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高中化学铝的知识点_高中化学必修一铝知识点总结范文
高中化学铝的知识点_高中化学必修一铝知识点总结范文铝知识点(一)、铝1.铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属。
2.铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。
原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。
3.铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应(不是不反应)，因生成了致密的氧化膜。
但在加热条件下，则能继续反应、溶解。
4.铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。
引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
(二)、氧化铝1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。
3.工业制备铝：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑(三)、氢氧化铝1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。
2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。
3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。
4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。
1、铝和氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑2、铝热反应4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)3、氧化铝和盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、氧化铝和氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O6、氢氧化铝和盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、氢氧化铝和氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O8、三氯化铝和过量氨水AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl9、三氯化铝和过量氢氧化AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。
高一化学必修一铝知识点速记
高一化学必修一铝知识点速记铝是一种常见的金属元素，原子序数为13，化学符号为Al。
它的特殊性质使得它在许多领域中得到广泛应用。
下面是高一化学必修一中关于铝的几个重要知识点的速记：1. 铝的原子结构：铝的原子核含有13个质子和中子，电子结构为2, 8, 3，其中2个电子位于第一层，8个电子位于第二层，3个电子位于第三层。
2. 铝的物理性质：铝是一种质轻、质软的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的熔点较低，约为660℃，而沸点为约2450℃。
此外，铝具有良好的延展性和可塑性，可以通过压延、拉伸等方式加工成不同形状的材料。
3. 铝的化学性质：铝具有较强的氧化性，但是在空气中形成一层致密的氧化铝膜，防止进一步氧化。
这使得铝具有一定的耐腐蚀性。
铝可以与氧、硫、氮等非金属元素反应，生成相应的氧化物、硫化物、氮化物等化合物。
4. 铝的常见化合物：铝与氧反应形成氧化铝（Al2O3），它是一种无色的固体，具有较高的熔点和硬度。
氧化铝具有良好的耐热性和绝缘性，在工业上广泛应用于耐火材料、陶瓷、砂纸等领域。
此外，铝还与其他元素形成不同的盐类，如硫酸铝（Al2(SO4)3）和氯化铝（AlCl3）等。
5. 铝的提取和加工：铝的主要矿石是赤铁矿（Al2O3·Fe2O3），通过冶炼和电解的方式可以提取出纯铝。
铝的加工主要包括压延、挤压和铸造等方法，用于制造飞机、汽车、建筑材料等各种产品。
6. 铝的应用领域：由于铝的低密度、良好的导电性和耐腐蚀性，它在许多领域中得到广泛应用。
铝制品常见于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造中，用于减轻重量；在建筑领域，铝合金型材被广泛应用于门窗、幕墙等结构中；此外，铝还用于制造罐装饮料、包装材料等。
7. 铝的环境影响：铝在自然界中广泛存在，但是过量的铝对环境和生物有一定的影响。
铝离子在酸性环境中容易溶解，并对水生生物造成毒性。
此外，铝工业的废水和废气中的铝离子和铝粉末也会对环境产生污染。
高一化学必修一铝知识点归纳总结
高一化学必修一铝知识点归纳总结化学是一门探索物质组成、性质以及变化规律的科学，而铝作为重要的金属元素之一，在化学中扮演着重要的角色。
本文将对高一化学必修一中关于铝的知识点进行归纳总结。
一、铝的基本性质1. 原子结构：铝的原子序数为13，原子结构为2, 8, 3。
2. 物理性质：铝是一种银白色的轻金属，在常温下具有良好的延展性和导电性。
3. 化学性质：铝与氧气反应生成三氧化二铝，与非金属元素如硫、碳等反应生成相应的硫化物和碳化物等。
二、铝的制备与加工1. 制备方法：铝的主要制备方法有金属铝的电解法、熔融法和气相还原法等。
2. 加工工艺：铝可通过挤压、拉伸、锻造等加工工艺进行成型，可制备成各种形状的铝材。
三、铝的化合物1. 氧化物：铝的氧化物为三氧化二铝（Al2O3），是一种无机化合物，常见的矿石为矾土。
2. 盐类：铝与酸反应可生成相应的铝盐类化合物，如硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
3. 氢氧化物：铝的氢氧化物为氢氧化铝（Al(OH)3），常见的形式为白色胶状物。
四、铝的应用1. 金属铝：铝是一种重要的金属材料，广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑等领域，具有轻质、强度高、耐腐蚀等优点。
2. 铝合金：铝合金是将铝与其他金属元素进行合金化制备而成，具有较高的强度和热性能，常用于制造飞机、火箭等。
3. 铝的化合物：铝的氧化物与硅、氧化镁等化合可制备陶瓷材料，氢氧化铝则常用于药物制剂和消化剂等领域。
综上所述，铝作为一种重要的金属元素，在化学中扮演着重要的角色。
它的基本性质、制备与加工方法、化合物以及应用领域等知识点对于高一化学学习至关重要。
我们应该深入学习铝的相关知识，加深对其性质和应用的理解，为今后的学习打下坚实的基础。
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第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
高一必修一化学铝知识点
高一必修一化学铝知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它是地壳中含量第三高的元素，仅次于氧和硅。
铝具有轻质、耐腐蚀、良好导电导热等特点，被广泛应用于各个领域。
下面将介绍一些高一化学必修一中与铝相关的知识点。
1. 铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有较低的密度和较好的延展性。
它的熔点为660.32摄氏度，沸点约为2450摄氏度。
铝在常温下较为稳定，能抵御大部分物质的腐蚀。
2. 铝的化学性质铝具有良好的物理和化学性质，可以通过与其他元素的反应制备出多种化合物。
例如，与氧反应可以生成氧化铝（Al2O3），与硫反应可以生成硫化铝（Al2S3）。
此外，铝还可以与氢反应生成氢化铝（AlH3）等化合物。
3. 铝的腐蚀性尽管铝自身具有一定的耐腐蚀性，但在一些特殊条件下，如浓硝酸和强碱的存在下，铝会发生腐蚀。
这是因为铝与空气中的氧气反应，形成氧化铝保护层保护自身，但浓硝酸和强碱会破坏这层保护层，导致铝的腐蚀。
4. 铝的应用领域由于铝具有轻质和良好的导电导热性，广泛应用于许多领域。
其中最常见的应用是在航空航天和汽车工业中，用于制造飞机、汽车车身和零部件。
此外，铝还被用于制造罐装饮料、建筑材料、电子产品和家居用品等。
5. 铝的提取与炼制铝的提取主要通过电解法进行。
首先，将含有氧化铝的矿石（如赤铁矿石）经过纯化和粉碎处理，得到氧化铝粉末。
然后，将氧化铝粉末与熔融的硫酸铝混合，这样就得到了电解池的电解液。
在电解池中，通过电流的作用下，将氧化铝还原成铝金属。
6. 铝的环境影响虽然铝在自然界中广泛存在，但铝的过量排放对环境和生物造成一定的影响。
过量的铝会对水资源造成污染，干扰水生生物的生长和繁殖。
此外，铝的工业生产和废弃物处理也会对土壤和大气环境造成一定程度的污染。
在学习高一必修一化学课程时，理解和掌握以上关于铝的知识点对于学生们深入了解金属元素和化学反应有着重要的意义。
通过学习铝的物理和化学特性，我们可以更好地理解其在工业生产和日常生活中的应用，同时也需要注意铝对环境和生态系统的影响，积极采取环保措施。
高中化学《金属材料》知识点总结
高中化学《金属材料》知识点总结一、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。
新型金属材料是具有特殊性能的金属结构材料。
1、合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：合金的熔点比各成分金属低②硬度和强度：合金的硬度比各成分金属大(3)易错点：①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素②合金的性质不是各成分金属的性质之和。
合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金④合金一定是混合物⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体2、常见的金属材料(1)金属材料分类①黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金②有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金(2) 黑色金属材料——钢铁①生铁：含碳量在2%～4.3%的铁的合金。
生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。
根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种②钢：含碳量在0.03%～2%的铁的合金。
钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。
钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。
碳素钢就是普通的钢，碳素钢又可以分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，低碳钢韧性、焊接性好，强度低；中碳钢强度高，韧性及加工性好；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。
合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能，用于制不锈钢及各种特种钢③钢是用量最大，用途最广的合金(3) 有色金属材料——铜和铝①铝及铝合金：Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。
高一化学与铝有关的知识点
高一化学与铝有关的知识点铝是一种常见的金属元素，也是地壳上含量最丰富的金属之一。
在我们的日常生活中，铝被广泛应用于建筑、包装、航空航天等领域。
本文将介绍与铝有关的化学知识点，包括铝的性质、组成、反应特点等内容。
1. 铝的性质铝是一种轻便、柔软的金属，具有良好的导电和导热性能。
它的熔点相对较低，约为660°C，且在常温下具有良好的耐腐蚀性。
这些性质使得铝成为了制造各种产品的理想材料。
2. 铝的组成铝的化学符号为Al，原子序数为13，位于III A族元素。
其原子结构为2-8-3，其中外层电子数为3，使得铝具有较强的金属特性。
铝的原子量为26.98 g/mol。
3. 铝的制取现代工业中，铝主要通过电解铝矾土制取。
首先将铝矾土与碱石灰石煅烧，生成氧化铝。
然后将氧化铝与熔融的氢氟酸反应，得到氟化铝。
最后，用电解法将氟化铝电解，得到纯铝。
4. 铝的吸湿性铝具有较强的吸湿性能，与空气中的水蒸气反应生成氢氧化铝。
这也是为什么铝制品在长时间暴露在空气中会产生氧化层的原因。
氧化层可以保护铝制品不被进一步腐蚀。
5. 铝与酸的反应铝与稀酸反应生成相应的盐和氢气。
例如，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气的反应方程式为：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑6. 铝与碱的反应铝与氢氧化钠等强碱反应，生成相应的盐和氢气。
例如，铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢气：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑7. 铝与氯气的反应铝与氯气反应生成氯化铝。
反应过程中，铝原子失去3个电子形成铝离子，而氯气中的氯原子接受这些电子。
反应方程式为：2Al + 3Cl2 → 2AlCl38. 铝的合金铝可以与其他金属元素进行合金化，以改变铝的硬度、强度和耐腐蚀性。
常见的铝合金包括铝镁合金、铝硅合金等。
这些合金在航空航天、汽车制造等领域得到广泛应用。
总结：铝是一种重要的金属元素，具有轻便、柔软、导电、导热等优良性质。
高一化学知识点铝必修一
高一化学知识点铝必修一铝，化学元素周期表中的第13号元素，原子序数为13，符号为Al。
它是一种轻质、抗腐蚀、具有良好导电性的金属，被广泛应用于各个领域。
而在高一化学学习中，了解铝的性质和应用，对我们理解化学世界有着重要的意义。
第一部分：铝的基本性质铝是一种典型的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
它的外层电子结构为2-8-3，其中最外层的3个电子能够轻松地释放出来形成阳离子Al3+，使铝具有较大的活性。
这也是铝被广泛应用的原因之一。
铝的化学性质也十分活泼。
它可以与氧、硫、氯等非金属反应生成相应的氧化物、硫化物、氯化物等化合物。
在空气中，铝会与氧发生反应生成一层氧化铝膜，这一层氧化物膜可以防止铝继续氧化，保护铝的内部免受腐蚀。
第二部分：铝的制备和提炼铝的制备主要有两种方法：电解法和热还原法。
其中，电解法是目前最常用的一种方法。
电解法首先需要将铝矾石（Al2(SO4)3）与纯碳粉混合，然后放入电解槽中进行电解。
在电流的作用下，铝矾石中的铝离子（Al3+）被还原成纯铝金属，并在阴极上析出。
而在电解过程中，阳极则发生氧化反应，产生氧气和二氧化硫。
热还原法则是利用铝矾石的高温热分解性质。
首先，将铝矾石放入电炉或回转窑中加热至高温，使其分解成氧化铝和硫酸铁。
接着，将生成的氧化铝与石油焦一同放入电炉中，通过高温还原反应，最终得到纯铝金属。
第三部分：铝的应用领域铝具有重量轻、导电性好、耐腐蚀等优良性能，因此在各个领域都有广泛应用。
在交通运输领域，铝合金被广泛应用于汽车、火车和飞机的制造中。
它们不仅能减轻车身和飞机的重量，提高燃油效率，还能提供较好的机械性能和耐腐蚀性能。
在建筑领域，铝合金门窗、幕墙和钢结构中，被广泛用作材料。
铝合金的轻质和可塑性，使得它成为了设计现代建筑外观的理想选择。
在电子领域，铝是导电性能良好的金属之一，被用于制造电线、电缆和电子元件。
在计算机、手机等电子产品中，铝也扮演了重要的角色。
此外，铝还可以用于制造罐装饮料的铝罐、食品包装材料以及各类铝制品等。
最全高一化学必修一知识点归纳总结
最全高一化学必修一知识点归纳总结高一化学必修一知识点总结11、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
高一年级化学知识点总结必修一(通用4篇)
高一年级化学知识点总结必修一（通用4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学铝合金知识点归纳
高一化学铝合金知识点归纳化学是一门重要的科学领域，它不仅与我们日常生活息息相关，也在各个产业领域发挥着重要作用。
在高一化学学习中，铝合金是一个重要的知识点。
铝合金因其优异的性能和广泛的应用领域而备受关注。
本文将对高一化学铝合金知识点进行归纳，以帮助学生更好地理解和掌握这一知识。
1. 铝合金的特点和应用铝合金是由铝与其他金属或非金属元素按一定比例混合形成的材料。
铝合金具有优良的力学性能，具有轻质、高强度、抗腐蚀等特点，广泛应用于航空航天、交通运输、建筑、电子等领域。
例如，航空航天领域中的飞机、卫星等都使用了大量的铝合金材料。
2. 铝合金的合金元素铝合金中的合金元素有很多种，常见的有铜、锌、镁、锰等。
这些合金元素的添加可以改善铝合金的性能。
例如，添加铜可以提高铝合金的强度和硬度，添加锌可以提高铝合金的耐腐蚀性能，添加镁可以降低铝合金的密度。
3. 铝合金的热处理铝合金的热处理是指通过加热和冷却等工艺对其进行改性处理，以获得所需的性能。
常见的热处理方法包括固溶处理、时效处理和再结晶退火等。
固溶处理是指将合金加热至固溶温度，使合金元素均匀溶解，然后迅速冷却，以获得高强度和耐腐蚀性能；时效处理是指将固溶处理后的合金在适当温度下保温一段时间，以形成强化相，提高强度和硬度；再结晶退火是指将冷变形的合金加热至一定温度，使晶粒长大并重结晶，消除应力和改善塑性。
4. 铝合金的腐蚀和防护铝合金在大气中容易发生腐蚀，主要是由于氧化膜的形成和湿度等环境因素。
为了延长铝合金的使用寿命，需要采取相应的防护措施。
常见的防护方法包括表面处理、涂层和阳极氧化等。
表面处理可以通过去污、打磨等手段，去除铝合金表面的杂质和氧化物，提高铝合金的耐腐蚀性能；涂层是在铝合金表面涂覆一层耐腐蚀的物质，形成保护层，防止与外界环境接触；阳极氧化是一种电化学方法，通过在铝合金表面生成致密、均匀的氧化膜，提高铝合金的耐腐蚀性能。
5. 铝合金的回收利用铝合金具有良好的可回收性，回收利用可有效减少资源消耗和环境污染。
高一化学必修一铝知识点归纳总结
高一化学必修一铝知识点归纳总结铝是我们日常生活中常见的金属元素之一，具有广泛的应用领域。
在学习化学的过程中，了解铝的性质和应用是必不可少的。
下面对高一化学必修一中与铝相关的知识点进行归纳总结。
1. 铝的基本性质铝是一种轻质、无机金属，密度小，具有良好的导电性和导热性。
它的熔点较低，约为660℃，比较易于加工成不同形状的制品。
铝具有良好的耐腐蚀性，可以在空气中形成致密的氧化铝膜，保护铝本身不被进一步氧化。
此外，铝还具有反射光线、抗紫外线等特性。
2. 铝的制取方法铝的主要制取方法有电解法和热还原法。
电解法将铝矾土经过浸出、纯化、电积等步骤得到铝金属。
热还原法主要是利用铝矾土与焦碳反应，将铝矾土中的铝氧化物还原为铝金属。
3. 铝的氧化性与还原性铝是一种较活泼的金属，在化学反应中具有较强的氧化性。
铝可以与氧气发生反应生成氧化铝，并释放出大量的热量。
例如，铝粉与火焰中的氧气反应会发生剧烈的燃烧，产生明亮的火花。
4. 铝的应用领域铝具有广泛的应用领域，以下是其主要的应用方面：- 化工：用于制造硫酸铝、铝化学药品等；- 建筑：用于制造轻质、耐腐蚀的铝合金门窗、铝合金框架等；- 交通：用于制造汽车、飞机等交通工具的零部件；- 包装：用于制造易拉罐、食品包装等；- 电子：用于制造电子产品的外壳、散热器等；- 航空航天：用于制造火箭、航天器等。
5. 铝与环境问题铝在大自然界中广泛存在，但过度释放铝离子会对生态环境产生一定的影响。
铝离子对水生生物具有一定的毒性，过度排放铝离子可能导致水体富营养化，损害水生生物的生存和繁殖。
因此，在铝的生产和应用过程中需要注意环保问题，减少对环境的污染。
以上就是高一化学必修一中与铝相关的知识点的归纳总结。
通过对这些知识点的掌握，可以更加深入地了解铝的性质和应用，为我们日常生活和学习提供更多的参考和指导。
高一铝的知识点归纳
高一铝的知识点归纳铝是一种常见的金属元素，具有广泛的应用价值。
作为高一学生，在学习化学的过程中，了解和掌握铝的知识点对于理解化学原理和应用具有重要意义。
在这篇文章中，我将对高一铝的知识点进行归纳和总结，以帮助你更好地理解和记忆这一内容。
1. 铝的基本性质铝是一种轻便、耐腐蚀的金属，具有良好的导电和导热性能。
它的化学符号为Al，原子序数为13，相对原子质量为26.98。
2. 铝的原子结构铝的原子有13个质子和13个电子，其中2个电子在1s轨道上，8个电子在2s和2p轨道上，剩下的3个电子位于3s轨道上。
铝原子的电子层结构为2, 8, 3。
3. 铝的价电子和离子化铝原子的外层电子数为3，使得铝具有3价。
当铝原子失去3个价电子形成Al3+离子时，会变得更加稳定。
Al3+离子是常见的铝离子形式。
4. 铝的化合物铝常与氧、硅等元素化合形成不同的化合物。
例如，铝与氧结合形成二氧化铝（Al2O3），二氧化铝是铝的最常见的氧化物。
5. 铝的特殊性质铝具有高的反射率和隔热性能，因此在建筑和电子行业中被广泛应用。
铝还具有良好的可塑性，可以轻松加工成薄片或各种形状的产品。
6. 铝的回收利用铝是可以循环利用的资源，通过回收和再利用，可以减少能源和原材料的消耗，降低环境污染。
铝的回收是环保和可持续发展的重要举措。
7. 铝的应用领域铝在航空航天、交通运输、包装、建筑、电子和化工等领域具有广泛的应用。
它常用于制造飞机、汽车、铁路车辆、船舶和建筑结构等。
8. 铝的合金化铝可以与其他金属元素合金化，形成各种具有特定性能的铝合金。
铝合金常用于制造飞机、汽车等需要轻质高强度材料的领域。
9. 铝的反应性铝在常温下与水和空气反应较慢，但在高温和酸性条件下会与水和酸发生剧烈反应产生气体。
这种反应性使得铝在某些实验和工业过程中需要特别注意。
10. 铝的安全注意事项在处理铝或铝合金时，需要注意其反应性和导电性。
避免将铝接触到酸性物质和电解质溶液，同时避免对铝产生剧烈撞击。
高中化学必修一知识点总结完整版
高中化学必修一知识点总结完好版高中化学必修一知识点1一.化学实验平安1.遵守实验室规那么。
2.理解平安措施。
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进展，并注意对尾气进展适当处理(吸收或点燃等)。
进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3.掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体搜集方法等。
二.混合物的别离和提纯1.过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯：考前须知：(1)一贴，二低，三靠。
(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2.蒸馏和萃取3.(1)蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开场加热。
弃去开场蒸馏出的局部液体,用锥形瓶搜集约10mL液体,停顿加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中搜集到蒸馏水。
考前须知：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先翻开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗,烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞局部,把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
完整版)高一化学必修一知识点总结
完整版)高一化学必修一知识点总结一、物质的分类分散系是指将一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。
其中，被分散的物质称为分散质，可以是气体、液体或固体；而起容纳分散质作用的物质则称为分散剂，也可以是气体、液体或固体。
溶液、胶体和浊液是三种常见的分散系，它们的区别主要在于分散质粒子的大小、外观特征、能否通过滤纸以及有无丁达尔效应。
例如，溶液的分散质粒子小于1nm，外观均匀、透明、稳定，且不会产生丁达尔效应，比如NaCl和蔗糖溶液；而胶体的分散质粒子大小在1-100nm之间，外观均匀、有的透明、较稳定，例如Fe(OH)3胶体；而浊液的分散质粒子大于100nm，不均匀、不透明、不稳定，例如泥水。
二、物质的化学变化1.物质之间可以发生各种各样的化学变化，根据一定的标准，可以对化学变化进行分类。
其中，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，化学变化可以分为四类：化合反应（A+B=AB）、分解反应（AB=A+B）、置换反应（A+BC=AC+B）和复分解反应（XXX）。
2.化学变化还可以根据反应中是否有离子参加来进行分类。
离子反应是指有离子参加的一类反应，包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应；而分子反应则是指非离子反应。
3.根据反应中是否有电子转移，化学变化可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应是指反应中有电子转移（得失或偏移）的反应，其特征是反应前后元素的化合价有变化。
2.离子反应1.电解质是指在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，如酸、碱和盐。
而在水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物则被称为非电解质。
需要注意的是，电解质和非电解质都是化合物，不同之处在于能否在水溶液中或融化状态下导电。
此外，能导电的物质并不全部是电解质，例如铜、铝和石墨等，而非金属氧化物（如SO2、SO3、CO2）以及大部分有机物则属于非电解质。
2.离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应式的一种方法。
高一化学铝篇知识点
高一化学铝篇知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数13。
它是地壳中含量第三多的元素，仅次于氧和硅。
铝具有轻质、导电、导热、耐腐蚀等优良性质，在工业和日常生活中具有广泛的应用。
本文将为大家介绍高一化学中关于铝的知识点。
一、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色金属，质轻且具有良好的延展性、导电性和导热性。
它的熔点较低，约为660°C，沸点约为2467°C。
此外，铝的密度较低，在所有常见金属中属于轻金属。
2. 化学性质：铝具有良好的耐腐蚀性，可以形成一层致密的氧化膜，防止进一步氧化。
然而，铝在酸性介质中容易被腐蚀。
铝与氧化剂反应活泼，如与氧气反应生成氧化铝。
二、铝的制取和加工1. 制取方法：铝的主要制取方法是通过电解氧化铝熔融体来制取。
工业上常用的铝电解槽通常由氟化钠和氧化铝等物质构成。
在电解槽中，通过直流电流通入，氧化铝被还原成铝金属。
2. 加工方式：铝的加工方式主要有挤压、拉伸、滚轧等。
铝可以通过这些加工方式制成各种形状，如板材、型材和线材等。
这也是铝能在工业和建筑领域得到广泛应用的原因之一。
三、铝及其化合物的应用1. 铝的应用：铝在工业制造中有广泛的应用，如飞机、汽车、船舶等交通工具制造中的结构材料。
此外，铝也用于制造厨具、建筑材料、包装材料等。
2. 氧化铝的应用：氧化铝是铝及其化合物中常见的一种。
由于氧化铝具有高熔点和耐高温性，它在耐火材料、陶瓷材料以及制造催化剂等方面有重要应用。
3. 氢氧化铝的应用：氢氧化铝是一种碱性物质，常用于制备铝盐和药品，同时也可以用作防腐剂和酸中和剂。
四、铝与环境1. 环境问题：铝是地壳中丰富的元素，但大量的铝排放会对环境造成一定的影响。
例如，酸性雨水中的铝离子对水生生物造成威胁，同时过量的铝对植物的生长也有一定的不利影响。
2. 回收利用：铝具有良好的可再生性，通过回收利用铝制品可以减少对自然资源的消耗，并减少对环境的负面影响。
高一化学金属知识点总结
高一化学金属知识点总结高一化学金属知识点总结1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途：(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
(3)利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。
3.金属化合物的用途：(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
(3)明矾做净水剂。
4.金属的分类：(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。
(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。
(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成某某氧化物。
(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成某某)分为成某某氧化物和不成某某氧化物(CO 、NO)。
(5)成某某氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。
高一化学知识点总结材料必修一4.2铝金属材料
4.2铝金属资料一、铝：1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，拥有优秀的导电、导热性和延展性。
其导电性在银铜金以后2、化学性质：(1)与非金属单质反响：2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O22Al 2O3( 常温也能够反响，生成致密氧化膜，常用来解说为何铝不简单生锈)(2)与酸反响：A 、与非氧化性酸反响（盐酸，稀硫酸等），生成氢气2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+ =2Al 3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+6H+ =2Al3++3H2↑B、与氧化性酸反响，发生钝化，即铝、铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中发生钝化注意 :① 假如是稀硫酸或许是稀硝酸，则不会发生钝化② 假如是热的浓硫酸或许是热的浓硝酸，也不会发生钝化(3)与碱反响：生成四羟基合铝酸钠2Al+2NaOH+6H 2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH) 4] –+3H2↑(4)与盐反响：依据金属活动性次序，发生置换反响2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+(5)与氧化物反响：发生铝热反响2Al+Fe2O3Al 2O3+2Fe注意事项：①反响物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反响的实验现象为：发出刺眼的光辉、放出大量的热、有熔融物生成。
③ 铝热反响常用于焊接铁轨和冶炼金属二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中，刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，A 、此中把含少许铬元素的刚玉称为红宝石；B 、含少许的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高。
3、化学性质：(1) 电解反响：电解氧化铝用于制取金属铝电解2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑(2) 两性氧化物（即能与酸反响，也能与碱反响）A 、氧化铝与酸反响： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2OB 、氧化铝与碱反响： Al 2O 3＋2NaOH+3H ＝2Na[Al(OH) 4]三、氢氧化铝1、物理性质：白色胶状物质， 不溶于水，强吸附性，能够吸附水中的悬浮物和各样色素。
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4.2 铝金属材料一、铝：1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电、导热性和延展性。
其导电性在银铜金之后2、化学性质：(1) 与非金属单质反应：2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2 2Al2O3(常温也可以反应，生成致密氧化膜，常用来解释为什么铝不容易生锈)(2) 与酸反应：A、与非氧化性酸反应（盐酸，稀硫酸等），生成氢气2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑B、与氧化性酸反应，发生钝化，即铝、铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中发生钝化注意: ①如果是稀硫酸或者是稀硝酸，则不会发生钝化②如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸，也不会发生钝化(3) 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑(4) 与盐反应：按照金属活动性顺序，发生置换反应2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+(5) 与氧化物反应：发生铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe注意事项：①反应物铝和金属氧化物统称铝热剂②铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中，刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高。
3、化学性质：(1) 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑(2) 两性氧化物（即能与酸反应，也能与碱反应）A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2OB 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2Na[Al(OH)4]三、氢氧化铝1、物理性质：白色胶状物质，不溶于水，强吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
2、化学性质：(1) 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ===== Al 2O 3＋2H 2O (这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
)(2) 两性氢氧化物： A 、与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OB 、与碱反应：Al(OH)3 + NaOH ＝Na[Al(OH)4]3、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝AlCl 3+3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+3NH 4ClAl 3+ + 3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+3NH 4+电解△注意：弱酸(比如碳酸)，弱碱(比如氢氧化钠)均不能使氢氧化钠溶解4、知识补充：四羟基合铝酸盐{[Al(OH)4]– }的性质：[Al(OH)4]–可以看成[Al(OH)4]–= Al(OH)3+(OH)–(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子，都不能与[Al(OH)4]–共存，比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应，生成氢氧化铝Al3+ + 3[Al(OH)4]–=4 Al(OH)3↓(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应，比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝A 当CO2不足时，2[Al(OH)4]–+ CO2 = 2 Al(OH)3↓+H2O+CO32-B 当CO2过量时，[Al(OH)4]–+ CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-四、铝合金：1、合金的概念：金属跟金属，或者金属跟非金属通过加热融合而形成的混合物。
2、合金的特征：两大一小(1) 合金的硬度一般比组成它的金属大(2) 合金的熔点一般比组成它的金属低(3) 合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件，建筑业及电子行业等。
五、金属材料：1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料(1) 黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金(2) 有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属注意事项：①黑色金属只是一种称呼，并不是说黑色金属都是黑色的② 黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料2、黑色金属—钢铁：(1) 铁的合金主要包括钢铁和生铁，其中生铁的含碳量比较高(2) 铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变(3) 不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素，不锈钢有很多类型，但是有一个共同的特征是：其含铬量一般都大于12%。
3、有色金属材料—金、银、铜(1) 金银铜的三性（导电性、导热性、延展性）导电性：银>铜>金导热性：银>铜>金延展性：金>银>铜(2) 物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属其中铜是人类最早使用的金属。
(3) 化学性质：金：金的化学性质很稳定，基本不与任何物质反应。
银：银的化学性质也很稳定，除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂反应外，也基本不与其它物质反应铜：铜的化学性质相对比较活泼(1)常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成绿色的铜锈（或者铜绿），方程式为：2Cu+O 2+H 2O+CO 2====Cu 2(OH)2CO 3(2)铜在加热或者点燃的条件下，能与许多非金属反应： 2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2S (3)铜及其化合物之间可以相互转化，而且转化时常伴着颜色变化 4 CuO ======2Cu 2O + O 2↑ CuSO 4·5H 2O====CuSO 4+5H 2O↑△△ △ 高温六、铝的图象问题总结：1、铝盐与氨水的反应由于产物氢氧化铝不溶于氨水，因此无论是铝盐里面加入氨水，还是氨水里面加入铝盐，反应都是一样的，因此图像也应该相同，具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后，生成沉淀，沉淀不消失B、离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+1mol 3molC、图像：(1) 铝盐里面加入氨水：(2) 氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱(以氢氧化钠为例)因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠，因此往铝盐里面加入氢氧化钠，跟氢氧化钠里面加入铝盐，反应情况应该是有所不同的，图像也应该是有所不同的，具体如下所示：(1) 铝盐里面加入氢氧化钠A、实验现象：①先生成沉淀（铝盐里面Al3+较多，加入OH-后生成Al(OH)3沉淀）②沉淀消失（Al(OH)3与OH-继续反应，生成〔Al(OH)4〕-）B、离子方程式：①Al3+ + 3OH - = Al(OH)3↓1mol 3mol②Al(OH)3 + OH- = 〔Al(OH)4〕-1mol 1molC 图像：D、习题：例1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 27.5mL例2 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）（1）a mol （2）b mol （3）a/3 mol（4）b/3 mol （5）0 mol （6）（4a-b）molA. （1）（2）（4）（5）（6）B. （1）（4）（5）（6）C. （1）（2）（3）（5）（6）D. （1）（3）（5）总结：a mol AlCl3与b mol NaOH反应，沉淀的物质的量的讨论情况：A、b≤3a时，先写离子方程式，计算沉淀时，要以不足的量来计算Al 3+ + 3 OH-==== Al(OH)3↓ａmol 3ａmol ａmol∨ｂmol b/3 mol所以当b≤3a时，即氢氧化钠不足时，沉淀的物质的量为b/3mol B、3a<b<4a时，同样写离子方程式，然后判断哪个反应物不足，要以不足的物质来计算沉淀的质量。
①Al 3+ + 3 OH-==== Al(OH)3↓ａmol 3ａmol ａmol∧即AlCl3不足ｂmol ａmol 此时沉淀应该以AlCl3来算②Al(OH)3 + OH- = 〔Al(OH)4〕-ａmol ａmol(b-3ａ)mol (b-3ａ)mol (b-3ａ)mol则生成的沉淀为a-(b-3a)=(4a-b)mol所以当3a<b<4a时，此时沉淀的物质的量为(4a-b)molC、当b≥4a时，沉淀的物质的量为0(2) 往氢氧化钠溶液里面加入铝盐A、实验现象：①NaOH溶液中出现沉淀，沉淀立即消失（氢氧化钠溶液里面OH-较多，加入Al3+后生成Al(OH)3沉淀，沉淀马上又跟OH-反应）②继续滴加Al3+后沉淀突然增多后不变（Al3+与〔Al(OH)4〕-反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不消失）B、离子方程式：①Al3+ + 3OH - = Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- = 〔Al(OH)4〕-1mol 1mol 1mol 1mol1mol 3mol 1mol 1mol即第一步发生Al3+ + 4OH - = 〔Al(OH)4〕-②Al3+ + 3 〔Al(OH)4〕- = 4 Al(OH)3↓1mol 3 mol即加入的Al3+要先花3mol去跟OH -反应形成1mol〔Al(OH)4〕-,然后1mol Al3+再跟1mol〔Al(OH)4〕-反应形成沉淀。
C、图像：3、Na〔Al(OH)4〕与CO2的反应：由于产物氢氧化铝不溶于碳酸，因此无论是Na〔Al(OH)4〕里面加入CO2，因此生成的沉淀应该不会消失，具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后，生成沉淀，沉淀不消失B、离子方程式：当CO2不足时，2[Al(OH)4]–+ CO2 = 2 Al(OH)3↓+H2O+CO32- 当CO2过量时，[Al(OH)4]–+ CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-C、图像：4、Na〔Al(OH)4〕与HCl的反应：因为产物氢氧化铝溶于盐酸，因此往Na〔Al(OH)4〕里面加入HCl，跟往HCl里面加入Na〔Al(OH)4〕，反应情况应该是有所不同的，图像也应该是有所不同的，具体如下所示：(1) 往Na〔Al(OH)4〕里面加入HClA、实验现象：①Na〔Al(OH)4〕溶液出现沉淀②继续滴加HCl，沉淀消失B、离子方程式：①〔Al(OH)4〕-+ H+ = Al(OH)3↓+H2O1mol 1mol②Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ +3H2O1mol 3molC、图像：(2) 往HCl里面加入Na〔Al(OH)4〕:A、实验现象：①HCl溶液先出现沉淀，沉淀迅速消失②继续滴加Na〔Al(OH)4〕，沉淀不变B、离子方程式：①〔Al(OH)4〕-+ H+= Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ +3H2O即第一步的总反应为：〔Al(OH)4〕-+ 4H+ = Al3+ +3H2O②Al3+ + 3[Al(OH)4]–=4 Al(OH)3↓C、图像：5、向AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液(1)实验现象：溶液中先出现白色沉淀，达最大值后继续滴加NaOH溶液沉淀部分溶解。