子B．键能越大，表示该分子越容易受热分解C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D．同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强4．下列说法正确的是（）A．氢键不是化学键B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤第一电离能A＞B。
其中正确的组合是（）A．①④B．①②③C．①④⑤D．②③⑤6．下列各项叙述中，正确的是（）A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的价电子排布图：7．下列说法正确的是（）A. 共价键都具有方向性B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的D.σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的8．下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是()A．沸点：A2D＜A2X B．B、C、D形成的最简单气态氢化物互为等电子体C．CA3分子是非极性分子D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1：29．“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是() A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
最新学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题（附答案）
最新学17—18学年下学期⾼⼆第⼀次⽉考化学试题（附答案）奋⽃中学⾼⼆年级第⼀次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（⾮选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
Ⅰ卷（选择题）⼀：选择题（每题只有⼀个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在⾼温度时才能⾃发进⾏，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0 、△S<0B、△H<0 、△S>0C、△H<0 、△S<0D、△H>0 、△S>02、在⼀个固定体积的密闭容器中，保持⼀定温度，进⾏以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．已知起始时加⼊1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投⼊上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是() A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发⽣如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。
则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B． 50 C．100 D．⽆法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增⼤压强，Y的转化率增⼤，则X和Z可能的状态是( )A．X为液态，Z为⽓态 B．X为固态，Z为⽓态C．X为⽓态，Z为⽓态 D．⽆法确定6、在⽔溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升⾼温度B．加⽔稀释 C．增⼤Fe2＋的浓度 D．常温下加压7、在⼀化学平衡状态体系中，发⽣下列量的变化，其中⼀定会使平衡发⽣移动的是（）A．体系的压强 B．反应物的浓度C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加⼊催化剂，平衡常数不变B．减⼩容器体积，正反应速率增⼤、逆反应速率减⼩C．增⼤CO(NH2)2的量, CO2的转化率减⼩D．降低温度，平衡向逆反应⽅向移动9、在⼀体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合⽓体的颜⾊加深，采取的措施不能达到此⽬的是( )(g)A．恒容下充⼊HI(g) B．恒容下充⼊HC．恒容下充⼊I2(g) D．减⼩容器体积10、在⼀定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所⽰。
广东省深圳市名校2022-2023学年高二下学期5月月考生物学试题(含答案)
深圳市名校2022-2023学年高二下学期5月月考生物学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试时间为75分钟，满分100分一、选择题：本题共16小题，共40分。
第1～12小题，每小题2分；第13～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.当人体出现低血糖昏迷时，可静脉注射一定浓度的葡萄糖溶液进行急救。
注射后，葡萄糖进入人体组织细胞所经过的一般途径为（）A.组织液→组织细胞B.血浆→组织液→组织细胞C.淋巴→血浆→组织液→组织细胞D.组织液→血浆→组织液→组织细胞2.为研究交感神经和副交感神经对心脏的支配作用，分别测定狗在正常情况、阻断副交感神经和阻断交感神经后的心率，结果如下表所示。
下列分析错误的是（）A.副交感神经兴奋引起心脏搏动加快B.对心脏支配占优势的是副交感神经C.交感神经和副交感神经均属于传出神经D.支配心脏的交感神经和副交感神经像汽车的油门和刹车3.如图是胰岛素调节血糖含量的模型，下列相关叙述错误的是（）A.图中甲表示胰岛B细胞B.胰岛素作用的结果会反过来影响胰岛素的分泌C.胰岛B细胞通过主动运输分泌胰岛素D.胰岛素能促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖4.下图为人体免疫细胞参与免疫的机制图解，其中①表示抗原，②、③表示物质，④~⑨代表细胞。
下列叙述错误的是（）A.③是糖蛋白，能特异性识别①B.人体内的细胞①能合成分泌细胞因子C.⑧是细胞毒性T细胞D.相同抗原再次侵入时，⑦快速分泌②5.科学家研究某区域中新迁入的某种生物的种群数量变化，得到该种群在数年内λ的变化曲线（如图1），以及出生率和死亡率的比值曲线（如图2）。
结合图形判断，下列叙述正确的是（）图1图2A.图1的曲线c段表示该种群表现为增长型B.图1的曲线b段和de段都表示该种群数量减少，其减少的机理相同C.图1的de段和图2的CD段变化的含义相似D.图1的c点和图2中的D点表示该种群数量最小6.下图为某生态系统的物质循环和能量流动简图。
2022-2023学年重庆市渝高中学校高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年重庆市渝高中学校高二下学期第一次月考化学试题1.下列叙述错误的是（）A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验B．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水2.下列晶体分类中正确的一组是S玻璃A．A B．B C．C D．D3.下列各组物质属于同分异构体的是A．氘氚B．和C．金刚石石墨D．和4.下列比较正确的是A．熔、沸点：单晶硅>碳化硅>金刚石B．熔、沸点：C．熔、沸点：D．熔、沸点：5.下列说法正确的是(代表阿伏加德罗常数的值)A．在含键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为B．碳化硅晶体中含有个碳化硅分子C．金刚石晶体中，碳原子数与键数目之比为1：2D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的共价晶体6.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是O原子的轨道表示式：N原子的轨道表示式：Ca基态原子的电子排布式：的电子排布式：A．A B．B C．C D．D7.下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是A．P原子：最外电子层1s 2；Q原子：最外电子层2s 2B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道8.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是A．元素的电负性最大的可能是Q元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s区D．原子的价电子排布为ns 2 np 1的可能是T元素9.下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与干冰和氢氧化钠相同的是A．NaCl和B．和C．金刚石和金属铝D．碘和过氧化钠10.冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同B．与K +作用不与Li +和Na +作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关11.由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。
2022-2023学年河南省新乡市卫辉高级中学分校高二化学月考试题含解析
2022-2023学年河南省新乡市卫辉高级中学分校高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧参考答案：A2. 以一氯乙烷为原料设计合成的方案中，最简便的流程需要经历的反应类型的顺序正确的是A．取代-取代-消去 B．消去-加成-取代-取代C．消去-加成-消去 D．消去-加成-缩聚参考答案：B略3. 图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压。
B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略4. 不能说明X的电负性比Y的大的是（）A. 与H2化合时X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C略5. （16分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质。
请回答下列问题。
（1）CH4中H为+1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：__________________。
C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石的熔点高于C60，原因是：_________________________________________________________。
C60被发现后，科学家又合成了结构相似的Si60、N60等，C60、Si60、N60三者的熔点从高到低的顺序是：___________________________。
福建省三明市名校2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(PDF版)
三明名校2022～2023学年下学期第1次月考高二化学试题（考试时长：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：C12O16第I卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表示不正确的是A．CCl4的比例模型：B．sp2杂化轨道模型：C．羟基的电子式：D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：2．下列表达方式正确的是A．33As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子轨道排布图：C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s13．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LC2H4中含有σ键数目为4N AB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，含有的NH4 数为0.1N AC．1molCO2中含共用电子对数目为4N AD．常温常压下，4.4gCO2中含有的分子数为N A4．下列叙述中，正确的是A．各电子层含有的原子轨道数为2n2B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束C．p电子云是平面“8”字形的D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、55．下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫基态原子B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少D．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子7．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W8．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．Al(OH)3可以溶解在NaOH溶液中，则Mg(OH)2也可以溶解在NaOH溶液中C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．CH4的空间构型为正四面体形，则碳骨架的空间构型为正四面体形9．关于化学键的各种叙述正确的是A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．化学键只存在于化合物中C．非金属元素只能形成共价化合物D．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物10．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3C．PCl3D．SF611．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是A ．原子的价电子排布式为ns 2np 6的元素一定是主族元素B ．基态原子的p 能级上有5个电子的元素一定是第VIIA 族元素C ．原子的价电子排布式为3d 3～74s 2的元素一定位于第IIIB~VIIB 族D ．基态原子的N 层上只有1个电子的元素一定是主族元素12．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能；-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考卷(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。
定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。
重庆市第八中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷(PDF版,无答案)
重庆八中2023——2024学年度（上）高二年级第一次月考化学试题注意事项：1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（共42分）一、单选题（本大题共14个小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、下列装置（或过程）能实现电能向化学能转化的是A．风力发电机B．锂电池充电C．天然气燃烧D．铜锌原电池2、下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极B．装置Ⅱ为一次电池C．装置Ⅲ可构成原电池D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒3、用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（Na2O）C．NaCl（NaCl）D．H2SO4（H2O）4、下列关于盐类水解应用的说法不正确的是A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒的功效D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效5、5.6g铁粉投入到盛有100mL稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好完全溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)6、下列说法能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去油污效果更好B．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小C．合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件D．将充满NO2气体的注射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅7、对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)H<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小B．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变C．增大物质B的浓度，v正>v逆D．加入催化剂，物质B的转化率提高8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、NO3-B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-C．c(H+mol/L的溶液中：AlO2-、Na+、Al3+、SO42-D．常温下，-+c(OH)c(H)=1×10-12的溶液：K+、S2-、SiO32-、Na+9、下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向0.1mol/L -1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)B常温下，用pH试纸分别测定NaClO 和CH3COONa溶液的pH值前者的pH值比后者的大酸性：CH3COOH＞HClOC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有SO42-10、在如图所示的装置中，若通直流电5min 时，铜电极质量增加2.16g 。
河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(含答案)
南阳一中2022年秋期高二年级第一次月考化学试题可能用到的元素相对原子质量：C-12 H-10 O-16 Cu-64 Zn-65 P-31 Cl-35.5 K-39 命题人：1-16张宁 17-20府琦萃 审题人：周云庭 李夏菡第Ⅰ卷 选择题（共48分）1．下列叙述正确的是（ ）A ．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀B ．2/O 22NaCl(aq)Na Na O −−−→−−−−→燃烧电解C ．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏都是化学变化D ．精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极 2．下列有关中和热的说法正确的是（ ）①表示中和热的热化学方程式为2H (1)OH (1)H O(1)+-+= ΔH 57.3kJ /mol =-②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定3次温度③测量中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ④24lmolH SO 的稀溶液和含21molBa(OH)的稀溶液反应的反应热1ΔH 114.6kJ mol -<-⋅⑤中和热测定：用50mL0.50mol /L 盐酸和50mL0.55mol /LNaOH 溶液进行实验，用量筒量取NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计中⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A ．①③④⑥ B ．③④⑤⑦ C ．①③⑤⑦ D ．②③④⑤⑦ 3．下列示意图表示正确的是（ ）A ．甲图表示1232Fe O (s)3CO(g)2Fe(s)3CO (g)ΔH 26.7kJ mol -+=+=+⋅反应的能量变化 B ．乙图表示碳的燃烧热C ．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为1V 、2V 的24H SO 、NaOH 溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化（已知12V V 60mL +=）D ．已知稳定性顺序：B A C <<，某反应由两步反应AB C 构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图4．已知：①42SiCl (g)2H (g)Si(g)4HCl(g)+=+1ΔH ；②22Si(g)O (g)SiO (g)+=2ΔH 。
重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
2022-2023学年山西省晋城市第一中学校高二下学期5月月考化学试题
2022-2023学年山西省晋城市第一中学校高二下学期5月月考化学试题1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B．绘画所用“宣纸”的主要成分为纤维素C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于无机非金属材料2.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．由苯硝化制硝基苯；由甲烷与氯气反应制氯仿C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D．氯乙烷与NaOH水溶液共热；氯乙烷与NaOH醇溶液共热3.溴苯的制备实验的部分实验操作如图所示，其中正确的是洗涤除溴，放出除去干燥剂分离苯和溴苯4.对于有机物A()的说法正确的是A．A分子中含有8个σ键，2个π键B．A分子中所有原子均在同一个平面上C．与互为同系物D．质谱法无法鉴别和，核磁共振氢谱法可以5.某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是( )A．3、4、5 B．3、10、4C．3、14、4 D．4、10、46.下列对实验的有关叙述正确的是A．利用苯和浓溴水在溴化铁催化作用下制备溴苯B．取5mL10%的CuSO 4溶液，滴加5滴10%的NaOH溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀C．在试管中加少量淀粉和稀硫酸加热，使充分反应，冷却后加入少量银氨溶液，水浴加热，未出现银镜，说明淀粉尚未水解D．用洁净的铂丝蘸取某溶液置于煤气灯火焰上灼烧，只透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，不能确定溶液中是否有钠元素7.化合物X结构如图，下列说法不正确．．．的是A．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗B．所有C原子可能共平面C．分子中含4种含氧官能团D．在酸性条件下水解的产物均可使酸性溶液褪色8.一个苯环上连接一个—Cl和3个—CH3的有机物的结构共有A．4种B．5种C．6种D．7种9.下列说法中错误．．的是A．分子式为的芳香烃，若苯环上的一溴代物只有一种(不考虑立体异构)，该烃命名为对二甲苯B．只含有一种等效氢的，可命名为二甲基丙烷C．二甲基丁烯分子中所有碳原子位于同一平面上D．用于制造轮胎的聚异戊二烯的单体，可命名为甲基二丁烯10.下列说法正确的是A．分子式为C 4 H 8 O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有12种B．四联苯的一氯代物有4种C．与具有相同官能团的同分异构体有一种D．乙基雌烯醇( )属于芳香族化合物11.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2023-2024学年高二下学期第1次月考化学试题(解析版)
C.该反应的副产物不可能有间二甲苯D.M的结构简式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．对二甲苯的结构简式为 ，分子中含有2种氢原子，一氯取代物有2种，故A错误；
B．M中环上部分碳原子为饱和碳，采用sp3杂化，但碳碳双键中的碳原子采用sp2杂化，M转化为对二甲苯过程中环上饱和碳原子杂化方式由sp3变为sp2，双键碳的杂化方式未变，故B错误；
D．在某种铁的氧化物样品的晶胞中，O原子在晶胞的内部，数目为8，Fe原子在晶胞内部有5个，顶点有4个，棱上有2个，Fe原子数目为 ，所以化学式为Fe3O4，D错误；
故选D。
7.由下列实验方案、现象得出的结论正确的是
实验方置
水层颜色变浅
植物油可用于萃取溴水中的溴
C．纳米颗粒尺寸越小，表面积越大，吸附能力越强，故C正确；
D．纳米材料尺寸不同将影响其性质，故D正确；
故答案为：A。
2.下列说法中，正确的是
A. 空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致
B.离子晶体中不可能存在共价键
C.共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
D.通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
B
向 溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
在乙醇中溶解度小
C
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流
液流方向改变
CF2Cl2为四面体结构
D
将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
氯气具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，不发生萃取，故A错误；
B． 在乙醇中的溶解度小于水中，故向该溶液中加入乙醇后析出深蓝色固体 ，故B正确；
太原师范学院附中2022-2023学年第一学期月考高二化学试卷
太原师院附中师苑中学校 2022—2023 学年高二第一次月考化学试题（理）（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）相对原子质量H:1C:12O:16一、选择题（单选，本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）1.下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B．干冰升华；金属或金属氧化物熔化C．氨水与醋酸反应；二氧化碳与碳反应D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧2.下列为可逆反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中表示的化学反应速率最快的是A．v(A)= 0.50 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.2 mol·L-1·s-1 C．v(C)= 0.4 0 mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.15 mol·L-1·s-1 3．下列示意图表示正确的是图1 图2 图3 图4A.图1 表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化B.图2 表示碳的燃烧热C.图3 表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH 溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)D.已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C 构成，反应过程中的能量变化曲线如图4 4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体②H2O ③NH4Cl 固体④CH3COONa 固体⑤NaCl 固体⑥KCl 溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥5．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) ΔH2；③2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s) ΔH3；④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH4。
湖北省荆州中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷(含答案)
荆州中学2024~2025学年高二上学期九月月考化学试题（全卷满分100分 考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是（ ）A ．使用含氟牙膏防龋齿B ．洗衣服时使用加酶洗衣粉C ．夏天将牛奶放在冰箱保存D ．在月饼包装内放置抗氧化剂2．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①；②③；④该反应进行的快慢顺序为（ ）A ．①>②=③>④B ．④>③=②>①C ．②>①=④>③D ．①>④>②=③3．下列离子方程式书写正确的是（）A ．酸性溶液与溶液反应：B ．少量气体通入足量NaClO 溶液中：C ．和HI 的反应：D ．向溶液中通入少量：4．可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。
现有下列叙述：甲 乙①；②；③；④；⑤；⑥；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为（ ）A ．②④⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D．②④⑤⑧()()()()A g 3B g 2C g 2D g ++A()11A 0.45mol L min v --=⋅⋅()11B 0.6mol L s v --=⋅⋅()11C 0.4mol L s v --=⋅⋅()11D 0.45mol L sv --=⋅⋅4KMnO 224H C O 22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O --++++=+↑+2SO 2224SO H O ClO Cl SO 2H---+++=++()3Fe OH ()323Fe OH 3H Fe3H O+++=+2FeI 2Cl 222I Cl I 2Cl --+=+()()()()A g B g C g D g m n p g ++Av t -v t -21a a =21a a <21b b =21b b <21t t >21t t =5．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集B ．鼓入过量空气有利于转化为C ．、、HI 三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深D ．开启啤酒瓶后，压强变小，瓶中立刻泛起大量泡沫6．下列热化学方程式中说法正确的是（）A ．CO 的燃烧热是，则：B ．已知1g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ 的热量，则C ．，则含20gNaOH 的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D ． ，在密闭容器中充入、，充分反应后放出47.2kJ 的热量7．下列实验方案的设计和实验目的都正确的是（ ）选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度比较和的催化效果B，在平衡体系中加入KCl 晶体探究生成物浓度对化学平衡的影响C 分别向盛有2g 锌粒（大小基本相同）的锥形瓶中加入40mL1mol/L 和40mL18mol/L 的硫酸，比较两者收集10mL 气体所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响D 将球分别浸泡在冰水和热水中探究温度对化学平衡的影响A ．AB ．BC ．CD ．D8．和CO 是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。
2021-2022学年陕西省汉中中学高二下学期5月月考化学试题(解析版)
陕西省汉中中学2021-2022学年高二下学期5月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1mol一氯甲烷中含有的共价键数为0.3N AD．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A2．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是（）A．图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．图中：收集氯气C．图中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液D．图中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应【答案】D【详解】A、氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气无漂白性，有漂白性的是氯水，故A正确；B、氯气的密度比空气大，收集氯气时导气管应该长进短出，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止大气污染，故B正确；C、铜丝在氯气能够燃烧生成氯化铜固体，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，故C正确；D、氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中气体的压强减小，气球会由瘪变大，故D错误；故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意氯化铜固体和溶液的颜色的区别。
3．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液①偏铝酸钠溶液中加盐酸①氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液①氯化铝溶液中滴加氨水①硝酸银溶液中滴加氨水A．①①①B．①①①C．①①①①D．①①①【答案】A【详解】①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故①符合；①向偏氯酸钠溶液中加盐酸发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故①符合；①向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，由于在滴加过程中碱是过量的，所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，继续滴加最终生成白色沉淀，故①不符合；①向氯化铝溶液中滴加氨水，由于生成的氢氧化铝不溶于氨水，所以滴加氨水会生成白色沉淀，故①不符合；①向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，现象是开始生成氢氧化银白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氢氧化二氨合银，故①符合；综上所述①①①符合题意；答案选A。
长治市第二中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题及答案
2022—2023学年第一学期高二第一次月考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡上）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出C．用排饱和食盐水法收集Cl2D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气2．下列有关热化学方程式，说法正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol-1B．已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．已知热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在此条件下向某容器充入0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可放出46.2kJ的热量D．已知强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=－114.6 kJ·mol-13．下列说法正确的是A．非自发反应就是一定不能实现的反应B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应4．反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是A．若该反应ΔH>0，则升高温度，v正增大，v逆减小B．增加H2O(g)的浓度，增大了活化分子百分数，能使反应速率加快C．保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，可以加快反应速率D．保持压强不变，充入Ar能使反应速率减小5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。
陕西省西安市西咸新区及2022-2023学年高二下学期5月月考数学(理)试题及参考答案
陕西省西安市西咸新区2022-2023学年高二下学期5月月考理科数学试题（时间：100分钟满分：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共12小题，每题3分，共36分）1．设X 是一个离散型随机变量，其分布列为则q 等于（）A ．1B ．12C．12-D．12．已知363434C C xx -=，则x =（）A ．3或10B ．3C ．17D ．3或173．如图，一条电路从A 处到B 处接通时，可构成线路的条数为（）A ．8条B ．6条C ．5条D .3条4．某晚会有三个唱歌节目，两个舞蹈节目，要求舞蹈节目不能相邻，有（）种排法？A ．12B ．36C ．24D ．725．200件产品中有3件次品，任意抽取5件，其中至少有2件次品的抽法有（）A ．C 32197·C 23B ．C 33C 2197＋C 23C 3197C ．C 5200－C 5197D ．C 5200－C 13C 4197X1-01P1212q-2q6．6211(1)x x ⎛⎫-+ ⎪⎝⎭展开式中3x 的系数为（）A ．25B ．20C ．14D ．287．在622x x ⎛⎫- ⎪⎝⎭的展开式中，第四项为（）A ．160B ．160-C ．3160x D ．3160x -8．把6个相同的小球放入4个不同的箱子中，每个箱子都不空，共有多少种放法（）A ．10种B ．24种C ．36种D ．60种9．将10本完全相同的科普知识书，全部分给甲､乙､丙3人，每人至少得2本，则不同的分法数为（）A ．720种B ．420种C ．120种D ．15种10．如图，要给①、②、③、④四块区域分别涂上五种颜色中的某一种，允许同一种颜色使用多次，但相邻区域必须涂不同颜色，则不同的涂色方案种数为（）A ．96B ．160C ．180D ．6011．已知()727012752x a a x a x a x -=++++ ，则0127a a a a ++++= （）A ．128B ．2187C ．78125D ．82354312．下列等式不正确的是（）A ．111m mn n m C C n ++=+B ．12111m m m n n n A A n A +-+--=C ．11m m n n A nA --=D ．()11k k kn n nnC k C kC +=++二、填空题（共4小题，每题4分，共16分）13．二项式841⎫⎝的展开式中含x 项的系数为__________．14．从一批含有13件正品、2件次品的产品中，不放回地任取3件，设取得的次品数为X ，则(1)P X <=________．15．4张卡片的正、反面分别写有数字1，2；1，3；4，5；6，7．将这4张卡片排成一排，可构成不同的四位数的个数为______16．由海军、空军、陆军各3名士兵组成一个有不同编号的33⨯的小方阵，要求同一军种不在同一行，也不在同一列，有_____种排法。
云南省昭通市云天化中学高二数学下学期5月月考试题理(含解析)(最新整理)
根据复数的除法运算、共轭复数的定义求得共轭复数，从而可知虚部。
【详解】 的共轭复数为:
虚部为：
本题正确选项：
【点睛】本题考查复数 除法运算、共轭复数的求解、复数的实部和虚部的定义，属于基础题。
3.下列四个命题为真命题的是
A. “若 ，则 互为相反数”的逆命题；
B。 “全等三角形的面积相等” 的否命题;
直接利用三视图转换为几何体，可知该几何体是由一个正方体切去一个正方体的一角得到的．进一步求出几何体的外接球半径，最后求出球的体积．
【详解】解：根据几何体的三视图，该几何体是由一个正方体切去一个正方体的一角得到的．
故：该几何体的外接球为正方体的外接球,
所以：球的半径 ，
则： .
故选：B．
【点睛】本题考查了三视图和几何体之间的转换，几何体的体积公式的应用,主要考查数学运算能力和转换能力.
【详解】由题意知：圆心为 ,半径
直线与圆相切 圆心到直线距离：
即： ，解得： 或
本题正确选项：
【点睛】本题考查根据直线与圆相切求解参数值的问题，关键是明确直线与圆相切时圆心到直线的距离等于半径.
8。射线 与曲线 所围成的图形的面积为( ）
A. 2B.4C. 5D。 6
【答案】B
【解析】
【分析】
射线与曲线方程联立可求得交点坐标,利用积分的知识可求得结果.
则直线 与平面 所成角的正弦值为：
【点睛】本题考查线面平行关系的证明、空间向量法求解直线与平面所成角的问题,涉及到面面平行的判定与性质、线面垂直关系的证明问题,属于常规题型。
选项 的逆否命题为“若 有实根，则 ”，当 有实根，则 ，解得 ，可知为假命题；
选项 的逆命题为“若三角形的三个内角相等，则该三角形是不等边三角形",显然为假命题。
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吉林一中2015--2016学年度下学期月考（5月份）考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N —14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65I-127一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（ ）A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦2.设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是（ ）A ．22.4 L Cl 2中含有N A 个C12分子B ．1 L 0.1 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液中有0.1 N A 个Na +C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCl 分子D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A3.在下列变化①大气固氮 ②硝酸分解 ③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( )A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②4.下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋3H 2↑ 5． 某无色溶液中只可能含有①Na ＋、②Ba 2＋、③Cl －、④Br －、⑤SO 32－、⑥SO 42－中的若干种(忽略水电离出的H ＋、OH －)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A ．肯定含有的离子是③④⑤B ．肯定没有的离子是②⑤C ．可能含有的离子是①⑥D ．不能确定的离子是③⑥6． 某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 ( )A ．Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、HCO 3－B ．Cl －、K ＋、H ＋、Na ＋、SO 42－ C ．MnO 4－、K ＋、Cl －、Mn 2＋D ．Fe 2＋、NO 3－、SO 42－、OH －、Na ＋7.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )A.2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2↑B.2KMnO 4+HCOOK+KOH====2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2OC.MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD.K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4====Cr 2(SO 4)3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O8.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（ ）A.①③B.③④C.①②D.①③④9.下列叙述正确的是（ ）A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10.在三个密闭容器中分别充入Ne ，H 2，O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)11.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为（）A.（y-2x）/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是（）A. B.C. D.C=1000Vρ/(17V+22400)13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝2Na+ + 2OH－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O14.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3B.Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2C.Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2OD.2Fe3+ + 2I—== 2Fe2+ + I215.已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10 molB.11 molC.12 molD.13 mol16.下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质17.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）A.SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B.N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C.N 2、SO 2、NH 3、H 2OD.H 2O 、NH 3、SO 2、N 218.将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸做成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（ ）A 、加入碘水变蓝色B 、加入NaI 溶液不变蓝色C 、加入AgNO 3溶液产生黄色沉淀D 、加入氯水未变蓝色 19.下列说法中正确的是（ ）A 、胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B 、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC 、Fe(OH)3胶体带正电荷D 、加入电解质，所有胶体能发生凝聚20.向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol·L －1的NaOH 溶液1.0 L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g 。
下列有关说法不正确的是( )A. Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1B ．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L －1 C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 LD ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol二、填空题（共40分）21. （10分）某无色溶液中含有K ＋、Cl －、OH －、SO 32－、SO 42－，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH －的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①溶质的化学式分别是①________(2)图中现象c 表明检验出的离子分别是c________。
(3)白色沉淀A 加试剂②反应的离子方程式是________________________________。
(4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是_______________________________________。
(5)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________________。
22. （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。
23．（10分）（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。
A可以发生以下变化，则：①A只有一种一氯取代物，写出由A转化为B的化学方程式_____________________________；②A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。
F的结构简式是_______________________________________。
（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。
“HQ”还能发生的反应是(选填序号)_______________________。
①加成反应②加聚反应③氧化反应④水解反应已知“HQ”的一硝基取代物只有一种，“HQ”的结构简式是_______________________。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。
“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。
“TBHQ”的结构简式是_____________。
24. （10分）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中都有重要的应用。
(1)联氨被亚硝酸氧化成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为________________。