2849高一化学上学期半期考试题
高一上学期半期考试化学试题(附答案)
高一上学期半期考试化学试题卷1．本试卷共计150分，考试时间2小时。
2．请将第I卷答案填涂到机读卡上，第II卷答案填写到答题卷相应位置。
3．可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷选择题(共75分)一．选择题(本题共17个小题，每小题3分，共计51分。
每小题有且只有一个选项符合题意。
)1．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性2．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．NaOH的摩尔质量是40 gD．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍3．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原4．下列反应不属于氧化还原反应的是A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．Ca(ClO)2C．Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O D．3C12+6KOH(浓3+3H2O5．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线这五项中的A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①②③6．下列各组物质中分子数相同的A．2L CO和2L CO2B．9g H2O和标准状况下11.2L CO2C．标准状况下1mol O2和22.4L H2O D．0.2mol H2和4.48L HCl气体7．下列物质间的反应一定不会有气体产生的是A．溶液中盐与碱的反应B．溶液中盐与盐的反应C．溶液中酸与碱的中和反应D．溶液中盐与酸的反应8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4L CO和CO2的混合气体中所含的氧原子数是N AB．标准状况时，22.4 L水中含氧原子数为N AC．1L 1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为N AD．标准状况下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N A9．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、NO3－、MnO4－B．Ca2+、Na+、Fe3+、SO42−C．K+、Cl－、HCO3－、NO3－D．Mg2+、Cl－、Al3+、SO42−10．下列化学变化中，物质发生还原反应的是A．CO2→CO B．C→CO2 C．FeCl2→FeCl3 D．H2SO4→BaSO411．下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合：H++OH－=H2OB．将Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．氢氧化镁溶于硝酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．石灰石放入盐酸中：CO32−+2H+=H2O+CO2↑12．下列检验溶液中的某种离子及除去杂质的操作方法正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－B．除去稀盐酸中的少量H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液后再过滤C．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的H2SO4溶液D．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42−13．下列实验操作所用仪器合理的是A．用坩埚蒸发NaCl溶液得到NaCl固体B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g NaCl D．用100mL容量瓶配制75mL 0.10mol/L KCl溶液14．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A．10abmol/L B．5abmol/L C．5bamol/L D．abmol/L15．利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是A．实验室中制取少量蒸馏水B．从NaCl溶液提取NaCl固体C．检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 D．配制200mL 0.10 mol/L盐酸16．在强酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Fe2+、Na+、K+、NO3－B．Cl－、SO42−、K+、Na+C．Ag+、Ca2+、Cl－、CO32−D．K+、Na+、Br－、Cl－17．标准状况下，a g气体M和b g气体N的体积相同，下列叙述正确的是A．M和N的原子个数比是1：1 B．M和N的密度之比为b：aC．M和N的摩尔质量比足a：b D．M和N的摩尔质量比是b：a二．选择题(本题共6个小题，每小题4分，共计24分。
高一化学必修一半期考试试卷
高一化学必修1半期考试学科：化学年级：高一卷面分：1分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列事故处理方法正确的是()A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．称量氢氧化钠时，应放在称量纸中称量D．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液2.下列实验方案设计中，可行的是()A．加稀盐酸后过滤，除去混在镁粉中的少量铁粉B．用萃取的方法分离NaCl溶液中的碘单质C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23.下列说法正确的是()A．H2O的摩尔质量为18B. 摩尔是七个基本物理量之一C. 常温常压下，3.2g的氧气的物质的量为0.1molD. 1 mol氦气中有2N A个氦原子4.关于物质的类别，下列说法正确的是()A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物B．烧碱、火碱、熟石灰都属于碱C．NaHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系5．下列关于胶体的说法不．正确的是()A. 胶体与溶液之间的本质区别是丁达尔效应B．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体C．溶液和胶体均能通过滤纸D．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关6．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是() A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应可能是氧化还原反应7．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O === Ca(OH)28．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．碳酸氢钠溶液加盐酸：有气泡产生CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．铁与硫酸铜反应：有红色物质出现2Fe＋3Cu2+ === 2Fe3+＋3Cu9．在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是()A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、H＋、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－10．苹果汁是人们喜爱的一种饮料，其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若加入维生素C，可以有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性11．下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是()A．H+ →H2 B．MnO4－→Mn2+C．CO2→CO32－D．S2－→SO42－12．在传统的制硫酸的过程中，其关键步骤是：①NO2+ SO2 === NO+ SO3,②2NO + O2=== 2NO2, ③SO3 + H2O === H2SO4,据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是()A．NO2﹥SO3﹥O2B．O2 ﹥SO3﹥H2OC．NO2﹥O2﹥SO3D．O2﹥NO2 ﹥SO313、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是() A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③14.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
人教版高中化学必修一上期高一年级半期考试化学试卷.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上期高一年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 Ca—40 Cl—35.5 Ba—137 K—39 Mn—55第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．下列关于分散系的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D．右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关2．下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤B．KNO3(NaCl)——结晶C．水(NaCl)——蒸馏D．CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C．将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液6．下列交叉分类法正确的是7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
高一级化学上学期半期考试题
高一级化学上学期半期考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14O-16100 分，时间Na-23Cl-35.590 分钟。
Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48 分）一、选择题 (此题包含 6 小题 ,每题 3 分 ,共 18 分。
每题只有一个选项切合题意1．以下物质不属于“城市空气质量日报”报导的是A ．二氧化硫B ．二氧化氮C．二氧化碳D．悬浮颗粒)（）2．以下表达中，正确的选项是（）A．复分解反响必定都属于非氧化复原反响B．在氧化复原反响中，非金属单质必定是氧化剂D．金属阳离子被复原必定获得金属单质3．以下物质中属于非电解质的是（）A ． NaOH B．CO2C． H2SO4D． Fe4．以下变化需要加入复原剂才能实现的是（）A．NH3→ NH 4+ B ． Fe2+→ Fe C． H2S → SO2D． Cl －→ Cl 25．以下反响中水只作复原剂的是（）A ． 2Na +2H 2O = 2NaOH + H 2↑B． 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D． Cl 2 + H 2O = HCl + HClO6．以下相关 Na 和 Na+性质的表达中，正确的选项是（）A ．它们的化学性质相像B．它们都是银白色金属C．它们都极易被氧化D．它们灼烧时都能使火焰呈黄色二、选择 .(此题包含 10 小题，每题 3 分，共 30 分。
每题有一个或两个选项切合题意.只有一个正确选项的 ,多项选择不给分 .有两个正确选项的 ,选对一个给 1 分,选错一个该小题不给分).7．向酚酞试液中加入过度Na 2O2粉末，振荡，以下表达正确的选项是（）A ．溶液最后变为红色B．溶液最后退色C．有气体生成D．无明展现象8．以下比较不正确的选项是（）A ．稳固性： Na2Ｏ﹤ Na2O2B ．溶解性： NaHCO 3﹥Na2CO3Ｃ．碱性：Ｌ iOH ﹥ KOHＤ．复原性： K﹥ Na9．依据以下三个反响的化学方程式：I2 + SO2 + 2H 2O === H 2SO4 + 2HI,2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 3,2FeCl3 + 2HI === 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 , 相关物质的复原性挨次减弱的次序（）A ． I－、 Fe2+、Cl －、SO2B． Cl －、 Fe2+、 SO2、 I－C． Fe2+、 I－、Cl －、 SO2D． SO2、I－、 Fe2+、 Cl －10．以下反响的离子方程式正确的选项是（）A ．澄清的石灰水跟稀硝酸反响： Ca(OH) 2+2H +=Ca 2++2H 2OB ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反响：Ba 2++ SO 4 2－= BaSO 4↓C ．氢氧化钠溶液中加入过度碳酸氢钙溶液：－－Ca 2++HCO 3 +OH =CaCO 3↓+H 2OD ．往澄清石灰水通入过度二氧化碳气体： CO 2+OH －－=HCO 311．往某无色透明溶液中加入小块钠完整反响后没有积淀生成，该溶液中可能大批存在的离子组是（）A ． K +、 Cu 2+、 SO 42-、 Cl －B ． Ba 2+、 K +、 Fe 2+、 NO 3－C ． Na + 、 NO 3－、 K + 、 Cl－D ． K + 、 Mg 2+、 Cl －、 NO 3－12．过度的 NaHCO 3 与 Na 2O 2 混淆，在密闭容器中充足加热后，最后清除气体，剩余物质是（）A ． NaOH 和 Na 2O 2B ． NaHCO 3 和 Na 2CO 3C ． Na 2CO 3D ． Na 2O13．在溶液中能够大批共存，加OH －产生积淀，加 H +生成气体的一组离子是（）+2+2－、Cl －+、Cl －、 HCO 3 －、 Mg 2+A ． Na 、 Cu 、 CO 3B ． Na－－+、 2+D ． NH +、 +、+、2－C ． Cl 、 NO 3 、 K Ca4 K H SO 414．在反响 3Cl2 +6KOH=KClO +5KCl+3H2O 中，氧化剂与复原剂的质量比为（）3A ．2︰1B ．5︰1C ．1︰2D ．1︰515．离子 M X －2-能在酸性溶液中发生以下反响：M 2O 7 X －2－+14H +==2M 3++3S2O 7 与 S+3S+7H 2O,则 M 2O 7 X －中 M 的化合价为（）A ．+4B ．+5C ． +6D ． +716．已知 2FeCl 3 +Cu=2FeCl 2+CuCl 2，假如向盛有 FeCl 3 溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反响结束后以下结果不行能出现的是（ ）A ．烧杯中有铜无铁B ．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无第Ⅰ卷选择题答案 (共 48 分)12345678910111213141516第Ⅱ卷（非选择题共52 分）三.填空题 (46 分 )17．（ 9 分）(1)碱金属元素包含_____,_____,_____,_____,Cs ，Fr，其单质的熔点随此次序渐渐_____。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
高一化学半期试题及答案
高一化学半期试题及答案一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 碳酸氢铵C. 空气D. 蒸馏水答案：C2. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，生成物中一定含有氧元素的是（）A. 碳+氧气→ 二氧化碳B. 氢气+氧气→ 水C. 氢气+氯气→ 氯化氢D. 碳+二氧化碳→ 一氧化碳答案：A3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 硫酸钠答案：D4. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 铜C. 氢气D. 铁答案：C5. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸钠答案：A6. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硫酸钠D. 碳酸钠答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸钠答案：C8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氯化钠答案：B9. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳D. 氯化钠答案：A10. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氯化钠答案：B11. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 氧气B. 空气C. 氢气D. 氯化钠答案：A12. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 乙醇D. 水答案：C13. 下列物质中，属于无机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 乙醇D. 水答案：B14. 下列物质中，属于酸式盐的是（）A. 碳酸氢钠B. 碳酸钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：A15. 下列物质中，属于碱式盐的是（）A. 碳酸氢钠B. 碳酸钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：A二、填空题（每题5分，共30分）16. 写出下列物质的化学式：（1）水：H2O（2）二氧化碳：CO2（3）氢氧化钠：NaOH（4）硫酸铜：CuSO417. 写出下列物质的名称：（1）NaCl：氯化钠（2）H2SO4：硫酸（3）Ca(OH)2：氢氧化钙（4）MgCl2：氯化镁18. 写出下列化学反应方程式：（1）铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（2）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O19. 写出下列物质的相对分子质量：（1）水（H2O）：18（2）二氧化碳（CO2）：44（3）氢氧化钠（NaOH）：40（4）硫酸铜（CuSO4）：16020. 写出下列物质的化学性质：（1）氧气：具有氧化性（2）氢气：具有还原性（3）碳酸钠：能与酸反应生成二氧化碳气体（4）硫酸：具有酸性，能与碱反应生成水三、实验题（共15分）21. 实验操作：配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液。
重庆市2023-2024学年高一上学期期中(半期)考试化学试卷含解析
2023年重庆高2026届高一上期半期考试化学试题卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5Fe56I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.暖贴中的铁粉遇空气放热B.碳酸氢钠作食品膨松剂C.明矾作净水剂D.用食醋清洗水垢【答案】A【解析】【详解】A．暖贴中的铁粉遇空气放热，铁粉最终被氧化成Fe2O3，该过程中元素的化合价发生升降，涉及到氧化还原反应，A正确；B．碳酸氢钠在作食品膨松剂时发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而起到使食品膨松的作用，不是氧化还原反应，B错误；C．明矾中的铝离子和水反应生成胶体，可以吸附溶液中的悬浮颗粒，达到净水的作用，不是氧化还原反应，C错误；D．用食醋清洗水壶内的水垢，反应原理为2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2，是利用醋酸的酸性比碳酸强，不是氧化还原反应，D错误；故选A。
2.下列物质的分类组合完全正确的是电解质强电解质酸性氧化物碱性氧化物CO CaOA石墨NaOH2B23Na CO 4BaSO 3SO 2Na O CAgCl 3CH COOH 2SiO 22Na O D 2Ba(OH)NaCl 溶液2SO 23Fe O A .A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A ．石墨不是电解质，故A 错误；B ．23Na CO 为溶于水时导电的化合物，为电解质，4BaSO 为强电解质，3SO 与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，2Na O 与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故B 正确；C ．3CH COOH 为弱电解质，22Na O 不是碱性氧化物，故C 错误；D ．NaCl 溶液为混合物，不是电解质，故D 错误；故选B 。
人教高一化学上学期期中考试试题及答案精选版
人教高一化学上学期期中考试试题及答案Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷时量：60分钟（必考部分） 30 分钟（选考部分）满分：100 分（必考部分） 50分（选考部分）必考部分可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【答案】C2．下列说法中正确的是A．1molNaOH的质量是40g体积约为B．1molCH4C．CO的摩尔质量为44g2O中约含×1023个HD．1molH2【答案】A3．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【答案】C4．关于氧化剂的叙述正确的是 A ．分子中不一定含有氧元素B ．分子中一定含有氧元素C ．在反应中失去电子的物质D ．在反应中化合价升高的物质 【答案】A5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确．．．的是A ．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B ．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C ．冷水应从冷凝管下口进，上口出D ．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【答案】B6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确．．．的是A ．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B ．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C ．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D ．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出【答案】D7．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42—【答案】A8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【答案】B9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol【答案】D10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是A、气体分子的摩尔质量B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离【答案】D11．下列反应的离子方程式正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑B. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++ SO 24===BaSO4↓C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－+H+===H2O【答案】B12．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-【答案】C13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为B．标准状况下，中含有的分子总数为5NAC．常温常压下，14g氮气含有的原子数为NAD．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA【答案】C14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4C．CO2D．SO2【答案】B15．从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A、含NaOH molB、浓度为 1 mol／LC、含NaOH 4gD、浓度为 mol／L【答案】D16．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．1：6 B．1：1 C．2：1 D． 3：1【答案】B二、填空题（共52分）17、（10分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目; 【答案】略（2）的物质的量为 mol,含有个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 mol。
高一年级上学期半期统一考试化学试题(附答案)
高一年级上学期半期统一考试化学试题试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag:108 Ba：137 Pb：207第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1.下列物质既属于电解质又能导电的是A.酒精B.氯化钾晶体C.液氯D.熔融的氢氧化钠2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是A.将40 gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80 g S03溶于水并配成1L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaN03溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K+为2 mol的K2SO4溶液3.世界卫生组织将C1O2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
在物质类别上C1O2属于A.碱B.酸C.氧化物D.盐4.下列说法正确的是A.硫酸的摩尔质量是98 gB.氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 LD.1 mol氧气的质量为32 g5.下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是A.PCl3→PCl5B.MnO-4→Mn2+C.SO3→SO2-4D.CO2→CO6.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是7.下列对于“摩尔”的说法正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C.1摩尔是0.012 kg碳原子所含有的碳原子的物质的量D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol8.下列溶液中C1-的物质的量浓度最大的是A.200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液B.1000 mL 2.5 mol·L-1NaCI溶液C.250 mL 1 mol·L-1A1C13溶液D.300 mL 3.5 mol·L-1KCl溶液9.下列电离方程式书写错误的是A.H2S04=2H++SO42-B.Ba( OH) 2=Ba2++2OH-C.NazCO3=2Na+1+C03-2D.NaHCO3=Na++HC03-10.下图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B.装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色C.装置C中发生反应为CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2OD.该实验必须在通风橱中进行11.相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是A.微粒大小不同B.微粒间距离不同C.微粒数量不同D.微粒质量不同12.下列化学反应能用离子方程式H+ 十OH- =H2O来表示的是A.盐酸和氢氧化铜B.硫酸和氢氧化钠溶液C.硫酸和氢氧化钡溶液D.稀硝酸和氨水混合13.物质的量相同的CH4和NH3，下面各项中一定相同的是A.质量B.体积C.质子数D.原子数14.下列关于物质的保存不正确的是A. NaOH溶液保存在带玻璃塞试剂瓶中B.氯水保存棕色细口瓶中C.钠保存在煤油中D.液氯可以保存在干燥的钢瓶中15.同温同压下，下列气体的密度最大的是A.O2B.NOC.CO2D.CI216.若40 g密度为P g·Cm-3cm的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，则NO3-互的物质的量浓度是A.p/400 mol·L-1B.20 p mol·L-1C.1.25 p mol·L-1D.2.5 p mol··L-1第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、填空题(本题包括4个小题，共43分)17.(10分)(1)4.9 g H2SO4含个H2SO4分子，能和mol NaOH完全反应。
高一上化学考试题及答案
高一上化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 纯水C. 氧气D. 氮气2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成2个水分子D. 4个氢原子和1个氧原子反应生成2个水分子4. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 蔗糖5. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铜B. 硫磺C. 铁D. 氦气6. 根据化学方程式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）A. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳B. 1个碳酸钙分子分解生成1个氧化钙分子和1个二氧化碳分子C. 碳酸钙分解生成氧化钙和1个二氧化碳分子D. 1个碳酸钙分子分解生成1个氧化钙分子和2个二氧化碳分子7. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠8. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠9. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠10. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠二、填空题（每题2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：（1）水：__________（2）二氧化碳：__________（3）氯化钠：__________（4）氢氧化钠：__________12. 写出下列化学反应方程式：（1）铁与稀盐酸反应：__________（2）碳酸钙与稀盐酸反应：__________（3）氢气与氧气在点燃条件下反应：__________13. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子种类和原子数目都不变。
高一化学上学期半期考试题
高一化学上学期半期考试题高 一 化 学 试 卷(完卷时间:90分钟 满分:100分)本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Mg ：24 Na ：23一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共44分）1、下列物质中属于电解质的是（ ）A ．铁B ．酒精C ．食盐水D ．氢氧化钾2、下列物质中，含有氯分子的混合物是（ ）A ．液氯B ．盐酸C ．次氯酸D ．氯水3、下列叙述正确的是（ ）A ． 1mol H 2OSO 4的质量为98g ·mol -1B ． H 2SO 4 的摩尔质量为98gC ． 98gH 2SO 4含有N A 个H 2SO 4分子D ． 6.02×1023个H 2SO 4分子的质量为9.8g4、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取5、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）A ．2442Zn+H SO =ZnSO +H ↑B ．32KClO 22KC l +3O ↑C ．22S+O SO 点燃D ．4222CH +2O CO +2H O 点燃6、Na 与Na +比较，相同的是（ ）A ．半径B ．化学性质C ．最外层电子数D ．焰色反应的颜色7、下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（ ）A ．一氧化碳B ．甲烷C ．二氧化碳D ．氢气8、下列实验设计方案中，可行的是（ ）A ． 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO 3)2溶液中混有的NaNO 3B ． 用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ． 向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的24SO -D ． 先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开9、448mL 某气体在标准状况下的质量为0.64g ，该气体的摩尔质量约为（ ）A ．32gB ．32C ．32g ·mol -1D ．32g ·mol10、放射性同位素12553I 可用于治疗肿瘤，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A ．72B ．19C ．53D ．12511、与50mL 0.1mol/L 的Na 2CO 3的溶液中Na +物质的量浓度相同的溶液是（ ）A ．50mL 0.1mol/L NaCl 溶液B ．10mL 0.2mol/L NaCl 溶液C ．25mL 0.2mol/L Na 2CO 3溶液D ．10mL 0.5mol/L Na 2CO 3溶液12、氢化钠（NaH ）是一种“生氢剂”，它与水反应的化学方程式为：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑ 其中，水的作用是（ ）A ．溶剂B ．还原剂C ．氧化剂D ．催化剂 MnO 2 △13、鉴别Cl -、Br -、I -三种离子，不宜选用的试剂组是（ ）A ．溴水和淀粉溶液B ．AgNO 3溶液和稀HNO 3C ．氯水和CCl 4溶液D ．氯水和淀粉溶液14、新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）A ．颜色相同B ．前者能使有色布条褪色C ．都含有H +D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀15、将4gNaOH 溶于水，配成1L 溶液，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度为（ ）A ．10mol/LB ．1mol/LC ．0.1mol/LD ．0.01mol/L 16、1molSO 2和1molSO 3具有相同的①分子数 ②原子数 ③S 原子数 ④O 原子数。
高一上期半期考试化学试题(附答案)
高一上期半期考试化学试题考试时间：75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H～1，O～16，Na～23，N～14第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。
每题只有1．个选项．．．是符合要求的) 1．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L-1。
这里的“4.94×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应4、胶体区别于其他分散系的本质特征是A.外观均一、透明B.能发生丁达尔现象C.具有介稳性D.分散质粒子直径大小5．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体6．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯7．下列实验操作或装置正确的是8．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te 简单方法．下列关于4399Te 的叙述正确的是A ． 原子序数是99B ． 电子数是43C ． 中子数是99D ． 质量数是439、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④10．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为AN11．高铁的快速发展方便了人们的出行。
高一化学上学期半期考试试题高一全册化学试题 (3)
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期半期考试试题一、选择题：(本大题共25个小题，每题2分，共50分。
在每题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。
)相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cu-641．摩尔是( )A ．物质的数量单位B ．物质的质量单位C ．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D ．物质的量的单位 【答案】D考点：考查了物质的量的单位的相关知识。
2． 氧化复原反的实质是( )A ．氧元素的得失B ．化合价的升降C ．电子的得失或偏移D ．分子子的重组合 【答案】C 【解析】试题分析：氧化复原反的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化复原反的实质是电子的得失或偏移，应选C 。
考点：考查了氧化复原反的实质的相关知识。
3．以下物质属于电解质的是( )①盐酸②CO 2③熔融的KNO 3④稀硫酸⑤NaHCO 3⑥NaOH⑦Cu⑧酒精 A ．①③⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥【答案】D 【解析】试题分析：①盐酸是混合物，不属于电解质；②CO 2属于非电解质；③熔融的KNO 3属于电解质；④稀硫酸是混合物，不属于电解质；⑤NaHCO 3属于电解质；⑥NaOH 属于电解质；⑦Cu 是单质，不属于电解质；⑧酒精属于非电解质；应选D 。
考点：考查了电解质的判断的相关知识。
4．以下反中，属于氧化复原反的是( ) A ．2H 2O 22H 2O + O 2↑ B．2Al(OH)3Al 2O 3 + 3H 2OC ．FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2OD ． CuCl 2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 【答案】A考点：考查了氧化复原反的判断的相关知识。
5．关于SO 2的表达中，正确的选项是( )A ．SO 2的摩尔质量是64gB ．1molSO 2中所含分子数约为6.02×1023个C ．1 molSO 2的质量是64g/molD ．常温常压下，1 molSO 2的体积为22.4 L 【答案】B 【解析】试题分析：A 、单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol ，SO 2的摩尔质量是64g/mol ，故A 错误；B 、依据n=mM=AN N计算，64gSO 2物质的量=6464/gg mol=1mol ，所含的分子数约为6.02×1023个，故B 正确；C 、质量单位为g ，1molSO 2的质量是64g ，故C 错误；D 、状况下，气体摩尔体积为2L/mol ，常温常压下，1molSO 2的体积不是2L，故D错误；应选B。
高一化学上学期段考试题
高一化学上学期段考试题高一化学（第一套）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40第I卷（选择题，共72分）一．选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题4分，共72分）1．关于摩尔的叙述中正确的是A．摩尔是物质质量的单位B．摩尔是物质数量的单位C．摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量，是具有双重意义的单位D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列反应中属于氧化还原反应的是△A．CO2+H2O==H2CO3B．CO2+C2COC．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D．H2CO3==CO2↑+H2O3．下列物质是强电解质的是A．NaCl溶液B．BaSO4C．CH3COOH D．氨水4．Na着火后，用以灭火的物质是A．H2O B．煤油C．泡沫灭火器D．砂土5．下列微粒中，没有氧化性的是A．Cl－B．H+C．Cl2D．HClO6．下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是A. 无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，易溶于水B. 碳酸铯加热难分解C. 在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大D. CsOH是离子化合物，易溶于水，碱性比NaOH强7．下列变化中，物质被氧化的是A．CaO→Ca(OH)2 B．Cu2+→Cu C．Fe2+→Fe3+D．CO2→CO8．下列各组离子在溶液中可大量共存的是A．K+，HCO3－，CO32－，Na+B．HCO3－，Ba2+，NH4+，OH－，C．HCO3－，SO42－，K+，H +D．Ag+，NO3－，Na+，Cl－9．能用H++OH－H2O来表示的化学反应是A．固体Cu(OH)2和H2SO4反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2和H2SO4溶液反应第1页共8页第2页 共8页10．下列说法正确的是：A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热的反应在常温下一定很容易发生C. 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D. 吸热反应在常温下一定不能发生11．能用来鉴别Na 2CO 3固体与K 2CO 3固体的方法是A ．加稀盐酸B ．加NaOH 溶液C ．焰色反应D ．加热12．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO 3+3C==K 2S+N 2↑+3CO 2↑，被还原的元素是A ．只有NB ．只有SC ．只有CD ．N 和S 13．下列离子方程式书写正确的是 A ．水中加入过氧化钠：2Na 2O 2+2H 2O==4Na + +4O H －+O 2↑B ．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：CO 32－+2H +==CO 2↑+ H 2OC ．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba 2++ OH －+H ++SO 42－==BaSO 4↓+H 2OD ．碳酸钙与硝酸反应：CO 32－+2H +== H 2O+CO 2↑14．对2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑下列说法正确的是A ．是氧化还原反应，Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂B ．是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，Na 2O 2是还原剂C ．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D ．是氧化还原反应，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂15．下列说法中正确的是A ．Na 2CO 3 能与HCl 反应而NaHCO 3不能B ．NaHCO 3比Na 2CO 3易溶于水C ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3差D ．Na 2CO 3可与石灰水反应而NaHCO 3不能16．在氧化还原反应3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子个数比是A.1:2B.2:1C.1:1D.3:217．下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ② 4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g) ③2KMnO 4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O则三个方法中的三种氧化剂由强到弱的顺序是A ．O 2、MnO 2、KMnO 4B ．KMnO 4 、MnO 2 、O 2C ．MnO 2 、KMnO 4、 O 2D ．O 2 、KMnO 4 、MnO 218．在100℃时，3.6g CO 和H 2的混合气体与足量的氧气反应后通入装有足量Na 2O 2的反应管充分反应，已知CO 和H 2的质量比为5：1，则反应管增重A ．5.6 gB ． 1.6 gC ．3.2 gD ．3.6 g第II卷（非选择题，共78分）二、填空题（本题包括3小题，共22分）19．（10分）（1）0.5 mol H2O的质量为，其中约含有个水分子，共有个原子。
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高一化学上学期半期考试题高 一 化 学 试 卷(完卷时间:90分钟 满分:100分)本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Mg ：24 Na ：23一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共44分）1、下列物质中属于电解质的是（ ）A ．铁B ．酒精C ．食盐水D ．氢氧化钾2、下列物质中，含有氯分子的混合物是（ ）A ．液氯B ．盐酸C ．次氯酸D ．氯水3、下列叙述正确的是（ ）A ． 1mol H 2OSO 4的质量为98g ·mol -1B ． H 2SO 4 的摩尔质量为98gC ． 98gH 2SO 4含有N A 个H 2SO 4分子D ． 6.02×1023个H 2SO 4分子的质量为9.8g4、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取5、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）A ．2442Zn+H SO =ZnSO +H ↑B ．32KClO 22KC l +3O ↑ C ．22S+O SO 点燃D ．4222CH +2O CO +2H O 点燃6、Na 与Na +比较，相同的是（ ）A ．半径B ．化学性质C ．最外层电子数D ．焰色反应的颜色7、下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（ ）A ．一氧化碳B ．甲烷C ．二氧化碳D ．氢气8、下列实验设计方案中，可行的是（ ）A ． 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO 3)2溶液中混有的NaNO 3B ． 用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ． 向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的24SO -D ． 先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开9、448mL 某气体在标准状况下的质量为0.64g ，该气体的摩尔质量约为（ ）A ．32gB ．32C ．32g ·mol -1D ．32g ·mol10、放射性同位素12553I 可用于治疗肿瘤，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A ．72B ．19C ．53D ．12511、与50mL 0.1mol/L 的Na 2CO 3的溶液中Na +物质的量浓度相同的溶液是（ ）A ．50mL 0.1mol/L NaCl 溶液B ．10mL 0.2mol/L NaCl 溶液C ．25mL 0.2mol/L Na 2CO 3溶液D ．10mL 0.5mol/L Na 2CO 3溶液12、氢化钠（NaH ）是一种“生氢剂”，它与水反应的化学方程式为：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑ 其中，水的作用是（ ）A ．溶剂B ．还原剂C ．氧化剂D ．催化剂 MnO 2 △13、鉴别Cl -、Br -、I -三种离子，不宜选用的试剂组是（ ）A ．溴水和淀粉溶液B ．AgNO 3溶液和稀HNO 3C ．氯水和CCl 4溶液D ．氯水和淀粉溶液14、新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）A ．颜色相同B ．前者能使有色布条褪色C ．都含有H +D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀15、将4gNaOH 溶于水，配成1L 溶液，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度为（ ）A ．10mol/LB ．1mol/LC ．0.1mol/LD ．0.01mol/L 16、1molSO 2和1molSO 3具有相同的①分子数 ②原子数 ③S 原子数 ④O 原子数。
（ ）A ．①②B ．①③C ．①④D ．②④17、配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A ． 容量瓶中原有少量的蒸馏水B ． 移液时，不慎将液体流到瓶外C ． 溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D ． 定容时俯视观察刻度线和液面18、下列物质与其用途相符合的是（ ）①Cl 2——做消毒剂 ②AgBr ——制胶卷、感光纸 ③AgI ——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检查I 2的存在 ⑥NaClO ——漂白纺织物A ．②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．②③④⑤D ．全部19、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）A ．碘水B ．溴水C ．氯化钠溶液D ．氯水20、下列各物质互为同位素的是（ ）A ．211212H H 和 B ．H 2O 和D 2OC ．金刚石和石墨D ．35361717Cl Cl 和21、下列氯化物既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A ．CuCl 2B ．FeCl 3C ．FeCl 2D ．AlCl 322、为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO 3）形式存在。
已知溶液中3IO -可以与I -发生如下的反应：322IO 5I 6H 3I 3H O --+++=+据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐中存在着3IO -。
可供选用物质是：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。
进行上叙实验时必须使用的物质是——————（ ）A ．①③B ．③⑥C ．②④⑥D ．①②④⑤⑦二、填空题（24分）23、（6分）（1）Na 2SO 4的相对分子质量是 ，（2）摩尔质量为 ，（3）1mol Na 2SO 4的质量为 ，含有 个氧原子，完全电离时可生成Na+和2SO ,其电离方程式为。
424、（6分）现有磷酸、纯碱、甲烷、碳粉、熟石灰、四氧化三铁六种物质，将他们的化学式分别填入相应的空格内。
（1）单质（2）氧化物（3）酸（4）碱（5）盐（6）有机物25、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为（2）漂白粉的有效成分是（填名称）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
高温26、（6分）已知：Fe2O3+2CO 2Fe+3CO2(1)标出该反应中电子转移的方向和数目(2)指出该反应中，氧化剂是，还原剂是；(3)在该反应中，若有2mol e-发生转移，要标准状况下，可生成CO2的体积为。
三、推断题（8分）27、（8分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③XZ极易深于水，在水溶液中电离出X+、和Z-。
XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是（写化学式）。
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：（填“能”、或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：。
（若不能反应，则此空不必填写）。
四、综合实验题（12分）28、（6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量g 烧碱。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）A、烧杯B、量筒C、玻璃棒D、100mL容量瓶E、漏斗F、胶头滴管G、药匙H、洗瓶（3）根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是(4)在容量瓶中确定溶液体积的过程中,最后加入少量水的做法是29、（6分）实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。
（1）、按气流从左到右，装置正确的连接（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）（填各接口字母）（2）装置F的作用是，装置E的作用是。
（3）装置A中的反应化学方程式为：五、计算题（12分）30、（3分）用4克NaOH配制成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度31、（9分）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl2,己知方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O要制得Cl2 11.2L(标准状况下)求：（1）参加反应的高锰酸钾物质的量（2）被氧化的HCl的物质的量（3）若反应后溶液的体积为200mL，求C（MnCl2）参考答案：一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共44分）题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D D C C C D D D C B B题序12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C A A C B B D C D D B二、填空题（24分）23、（1）142 （2）142g/mol （3）142g，2.408×1024，Na2SO4=2Na++SO2-424、（1）C （2）Fe3O4（3）H3PO4（4）Ca(OH)2（5）CaCO3（6）CH425、（1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2）钙（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO（4）反应（1）26、化合价降低得2×3e —被还原+3 +2 0 +4 （1）Fe 2O 3+2CO 2Fe + 3CO 2化合价升高得3×2e —被氧化（2）Fe 2O 3 ,CO（3）22．4三、推断题（8分）27、（1）HCl , H 2O (2)HClO (3)22H +Cl 2HCl 点燃（4）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O四、综合实验题（12分）28、（1）2.000 （2）D 、E （3）500mL 容量瓶（4）在1~2cm 处改用胶头滴管视线与最低凹液面相平29、（1）a f h b c e d g（2）除去多余的HCl ，将生成的氯气反应消耗掉。
（3）2222MnO +4HC()MnCl +Cl 2H O ↑+浓 五、计算题（12分）30、解： ∵又∵n=C ·V∴答：此溶液的物质的量浓度为0.4mol/L 。
31、解：（1）：设参加反应的高锰酸钾物质的量为X 。
2KmnO 4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O 2mol 10mol 2mol 5molx y z 0.5mol22()11.20.522.4/250.50.2Cl V Cl L n mol Vm L molmol mol x molx mol===== 答：参加反应的高锰酸钾物质的量为0.2mol 。