2019届上海杨浦区高三化学二模试题及答案

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杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷 2019.03

考生注意：

1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是

A ．萃取

B ．结晶

C ．蒸馏

D ．纸上层析 2．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是

A ．导电性

B ．密度小

C ．抗腐蚀性强

D ．硬度大 3． 1H 、2H 、3

H 中数字1、2、3表示

A ．中子数

B ．质量数

C ．核外电子数

D ．质子数 4．不能正确表述二氧化碳分子的是

A ．键角：180°

B ．结构式：O=C=O C

D ．属于非极性分子 5．对NH 3

A ．制氮气

B ．制氮肥

C ．制硝酸

D ．做制冷剂 6．Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是

A ．H 2O

B ．O 2

C ．S

D ．足量稀HNO 3

7．检验NH 4+

的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是 A ．NH 4++OH ─ NH 3↑+H 2O B ．NH 3 + H + → NH 4+ C ．NH 3 +H 23∙ H 2O D ．NH 3∙ H 24++OH ─ 8．由一种原子直接构成的物质，不可能

A ．硬度很大

B ．常温下为气态

C ．属于原子晶体

D ．属于非电解质 9．能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是

A ．HNO 3

B ．H 2CO 3

C ．NaOH

D ．氨水 10．在密闭容器内发生反应： 3FeO(s) + H 2O(g)Fe 3O 4(s) + H 2(g) ─ Q ，H 2O 和H 2物质的量 随时间的变化如图所示。2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是 A ．减少c (H 2O) B ．增加c (H 2) C ．增大压强 D ．升高温度 11．在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是

A ．深红棕色，在下层

B ．深红棕色，在上层

C ．紫黑色，在下层

D ．紫黑色，在上层

12．接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是 A ．400~500℃ B ．常压 C ．催化剂 D ．过量的空气

△

2

A 1

C

D B 13．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是

A ．溶解性：HCl > H 2S

B ．Cl 2 +H 2S →2HCl + S

C ．稳定性：HCl > H 2S

D ．3Cl 2

+2Fe

2FeCl 3、S + Fe

FeS

14．与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是

A ．滴入酚酞试液先变红后褪色

B ．滴入AgNO 3溶液有白色沉淀

C ．滴入浓HCl 有黄绿色气体

D ．滴入FeCl 2溶液有红褐色沉淀 15．不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是

A ．CCl 4

B ．淀粉溶液

C ．苯

D ．NaOH 溶液

16．反应①2H 2O(l)2H 2(g) +O 2(g) +Q 1和反应②2H 2O(l)2H 2(g) + O 2 (g) +Q 2，都是

分解水得到H 2和O 2，下列判断错误的是 A ．反应①中太阳能转化为化学能 B ．反应②中电能转化为化学能 C ．Q 1>0、Q 2<0 D ．Q 1=Q 2

17．铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中

A ．一定有Fe 3＋

B ．一定有Fe 2＋

C ．一定有Cu 2＋

D ．一定没有Cu 2＋

18．1mol H 2和1mol I 2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g) + 9.4kJ ，

至t 1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是

19．如右图所示a 、b

A ．阳极失电子的离子相同、产物相同

B ．阴极产物因得电子的离子不同而不同

C ．电解后两装置中溶液的pH 都减小

D ．电解后只有a 装置阴极的质量增加

20． 则x 和y 可能是

A ．Fe 2+；1.0×10-2

B ．K +；2.0×10-2

C ．SO 42─；1.0×10-2

D ．I ─；2.0×10-2

通电

太阳光 △

△

2溶液 催化剂

3

二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）

硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。 完成下列填空：

21．某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元

素M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。 （1）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式： 。 （2）常温下，不能与R 单质发生反应的是 （选填序号）。

a ．CuCl 2溶液

b ．Fe 2O 3

c ．浓硫酸

d ．NaOH 溶液

e ．Na 2CO 3固体 22．氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：

SiO 2+ C+ N

2 Si 3N 4

+ CO （1）Si 3N 4中氮元素的化合价为-3，请解释Si 3N 4中氮元素化合价为负价的原因 。 （2）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由： 。 （3）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

23．一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si 3N 4的主要流程如下：

（1）将工业硅粉碎的目的是 。 （2）适量的H 2是为了排尽设备中的空气，但H 2在高温下也能还原工业硅中的某些金属氧化

物。x 可能是 （选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是 。

工业硅 Si 3N 4 （含少量铁、铜等

金属的氧化物）

高温