专题四工艺流程题
湖南省长沙市2020-2021学年中考化学专题复习课件 专题四 工艺流程图题
请根据实验过程和发生的现象，回答下列问题： (1)气体C的化学式是__C_O__2__。 (2)步骤②和③都需要进行的实验操作中用到玻璃棒的作用是__搅__拌__，_ ___加__快__反__应__速__率___。 (3)溶液H中一定存在的溶质有___硝__酸__钠__、__硫__酸__钠__、__氯__化__钠___。
(3)在粗盐变成精盐的过程中，多次用到玻璃棒，其中在蒸发过程 中，玻璃棒的作用是__防__止__液__滴__飞__溅___。
4．海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、 MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答： (1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的 物质(过量)和顺序，合理的是__A_D___；
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是__使__欲__除__去__的__物__质__完__全__反__应___； (3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是__边__加__入__除__杂__试__剂__边___ __用__玻__璃__棒__搅__拌__。
(1)根据步骤①判断该固体粉末一定不含有_C__u_S_O_4__；根据步骤②判 断该固体粉末一定不含有_N__a_2C__O_3_；根据整个实验过程判断该固体 粉末中一定含有_N__a_O_H__、__N_a_2_S_O__4 _。 (2)写出步骤③中发生反应的化学方程式： ___B__a_C_l_2＋__N__a_2_S_O_4_=_=_=_B_a_S__O_4_↓_＋__2_N_a_C__l ___。
初中化学中考总复习PPT——工艺流程题
3．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具
有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成
分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制 金属Ti的工艺流程如下：(导学号 68024204)
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 混合物 (1)合成氨需要的氮气来自空气 ，空气属于 ____________( 填“混合物”
78% 。 或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_________ 过滤 (2)过程②中主要操作的名称是___________ 。
CaCO3CaO＋CO2↑ (3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____________________________ ，过 分解反应 。 程③中的反应所属基本反应类型为_________________
(4) 为 了 提 高 产 率 ， 往 饱 和 食 盐 水 中 通 入 气 体 时 ， 你 认 为 应 该 先 通 入
NH3 ____________
( 填 “NH3 ” 或 “CO2 ” ) ， 你 的 理 由 是 ：
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生 ______________________________________________________________________ 成较多的NaHCO3 ________________________________________________ 。
______________________________________________________( 写 2 条 ， 增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎) 不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。 ① 若 试 剂 X 是 SO2 ， 转 化 原 理 为 SO2 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ 2Y===2FeSO4 ＋ 2H2SO4，则Y的化学式是______________。 H2 O ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原” 后 显 增 大 ， 其 原 因 铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱 ____________________________________。 溶 液 的 pH 明 是
专题四化学工艺流程题的突破
选修2 化学与技术（工业流程题突破）一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1．将原料转化为产品的生产原理问题；2．除杂、分离和提纯产品等问题；3、粗产品的生成和产品的进一步提纯问题4．提高产量和效率问题；5．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题；【答题方法指导】1、浏览试题看问题，将问题分为两类：与工业流程无关和有关问题，先无关后有关。
2、解决与工业流程有关的问题时，先不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
二、整体的学习程序：具体→抽象→具体1、学习课本上的具体工艺流程（1）侯氏纯碱工艺（2）工业合成硫酸（3）工业合成硝酸2、抽象出工艺流程模板H 2SO 4浸取滤渣A除铁Fe 2(SO 4)3Fe 屑还原滤渣B浓缩结晶FeSO 47H 2O空气FeOOH除重金属物质C 滤渣DZnSO 47H 2O闪锌矿副产品3、分析以下工业流程的主线和核心步骤，在分析过程中关注以下几个方面：（1） 明确实验的目的 （2） 抓住几条线索 阶段线索 考查侧重 主要目的 1、原料的预处理阶段： 原料、产品 核心化学反应 产物又多又纯 2、杂质的分离与提纯 杂质 分离提纯方法杂质分离彻底 3、粗产品的提取产品产品提取方法及物质循环利用产品的获取【例题】1、（16分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS ，还含有CdS 、Fe 2O 3等杂质）为原料生产ZnSO 4·7H 2O 的工艺流程如下：（己知Cd 的金属活动性介于Zn 和Fe 之间）2、电镀污泥中含有NiO CuO ZnO O Al OH Cr 、、、、323)(等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收722O Cr Na 等物质。
2023年安徽省中考化学二轮复习专题四+工艺流程图
增大与空气的接触面积，使其充分反应
（2）操作 的名称是______，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
过滤
玻璃棒
（3）写出反应③的化学方程式：_ _________________________。基本类型是__________。
（3）溶液 中只含有一种溶质，该溶质的化学式为__________。
（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是______________________________（填元素符号）。
本题主要考查酸的性质、物质的分类、化学方程式的书写及化学反应的分类等。
针对训练
图1
1.(2022·扬州节选)电石渣[主要成分为 ，还含有 等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下。
已知：① 溶液显酸性；②“浸取”时的主要反应为 ；③“碳化”时的主要反应为 。
15
2021
6分
以燃煤电厂产生的粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程为背景，考查酸的性质、物质的分类、化学方程式的书写及化学反应的分类等。
2020-2022年安徽省中考工艺流程图题分布
2023年年安徽省中考工艺流程图题命题预测和趋势
题号
年份
分值
考查内容
15
2022
5分
以矿泉水厂生产流程为背景，考查水的净化，元素、单质的概念，碳单质的物理性质及用途，化学式的书写及意义，过滤的原理、方法及其应用等知识。
、 、
4.广西蕴含丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿（主要成分为 、 、 等）提取 ，提取流程如图所示：
三轮微专题四流程中试剂的作用、成分分析的解题技巧与建模思想
三轮微专题四流程中试剂的作用、成分分析的解题技巧与建模思想【课堂目标】1.流程中加有关试剂的作用2.流程中滤液、滤渣的成分分析3.流程中循环物质的分析【基础梳理】【例1】三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。
工业上利用含镍废料(镍铁钙镁合金为主)制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。
根据下列工艺流程示意图回答问题。
加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0～4.5左右，加入过氧化氢的作用是。
再加入NH4F的目的是。
【变式1】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：CoCl2·6H2O 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；(1)NaClO3的作用是。
(2)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为。
(3)萃取液中含有的主要阳离子为。
归纳总结：【例2】以工业硫酸亚铁(含有TiO 2＋、Fe 3＋、Al 3＋等杂质)制备草酸亚铁的流程如下：工业硫酸亚铁22O 42H 2O已知：除杂剂X 能将Fe 3＋还原，并促使杂质离子以H2TiO 3、Al(OH)3等沉淀形式除去。
(1)X 的化学式为 。
(2)滤液的成分 。
(填化学式)【变式2】工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl 2•2H 2O)的生产流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：(1)向溶液A 的作用 。
(2)沉淀C 的化学式 。
沉淀E 的化学式 。
(3)加过量盐酸的作用 。
归纳总结：【例3】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO 2)2，其部分工艺流程如下：滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
2019年中考化学专题四工艺流程图题(精练)解析版
专题四工艺流程图题类型1 与碳酸钙有关的流程(10年3考：2015.13，2012.13，2011.13)1．(2011安徽13题)医用氯化钙常用于合成药物。
以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如图所示。
第1题图(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________________________。
(2)第②步中是否发生化学变化？________(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是__________________。
(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：______________________________________________。
2．醋酸钙[(CH3COO)2Ca]是一种常用的药物，以蛋壳(主要成分为碳酸钙)为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。
第2题图(1)加入盐酸使壳膜分离的过程属于________(填“物理”或“化学”)变化；实验室进行过滤操作后，若滤液仍有浑浊，原因可能是____________。
(2)煅烧过程中发生反应的基本反应类型为__________________。
(3)在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的原因是____________________，写出熟石灰在农业上的一种用途______________________。
(4)反应II为中和反应，写出其反应的化学方程式：____________________________。
3．乙炔(C2H2)又称电石气，是一种重要的化工原料和燃料。
工业上生产乙炔的流程如图所示：第3题图(1)步骤②中先将固体和焦炭粉碎的目的是__________________，该反应的化学方程式________________________。
(2)步骤③中加入X的化学式是__________，进行操作I时，漏斗内液面应低于__________。
备战江西中考化学2020：专题四 工艺流程题
专题四工艺流程题专题精讲一、素材来源该专题的素材来源主要有：《无机化学工艺学》、高中教材、高考真题及高考模拟题等。
二、流程图解读1.关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
2.关注流程“三线”和“核心”三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。
三、考查内容1. 涉及操作名称：煅烧、溶解、(分离不溶性固体和液体的操作)、蒸发、结晶等。
2. 操作目的(1)粉碎(或研磨)的目的是。
(2)加入过量试剂或调节溶液pH等的目的是将原物质中的杂质完全除去。
3. 物质成分的分析(物质化学式的推断或书写)(1)判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析，但一定要考虑是否会引入新的杂质。
(2)判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。
反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量。
4. 判断可循环使用的物质从两个方面进行判断：一是可循环利用的物质一定不是目标产物和杂质；二是流程中某一步的副产物是前面某一步的原料；两个条件必须同时满足。
5. 化学方程式的书写通常为陌生化学方程式的书写，根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①反应在溶液中进行，可考虑是否有水参与反应或有水生成；②反应在空气中进行或通入空气，可考虑空气中的各成分是否参与反应。
专题分类训练类型1工业制备江西6年真题1. (2018江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。
以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：第1题图(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和(写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是__________________。
初中化学专题讲解专题4《流程图题—物质制备流程》
3．(2016重庆B卷)空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成 硫化铜(CuS)，再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。 根据下列物质间的转化关系回答问题。
(1)硫化铜在水中可以产生极少量的S2－，其结构示意图为
， 则一个
硫原子中含有______个电子。
元素种类 生成物
已知反应物 差值(3X)
一个X的微粒中 X的化学式
Na
Cl
O
H
1
1
3
6
1
1
0
0
0
0
3
6
0
0
1
2
H2O
从表格数据可以得出X的化学式为H2O。(3)反应Ⅱ为氯酸钠溶液与氯化钾溶液反 应生成氯酸钾和氯化钠，该反应是盐与盐反应生成两种新盐，属于复分解反应。 (4)反应Ⅰ中消耗氯化钠，反应Ⅱ中的产物是氯化钠，即氯化钠可以循环利用。
【答案】
4. (1)CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2 ＋ MgCl2=== Mg(OH)2 ↓ ＋ CaCl2 (2)H2 盐酸 (3)CaCl2 【解析】(1)将苦卤水引入沉淀槽，向沉淀槽中分批加入氧化钙，氧化钙与水反应生 成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与苦卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
过滤后可得氢氧化镁沉淀，由于氢氧化钙微溶于水，所以过滤后的沉淀中还可能混
有氢氧化钙。(2)根据质量守恒定律分析，电解氯化镁后生成 属镁和一种单质，该单 质为氯气，氯气与单质z反应后的产物溶于水得到x溶液，根据氢氧化镁与过量的x溶 液反应生成氯化镁，可知x溶液是稀盐酸，则单质z是氢气。(3)由于将沉淀槽中反应 后的物质过滤后得到的沉淀中可能混有氢氧化钙，因此向沉淀中加入过量的稀盐酸
最新高考化学工艺流程大题技巧总结
最新高考化学工艺流程大题技巧总结高考化学大题专题(四)工艺流程一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：a．反应物是什么b．发生了什么反应c．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
介绍流程后著手答题。
对反应条件的分析可以从以下几个方面著手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼热（焙烧）：原料的预处理，难于转变的物质转变为难抽取的物质：例如海带中抽取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节ph促进水解（沉淀）碱：回去油污，回去铝片水解膜，熔化铝、二氧化硅，调节ph推动水解（结晶）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节ph推动水解（结晶）控制ph值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮熟：推动水解，聚沉后有利于过滤器拆分；除去熔化在溶液中的气体，例如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常用的操作方式】（一）原料的预处理①熔化：通常用酸溶。
例如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼烧：如从海带中提取碘③焙烧：例如焙烧高岭土发生改变结构，并使一些物质能够熔化。
并使一些杂质高温下水解、水解④研磨：适用于有机物的提取如苹果中维生素c的测定等。
（二）掌控反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——ph值的控制。
＋＋＋调节ph所需的物质通常应当满足用户两点：能够与h反应，并使溶液ph值减小不导入崭新杂质。
人教版九年级化学中考总复习 专题4 物质的检验、提纯和推断 含答案及解析
专题四物质的检验、提纯和推断专题提升演练1.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,点燃该气体后,依次通过下图所示的装置,测得两装置的质量均增加,则下列对气体组成的推断不正确的是()A.可能只有甲烷B.可能只有氢气C.可能是甲烷和一氧化碳D.可能三种气体都存在解析:氢气燃烧生成水,只有盛浓硫酸的装置质量增加,与题意不符。
答案:B2.银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示:[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]下列关于该流程的说法不正确的是()A.操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤B.溶液C的主要成分是Na2SO4C.固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D.该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2解析:由题意可知,银铜合金废料在空气中熔炼时,铜与氧气反应生成了氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜,硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠,在煮沸时,氢氧化铜分解生成了氧化铜和水,所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠,固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO,固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2。
所以:A.由工艺流程图可知,操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分离的过程,操作名称是过滤,故正确;B.由上述分析可知,溶液C的主要成分是Na2SO4,故正确;C.由上述分析可知,固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO,故错误;D.由工艺流程图可知,该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2,故正确。
答案:C3.(双选)下表中各组物质的鉴别方法正确的是()答案:AD4.(2022云南昆明中考)甲、乙、丙、丁是初中常见的物质,转化关系如图(所涉及反应均为初中常见化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去,“”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
下列说法错误的是()A.若甲为H2,则丁可以是Fe或H2OB.若甲为NaOH,则丙可以是H2O或Fe(NO3)3C.若甲为CuO,则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物D.若甲为Al2(SO4)3,则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现答案:B5.某含一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、S O42-、C O32-,现取两份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加AgNO3溶液有沉淀产生。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
2024新高考浙江版高中通用技术专题四 模型与工艺 考点真题练习PPT
课上用大小合适的钢块加工如图所示的零件。请分析
该零件的加工工艺,回答以下问题:
(2)合理的加工流程为:
→冲眼→
→锯割→
(分别将
“钻孔”、“划线”、“锉削”填入相应的“ ”处);
(3)小明在加工该零件时,工具搭配不合理的是
(选择合适的选项,
将序号填入“
”处)。
答案 (2)划线 钻孔 锉削 (3)B
8.(2021浙江7月学考,11,4分)通用技术实践课上,用大
A.ϕ10 圆孔划线时,应先划出圆弧线,再划圆孔的对称中心线 B.把钢板夹持在台虎钳上,锯割时推锯要快,回拉要慢
C.在台钻上钻不同大小的孔,可以选择不同的主轴转速 D.锉削外圆弧面,应先用推锉法,再用直锉法 答案 C
8.(2021名校协作体联考,7)小明准备采用3 mm厚的钢板加工如图所示的小零 件,加工该零件时,下列操作中不恰当的是 ( ) A.锯割操作时可适当添加润滑油 B.锯割、锉削时可以戴手套操作 C.图中②处的凹槽可以直接用手锯锯出 D.图中①处圆角的加工可选用半圆锉 答案 C
9.(2021宁波十校3月联考,5)用厚度为5 mm的钢板加工该零件,下列说法 不合理的是 ( )
A.用到的划线工具包括划针、划规、样冲等 B.可用平锉锉削加工R3的圆弧 C.锉削环节宜采用推锉法 D.钻孔操作时可用平口钳夹持工件 答案 C
10.(2021嘉兴联考,5)用厚度为10 mm的钢板制作该工件,下列说法中不合 理的是 ( ) A.可用划规划出R28圆弧的圆心 B.可用ϕ12钻头加工R6圆弧 C.为防止锉削打滑,不要用手触摸锉削面 D.采用平锉即可加工外轮廓面 答案 D
(4)将支架安装到墙面上,合理的连接件是
适的选项,将序号填入“
2023新教材高考化学二轮专题复习 专练4 实验、工艺流程之“小题大做”
专练4 实验、工艺流程之“小题大做”一、单项选择题1．[2022·山东卷]实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。
下列说法错误的是( )A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色2．[2022·湖北卷]下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( )3.[2021·广东卷]化学是以实验为基础的科学。
下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )4.[2022·全国甲卷]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )5.[2021·肇庆模拟]侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。
下列说法错误的是( )A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3C．向滤液中通入NH3，可减少溶液中的HCO－3，有利于NH4Cl析出D．最终所得“母液”可循环利用6．[2022·河北省石家庄市一模]以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下：下列说法正确的是( )A．“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率B．用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为：2OH－＋SO2===SO2－3＋H2O C．滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3D．无氧条件下进行“焙烧Ⅱ”时，理论上消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶167．NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下：下列叙述错误的是( )A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B．除去Cu2＋可采用FeSC．流程中a－b的目的是富集NiSO4D．“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶8．[2022·广东省佛山市一模]比较Cl与Br非金属性强弱的实验装置如图所示，仪器及药品均正确的是( )A．装置Ⅳ B．装置ⅠC．装置Ⅱ D．装置Ⅲ二、不定项选择题9．[2022·福建省漳州市二检]高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。
浙江版高中通用技术复习专题四模型与工艺练习含答案
专题四模型与工艺
考点过关练
考点一模型与材料
1.(2023温州二模,7)如图所示的桥梁模型,通过杆件穿插、叠压而成。
如图所示为材料甲与材料乙的相关尺寸及静力强度计算式(σ的值越小,表示强度越强)。
下列关于杆件的选材及摆放方案中,最合理的是( )
A.选择材料甲,选择24作为尺寸h
B.选择材料甲,选择16作为尺寸h
C.选择材料乙,选择22作为尺寸h
D.选择材料乙,选择18作为尺寸h
答案 A
2.(2024届浙南联盟联考,3)小明要制作一个如图所示的木质抽屉,从结构稳固程度考虑,下列有关侧板A和前板B的设计方案中最佳的是( )
答案 B
3.(2023温州二模,13节选)如图所示是一款宿舍桌下挂篮及一位买家给出的差评反馈。
于是作为设计师的小明决定改进该挂篮。
请完成以下任务:
(4)由于强度不足,小明准备自行制作挂篮,以下材料选用最合理的是(单
选) 。
A.钢条
B.木条
C.橡胶
答案(4)A
考点二工艺
1.(2023台州二模,4)通用技术实践课上,老师让同学们用尺寸为45 mm×30mm×6 mm
的实木板制作了如图所示的木制零件。
下列工具中可能用不到的是( )
答案 A
2.(2023杭州第二中学三模,5)下列金工操作中错误的是( )
答案 B
3.(2023稽阳联考,4)在“探究金工工艺”课堂上,小明利用金工实践室的工具和设备制作一个手机支架,原材料是大小合适的厚度为3 mm的铝板。
方案的效果图和左视图如图所示。
关于制作过程,下列说法合理的是( )。
二轮专题四工艺流程题及实验题的突破和建模
二轮专题四工艺流程题及实验题的突破和建模【课堂目标】工艺流程题及实验题经常涉及的问题有：1.化学反应条件的控制：(1)提高浸取率(粉碎、升温、适当增大溶液浓度等)。
(2)调pH除杂。
(3)加试剂除杂。
(4)控制温度。
2.常见基本实验操作(1)熟悉基本仪器的使用(如容量瓶的规格、滴定管的选择、分液漏斗等)。
(2)检查气密性、沉淀完全的判断、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等。
(3)洗涤：冰水洗涤、有机溶剂(乙醇、乙醚、丙酮等)洗涤的目的。
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、(趁热)过滤、洗涤、干燥等。
3.借本专题着力提高高考试题中第16题、第19题中部分内容的有效得分率。
【基础梳理】活动一、反应条件的控制：粉碎、调pH、控温度的目的【例题1】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
某工厂对工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺流程如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH(开始沉淀的pH按金属阳离子－1274＋Cr272(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是(至少答两点)。
(2)加入H2O2的作用是。
调节溶液的pH＝8的目的是。
(3)氧化过程中控制30～40℃的原因。
【变式训练1】蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子)。
II.提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol·L－1 H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III.制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是请回答：(1)步骤I中，将蛇纹石变成矿粉的目的。
(2)①步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是 (填字母序号)。
初中化学中考复习 专题04 能源的利用和开发-备战2020年中考化学工艺流程题型特训(解析版)
专题4 能源的利用和开发1．（2019·甘肃平凉）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．X是N2 B．分离空气属于物理变化C．尿素属于氮肥D．煤与氧气的反应吸收热量【答案】D【解析】A、由于空气主要含氮气和氧气，所以X为氮气，化学式为N2，故不符合题意；B.分离液态空气没有产生新物质，属于物理变化，故不符合题意；C.尿素含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；D.煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，故符合题意。
2．(2019·江苏淮安)“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。
氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）A．能量损耗少、利用率高B．较安全，减少爆炸风险C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳【答案】C【解析】相比直接燃烧甲烷，“化学链燃烧”技术在燃料发生器内利用载体与甲烷反应释放能量，减少燃烧热量的损耗，能量损耗少，利用率高，A正确；该技术燃料发生器内是气体与固体载体间的反应，较安全，减少了爆炸的风险，B正确；消耗等质量的甲烷，则不论直接燃烧还是“化学链燃烧”技术，将产生相同质量的CO2和H2O，即参加反应的氧气质量相同，C错误；该过程在空气反应器内将氮气除去，在燃料发生器内产生的CO2可较方便分离且纯度高，D正确。
3．（2019·贵港）氢能是最理想的能源.下图是制取与贮存氢气的一种方法.请回答下列问题:(1)ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起___________作用，其中铁元素的化合价为______。
(2)反应③的化学方程式为_______________。
【答案】（1）催化+3（2）3H2+2Mg2Cu3MgH2+MgCu2【解析】（1）ZnFe2O4在循环制氢体系中，在反应①中ZnFe2O4分解为氧化锌、四氧化三铁，反应②氧化锌、四氧化三铁和水要生成ZnFe2O4确定在整个过程中，性质、质量不变，故为催化剂；根据化合物中元素化合价的代数和为零，设铁元素化合价为x，则（+2）x2+x+(-2) x4=0,x=+3。
高考化学专题-工艺流程题(含答案)
高考专题练习——工艺流程题1．（15分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH）n Cl6—n·xH2O］m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质.聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；。
（2）生产过程中操作B和D的名称均为（B和D为简单操作).（3)生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。
（4)调节pH至4。
0～4。
5的目的是。
（5）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。
为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。
生产过程中C物质可选用.A．NaOH B．Al C．氨水D．Al2O32．（16分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.(1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、(NH4）2CO3外,还需要_______________等原料；（2)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________；(3）过滤Ⅰ操作所得固体有______________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料; （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4）2SO4溶液。
检验滤液中含有NH4+的方法是：_____________________________________________________________________________;(5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其____________________________________________，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途____________________________________________ 。
工艺流程题突破-2021-2022年高一化学上学期期末专题必杀题(人教版2019必修第一册解析版)
专题04 工艺流程题突破一、选择题1．（四川雅安2020－2021学年度高一上学期期末）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是（）。
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2++Cl2＝2Cl－+2Fe3+D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+【解析】选C。
试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe2++Cl2＝2Cl－+2Fe3+，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过操作Ⅲ（蒸发结晶，并过滤）便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A、B错误，C正确；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2+，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不可检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误。
2．（甘肃会宁2020~2021第一学期高一期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是（）。
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4【解析】选D。
K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A叙述正确；反应I中尾气Cl2为，可与FeCl2继续反应生成FeCl3，B叙述正确；反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C叙述正确；向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4，D叙述错误。
中考化学二轮复习专题四流程图题
式是_4_F_e_C__O__＋__O__=_=_=_=_=__2_F_e__O__＋__4_C__O__。 高温 (4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2_____=== 4Fe(OH)3。
(2)过滤进。
3
2
23
2
成本低(或节省木材等)
________________________________(写1个)。
(2)写出反应①的化学方程式_____________________________。
H2SO4＋CuO === H2O＋CuSO4
碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。
(1)过滤(徐州8年2考)
3. (2021苏州)碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一 种流程如下：
回收利用流程
11. (2021云南)“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少 环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下： (1)流程中可循环利用的物质是_碘__(_或__I_2)_。 (2)膜反应器中发生的是分解反应， X的化学式是__H_2__。 (3)反应器中发生反应的化学方程式为 _S_O_2_＋___I_2_＋__2_H__2_O_2_=0_～=_=1_0=0_=℃_H__2_S_O_4__＋__2_H__I_。
13. (2019淮安)胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利 用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示：
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。 (1)废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去 油污的过程中起_乳__化___作用。
(3)实验室经常要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀释浓硫酸时应_将__浓__硫__酸__沿___ _烧__杯__壁__缓__慢__注__入__水__中__，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)上述流程中所得的溶液B显_酸__性__(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (5)由硫酸镁溶液得到硫酸镁固体需要进行的操作是_蒸__发__结__晶__，写出实 验室进行该操作的注意事项待__蒸__发__皿__中__出__现__较__多__固__体__时__停__止__加__热___，__利___ _用__余__热__慢__慢__蒸__干__剩__余__液__体___(写一条)。
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一、生产流程题工艺流程题与化工生产密切相关，它反映了在工业生产中，生产或提取某物质的反应原理和操作原理。
解答此类题目的关键是要分析每一步反应中的反应物和生成物，以及每步操作中物质的分离方法，然后依据整个流程图对问题进行综合分析、解答。
二、提纯除杂流程题 此题型是全国中考的高频考点，主要考查内容有：①除去气体杂质；②除去金属杂质；③除去酸、碱、盐杂质；④除去金属氧化物杂质；⑤从海水中提取NaCl 或MgCl 2等；⑥从废液中提取金属或盐等，一般在填空题中出现，少量出现在选择题中。
生产流程题【例1】(2017·内江)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。
回答下列问题：(1)操作a 的名称是__过滤__。
(2)反应②的化学方程式为__CaO ＋H 2O===Ca(OH)2__。
(3)反应④的化学方程式为__2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O__；请列举小苏打在生活中的一种常见用途__食品加工__。
(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。
这样操作的目的是__利于更多的二氧化碳参与反应__。
(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有__氯化铵__。
【解析】(1)操作a 是固体和液体分离，为过滤。
(2)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，对应的化学方程式为CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
(3)反应④是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；小苏打是发酵粉的主要成分，在生活中的一种常见用途是食品加工。
(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。
氨水显碱性，利于酸性气体吸收，而加压也有利于提高气体的溶解度，所以这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反应。
(5)在流程图中二氧化碳和氯化铵既是反应物也是生成物，所以，可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵。
提纯除杂流程题【例2】(兰州中考)粗盐中常含MgCl 2、CaCl 2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
回答下列问题：(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上__硼酸溶液__。
(2)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是__完全除去Ca 2＋__。
(3)操作a 的名称是__过滤__。
(4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是__防止液体受热不均，使液体飞溅__。
【解析】在解此类题时，首先分析杂质和所提纯物质的性质，然后选择适当的试剂，要求只与杂质反应，不与所需物质反应，且不会生成新的杂质。
除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的过量试剂。
1．(2018·遵义)某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO 2，部分流程如图。
下列说法错误的是( B )A ．该流程能减少酸雨的形成B ．饱和食盐水中的NaCl 没有参与发应C ．用CO 2制取NaHCO 3，符合低碳理念D ．用CaSO 4和煤灰制水泥，实现废物再利用2．(2018·乌鲁木齐)CaCl 2应用广泛，以石灰石(杂质主要是 Fe 2O 3、MgSO 4)为原料生产 CaCl 2的流程如下：(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为__Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O__。
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__。
(3)滤液1中的溶质有 HCl 、FeCl 3、MgSO 4和__CaCl 2__。
(4)写出滤液1中加入BaCl 2 发生的化学反应方程式：__BaCl 2＋MgSO 4===BaSO 4↓＋MgCl 2__。
(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl 、MgCl 2 和__FeCl 3__。
(6)滤液3呈碱性，为使溶液pH 降低，可加入适量的__HCl__。
3．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。
以钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，同时含有少量的Fe 2O 3、FeO 等)为原料制TiO 2，再由TiO 2制金属Ti 的工艺流程如下：【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式：__Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O__，该反应的基本类型是__复分解__反应。
(2)操作2的名称是__过滤__。
(3)工艺流程中，水解属于__化学__变化。
(4)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl 4反应的方法制备Ti ，氩气的作用是__防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应__。
(5)TiO 2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71∶12的比例参加反应，反应的化学方程式为__TiO 2＋2Cl 2＋2C=====高温TiCl 4＋2CO__。
4．(2017·湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：【小资料】Ⅰ.贝壳的主要成分是CaCO 3；Ⅱ.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳；Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3，NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于__混合物__(填“混合物”或“纯净物”)。
空气中氮气的体积分数约为__78%__。
(2)过程②中主要操作的名称是__过滤__。
(3)过程①中发生反应的化学方程式为__CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑__，过程③中的反应所属基本反应类型为__分解反应__。
(4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入__NH 3__(填“NH 3”或“CO 2”)，你的理由是：__氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO 2，有利于生成较多的NaHCO 3__。
(5)上述流程中可以循环利用的物质是__CO 2、NH 3__(填化学式)。
5．(2018·玉林)利用某工业废弃固体(成分为Cu 2S 和FeS 2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁固体，流程如下图所示。
(已知：①固体B 含有氧化铜、氧化铁 ②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)(1)操作Ⅰ是__过滤__。
为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有__固体进入反应容器和气体进入反应容器的流向相反__(写一条)。
(2)写出FeS 2在空气中灼烧的化学方程式：__4FeS 2＋11O 2=====灼烧_2Fe 2O 3＋8SO 2__。
(3)溶液C 中的溶质有__H 2SO 4、Fe 2(SO 4)3、CuSO 4__(用化学式表示)。
(4)试剂y 的作用是__除去固体D 中的铁，获得纯净的铜，同时得到硫酸亚铁溶液__。
6．(2017·广州)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
CuCl 的制备流程如下：(1)“滤液1”中除了Na ＋、SO 42－外，还存在较多的离子是：__Cu 2＋__、__Cl －__(写离子符号)。
(2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl 2＋Na 2SO 3===2CuCl ↓＋2NaCl ＋SO 3，产生的SO 3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为__SO 3＋H 2O===H 2SO 4__。
(3)“操作a ”的名称是__过滤__。
本流程中可以循环利用的物质(水除外)是__NaCl__(写化学式)。
(4)可用“水洗”的原因是__CuCl 难溶于水__，“醇洗”的目的是__除去CuCl 表面的水分(防止CuCl 处于潮湿状态)__。
(5)160 g CuSO 4与足量NaCl 经上述制备流程，可生成的CuCl 最多是__99.5__g 。
7．(德阳中考)某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如下：请你回答下列有关问题：(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为①C ＋O 2=====点燃CO 2 ②C ＋2H 2O=====高温2H 2＋CO 2其中反应②所属的基本反应类型为__置换反应__。
反应①的主要作用是__AD__(填序号)。
A ．提供二氧化碳B ．提供氧气C ．提供一氧化碳D ．提供热量(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为__NH 3＋H 2O ＋CO 2===NH 4HCO 3__。
8．(2017·广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见下图：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO 2等有害气体。
资料2：FeSO 4容易被空气中的O 2氧化。
回答下列问题：(1)石灰浆吸收SO 2(性质与CO 2相似)的化学反应方程式为__Ca(OH)2＋SO 2===CaSO 3＋H2O__。
(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4、__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__、__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。
(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、__降温结晶__、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是__隔绝空气，防止FeSO4被氧化__。
(4)政府倡导垃圾分类，其好处是：__利于回收利用(或有利于环境保护等)__(写一点)。
9．(2018·重庆A)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。
操作流程如下图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为__Mg(OH)2＋H2SO4===_MgSO4＋2H2O__。
操作②时，当__析出大量晶体__即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__H2O__。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是__NaCl、Na2SO4__(填化学式)。
10．(2018·绥化)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。