大学化学期末试题

一、判断题（每题0.5分，共5分）（在题后括号内正确的打√，错误的打×）

1. 内能、焓和热都是状态函数。（ f ）

2. 缓冲比固定，缓冲对浓度越大，缓冲溶液的pH值越大( f )

3. 固体硝酸盐在高温下均是强氧化剂。（t ）

4.对于Fe原子，其轨道的能量只与主量子数有关。( f )

5.非极性分子与极性分子间不可能存在氢键。( t )

6.在冰晶石Na3[AlF6]配合物中，配体为F原子。( f )

7.由非极性共价键形成的分子一定具有非极性。( t )

8. 全由共价键结合的物质均形成分子晶体。( f )

9. 极性分子与极性分子间只存在诱导力和取向力。( f )

10. 同一金属元素高价态的氯化物比低价态的溶沸点低。( t )

二、选择题（每题1分，共15分，请将答案填在表格中）

1、决定镁原子轨道能级的量子数是 b 。

A、n

B、n, l

C、n, l, m

D、n, l, m, m S

2、下列各组量子数中合理的是 d 。

A、n=1 l=1 m=0

B、n=2 l=0 m=1

C、n=2 l=2 m=2

D、n=4 l=3 m= -2

3、在密闭容器中，盛有二氧化氮气体，在等温下建立下列平衡：

2NO2（红棕色）=N2O4（无色）；ΔH < 0。若降低温度，则颜色将 b 。

A、变深

B、变浅

C、不变

D、不一定

4、下列分子中分子偶极矩为零的是 a 。

A、BeCl2

B、SiHCl3

C、PH3

D、H2O

5、下列含氢化合物中存在氢键的是 d 。

A、HCl

B、N2

C、CH4

D、硝酸

6、下列各组作用力中都不具有方向性的是a 。

A.离子键、金属键

B.氢键、金属键

C.共价键、氢键

D.共价键、离子键

7、下列硝酸盐中热分解产物有金属单质的是 c 。

A 、KNO 3

B 、Mg(NO 3)2

C 、AgNO 3

D 、Cu(NO 3)2

8、氧化数为＋3的铬在碱性溶液中的主要存在形式为 c 。

A 、Cr 2O 72-

B 、CrO 42-

C 、CrO 2-

D 、Cr 3+

9、下列配离子中为平面四边形结构的有 a 。

A 、[Ni(CN)4]2-(μm =0)

B 、[Cu(NH 3)2]+

C 、[Co(CN)6]3- (μm =0)

D 、[Zn(H 2O)4]2+

10、下列物质中热稳定性最好的为 d 。

A 、MgCO 3

B 、Mg(HCO 3)2

C 、H 2CO 3

D 、SrCO 3

11、当n=3时，l 可取 c 。

A 、1,2

B 、3,2,1

C 、2,1,0

D 、2,1,-1

12、下列氯化物中水解度最大的是 c 。

A 、NaCl

B 、FeCl 2

C 、FeCl 3

D 、BCl 3

13、下列物质中，酸性最强的是 b 。

A 、H 3AsO 3

B 、HClO 4

C 、H 3PO 4

D 、H 3AsO 4

14、反应CH 3OH(l) + NH 3(g) = CH 3NH 2(g) + H 2O(g) 在标准条件下，某温度时，

自发向右进行，若反应的θrH ∆=171-⋅mol kJ ，θrG ∆=171-⋅mol kJ ，则关于该反应表述正确的是 d 。

A. 0>∆θrH

，0<∆θrG ； B. 0<∆θrH ，0>∆θrG ； C. 0>∆θrH ，0>∆θrG ； D. 0<∆θrH ，0<∆θrG 。

15、根据ϕθ(Fe 3+/Fe 2+)=0.77 V ，ϕθ(Fe 2+/Fe)= -0.44 V ， ϕθ(Cu 2+/Cu)=0.34 V ，判断

下列不能共存的物质是 b 。

A 、Cu 2+和Fe 2+

B 、Fe 3+和Cu

C 、Fe 3+和Cu 2+

D 、Fe 2+和Cu

三、填空题：(每空1分，共30分)

1、某元素的价层电子构型为3d 14s 2，该元素属于 周期 族 区，这三个电子的四个量子数分别为 、 、

2、Fe 3+离子的核外电子分布式为 ，配离子[FeF 6]3-磁矩为5.9 B.M.，

[Fe(CN)6]3-磁矩为2.0 B.M.，中心离子采用的杂化轨道，前者为 ，后者为 ，两者的空间构型为 ，下列反应的方向：

[FeF 6]3- + 6CN - [Fe(CN)6]3- + 6F -

3、配合物K[Co(NH3)2(H2O)BrCl2]的名称是，外界是，内界是，配位体是，配位原子是，配位数是，中心离子是，配离子的电荷是。

4、某反应在恒温下∆H＞0，∆S＞0，则反应自发进行的条件是。

5、标准状态下，将反应Br2 + Fe2+ = 2Br－+ Fe3+ 组成原电池，

φθ(Br2/Br–)=1.07 V，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77 V。

原电池符号为

6、原子轨道以头碰头的方式重叠形成键，以肩并肩的方式重叠形成键。

7、用热力学函数符号表示下列状态的热力学特征。恒温恒压条件下，放热反应的小于零；标准状态，298K时，稳定单质的和等于零；自发进行的反应的小于零。

8、在相同浓度的Cl－和CrO42－的混合溶液中，逐滴加入稀AgNO3溶液，先生成

沉淀，后生成沉淀。这种现象叫做。（已知：K SP (AgCl) =1.80×10-10，K SP (Ag2CrO4)=1.12×10-12）

四、完成并配平下列反应方程（每题2分，共10分）。

1．SnCl2 + H2O →碱式氯化锡+氯化氢

2．Cr3+ + OH-（过量）+ H2O2→铬酸根+水

3．Cr2O72- + Ba2+→前面加水生成铬酸钡+氢离子

4．H2O2 + MnO4- + H+→二价锰离子+水+氧气

5．NO2- + H+ + Fe2+→一氧化氮+三价铁离子+水

五、简答题（共20分）

1、试判断下列化合物的熔点高低顺序，并作简单说明。（6分）

NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4

离子的半径减小，极化能力增强使离子键向共价键过渡熔点降低

2．Fe3+离子的外层电子结构为3s23p63d5，已知[Fe(CN)6]3－的磁距为1.7 B.M，[FeF6]3－的磁距为5.9 B.M，试用配合物价键理论解释原因，并说明二者构型，