实验五金属镁的相对原子量测定(3学时)
金属镁的测定
金属镁的测定称试样0.100g于250ml烧杯中，加1：1HCL5ml。
待试样完全溶解。
在电热板上蒸至体积约2ml左右。
取下冷却，加入1滴甲基橙指示剂，以1：1 NH4OH先调。
再用1：5NH4OH调至黄色，再以1：11HCL 调至红色，并过量2ml，加入2ml1%抗坏血酸，10ml铬天青s，5ml 六次甲基四胺，摇匀，定容50ml容量瓶中，以水稀至刻度，摇匀倒入原烧杯中，以波长550nm进行比色，以空白为参比，以标准曲线查得含量。
铁的测定准确称取0.5g试样于250ml烧杯中，加入1：1HCL10ml，溶解后并在电热板蒸至体积7—8ml左右，取下冷却。
加入10%盐酸羟胺5ml，缓冲溶液15ml。
1%邻菲啰啉10ml，定容100ml容量瓶，稀至刻度，摇匀，倒入原烧杯中，静止40分钟，以510波长比色，以空白为参比。
从标准曲线查得铁量。
锰地测定准确称取0.5g试样于250ml烧杯中，徐徐加入25ml混合酸，待试样溶解后，以水冲洗杯壁，加热煮沸，加入0.5g高碘酸钾，煮沸5分钟，取下冷却，定容50ml容量瓶，稀至刻度，摇匀，倒入原烧杯中，以530波长比色，从标准曲线查得铁量。
氯的测定称2.5g试样于500ml烧杯中，加入少量水，加1：3H2SO450ml，加入时慢慢加入试样溢出。
试样完全溶解后，冷却。
移入100ml容量瓶中。
加入3ml浓HNO3，2ml丙酮，加1%硝酸银2ml，以水稀至刻度，于70℃水浴加热10分钟，冷却，于暗处放置10分钟，以波长420进行比色，以空白为参比，从标准曲线查得氯含量。
铜的测定准确称取0.1g试样于250ml烧杯中，加入1：1HCL15ml，10滴过氧化氢，慢慢加热至完全溶解，并煮沸除去过量的过氧化氢，冷却后，加入15ml30%柠檬酸钠，5ml10%盐酸氰胺，摇匀，放入一小块刚果红试纸，以1：1NH4OH调至刚果红变红（溶液此时PH值≈5），以水将溶液冲入125ml分液漏斗中，体积控制在50ml左右。
实验五金属镁的相对原子量测定(3学时)(精)
实验五 金属镁的相对原子量测定（3学时）一、实验目的1.学会用置换法测定镁的相对原子量。
2.掌握理想气体状态方程和气体分压定律的应用。
3.掌握测量气体体积的基本操作技术及气压表的使用技术。
二、实验原理镁与稀硫酸作用可按如下反应定量进行： Mg + H 2SO 4（稀）＝ MgSO 4 + H 2↑反应中镁的物质的量(n Mg )与生成氢气的物质的量(2H n )之比等于1。
设所称取金属镁条的质量为m Mg ；镁的摩尔质量为M Mg 。
则：1n M m 2H MgMg=： 即 2H Mg Mg n m M =镁的摩尔质量在数值上等于镁的相对原子量。
假设该实验中的气体为理想气体，则有： 式中：T 为实验时热力学温度；2H P 为氢气的分压；2H V 为置换出来的氢气的体积；R 为气体常数（8.314kPa·L·mol －1·K －1）。
由于实验中由量气管收集到的氢气是被水蒸气所饱和的，所以量气管内气体的压力是氢气的分压(2H P )与实验温度时水的饱和蒸气压的分压(O H 2P )的总和，并等于外界大气压（P ）。
即：P=2H P +O H 2P 2H P ＝P -O H 2P 所以， 22H O H Mg Mg V )P (P RTm M ⋅-=若2H V 的单位为mL ，则：3H O H Mg Mg 10V )P (P RTm M 22⨯⋅-=三、仪器和试剂 (一)仪器分析天平、50mL 量气管（或50mL 碱式滴定管）、漏斗、橡皮管、试管、铁架台、滴定管架、橡皮塞、量筒（10mL ）、铁环、气压计（公用）。
(二)试剂镁条、H2SO4（2mol·L－1）。
四、实验内容1.用分析天平准确称取两份已擦去表面氧化膜的镁条，每份重0.0280～0.0320g（称至0.0001g）。
2．按图7－1装配好仪器装置①，取下试管，从漏斗处注入自来水，使液面保持在量气管刻度0～10之间，上下移动漏斗以赶尽附着在胶管和量气管内壁的气泡，然后，把试管和量气管的塞子塞紧。
简易方法测镁的相对原子质量
简易方法测镁的相对原子质量作者：宋玉民张玉梅达玉霞吴红英马新贤来源：《中国校外教育·理论》2011年第06期将粘有镁条的移液管（10ml），插入装有稀硫酸的细口试剂瓶（125ml）中，由移液管中液体体积的变化测得反应产生氢气的体积，通过理想气体状态方程式，最终计算出镁的相对原子质量。
讨论了镁条质量、硫酸浓度、反应体系中空气体积对测定结果的影响。
结果表明，镁条质量的变化对实验结果没有大的影响，硫酸的浓度为1.5 mol·L-1 时，相对误差较小。
但反应体系中空气的体积对实验结果影响较大。
此方法选取的仪器简单，操作容易，计算量少，高中化学实验亦可选用，还可推广到其他类似的反应（Zn与稀硫酸反应测Zn的相对原子质量）。
简易法镁相对原子质量1 引言自1919年质谱仪出现并经过不断改进，利用质谱仪已能精确测定元素相对原子质量。
但在质谱法之前，多采用化学法。
目前大学化学实验教材中有关于化学法测定镁的相对原子质量的实验，所用的方法为置换法。
原理如下：利用气体方程可求出氢气的物质的量，进而可计算出镁的摩尔质量，从而也就求得了镁的相对原子质量。
为了得到实验所用的仪器有量气管、小试管、漏斗、铁支持台。
为了得到准确的实验结果，许多教学人员进行了探索。
如高宗华等人通过改变连接管的长度来改变体系中的空气的量，得出了体系中空气量越少，数据越准确的结论；高宗华、范云霞等人还对镁条的用量进行了研究，得出了镁条的用量应适量(24—28 mg，40—45 mg)的结论；郭士城等将原实验装置中的小试管改为离心管，将三角漏斗改为干燥管，使操作尤其是调水平环节更为方便，减小了人为误差。
苏州科技学院化学与生物工程学院的刘晟波、虞春妹提出了另一种实验方法——排液称重量气法，该方法是在细口瓶内盛满稀硫酸，迅速将缠绕镁条的带橡皮塞的玻璃管插入细口瓶中，此时镁条上产生的细小气泡缓慢上升，在氢气上升到瓶口以前就盖严瓶塞，并保证瓶塞处无空气此方法隔绝空气，反应生成的氢气上升至反应容器顶部，从而将部分反应液从导管中排出，对排出液进行称量即可计算出气体的体积。
太原科技大学华科学院工程化学实验报告四
太原科技大学华科学院
实验报告
专业班级成型112201H 姓名程晨学号201122020104 课程名称工程化学课题名称金属镁原子量的测定同组者侯志友、韩昕辰成绩
实验题目:金属镁原子量的测定
实验目的:进行使用天平操作训练
练习测量气体体积的操作
学会使用气压计
了解气体分压概念
了解数据处理的一般方法
实验仪器:量器管,漏斗,反应管
实验药品:取3份打磨过的镁条,每份重在0.030g左右
实验原理:金属从稀酸中置换出氢气时,由氢气的质量与消耗掉的金属的质量可以计算出金属的原子量.准确称
取一定质量的金属镁,使之与过量的稀硫酸作用,在
一定温度和压力下被置换出的氢气体积,由理想公
式便可算出氢气的质量,
实验内容:1.打磨镁条,去掉氧化膜并装入试管
2.往量器管内装水略低于0刻度线
3.检查仪器是否漏气
4.把漏斗移至量器筒右侧,使其保持相平
5.开始反应记录液面高度,待反应1~2钟后在记录
液面高度
6.在进行相同的两次实验，求得结果。
金属镁的测定
金属镁的测定称试样0.100g于250ml烧杯中，加1：1HCL5ml。
待试样完全溶解。
在电热板上蒸至体积约2ml左右。
取下冷却，加入1滴甲基橙指示剂，以1：1 NH4OH先调。
再用1：5NH4OH调至黄色，再以1：11HCL 调至红色，并过量2ml，加入2ml1%抗坏血酸，10ml铬天青s，5ml 六次甲基四胺，摇匀，定容50ml容量瓶中，以水稀至刻度，摇匀倒入原烧杯中，以波长550nm进行比色，以空白为参比，以标准曲线查得含量。
铁的测定准确称取0.5g试样于250ml烧杯中，加入1：1HCL10ml，溶解后并在电热板蒸至体积7—8ml左右，取下冷却。
加入10%盐酸羟胺5ml，缓冲溶液15ml。
1%邻菲啰啉10ml，定容100ml容量瓶，稀至刻度，摇匀，倒入原烧杯中，静止40分钟，以510波长比色，以空白为参比。
从标准曲线查得铁量。
锰地测定准确称取0.5g试样于250ml烧杯中，徐徐加入25ml混合酸，待试样溶解后，以水冲洗杯壁，加热煮沸，加入0.5g高碘酸钾，煮沸5分钟，取下冷却，定容50ml容量瓶，稀至刻度，摇匀，倒入原烧杯中，以530波长比色，从标准曲线查得铁量。
氯的测定称2.5g试样于500ml烧杯中，加入少量水，加1：3H2SO450ml，加入时慢慢加入试样溢出。
试样完全溶解后，冷却。
移入100ml容量瓶中。
加入3ml浓HNO3，2ml丙酮，加1%硝酸银2ml，以水稀至刻度，于70℃水浴加热10分钟，冷却，于暗处放置10分钟，以波长420进行比色，以空白为参比，从标准曲线查得氯含量。
铜的测定准确称取0.1g试样于250ml烧杯中，加入1：1HCL15ml，10滴过氧化氢，慢慢加热至完全溶解，并煮沸除去过量的过氧化氢，冷却后，加入15ml30%柠檬酸钠，5ml10%盐酸氰胺，摇匀，放入一小块刚果红试纸，以1：1NH4OH调至刚果红变红（溶液此时PH值≈5），以水将溶液冲入125ml分液漏斗中，体积控制在50ml左右。
原子吸收光谱法测定镁
法使用一般：线性最小二乘法。 测定，按 照仪器提示，去离子水为参比调零， 再测定6个容量瓶中的吸光度，忽略仪器的 效”的提醒。
最佳锶加入量。 测定完成后，先喷水两分钟以上才可关火。
“最小二乘法无
打印结果。仪器会作出吸光度－锶浓度关系曲线，从中找出
打印结果
操作界面
设置方法参数。按
2．标准曲线法的溶液配制
标准加入法的测定曲线
四、注意事项
任何液体试剂都不能放在仪器及计算机上方。 每次测定标样及试样后，用去离子水吸喷
2min后，方可关火。 开机，先开空气，后乙炔气； 关机，先关乙炔，后关空气。 先关闭元素灯，后关闭仪器总开关。
实验数据记录
仪器打印数据文件可作为实验报告的数据记
录。
3．标准加入法的溶液配制
标准加入法溶液的测定
点火。 设置方法参数，校正中设定标准为4个，浓 度分别为0.200、0.400mg/L等等，（空白，标准加入 浓度为0，无需输入），（方法使用一般：线性最小二
乘法。 测定，仪器提示空气或去离子水调零时，还用锶最 佳加入量并稀至25mL（也就是标准曲线法的1#样）溶 液为空白调零，再按照提示测定5个标准加入法溶 液的吸光度。 测定完成后，喷水两分钟以上才可关火。 打印结果。
又称比色法，是基于物质分子对光的选择性吸
收而建立起来的分析方法。不同物质对不同波 长的光具有选择性吸收。物质对光的吸收程度 用吸光度A表示，其定义为： A＝－log（ I / I0) 根据朗伯—比耳定律可知，A＝εbc
式中：A，吸光度，无量纲；
b，液层厚度(即光程长度)，cm； c，溶液的浓度， mol /L ； ε，称为摩尔吸光系数，L· /(mol· cm)，仅与入射光波长、 溶液的性质及温度有关，与浓度无关。在一定实验条件下， A＝kc，即吸光度与浓度乘正比。
实验五 原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁含量
1.仪器、设备：WF-210型原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。
2.试剂：碳酸镁、无水碳酸钙、1molL-1盐酸溶液、蒸馏水
3.标准溶液配制
（1）钙标准贮备液（1000gmL-1）准确称取已在110℃下烘干2h的无水碳酸钙0.6250g于100mL烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加1molL-1盐酸溶液，至完全溶解，将溶液于250mL容量瓶中定容，摇匀备用。
答：有影响。在实验中，最后得到的实验数据是由标准溶液计算出的，配置错误，计算数据就不准确。
教学后记
实验数据：
1、实际配制Mg标准溶液系列
用25ug/ml的Mg标准使用液分别吸取下列用量于50ml容量瓶中,再用2%的HCL溶液滴定。
所制标准曲线浓度（ug/ml）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
吸取用量（ml）
三、实验条件
钙镁
吸收线波长（nm）422.7 285.2
空心阴极灯电流（mA）21.5）17001500
四、实验步骤
1.配制标准溶液系列
（1）钙标准溶液系列：准确吸取1mL、2.5mL、5mL、10mL、15mL钙标准使用液（50gmL-1），分别置于5只25mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。该标准系列钙质量浓度一次为2.0gmL-1、5.0gmL-1、10.0gmL-1、20.0gmL-1、30.0gmL-1。
实验结果：
所制Mg标准曲线浓度（ug/ml）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
镁标准液系列吸光度值
0.0126
0.0246
0.0386
演示镁条实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 观察镁条在空气中燃烧的现象。
2. 探究镁条燃烧的化学反应过程。
3. 学习实验操作技能，提高实验观察能力和分析能力。
二、实验原理镁条在空气中燃烧时，与氧气发生化学反应，生成氧化镁。
该反应过程中，镁条燃烧放出大量的热量和光能，产生白色固体氧化镁。
化学反应方程式如下：\[ 2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO} \]三、实验材料1. 镁条2. 砂纸3. 坩埚钳4. 酒精灯5. 石棉网6. 镁条燃烧产物7. 烧杯8. 玻璃棒9. 集气瓶10. 水四、实验步骤1. 将镁条用砂纸打磨，去除表面的氧化膜，使其表面呈现银白色。
2. 用坩埚钳夹持打磨好的镁条，点燃酒精灯。
3. 将镁条置于酒精灯火焰中，待其燃烧。
4. 观察镁条燃烧的现象，并记录下来。
5. 燃烧完毕后，用烧杯接住生成的白色固体。
6. 将白色固体加入水中，观察溶解情况。
7. 使用玻璃棒搅拌，观察溶解过程。
五、实验现象1. 镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，并放出大量的热量。
2. 燃烧过程中，镁条表面产生白色固体，逐渐形成球状。
3. 燃烧后的白色固体加入水中，部分溶解，溶液呈现微碱性。
4. 搅拌过程中，白色固体逐渐溶解，溶液颜色变浅。
六、实验分析1. 镁条在空气中燃烧时，与氧气发生化学反应，生成氧化镁。
该反应过程中，镁条燃烧放出大量的热量和光能。
2. 燃烧后的白色固体为氧化镁，具有良好的热稳定性和化学稳定性。
3. 氧化镁加入水中，部分溶解，溶液呈现微碱性。
这是由于氧化镁与水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁是一种碱性物质。
4. 搅拌过程中，白色固体逐渐溶解，溶液颜色变浅。
这是由于氢氧化镁与水反应生成的氢氧化镁溶解度较小，随着搅拌，溶液中的氢氧化镁浓度逐渐降低。
七、实验结论1. 镁条在空气中燃烧时，与氧气发生化学反应，生成氧化镁。
2. 氧化镁具有良好的热稳定性和化学稳定性。
3. 氧化镁与水反应生成氢氧化镁，溶液呈现微碱性。
镁含量测定实验报告
一、实验目的1. 了解镁含量测定的原理和方法；2. 掌握原子吸收分光光度计的基本操作；3. 学会使用标准曲线法测定镁含量。
二、实验原理镁含量测定采用原子吸收分光光度法，其原理是基于镁元素在特定波长的光照射下，能够被激发到高能态，然后回到基态时释放出特征光谱线，通过测量该特征光谱线的强度，可以计算出样品中镁的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：原子吸收分光光度计、分析天平、移液器、烧杯、锥形瓶、玻璃棒等。
2. 试剂：镁标准溶液、硝酸、盐酸、氢氧化钠、盐酸羟胺等。
四、实验步骤1. 标准曲线绘制：（1）取若干个50mL容量瓶，分别加入0.0、0.5、1.0、1.5、2.0、2.5mL镁标准溶液，用去离子水定容至刻度线，配制成浓度分别为0.0、10.0、20.0、30.0、40.0、50.0μg/mL的镁标准系列溶液。
（2）将标准溶液倒入原子吸收分光光度计中，设定波长为285.2nm，以空气为参比，测定各溶液的吸光度。
（3）以浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定：（1）准确称取0.5g样品于烧杯中，加入10mL硝酸，煮沸溶解，冷却后转移至50mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线。
（2）取适量样品溶液，按照标准曲线绘制步骤测定吸光度。
（3）根据标准曲线，计算样品中镁的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：以浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线，得出标准曲线方程为：y = 0.0365x - 0.0016，相关系数R² = 0.9987。
2. 样品测定：取样品溶液，测定吸光度为0.635，根据标准曲线计算得出样品中镁含量为24.5μg/g。
六、实验讨论1. 实验过程中，要注意溶液的配制、转移、稀释等操作，确保溶液的准确性。
2. 样品测定过程中，要注意原子吸收分光光度计的波长、吸光度等参数的设置，确保测定结果的准确性。
3. 本实验采用标准曲线法测定镁含量，具有较高的准确性和可靠性。
制定无机化工产品中镁含量测定通用方法试验报告(精)
制定无机化工产品中镁含量测定通用方法试验报告一、络合滴定法测定钙、镁的条件选择测定盐化工品中钙镁含量大多采用络合滴定法，其测定结果准确与否在很大程度上取决于滴定终点的正确判定，溶液pH值太小选用的指示剂，干扰离子的消除，掩蔽剂及络合剂的性能是影响滴定终点的重要因素。
同时，由于产品种类的变化，对钙镁含量分析过程中指示剂的选择及干扰元素的消除都有较大影响，本试验对钙镁络合滴定过程中所用的几种指示剂、掩蔽剂、络合剂进行了试验比较，选用了不同的指示剂，掩蔽剂及络合剂对滴定终点的影响。
（一）指示剂的选择取一定量的钙标准溶液，加入不定量的镁，用水稀释至100mL，加入1：4的三乙醇胺5mL，用20%的NaOH将pH值调至12～13。
用EDTA滴定钙，加水50mL，然后用1：1HC1中和使溶液的pH在4～5左右，加入pH＝10的NH4Cl—NH4OH缓冲溶液，再以EDTA滴定镁，选用酸性铬兰K－萘酚绿B，酸性铬深绿G，萘酚绿B，铬兰黑及铬黑T连续滴定钙镁，试验结果如下：1、酸性铬兰K－萘酚绿混合指示剂(简称KB指示剂)试验证明，指示剂的最佳配比应为酸性铬兰K：萘酚绿B等于1：2.5。
否则，当酸性铬兰K增多时终点发紫，不明显，萘酚绿B增多时终点发绿，这种指标剂在MgO含量低于10％时，滴定钙终点明显，效果好。
MgO高于10%时，由于镁沉淀包裹钙离子吸附指示剂，使终点提前，CaO的结果普遍偏低且有回返现象，继续放置一段时间才能获得正确结果，在滴定镁时终点拖后，变化不明显亦会造成误差，试验情况见表1。
2、酸性铬深绿G、萘酚绿B混合指示剂(简称G-B指示剂)酸性铬深绿G0.1g，萘酚绿B0.4g 。
溶于20mL1：2的三乙醇胺中，此混合指示剂与K-B指示剂相似，但比K-B混合指示剂滴定终点明显，变化快，CaO的回收率高，但MgO大于30mg时，亦有吸附现象，使钙的结果偏低，回返快，继续滴定可获得正确结果，滴定MgO的效果较好，试验情况见表2。
镁的测定
镁的测定镁是一种十分活泼的金属元素，与氧、氮、硫都有很强的亲和力。
因此，它在钢铁冶炼中是一种良好的脱氧和脱硫剂，同时也是铸铁良好的球化剂。
但镁很难溶解于铸铁的基体中，而以化合物MgS、MgO、Mg3N2、Mg2Si 等状态存在。
镁和碳可以形成一系列的化合物．如MgC2、Mg2C3，镁在球墨铸铁中叫收率很低，其最后残存量一般在0.02％～0.10％范围内，只有残存量在0.04％以上才能制成球墨铁。
国家标准分折方法有：GB／Tr223.45─1994《钢铁及合金化学分析方法铜试剂分离-二甲苯胺蓝Ⅱ光度法测定镁量》、GB／T223.46─1989《钢铁及合金化学分析方法火焰原子吸收光谱法测定镁量》。
工厂实用分析方法有：分光光度法。
一、铜试剂分离铬黑T分光光度法1．方法要点试样用稀硝酸溶解，并以高氯酸冒烟。
在一定酸度下，以铜试剂分离铁、铝等干扰元素。
在pH=10时，铬黑T与镁形成红色配合物，测定吸光度。
2．试剂(1)硝酸溶液(1+3)。
(2)高氯酸(浓)。
(3)DDTC溶液(25％)。
(4)缓冲溶液称取21g氯化铵，加入570mL氨水，用水稀释至1000mL。
(5)铬黑T溶液(0.05％) 称取0.0500g铬黑T和0.3g盐酸羟胺于100mL容量瓶中，用无水乙醇溶解后，稀释至刻度，放置3d待溶解完全后使用。
(6)EDTA溶液(5％)。
3．分析步骤：称取0.1000g试样于150mL锥形瓶中，加5mL硝酸溶液，加热使试样完全溶解，加1mL高氯酸蒸至冒白烟再至近干，取下锥形瓶稍冷。
沿瓶壁加入40mL水，摇匀。
加10mLDDTC溶液，摇匀，放置2min后，用中速滤纸过滤。
吸取25mL滤液于50mL容量瓶中，加5mL缓冲溶液，10mL水。
准确加人5.0mL铬黑T溶液，摇匀，以水稀释至刻度，摇匀。
在波长530nm处，用1cm比色皿，在剩余溶液中加入2滴EDTA 溶液为空白溶液，测定吸光度。
4．标准曲线的绘制称取不同含量的适宜标样数份，按分析步骤进行，绘制吸光度与镁含量的标准曲线。
实验五金属镁的相对原子量测定(3学时)(精)
实验五 金属镁的相对原子量测定（3学时）一、实验目的1.学会用置换法测定镁的相对原子量。
2.掌握理想气体状态方程和气体分压定律的应用。
3.掌握测量气体体积的基本操作技术及气压表的使用技术。
二、实验原理镁与稀硫酸作用可按如下反应定量进行： Mg + H 2SO 4（稀）＝ MgSO 4 + H 2↑反应中镁的物质的量(n Mg )与生成氢气的物质的量(2H n )之比等于1。
设所称取金属镁条的质量为m Mg ；镁的摩尔质量为M Mg 。
则：1n M m 2H MgMg=： 即 2H Mg Mg n m M =镁的摩尔质量在数值上等于镁的相对原子量。
假设该实验中的气体为理想气体，则有： 式中：T 为实验时热力学温度；2H P 为氢气的分压；2H V 为置换出来的氢气的体积；R 为气体常数（8.314kPa·L·mol －1·K －1）。
由于实验中由量气管收集到的氢气是被水蒸气所饱和的，所以量气管内气体的压力是氢气的分压(2H P )与实验温度时水的饱和蒸气压的分压(O H 2P )的总和，并等于外界大气压（P ）。
即：P=2H P +O H 2P 2H P ＝P -O H 2P 所以， 22H O H Mg Mg V )P (P RTm M ⋅-=若2H V 的单位为mL ，则：3H O H Mg Mg 10V )P (P RTm M 22⨯⋅-=三、仪器和试剂 (一)仪器分析天平、50mL 量气管（或50mL 碱式滴定管）、漏斗、橡皮管、试管、铁架台、滴定管架、橡皮塞、量筒（10mL ）、铁环、气压计（公用）。
(二)试剂镁条、H2SO4（2mol·L－1）。
四、实验内容1.用分析天平准确称取两份已擦去表面氧化膜的镁条，每份重0.0280～0.0320g（称至0.0001g）。
2．按图7－1装配好仪器装置①，取下试管，从漏斗处注入自来水，使液面保持在量气管刻度0～10之间，上下移动漏斗以赶尽附着在胶管和量气管内壁的气泡，然后，把试管和量气管的塞子塞紧。
原子吸收光谱测镁的含量方法验证报告
火焰原子吸收测镁含量方法验证报告一、实验的目的验证在火焰原子吸收测定镁含量过程中，碳酸锂基体对测定结果的影响.通过考察标准曲线法与标准加入法测试样品的精密度和准确度,得出实验结论.二、实验仪器及实验条件普析通用TAS-990火焰原子吸收分光光度计仪器参数如下：波长（nm）光谱带宽（nnj）灯电流（mA 滤波系数积分时间（秒）燃烧器高度（mm 285.2 0.4 2 3.0 3 6 火焰类型Air (Mpa,mL/min)C2H?(Mpa,mL/min) N2O (Mpa, mL/min) Air-C 2f贫燃焰0.24 0.05 , 1300三、实验人员贾贵斌、黄小梅、尤停、贺行民四、实验过程1 、标准溶液的配制.①标准曲线法：Oppm、0.5ppm、I.Oppm、2.0ppm②标准加入曲线法：0.016ppm、0.0662 ppm、0.1615 ppm、0.2444 ppm 0.2990ppm(标准溶液含有2.5mg/ml碳酸锂基体，通过标准加入法测得碳酸理基体中Mg的含量为0.013ppm)2 、试样测定.①精密度考察分别对两个不同批次的样品进行测定，每批次样品做6个平行样.并做空白对照试验②加标测回收率考察方法的准确性在402批6个样品中加入0.06ppm的标准溶液，分别用两种方法测定其回收率；在264批6个样品中加入0.12ppm的标准溶液，分别用两种方法测定其回收率.五、数据处理1、方法精密度考察2、方法准确度考察六、结论1、通过实验结果可以看出标准加入曲线法的准确度更高，标准曲线法没法满足测试的要求；2、在以前的测试分析中，都没有做空白对照实验.通过这次实验，可以看出空白背景是比较高的.在以后的测试过程中，都应该按照国标的要求做空白对照；3、标准溶液系列要按国标上来进行配制，以达到方法规定的特征浓度。
七、标准曲线图1、标准曲线法2、标准加入曲线法(a) dauLf>oese o :毛卜*目*Xsoo O-=m XE&L 0=1^ :礙里畀圧科亲目料P曾母孚會廿轩目_1弟耳弔cP珊垂割凿吕T严cM*pnm二［zn茅£—| :哥;宜弟旺為-1410JX O -TStE O WS ' 3£tZ O 39l J Igeo o 390 O&IO O 310■sV€sI.oO0门曲鋼(殆越％_|(H)锚醛目仙| 丞恵。
实验十一镁的相对原子质量的测定
实验内容(1) 称量用分析天平准确称取铝箔，每份重 0.03~0.04g( 准确至 0.0001g) 。
(2) 仪器的装置和检查按图 3.2.1 装置仪器，注意将铁圈装在滴定管夹的下面以便可以移动水准管。
取下量气管的橡皮塞，从水准管注入自来水，使量气管内液面略低于刻度零。
为了准确量出生成氢气的体积，整个装置不可有漏气的地方。
检查漏气的方法如下：塞紧装置中连接处的橡皮塞，然后将水准管向下 ( 或向上 ) 移动一段距离，使水准管内液面低于 ( 或高于 ) 量气管内液面。
若水准管固定后，量气管内液面仍不断下降 ( 或上升 ) 。
表示装置漏气，则检查各连接处 ( 注意橡皮塞是否紧密 ) ，予以纠正。
如果装置不漏气，即可将水准管放到原来位置上。
(3) 金属与稀酸作用前的准备取下试管，用量筒量取 10cm3HCl(2mol·dm-3) 溶液注入试管中。
把试管略倾斜，将已知质量的铝箔用水沾湿，贴在试管上部内壁，确保铝箔不与 HCl 接触，如图 3.2.2 所示。
然后小心固定试管，塞紧橡皮塞。
再次检查装置是否漏气，方法同上。
若不漏气，调整水准管位置，使量气管液面与水准管液面在同一水平面上。
然后准确读出量气管内液面弯内面底部所在位置，将读数记下 ( 此时量气管液面读数应在“ 0 ”刻度附近 ) 。
(4) 氢气的发生、收集和体积的量度松开夹子，将试管底部略微抬高，让铝箔落入 HCl 中 ( 切勿使管口橡皮塞松动 ) 。
重新固定试管，用酒精灯加热试管底部，以加速反应。
反应产生的氢气进入量气管，此时量气管内液面开始下降。
为了不使量气管内压力过大而造成漏气，在量气管液面下降的同时应慢慢向下移动水准管，使量气管和水准管中的液面基本保持在同一水平面上。
直到量气管中液面停止下降，可将水准管固定。
待试管冷却到室温，再移动水准管，使两液面处于同一水平面，读出量气管液面所在位置。
然后每隔 2~3min ，读数一次，直到读数不变为止。
05 火焰原子吸收光谱法测定矿泉水中的镁.doc
实验火焰原子吸收光谱法测定矿泉水中的镁一、目的要求1.学会采用标准工作曲线法进行定量分析的方法；2.进一步掌握AAS仪器的工作原理；3.熟悉原子吸收分光光度计的基本操作。
二、方法原理原子吸收法是以测量基态原子蒸气外层电子对共振线的吸收为基础的分析方法，进行定量分析依据是在一定测定条件下，吸光度与被测元素含量成正比，即KCA 。
火焰原子吸收法就是将待测元素的试液经火焰原子化法使待测试液原子化，解离成基态原子蒸气。
待测元素的空心阴极灯发射出待测元素特征光谱，通过原子化器中一定厚度的原子蒸气，其中部分特征谱线被原子蒸气中待测元素的基态原子所吸收，透过特征谱线经分光系统将非特征波长的光分离掉，减弱后的特征线被检测器检测，根据特征谱线被吸收的程度，便可测得试样中待测元素的含量。
标准曲线法是原子吸收分光光度分析中一种常用的定量分析方法，常用于未知试液中共存的基体成分较简单的情况，试样批量较多的情况，如果共存基体比较复杂，应在标准溶液中加入相同类型和浓度的基体成分，以消除或减少基体效应带来的干扰，必要时采用标准加入法而不能用标准曲线法。
应用原子吸收法测定水中的镁是一种灵敏、准确、快速的方法。
方法相对灵敏度可达到3ng/mL。
（1）三、仪器与试剂1.仪器：日本岛津AA6650原子吸收分光光度计；镁空心阴极灯；乙炔钢瓶；空气压缩机、乙炔钢瓶；通风设备；玻璃器皿一套。
2.试剂：1000μg/mL镁标准（国家二级标准）；镁的工作标准溶液（100 µg/mL）：：取10.0 mL镁的储存标准溶液于100 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀。
二次去离子水等四、实验步骤（2）1、仪器的调节：按照仪器使用方法及镁的最佳实验条件，启动仪器，点燃火焰，调节好实验条件，喷入二次去离子水，仪器调零后就可进行测量。
（3）2、标准溶液的配制标准工作曲线法的标准系列溶液的配制：在5个25mL容量瓶中分别加入100μg/mL镁标准使用溶液2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL，用二次去离子水定容后摇匀，得到浓度为8.00、16.0、24.0、32.0、40.0μg/mL。
2020届(人教版)高考化学(一轮)提升选：从实验学化学练习及答案
2020届（人教版）高考化学（一轮）提升选：从实验学化学练习及答案专题：从实验学化学一、选择题1、下列实验问题的处理方法中，正确的是（）A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭【参考答案】B2、下列叙述正确的是( )A. 稀硫酸可除去试管内壁的银镜B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3) 2解析:A项,稀盐酸不能与二氧化锰反应,错误;B项,氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3,Na2SiO3具有黏性,可把磨口玻璃塞与玻璃瓶黏结在一起,不易打开,错误;C项,银与稀硫酸不反应,用稀硫酸不能除去试管内壁的银镜,应用稀硝酸,错误;D项,因 Ca(HCO3)2加热时发生反应Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑,故煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2,正确。
【参考答案】D15．3、如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )A．2 B．3C．4 D．5【答案】C4、下列几种说法中正确的是( C )A.摩尔是化学上常用的一个物理量B.某物质含有6.02×1023个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是1 molC.1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D.硫酸的摩尔质量为98 g解析:摩尔是物质的量的单位,A项错误;6.02×1023个微粒是1 mol,但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol,如含6.02×1023个Na+的Na2CO3为0.5 mol,B项错误;D项单位错误。
5、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是（）A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶【参考答案】D6、下列说法正确的是( C )A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸,如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即补加C.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D.烧杯、锥形瓶、量筒加热时均需垫石棉网解析:氯水中的次氯酸能漂白pH试纸,不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故A项错误;液体加热时要加沸石或碎瓷片,如果加热一段时间后发现忘记加沸石,应停止加热,待溶液冷却后重新添加沸石,故B项错误;为防止液体溅出或漏液,振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞,故C项正确;量筒不可用于加热,故D项错误。
置换法测定镁的原子量
数据记录与结果分析
本实验无需用到绘制曲线等手段处理数据，只需根据测 量数据，代入公式，计算结果 计算出结果后，还要根据镁的理论原子量计算镁原子量 测定的相对误差
Er
Mr(Mg) 测定值－ Mr(Mg) 理论 Mr(Mg ） 理论
100%
最后，进行结果分析
思考
误差思考
本实验过程中哪些步骤可能会产生误差，如何产 生，如何避免 ? 例如，镁条上的氧化膜没擦干净，没 赶气泡，没有检查气密性，未冷却就记录位置等分别 会对实验结果有何影响，如何避免或减小影响？
m(Mg) Mr(Mg)= n(Mg ）
m(Mg) R T [p大气压－p饱和（H2O） ]V(H2)
实验仪器与试剂
仪器
万分之一分析天平、温度计、气压计、碱式滴定管、 长颈漏斗、砂纸、大试管、10mL量筒等
试剂
镁条、2mol/LH2SO4溶液、甘油
实验泡，检查气密性 装硫酸，贴镁条 反应前后记录初始、终点液面位置 记录室温和反应时对应的大气压 重复上诉实验两次
式中，p(H2)为H2分压，V（H2）为收集 到的气体体积，R为气体常数（8.314 J•mol-1•K-1），T为绝对温度。
实验原理
由于量气管（滴定管）内收集的H2是被水蒸气所 饱和的，根据分压定律，有 p大气压 = p(H2）+ p饱和（H2O) 即 p(H2）= p大气压 - p饱和（H2O) 故 镁的原子量可由下式计算
测定原子量或分子量的方法
其他测量原子量或分子量的方法？原理？ 例如，渗透压力法测蛋白质分子量。
THE END
置换法 测定镁的原子量
实验目的
熟练分析天平的使用 掌握气体体积的测量方法 掌握置换法测定镁的原子质量的原理 与方法
科普版化学-九年级上册-镁的性质探究实验
实验设计：
（1）取一段铝条观察外观，看看是否容易扭曲； （2）经过砂纸表面的打磨后，用酒精灯加热，观察是 否能够燃烧； （3）经过砂纸表面打磨后，投入到食醋中，观察现象； （4）用铝条连接电珠和电池，观察电珠变化易扭曲； （2）放在火焰上方，铝条并没有燃烧起来，但在表面 出现白色物质； （3）在酸液中，铝条表面出现了气泡； （4）电珠发亮。
结论：
（1）铝是一种银白色的有金属光泽的固体，硬度小； （2）铝在空气中加热能与氧气发生反应生成白色的氧 化铝； （3）铝能与酸发生反应生成氢气； （4）铝能够导电。
镁的性质探究实验
镁性质探究实验
1、颜色状态 2、是否容易被折断 3、是否可以导电 4、在空气中点燃的现象 5、在食醋中的变化
模仿镁的性质探究实验，找一段铝片研究铝有哪 些性质。
猜想：
（1）铝条是一种银白色的固体，硬度不大； （2）铝条能与空气中成分（氧气）发生作用； （3）铝条能与酸发生反应； （4）铝条能够导电。
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实验五 金属镁的相对原子量测定（3学时）
一、实验目的
1.学会用置换法测定镁的相对原子量。
2.掌握理想气体状态方程和气体分压定律的应用。
3.掌握测量气体体积的基本操作技术及气压表的使用技术。
二、实验原理
镁与稀硫酸作用可按如下反应定量进行： Mg + H 2SO 4（稀）＝ MgSO 4 + H 2↑
反应中镁的物质的量(n Mg )与生成氢气的物质的量(2H n )之比等于1。
设所称取金属镁条的质量为m Mg ；镁的摩尔质量为M Mg 。
则：
1n M m 2H Mg
Mg
=： 即 2
H Mg Mg n m M =
镁的摩尔质量在数值上等于镁的相对原子量。
假设该实验中的气体为理想气体，则有：
RT n V P 222H H H =⋅ RT
V P n 2
22H H H ⋅=
式中：T 为实验时热力学温度；2H P 为氢气的分压；2H V 为置换出来的氢气的体积；R 为气体常数（8.314kPa·L·mol －
1·K －
1）。
由于实验中由量气管收集到的氢气是被水蒸气所饱和的，所以量气管内气体的压力是氢气的分压(2H P )与实验温度时水的饱和蒸气压的分压(O H 2P )的总和，并等于外界大气压（P ）。
即：
P=2H P +O H 2P 2H P ＝P -O H 2P 所以， 2
2H O H Mg Mg V )P (P RTm M ⋅-=
若2H V 的单位为mL ，则：3H O H Mg Mg 10V )P (P RTm M 2
2⨯⋅-=
三、仪器和试剂 (一)仪器
分析天平、50mL 量气管（或50mL 碱式滴定管）、漏斗、橡皮管、试管、铁架台、滴定
管架、橡皮塞、量筒（10mL）、铁环、气压计（公用）。
(二)试剂
镁条、H2SO4（2mol·L－1）。
四、实验内容
1.用分析天平准确称取两份已擦去表面氧化膜的镁条，每份重0.0280～0.0320g（称至0.0001g）。
2．按图7－1装配好仪器装置①，取下试管，从漏斗处注入自来水，使液面保持在量气管刻度0～10之间，上下移动漏斗以赶尽附着在胶管和量气管内壁的气泡，然后，把试管和量气管的塞子塞紧。
图7－1 测定镁相对原子量的装置
A．测定装置 B. 镁条放置
3．检查装置是否漏气。
将漏斗下移一段距离，并固定在一定位置上。
如果量气管中的液面只在开始时稍有下降，以后即维持恒定（须经过3～5min以上时间观察才能判断），便表明装置不漏气。
如果液面继续下降，则说明装置漏气。
这时就要检查各个接口处是否严密。
经过检查并改装之后，再重复试验，直至确保不漏气为止。
4．镁与硫酸作用前的准备。
取下试管，用一洁净的漏斗将2 mL H2SO4(2 mol·L－1)注入试管中(切勿使酸沾在试管上半部的壁上)，将镁条用水稍微湿润一下，贴放在试管上部②(切勿使镁条触及酸液)，固定试管，塞紧橡皮塞。
再按步骤3检查一次装置是否漏气。
若不漏气将漏斗移至量气管的右侧，使两者的液面保持同一水平，记下量气管中液面的位置。
5．氢气的发生、收集和体积的量度。
轻轻地摇动试管，使镁条落入H2SO4中，镁条和
H 2SO 4反应放出氢气，这时反应产生的H 2进入量气管中，将管中水压入漏斗内，为使量气管内气压不至于过大而造成漏气，在管内液面下降的同时，漏斗可相应地向下移动，使管内液面和漏斗中液面大体上保持在同一水平上。
镁条反应完毕后，待试管冷至室温。
然后使漏斗与量气管的液面处于同一水平，记下液面位置。
稍等1～2min ，再记录液面位置，如两次读数一致，表明管内气体温度已与室温相同。
用另一份镁条重复实验一次。
6.记录实验室的室温和大气压P 。
7.从附录中查出室温下水的饱和蒸气压O H 2P 。
五、数据记录和处理
%|
|100M M -M ⨯=
理
实理测量的相对误差
注 释
①本实验装置可以采用两支50mL 碱式滴定管用橡皮管连接的装置，装置简单易行。
②在镁条的放置过程中，如果镁条长度大于试管直径，可将镁条轻微弯曲一下，然后用一洁净玻棒将镁条送入试管中，让镁条弯曲地卡在试管中，切勿与酸接触。
反应时，让酸与镁条接触反应，随着反应的进行，镁条变小进而滑入试管底部继续与酸反应。
此法可避免在反应前不小心将镁条抖入酸中。
思考题
1.本实验中检查漏气的操作原理是什么？如果装置漏气，对实验结果有何影响？
2.读取液面位置时，为什么要使量气管和漏斗中的液面保持在同一水平面上？
3.反应后试管未冷却就记录量气管中的液面刻度对实验结果有何影响？。