配位键训练题
配位键高考题汇编
配位键高考题汇编1．（1992全国卷）气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。
请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
【答案】（2013宁德市质量检查）AlCl3在NaCl、KCl融熔盐中能形成Al2Cl7－，其结构如图所示。
其中Al原子的杂化轨道类型为，配位键数目为。
【答案】sp32（2017长春吉大附中实验学校第七次模拟）在不同的温度下，Be以BeCl2和二聚体Be2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如下图所示：①BeCl2中Be的杂化方式为。
②1mol Be2Cl4中含配位键的数目为。
【答案】①sp ②1.204×1024【解析】①BeCl2中Be无孤电子对，为sp杂化。
②1个中含2个配位键，1mol A2Cl4中含配位键的数目为1.204×1024。
2．（2007广东卷）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为__ 。
【答案】配位键3．（2009广东卷）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。
【答案】N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
4．（2009福建卷）在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
【答案】孤对电子（孤电子对）5．（2010福建卷）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n(H2O)6－n]x＋（n 和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCl n(H2O)6－n]x＋＋xR-H→R x[CrCl n(H2O)6－n]＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
《离子键、配位键与金属键》习题3
《离子键、配位键与金属键》习题1．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是()A．O原子发生sp1杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形分子D．该分子电子式是：解析：选B。
HClO分子的结构式为H—O—Cl，O原子应为sp3杂化，形成4个杂化轨道，其中有2个孤对电子，另2个杂化轨道分别与H原子和Cl原子各形成1个σ键。
因为O原子是sp3杂化，所以分子构型为V形，其电子式为：故B项正确。
2．(2011年安徽亳州高二四校联考)下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：选B。
此题考查键的极性和分子的极性。
A中CO2结构为O===C===O，H2S为，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4为，CH4为，都含极性键，都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键；D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。
3．(2011年山东济南第九中学高二月考)如下图中两分子的关系是()A．互为同分异构体B．是同一种物质C．是手性分子D．互为同系物解析：选B。
本题很容易看成为镜面对称结构而选择手性分子，但根据手性分子的判断方法，根本找不到手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，构型相同，是同一种物质。
4．根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不．是三角锥形的是() A．PCl3B．H3O＋C．HCHO D．PH3解析：选C。
PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤对电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O＋和PH3分子的成键电子对数和孤对电子数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。
5．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
2.3 离子键、配位键与金属键-鲁科版高二《化学》同步课堂练习题(解析版)
第三节 离子键、配位键与金属键 练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于溶液的说法正确的是A ．透明的中性溶液中，334K Fe NO MnO ++--、、、能大量共存 B ．84消毒液中通入少量2SO ：22232ClO SO H O 2HClO SO --++=+C ．稀硫酸中逐滴加入等浓度2Ba(OH)溶液，溶液的导电性始终不变D ．向4CuSO 溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液 【答案】D【解析】A ． 铁离子水解呈酸性，透明的中性溶液中铁离子不能大量共存，A 错误；B ． 84消毒液中通入少量2SO 得到硫酸根、氯离子和次氯酸：-2--224SO +H O+3ClO =SO +Cl +2HClO ，B 错误；C ． 稀硫酸中逐滴加入等浓度2Ba(OH)溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H 2SO 4= BaSO 4↓+2H 2O ，溶液中自由离子的浓度随着氢氧化钡的滴入而变化，则溶液的导电性先减小，反应恰好完全时导电性接近于0，氢氧化钡过量后，导电性又随之增加，C 错误；D ． 向4CuSO 溶液中逐滴加入浓氨水，先发生复分解反应有蓝色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶于氨水生成()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦，故最后得深蓝色溶液，D 正确；答案选D 。
2．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN -，在碱性条件下，H 2O 2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。
关于该转化反应，下列说法不正确的是A ．氰化物有毒，CN -易与人体内的Fe 2+、Fe 3+形成配合物B ．处理1molCN -，消耗2.5molH 2O 2C ．反应中每转移10mol 电子生成22.4L 无毒气体D ．用H 2O 2处理后的废水呈碱性，不可直接排放 【答案】C【解析】A ．人体内含有Fe 2+、Fe 3+，易与CN -络合形成络合物而使人中毒，A 项正确；B ．过氧化氢具有强氧化性，在碱性条件下，CN -被H 2O 2氧化，生成CO 和N 2，反应的离子方程式为--2223222CN +5H O +2OH =2CO +N +6H O -↑，根据离子方程式可知，处理1mol CN -，消耗2.5molH 2O 2，B 项正确；C ．气体所处状况未知，不能准确得出气体体积，C 项错误；D ．用H 2O 2处理后的废水含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D 项正确； 故选C 。
化学配位键练习题
化学配位键练习题化学配位键是指金属离子与周围配体之间的化学键。
配位键的形成是由于配体中的一个或多个可以提供一个或多个电子对的位点与金属离子形成了稳定的化学键。
掌握化学配位键的概念以及常见的结构类型对于理解化学反应、催化剂的设计和金属材料的性质等方面都具有重要意义。
下面是几个化学配位键的练习题，通过回答这些问题可以检验你对该知识点的掌握程度。
1. 以下哪种物质中存在着金属配位键？a) 氯气 (Cl2)b) 氧气 (O2)c) 硫酸 (H2SO4)d) 硝酸 (HNO3)2. 以下哪种配体可以形成多个配位键？a) 水 (H2O)b) 氨 (NH3)c) 碳一氧化物 (CO)d) 乙醇 (C2H5OH)3. 配位键中，金属离子通常作为[ ]提供电子对。
a) 电子受体c) 电荷中心d) 键的中心4. 以下哪个配体是经典的两电子供体？a) 水 (H2O)b) 氨 (NH3)c) 乙醇 (C2H5OH)d) 二氧化硫 (SO2)5. 以下哪个金属离子可形成八配位数的配合物？a) 铁 (Fe2+)b) 锌 (Zn2+)c) 铜 (Cu+)d) 铝 (Al3+)6. 对于配位化合物Na[Ag(CN)2]，配位键中的氰离子作为什么类型的配体？a) 单电子供体b) 双电子供体c) 三电子供体7. 哪种配体是Lewis碱？a) 水 (H2O)b) 氰化物 (CN-)c) 溴离子 (Br-)d) 铵离子 (NH4+)8. 已知配合物[Co(Cl)4]2-的配位键类型是：a) 构成离子键b) 构成金属键c) 构成共价键d) 构成氢键9. 根据VSEPR理论，以下哪个配合物具有线性形状？a) [Ni(CO)4]b) [CuCl4]2-c) [Pt(NH3)4]2+d) [Fe(CN)6]4-10. 下面哪个化学反应是指通过配位键断裂或形成，从而改变配合物的化学性质？a) 氧化反应b) 还原反应c) 配位置换反应d) 加成反应以上是化学配位键练习题，希望能够帮助你巩固和深化对这一知识点的理解。
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算化学配位化合物是指由中心金属离子（阳离子）和周围的配体（阴离子或中性分子）通过配位键结合而形成的化合物。
配位键是通过金属离子和配体之间的共价键或均衡异构的键来连接的。
配位键的性质和配位数的计算是化学实验和理论研究中的重要内容。
本文将通过一些练习题来探讨配位键性质和配位数的计算方法。
练习题一：考虑一个由钴离子（Co2+）和六个氰化物（CN-）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答一：1. 钴离子的电子构型为[Ar]3d74s2，失去两个电子后形成Co2+离子，电子构型为[Ar]3d74s0。
氰化物是典型的强配体，具有强的键合能力。
在该配合物中，钴离子和氰化物配体之间形成了六个配位键。
配位键的形成是通过配体中的氮原子与钴离子的空位轨道相重叠而形成的。
2. 该配合物中有六个配位键，因此配位数为六。
练习题二：考虑一个由铜离子（Cu2+）和四个氯化物（Cl-）配体组成的四配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答二：1. 铜离子的电子构型为[Ar]3d104s1，失去一个电子后形成Cu2+离子，电子构型为[Ar]3d94s0。
氯化物是典型的卤素配体，具有较强的键合能力。
在该配合物中，铜离子和氯化物配体之间形成了四个配位键。
配位键的形成是通过配体中的氯原子与铜离子的空位轨道相重叠而形成的。
2. 该配合物中有四个配位键，因此配位数为四。
练习题三：考虑一个由亚铁离子（Fe3+）和六个水（H2O）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答三：1. 亚铁离子的电子构型为[Ar]3d54s0，失去三个电子后形成Fe3+离子，电子构型为[Ar]3d54s0。
水是典型的配位键强度较弱的配体。
在该配合物中，亚铁离子和水配体之间形成了六个配位键。
高中化学 2.3.2 配位键属键课时训练 3高二3化学试题
现吨市安达阳光实验学校课时训练11 配位键、金属键基础夯实1.下列关于配位化合物的叙述中不正确的是( )A.配位化合物中必存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D.配位化合物在半导体尖端技术、医学、催化反和材料化学领域都有着广泛的用解析：配位化合物中一含有配位键,但也可能含有其他化学键;Cu2+有空轨道,H2O中氧原子有孤对电子,可以形成配位键;配位化合物用领域特别广泛,D 选项中提到的几个领域都在其中。
答案：B2.在[Fe(CN)6]3-配离子中,中心体的配位数为( )A.3B.4C.5D.6解析：配位数是指直接与中心体配位的配位原子的数目,配离子[Fe(CN)6]3-中中心体的配位数为6。
答案：D3.下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )①H2O ②NH3③F-④CN-⑤COA.①②B.①②③C.④⑤D.①②③④⑤解析：①中的O,②中的N,③中的F,④中的C、N,⑤中的C、O均能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键。
答案：D4.已知Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为( )A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形解析：本题考查杂化轨道类型与配合物的空间构型的关系。
Zn2+的4s和4p轨道形成的4个sp3杂化轨道,与4个Cl-形成4个配位键,所以[ZnCl4]2-的空间构型为正四面体形,选C。
答案：C5.下列生活中的问题,不能用金属键知识解释的是( )A.用铁制品做炊具B.用金属铝制成导线C.用铂金做首饰D.铁易生锈解析：铁制品做炊具,是因为金属有延展性、导热性;铝做导线是因为有导电性;铂金制做首饰是利用金属的延展性。
以上均与金属键有关。
而铁易生锈与铁的性质及周围介质有关。
答案：D6.金属能导电的原因是( )A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子解析：金属晶体中的自由电子,在外加电场作用下,发生向移动而形成电流。
专题08 离子键 配位键 金属键-(突破训练)(解析版)
2021-2022学年高二化学重难点专题突破模块三 晶体结构与性质专题08 离子键、配位键与金属键一.选择题1．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A ．具有较高的熔点B ．熔融状态能导电C ．水溶液能导电D ．常温下能溶于水 [答案]B[解析]NaCl 在熔融状态能导电，说明NaCl=====熔融Na ＋＋Cl －，即说明NaCl 中存在离子键。
2．下列关于配合物的说法中不正确的是( )A ．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B ．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都以配位键结合C ．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D ．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同[答案]B[解析]许多过渡金属的离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，A 正确；配合物中，中心离子与配体间以配位键结合，配离子与酸根离子间以离子键结合，B 错误；配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C 正确；配位数是指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同，D 正确。
3．下列配合物的配位数是6的是( )A ．K 2[Co(SCN)4]B ．Fe(SCN)3C ．Na 3[AlF 6]D ．[Cu(NH 3)4]Cl 2[答案]C[解析]K 2[Co(SCN)4]中Co 2＋的配位数是4，A 不符合题意；Fe(SCN)3中Fe 3＋的配位数是3，B 不符合题意；Na 3[AlF 6]中Al 3＋的配位数是6，C 符合题意；[Cu(NH 3)4]Cl 2中Cu 2＋的配位数是4，D 不符合题意。
4．(双选)下列关于金属及金属键的说法正确的是 ( )A.金属键跟共价键不同,它不具有方向性和饱和性B.金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下金属内部产生了“自由电子”D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光【答案】AB【解析】金属键是金属阳离子和“自由电子”之间的一种作用力,没有方向性和饱和性,A、B项正确;金属中的“自由电子”并不是在外加电场的作用下产生的,金属导电是因为在外加电场作用下“自由电子”发生了定向移动,C项不正确;金属具有光泽是因为“自由电子”能够吸收并放出可见光,D项不正确。
配位化学习题及答案
配位化学习题及答案
配位化学学习题及答案
配位化学是化学中一个重要的分支，涉及到配合物的结构、性质和反应等方面。
以下是一些配位化学的学习题及答案，希望能帮助大家更好地理解这一领域的
知识。
1. 什么是配合物？
答案：配合物是由中心金属离子和周围的配体组成的化合物。
配体通常是能够
提供一个或多个孤对电子给中心金属离子的分子或离子。
2. 什么是配位数？
答案：配位数是指一个中心金属离子周围配体的数量。
例如，对于[Fe(CN)6]4-
这个配合物来说，铁离子的配位数为6。
3. 什么是配位键？
答案：配位键是指中心金属离子和配体之间的化学键。
这种键通常是由配体中
的孤对电子和中心金属离子形成的。
4. 什么是配位化合物的立体化学？
答案：配位化合物的立体化学涉及到配体和中心金属离子之间的空间排布。
这
种排布对于配合物的性质和反应有很大的影响。
5. 什么是配合物的分子结构？
答案：配合物的分子结构是指配体和中心金属离子之间的空间排布。
这种排布
可以通过X射线衍射等方法来确定。
通过以上学习题及答案，我们可以更好地理解配位化学这一领域的知识。
希木
大家能够通过学习不断提高自己的化学水平，为将来的科研和工作打下坚实的
基础。
高考化学专题训练—配合物、配位键和配位数
高考化学专题训练—配合物、配位键和配位数1、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键D．许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、OH－等)都能形成配合物1、【答案】B【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子键等其他化学键，A正确，B 错误。
Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等过渡元素的离子有空轨道，对许多配体具有很强的结合力，可形成配合物；NH3中的氮原子、SCN－中的硫原子等有孤电子对，H＋有空轨道，也可以形成配合物，C、D均正确。
2、下列叙述中错误的是()A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．非金属元素间也可以形成离子化合物C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用2、【答案】C【解析】离子的电荷分布通常被看作是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引与其所处的方向无关；每个离子也将尽可能多的吸引异性电荷排列在其周围，故离子键无方向性和饱和性，但共价键具有方向性和饱和性；非金属元素间可形成离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等；配位键中一方提供孤对电子而另一方提供空轨道；金属键是化学键，是一种强烈的相互作用。
3、下列微粒中含配位键的是()①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．D．全部3、【答案】C【解析】形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。
在②CH4③OH－中，中心原子碳和氧的价电子已完全成键，没有孤电子对。
4、下列物质不是配合物的是()A．Na ClB．[Fe(SCN)2]ClC．[Cu(NH3)4]Cl2D．[Ag(NH3)2]OH4、【答案】A【解析】含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外)，Na Cl中只含有离子键，故不是配合物。
化学配位化合物练习题配位数与配位键
化学配位化合物练习题配位数与配位键化学配位化合物练习题：配位数与配位键化学配位化合物是指由中心金属离子与周围的配体形成的有机或无机配合物。
配位化合物的配位数和配位键是研究该类化合物的重要参数。
本文将通过一些练习题来帮助读者加深对配位数和配位键的理解。
1. 练习题一：选择配位数最佳的答案a) [Cu(NH3)4]2+b) [PtCl6]2-解析：配位数是指中心金属离子周围的配体个数，每个配体通过一个配位键与中心金属离子相连。
根据题目中的化合物，可以得出以下结论：a) [Cu(NH3)4]2+：这个配合物是四配位的，因为四个氨分子作为配体连接到一个铜离子上。
b) [PtCl6]2-：这个配合物是六配位的，因为六个氯离子作为配体连接到一个铂离子上。
因此，答案是b) [PtCl6]2-。
2. 练习题二：填空题填入下划线处适当的数字，使表达式成立：[Fe(H2O)_n]^(3+)，其中n为_?_。
解析：在这个化合物中，Fe离子通过配位键与水分子相连。
根据题目，我们需要填写适当的数字以表示配位数。
Fe离子的电荷为3+，即Fe^(3+)。
根据配位数的定义，Fe与n个水分子相连，所以n表示配位数。
在填空题中，我们可以通过观察化合物的电荷来得到答案。
由于Fe 离子的电荷是3+，每个H2O分子贡献一个氧原子，而氧原子的电荷是2-，所以需要填入的数字是6。
因此，答案是6，即n=6。
3. 练习题三：配位键的类型根据以下配合物的名称，判断配位键的种类：[Co(NH3)6]Cl3解析：根据配合物的名称，可知其中所含的配体为氨分子（NH3）。
氨分子通过氮原子通过配位键与中心金属离子Co相连。
根据氮的配位能力，我们可以判断配位键的种类。
氮具有孤电子对，因此它可以通过孤电子对与金属离子形成配位键。
由于配体中每个NH3分子含有一个孤电子对，氮可以通过孤电子对与金属离子配位。
因此，对于这个配合物，配位键的种类是孤对电子配位键。
总结：配位数和配位键是描述化学配位化合物的重要参数。
配位键的强度练习题比较不同配位键的强度
配位键的强度练习题比较不同配位键的强度配位键是无机化学中常见的一种化学键，它是通过一个或多个配体与中心金属离子之间的共价键形成的。
配位键的强度直接影响到配合物的物理和化学性质。
本文将通过练习题来比较不同配位键的强度。
1. 比较氨和水的配位键强度。
氨（NH3）和水（H2O）都是常见的配体，它们与金属离子形成的配位键具有不同的强度。
对于氨而言，氨分子通过其氮原子上的孤对电子与金属离子形成配位键。
由于氮原子上的孤对电子较多，氨具有良好的配位能力。
因此，氨形成的配位键较强。
而水分子则通过其中一个氧原子上的孤对电子与金属离子形成配位键。
由于氧原子上的孤对电子较少，水的配位能力较弱，因此形成的配位键相对较弱。
因此，在相同条件下，氨与金属离子形成的配位键要比水与金属离子形成的配位键强。
2. 对比一价和二价阴离子的配位键强度。
一价阴离子和二价阴离子与金属离子形成的配位键强度也存在差异。
对于一价阴离子而言，例如氯离子（Cl-），硝酸根离子（NO3-），它们只有一个带负电的原子与金属离子形成配位键。
由于电子云的分布较为分散，这种配位键相对较弱。
而对于二价阴离子，例如氧化物离子（O2-），羰基离子（CO3-2），它们具有两个或多个带负电的原子与金属离子形成配位键。
由于电子云的分布较为紧密，这种配位键相对较强。
因此，二价阴离子与金属离子形成的配位键要比一价阴离子强。
3. 比较含氮配体的配位键强度。
含氮配体通常具有较强的配位能力，下面以咪唑（C3H4N2）和吡咯（C4H5N）为例进行比较。
咪唑和吡咯均属于含氮杂环化合物，它们具有不同的分子结构和电子分布。
咪唑分子中的氮原子上具有一个较稳定的芳香性孤对电子，而吡咯分子中的氮原子上则没有孤对电子。
因此，咪唑具有更强的配位能力。
由于咪唑和吡咯之间的差异，与金属离子形成的配位键强度不同。
与咪唑配体形成的配位键较强，而与吡咯配体形成的配位键较弱。
总结起来，配位键的强度受到配体的性质和分子结构的影响。
配合物、配位键专项练习(含答案)
配合物、配位键专项练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质：①H 3O + ②[Cu(NH 3)4]2+ ③CH 3COO − ④NH 3 ⑤CO 中存在配位键的是( )A ．①②B ．①②③C ．③④⑤D ．①②⑤2．下列化合物中不含配位键的是A ．COB ．2CaHC ．33F BNHD ．36Na AlF3．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A ．NH 4NO 3B ．NaOHC ．H 2SO 4D ．H 2O4．下列微粒中同时具有离子键和配位键的是A ．NH 4ClB ．NaOHC ．H 3O +D ．MgO5．[Co(NH 3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是A ．1B ．2C ．4D ．6 6．CaO 晶胞如图所示，其中Ca 2＋的配位数为（ ）A ．4B ．6C ．8D ．12 7．在[RuBr 2(NH 3)4]+中.Ru 的化合价和配位数分别是A ．+2和4B ．+2和6C ．+3和4D ．+3和 68．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A ．熔点：23NaF MgF AlF >>B ．离子半径：22O Na Mg -++>>C ．阴离子的配位数：2CsCl NaCl CaF >> D ．硬度：MgO CaO BaO >>9．实验室用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验2Fe +的离子方程式为()()3-2++66Fe +K +Fe CN =KFe Fe CN ⎡⎤⎡⎤↓⎣⎦⎣⎦。
下列有关说法正确的是 A ．()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦中铁离子的配位数为3B ．1mol ()36Fe CN -⎡⎤⎣⎦含12mol σ键C ．形成配位键时，CN -中氮原子提供孤电子对D ．2Fe +再失去1个电子比2Mn +更难10．下列说法正确的是（ ）A ．n AB （n 2≥，且n 为整数）型分子中，若中心原子没有孤对电子，则n AB 为空间对称结构，属于非极性分子B ．水很稳定是因为水中含有大量的氢键C ．2H O 、3NH 、4CH 分子中的O N C 、、分别形成2个、3个、4个键，故O N C 、、分别采取1sp 、2sp 、3sp 杂化D ．配合物()244Cu H O SO ⎡⎤⎣⎦中，中心离子是2+Cu ，配体是2-4SO ，配位数是1 11．下列说法中错误的是A ．[Ag(NH 3)2]+中Ag +空的5s 轨道和5p 轨道以sp 杂化成键，空间构型为直线型B ．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构C ．[Cu(NH 3)4]SO 4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D ．[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，其中心离子的化合价都是＋212．某物质的实验式为 PtCl 4·2NH 3，其水溶液不导电，加入 AgNO 3 溶液反应也不产生沉淀，以强 碱处理并没有 NH 3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是A ．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B ．中心原子杂化类型为 sp 3 杂化C ．1摩尔该分子中含有σ键数目为12D ．该分子空间结构可能不止一种13．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K 4[Fe(CN)6]灼烧12KCN+Fe 3C+2(CN)2↑+N 2↑+C ，下列关于该反应说法错误的是A ．Fe 2+的最高能层电子排布为 3d 6B ．配合物K 4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C ．(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4D ．已知 Fe 3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 214．下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥干冰晶体中，一个CO 2分子周围有12个CO 2分子紧邻；CsCl 和NaCl 晶体中阴．阳离子的配位数都为6A ．②③⑥B ．②③④C ．④⑤⑥D ．①②③ 15．把CoCl 2溶于水后加氨水直接先生成的Co （OH ）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co （NH 3）6]Cl 2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl 2·5NH 3表示,Co 配位数是6,．把分离出的CoCl 2·5NH 3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。
化学配位键的练习题
化学配位键的练习题化学配位键是指由金属离子或原子与配位体（通常为有机或无机物中的分子或离子）之间形成的化学键。
配位键在化学和生物学中起着重要的作用，例如在催化反应、电子输运和酶活性中。
本文将提供一些化学配位键的练习题，以帮助读者加深对该概念的理解和应用。
每个习题都将提供问题和解答，并以清晰的方式展示。
读者可以尝试独立解答习题，然后查看解答以进行比对。
1. 请列出下列配位体中含有五个氮原子的配位体的名字：a) 乙二胺b) 呋喃c) 笨二胺d) 三乙酸磷解答:a) 乙二胺：五氮杂环戊二胺b) 呋喃：五氧杂环戊烷c) 笨二胺：五乙二胺d) 三乙酸磷：五乙酸亚砜2. 根据下面的配位离子，确定其配位数：b) [Co(NH3)4Cl2]2+c) [Pt(NH3)2Cl4]解答:a) [Fe(CN)6]4-：六配位b) [Co(NH3)4Cl2]2+：六配位c) [Pt(NH3)2Cl4]：四配位3. 请给出下面化合物中金属配离子的氧化态：a) [Fe(CN)6]4-b) [Co(NH3)6]3+c) [Cu(NH3)4(H2O)2]2+解答:a) [Fe(CN)6]4-：+2b) [Co(NH3)6]3+：+3c) [Cu(NH3)4(H2O)2]2+：+24. 下列化合物中的配位体是哪个金属的络合物?a) K4[Fe(CN)6]b) [Co(NH3)6]Cl3解答:a) K4[Fe(CN)6]：铁b) [Co(NH3)6]Cl3：钴c) Na2[Ni(CO)4]：镍5. 使用IUPAC命名法命名下列络合物：a) [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2b) K2[Cu(CN)4]c) Na3[Fe(CN)6]解答:a) [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2：四氨合氯合水钴(II)氯化物b) K2[Cu(CN)4]：四氰合铜钾c) Na3[Fe(CN)6]：六氰合铁钠通过以上的习题，读者可以加深对化学配位键的理解，并巩固对配位数、氧化态、命名法等概念的掌握。
鲁科版《离子键配位键与金属键》同步测试
A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
4．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 （ ）
A．N原子原子 C．Co原子、H两种原子同时
5．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（ ）
11.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为
（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
9．用可产生NH3。
请回答下列问题：
（1）Na3N是由_________键形成的化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。
（3）Na3N与水的反应属于______________反应
10．用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成[NH4]+的过程。
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子中P—H键是非极性键
6．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 （ ）
A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
7．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2课时配位键
1.了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。
2.知道配位键的形成条件及简单配位键的形成表示。
一、配位键的含义
氨分子中,氮原子的三个未成对电子分别与一个氢原子的电子配对形成共价键,氮原子上还存在未成键的①孤对电子,形成铵根离子时,氨分子中的②孤对电子所在的轨道将与H+的1s空轨道重叠,使③孤对电子为
氮原子、氢原子所共用,从而形成一种新的化学键叫④配位键。
N中,4个N—H键性质⑤相同。
二、配位键的形成条件
形成配位键的一方(如A)是能够提供⑥孤对电子的原子,另一方(如B)是具有⑦能够接受孤对电子的空轨道的原子。
配位键通常用符号⑧A→B表示。
配位键与共价键的差别是形成配位键的共用电子对是由⑨一方提供而不是⑩双方共同提供的。
三、配位化合物
①向硝酸银溶液中加入氨水,首先形成白色难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解,得到一种称为氢氧化二氨合银的物质,其化学式为[Ag(NH3)2]OH,其中含有的配位键可表示为H3N → Ag+。
②向硫酸铜溶液中加入氨水,首先形成蓝色难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解,得到一种称为硫酸四氨合铜的物质,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4,其中含有的配位键可表示为H3N → Cu2+。
1.配位键与共价键有什么区别?
【答案】共价键是成键原子分别提供一个电子成键,配位键是配体提供一对电子,受体提供空轨道成键。
2.配位键是电子云重叠形成的吗?
【答案】不是;配位键是孤对电子的电子云与空轨道重叠形成的。
3.为什么过渡金属容易形成配位键?
【答案】因为过渡金属有空轨道。
1.在N中存在4个N—H共价键,则下列说法正确的是( )。
A.4个共价键的键长完全相同
B.4个共价键的键长不同
C.原来的3个N—H的键长完全相同,但与通过配位键形成的N—H键不同
D.4个N—H键键长相同,但键能不同
【答案】A
2.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )
A.NH4NO3
B.NaOH
C.H2SO4
D.H2O
【答案】A
3.下列物质[ZZ3]不属于配位化合物的是( )。
A.CuSO4·5H2O
B.[Fe(SCN)2]Cl2
C.NH4Cl
D.[Ag(NH3)2]OH
【答案】A
的是( )。
4.下列各种说法中错误
．．
A.形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子
B.配位键属于的共价键
C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
【答案】D
探究1:配位键的形成条件
在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,哪些可以作为中心原子?哪些可以作为配体?
中心原子: 。
配体: 。
【解析】配合物的中心原子需要有接受孤对电子的空轨道,过渡金属元素的离子存在空轨道,可以作为中心原子。
配体要提供孤对电子,所以配体中必须含有孤对电子的配原子。
【答案】Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+;H2O、NH3、F-、CN-、CO
1.共价键有饱和性,但NH3为什么仍能与H+结合生成N呢?
【答案】NH3有孤对电子,H+有空轨道,NH3中的孤对电子进入H+的空轨道,两者共用形成化学键。
2.什么物质可以形成配位键?形成配位键的条件有哪些?
【答案】过渡金属的原子或离子、含有孤对电子的分子(如CO、NH3、H2O等)或离子(如Cl-、CN-、N等);形成的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子。
三种化学键的比较
(1)共价键是通过共用电子对形成的化学键,成键微粒是原子,成键原子电负性之差小于1.7。
(2)配位键是由一方提供空轨道,另一方提供孤对电子形成的化学键,成键微粒是原子或离子,成键原子电负性之差小于1.7。
(3)离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键,成键微粒是阴、阳离子,成键原子电负性之差大于1.7。
(4)三种化学键成键实质都是电性作用,共价键、配位键有方向性和饱和性,离子键无方向性、无饱和性。
探究2:配合物的结构与性质
Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和
[Co(NH3)5SO4]Br。
(1)在[Co(NH3)5Br]SO4的溶液中加BaCl2溶液时,现象是。
(2)如果在[Co(NH3)5SO4]Br的溶液中加入BaCl2溶液时,现象是,若加入AgNO3溶液时,现象是。
【解析】本题考查配合物结构,对于配合物,外界在水溶液中易电离,但内界却难电离,如[Co(NH3)5Br]SO4难电离出Br-,而[Co(NH3)5SO4]Br难电离出S。
【答案】(1)产生白色沉淀
(2)无明显现象;产生淡黄色沉淀
1.配合物[Cu(H2O)4]SO4的外界和内界分别是什么?
【答案】S和H2O。
2.配合物[Cu(H2O)4]SO4中的H2O和S电离程度有什么区别?
【答案】在水溶液中易电离出S,难电离出H2O。
1.配合物的结构[以硫酸四氨合铜(Ⅱ)为例]
外界在水溶液中易电离,内界难电离。
2.[Cu(H2O)4]2+中加氨水生成[Cu(NH3)4]2+,这是由于[Cu(H2O)4]2+的配位键被破坏,氨分子取代水分子形成[Cu(NH3)4]2+。
3.由于O、N等原子在自然界的普遍存在,所以自然界中的配合物普遍存在,但由于配位键的强弱不同,配合物的稳定性不同。
4.常见的易作配体的分子或离子有H2O、NH3、CO、F-、CN-。
1.下列分子或离子中都存在配位键的是( )。
A.NH3、H2O
B.N、H3O+
C.N2、HClO
D.[Cu(NH3)4]2+、PCl3
【答案】B
2.下列分子或离子中,能与某些金属离子形成配位键的是( )。
①H2O②NH3③F-④CN-⑤CO
A.①②
B.①②③
C.①②④
D.①②③④⑤
【解析】5种物质都有孤对电子,都能与某些金属离子形成配位键。
【答案】D
3.在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤电子对的粒子是,画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键: 。
【答案】Fe3+;。