2019届上海杨浦区高三化学二模试题及答案

1杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷 2019.03考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是A ．萃取B ．结晶C ．蒸馏D ．纸上层析 2．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是A ．导电性B ．密度小C ．抗腐蚀性强D ．硬度大 3． 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示A ．中子数B ．质量数C ．核外电子数D ．质子数 4．不能正确表述二氧化碳分子的是A ．键角：180°B ．结构式：O=C=O CD ．属于非极性分子 5．对NH 3A ．制氮气B ．制氮肥C ．制硝酸D ．做制冷剂 6．Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是A ．H 2OB ．O 2C ．SD ．足量稀HNO 37．检验NH 4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是 A ．NH 4++OH ─ NH 3↑+H 2O B ．NH 3 + H + → NH 4+ C ．NH 3 +H 23∙ H 2O D ．NH 3∙ H 24++OH ─ 8．由一种原子直接构成的物质，不可能A ．硬度很大B ．常温下为气态C ．属于原子晶体D ．属于非电解质 9．能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是A ．HNO 3B ．H 2CO 3C ．NaOHD ．氨水 10．在密闭容器内发生反应： 3FeO(s) + H 2O(g)Fe 3O 4(s) + H 2(g) ─ Q ，H 2O 和H 2物质的量 随时间的变化如图所示。

2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是 A ．减少c (H 2O) B ．增加c (H 2) C ．增大压强 D ．升高温度 11．在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是A ．深红棕色，在下层B ．深红棕色，在上层C ．紫黑色，在下层D ．紫黑色，在上层12．接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是 A ．400~500℃ B ．常压 C ．催化剂 D ．过量的空气△2A 1CD B 13．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是A ．溶解性：HCl > H 2SB ．Cl 2 +H 2S →2HCl + SC ．稳定性：HCl > H 2SD ．3Cl 2+2Fe2FeCl 3、S + FeFeS14．与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是A ．滴入酚酞试液先变红后褪色B ．滴入AgNO 3溶液有白色沉淀C ．滴入浓HCl 有黄绿色气体D ．滴入FeCl 2溶液有红褐色沉淀 15．不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是A ．CCl 4B ．淀粉溶液C ．苯D ．NaOH 溶液16．反应①2H 2O(l)2H 2(g) +O 2(g) +Q 1和反应②2H 2O(l)2H 2(g) + O 2 (g) +Q 2，都是分解水得到H 2和O 2，下列判断错误的是 A ．反应①中太阳能转化为化学能 B ．反应②中电能转化为化学能 C ．Q 1>0、Q 2<0 D ．Q 1=Q 217．铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。

反应后的溶液中A ．一定有Fe 3＋B ．一定有Fe 2＋C ．一定有Cu 2＋D ．一定没有Cu 2＋18．1mol H 2和1mol I 2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g) + 9.4kJ ，至t 1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是19．如右图所示a 、bA ．阳极失电子的离子相同、产物相同B ．阴极产物因得电子的离子不同而不同C ．电解后两装置中溶液的pH 都减小D ．电解后只有a 装置阴极的质量增加20． 则x 和y 可能是A ．Fe 2+；1.0×10-2B ．K +；2.0×10-2C ．SO 42─；1.0×10-2D ．I ─；2.0×10-2通电太阳光 △△2溶液 催化剂3二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。

完成下列填空：21．某些硅酸盐具有筛选分子的功能。

一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元素M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。

（1）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式： 。

（2）常温下，不能与R 单质发生反应的是 （选填序号）。

a ．CuCl 2溶液b ．Fe 2O 3c ．浓硫酸d ．NaOH 溶液e ．Na 2CO 3固体 22．氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。

可由下列反应制得：SiO 2+ C+ N2 Si 3N 4+ CO （1）Si 3N 4中氮元素的化合价为-3，请解释Si 3N 4中氮元素化合价为负价的原因 。

（2）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由： 。

（3）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

23．一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si 3N 4的主要流程如下：（1）将工业硅粉碎的目的是 。

（2）适量的H 2是为了排尽设备中的空气，但H 2在高温下也能还原工业硅中的某些金属氧化物。

x 可能是 （选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是 。

工业硅 Si 3N 4 （含少量铁、铜等金属的氧化物）高温4（二）（本题共15分）小苏打主要用于食品工业。

工业上有多种制取小苏打的方法。

完成下列填空：Ⅰ．合成法：Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 → 2NaHCO 3。

实验室模拟合成法的过程如下：80g 水充分溶解10g NaOH ，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO 2，用传感器测得溶液pH 变化如下图所示。

Na 2CO 3、NaHCO 3的溶解度如下表所示。

24．写出前6分钟（M 点之前）溶液中发生反应的离子方程式： 。

25．第13分钟(N 点)溶液中c (Na +) 第21分钟(Q 点)溶液中c (Na +)（填“>”“<”或“=”）。

26．补全Q 点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c (Na +) + = c (HCO 3─) 。

Ⅱ．用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。

也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl ；碳酸氢钠在250℃～270℃分解完全）。

27．滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：（1）称量8.450 g NaHCO 3样品配制成 250mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000 mol/L 标准盐酸溶液滴定。

当滴定至溶液由 色变为 色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。

重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80 mL 。

样品中NaHCO 3的质量分数为 （小数点后保留三位）。

（2）配制250mL 样品溶液需要的仪器有： 。

28．加热分解法测定碳酸氢钠含量：（1）称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是 的质量。

（2）若测定的结果偏高，可能的原因是 （选填序号）。

a ．加热时样品飞溅b ．加热时未充分搅拌c ．加热容器中有不分解、不挥发的杂质d ．加热容器不干燥NaOH 溶液 CO 2 传感器 ●N ● Q 8pH 14 M 10 12 13 21 时间3 6 •5（三）（本题共15分）为证明乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。

完成下列填空：29．首先检验该装置气密性。

检验气密性的操作是： 。

30．向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入 ，再缓慢加入 ，最后再加入几粒碎瓷片。

31．加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到 ℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。

该黑色的物质是 。

32．酸性KMnO 4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。

理由是： 。

33．选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。

装置：a → →b 。

药品：（a 药品略） （b 酸性KMnO 4溶液）。

34．若将b 中酸性KMnO 4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b 底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？ 。

如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？ 。

a b 酸性KMnO 4溶液6（四）（本题共15分）中药丹参中存在丹参醇。

一种人工合成丹参醇的部分路线如下：已知：完成下列填空：35．A 中官能团的名称： 。

36．D→E 的反应条件： 。

37．A 和B 生成C 的反应类型是： 反应。

38．在铜做催化剂、加热条件下，1mol 丹参醇能被 molO 2氧化。

39．B 的分子式是：C 9H 6O 3。

符合下列条件的B 的同分异构体有 种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式 。

①苯环上直接连有一个─OH② ─OH 对位上还有一个侧链，该侧链含：─C≡C─、─COO─。

40．利用已知条件，写出以 和 为原料制备的合成路线流程（无 机试剂和乙醇任用，合成路线的表示方式为：。

△ 乙…… 甲目标产物） 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件C 2H 5A （B ）杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科参考答案2019.03)二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）21．（1）3s1（1分）（2）b e（2分）22．（1）氮元素的非金属性比硅强，共用电子对偏向氮原子（2分）（2）C3N4的熔点> Si3N4。

二者都是原子晶体，碳的原子半径的比硅原子小，键长：C-N<Si-N，共价键键能：C-N>Si-N，所以C3N4的熔点高。

（3分）（3）3SiO2 +Si3N4+ 6CO （3分）23．（11分）（2）硝酸（1分），稀硝酸能与铜反应，溶解铜，稀盐酸、稀硫酸不能与铜反应（或3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）（2分）（二）（本题共15分）24．2OH─ + CO2→CO32─+ H2O（2分）25．>（2分）26．c(H+) c(OH─) + 2c(CO32─)（2分）27．（1）黄橙（1分）0.984（2分）（2）电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（2分）28．（1）坩埚（2分）（2）ad（2分）（三）（本题共15分）29．连接好装置，将导气管插入水中，用手捂住圆底烧瓶（或微热），导气管口有气泡逸出，松开手（或冷却或恢复至室温），导气管中倒吸回一段水柱，证明气密性良好（3分）30．浓硫酸无水乙醇（酒精）（1分）31．170（1分）碳（1分）32．乙烯中混有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色（2分）33． c → cc NaOH溶液c品红（2分）34．取无色液体于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，充分反应后，取水溶液于另一试管中，加入稀硝酸使溶液呈酸性后，滴加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀则可证明无色油状液体中含溴元素。