工业用草酸分析方法
草酸溶液.doc
草酸标准溶液的配制及标定简介：乙草酸又称乙二酸，是最简单的有机二元酸之一，分子式为H2 C2O4，分子量为90.04。
Leagene 草酸水溶液 (1%) 主要由草酸、去离子水组成。
属于弱酸，常用于漂白组织切片，是一种非常重要的辅助试剂。
一、配制：1、 0.1 mol/L 草酸标准溶液:称取6.4g草酸，溶于1000ml 水中，混匀。
2、仪器：量筒，三角瓶，烧杯，试管，酸式滴定管，天平，玻璃棒，容量瓶， PH 试纸。
二、标定：1、原理：KMnO 4 + 3H 2SO4 + 5H 2C2O4→ 2MnSO4 + 10CO 2↑ + 8H 2O2、标定过程：准确量取20ml 草酸溶液加到250ml 三角瓶中，再加 100ml 含有 8ml H2SO4 的水溶液。
用 C （1/5KMnO4 ）= 0.1mol/L 高锰酸钾标准溶液滴定近终点时，加热至 70℃，继续滴定至溶液呈粉红色，保持 30 秒不褪色为终点。
同时做空白试验。
3、计算 ; （V1－V2）×C1 C（1/2C2H2O4）＝V式中：C１－高锰酸钾标准溶液摩尔浓度，Ｖ 2 －空白试验高锰酸钾用量数，mol/L ；ml；Ｖ１－滴定消耗高锰酸钾用量数，Ｖ－吸取草酸溶液数，mlml；三、配制标准草酸溶液（0.1mol ·L-1 ）用天平准确称取 3.0 ～ 3.3g 草酸（C2H2 O4· 2H2 O），倒入小烧杯中，加少量蒸馏水溶解（若一次加水不能溶解，先将上部溶液转入容量瓶中，再加少量水溶解，直至草酸全部溶解。
注意溶解草酸用水总量应控制在150mL 以内）。
溶液转入250mL 容量瓶中，烧杯用少量蒸馏水洗，洗涤液转入容量瓶中，共需洗涤3～ 4 次。
加蒸馏水至容量瓶的刻度线，摇匀。
四、注意事项：1、密闭保存，放置阴凉处，防止阳光直射。
2、一旦开启尽快用完，因为其有效成分易挥发。
3、为了您的安全和健康，请穿实验服(口罩等 ) 并戴一次性手套操作。
草酸的测定
草酸的测定1.适用范围适用于工业草酸的测定。
2 测试方法2.1 草酸含量的测定2.1.1 原理草酸是一种弱酸，可用NaOH标准溶液滴定，选择酚酞为指示剂。
反应过程如下：H2C2O4+2NaOH→Na2C2O4+2H2O2.1.2 试剂2.1.2.1 NaOH标准溶液：0.1mol/L。
2.1.2.1.1配制：称取约4.2g分析纯氢氧化钠于已装有200mL刚煮沸而冷却的蒸馏水中，搅拌溶解后，用刚煮沸的蒸馏水稀至1000mL。
2.1.2.1.2标定：精确称取已于125℃烘至恒重的邻苯二甲酸氢钾约0.5g，溶于100mL蒸馏水中，加1％酚酞指示剂1～2滴，用待标的氢氧化钠溶液滴至微红色为终点。
氢氧化钠的浓度（mol/L）按下式计算：氢氧化钠（mol/L）=gV×0.20423 (1)式中：g——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V——滴定消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL；0.20423——与0.001 mol/L氢氧化钠相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
2.1.2.2酚酞指示剂：1%乙醇溶液。
2.1.3 分析步骤准确称取样品约2.5g，置于250mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度。
吸取25.00ml于250mL的三角瓶中，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色。
2.1.4 计算草酸（H2C2O4）含量％（X）按下式计算：X% = cV×0.06304×250m×25×100 (2)式中：c——NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/L；V——滴定时消耗NaOH标准溶液的的体积，mL；0.06304——与0.001mol/LNaOH相当的以克表示的草酸的质量；m——样品重量，g。
草酸的物理性质及其制备【精选】
草酸一、物化性质易燃。
能与水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶，和大多数的极性有机溶剂混溶，在烃中也有一定的溶解性。
相对密度（d204）1.220。
折光率1.3714。
燃烧热254.4kJ/mol ，临界温度306.8℃，临界压力8.63MPa 。
闪点68.9℃（开杯）。
密度1.22，相对蒸气密度1.59（空气=1），饱和蒸气压（24℃）5.33kPa 。
浓度高的甲酸在冬天易结冰。
禁配物：强氧化剂、强碱、活性金属粉末。
危险特性：其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与强氧化剂可发生反应。
溶解性：与水混溶，不溶于烃类，可混溶于醇。
在烃中及气态下，甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现。
在气态下，氢键导致甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大的偏差。
液态和固态的甲酸由连续不断的通过氢键结合的甲酸分子组成。
甲酸在浓硫酸的催化作用下分解为CO 和H 2O ：HCOOH=CO+H 2O ．由于甲酸的结构特殊，它的一个氢原子和羧基直接相连。
也可看做是一个羟基甲醛。
因此甲酸同时具有酸和醛和性质。
4 11 201628甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质，尽管在通常情况下甲酸不会生成酰氯或者酸酐。
甲酸脱水分解为一氧化碳和水。
甲酸具有和醛类似的还原性。
它能起银镜反应，把银氨络离子中的银离子还原成金属银，而自己被氧化成二氧化碳和水：HCOOH+2AgOH→2Ag+2H 2O+CO 2．甲酸是唯一能和烯烃进行加成反应的羧酸。
甲酸在酸的作用下（如硫酸，氢氟酸），和烯烃迅速反应生成甲酸酯。
但是类似于Koch 反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。
辛醇/水分配系数的对数值：-0.54，爆炸上限%（V/V ）：57.0，爆炸下限%（V/V ）：18.0。
甲酸为强的还原剂，能发生银镜反应。
在饱和脂肪酸中酸性最强，离解常数为2.1×10-4。
在室温慢慢分解成一氧化碳和水。
与浓硫酸一起加热至60~80℃，分解放出一氧化碳。
草酸使用
草酸使用１发生这种情况的原因确实是由于清洗墙面时使用用的强酸。
这种所谓的外墙清洗剂（工人们称之为草酸）其实主要成份应该是工业盐酸。
其特性是：液体呈黄绿色，浓酸放在空气中会发白色烟雾，有强烈刺激气味。
盐酸能与水泥中的矿物质反应，产生可浓于水的氯盐。
２工人之所以要用这种酸，主要是在抹浆勾缝时，不愿意用力气把瓷砖表面的水泥浆清理干净，所以勾完缝后墙面看起来非常脏，为了把水泥清理掉，便用强酸来清理水泥。
而由于瓷砖面上水泥浆过多，工人经常把浓酸不经稀适直接上墙，造成酸与勾缝内水泥充分反应，勾缝表面结构被破坏疏松，而有时部分墙面浓酸未冲洗干净，勾缝腐蚀的更历害些，颜色就变的更浅，还有些类似于水渍下流的现象。
３分析了造成这种现象的原因后，只能采取预防的措施来减少这种情况的发生。
一是监督工人在抹完水泥浆勾完缝后尽量把剩余的水泥浆用干布和钢丝球清理干净。
二是在清洗外墙面时严格控制酸的配合比，一定要充分的加水稀释，以便稀酸只与表面的少量水泥浆发生反应，不会把勾缝中的水泥破坏。
（说的容易作起来很难，工人偷工减料习惯了，根本听不进去，只要作起来省工就行）至于已经出现这种黑一块白一块的墙面，没有很好的处理方法，要想美观的话只有把缝用黑色涂料画一遍了，但代价极高，如果不是甲方对观感要求特别高的话，只能将就着了。
（处理人工费花不起，观感评定差就是了）我记的１２年前，我刚参加工作时，那时清洗外墙完全是用清水清洗，根本不让用这种强酸。
可是这些年来，酸的用量越来越大，以至于用到了不加水的浓酸的地步。
其实也难怪工人，现在我这外包工的勾缝单价没涨多少，而人工费比起以前翻了一倍还不止，谁会赔本作工？只有想办法偷工了。
要想把工程观感质量作好，除了要作好施工控制工作外，单价也是很重要的。
盐酸草酸不是一回事，外墙面砖，瓷砖、地砖清洗一般草酸，草酸是弱酸。
草酸又名乙二酸，是最简单的二元酸。
分子式（COOH）2•2H2O，主要用作还原剂和漂白剂。
一氧化碳偶联法生产草酸的原理与工艺 文献综述
一氧化碳偶联法生产草酸的原理与工艺xxxx班xx[摘要] 本文献介绍了草酸生产原理、工艺流程(包括原料气、反应条件，催化剂和亚硝酸甲酯的再生条件)等方面进行了阐述。
目前CO气相催化偶联合成草酸酯的工艺基本成熟, 具备了工业化应用的基础, 具有很好的发展前景。
但是仍需要对高性能催化剂的研制和工艺条件的优化进行深入研究, 以加快工业化进程。
[关键词] CO 催化偶联草酸酯草酸1草酸简介草酸遍布于自然界，大多以钙盐和钾盐的形式存在于许多植物的细胞壁中，故而得名草酸[1]。
无水草酸熔点为189.2℃，157℃时升华，溶于水，不溶于乙醚等有机溶剂。
草酸是最简单的二元羧酸,没有颜色的透明晶体。
通常含有两个分子结晶水。
能溶于水或乙醇，不溶于乙醚中。
草酸有毒。
由于分子中是由两个羧基直接相连，它的酸比其它二元酸都强。
HOOC—COOH+[O]→2CO2+H2O,草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水。
可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。
这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法。
草酸也是重要的有机化工原料[2-3], 广泛应用于精细化工制备各种染料、医药、溶剂、萃取剂以及各种中间体。
传统工业生产草酸主要使用甲酸钠法，该生产工艺成本高、能耗大、污染严重、原料利用不合理。
CO氧化偶联合成草酸酯水解制草酸的工艺以其低成本、原子经济、绿色化工等优势成为当前一碳化工研究领域的重要课题之一。
由于草酸用途广泛，市场需求日益增加，国际上竞相研究开发草酸生产新工艺。
20 世纪60 年代,美国联合石油公司D. F. Fenton 发现在PdCl2——2CuCl2氧化还原催化体系中一氧化碳、醇与氧气可通过氧化羰基化反应直接合成草酸二烷基酯,日本宇部兴产公司和美国ARCO 公司在这一领域进行了大量的研究开发工作。
自20 世纪80 年代以来,国内许多研究机构在这一领域也相继进行了研究,如西南化工研究院、中科院成都有机所和福建物质结构所都进行了气相法和液相法合成草酸酯的研究;天津大学一碳化工国家重点实验室和浙江大学等也都相继进行了研究,并取得突破性进展。
草酸镍分析纯
草酸镍分析纯草酸镍，化学符号NiC2O4，也称镍草酸钴，是一种铬酸钴和酸镍的化合物，是一种铁绿色结晶体，具有较高的稳定性和可溶解性。
因此，它被广泛用于分析纯度、化工制造和生物学研究以及其它用途。
草酸镍分析纯是针对特定用途而制作的高纯度的草酸镍，采用特殊的分离技术把杂质从草酸镍中筛离出来，一般经过金属锂碱游离度测定、原子吸收光谱、杂质元素分析仪等检测，综合检测后，可以获得具有特定纯度的草酸镍分析纯。
草酸镍分析纯具有较高的热稳定性和可溶性，具有一定的毒性，具有优良的热稳定性和抗腐蚀性，在医药、农药、冶金、电子等行业有广泛的应用。
草酸镍测定纯即分析纯，是针对特定用途而制作的高纯度草酸镍，一般需要采用特殊的分离技术把杂质从草酸镍中筛离出来，经过金属锂碱游离度测定、原子吸收光谱、杂质元素分析仪等检测，才能获得具有特定纯度的草酸镍分析纯。
与传统的矿物源制备的草酸镍相比，此类草酸镍经过检测后，其纯度更高，可以大大提高用户的应用稳定性和效果。
此外，草酸镍分析纯的纯度也可以有多种不同的表示方法，比如金属离子活度和含量，金属离子的离子强度测定以及杂质元素的分析。
通常情况下，草酸镍分析纯的纯度一般可达99.999%以上。
草酸镍分析纯应用广泛，可用于电化学、生物学、化学冶金、精细化工等诸多领域。
在电化学领域，草酸镍分析纯可用作电极催化剂；在生物学领域，草酸镍分析纯可用作医药中的药物中间体；在化学冶金领域，草酸镍分析纯可用作氢转移催化剂；在精细化工领域，草酸镍分析纯可用作润滑剂、抗氧剂和抗磁剂等。
草酸镍分析纯的应用潜力巨大，为工业和研究提供了诸多可能性，但随着科学技术的发展和需求的增加，还有许多改进空间，希望用先进的科学技术不断改善草酸镍分析纯的性能，使其更加适用于不同的领域。
综上所述，草酸镍分析纯应用广泛，是工业和研究的重要物质，可用于电化学、生物学、化学冶金、精细化工等诸多领域，如果使用的是正确的纯度，则可以获得更好的效果，从而推动各行各业的发展。
草酸的知识点总结
草酸的知识点总结一、草酸的性质1. 物理性质草酸是一种无色晶体，常温下为单斜晶系，具有透明的外观。
它的密度为1.9g/cm³，熔点为约190℃。
草酸在500℃左右分解，生成二氧化碳和水。
草酸可以溶解在水中，且是一种双碱性物质，可以中和碱，形成盐类。
2. 化学性质草酸是一种还原性物质，可以和金属形成盐类化合物。
在与强碱反应时，草酸可以形成草酸盐，如氧化钙和氧化镁；在与铁盐反应时，可以生成黑色的草酸铁。
此外，草酸还可以与氧化剂发生反应，产生二氧化碳和水。
3. 安全性草酸具有一定的毒性，长时间接触或摄入大量的草酸会对人体造成危害。
因此在使用草酸时，应当注意避免直接接触和吸入其粉尘，同时要注意安全储存和处理。
二、草酸的用途1. 工业生产草酸在工业生产中具有广泛的应用，主要是作为脱漆剂、脱色剂和腐蚀剂。
其还原性和螯合性使它能够被用作清洗金属表面的腐蚀剂，使其表面更洁净，更容易进行下一步的涂层和处理。
此外，草酸还可以用作纺织品和纸张的漂白剂，或者作为皮革加工的鞣剂。
2. 实验室研究在实验室科研中，草酸用作标准溶液的配制或者用作沉淀试剂的使用。
其酸性和还原性使其能够用于化学分析实验，例如用于研究金属盐的析出反应和重金属离子的检测。
3. 医药上的应用在医药领域，草酸的主要用途是作为一种药物合成中间体。
例如，草酸可以用来合成多种药物，如氨基酸类药物、抗癌药物等。
此外，根据草酸与重金属离子形成可溶性盐类的性质，它还可以被用作一种解毒剂，用于治疗铅中毒等。
三、草酸的制备方法1. 化学合成草酸可以通过一系列的化学反应制备而成。
一般来说，常用的方法是将氨基甲酸与高锰酸钾反应，生成草酸溶液，然后将溶液进行蒸发结晶得到草酸结晶。
这种方法制备出来的草酸产品纯度比较高，适合用于工业生产和实验室研究。
2. 生物合成除了化学合成外，草酸还可以通过一些微生物或植物代谢产生。
例如，一些真菌和细菌可以产生草酸醇，这种醇类物质可以通过氧化反应转化为草酸。
草酸
可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。无水草酸有 吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。
酸性
草酸是一种弱酸。其一级电离常数Ka1=5.9×10-2，二级电离常数Ka2=6.4×10-5。具有酸的通性。能与碱 发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。
草酸锑可作媒染剂，草酸铁铵是印制蓝图的药剂。
草酸可用来除锈：到卖化学试剂的店里买一瓶草酸，取一些，用温水配成溶液，涂在锈渍上擦拭。然后用金 相砂纸擦，最后喷涂油漆。卖草酸的店里一般还卖些医药器械，玻璃仪器。
（注意事项：使用时要小心，草酸对不锈钢有较强的腐蚀性。浓度高的草酸也容易腐蚀手。并且生成的酸式 草酸盐溶解度很大，但有一定毒性。使用时切勿食用。皮肤接触草酸后，应及时用水清洗。）
大黄在美国曾被称为“食用大黄”，在过去，人们常把它和糖放在一起炖了吃。大黄最出名的特性是治疗便 秘,因为它含有能刺激肠道排出自然毒素的物质——草酸。一碗炖烂的大黄里含有的草酸已经接近于使人中毒的剂 量。第一次世界大战期间，由于有人把大黄叶当作蔬菜吃，以至于草酸中毒身亡。而吃巧克力则无须担心，无论 你对巧克力多么喜爱，但巧克力中的草酸含量太低，就算是你吃的无法下咽的时候，体内的草酸含量仍达不到让 你腹泻的程度。
在有机合成工业主要用于生产对苯二酚、季戊四醇、草酸钴、草酸镍、没食子酸等化工产品。 塑料工业用于生产聚氯乙烯、氨基塑料、脲醛塑料、漆片等。 染料工业用于制造盐基品绿等。 印染工业可代替乙酸，用作色素染料的显色助染剂、漂白剂。 医药工业用于制造金霉素、土霉素、四环素、链霉素、麻黄素。 此外，草酸还可用于合成各种草酸酯、草酸盐和草酰胺等产品，而以草酸二乙酯及草酸钠、草酸钙等产量最 大。
草酸分析报告
草酸分析报告概述本文档旨在对草酸的分析结果进行报告，内容包括草酸的性质介绍、样品采集和准备、分析方法和结果，以及对结果的讨论和结论等。
草酸的性质介绍草酸，化学式为H2C2O4，是一种有机酸。
它是一个无色结晶性固体，在常温下能溶解于水。
草酸具有比较强的还原性和腐蚀性，可与金属离子形成草酸盐。
草酸在实验室常应用于分析化学和工业化学等领域。
样品采集和准备样品可以从草酸所应用的领域中采集到，如化学实验室和工业生产现场等。
在采集样品时，需要注意避免污染和杂质的引入，以确保分析结果的准确性。
在准备样品时，首先需要将样品粉碎成细小颗粒，以增加其表面积，从而提高分析的效果。
随后可以采用适当的方法（如溶解、制备标准溶液等）将草酸样品转化为适合分析的形式。
分析方法和结果本文使用了常用的草酸分析方法：酸碱滴定法和重量法。
酸碱滴定法酸碱滴定法是一种定量分析方法，通过对草酸样品中含量较高的草酸根离子（C2O4-2）与草酸样品中所含的酸（H+）进行滴定反应来确定草酸的含量。
实验中，取一定量的草酸样品，溶解于适量的去离子水中，加入适量的酸碱指示剂（如溴酚蓝），然后使用标准氢氧化钠溶液进行滴定，直到出现颜色的转变（如从黄色变为绿色），记录下滴定过程中所使用的氢氧化钠溶液的体积。
草酸的含量可以根据滴定所使用的氢氧化钠溶液的体积和其浓度来计算。
重量法重量法是一种常用的定性分析方法，通过测定草酸样品的重量来确定其含量。
实验中，取一定量的草酸样品，加热至一定温度（如100°C）使其水分蒸发，然后将样品放置至恒定重量，记录下所得到的草酸样品的质量。
草酸的含量可以根据样品的质量和所取样品的体积（需要事先确定样品的相对密度）来计算。
结果和讨论通过对草酸样品的分析，得到了如下结果：•使用酸碱滴定法分析，得到草酸的含量为X克/升。
•使用重量法分析，得到草酸的含量为Y克/克。
从以上结果可以看出，酸碱滴定法和重量法的结果不完全一致，这可能是由于实验操作的误差、样品中的杂质或者其他未知原因所导致的。
草酸溶液检验报告
草酸溶液检验报告1. 引言草酸溶液是一种常用的实验室试剂，广泛应用于化学实验、分析化学和工业生产等领域。
本文主要目的是通过对草酸溶液进行检验，评估其质量、纯度以及适用性，并提供相应的实验数据和结论。
2. 实验目的本次实验的目的包括： - 检验草酸溶液的纯度； - 测定草酸溶液的浓度； - 评估草酸溶液在实验中的适用性。
3. 实验步骤1.实验前准备：–准备所需实验器材和试剂，包括草酸溶液、烧杯、量筒、滴定管等；–确保实验环境清洁卫生，避免实验受到外界干扰；–戴上实验手套和安全眼镜，确保实验操作的安全性。
2.检验草酸溶液纯度：–取一定量的草酸溶液（例如10 mL），加入适量溶剂（如水）稀释；–使用滴定管取适量稀释后的草酸溶液，加入数滴酸碱指示剂（如酚酞）；–以已知浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，记录滴定过程中的颜色变化；–根据滴定前后的体积变化计算草酸溶液的纯度，并与标准值进行比较。
3.测定草酸溶液浓度：–取一定量的草酸溶液（例如10 mL），加入适量溶剂（如水）稀释；–使用滴定管取适量稀释后的草酸溶液，加入数滴酸碱指示剂（如酚酞）；–以已知浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，记录滴定过程中消耗的体积；–根据滴定过程中的体积计算草酸溶液的浓度。
4.评估草酸溶液的适用性：–根据实验步骤2和3的结果，评估草酸溶液是否符合实验要求；–分析草酸溶液的纯度和浓度是否满足实验需求，以及是否适用于特定实验目的。
4. 实验数据和结果1.草酸溶液纯度检验结果：–草酸溶液滴定过程中的颜色变化为红色到无色；–通过滴定计算，草酸溶液的纯度为98%。
2.草酸溶液浓度测定结果：–草酸溶液滴定消耗的氢氧化钠溶液体积为20 mL；–根据滴定计算，草酸溶液的浓度为0.33 mol/L。
5. 结论通过本次实验，我们得到了草酸溶液的纯度和浓度信息。
根据实验结果，草酸溶液的纯度为98%，浓度为0.33 mol/L。
根据评估结果，草酸溶液可以满足实验的需求，并适用于特定的实验目的。
草酸雾挥发量
草酸雾挥发量全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：草酸雾是一种具有刺激性气味和腐蚀性的化学品，常见于实验室和工业生产现场。
草酸雾挥发量是指单位时间内草酸雾分子从液体表面蒸发至空气中的量，是评价草酸雾挥发性的重要指标之一。
本文将从草酸雾的化学性质、挥发原理、挥发量的影响因素以及挥发量的测定方法等方面进行探讨，以帮助读者更全面地了解草酸雾挥发量。
让我们来了解一下草酸雾的化学性质。
草酸，化学式为H2C2O4，是一种无机有机酸，常见的草酸包括草酸二水合物和草酸四水合物。
草酸具有很强的腐蚀性和刺激性气味，与皮肤和眼睛接触会造成灼伤和刺激。
在实验室和工业领域中，草酸通常用作脱漆剂、清洁剂、草酸铵的原料等。
草酸雾的挥发量是指单位时间内草酸雾分子从液体表面蒸发至空气中的量。
草酸分子在挥发过程中会产生气态颗粒，这些颗粒会携带草酸的性质和特点，因此草酸雾的挥发量直接影响着周围环境的空气质量和人体健康。
挥发量大小取决于草酸的浓度、温度、湿度、气压等多种因素。
草酸雾的挥发原理主要是受到了分子间相互作用力的影响。
在草酸液体表面，草酸分子会不断地从液体表面蒸发至空气中。
蒸发速率受到液体表面附近分子的热运动和相互碰撞的影响，高温、低湿度等条件有利于草酸分子的蒸发。
草酸雾挥发量受多种因素的影响，其中温度是一个最为显著的因素。
一般来说，温度越高，草酸分子的热运动越剧烈，蒸发速率也越快，挥发量也随之增加。
液体表面的面积、扩散系数、压强等因素也对挥发量有一定的影响。
在实际应用中，我们需要综合考虑这些因素，合理地控制草酸的挥发量，以降低对环境和人体的危害。
测定草酸雾的挥发量是很重要的工作，可以通过多种方法来实现。
其中比较常用的方法包括气相色谱法、液相色谱法、热重分析法等。
气相色谱法是一种通过气相色谱仪对草酸分子进行定量分析的方法，可以实现对草酸挥发量的准确测定。
液相色谱法是一种通过液相色谱仪对草酸溶液中的挥发物质进行分析的方法，可以实现对草酸挥发物质的定性和定量分析。
化学酸碱滴定反应的滴定曲线分析
化学酸碱滴定反应的滴定曲线分析滴定是一种常用的化学分析方法，用于测定溶液中的酸碱浓度。
滴定过程中，根据滴定剂的加入量与反应物的摩尔比例，可以得到一条滴定曲线。
通过分析滴定曲线，可以进一步了解反应的特性和数值，以及反应物之间的摩尔比例。
本文将介绍化学酸碱滴定反应的滴定曲线分析方法及其应用。
一、滴定曲线的基本形状在化学酸碱滴定反应中，滴定剂以滴定管逐滴加入反应容器中的待测溶液。
滴定曲线是指在滴定过程中，记录草酸溶液体积与滴定剂加入量的关系所得的曲线。
根据滴定剂和反应物的化学性质，滴定曲线的基本形状可分为以下几种：1. 单斜线形：当滴定剂的滴定容量与反应物的化学计量数相等时，滴定曲线呈单斜线形。
这种情况下，滴定剂与反应物基本以一比一的比例反应，滴定曲线斜率始终保持不变。
2. S 形：当滴定剂的滴定容量大于或小于反应物的化学计量数时，滴定曲线呈 S 形。
在初始阶段，随着滴定剂加入量的增加，反应物浓度迅速下降，滴定曲线下降。
随后变得平缓，滴定曲线几乎呈水平状态。
最后，滴定点附近出现急剧下降，滴定曲线再次下降。
3. V 形：当滴定剂与反应物发生中和反应时，滴定曲线呈 V 形。
初始阶段，滴定剂加入量增加，反应物浓度迅速下降，滴定曲线下降。
随后，在滴定点附近，由于滴定剂与反应物中和反应达到平衡，滴定曲线出现水平段。
最后，滴定剂加入量继续增加，反应物浓度降至很低，滴定曲线再次下降。
二、滴定曲线分析方法分析滴定曲线主要有三个关键参数：起始点、滴定点和终点。
起始点为滴定剂加入量为0时反应物浓度的数值；滴定点为滴定剂加入量与反应物摩尔比例相等时的点；终点为滴定剂加入量达到理论滴定终点时的点。
通过分析这些关键点，可以计算出酸碱溶液的浓度。
1. 确定起始点：在滴定曲线的初始阶段，滴定剂加入量为0，反应物浓度为初始浓度。
应观察滴定曲线的起点，确定起始点的坐标。
2. 确定滴定点：滴定点是指滴定剂加入量等于反应物化学计量数时的点。
草酸与亚硫酸钠-概述说明以及解释
草酸与亚硫酸钠-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:草酸和亚硫酸钠是化学中常见的两种物质，它们在许多领域都有重要的应用。
草酸是一种无机酸，具有双酸性，易溶于水，可以和许多金属形成沉淀沉淀，并且具有腐蚀性。
亚硫酸钠是一种无机盐，是一种弱还原性物质，可以还原其他物质。
本文将重点讨论草酸与亚硫酸钠之间的反应，分析其化学性质和应用领域。
通过深入研究这两种物质的特性和相互作用，可以更好地理解它们在化学反应中的作用和意义。
1.2 文章结构文章结构部分详细介绍了本文的组织框架和主要内容安排。
首先引言部分介绍了文章的背景和意义，然后会分别介绍草酸和亚硫酸钠的性质，最后分析两者之间的反应过程。
在结论部分，会对草酸与亚硫酸钠反应的理解进行总结，探讨其应用领域和未来发展方向。
通过对文章结构的明确安排，有助于读者更好地理解文章内容，并提供清晰的学习框架。
1.3 目的：本文旨在深入探讨草酸与亚硫酸钠的化学性质及其反应特性，以增加我们对这两种化合物的理解。
通过研究它们的性质和反应，我们可以揭示它们在化学领域中的重要性和应用价值。
同时，希望通过本文的介绍，读者能够对草酸与亚硫酸钠之间的化学反应有一个清晰的认识，从而有助于他们在实践中的应用和研究。
2.正文2.1 草酸的性质：草酸（H2C2O4）是一种无机酸，常见的二元有机酸之一。
其分子结构中含有两个羧基和一个碳碳双键。
草酸在常温下为无色结晶固体，可溶于水，呈酸性。
草酸具有以下几个性质：1. 酸性：草酸在水中部分离解产生氢离子（H+），呈酸性。
它可以和碱中和反应，生成相应的盐和水。
2. 还原性：草酸是一种还原剂，可将其他物质氧化为更低的氧化态。
例如，草酸可以将氯气还原为盐酸。
3. 螯合性：草酸是一种良好的螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
这使得草酸在化学分析和工业生产中具有重要的应用价值。
4. 易挥发性：草酸在加热条件下易挥发，可以通过蒸馏等方法进行分离纯化。
总体而言，草酸具有多种性质，使其在实验室研究、工业生产和其他领域中得到广泛应用。
草酸性质及其用途
草酸草酸晶体草酸，即乙二酸，最简单的二元酸。
结构简式HOOCCOOH。
它一般是无色透明结晶，对人体有害，会使人体内的酸碱度失去平衡，影响儿童的发育，草酸在工业中有重要作用，草酸可以除锈。
草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物都含有草酸钙。
概述名称：草酸又称：乙二酸；修酸结构式英文名称：Oxalic acid;Ethanedioic acid;Dicarboxylic acid分子式：HOOCCOOH；C2H2O4分子量：90.04结构：见右图官能团：—COOH（羧基）溶液中离子组分：C2O4 2-（草酸根离子），H+（氢离子）CAS No.：144-62-7；6153-56-6（二水合物）基本性质性状：无色透明结晶或粉末。
其晶体结构有两种形态，即α型（菱形）和β型（单斜晶形）。
无嗅，味酸。
熔点：α型：189.5℃，β型：182℃沸点：分子立体模型沸点150℃(升华)。
相对密度：1.653（二水物），1.9（无水物）。
α型：1.900，β型：1.89 5折射率：1.540稳定性：189.5℃分解溶解情况：易溶于乙醇。
溶于水。
微溶于乙醚。
不溶于苯和氯仿。
其它性质：草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。
可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。
也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。
无水草酸有吸湿性。
草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。
酸性草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000 倍，是有机酸中的强酸。
其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5。
具有酸的通性。
能与碱发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。
还原性草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。
可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。
草酸标准溶液
草酸标准溶液
草酸标准溶液是一种常用的化学试剂，常用于实验室和工业生产中的化学分析和测试。
草酸是一种有机酸，具有较低的毒性和较好的化学稳定性，因此被广泛应用于各种化学实验和工业生产中。
草酸标准溶液的制备通常采用精确的化学计量法和精确的质量浓度法。
在化学计量法中，草酸被溶解在水中，然后加入一定量的氢氧化钠或氢氧化钾，以调节其pH值。
在质量浓度法中，草酸被溶解在水中，然后使用重量分析法来确定其浓度。
草酸标准溶液的浓度通常用摩尔浓度（M）或质量浓度（g/L）来表示。
摩尔浓度是指每升溶液中草酸的摩尔数，而质量浓度是指每升溶液中草酸的质量。
草酸标准溶液的浓度可以根据具体需要来进行选择和调整。
草酸标准溶液在实验室和工业生产中有广泛的应用。
它可以用于各种化学实验和测试，如滴定分析、色谱分析、光谱分析等。
此外，草酸标准溶液还可以用于检测和控制工业生产中的化学反应过程，以确保生产的质量和稳定性。
总之，草酸标准溶液是一种重要的化学试剂，具有广泛的应用前景。
它的制备和使用方法需要严格遵守相关的化学规范和安全操作规程，以确保实验和工业生产的安全和可靠性。
草酸溶液中各离子浓度的计算
草酸溶液中各离子浓度的计算【摘要】草酸溶液中各离子浓度的计算是化学实验中重要的一环。
本文首先介绍了草酸的化学性质和溶液中离子浓度的重要性，然后详细讨论了草酸溶液的电离反应以及计算草酸离子、氢离子、草酸根离子和总离子浓度的方法。
展示了草酸溶液中各离子浓度的计算结果，并提出了实验中可能遇到的问题及解决方法。
通过本文的学习，能够帮助读者深入理解草酸溶液中各离子浓度的计算过程，以及在实验中如何准确地进行相关计算，并有效地解决可能出现的问题。
【关键词】草酸溶液、离子浓度、电离反应、计算方法、氢离子、草酸根离子、总离子、实验、问题、解决方法。
1. 引言1.1 草酸的化学性质草酸是一种无机酸，化学式为H2C2O4。
它是一种白色结晶固体，在水中易溶。
草酸在溶液中可以电离产生草酸根离子和氢离子。
草酸的化学性质主要体现在其具有双羧基结构，容易与金属离子形成络合物。
草酸与多数金属形成的盐是稳定的，因此在实验室常用作络合滴定的指示剂。
草酸具有还原性，它能还原银离子和铁离子等一些金属离子。
这种还原性使得草酸在分析化学中具有重要意义。
草酸还能与乙醛缩水生成甲二酸，与硝基化合物发生还原反应。
草酸是一种重要的有机酸，在实验室和工业上都有广泛的应用。
了解草酸的化学性质，有助于我们更好地理解其在溶液中的离子浓度计算和实验操作中的应用。
草酸的特性使得其在化学领域有着独特的作用，对于研究人员和实验工作者来说是一种不可或缺的化合物。
1.2 溶液中离子浓度的重要性溶液中离子浓度的重要性在化学和生物领域中具有至关重要的意义。
离子浓度是指溶液中离子的数量与总体积的比值，它直接影响着溶液的性质和反应过程。
在化学反应中，溶液中的离子浓度可以影响化学平衡的位置和速度。
通过准确计算草酸溶液中各离子的浓度，可以更好地控制化学反应的进行，优化实验条件，提高实验效率。
在生物学中，溶液中离子浓度的变化也会影响生物体内部的各种生理过程。
生物体内的细胞和组织对离子浓度非常敏感，任何小的变化都可能导致细胞功能异常甚至细胞死亡。
工业废水中草酸的测定
本页面为作品封面，下载文档后可自由编辑删除！环境保护行业污水单位：姓名：时间：工业废水中草酸的测定草酸又名乙二酸，易溶于水而不溶于乙醚等有机溶剂，在化工和医药行业上作为络合剂、掩蔽剂、沉淀剂、还原剂等应用广泛。
草酸能使人体血液中的钙离子含量降低到临界水平，妨碍人体对钙的吸收，是一种可以能致人死命的危险的化学物质，故对水中草酸的测定也日益引起人们的重视。
本文以草酸为研究对象，采用阴离子分析柱，选择碳酸钠和碳酸氢钠溶液淋洗液，离子色谱法测定工业废水中草酸，该方法不会存在其他阴离子干扰问题，操作简单快速。
1实验部分1.1仪器和试剂DionexICS-90离子色谱仪，附带电导检测器；AS 23阴离子分离柱；AG23阴离子保护柱；ASRS300-4自动再生抑制器，抑制电流25mA；淋洗液：4.5mM的Na2CO3和0.8mM的NaHCO3混合溶液；仪器流速1.0mL/min，进样量为25μL；艾科浦纯化水机；碳酸钠、碳酸氢钠均为基准试剂，草酸为色谱纯（纯度≥99.5%）。
分析所用溶液均用电阻率为18.3MΩ.cm超纯水配制。
1.2草酸标准液配制用移液管准确移1mL色谱纯草酸置于1000mL 容量瓶，用超纯水定容，配成的浓度为1653mg/L的。
用移液管移取5mL草酸标准储备液用超纯水定容于100mL容量瓶配成82.6mg/L标准使用液。
1.3样品前处理样品用0.45μm微孔滤膜过滤，分析前置于冰箱冷藏室保存备用。
2结果与讨论2.1标准曲线用移液管分别移取0.5、2、5、10、20mL草酸标准使用液，用超纯水定容于100mL容量瓶配成浓度为0.41、1.65、4.13、8.26、16.5mg/L的草酸系列标准液。
标准液注入离子色谱仪中测定，以保留时间定性，草酸色谱峰高对标准液浓度进行线性回归分析，草酸在0.41～16.5mg/L浓度范围内线性关系良好，回归方程为Y=0.09 83X+0.101，相关系数r=0.9994。
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工业用草酸的分析1、范围本标准规定了工业用草酸的技术要求、试验方法、检验规则以及标志、包装、运输和贮存等。
本标准适用于以发生炉煤气与氢氧化钠合成(以下简称合成法)或硝酸氧化葡萄糖〈以下简称氧化法)制得的工业用草酸的生产、检验和销售。
分子式：H2C2O4·2H2O 相对分子质量 :126.07(按 2005 年国际相对原子质量)2、规范性引用文件下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。
凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单(不包括勘误的内容〉或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。
凡是不注目期的引用文件，其最新版本适用于本标准。
GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备GB/T 602-2002 化学试剂杂质测定用标准溶攘的制备(ISO 6353-1:1982 ，NEQ)GB/T603-2002 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备(ISO 6353-1:1982 ，NEQ)GB/T 1250 极限数值的表示方法和判定方法GB/T 3049-2006 工业用化工产品铁含量测定的通用方法 1，10-菲啰啉分光光度法 (ISO 6685 :1982 ，IDT)GB/T 6678-2003 化工产品采样总则GB/T 6679-2003 固体化工产品采样通则GB/T 6682-2008 分析实验室用水规格和试验方法(I SO 3696: 1987 ，MOD)GB/T 7531 有机化工产品灼烧残渣的测定（GB/T 7531-2008ISO 6353-1:1982 ，NEQ)GB/T 7532 有机化工产品中重金属的测定目视比色法GB/T 8947 复合塑料编织袋GB/T 9723 化学试剂火焰原子吸收光谱法通则3、分类和命名按草酸生产工艺将产品分为I型、II型，I型适用于合成法工艺生产的草酸， II型适用于氧化法工艺生产的草酸。
4、外观白色结晶。
5、要求工业用草酸应符合表1所示的技术要求。
6、试验方法本标准所用试剂和水在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和符合GB/T 6682-1992中规定的三级水。
试验中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制品,在没有注明其他要求时，均按GB/T 601-2002 、GB/T 602-2002、GB/T 603-2002 的规定制备。
6.1、草酸含量的测定6.1.1、方法提要酸碱滴定法。
以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定，通过计算得到草酸含量6.1.2、试剂氢氧化钠标准滴溶液：c（NaOH）=0.5mol/l；酚酞指示剂：10g/l 6.1.3、分析步骤称取1g试样，精确至0.0002g，置于250ml锥形瓶中，加入30ml 无二氧化碳的水溶解试样，加入（2~3）滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至呈现淡粉色，30s不褪色即为终点。
6.1.4、结果计算草酸（以H2C2O4·2H2O计）的质量分数 1，数值以%表示，按公式（1）计算： ω1=10010001⨯⨯••m Mc V (1)式中：V 1——试料消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（ml ）；C ——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/l ）； m ——试料的质量的数值，单位为克（g ）；M ——草酸（1/2H 2C 2O 4·2H 2O ）的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol ）（M=63.04）取两次平行据定结果的算术平均值为测定结果。
两次平行测定结果的绝对差值不大于 0.15% 。
6.2、硫酸根的测定 6.2.1、方法提要试样中加入碳酸钠使草酸中硫酸根生成硫酸盐，加热使草酸及草酸盐分解，溶解残留物，加入氯化钡溶液生成硫酸钡，与疏酸根标准比浊溶液进行比较。
6.2.2、试剂过氧化氢、无水硫酸钠、盐酸溶液 :1十 1、碳酸钠溶液 ;50 g/L 、硫酸盐标准溶液 :0.1 mg/mL 、氯化钡乙醇丙三醇溶液（取10份100 g/L 氯化银溶液和1份(1十 2)乙醇丙三醇溶液，混合摇匀。
） 6.2.3、仪器电炉（可调温）、高温炉6.2.4、分析步骤6.2.4.1、试样溶液的制备称取1g试样，精确到0.01g，置于50ml容量瓶中，加入少量水溶解，用水稀释至刻度，摇匀。
取该溶液5.0ml于瓷坩埚中，加入0.5ml碳酸钠溶液，在水浴上蒸发至干，然后在电炉上加热分解草酸，再于高温炉中850℃灼烧5min，冷却后，向残留物中加10ml水，2ml过氧化氢，经短时煮沸，加1ml盐酸溶液，再在水浴上蒸发至干。
加少量水和0.5ml 盐酸溶液溶解残渣，用水洗入50ml比色管中，加水至25ml（溶液如有浑浊过滤），作为试样溶液。
6.2.4.2、硫酸根标准比浊溶液的制备向各蒸发皿中分别加入（0,0.5,0.7,1.0,1.5,2.0,3.0,4.0，………）ml硫酸盐标准溶液，再分别加入0.5ml碳酸钠溶液，10ml水，2ml过氧化氢和1ml盐酸溶液，在水浴上蒸发至干，向各残留物中加入少量水和0.5ml盐酸溶液，溶解残渣，用适量水洗入50ml比色管中，加水至25ml，作为硫酸根标准比浊溶液。
6.2.4.3、测定向试样溶液和硫酸根标准比浊溶液中分别加入10ml氯化钡乙醇丙三醇溶液，摇匀，放置30min，在自然光或日光灯光照下，轴向进行试样溶液与硫酸根标准比浊溶液的比较。
以最接近硫酸根标准比浊溶液的浊度为实验结果。
如果试样溶液浊度在两个硫酸根标准比浊溶液之间，以浊度高的硫酸根标准比浊溶液的浊度作为实验结果。
6.2.5、结果计算硫酸根（以SO4计）的质量分数 2，数值以%表示，按公式（2）计算：ω2=()10010m 1000c 2⨯÷⨯V (2)式中：V 2——硫酸根标准比浊溶液中硫酸盐标准溶液的体积的数值，单位为毫升（ml ）；m ——试料的质量的数值，单位为克（g ）；c ——硫酸盐标准溶液浓度的数值，单位为毫克每毫升（mg/ml ）（c=0.1） 6.3、灼烧残渣的测定按GB/T 7531的规定进行。
称取10g 试样，精确至0.01g ，灼烧温度650℃。
6.4、重金属的测定按GB/T 7532的规定进行。
6.4.1、试剂盐酸溶液：2+1；硝酸溶液：1+2. 6.4.2、试样的制备称取适量的实验室样品，使试样中重金属含量在0.005~0.2mg ，置于30ml 瓷坩埚中，在电炉上低温加热，使草酸全部分解，气体逸尽，然后加强热5min ，冷却后，在残留物中加入2 mL 盐酸溶液及0.4 mL 硝酸溶液，在水浴上蒸发至于，溶解残渣。
以下按 GB/T 7532 的规定进行。
6.5、铁含量的测定 6.5.1、火焰原子吸收光谱法6.5.1.1、方法提要将草酸试样加热分解，使气体逸尽，冷却后加入盐酸酸化，用水配成适当浓度的溶液，用火焰原子吸收光谱仪在铁元素的特定波长下测定试样的吸光度。
根据在相同仪器操作条件下测定的工作曲线，计算试样中铁的含量。
6.5.1.2、试剂1、乙炔：燃气；2、空气：助燃气；3、盐酸：光谱纯；4、铁标准溶液：0.1mg/ml6.5.1.3、仪器1、火焰原子吸收光谱仪:配有铁空心阴极灯、火焰原子化器，符合 GB/T 9723 规定2、电炉:可调温。
6.5.1.4、仪器操作条件本标准推荐的仪器操作条件:波长 248.3 nm ，狭缝宽度0.2 nm ，灯电流2 mA 。
6.5.1.5、分析步骤6.5.1.5.1、工作曲线的绘制取铁标准溶液 (0，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0)mL ，分别于6个100 mL的容量瓶中，分别加入5mL盐酸，用水稀释至刻度，摇匀。
作为铁标准工作溶液。
该溶液中每毫升含铁 (0，1，2，3，4，5)μg。
根据仪器性能调至最佳状态。
在给定的仪器操作条件下，测定铁标准工作溶液的吸光度，以吸光度为纵坐标，相对应的铁标准工作溶液中铁的含量 (μg/rnL) 为横坐标，绘制工作曲线。
该工作曲线的线性范达到5μg/mL 。
6.5.1.5.2、样品的测量称取试样 25 g ，精确至0.01 g ，置于100mL 石英烧杯中，加表面皿盖好，放在电炉上低温加热至草酸全部分解，气体逸尽，取下冷却至室温，加入1. 25mL 盐酸，用水冲洗移入25ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
作为试样溶液。
按照绘制工作曲线的操作条件测定试样溶液的吸光度，在工作曲线上查出试样中铁的含量。
6.5.1.6、结果计算铁（以Fe 计）的质量分数ω2，数值以%表示，按公式（3）计算： ω2=100m10c 631⨯⨯-V …………………………………(3) 式中：C 1——从工作曲线查得的铁的含量，单位为微克每毫升 (μg/rnL) ; V 3——试样溶液的体积的数值，单位为毫升 (mL); m ——试料的质量的数值，单位为克 (g) 。
取两次平行测定结果的算术平均值为测定结果。
两次平行测定结果的绝对差值不大于这两个测定值的算术平均值的 10% 。
6.6、氯化物的测定 6.6.1、方法提要在酸性溶液中，氯化物与硝酸银生成氯化银白色沉淀，与标准比浊液进行比浊。
6.6.2、试剂1、硝酸溶液：1+2；2、硝酸银溶液：17g/l；3、氯化物（Cl）标准溶液：0.1mg/ml6.6.3、分析步骤6.6.3.1、氯化物标准比浊溶液的制备根据不同等级氯化物含量指标值，分别吸取氯化物标准溶液(0.05 、0.20 、0.40 、1.00)mL 于 50 mL。
比色管中，再加入 5 mL 硝酸溶液，加水至 25 mL 。
此溶液作为氯化物标准比浊溶液。
6.6.3.2、测定称取试样1g ，精确至0.001 g ，置于50 mL 比色管中，用少量水溶解，然后加入 5 mL 硝酸溶液，加水至 25 mL。
此溶液作为试样潜液。
向装有试样溶液和氯化物标准比浊溶液的比色管中各加入 1 ml 硝酸银溶液，混匀，放置15 min ，轴向进行试样溶液与氯化物标准比浊溶液的比较。
试样溶液的浊度不得深于氯化物标准比浊溶液的浊度。
6.7、钙含量的测定火焰原子吸收光谱法，按 6.5.1 的规定进行。
6.7.1、仪器操作条件钙空心阴极灯、波长422.7nm，狭缝宽度0.4nm，灯电流2mA。
6.7.3、分析步骤工作曲线的绘制:取钙标准溶液 (0，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0)mL ，分别于6 个 100 mL 的容量瓶中，再分别加入 5 mL 盐酸，用水稀释至刻度，摇匀。
作为钙标准工作溶液。
该溶液中每毫升含钙 (0，1，2，3，4，5)μg。
以下测定按 6.5. 1.5 规定进行。