分析化学基础测试题
分析化学练习题库(附答案)
分析化学练习题库（附答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。
A、12B、12.004C、12.0D、12.00正确答案：D2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）。
A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O，24毫升用水稀释至500mlB、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500mlC、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500mlD、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m正确答案：A3、pH=5.26中的有效数字是（）位。
A、0B、4C、3D、2正确答案：D4、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是（）。
A、2位B、4位C、5位D、3位正确答案：B5、用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、二甲酚橙D、百里酚蓝正确答案：A6、能用水扑灭的火灾种类是（）A、可燃性金属如钾、钠、钙、镁等B、可燃性气体如煤气、石油液化气C、可燃性液体，如石油、食油D、木材、纸张、棉花燃烧正确答案：D7、由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（）A、系统误差B、随机误差C、绝对误差D、相对误差正确答案：B8、若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
A、2.00B、3.00C、5.00D、6.00正确答案：B9、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。
分析化学习题库(含参考答案)
分析化学习题库（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A2、如发现容量瓶漏水，则应:A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、摇匀时勿倒置D、停止使用；正确答案：D3、醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案：A4、下列有关灼烧容器的叙述，错误的是：A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重B、恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效正确答案：C5、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案：D6、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案：A8、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案：A9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、分析实验中一般要求平行测定3～4 次，然后求平均值作为实验结果，其目的是：A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案：B11、滴定分析中，若怀疑试剂失效，可通过哪种方法进行验证：A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案：B12、挥发法常用于（）试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。
分析化学习题集
分析化学习题集分析化学习题集分析化学习题集⼀、选择题1、下列有效数字位数最多的是：( A )A：19.98% B：pH=12.368 C：1.95×10-4D：0.004082、试样⽤量为⼤于100mg的分析称为：( A )A：常量分析B：半微量分析C：微量分析D：痕量分析3、可⽤来减少分析测试中随机误差的⽅法是：( C )A：进⾏对照试验B：进⾏空⽩试验C：增加平⾏实验次数D：仪器教正4、酸碱⽐较滴定中，以HCl滴定NaOH时选⽤甲基橙作指⽰剂，终点颜⾊变化为( D )A：红⾊→橙⾊B：橙⾊→红⾊C：橙⾊→黄⾊D：黄⾊→橙⾊5、对酸碱滴定突跃没有影响的是：( A )A：溶液的体积 B：溶液的浓度C：电离常数 D：温度6、莫尔法适宜测定的离⼦为：( B )A：F-1 B：Cl-1 C：I-1 D：SCN-17、EDTA滴定Ca2+，使⽤NN指⽰剂，溶液的PH应控制为：( C ) A：1-2 B：4-5 C：12-13 D：9-108、为了使测定有较⾼的准确度，⼀般应控制A的范围为：( A ) A:0.2-0.8 B:0.3-0.9 C:8-10 D:2-89、⽐较滴定时，⼆次结果的相对相差不应超过:( D )A:5% B:0.1% C:2% D:0.2%10、0.10mol·l-1NaHCO3溶液的值为：( C )（已知Ka=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11）A:5.60 B:7.01 C:8.31 D:12.5611、表达准确度最好的量是：( C )A:标准偏差B:平均偏差C:相对误差D:绝对误差12、符合朗伯－⽐尔定律的有⾊溶液稀释时，其最⼤吸收峰λmax的波长的位置：( C )A:向长波⽅向移动B:向短波⽅向移动C:不移动，但⾼峰值降低D:不移动，但⾼峰值增⼤13、KMnO 4法测定H2O2含量时，使⽤的介质为：( C )A:HCl B:HNO3C:H2SO4D:HAC14、反应Ce4++Fe2+≒Ce3++Fe3+等量点时的电位为：( B )（已知ф/θCe4+/Ce3+=1.44v,ф/θFe3+/Fe2+=0.68v）A:0.800v B:1.06v C:1.26v D:0.76v15、下列标准溶液中，不能⽤直接法配制的是：( B )A:K2Cr2O7B:NaOH C:Na2B4O7D:EDTA16、H2C2O4(Ka1=5.6×10-2Ka2=5.1×10-5)被强碱滴定的情况是：( C )A:只有第⼀步电离的氢离⼦被滴定B:两个氢离⼦都不能被滴定C:两个氢离⼦⼀次性被滴定D:两个氢离⼦能被分步滴定17、0.5000mol·L-1KMnO4溶液对Ca2+（式量40.08）的滴定度是：( B ) A:0.08240(g·cm-3) B:0.05010(g·cm-3)C:0.02004(g·cm-3) D:0.01002(g·cm-3)1８、⽔样100.00ml，PH=10.0以EBT作指⽰剂，⽤浓度为0.0100mol/L 的EDTA标液滴⾄终点，共⽤21.56mL，则⽔的总硬度为：( A ) A:12.07ο B:11.86οC:10.89ο D:13.45ο19、莫尔法中没有铵盐存在的条件下，酸度以PH=6.5-10.5为宜，若碱性太强，适宜调节的酸为：( B )A:HCl B:HNO3 C:H2SO4 D:Hac20、膜电势的产⽣，是由于：( D )A:电⼦的转移 B:氧化还原反应的发⽣C:膜对离⼦的吸附 D:离⼦交换和迁移21、分析化学中常量固体试样⽤量(g)为（ A ）A 、>0.1B 、0.1～0.01C 、<0.01D 、>122、从精密度好就可断定分析结果的可靠的前提是 ( B )A 、随机误差⼩B 、系统误差⼩C 、平均误差⼩D 、相对误差⼩23、下列数据中，有效数字位数为四位的是( C )A 、C(H +)=0.0003mol ?L -1B 、pH=10.42C 、m(MgO)=19.96%D 、400024、以甲基橙为指⽰剂，能⽤NaOH 标准溶液直接滴定的酸是( B )A 、H 2C 2O 4B 、H 3PO 4C 、HAcD 、HCOOH25、C(HCl)=0.1000mol ?L -1的盐酸标准溶液滴定Na 2CO 3⾄CO 2时HCl NaCO 3T 为( A )g ·ml -1 M(Na 2CO 3)=106.00A 、0.005300B 、5.300C 、0.01060D 、10.0626、以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是( A )A 、进⾏仪器校正B 、增加测定次数C 、增加称样量 C 、提⾼分析⼈员⽔平27、⽤佛尔哈德法测定Cl -时，未加硝基苯，分析结果会( B )A 、偏⾼B 、偏低C ⽆影响D 、不确定28、有两组分析数据，要⽐较它们的测量精密度有⽆显著性差异，应当⽤( C )A 、Q 检验B 、t 检验C 、F 检验D 、4d 检验法29、某混合碱先⽤HCl 滴定⾄酚酞变⾊，耗去V 1ml ，继续以甲基橙为指⽰剂，耗去V 2ml ，已知V 1< V 2，其组成是( A )A 、Na 2CO 3-NaHCO 3B 、NaOH-Na 2CO 3C 、NaOH-NaHCO 3D 、Na 2CO 330、在1mol ?L -1H 2SO 4溶液中， 1.44V E 34Ce Ce =++Θ'；0.68V E 23Fe Fe =++Θ'；以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指⽰剂是( C )A 、⼆苯胺磺酸钠(Θ'In E =0.84V)B 、邻苯胺基苯甲酸(Θ'In E =0.89V)C 、邻⼆氮菲-亚铁(Θ'In E =1.06V)D 、硝基邻⼆氮菲-亚铁(Θ'InE =1.25V)31、利⽤下列反应进⾏氧化还原滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是( C )A 、2Fe 3++Sn 2+ =2Fe 2++Sn 4+B 、I 2 + 2S 2O 32- =2I - +S 4O 62-C 、Ce 4+ +Fe 2+ =Ce 3+ +Fe 3+D 、Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O32、KMnO 4法必须在酸性溶液中进⾏，调节酸度时应⽤( A )A 、H 2SO 4B 、HNO 3C 、HClD 、 HAc33、氧化还原指⽰剂的变⾊范围为( C )A 、V E 059.0±ΘB 、V E 5.0±ΘC 、nV E 059.0±Θ D 、V E 03.0±Θ 34、EDTA 与⾦属离⼦⽣成螯合物时，其螯合⽐⼀般为( A )A 、1：1B 、1：2C 、1：4D 、1：635、在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是( B )A 、酸效应系数越⼤，配合物的稳定性愈⼤。
分析化学测试及答案
化学检验分析初级理论知识试题一一、填空题(将正确的答案填入题内的空白处。
每空1分，满分30分。
)1、采样的基本目的是从被检的中取得有的样品，通过对样品的检测，得到在内的数据。
该数据包括被采物料的某一或某些特性的及。
2、开启高压气瓶时应，不得将对人。
3、国家标准中规定，三级水在25℃的电导率为，pH范围为。
4、储存实验室用水的新容器在使用前h以后方可使用。
5、用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是6、常用玻璃量器主要包括、、，使用前都要经过部门的检定。
检定卡片应妥为保存，并进行。
7、滴定管读数时应遵守的规则是：（1）（2）（3）（4）。
8、原始记录的“三性”是、性和。
9、进行滴定管检定时，每点应做2平行，平行测定结果要求不大于vv以其值报出结果。
报出结果应保留小数。
10、误差按照其性质可分为、和过失误差二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。
每题2分，满分30分。
)1、淀粉是一种 ( )指示剂。
A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属2、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是( )A、K2Cr207B、K2CrO7C、KNO3D、KCl033、电位滴定与容量滴定的根本区别在于( )A、滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C、滴定手续不同D、标准溶液不同4、一束( )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
A、平行可见光B、平行单色光C、白光D、紫外光5、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量( )。
A、＜0、1％B、＞0、1％C、＜1％D、＞1％6、分析工作中实际能够测量到的数字称为( )。
A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字7、pH=5.26中的有效数字是( )位。
A、0B、2C、3D、48、实验室安全守则中规定，严格任何( )入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。
A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器9、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是( )。
分析化学试卷(含答案)
《分析化学》试卷一．选择题（每题2分，共30分）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA. 10B. 20C. 30D. 406. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸C.(NH4)2SO4中含游离H2SO4D.NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A.1：1B.2：1C.1：3D.1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（）。
A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
分析化学练习题+参考答案
分析化学练习题+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7。
由此可以推断,用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突跃范围为()。
A、6.7~8.7B、6.7~9.7C、8.7~10.7D、8.7~9.7正确答案：B2、在pH=5.0的条件下,用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液时,测得的是()。
A、Al3+、Zn2+、Mg2+总量B、Zn2+和Mg2+总量C、Mg2+的含量D、Zn2+的含量正确答案：D3、含Ca2+和Mg2+离子的溶液,调pH=12后用EDTA滴定,可被准确滴定的是()。
A、Ca2+和Mg2+B、Ca2+C、Mg2+D、Ca2+和Mg2+都不能正确答案：B4、用减量法从称量瓶中准确称取0.4000克分析纯的NaOH固体,溶解后稀释为100.0mL,所得溶液的浓度()。
A、小于0.1000mol/LB、等于0.1000mol/LC、大于0.1000mol/LD、上述A.B.C都有可能正确答案：A5、分光光度法中,以1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T,若溶液的浓度减半,则其吸光度为()。
A、-lgTB、-T21C、-lgTD、2·lgT正确答案：A6、以失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O·作基准物标定KMnO4溶液的浓度时,测得的KMnO4溶液的浓度与真实浓度相比将()。
A、偏高B、偏低C、一致D、无法确定是偏高或是偏低正确答案：B7、配位滴定中,若K.fMIn>K.fMY,会出现()。
A、指示剂的僵化现象B、指示剂的封闭现象C、指示剂的氧化变质现象D、终点提前现象正确答案：B8、含Ca2+和Mg2+离子的溶液,调pH=10后用EDTA滴定,可被准确滴定的是()。
分析化学考试
分析化学考试分析化学考试1. (单选题) 下列属于仪器和⽅法误差的是(B )A、滴定终点判断不当B、天平砝码质量不准确C、溶解时没有完全溶解D、滴定管读数时个⼈习惯偏⾼偏低2. (单选题) 下图是只含碳、氢、氧的有机化合物的红外光谱,根据此图指出该化合物为类?(B )A、酚B、含羰基C、醇D、烷烃3. (单选题) ⽤Fe3+滴定Sn2+,化学计量点的电位是(D )(’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,’(Sn4+/Sn2+)=0.14V)A、0.75VB、0.68VC、0.41VD、0.32V4. (单选题) 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离⼦半径相近,在沉淀过程中往往形成(A )A、混晶B、吸留C、包藏D、后沉淀5. (单选题) 下列物质能使⾼锰酸钾酸性溶液褪⾊⽽不能使溴⽔褪⾊的是( D )A、⼄烯B、⼄炔C、苯D、甲苯6. (单选题) 直接滴定分析反应必须满⾜的条件,下列说法不正确的是(B )A、反应具有确定的化学计量关系B、反应必须定量进⾏,通常要求反应完全程度达到90%以上C、反应速度要快D、必须有适当的⽅法确定终点7. (单选题) 银量法滴定中,铬酸钾可以⽤作指⽰剂的原因在于有反应(B )⽣成A、⽩⾊乳液B、砖红⾊沉淀C、⽩⾊沉淀D、蓝⾊8. (单选题) ⽤吸光光度法测定某⽆⾊离⼦,若试剂与显⾊剂均⽆⾊,参⽐溶液应选(A )A、蒸馏⽔B、被测试液C、除被测试液外的试剂加显⾊剂D、除被测试剂外的试剂9. (单选题) 医学上把B等于(B )的⼄醇⽔溶液称为消毒酒精A、0.95B、0.75C、0.30D、⽆⽔⼄醇10. (单选题) 鉴定端基炔烃常⽤的试剂是(A)A、氯化亚铜的氨溶液B、溴的四氯化碳溶液C、酸性⾼锰酸钾溶液D、中性或碱性⾼锰酸钾溶液11. (单选题) ⽤重量法测定磷肥中P2O5的含量时,称量形式是(NH4)3PO4?12H2O,化学因数F的正确表达式是:( A )A、P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2OB、P2O5 / (NH4)3PO4?12H2OC、(NH4)3PO4?12H2O / P2O5D、2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O 标准答案：A12. (单选题) 在EDTA络合滴定中,下列有关酸效应的叙述,何者是正确的?( C)A、酸效应系数愈⼤,络合物的稳定性愈⼤;B、pH值愈⼤,酸效应系数愈⼤;C、酸效应曲线表⽰的是各⾦属离⼦能够准确滴定的最⾼pH值;D、酸效应系数愈⼤,络合滴定曲线的pM突跃范围愈⼤。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
分析化学习题
A:空白试验 B:对照试验 C:增加平行测定次数 D:校正仪器
7、定量分析工作要求测定结果的误差（ d ）。
A:等于零 B:没有要求 CNaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH溶液的浓度都比原来减小l0倍，则滴定曲线中（ c ）。
A:置换 B:返滴定 C:间接 D:直接
33、用基准K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液应该注意的是（ d ）。
A:控制好溶液的酸度 B:加入过量的KI
C:近终点时加入指示剂 D:以上都需注意
36、在直接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是（ a ）。
A: 滴定前 B:滴定开始后 C:终点前 D:近终点
37、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是（ d ）。
A:滴定前 B:滴定开始后 C:终点前 D:近终点
B:游离金属指示剂的颜色
C:EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色
D:上述A项与B项的混合色
16、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节浴液pH=l0，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是（ b ）。
A : Ca2+的含量 B: Ca2+、Mg2+总量 C : Mg2+的含量 D : Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量
40、用KMnO4法测定H2O2，最适宜的酸性介质是（ b ）。
A：HCl B：H2SO4 C：HNO3 D：HAC
41、用KMnO4法测定Na2C2O4，最适宜响酸性介质是（ b ）。
A:HCl B：H2SO4 C:HNO3 D：HAC
《分析化学》测试题
《分析化学》测试题考试时间为40min,每题2.5分，共1分。
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一、单项选择题：1.我们所学酸碱滴定法属于（）单选题］*A.定性分析B.定量分析正确答案）C.结构分析D.三者全不是2.根据分析试样的用量分类，我们所做定量滴定分析都属于（）单选题］*A.微量分析B.半微量分析C.常量分析正确答案）D.超微量分析3.下列滴定反应的条件中不正确的是（）单选题］*A.反应必须定量完成B.反应必须迅速完全C.必须有简单可靠的方法确定终点D.反应必须是无色透明的（正确答案）4.滴定分析中盛装标准溶液，并能准确读出滴出溶液体积的精密量器是（）单选题］*A.滴定管正确答案）B.分析天平C.移液管D.容量瓶5.滴定分析中用来精密称量物质质量的仪器是（）革选题］*A.滴定管B.分析天平正确答案）C.移液管D.容量瓶6.滴定分析中用来准确配制一定体积、一定浓度的溶液的精密量器是（）单选题］*A.滴定管B.分析天平C.移液管D.容量瓶正确答案）7.滴定分析中用来准确移取一定量液体的体积的精密量器是（）单选题］*A.滴定管B.分析天平C.移液管正确答案）D.容量瓶8.下列是滴定管滴出的溶液的体积的数据记录，正确的是（）革选题］*A.23. 51m （正确答案）B.28mlC.30.D.25.7ml9.用25ml大肚移液管移取液体的体积，数据记录应为（）革选题］*A.25.0 mlB.25.ml正确答案）C.25. LD.25 ml10.电子分析天平中的清零或去皮键是（）单选题］*A.TARE正确答案）B.ON/OFFC.PLINTD.CAL11.用万分之一分析天平称取物质的质量，数据记录正确的是（）单选题］*A.0. 2350 （正确答案）B.0.250gC.10.1gD.0.47g12.表示盐酸标准溶液准确浓度的是（）革选题］*A.0. 101mol/LB.0.098mol/LC.0.1mol /LD.0.1010 mol/（正确答案）13.把计算所得数据0.0345912修约为两位有效数字并化为百分数，正确的是（）［单选题］*A.0.034%B.0.35 %正确答案）C. 3.5%D. 3.4%14.滴定分析结果的相对平均偏差要求（）单选题］*A.Rd<0.2正确答案）B.Rd>0. 2%C.Rd<0. 02%D.Rd<2%15.滴定终点与化学计量点往往不一致，由此造成的误差称为（）单选题］*A.绝对误差B.偶然误差C.终点误差正确答案）D.滴定误差16.下列仪器不需用待装液体润洗的是（）单选题］*A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.容量瓶正确答案）D.移液管17.下列仪器不需用铬酸洗液洗涤的是（）单选题］*A.滴定管B.容量瓶C.移液管D.锥形瓶正确答案）18.有关滴定管读数的说法不正确的是（）革选题］*A.滴定完停留一会儿再读数（正确答案）B.滴定管架在滴定架上读数。
分析化学试题1(含答案)
分析化学试题1（含答案）一、选择题(每小题 1 分，共20 分)1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B )A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6;B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ;C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6;D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6;.2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ;C. ;D. ;3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B )A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;"4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ）A. 随机误差小；B. 系统误差小；C. 平均偏差小；D. 相对偏差小；5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C )A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];@6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ）A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ）A. KMY/KNY104;B.KMY/KNY105;C.KMY/KNY106;D. KMY/KNY108;…8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ）A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;]9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。
分析化学实验考试试题
分析化学实验考试试题填空题1、0.1 mol?L-1的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液的pH关系是（）。
2、强酸滴定弱碱可选⽤的指⽰剂是（）。
3、浓度均为1.0 mol?L-1的HCl滴定NaOH溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶液改为0.01 mol?L-1时，其滴定突跃范围是pH=（）。
4、欲配pH=4.50缓冲溶液500ml，需冰HAc（pKa=4.75）（）mL，NaAc·3H2O （M=126.0）（）g。
5、EDTA与⾦属离⼦⽣成螯合物时，其螯合物⽐⼀般为（）。
6、EDTA与⾦属离⼦配位是，⼀分⼦的EDTA可提供的配位原⼦个数是（）。
7、在⾮缓冲溶液中⽤EDTA滴定⾦属离⼦时，溶液的pH值将（）。
8、条件稳定常数的定义式是K MY′=（）。
9、酸效应系数的定义式是αY(H) =（）。
10、符合Lambert—Beer′Law的Fe3+—磺基⽔杨酸显⾊体系，当Fe3+浓度由C变为3C时，A将（）；ε将（）。
11、光度法⽤溶剂做参⽐液时，测得某试液的透光度为10%；若参⽐液换为透光度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。
12、在Fe3+存在时，⽤EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除的Fe3+⼲扰，最简便的⽅法是（）。
13、⽤KMnO4标准溶液测定双氧⽔中H2O2的含量，指⽰剂为（）等。
14、酸碱指⽰剂的变⾊范围⼤约是（）个pH单位。
15、酸碱指⽰剂的变⾊范围与pKa的关系是（）。
16、某酸碱指⽰剂的pK HIn的关系是（）。
17、⽤HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别⽤甲基橙和酚酞作指⽰剂，耗⽤HCl体积分别以V甲和V酚表⽰，则V甲和V酚的关系是（）。
18、空⽩试验可以消除试剂、溶剂和器⽫等引⼊的杂质所造成的（）。
19、对照试验是检查（）的有效⽅法。
20、722型分光光度计的光源是（）。
答案1、pH1＞pH22、甲基红3、pH5.3~8.74、5、1∶16、67、降低8、9、10、增⼤；不变11、50% 12、配位掩蔽法13、MnO4-—Mn2+ 14、2 15、pH= pK HIn±1 16、pH7.1~9.1 17、V甲＞V酚18、系统误差19、系统误差20、卤钨灯判断题（）1、试样不均匀会引起随机误差。
(完整版)分析化学基础测试题
《分析化学基础》测试试卷一、选择题（每题2分，共50分)、1、减小偶然误差的方法:（）A、用标准样作对照实验；B、用标准方法作对照实验；C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值;D、校准仪器。
2、PM= 3。
240 的有效数字位数（）A、四位B、三位C、二位D、一位3、下列说法正确的是( ）A、精密度是衡量系统误差大小的尺度；B、精密度好，则准确度高；C、精密度好是准确度高的前提;D、精密度与准确度没有实质性区别。
4、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下,其中正确的是：( )A、0。
1285％B、0。
128％C、0.13%D、 0。
12850％5、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（）A、浓硫酸B、无水CaCl2 C、变色硅胶 D、P2O56。
分析工作中实际能够测量到的数字称为（）（A)精密数字（B）准确数字 (C）可靠数字（D）有效数字7. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）(A)进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致8. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A)系统误差 (B）偶然误差（C)过失误差（D）操作误差9. 下列（）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B)所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D)砝码读错10。
在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( ）（A）对照试验（B）空白试验（C)平行试验（D）预试验11、下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（ )A。
沉淀应在热溶液中进行 B. 沉淀应在浓的溶液中进行C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化12、药品检验工作程序( ）A、取样、检验、记录与计算、报告B、鉴别、检查、含量测定、原始记录C、性状、鉴别、含量测定、报告D、性状、检查、含量测定、检验报告13、恒重是指相邻两次称量之差（ )A、≤0.5mgB、＞0。
分析化学题库我
第一章概论一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ D ）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（ B ）（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（ D ）（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是( D )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是( B )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围7.指出下列表述中错误的是( A )（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（ C ）（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性10.下列（ D ）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验（B）空白试验（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数[ 11.]在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（ B ）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差12.下列（ D ）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错13.下列叙述中错误的是( C )（A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差（C）系统误差呈正态分布（D）系统误差可以测定[ 14.]下面数值中，有效数字为四位的是（ A ）（A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50（C）π=3.141 （D）100015.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( C )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%[16.]按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（C ）（A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.868017.比较两组测定结果的精密度（ B ）甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( B )（A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验二、填空题1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（）、（）、（）及有关理论的一门科学。
分析化学试卷及其答案
分析化学试卷及其答案分析化学测试卷一、选择题（40分）1.定量分析结果的标准偏差代表的是（C）。
A。
分析结果的准确度B。
分析结果的精密度和准确度C。
分析结果的精密度D。
平均值的绝对误差2.下列哪种情况应采用返滴定法（C）。
A。
用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B。
用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C。
用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D。
用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）。
A。
反应必须有确定的化学计量关系B。
反应必须完全C。
反应速度要快D。
反应物的XXX质量要大4.下列叙述中错误的是（B）。
A。
K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B。
共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C。
偶然误差可通过增加测定次数减小D。
在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）。
已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A。
82.4%B。
93.1%C。
62.07%D。
90.8%6.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（D）。
A。
偏低B。
不确定C。
无误差D。
偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7.碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为（B）。
A。
2:1B。
1:2C。
1:1D。
3:18.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66.当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（B）。
分析化学题库及答案
分析化学题库及答案
一、分析化学题库：
1.为什么样品的溶解度是重要的？
2.什么因素影响离子交换色谱的分离质量？
3.为什么在溶质色谱分析中应使用色谱柱？
4.什么是利用原子吸收光谱分析金属的最常见的方法？
5.凯氏定理为什么是薄层色谱和有机分子的重要分离和分析工具？
测试中黄磷上素检测的核心原理是什么？
7.什么是四次回归法以估算未知浓度？
二、分析化学题库及答案：
1. 样品的溶解度是重要的，因为一个样品必须全部溶解，才可以进行分析测试以获得准确的结果。
2. 离子交换色谱的分离质量受到多因素的影响，包括极性度、相对分散度、离子表面张力和溶剂类型。
3. 在溶质色谱分析中应使用色谱柱，因为色谱柱可以将溶质相隔开，以便于准确的分析测试。
4. 利用原子吸收光谱分析金属的最常见的方法是激发待测气体中的原子，用紫外线等光源激发原子，然后测量光通过分析仪器时减少的光强度，从而得出原子激发频率或吸收光谱。
5. 凯氏定理是薄层色谱和有机分子的重要分离和分析工具，因为它提供了一种可以通过分析有机化合物的分布特性预测分析结果的方法。
6. AAS测试中黄磷上素检测的核心原理是原子吸收分光光度法，也就是说，黄磷被激发，产生特定吸收光谱，从而可以测量黄磷浓度。
7. 四次回归法是指确定方程的系数或常量值，以估算未知浓度，这种估算法采用了一元四次多项式模型，根据已知测定值来估算未知浓度。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10-3.4,如果显酸色时pH=3.1,则此时[HIn]/[In—]=()。
A、0.5B、0.3C、2D、-0.3正确答案：C2.在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B3.间接碘量法的滴定反应为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,下列说法中错误的是()。
A、溶液中应有过量的KIB、指示剂应在临近终点时才加入C、滴定的突跃范围与浓度无关D、应在弱酸性条件下进行滴定正确答案：C4.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。
A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O 的总量C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示剂后直接滴定正确答案：D5.用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是()。
A、淀粉液B、甲基橙C、甲基蓝D、KMnO4正确答案：A6.电位分析中,为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂(TISAB)是()。
A、活性电解质B、活性非电解质C、惰性电解质D、惰性非电解质正确答案：C7.KMnO4法中所用的指示剂一般属()。
A、自身指示剂B、特殊指示剂C、金属指示剂D、氧化还原指示剂正确答案：A8.用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。
A、3CONaCOHCl/Na103232.MTB、3CONaCOHCl/Na1023232..MTC、3CONaCOHCl/Na1023232.MTD、3HClCOHCl/Na1032.MT正确答案：A9.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。
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《分析化学基础》测试试卷
一、选择题（每题2分，共50分）、
1、减小偶然误差的方法：（）
A、用标准样作对照实验；
B、用标准方法作对照实验；
C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值；
D、校准仪器。
2、PM= 3.240 的有效数字位数（）
A、四位
B、三位
C、二位
D、一位
3、下列说法正确的是（）
A、精密度是衡量系统误差大小的尺度；
B、精密度好，则准确度高；
C、精密度好是准确度高的前提；
D、精密度与准确度没有实质性区别。
4、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：（）
A、0.1285%
B、0.128%
C、0.13%
D、0.12850%
5、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（）
A、浓硫酸
B、无水CaCl2
C、变色硅胶
D、P2O5
6. 分析工作中实际能够测量到的数字称为（）
（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字
7. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）
（A）进行仪器校正（B）增加测定次数
（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致
8. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）
（A）系统误差（B）偶然误差
（C）过失误差（D）操作误差
9. 下列（）情况不属于系统误差
（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子
（C）天平两臂不等长（D）砝码读错
10. 在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( )
（A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验
11、下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（）
A. 沉淀应在热溶液中进行
B. 沉淀应在浓的溶液中进行
C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂
D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
12、药品检验工作程序（）
A、取样、检验、记录与计算、报告
B、鉴别、检查、含量测定、原始记录
C、性状、鉴别、含量测定、报告
D、性状、检查、含量测定、检验报告
13、恒重是指相邻两次称量之差（）
A、≤0.5mg
B、＞0.3mg
C、≤0.3mg
D、＜0.3mg
14、沉淀形式与称量形式（）
A、相同
B、不相同
C、不一定相同
D、以上都不是
15、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。
A、25.0
B、25
C、25.00
D、25.000
16、用电子分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是（）
A、0.2g
B、0.20g
C、0.200g
D、0.2000g
17．下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）
A.沉淀的溶解度小
B.沉淀纯净
C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤
D.沉淀的摩尔质量大
18、氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（）
（A）酸效应（B）盐效应（C）同离子效应（D）络合效应
19、用滤纸过滤时，玻璃棒下端（），并尽可能接近滤纸.
A: 对着一层滤纸的一边
B: 对着滤纸的锥顶
C: 对着三层滤纸的一边
D: 对着滤纸的边缘
20、重量分析法中所用到的最重要的仪器是（）
A、滴定管
B、量瓶
C、分析天平
D、移液管
21、重量分析法属于（）
A 常量分析法
B 半微量分析法
C 微量成分分析
D 仪器分析法
22、不适宜用重量分析法测定的是（）
A、结晶水
B、吸湿水 C 中草药的灰分 D 快速分析
23、可采用挥发法测定的是（）
A 难溶化合物
B 具有挥发性的化合物
C 微量成分
D 所有的有机化合物
24、对于易升华或受热不稳定的药品常选用干燥的方法是（）
A 常压下加热干燥
B 减压下加热干燥
C 水浴上加热干燥D直火加热干燥
25、下列是四位有效数字的是（）
A 1.005
B 2.1000
C 1.00
D 1.050
二、填空题（每空1分，共20分）
1、测定值和真实值之间的差值称为
2、偏差的大小是衡量的尺度
3、重量分析法可分为、和
4、测量样品中Fe3O4含量时，样品经处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3进行
称量，则化学因素的表达式为______________________ .
5、测定的准确度用来衡量，精密度用来衡量。
6．已知某物体的真实重量是2.3281g，现称量的结果是2.3280g，则它的绝对误差为。
7、在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动（）；
（2）分析试剂中含有微量待测组分（）；
（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（）；
（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（）
8、有效数字是实际能测量得到的数字，它由所有的（）数字再加
一位（）数字组成。
有效数字修约应遵循的原则是（）。
若将2.4510修约为两位有效数字,则应为( )。
9、沉淀重量法中，为使被测组分沉淀完全，应并
，一般情况下沉淀剂过量
三、简答题
1、下列数据是几位有效数字？（6分）
①3.052 ② 0.0264 ③0.00330 ④60.030
⑤6.7×10-3 ⑥30.02％
2、将下列数据修约成四位有效数字（3分）
（1）53.6424 （2）0.78865 （3）8.32251 3、分析天平的计量性能包括哪些？（4分）
四、判断题（8分）
1、测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。
（）
2.分析测定结果的系统误差可通过适当增加平行测定次数来减免。
（）
3.将7.63450001修约为四位有效数字的结果是7.634。
（）
4．两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。
甲的报告是合理的（）
五、计算题(共9分）
1、用万分之一分析天平称量某样品两份，其质量分别为2.1751 g和0.2176 g.假定两份样品的真实质量各为2.1750 g和0.2175 g，求两次称量的绝对误差。
2、准确称取含铁样品0.2000克，经重量分析得到0.1000克Fe2O3,试计算样品中FeO的百分含量（M（FeO）=72g/mol, M(Fe2O3=156g/mol)。