高二化学镀锌铁皮锌镀层厚度的测定(201908)
高中化学 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
将实验结果应用于实际生产中，为 镀锌工艺的优化提供参考依据。
05
实验误差来源及减小误差 的方法
实验误差来源
样品制备误差
样品表面可能不均匀、有杂质或处理不 当，导致测量结果不准确。
仪器误差
使用的测量仪器可能存在精度问题、校 准问题或操作不当，引入误差。
操作误差
实验人员的操作熟练度、经验等因素可 能影响实验结果的准确性。
环境因素
温度、湿度等环境条件的变化可能对实 验结果产生影响。
减小误差的方法
样品制备改进
确保样品表面均匀、清洁，避免杂 质的干扰，采用合适的处理方法。
仪器校准与选择
使用高精度、稳定性好的测量仪器 ，并定期进行校准，确保仪器的准
确性。
提高操作技能
实验人员应经过充分培训，熟悉实 验操作流程和注意事项，提高操作 的准确性和一致性。
结果计算
镀锌层质量计算
根据镀锌前后的质量差和镀锌铁 皮的面积，计算单位面积上的镀 锌层质量。
镀锌层厚度计算
利用已知的锌的密度和计算得到 的单位面积镀锌层质量，通过公 式计算得到镀锌层的厚度。
结果分析与讨论
结果比较
将计算得到的镀锌层厚度与标准 值或理论值进行比较，分析误差
来源。
结果讨论
根据比较结果，讨论实验过程中可 能存在的影响因素，如操作误差、 仪器精度等，并提出改进意见。
蚀性的影响。
实验原理
利用化学方法将镀锌层溶解，通过测量 溶解前后铁皮的质量差来计算锌镀层的
厚度。
在去除锌镀层后，需对铁皮进行清洗、 干燥等处理，以避免残留物对测量结果
的影响。
采用酸溶法或电化学方法去除锌镀层， 其中酸溶法常用稀盐酸或稀硫酸作为溶 解剂。
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
你知道造成这种现象的原因吗?
有些盛放食品的铁罐是用“马口铁”(镀锡铁皮)制的,当 “马口铁”铁罐被腐蚀时，锈斑呈点状分布，锈孔容易穿 透铁罐；
屋檐的水槽、浇花用的水壶和水桶等器具一般是用白铁 皮(镀锌铁皮)制成的,而白铁皮水槽被腐蚀时，锈斑容易在 表面上扩展开来，镀锌层先被腐蚀而内部的铁却不易被锈 蚀。
设计较为合 理。
方案6.将一定质量的镀锌铁皮与石墨用导线连接，放入 NaOH溶液中，一段时间后（当石墨表面无气泡析出 时），取出铁片，洗涤、烘干后称量。
负极：Zn －2e－ ＝ Zn2+
正极：2H2O ＋2e－ ＝ H2↑＋2OH－
石墨
Fe－Zn
NaOH溶 液
设计合理。
一些思考
另外一种测量其厚度的方法：
Zn ＋2NaOH ＝ Na2ZnO2＋ H2↑
操作简单，但 反应速率过慢， 时间较长。
方案5.将一定质量的镀锌铁皮与另一纯铁片用导线连接， 放入FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗涤、烘 干后称量。
负极：Zn －2e－ ＝ Zn2+
正极：2H+ ＋2e－ ＝ H2↑
Fe
Fe－Zn
FeSO4溶 液
Zn ＋ FeSO4 ＝ ZnSO4 ＋ Fe △W
65
56
9
W
W1－W2
锌与铁的活动
性差异不大，反 应几乎难以进行。
方案3.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中， 使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液， 过滤、洗涤、烘干、灼烧沉淀，最后称量。
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑
镀锌铁皮镀锌层厚度的测定
稀H2SO4 ② 用________________ 来溶解铁皮表面的锌镀层
实验现象
镀锌铁片在H2SO4中产生H2的速率由快迅速转慢
操作要点
1、镀锌铁片反应前后质量的精确测量与读数。 2、锌在酸中完全溶解后，产生氢气显著变慢，准 确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。 若判断过早则会使锌未完全溶解－－（ 偏小 ） 若过迟会使铁部分溶解－－（ 偏大 ） 3、数据的准确记录与处理及误差分析。
方案3.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中， 使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的 NaOH溶液， 过滤、洗涤、烘干、灼烧沉淀，最后称量。
Zn ＋ 2HCl Fe ＋ 2HCl ＝ ＝ ZnCl2＋ H2↑ FeCl2＋ H2↑
ZnCl2＋4NaOH ＝ Na2ZnO2＋2NaCl ＋ 2H2O 沉淀的获取 FeCl2＋2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
实验原理
1.锌电化学腐蚀（P82） 现象：
镀锌铁皮在HCl中产生H2的速率由 快转慢,颜色变暗。
镀锌层溶解前
镀锌层溶解后
准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若 判断过早则锌溶解不完全；判断过迟会使部分铁 溶解，这样都会使实验的准确度下降。
产生氢气显著减慢。 判断反应终点的实验现象： 锌在酸中完全溶解后，不能形成原电池，电化学 原因：
反应所需时间 太长；测量氢气 体积易产生误差
E F
方案2.将一定质量的镀锌铁皮（W1）投入到足量的 FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、 称量（W2），计算铁皮上的锌的质量。 Zn ＋ FeSO4 ＝ ZnSO4 ＋ Fe 65 56 W △W 9 W 1 － W2
高中化学镀锌皮锌镀层厚的测高二化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（十二）镀锌铁皮锌镀层厚度的测1．下列结论均出自《化学》中的，其中错误的是( )A．往配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，容液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B．当锌完全溶解后，铁与酸反产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反掉的依据C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度解析：选D 食醋中含有醋酸有机酸。
食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。
2．为测镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，洪干，称重。
关于该的操作对测结果的影响判断正确的是( )A．铁皮未及时取出，会导致测结果偏小B．铁皮未洗涤干净，会导致测结果偏大C．烘干时间过长，会导致测结果偏小D．若把盐酸换成硫酸，会导致测结果偏大答案：C3．下列叙述中正确的是( )A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极C．马口铁(镀锡铁)破损后若与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，则电路中有0.4 mol电子通过解析：选D 两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够构成原电池，但不能因此说构成原电池的材料一是金属，例如锌与石墨电极也能与电解质溶液构成原电池；在Cu、Zn与CuSO4溶液组成原电池中，较活泼的Zn电极是负极；镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池，铁比锡活泼，铁先失电子被腐蚀；铜锌原电池工作，锌作负极，电极反为Zn－2e－===Zn2＋，则13 g锌(0.2 mol)被溶解时电路中有0.4 mol 电子通过。
4．某种含有Mg2＋和Zn2＋的溶液，欲将其中的Zn2＋沉淀出来，该采取的正确方法是( )A．加入过量的NaOH溶液B．加入过量的氨水C．加入过量NaOH溶液，过滤，在滤液中通入过量CO2D．加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量盐酸解析：选C Mg2＋和Zn2＋都能与NaOH溶液或氨水反生成沉淀，但当NaOH溶液过量时，氢氧化锌沉淀与过量的NaOH反生成锌酸盐，向其溶液中通入CO2可重得到氢氧化锌沉淀。
高中化学专题六物质的定量分析课题2镀锌铁皮锌镀层厚
(2)将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放 入两支试管，各加入等量1 mol·L－1的盐酸，观察 镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生 此现象的原因是__________________________； 在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方 的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因 可能是________________________。 (3)判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是
课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
一、实验原理 1．锌的电化学腐蚀 锌的化学性质比铁_活__泼___，如果镀锌铁皮的锌镀 层被破坏，将在潮湿空气中发生电化学腐蚀，残 留的锌镀层作为原电池的_负___极，__锌___先被腐 蚀。将镀锌铁皮放到酸中时，发生原电池反应， 铁皮表面的锌镀层溶解，电极反应式如下：
氧化物为两性氧化物。
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
1．锌的电化学腐蚀 锌的化学性质比铁活泼，如果镀锌铁皮的锌镀层被 破坏，将在潮湿空气中发生电化学腐蚀，残留的锌 镀层作为原电池的负极，锌先被腐蚀。将镀锌铁皮 放到酸中时，发生原电池反应，电极反应如下： 负极 Zn－2e－===Zn2＋ 正极 2H＋＋2e－===H2↑ 待锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率显著减慢, 可以借此判断锌镀层是否反应完全。
4．将铁片放在__石__棉__网___上，用酒精灯小火烘干， 冷却后用电子天平称量。 5．分别用镀锌铁皮B、C重复进行实验步骤3、4。 6．根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的锌镀层厚 度。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
思考感悟
(1)为何将铁片小火烘干而不能高温烘干？ (2)请分析该实验产生误差的原因有哪些？ 【提示】 (1)因铁在高温时易被空气中的氧气氧 化。若烘干时温度过高，会有部分铁转化为氧化 物而使铁片质量增大，导致实验结果偏小。 (2)根据实验原理和操作可知，会产生误差的原因 有以下几方面：①铁皮长、宽量不准确。②反应 前后，对铁皮用电子天平称量时，读数不准确。 ③烘干铁皮后未冷却就称量。④与酸反应的时间 控制不好，取出过早或过晚。
高二化学镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
课 题2
镀锌铁皮锌镀层厚度 的测定
教学目标
知识与技能
⑴学会用电子天平称量物质的质量。 ⑵学会用化学方法测定镀锌铁皮的锌镀层厚度。 ⑶了解测定过程中产生误差的原因，并能对实验中的数据进 行处理。 ⑷学会书写定量测定与分析实验报告。
过程与方法
用螺旋测微器测铁片的厚度
数据与结论
数 镀锌铁皮
据 反应前
记 录
反应后
质量(g) 5.464 5.322
面积(mm2) 2530
厚度*(mm) 0.284 o.203
数 锌镀层厚
依据 h =△m/(2ρS)(锌的密度
据 度(mm)
ρ=7.14g/cm3) h =(6.464－
处
5.322)/(2·7.14·10-3·2530)=0.0393mm
通过实验使学生进一步掌握定量分析的一般方法。
情感、态度、价值观
提高学生的实验兴趣，培养学生勤与创新、敢与实践的科学 品质。
教学建议
在“知识预备”部分的教学中，教师首先要引 导学生复习和探究锌、铁的性质，复习原电池反应、 电镀的工作原理，使学生不仅掌握教材上介绍的测 定原理和测定方法，而且让学生尝试自己设计多种 实验方案，并进行预备实验，找出较好的测定方法。
理 锌镀层厚 依据厚度差的1/2即为镀锌铁皮的锌镀
度(mm)
层厚度(h)
h =(0.284－0.203)/2=0.0405mm
注：测定厚度为四次测定(铁皮上均匀取四个点)的平均值
附：教参提供其它实验方案
方案1：将镀锌铁片投入足量的6mol/L的盐酸中，使其完全 溶解，通过测量生成氢气的体积，计算出铁片上锌的质量。
高二化学镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
理 锌镀层厚 依据厚度差的1/2即为镀锌铁皮的锌镀
度(mm)
层厚度(h)
h =(0.284－0.203)/2=0.0405mm
注：测定厚度为四次测定(铁皮上均匀取四个点)的平均值
附：教参提供其它实验方案
方案1：将镀锌铁片投入足量的6mol/L的盐酸中，使其完全 溶解，通过测量生成氢气的体积，计算出铁片上锌的质量。
实验原理 h =△m/(2ρS)
△m：
①用___电__子__天_平__(_0_.0_0_1_g_)____测量反应前后的质量 引导学生设计方案
② 用___6_m__o_l_/L_H__C_l ____来溶解铁皮表面的锌镀层
实验现象
镀锌铁片在ห้องสมุดไป่ตู้Cl中产生H2的速率 由快迅速转慢
说明： 1. 该现象非常明显，学生很容易做出判断 2. 不宜用硫酸替代盐酸做该实验 3. 耗时短，大约2分钟即可完成
课 题2
镀锌铁皮锌镀层厚度 的测定
教学目标
知识与技能
⑴学会用电子天平称量物质的质量。 ⑵学会用化学方法测定镀锌铁皮的锌镀层厚度。 ⑶了解测定过程中产生误差的原因，并能对实验中的数据进 行处理。 ⑷学会书写定量测定与分析实验报告。
过程与方法
通过实验使学生进一步掌握定量分析的一般方法。
情感、态度、价值观
用螺旋测微器测铁片的厚度
数据与结论
数 镀锌铁皮
据 反应前
记 录
反应后
质量(g) 5.464 5.322
面积(mm2) 2530
厚度*(mm) 0.284 o.203
数 锌镀层厚
依据 h =△m/(2ρS)(锌的密度
据 度(mm)
ρ=7.14g/cm3) h =(6.464－
高二化学镀锌铁皮锌镀层厚度的测定试题
高二化学镀锌铁皮锌镀层厚度的测定试题1.下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是()A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度【答案】D【解析】食醋中含有醋酸等有机酸。
食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度，因此选项D是错误的，其余选项都是正确的，答案选D。
【考点】考查化学实验原理以及基本操作的有关判断点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力，有利于提升学生的学科素养。
2.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是()A．过早判断反应终点B．过迟判断反应终点C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大【答案】B【解析】过迟判断反应终点导致部分铁溶解，m1－m2偏大而引起结果偏高。
过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使m1－m2偏小而引起结果偏低，因此正确的答案选B。
【考点】考查镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定误差分析点评：该题的关键是明确实验原理，以及误差分析的判断依据，然后结合题意灵活运用加快，有利于培养学生规范严谨的实验设计和动手操作能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力。
3.利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。
要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是() A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B．淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等【答案】B【解析】因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少，所以不必同时加入，滴数也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较，因此答案选B。
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
问题2:锌镀层是铁的保护层，其厚度及均匀度是 质量检验标准，如何测定锌镀层厚度？
一、镀锌铁皮锌镀层厚度(h)的测定原理
通过适当的途径与方法，测定出镀锌铁皮中锌
的质量（mZn)，然后根据mZn＝ρ ×2Sh,计算求得镀
锌层的厚度h.
h＝
mZn 2sρ
1、ρ 为锌的密度，一般为7.14g/cm3 2、本试验的关键是求锌的质量mZn
石墨
Fe－Zn NaOH溶液
方案4： 将一定质量的镀锌铁皮W1投入到足量的 FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘 干、称量W2，计算铁皮上的锌的质量。
Zn ＋ FeSO4 ＝ ZnSO4 ＋ Fe
65
56
W
△W 9
W1－W2
锌与铁的活动 性差异不大，反 应几乎难以进行。
另外一种测量其厚度的方法：
(1)配制1 mol·L－1的盐酸100 mL，需取用36.5%(ρ＝
1.81 g·cm－3)的盐酸________mL；配制过程中要用到 的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 _____________________________。
(1)5.5 100 mL容量瓶、胶头滴管
(2)将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两 支试管，各加入等量1 mol·L－1的盐酸，观察镀锌铁 皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因 __________________________；在翻动横放在烧杯中镀 锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌 层快得多，其原因可能是________________________。 (3)判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是 ___________________________________。
课题2镀锌铁皮镀层厚度的测定(精)
课题2 镀锌铁皮镀层厚度的测定一、实验的基本原理本实验利用镀锌铁皮腐蚀前后的质量差(△m)以及锌的密度(ρ)和镀锌铁皮单侧的面积(S)并结合公式 h =△m/(2ρS)来测定镀锌铁皮的锌镀层厚度。
二、实验关键点1、镀锌铁片反应前后质量的精确测量与读数。
2、如何判断镀锌铁皮锌片恰好反应完，铁片基本没反应3、数据的准确记录与处理及误差分析。
三、如何把握实验关键点此课题本人做了三个实验：实验一：镀锌铁皮与盐酸的反应实验原理：镀锌铁皮在盐酸中构成原电池，锌与盐酸先反应，当反应气泡迅速减少时，锌已基本反应完。
实验样品：镀锌铁皮（约5c m×5c m）3片仪器：烧杯（培养皿）、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、镊子、玻璃棒、尺（精度为0.1cm），电子天平（精度为0.001g）。
试剂：6mol·L-1盐酸实验步骤：1.取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。
2．用电子天平分别称量三块镀锌铁皮（A、B、C）的质量。
3．将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入约40mL 6mol·L-1盐酸。
反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应，到反应速率突然减小时（产生气泡的速率变得极慢），立即将未反应的铁皮取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。
4．将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。
5．分别用B、C重复进行实验步骤3、4。
6．根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的镀锌铁皮的锌镀层厚度。
附录象实验二:镀锌铁皮与氢氧化钠溶液的反应实验原理：锌能溶于强碱溶液而铁不能与强碱溶液反应，反应的化学反应方程式为：Zn + 2NaOH + 2H2O=== Na2[Zn(OH)4] + H2↑实验步骤：1.取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。
2．用电子天平分别称量三块镀锌铁皮（A、B、C）的质量。
3．将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入约40mL 6mol·L-1氢氧化钠。
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定-苏教版选修实验化学教案
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定-苏教版选修实验化学教案一、实验目的1.掌握利用直流阳极溶出法测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方法。
2.熟练掌握实验中的操作技能。
3.培养实验的动手能力和实验分析的思考能力。
二、实验原理2.1 镀锌铁皮锌镀层镀锌铁皮是将薄钢板用热浸镀或电解镀的方法，在铁皮表面覆盖一层锌层。
锌层的作用是有效地防止钢板的腐蚀和氧化。
2.2 直流阳极溶出法直流阳极溶出法是代表性的非破坏性电化学测试方法。
这种方法通常使用电解液，将被测物体作为阳极并连接到电路上，以便在被测体上形成电流密度。
被测体表面的阳极区域材料随时间的推移以离子形式游离出来并在电解液中沉积。
2.3 测量原理本实验采用直流阳极溶出法测量镀锌铁皮锌镀层的厚度。
首先，将测试样品置于溶液中，然后在阳极上施加一个电压。
电解液会侵入样品表面，在阳极区域形成溶液接触区。
该区域的锌被电离，漏出离子并在电流密度作用下材料以电化学反应被还原。
在还原过程中，电化学反应的电荷量等于还原锌离子的摩尔质量，总阳极区域接触时的质量差等于锌层质量。
因此，我们可以通过将质量差除以电荷量来计算锌层厚度。
$$ 锌层厚度= \\frac{质量差}{电荷量} $$其中，电荷量等于施加的电压乘以测试时间，质量差等于初始重量减去最终重量。
三、实验材料1.镀锌铁皮板2.砝码3.活性炭4.高纯氢氧化钠5.高纯硝酸6.无水乙醇7.去离子水8.电源9.外接电流表四、实验步骤4.1 实验前准备1.准备好电解池并加入活性炭。
2.在电解池中加入高纯度的氢氧化钠、硝酸等试剂。
3.用去离子水洗净镀锌铁皮板并晾干。
4.2 实验操作1.将清洁的镀锌铁皮板固定在电解池阳极上。
2.用外接电流表检测电路是否正常连接。
3.用高纯度的无水乙醇擦拭锌镀层，并称定质量。
将该板作为实验样品置于电解池中。
4.开始实验，施加电压并计时，待时间结束后，关闭电源。
5.从电解池中取出镀锌铁皮板，用去离子水洗净并晾干，称定质量。
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
h =(m1-m2)/2ρS
【思考2】公式中是否需要除以2？除以2 代表的是什么?
【思考2】除以2表达的内容
Fe
Zn
ZnSO4熔融
锌镀层厚度 (h)测定（双面测单侧）
h（双面单侧） =(m1-m2)/2ρS
【问题2】回归公式，请进一步阐明 公式中各字母的含义？
【问题3】ρ和S两个物理量如何求得？
原理：Zn ＋2NaOH ＝ Na2ZnO2＋ H2↑
优点： 操作简单，镀锌铁皮中锌与NaOH发生 反应，而铁不具有此性质
【缺实点验：提反示应2速】率用过镊慢子，将等镀待锌时铁间皮较放长入到盛有1/3试 管氢氧化钠的试管中，当镀锌铁片表面不再出现气 体时，取出。
【方案2优化】如何进一步加快反应 速率？
65
56 △ m=9g
mZn
△ m=(m前-m后)g
65 ＝ 9
mZn
m前-m后
【方案优化3】差量法 原理：Zn ＋ Fe2+ ＝ Zn2+＋ Fe
优点：操作简单，所需仪器方便取用 缺点：
【查阅文献】锌表面形成一层致密的碱式碳酸锌膜， 阻碍了反应的进行。
希望大家在今后的化学学习中，养成理 论联系实际，不断质疑，不断前行的化 学探究精神！！！
三、公式关键及处理
h（双面单侧） =(m1-m2)/2ρS
请思考2个问题？
①.如何准确测定m1、m2 ②.如何准确判断Zn完全溶解
①.如何准确测定m1、m2
托盘天平
电子天平
②如何准确判断Zn完全溶解
㈠.判断现象
待锌在酸中完全溶解后，产生H2的速率显著变慢
㈡.判断原理
Fe
Fe
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