分析化学作业2
中南大学《分析化学》网上(课程)作业二及参考答案
(一) 单选题1. 共轭酸碱对的Ka 与Kb 的关系是（）。
(A)KaKb=1(B)KaKb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw参考答案： (B)2. 下列关于重量分析基本概念的叙述，错误的是（）。
(A) 气化法是由试样的重量减轻进行分析的方法(B) 气化法适用于挥发性物质及水分的测定 (C) 重量法的基本数据都是由天平称量而得(D) 重量分析的系统误差，仅与天平的称量误差有关参考答案： (D)3. 林旁(Ringbom)曲线即EDTA 酸效应曲线不能回答的问题是（）。
(A) 进行各金属离子滴定时的最低pH 值(B) 在一定pH 值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰 (C) 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子 (D) 准确测定各离子时溶液的最低酸度参考答案： (D)4. 在滴定分析中，所用的标准溶液浓度不宜过大，原因是（）。
(A)过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大，终点误差大(C) 造成试样与标液的浪费参考答案：(C)5. 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，主要是为了（）。
(A)称量快速(B)减少玛瑙刀口的磨损(C)防止天平盘的摆动(D)减少天平梁的弯曲参考答案：(B)6. 以下试剂能作为基准物的是（）。
(A) 分析纯CaO(B) 分析纯SnCl?2H2O(C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜参考答案：(D)7. 下列为有效缓冲体系的是（）。
(A) 0.10mol.L-1H3PO4与0.10mol.L-1Na2HPO4等体积混合(B) 0.20mol.L-1ClCH2COOH与0.10mol.L-1HCl等体积混合(C) 0.10mol.L-1Na2B4O7溶液(D) 0.20mol.L-1NH2CH2COOH与1.0参考答案：(C)8. 用Ca2+为沉淀剂，测定四草酸氢钾，最后灼烧烧成CaO，求CaO对KHC2O4?H2C2O4?2H2O的换算因数（）。
分析化学作业02参考答案(第四章)
4-1 已知浓盐酸的相对密度为1.2 g ⋅mL -1，含HCl 约为37%。
（1）求其摩尔浓度；（2）欲配制2 L 0.50 mol ⋅L -1 HCl 溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？解：（1）1L mol 12 36/%3710002.1c -⋅=⨯⨯=（2）mL 8312200050.0v =⨯=4-2 今有0.35 mol ⋅L -1 HNO 3溶液1 L ，欲将其配制成浓度为0.50 mol ⋅L -1溶液，需加入2.00 mol ⋅L -1的HNO 3多少mL ？（忽略溶液混合时的体积变化）解：()⇒⨯+⨯=⨯+00.2V 35.000.150.0V 1V=0.1 L=100 mL4-3 称取2.600 g KHC 2O 4⋅ H 2C 2O 4⋅2H 2O 配制成250.0 mL 溶液，移取25.00 mL 在酸性介质中用KMnO 4滴定至终点，消耗KMnO 4溶液32.18 mL 。
求（1）KMnO 4溶液浓度；（2）KMnO 4溶液对32O Fe 的滴定432KMnO /O Fe T 。
已知：2.254M O H 2O C H O KHC 242242=⋅⋅相关反应：O H 8CO 10Mn 2H 16O C 5MnO 22222424+↑+=++++--++→→2332Fe Fe O Fe ；O H 4Fe 5Mn H 8Fe5MnO 23224++=++++++- 解：（1）O H 2O C H O KHC O C H KMnO 2422424224n 5/4n 5/2n ⋅⋅==1KMnO O H 2O C H O KHC O H 2O C H O KHC L mol 02543.003218.05102.2544600.2V 1540.25000.25M m c 42422422422424KMnO -⋅⋅⋅⋅⋅=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=（2）1O Fe KMnO KMnO /O Fe m L g 01015.02100069.159502543.0M 251000c T 324432-⋅=⨯⨯⨯=⨯⨯=4-4 无水Na 2CO 3和硼砂（Na 2B 4O 7⋅10H 2O ）均可作为标定HCl 溶液浓度的基准物质。
分析化学作业(2)
一填空题1、当用强碱滴定强酸时，若碱和酸的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小⎽⎽一⎽单位，化学计量点的pH 不变，化学计量点后0.1%的pH2、六亚甲基四胺的pK b=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是，NH3的pK b= 4.74，其pH3、对于缓冲溶液，影响缓冲容量(β)大小的主要因素是酸及其共轭酸碱的总浓度与解离常数。
4、列出下列溶液的质子平衡方程:浓度为C(mol/L)(NH4)2CO3⎽［H+］﹢［HCO3-］﹢2［H2CO3］﹦［OH-］﹢［NH3］⎽;浓度为C(mol/L)NH4H2PO4⎽［H+］﹢［H3PO4］﹦［OH-］﹢［NH3］﹢［HPO42-］﹢2［PO43-⎽5、用吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果⎽⎽⎽偏高⎽⎽⎽⎽⎽;如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果⎽⎽⎽无影响⎽⎽(填偏高，偏低，无影响)。
二、选择题1、浓度为C(H2SO4)(mol/L)的H2SO4溶液的质子平衡方程是 CA [H+]=[OH-] + [SO42-]B [H+]=[OH-] +C(H2SO4)C [H+]=[OH-] + [SO42-] + C(H2SO4)D [H+] + C(H2SO4) =[OH-]2、用0.100mol/LNaOH滴定同浓度HAc(pK a=4.74)的pH突跃范围为7.7-9.7。
若用0.100mol/LNaOH滴定某弱酸HB(pK a=2.74)时，pH突跃范围是DA 8.7-10.7B 6.7-9.7C 6.7-10.7D 5.7-9.73、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，似下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是 CA 化学计量点前后0.1%的pH均增大;B 化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大;C 化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大;D 化学计量点前后0.1%的pH均减小。
分析化学二试题及答案
分析化学二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 22.4 mLD. 24.4 mL答案：A3. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点完全重合B. 与滴定终点部分重合C. 完全在滴定终点之前D. 完全在滴定终点之后答案：B4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品转化为气态B. 将样品转化为液态C. 将样品转化为固态D. 将样品转化为离子态答案：A5. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 电泳D. 质谱答案：D6. 氧化还原滴定中，常用的标准溶液是：A. 硫酸B. 盐酸C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B8. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/g答案：A9. 标准溶液的配制过程中，需要进行的操作是：A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 所有以上答案：D10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 碳酸钠-碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是______。
答案：指示剂的变色2. 原子吸收光谱法中，原子化器的类型包括______、______和______。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生器3. 色谱分离技术中，根据固定相和流动相的不同，可以分为______色谱、______色谱和______色谱。
答案：气相、液相、离子交换4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______。
答案：摩尔数5. 标准溶液的配制过程中，需要使用______、______和______等仪器。
分析化学作业2
江苏开放大学形成性考核作业学号 20姓名谈中山课程代码20036课程名称分析化学评阅教师刘霞第 2 次任务共 4 次任务一、选择题（每小题2分，共30分）1.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是( B )A．—1g B．～ C. ~ D ~2. 下列论述正确的是：( A )A. 准确度高，一定需要精密度好；B. 进行分析时，过失误差是不可避免的；C. 精密度高，准确度一定高；D. 精密度高，系统误差一定小；3. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法( D )A. 做对照实验B. 校正仪器C. 做空白实验D. 增加平行测定次数4. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差( A )A. 进行仪器校正B. 增加测定次数C. 认真细心操作D. 测定时保证环境的湿度一致5.滴定终点是指( A )A. 滴定液和待测物质质量完全相等的那一点B．指示剂发生颜色变化的那一点C. 滴定液与待测组份按化学反比式反应完全时的那一点D．待测液与滴定液体积相等的那一点6．下列物质中，不能直接配制标准溶液的是( A )A.盐酸B. 碳酸钠C.重铬酸钾D.邻苯二甲酸氢钾7．NaOH滴定HCl属于何种滴定方法( A )A．返滴定法 B．置换滴定法C．直接滴定法 D．间接滴定法8. 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系为( B )。
A. K a×K b=1B. K a×K b=K wC. K a/K b=K wD. K b/K a=K w9. HPO42-的共轭碱是( A )B. H3PO4C.PO43-D. OH-10、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( B )A.甲基橙B. 甲基红C. 酚酞D.溴酚蓝 (pT =11. 双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为( A )A. V1=V2B. V1<V2C. V1>V2D. V2=012. 不是标定EDTA标准溶液的基准物是( B )。
分析化学课程作业2
分析化学课程作业2分析化学课程作业_A一、单选题1.(4分)某弱碱B-(0.1mol/l），其HB的Ka=1.0×10-9，该酸水溶液的pH为? A. 3.0B. 5.0C. 9.0D. 11.0答案C2.(4分)可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )A. 进行仪器校正B. 增加测定次数C. 更换操作人员D. 测定时保证环境的湿度一致答案A3.(4分)下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是( )A. 苯酚B. 水杨酸钠C. 磺胺嘧啶D. 邻苯二甲酸氢甲答案A4.(4分)EDTA滴定金属离子,准确滴定（TE<0.1％）的条件是( )A. lgK MY≥6B. lgK'MY≥6C. lg（cK MY）≥6D. lg（cK'MY）≥6答案D5.(4分)用平面色谱定性分析的主要依据是( )A. 分配系数B. 分配比C. 组分移动的距离D. 比移植答案D6.(4分)用铁铵矾指示剂法测定Cl-时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会( )? A. 偏高B. 偏低C. 准确D. 不影响答案B7.(4分)下列关于玻璃电极叙述不正确的是( )A. 玻璃电极属于离子选择性电极B. 玻璃电极可以测定任意溶液的PH值C. 玻璃电极可用作指示电极D. 玻璃电极可用于测定浑浊溶液的PH值答案B8.(4分)在色谱流出曲线上，相邻两峰间距离取决于( )A. 两组分分配系数B. 扩散速度C. 理论板数D. 塔板高度答案A9.(4分)某酸碱指示剂的K HIN=1×10-5，其理论变色范围pH( )?A. 4~5B. 5~6C. 4~6D. 5~7答案C10.(4分)在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )A. 精密度高，准确度必然高B. 准确度高，精密度必然高C. 精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提答案C二、多选题1.(4分)产生核磁共振吸收的条件是( )A. ν0=νB. Δm=±1C. νl=ΔD. νE. ΔV=±1F. ν=γH0/2π答案A,B2.(4分)某弱酸的H2A的分布系数与( )有关A. Ka1B. Ka2C. 溶液的pH值D. 酸总浓度cE. 溶液的活度系数γ答案A,B,C3.(4分)用薄层色谱分离某极性组分时，要选择的分离条件是( )A. 展开剂为极性大的有机溶剂B. 吸附剂含水量少些C. 展开剂为非极性的有机溶剂D. .吸附剂的吸附活度低些E. 吸附剂活度级数高些答案A,D,E4.(4分)关于滴定突跃范围下列正确的说法是（）A. c不变，沉淀的K sp越小，沉淀滴定的突跃范围越大B. c不变，沉淀的K sp越小，沉淀滴定的突跃范围越大C. K sp不变，沉淀的c越小，沉淀滴定的突跃范围越小D. K sp不变，沉淀的c越小，沉淀滴定的突跃范围越大答案A,C5.(4分)EDTA与被测离子的反应，如下情况时，可采用返滴定法( )? A. 反应速度快缺乏变色敏锐的指示剂B. 反应可趋于完全，反应速度慢C. 生成的配合物不稳定D. 符合滴定分析的要求，且有合适的指示剂E. 某种指示剂对被测离子有封闭现象。
吉大《分析化学》在线作业二【答案57885】
吉大《分析化学》在线作业二
红字部分为答案！
一、单选题
1.可测定微量水分的氧化还原滴定法为()
A.亚硝酸钠法
B.铈量法
C.高锰酸钾法
D.碘量法
2.为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用下列()
A.水
B.吡啶
C.冰醋酸
D.乙醚
3.0.01000mol/L K2Cr2O7滴定25.00mLFe2+试液耗用K2Cr2O7溶液25.00mL，则试液中Fe2+含量以
Fe(mg/mL)表示为()(Mfe=55.85)
A.0.3351
B.0.5585
C.01.676
D.3.351
4.下列各项定义中不正确的是()
A.绝对误差是测量值与真值之差
B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率
C.偏差是指测定值与平均值之差
D.总体平均值就是真值
5.用AgCl晶体膜离子选择性电极测定氯离子时如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为()
A.KNO3
B.KCl
C.KBr
D.KI
6.Volhard法测定下列离子时，发生沉淀转化而引起滴定误差的是()
A.Cl-
B.Br-
C.I-
D.SCN-
7.如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成()
A.表面吸附
B.机械吸留
C.包藏
D.混晶
8.下列表述中最能说明偶然误差小的是()
A.高精密度。
吉大15春学期《分析化学》在线作业二答案
吉大15春学期《分析化学》在线作业二答案XXX15春学期《分析化学》在线作业二标准答案一、单选题（共15道试题，共60分。
）1.络合滴定时，用铬黑T作指示剂，溶液的酸度用什么调节（）A.硝酸B.盐酸C.乙酸-乙酸钠缓冲溶液D.氨-氯化铵缓冲溶液正确答案：D2.用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定KBr，终点时溶液中CrO4^(2-)浓度为0.0050mol/L。
1L溶液中还剩下（）Br- A。
0.0027mgB。
0.mgC。
0.0054mgD。
0.054mg正确答案：C3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标液20.50ml，以下结果表示正确的是（）A。
10%B。
10.1%C。
10.08%D。
10.077正确答案：C4.假如被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就大概形成（）A.表面吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶正确答案：D5.用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（）A.加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加氰化钾正确答案：B6.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校订B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时坚持环境的湿度一致精确答案：A7.下列各项界说中不精确的是（）A.绝对误差是测量值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C.偏差是指测定值与平均值之差D.总体平均值就是真值精确答案：D8.以BaSO4重量法测定Ba时，沉淀剂H2SO4加入量不足，则结果产生（）A.正误差B.负误差C.无影响D.下降灵敏度精确答案：B9.对置信区间的正确理解是（）A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C.真值落在某一可靠区间的概率D.一定置信度下以真值为中心的可靠范围精确答案：B10.Volhard法测定下列离子时，发生沉淀转化而引起滴定误差的是（）A。
Cl-B。
华南理工大学分析化学作业02(第四章)
（b）配制的NaOH溶液没有混匀
（c）溶解锥瓶内邻苯二甲酸氢钾时，多加了20 mL蒸馏水
（d）在将待标NaOH溶液装入滴定管之前，没有用NaOH溶液溶液润洗滴定管
（f）称取邻苯二酸氢钾的实际质量为0.5428 g，误记为0.4528 g
4-3称取2.600 gKHC2O4H2C2O42H2O配制成250.0 mL溶液，移取25.00 mL在酸性介质中用KMnO4滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.18mL。求（1）KMnO4溶液浓度；（2）KMnO4溶液对 的滴定 。已知：
相关反应：
；
4-4无水Na2CO3和硼砂（Na2B4O710H2O）均可作为标定HCl溶液浓度的基准物质。今欲标定浓度约为0.10 mol·L-1的HCl溶液，基准物采用“称小样”的方式，根据计算结果判断选用哪种基准物质较好？（硼砂与HCl的反应：Na2B4O710H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O）
班级___________________姓名_______________作业编号__________教师评定___________
4-1已知浓盐酸的相对密度为1.2gmL-1，含HCl约为37%。（1）求其摩尔浓度；（2）欲配制2L0.50molL-1HCl溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？
4-2今有0.35molL-1HNO3溶液1L，欲将其配制成浓度为0.50molL-1溶液，需加入2.00molL-1的HNO3多少mL？（忽略溶液混合时的体积变化）
相关反应： ；
4-7判断下列情况可能产生误差的情况（简单解释一下）
（a）基准物质硼砂在保存过程中失去部分结晶水，用其标定HCl溶液浓度。
北京中医药大学远程教育《分析化学Z》作业2答案
A型题：请从备选答案中选取一个最佳答案1. 仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质为基础的一类分析方法，以下不属于仪器分析的是: [1分]A.色谱分析B.电化学学分析C.光学分析D.重量分析E.质谱分析2. 如果杂离子与构晶离子的电荷相同、离子半径相近，则易于产生下列那种后沉淀？[1分]A.后沉淀B.表面吸附C.混晶D.吸留E.包藏3. 化学键合固定相的优点不包括：[1分]A.固定相粒度小B.无固定液流失C.传质速度快D.热稳定性好E.柱效高4. 样品中各组分出柱的顺序与流动相性质无关的是：[1分]A.正相色谱B.离子交换色谱C.液-液分配柱色谱D.吸附柱色谱E.凝胶柱色谱5. 分离度R的计算式为: [1分]A.B.C.D.E.6. 在柱色谱法中，可以用分配系数为零的物质来测定：[1分]A.色谱柱的长度B.流动相总体积C.填料的体积D.填料孔隙的体积E.总体积7. 以下与氧化还原反应速度无关的是：[1分]A.反应平衡常数B.氧化剂、还原剂本身的性质C.反应物的浓度D.反应温度E.催化剂8. 在HPLC操作时，为了避免压力变化，使流动相产生气泡影响检测或降低柱效，要对流动相进行“脱气”，以下不是“脱气”方法的是：[1分]A.加热B.超声C.减压过滤D.通入惰性气体E.在线膜脱气9. 以下不是滴定分析的特点的是：[1分]A.分析结果精密度、准确度较高B.适用于测定微量或痕量组分的含量C.适用于测定常量组分的含量D.与重量法比较，操作简便、快速E.与仪器分析方法比较，设备简单，价廉10. 根据条件电位定义式，以下选项错误的是: [1分]A.式中γ≤1B.还原型发生副反应，条件电位升高C.氧化型发生副反应，条件电位降低D.溶液的离子强度对条件电位没有影响E.式中α≥111. 滴定分析中，滴定剂与待测物质刚好完全反应的那一点称为：[1分]A.突跃点B.化学计量点C.等电点D.滴定终点E.理论终点12. 色谱图中，两峰间的距离取决于：[1分]A.色谱峰的峰宽B.相应两组分在两相间的分配系数C.相应两组分在两相间的扩散速度D.色谱柱的死体积E.色谱峰的半峰宽13. 以下为共轭酸碱对的是[1分]A.H2PO4-——PO43-B.H3O+——OH-C.NH4+——NH 3D.H3AsO4——HAsO42-E.H2CO3——CO32-14. 用NaOH标准溶液滴定同浓度的HCl，若两溶液浓度同时减小10倍，其滴定曲线pH突跃的变化应该是：[1分]A.化学计量点前0.1%的pH值增大，化学计量点后0.1%的pH值减小B.化学计量点前0.1%的pH值减小，化学计量点后0.1%的pH值增大C.化学计量点前后0.1%的pH值均减小D.化学计量点前后0.1%的pH值均增大E.化学计量点前0.1%的pH值不变，化学计量点后0.1%的pH值增大15. 在重量分析法中，为使沉淀反应进行完全，对不易挥发的沉淀剂来说，加入量最好：[1分]A.过量就行B.按计量关系加入C.过量20％～30%D.过量50%~100%E.沉淀剂达到近饱和16. 32.650-1.5正确的答案是：[1分]A.31.2B.31.1C.31.14D.31E.31.14017. 以下除那项以外都是基准物应具备的条件：[1分]A.分子量要较大B.物质的组成要与化学式完全相等C.纯度要高D.性质稳定E.不含有结晶水18. 用已知浓度的NaOH标准溶液，滴定相同浓度不同弱酸时，如果弱酸Ka值越大，则：[1分]A.终点时，指示剂颜色变化越不明显B.消耗NaOH 的量越多C.消耗NaOH 的量越小D.滴定突跃范围越大E.滴定突跃范围越小19. 用薄层色谱分离生物碱时，有拖尾现象，为减少拖尾，可在展开剂中加入少量的: [1分]A.水B.二乙胺C.甲酸D.石油醚E.正己烷20. 在色谱分离中，要使两组份完全分离，其分离度应是：[1分]A.0.7B.0.1C.0.9D.1.0E.>1.521. 为测定固体试样的红外光谱图，试样制备的方法中不包括: [1分]A.压片法B.粉末法C.糊状法D.薄膜法E.气体池法22. 不影响酸碱指示剂使用的条件是：[1分]A.湿度B.指示剂的用量C.温度D.溶液离子强度E.溶剂23. 在正相液固色谱中，下列哪个溶剂的洗脱能力最强：[1分]A.乙醚B.正己烷C.甲醇D.乙酸乙酯E.二氯甲烷24. 气相色谱中选作定量的参数是：[1分]A.半峰宽B.保留时间C.相对保留时间D.峰面积E.调整保留时间25. 关于铬黑T指示剂，以下叙述错误的是：[1分]A.在pH7-11时，游离铬黑T呈蓝色B.铬黑T是氧化还原的指示剂C.在水硬度的测定时可用于指示终点D.铬黑T应在pH7-11范围内使用E.用作EDTA测定自来水硬度的指示剂，终点时铬黑T从红色变为蓝色26. 组分在固定相和流动相中的质量为m s、m m（g），浓度为C s、C m（g/ml），摩尔数为n s、n m（mol），固定相和流动相的体积为V s、V m（ml），此组分的分配系数是: [1分]A.C m/C sB.m s/m mC.（C s V s）/（C m V m）D.n s/n mE.C s/C m27. 薄层色谱中对两个斑点间距离不产生影响的因素是: [1分]A.展开距离B.固定相的种类C.流动相的极性D.展开温度E.薄层板的宽窄28. 红外光谱法中所说的特征频率区是指4000 cm-1-1250 cm-1的区间，以下对该区间的叙述正确的是：[1分]A.该区吸收峰不易辨认B.该区又称指纹区C.该区处于红外光谱的低频区D.该区的吸收能反映精细结构E.该区特征性很强故称特征区29. 物质的量、物质的摩尔质量、物质的质量三者之间的关系式是：[1分]A.C1:V1=C2:V2B.C1V1=C2V2C.C=n/VD.n=m/ME.CV=n/m30. 以下标准溶液必须用标定法配制的是：[1分]A.重铬酸钾标准溶液B.草酸标准溶液C.邻苯二甲酸氢钾标准溶液D.EDTA标准溶液E.碳酸钠标准溶液B型题：下列每组题有多个备选答案，每个备选答案可以使用一次或重复使用，也可以不选，请选择正确答案A.色谱柱的长度增长 B.硅胶的活度增大 C.流动相的极性增强 D.固定相填充得更加紧密 E.色谱柱的长度减小1. 哪个因素可使某物质的容量因子k不变，但保留时间增大： [1分]A B C D E2. 哪个因素可使某物质的容量因子k减小： [1分]A B C D EA.ArB.R’C.ClD.HE.R3. 羰基化合物R-CO-X中，若X分别为以下取代基时,C=O伸缩振动频率出现最高波数者为： [1分]A B C D E4. 羰基化合物R-CO-X中，若X分别为以下取代基时,C=O伸缩振动频率出现最低波数者为： [1分]A B C D EA.4B.12C.7D.6E.55. 乙炔分子的振动自由度为： [1分]A B C D E6. 某化合物的分子式为C6H6其不饱和度为： [1分]A B C D EA.柱色谱B.键合相色谱C.正相色谱D.反相色谱E.离子交换色谱7. 液相色谱中，固定相极性大于流动相极性的色谱方法称为： [1分]A B C D E8. 液相色谱中，固定相置于色谱柱中进行分离的色谱方法称为： [1分]A B C D E。
2023秋国开药用分析化学形考任务二(第7-11章)答案
2023秋国开药用分析化学形考任务二（第7-11章）答案1.有关药物中的杂质，下列说法错误的是（）。
单选题 (2 分) 2分A.可能是生产过程中引入的B.可能是在贮藏过程中产生的C.氯化物、硫酸盐、重金属等都属于信号杂质D.杂质的限量通常用百分之几或百万分之几（ppm）来表示2.巴比妥类药物的环状结构中含有哪一种结构，易发生酮式-烯醇式互变异构（）。
单选题 (2 分) 2分A.1,3-二酰亚胺基团B.芳伯氨基C.杂环D.双键3.下列哪个药物不能发生重氮化-偶合反应（）。
单选题 (2 分) 2分A.盐酸普鲁卡因B.对氨基水杨酸钠C.苯佐卡因D.地西泮4.检查某药品杂质限量时，称取供试品W(g)，量取标准溶液V(ml)，其浓度为C(g/ml)，则该药的杂质限量(%)是（）。
单选题 (2 分) 2分A.×100%B.×100%C.×100%D×100%5.下列有关药物杂质及杂质限量的叙述正确的是（）。
单选题 (2 分) 2分A.杂质限量是指药物中所含杂质的最大容允许量B.杂质的来源主要是由生产过程中引入的，其他方面不考虑C.杂质限量通常只用百万分之几表示D.杂质是指药物中的有毒物质6.下列药物中能与三氯化铁试液发生显色反应的是（）。
单选题 (2 分) 2分A.肾上腺素B.盐酸普鲁卡因C.盐酸丁卡因D.苯佐卡因7.古蔡氏检砷法测砷时，砷化氢气体与下列哪种物质作用生成砷斑（）。
单选题 (2 分) 2分A.氯化汞B.溴化汞C.碘化汞D硫化汞8.对乙酰氨基酚中的特殊杂质是（）。
单选题 (2 分) 2分A.间氨基酚B.对氨基酚C.对氯酚D.对氨基苯甲酸9.两步滴定法测定阿司匹林片的含量时，每1ml氢氧化钠溶液（0.1mol/L）相当于阿司匹林（分子量＝180.16）的量是（）。
单选题 (2 分) 2分A.18.02mgB.180.2mgC.90.08mgD.45.04mg10.5位有烯丙基取代的巴比妥类药物是（）。
吉大16秋学期《分析化学》在线作业二满分答案
吉大16秋学期《分析化学》在线作业二
1：用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120°C干燥称量，这时应当采用的洗涤液是（）A：稀NH4NO3溶液
B：稀HCl
C：纯水
D：稀HNO3溶液
正确答案：B
2：在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时溶液的pHz将（）
A：升高
B：降低
C：不变
D：与金属离子价态有关
正确答案：B
3：Volhard法测定下列离子时，发生沉淀转化而引起滴定误差的是（）
A：Cl-
B：Br-
C：I-
D：SCN-
正确答案：A
4：使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（）
A：5~7
B：1~5
C：7~10
D：10~12
正确答案：C
5：下列表述中最能说明偶然误差小的是（）
A：高精密度
B：与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
C：标准偏差大
D：仔细校正所用砝码和容量仪器等
正确答案：A
6：指出下列叙述中错误的结论是（）
A：酸效应使络合物的稳定性降低
B：水解效应使络合物的稳定性降低
C：辅助络合效应使络合物的稳定性降低
D：各种副反应均使络合物的稳定性降低
正确答案：D
7：用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（）
A：游离指示剂的颜色
B：EDTA-M络合物的颜色
C：指示剂-M络合物的颜色
D：上述A+B的混合色
正确答案：D
8：可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）。
分析化学习题(2)剖析
第一章绪论1. 试样分析的基本程序？2. 分析化学的方法根据试样用量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？3. 分析化学的方法根据试样中被测组分的含量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？第二章误差和分析数据的处理一、选择题1. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法( )A. Q检验法B. F检验法C. u检验法D. t检验法2. 下列叙述错误的是( )A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，所谓“误差”实质上是偏差B. 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的C. 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会相等D. 标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的3. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法( )A. 进行对照实验B. 进行空白试验C. 进行仪器校准D. 增加平行试验的次数4. 指出下列各种误差中属于系统误差的是( )A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液B. 使用天平时，天平零点稍有变动C. 砝码受腐蚀D. 滴定时，不同的人对指示剂颜色判断稍有不同5. 当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为(35.21+0.10)%，其意义是( )A. 在所测定的数据中有95%在此区间内B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95D. 在此区间内包含μ值的概率为0.956. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( )A. 偶然误差在分析中是不可避免的B. 偶然误差正负误差出现的机会相等C.偶然误差具有单向性D. 偶然误差由一些不确定的偶然因素造成7. 准确度与精密度的关系是( )A. 准确度高，精密度不一定高B. 精密度是保证准确度的条件C. 精密度高，准确度一定高D. 准确度是保证精密度的条件8. 下列说法正确的是( )A. 误差是测量值与平均值之间的差别B. 误差是不可以传递的C. 误差是可以消灭的D. 误差是测量值与真实值之间的差别9. 用25mL移液管移出的溶液体积应记录为( )A. 25mLB. 25.0mLC. 25.00mLD. 25.000mL10. 对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为( )A. 相对误差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 绝对偏差11. 按Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可疑值。
分析化学2试题及答案
分析化学2试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 盐酸B. 醋酸C. 磷酸D. 硼酸答案：A2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，测定元素含量的基本原理是：A. 吸收光谱B. 散射光谱C. 荧光光谱D. 拉曼光谱答案：A4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析？A. 紫外检测器B. 质谱检测器C. 红外光谱仪D. 荧光检测器答案：C5. 在电位滴定中，指示电极的作用是：A. 测量溶液的电导率B. 测量溶液的pH值C. 测量溶液的电位D. 测量溶液的电流答案：C6. 红外光谱分析中，用于识别分子中官能团的特征吸收峰是：A. 指纹区B. 吸收峰C. 反射峰D. 散射峰答案：A7. 质谱分析中，用于确定分子离子峰的是：A. 单电荷离子B. 双电荷离子C. 多电荷离子D. 负离子答案：A8. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 纸色谱B. 薄层色谱C. 气相色谱D. 离心分离答案：D9. 在酸碱滴定中，如果滴定剂的浓度未知，可以通过：A. 标准溶液B. 空白试验C. 预滴定D. 后滴定答案：C10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酚蓝答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度通常是_________的。
答案：已知2. 原子吸收光谱法中，样品原子化的方法有_________、_________和_________。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生3. 高效液相色谱（HPLC）中，常用的检测器有_________、_________和_________。
答案：紫外、荧光、质谱4. 质谱分析中，分子离子峰的符号是_________。
答案：M+5. 在红外光谱分析中，_________区是用于鉴定分子中官能团的区域。
吉大18秋学期《分析化学》在线作业二-2答案
吉大18秋学期《分析化学》在线作业二-21、C2、D3、A4、A5、B一、单选题共15题，60分1、用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定KBr，终点时溶液中CrO4^(2-)浓度为0.0050mol/L。
1L 溶液中还剩下（）Br-A0.0027mgB0.00027mgC0.0054mgD0.054mg正确答案是：C2、在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（）A同离子效应B盐效应C酸效应D络合效应正确答案是：D3、一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合化合物的络合比是（）A1：1B2：1C1：3D1：2正确答案是：A4、NaHCO3的溶液（cmol/L)质子条件式为（）A[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]B[H+]+[H2CO3]=2[CO3^(2-)]+[OH-]C2[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]D[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+2[OH-]正确答案是：A5、使用离子选择性电极时在标准溶液和样品溶液中加入TISAB的目的是（）A提高测定结果的精密度B维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数C消除干扰离子D提高响应速率正确答案是：B6、下列说法错误的是（）AH2O作为酸的共轭碱是OH-BH2O作为碱的共轭酸是H3O+C因为HAc的酸性强故HAc的碱性必弱DHAc的碱性弱，则H2Ac的酸性强正确答案是：C7、已知电对Fe^(3+)/Fe^(2+)和MnO4^(-)/Mn^(2+)在25oC时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液滴定Fe^(2+)时，化学计量点时的电位应为（）A1.51B0.77。
[兰州大学]《分析化学》19秋平时作业2(参考)
![[兰州大学]《分析化学》19秋平时作业2(参考)](https://img.taocdn.com/s3/m/0ab62717011ca300a7c39006.png)
【奥鹏】-[兰州大学]《分析化学》19秋平时作业2试卷总分:100 得分:100第1题,强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍，则滴定突越的范围将( )A、不变B、增大0.5个pH单位C、增大1个pH单位D、增大2个pH 单位正确答案:D第2题,荧光法与紫外吸收法相比，荧光法测定的优点是( )A、应用范围广B、灵敏度高C、因使用荧光标准液校正仪器所以准确D、因使用两个光栅作为单色器正确答案:B第3题,下列关于玻璃电极叙述不正确的是( )A、玻璃电极属于离子选择性电极B、玻璃电极可以测定任意溶液的PH值C、玻璃电极可用作指示电极D、玻璃电极可用于测定浑浊溶液的PH值正确答案:B第4题,EDTA滴定金属离子,准确滴定（TE0.1％）的条件是( )A、任何条件下，电对的条件电位是固定不变的B、在一定的介质条件下，条件电位是确定的C、条件电位在数值上等于电对氧化态和还原态浓度均为单位浓度时的实际电位D、条件电位随条件的改变而变化正确答案:A第5题,配制Na2S2O3时，加入少量Na2CO3的目的是( )A、作抗氧剂B、增强Na2S2O3的还原性C、中和Na2S2O3溶液的酸性D、防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解正确答案:D第6题,下列各量中，描述测量值精密度的量是( )A、相对误差B、绝对误差C、标准偏差D、真值正确答案:C第7题,要获得红外活性振动，吸收红外线发生能级跃迁，必须满足的条件是( )A、Δμ0或Δμ0B、Δμ≠0并服从σL=ΔV·σC、Δμ=0且σL=ΔV·σD、Δμ≠0正确答案:B第8题,下列对荧光产生的叙述正确的是( )A、从第一电子激发态的不同能阶发出光量子回到基态B、从激发三线态的不同能阶发出光量子回到基态C、从第一电子激发态的最低振动能阶发出光量子回到基态D、从激发三线态的最低振动能阶发出光量子回到基态正确答案:C第9题,助色团对谱带的影响是使谱带( )A、波长变长B、波长变短C、波长不变D、谱带蓝移正确答案:A第10题,在电位法中离子选择性电极的电位与被测离子的浓度( )A、成正比B、对数成正比C、符合扩散电流公式的关系D、符合能斯特方程正确答案:D第11题,下列情况所引起的误差，不属于系统误差的是（）A、称量所用的砝码生锈B、移液管转移溶液之后残留量稍有不同C、滴定管刻度未经校正D、读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准E、在沉淀重量分析中，样品的非被测组分被共沉淀正确答案:B,D第12题,下列关于配位滴定曲线的叙述中，正确的是( )A、与pH有关，pH越小，则突跃范围越大。
兰大《分析化学》15春在线作业2 答案
《分析化学》15春在线作业2一、单选题（共10 道试题，共40 分。
）1. 下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是( )A.苯酚B.水杨酸钠C.磺胺嘧啶D. 邻苯二甲酸氢甲正确答案：A2. 下列四种化合物中，在紫外光区出现2个吸收带的是( )A.乙烯B.1,4-戊二烯C.1,3-丁二烯D. 丙烯醛正确答案：D3. 因为在测定时溶液中的( )才产生了pH玻璃电极的膜电位。
A.分子穿过了玻璃膜B.H+与溶胀水化层中的H+交换作用C.Na+与溶胀水化层中的Na+交换作用D. 电子穿过了玻璃膜正确答案：B4. 用平面色谱定性分析的主要依据是( )A.分配系数B.分配比C.组分移动的距离D. 比移植正确答案：D5. 在以硅胶为固定相的吸附色谱中下列叙述中正确的是( )A.组分的极性越强，吸附作用越强B.组分的相对分子质量越大，越有利于吸附C.流动相的极性越强，溶质越容易被固定相所吸附D. 二元混合溶剂中正己烷的含量越大，其洗脱能力越强正确答案：A6. 在电位法中离子选择性电极的电位与被测离子的浓度( )A.成正比B.对数成正比C.符合扩散电流公式的关系D. 符合能斯特方程正确答案：D7. 下列关于αy（H）值叙述正确的是( )A.αy（H）值随pH的增大而增大。
B.αy（H）值随溶液酸度增高而增大。
C.αy（H）值随溶液酸度增高而减小。
D. lgαy（H）值随pH的增大而增大。
正确答案：B8. 用KMnO4标准溶液滴定Na2C2O4时，反应速度由慢到快的原因是( )A.歧化反应B.诱导反应C.催化反应D.自身催化反应正确答案：D9. 电子能级间隔越小，跃迁时吸收的光子的( )A.能量越大B.波长越长波数越大D. 频率越高正确答案：B10. 如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用万分之一的分析天平称取试样时至少应称取的重量为( )A.0.05 gB.0.1 gC.0.2 gD. 1.0 gE.正确答案：C《分析化学》15春在线作业2二、多选题（共10 道试题，共30 分。
国开电大 分析化学(本)形考任务二答案
分析化学形考任务（二）（请学习完第四章后完成本次形考作业）一、单项选择题（每题2分，共80分）1、电子能级间隔越小，跃迁时吸收的光子的（ B ）A.能量越大B. 波长越长C. 波数越大D. 频率越高2、下列四种波数的电磁辐射属于可见光区的是（ A ）A.760cm-1B. 2.0×104cm-1C. 5.0cm-1D. 0.1cm-13、波长为500 nm的绿色光其能量（ A ）A.比紫外光小B. 比红外光小C. 比微波小D. 比无线电波小4、紫外-可见分光光度法的合适检测波长范围是（ C ）A.400～760nmB. 200～400nmC. 200～760nmD. 10～200nm5、下列说法正确的是（ A ）A. 按比尔定律，浓度c与吸收度A之间的关系是一条通过原点的直线B. 比尔定律成立的必要条件是稀溶液，与是否单色光无关C. 称为比吸收系数，是指浓度为1%（W/V）的溶液，与是否单色光无关。
D. 同一物质在不同波长处吸光系数不同，不同物质在同一波长处的吸光系数相同6、某化合物（正己烷）=329nm，（水）=305nm，该吸收跃迁类型为（ B ）A. nB.C. nD. *7、某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透光率为T，若改用2cm的吸收池，则透光率应为（ A ）A.2TB. 2lgTC. TD. T28、1,3-丁二烯有强紫外吸收，随着溶剂极性的降低，其将（ B ）A.消失B.短移C.不变化，但 增强D.不能断定9、丙酮在乙烷中有强紫外吸收=279nm ，，此吸收峰由哪种能级跃迁引起的？（ A ） B. *→ππ C. *→σσ D. *→σn10、下列类型的电子能级跃迁所需能量最大的是（ A ）A. *→σσB. *→σnC. *→ππD. *→σπ11、在紫外-可见光谱分析中极性溶剂会使被测物吸收峰（ C ）A. 消失B. 精细结构更明显C. 位移D. 分裂12、下列化合物中，同时具有、跃迁的化合物是（ C ） A.一氯甲烷 B.丙酮 C. 1，3-丁二烯 D.甲醇13、符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置将（ C ）A. 向长波方向移动B. 不移动，但峰高值降低C. 向短波方向移动D. 不移动，但峰高值升高14、在紫外-可见分光光度计中，常用的检测器为（ D ）A. 二极管B. 高莱池C. 真空热电偶D. 光电倍增管15、下列四种化合物，在紫外光区出现2个吸收带的是（ B ）A. 乙烯B. 1，4-戊二烯C. 1，3-丁二烯D. 丙烯醛16、助色团对谱带的影响是使谱带（ A ）A. 波长变长B. 波长变短C. 波长不变D. 谱带蓝移17、当透光率的测量误差分光光度计测量有色化合物的浓度相对标准偏差最小时的吸光度值为（ D ）A. 0.368B. 0.334C. 0.443D. 0.43418、有色配合物的摩尔吸光系数与下述哪个因素有关（ B ）A. 比色皿厚度B.有色物质浓度C.吸收池材料D.入射光波长19、某物质在某波长处的摩尔吸收系数（）很大，则表明（ B ）A. 该物质对某波长的吸光能力很强B. 该物质浓度很大C. 光通过该物质的溶液的光程长D. 测定该物质的精密度很高20、有一KMnO4溶液，浓度为c时，吸收入射光的40%，现如将浓度增加一倍，则该溶液的透光率为（ D ）A. 80%B. 60%C. 36%D. 20%21、下列对荧光产生的叙述正确的是（ C ）A. 从第一电子激发态的不同能级发出光量子回到基态B. 从激发三线态的不同能级发出光量子回到基态C. 从第一电子激发态的最低振动能级发出光量子回到基态D. 从激发三线态的最低振动能级发出光量子回到基态22、荧光物质的激发光谱与紫外吸收光谱的形状（ B ）A. 完全一样B. 基本相似C.肯定不一样D.难以说清23、荧光法与紫外吸收法相比的优点是（ B ）A. 应用范围广B. 灵敏度高C. 因使用荧光标准液校正仪器所以准确D. 使用两个光栅作为单色器24、荧光分光光度计常用的光源是（ C ）A. 空心阴极灯B. 氙灯C. 氘灯D. 硅碳棒25、中红外区的特征区是指（ B ）cm-1范围内的波数A. 4000 ~ 400B. 4000 ~ 1250C. 1250 ~ 400D. 10000 ~ 1026、光栅红外分光光度计常用的检测器是（ C ）A. 光电池B. 热导池C. 光电倍增管D. 真空热电偶27、下列叙述不正确的是（ D ）A. 共轭效应使红外吸收峰向低波数方向移动B. 氢键作用使红外吸收峰向低波数方向移动C. 诱导效应使红外吸收峰向高波数方向移动D. 氢键作用使红外吸收峰向高波数方向移动28、鉴别醛类化合物分子结构中的-CHO的特征峰是（ A ）A.1715cm-1B. 1725cm-1及2820cm-1、2720cm-1C. 1680cm-1、1630cm-1D. 1800cm-1、2962cm-129、利用中红外吸收光谱鉴别酮类与醛类的主要区别是（ C ）A. 酮类与醛类的V C=O频率相同B. 酮类与醛类的V C=O频率相差很大C. 醛具有2820cm-1及2720cm-1 双峰D. 酮类与醛类的V C-O频率相同30、一物质分子式为C5H10O，其IR光谱表明在1725cm-1处有强吸收，请判断它可能属于下列何种物质（ B ）A. OB.COH2C CH2CH3CH3 C.OHD.OHCH331、下面有关红外分光光度法错误的是（ B ）。
分析化学作业(2)
1.什么是化学等同和磁等同？试举例说明。
答：化学等价：若分子中相同种类的原子核（或基团）处于相同的化学环境，其化学位移相同，它们是化学等价的。
例如：Cl-CH2-CH3中CH2中的两个质子和CH3中的三个质子，通过C-C的快速旋转可以互换，它们各为化学位移等价核。
磁等价：分子中相同种类的核（或基团），不仅化学位移等价，而且还以相同的偶合常数和分子中其他的核相偶合，只表现一个偶合常数，这类核成为磁等价的核。
例如：H CHH中三个氢核化学等同磁等同2.根据如下MS和1H NMR谱图确定化合物（M=150）结构，并说明依据。
3.试说明13C NMR中为什么溶剂CDCl3在δ77.2附近出现三重峰？答：D核对13C核的偶合裂分。
4.某化合物C8 H10，根据如下13C NMR谱图推断其结构，并说明依据。
不饱和度U=（8*2+2-10）/2=4 可能含有苯环谱峰归属峰号δDEPT 归属推断（a）2145°和135°正峰，90°没出峰CH3Ar-C*H3(b) 12645°,90°,135°都是正峰CH 苯环没有取代碳=C*H （c）12845°,90°,135°都是正峰CH 苯环没有取代碳=C*H (d) 13045°,90°,135°都是正峰CH 苯环没有取代碳=C*H (e) 13845°,90°,135°都没出峰C 苯环取代碳=C*结构式H3C CH3结果验证其不饱和度与计算结果相符，并与标准谱图对照证明结构正确5.化合物C8H8O，根据如下13C NMR谱图确定结构，并说明依据。
不饱和度U=（8*2+2-8）/2=5 可能含有苯环和羰基谱峰归属峰号δDEPT 归属推断（a）27正峰，可能为CH或CH3CH30=C-C*H3 (b) 127正峰，可能为CH或CH3CH 苯环没有取代碳=C*H （c）128正峰，可能为CH或CH3CH 苯环没有取代碳=C*H (d) 130正峰，可能为CH或CH3CH 苯环没有取代碳=C*H(e) 138 没出峰，季C峰 C 苯环取代碳=C*(f) 197 没出峰，季C峰 C O=C*结构式CCH3 O结果验证其不饱和度与计算结果相符，并与标准谱图对照证明结构正确6.化合物C4H8O根据如下 13C NMR和1H NMR谱图确定结构，并说明依据。
南开24秋学期《无机分析化学》作业参考二
24秋学期《无机分析化学》作业参考1.下列溶液的的凝固点与0.18 %的葡萄糖（相对分子量为180）溶液近似相等的是（）。
选项A：0.1 mol/kg的蔗糖溶液选项B：0.01 mol/kg尿素溶液选项C：0.02 mol/kg NaCl溶液选项D：0.01 mol/kg KCl 溶液参考答案：B2.把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全凝聚的条件是（）。
选项A：两种凝胶离子数目相同选项B：两种凝胶粒子所带的总电量相等选项C：两种溶胶的粒子数和电荷数都必须相等选项D：一种溶胶粒子为另一种溶胶离子数目的倍数参考答案：B3.下列各物质按照酸性排列正确的是（）。
选项A：H4P2O7 H3PO4HNO2选项B：H4P2O7HNO2H3PO4选项C：HNO2H3PO4H4P2O7选项D：H3PO4 H4P2O7HNO2参考答案：A4.按照质子论，HC2O4-既可作为酸又可作为碱。
试求其Ka和Kb选项A：Ka= 3.410-5，Kb = 1.710-10选项B：Ka= 9.410-3，Kb = 1.710-13选项C：Ka=6.410-5，Kb = 1.710-13选项D：Ka= 6.410-8，Kb = 5.710-10参考答案：C5.有一绿色晶体（I），可溶于水。
在无氧操作条件下，在（I）溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀（II）。
该沉淀在空气中慢慢地变成棕色沉淀（III）。
(III)溶于HCl溶液得到黄棕色溶液（IV）。
在（IV）中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液（V）。
在（V）中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。
在（I）中加入几滴BaCl2溶液，得到白色沉淀，该沉淀不溶于HNO3。
(I), (II), (III), (IV)和（V）各为何物？选项A：(I)= Fe2(SO4)3, (II) =Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)2, (IV)= FeCl2, (V) = Fe(SCN)+；选项B：(I)= FeSO4, (II) =Fe(OH)2, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；选项C：(I)= FeSO4, (II) =Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；选项D：以上都不是参考答案：B6.在相同的温度下，对于等质量的气态氢气和氧气，下列说法中正确的是（）。
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江苏开放大学
形成性考核作业
学号2018010500058姓名谈中山
课程代码20036
课程名称分析化学
评阅教师刘霞
第 2 次任务
共 4 次任务
一、选择题（每小题2分，共30分）
1.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是( B )
A．1.1—1g B．0.01～0.1g C. 0.001~0.01g D 0.00001~0.0001g
2. 下列论述正确的是：( A )
A. 准确度高，一定需要精密度好；
B. 进行分析时，过失误差是不可避免的；
C. 精密度高，准确度一定高；
D. 精密度高，系统误差一定小；
3. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法( D )
A. 做对照实验
B. 校正仪器
C. 做空白实验
D. 增加平行测定次数
4. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差( A )
A. 进行仪器校正
B. 增加测定次数
C. 认真细心操作
D. 测定时保证环境的湿度一致
5.滴定终点是指( A )
A. 滴定液和待测物质质量完全相等的那一点
B．指示剂发生颜色变化的那一点
C. 滴定液与待测组份按化学反比式反应完全时的那一点
D．待测液与滴定液体积相等的那一点
6．下列物质中，不能直接配制标准溶液的是( A )
A.盐酸
B. 碳酸钠
C.重铬酸钾
D.邻苯二甲酸氢钾7．NaOH滴定HCl属于何种滴定方法？( A )
A．返滴定法B．置换滴定法
C．直接滴定法D．间接滴定法
8. 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系为( B )。
A. K a×K b=1
B. K a×K b=K w
C. K a/K b=K w
D. K b/K a=K w
9. HPO42-的共轭碱是( A )
A.H2PO4-
B. H3PO4
C.PO43-
D. OH-
10、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( B )
A.甲基橙
B. 甲基红
C. 酚酞
D.溴酚蓝(pT = 4.0)
11. 双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为
( A )
A. V1=V2
B. V1<V2
C. V1>V2
D. V2=0
12. 不是标定EDTA标准溶液的基准物是( B )。
A. Zn B K2Cr2O7 C CaCO3 D ZnO
13. 用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时,消除Mg2+干扰的方法是( D )
A. 配位掩蔽法
B. 氧化还原掩蔽法
C. 沉淀分离法
D. 沉淀掩蔽法
14.在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是( C )
A. 过量半滴造成误差大
B. 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大
C. 造成试样与标液的浪费
D. A 、C 兼有之
15. 下列不属于系统误差的是( B )
A．滴定管未校准 B. 试样吸水 C. 砝码被腐蚀 D. 测量时温度变化
二、判断题（每小题2分，共20分，请用“√”或“×”，表示对
或错的判断）
1. 偶然误差又称随机误差，是由不可控制的因素所造成的。
( √)
2. 准确度用误差来表示，而精密度用偏差表示。
(√)
3. 有效数字是在测量中能得到的有实际意义的数字，即所有准确数字加一位可疑数字。
( √)
4. 相对误差＝真值－测量值。
( √)
5. 酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。
( ×)
6. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点两者必须吻合。
( √)
7. 已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液。
( √)
8. ZnO可作为标定HCl溶液的基准物质。
( √)
9. 滴定分析法主要用于常量分析。
( √)
10. 用基准物质配制滴定液的方法称为直接配制法。
( √)
三、填空题（每空2分，共30分）
1、滴定分析法中常用的滴定方式有酸碱滴定、络合滴定, 氧化还原滴定, 沉淀滴定四种。
2、用于直接配制标准溶液的纯净物质称为
3. 用移液管或滴定管记录放出溶液体积时，应记录至小数点后____两____位；用分析天平称量物质重量时，应记录至小数点后第___四_____位。
4．分光光度计中单色器中的色散件主要有__透射式棱镜单色器_______和___反射式立特洛( Litt row) 型棱镜单色器______两大类。
5.测定某铜合金中铜的含量，测定结果为82.28%，已知真实结果为82.23%，则绝对误差为
______________，相对误差为__________。
6. 标定NaOH溶液通常用的基准物质是_H2SO4溶液_____________，标定HCl常用的基准物质是_无水碳酸钠Na2CO3和硼砂Na2B4O7·10H2O._________。
7、多元酸能被强碱溶液直接分步滴定的条件是_C1Ka1/C2Ka2>10^5 第一种酸的浓度乘以第一种酸的电离常数除以第二种酸的浓度乘以第二种酸的电离常数要大于十的五次方才可以分步滴定___________﹑__ Csp×Ka≥10-8，（Csp:计量点时酸浓度） __________。
四、计算题（20分）
一含有Na2CO3和NaHCO3及其它惰性物质样品，欲测样品中Na2CO3和NaHCO3的含量。
双指示剂法，称样0.3010克，用酚酞作指示剂，以0.1060moL/L HCl标准溶液滴定至指示剂变色用去20.10mL，再加入甲基橙指示剂，继续用该HCl标准溶液滴定，又消耗HCl共计27.70mL，计算Na2CO3和NaHCO3的含量。
（Na分子量：22.99，C分子量：12.01，O分子量16.00，H分子量：1.01）。